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Tema7-2 BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS - Contenido educativo

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Subido el 23 de enero de 2021 por Lucia P.

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Las moléculas inorgánicas dijimos que eran moléculas que se encontraban tanto en seres vivos como en materia no viva, en materia inerte. 00:00:00
No se bajan en argono y son moléculas muy sencillas. 00:00:10
La principal de estas biomoléculas es el agua y tenemos también las sales minerales. 00:00:19
El agua, que ya la vimos el otro día, pero la vamos a repetir otra vez, es una molécula que va a estar formada por un oxígeno y dos hidrógenos. 00:00:24
Entre el oxígeno y cada hidrógeno, lo que hay son puentes, entre el oxígeno y los hidrógenos hay enlaces covalentes. 00:00:36
Esto quiere decir que el oxígeno y el hidrógeno comparten un par de electrones. 00:00:44
Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, pues va a atraer hacia sí más dos electrones 00:00:51
Con lo que se queda un área cargada negativamente o un área más electronegativa 00:00:59
Y en el hidrógeno queda un área más electropositiva 00:01:07
Entre un enlace y otro enlace hay un ángulo de 104,5 grados 00:01:10
Esta es la molécula de agua 00:01:18
Y el que tenga una parte con más electronegatividad que otra lo que hace es crear un dipolo. 00:01:20
La presencia de este dipolo o la presencia de esa diferencia de carga entre una parte más electronegativa y una más positiva da lugar al dipolo y origina las principales características de la molécula de agua. 00:01:29
El que el agua sea bipolar hace que entre sus partes electronegativas, o la parte electronegativa de una molécula y las partes electropositivas de otra molécula, se formen dos puentes de hidrógeno, que como ya vimos eran interacciones electrostáticas, ni se compartían electrones ni se cedían, ni se cogían. 00:01:47
En estado sólido, las moléculas están muy bien situadas, con una posición fija, alejadas unas de otras, formando redes tridimensionales. 00:02:12
En estado líquido, las moléculas están bastante descolocadas, forman puentes de hidrógeno que no son fijos, sino que están apareciendo y desapareciendo 00:02:29
Y en estado gaseoso no existen puentes de hidrógeno entre las moléculas, se mueven libremente 00:02:43
Bueno, aquí tenemos un ejemplo de una molécula de agua en estado líquido 00:02:51
Se unen las moléculas, aparece el puente de hidrógeno. 00:02:57
Se separan, desaparece el puente de hidrógeno. 00:03:01
En el estado líquido, a 37 grados, se ha calculado que el 15% de las moléculas 00:03:04
está formando puentes de hidrógeno. 00:03:11
Y eso es suficiente para mantener, bueno, y eso es mucho, 00:03:14
para mantener el agua a temperatura líquida. 00:03:16
Porque el agua está líquida desde los 0 hasta los 100 grados. 00:03:20
Y si a 37 grados un 15% de moléculas forma puentes de hidrógeno, a 100 grados ese porcentaje es muchísimo más bajo. 00:03:24
Pero aún así sigue manteniendo el estado líquido. 00:03:34
Aquí vemos que una molécula de agua tiene capacidad de unirse a otras cuatro moléculas de agua mediante puentes de hidrógeno. 00:03:38
Entonces, establece un puente de hidrógeno con cada uno de sus hidrógenos, cada uno de sus hidrógenos se puede unir a un oxígeno de moléculas diferentes de agua, aquí lo tenemos, y su oxígeno se puede unir a dos hidrógenos de otras dos moléculas, por lo que una molécula de agua se une a cuatro moléculas distintas. 00:03:46
No, es interacción electrostática, fuente de hidrógeno. Y esto da lugar, esta estructura dipolar con la formación de los puentes de hidrógeno entre ellas, da lugar a las propiedades del agua. 00:04:11
Que dependiendo además de esas propiedades se originan las funciones. 00:04:26
Cada una de las propiedades del agua, que aquí vemos, da origen a que el agua pueda tener una función dentro de los seres vivos 00:04:33
Las propiedades disolvente, de cohesión, adhesión, las propiedades térmicas y su densidad anómala 00:04:44
Vamos a verlas ahora de una a una 00:04:53
Propiedad disolvente 00:04:55
Bueno, pues la propiedad disolvente hace que el agua sea el disolvente universal 00:04:58
Casi todo se puede disolver en agua, por lo que el agua va a ser capaz de transportar gran cantidad de sustancias disueltas. 00:05:04
Y eso se debe a que el agua tiene un carácter polar. Bueno, eso se debe en todas las propiedades del agua. 00:05:13
Tiene un carácter polar y, por ejemplo, lo que puede disolver son aquellas moléculas o aquellos átomos que tengan carga. 00:05:19
Que tenga carga positiva o que tenga carga negativa. 00:05:28
¿Por qué? Aquí tenemos por ejemplo el cloruro sódico, la sal. 00:05:32
La sal sabemos que se disuelve muy bien en agua. 00:05:37
Nosotros tenemos terrones de sal, lo echamos en agua y eso se disuelve perfectamente. 00:05:39
¿Por qué? Porque separa los iones que forman el cloruro sódico. 00:05:45
Por un lado tenemos el cloro negativo y por otro el sodio positivo. 00:05:49
El agua, como es bipolar, va a rodear los sodios con sus partes más electronegativas, con los oxígenos, rodea el átomo de sodio y el átomo de cloro lo rodea con las partes electropositivas, con los hidrógenos. 00:05:53
Y de este modo, la sal queda totalmente disuelta en agua. 00:06:12
Por tanto, para disolverse en agua, tiene que ser una molécula que tenga carga, 00:06:18
que tenga carga positiva o carga negativa. 00:06:25
Aquí, otra vez lo mismo. 00:06:29
Quedan disueltas en agua. 00:06:32
Lo mismo que hemos dicho antes. 00:06:33
El sodio rodeado por los oxígenos, el cloro rodeado por los hidrógenos. 00:06:34
Entonces, van a ser solubles en agua. 00:06:39
los iones, carga positiva o carga negativa, y las moléculas polares. 00:06:41
¿Cuáles eran las moléculas polares? 00:06:48
Las que tenían en una de sus partes una carga y en otra parte la carga contraria. 00:06:50
Eso es una molécula polar. 00:06:56
No llega a ser unión, ¿por qué? 00:06:57
Porque la carga neta va a ser cero, pero en una parte tiene carga positiva y en otra parte carga negativa. 00:06:59
Bueno, no son solubles en agua las moléculas totalmente apolares 00:07:06
Por ejemplo, las cadenas de carbono e hidrógeno 00:07:12
Y van a ser cadenas que no son solubles en agua 00:07:16
Y esto va a plantear ahí algunas cuestiones que hay que resolver 00:07:20
Que iremos viendo cuando aparezcan 00:07:25
¿Qué iones se disuelven en agua perfectamente? 00:07:29
Sodio, bueno, todos los iones 00:07:33
Pero, ¿cuáles son los más abundantes? El sodio, el calcio, potasio, cloro. 00:07:36
¿Moléculas polares? Pues mirad que tenemos aquí todas las biomoléculas, a excepción de los líquidos. 00:07:43
Los líquidos, las grasas, ya sabemos todos que no se disuelven en agua. 00:07:53
Y no se disuelven en agua porque la mayor parte de su estructura son las largas cadenas estas de carbono hidrógeno que hemos dicho. 00:07:58
Dentro de lípidos entra el aceite, entonces el aceite claramente es insoluble en agua. 00:08:08
¿Cuál es la función que se asocia a esta propiedad del agua de disolvente universal? 00:08:14
Pues gracias a eso tiene la capacidad de transportar y esa función es la que realiza la sangre, nuestra sangre transporta por todo el cuerpo nutrientes, transporta desechos, transporta hormonas, transporta algunos gases, poca cantidad pero algunos de ellos también se transporta disuelto en plasma y también la savia. 00:08:22
La savia de las plantas transporta primero las sales minerales en la savia bruta y después ya los hidratos de carbono, los azúcares, en la savia elaborada. 00:08:50
Y lo distribuye por toda la planta. 00:09:01
También tiene una función bioquímica. ¿Por qué? 00:09:04
Porque en el interior del agua, en los citoplasmas de las células, que son acuosos, se van a desarrollar o van a tener lugar la mayor parte de las reacciones químicas que se dan en la célula. 00:09:07
La sangre de animales. 00:09:21
Nada, esto solo mirad un poquillo, que el 60% de la sangre es plasma y es la que transporta glucosa, proteínas, todo lo que transporta la sangre. 00:09:23
Y lo mismo, la savia de los vegetales. 00:09:35
La savia elaborada lleva agua que transporta la glucosa que se ha elaborado en la fotosíntesis 00:09:39
y la savia bruta transporta las sales minerales que se han cogido con las raíces 00:09:47
y la lleva hasta las hojas. 00:09:55
Siguiente propiedad, cohesión. 00:09:59
¿Qué es eso de la cohesión? 00:10:02
La cohesión es que una molécula de agua tiene una gran capacidad de pegarse, de unirse a otra molécula de agua 00:10:06
Es decir, las uniones entre moléculas de agua son muy fuertes 00:10:14
De hecho ya vimos que era capaz una molécula de agua de unirse a otras cuatro moléculas de agua 00:10:18
Y eso crea una unión muy fuerte entre ellas 00:10:24
¿Qué consecuencia tiene esto? 00:10:28
Pues mirad, esto solo lo puede hacer el agua, no lo puede hacer ningún otro líquido. El formar esta especie de membrana, que todos los hemos hecho, le echas un poquito de jabón al agua y forma. Tiene una tensión superficial enorme. 00:10:34
Pues el agua tiene esa tensión superficial incluso si no le añadimos jabón, porque encima en la superficie del agua, en su superficie de río, hay insectos que pueden ir andando sobre la superficie y no se vence. 00:10:51
Entonces, el que las moléculas de agua estén muy unidas unas a otras 00:11:08
Lo que hace es que tenga una tensión superficial muy alta el agua 00:11:17
Y también que sea incompresible 00:11:22
No podemos disminuir su tamaño por mucho que la placer 00:11:25
Y las funciones asociadas son estas 00:11:29
Aquí hay varias funciones asociadas 00:11:36
Por un lado, el agua asciende por el silema, la ascensión por el silema es la savia, la savia bruta, la que asciende por el silema. 00:11:39
Va a ir acompañada también de la propiedad, de la otra propiedad, que es la de adhesión, y esta la vamos a ver luego más detenidamente. 00:11:55
Espera, si es que lo veo, lo vamos viendo. 00:12:03
Otra de las funciones en las que puede participar el agua debido a su fuerte cohesión es que puede emitir pseudópodos. 00:12:05
Determinadas células, incluso, bueno, esto es una célula, esto es un protozoa, una ameba, puede emitir pseudópodos. 00:12:16
¿Qué tiene que ver aquí la propiedad de cohesión? A ver, alguien que me dé una idea. 00:12:26
que se quiera unir 00:12:31
porque si no puedes 00:12:36
lanzar un trozo de citoplasma 00:12:38
los pseudóporos son emisiones 00:12:41
que hace de su citoplasma 00:12:43
la célula, si no hubiera 00:12:45
mucha fuerza de cohesión saldría el pseudópodo 00:12:46
volando 00:12:49
vamos 00:12:51
sin embargo como la atracción 00:12:51
es muy fuerte 00:12:54
pues ese pseudópodo 00:12:56
se hace y se deshace 00:12:58
se tira de él, se mueve para un lado 00:13:00
se mueve para otro 00:13:02
Que constituye el esqueleto de, principalmente de las plantas. 00:13:03
Vosotras habéis observado a vuestras plantas que se quedan así como mustias, caídas, si no le agregáis. 00:13:13
¿Por qué? Porque el agua forma todo el esqueleto, sobre todo si son tallos herbáceos, que no son duros todavía. 00:13:19
Y las hojas forman totalmente el esqueleto, tienen un esqueleto hidrostático. 00:13:28
Lo mismo le pasa a gusanos y a otros animales. 00:13:34
El movimiento de los insectos, lo que hemos dicho aquí, de la tensión superficial del agua, 00:13:45
permite que los insectos se puedan mover por su superficie. 00:13:50
Y también una función lubrificante, el líquido sinovial de las articulaciones. 00:13:56
En las articulaciones tenemos dos huesos, bueno las articulaciones no vienen de dos huesos, un hueso y otro hueso, entonces chocan entre sí, para que no choquen tanto entre sí y no se rompan esos huesos, cada hueso va a estar rodeado de un vacío para ablandarlo, pero además en la rodilla por ejemplo eso no sería suficiente, en la rodilla lo que hay ahí es una cámara llena de líquido sinovial, 00:14:02
Ese líquido senovial es casi todo agua. 00:14:32
¿Y qué hemos dicho del agua? ¿Por qué es bueno que haya ahí agua? 00:14:36
A ver, porque forma una especie de cojín, ¿no? 00:14:39
¿Qué propiedad del agua se está utilizando ahí? 00:14:46
¿O está sirviendo? Es la de cohesión. 00:14:50
¿Pero por qué? 00:14:53
¿Por qué la de cohesión hace que el agua forme ahí una almohadilla? 00:14:55
Porque el agua se hace que no... 00:14:58
¿Se junta el qué? 00:15:02
Eso es. Bueno, a lo que yo me refería era que no se van a juntar nunca porque el agua es incompresible. 00:15:03
Si el agua se pudiera aplastar, acabaría aplastada. 00:15:17
Entonces eso hace que realice ahí su función. 00:15:21
Forma una anuadillita entre los dos huesos rodeados de cartílago. 00:15:24
¿Se puede aplastar con agua? 00:15:28
Claro. Nunca se lee por el contacto. 00:15:31
De hecho, cuando se hacen sonar los dedos, es por lo que suena el ataque. 00:15:34
No lo sé, no, ¿cómo vas a entender? 00:15:43
Eso no lo que damos, eso de... 00:15:46
Es que se liberan esas burbujas que tenemos ahí, eso es lo que suena realmente. 00:15:48
No son los huesos. 00:15:54
No, no, los huesos no son... 00:15:55
Si fueran los huesos, vamos... 00:15:57
Ya, ya, ya. 00:15:59
Los huesos además son rígidos. 00:16:01
¿Os acordáis cuando vimos los materiales de la corteza terrestre? 00:16:03
Que los había rígidos, elásticos... 00:16:08
Los huesos son rígidos, es decir, si se rompe, si sonara que se ha roto. 00:16:11
Y se quedaría roto. 00:16:16
Bueno, la siguiente propiedad, la de adhesión. 00:16:21
Las moléculas de agua se unen mucho unas a otras, 00:16:28
pero también se unen mucho a otras moléculas, siempre que sean polares o tengan carga. 00:16:31
aprendiendo aquí chicos entonces por ejemplo unas moléculas a las que se 00:16:38
unen divinamente bueno antes de entrar aquí os acordáis 00:16:45
que os dije que a causar esto el agua moja porque es así tú te echas agua encima y 00:16:49
como casi todas las moléculas que tengas 00:16:55
forman fuentes de hidrógeno con el agua pues que te queda el agua 00:17:00
la propiedad, sucede esto, pero luego cuando suele 00:17:08
salir totalmente 00:17:11
seco, pero no, tú sales 00:17:12
mojado, y sales mojado 00:17:15
porque el agua establece puentes de hidrógeno 00:17:17
con casi todo, y 00:17:19
menos con lo que es 00:17:22
acolá, esto que lo voy 00:17:24
a repetir para que se os grave 00:17:26
bueno, pues un ejemplo 00:17:28
de con qué establece puentes de hidrógeno 00:17:30
es con la pared de los vasos 00:17:32
del silema 00:17:34
el silema lo hemos dado, ya lo daremos 00:17:35
en las plantas, el silema es uno de los vasos conductores que hay en las plantas. Nosotros 00:17:38
tenemos vasos sanguíneos, las plantas tienen vasos del silema. Entonces, debido a la propiedad 00:17:42
de cohesión primero, es decir, que todas las moléculas de agua están aquí muy unidas 00:17:48
entre sí y a la propiedad de adhesión después, que las moléculas de agua se unen a la pared 00:17:54
del sirena a la celulosa 00:18:02
y por las fuentes de hidrógeno 00:18:04
pues esto permite que 00:18:06
cuando se tira de aquí 00:18:08
hacia arriba 00:18:10
asciende por capilaridad 00:18:10
y os quedaréis aquí preguntando 00:18:13
si cómo tira eso para arriba 00:18:17
porque tú una pajita 00:18:19
subas de la pajita y sí que asciende el agua 00:18:23
pero en las plantas 00:18:25
que hay ahí que tire 00:18:27
hacia arriba 00:18:29
pues ahí lo que hay 00:18:31
es que este agua se está evaporando, ya veo, este agua tira hacia arriba o tira de ella 00:18:33
la evaporación que se está produciendo en los estomas. En los estomas se está evaporando 00:18:48
agua continuamente, de modo que tira del agua de abajo hacia arriba, hace el efecto de absorber 00:18:53
por la pancita, lo mismo. Bueno, eso ya lo veremos tranquilamente, solo que aquí hay 00:19:00
Que la propiedad de adhesión y de cohesión hace que la savia ascienda por los vasos del silema. 00:19:05
No, no, estas son las propiedades del agua. 00:19:16
Vamos a ver, pero ya en otro tema, más adelante, cuando vamos a ver las plantas, sí. 00:19:22
Las plantas son muy bonitas, lo que pasa es que nunca las hemos dado bien. 00:19:29
Hasta renueva el ceráter no se da. 00:19:36
¿El público no lo reconoce? 00:19:38
Bueno claro, pero ahora estaba con el primo y el primero de la ESO. 00:19:43
No creo. 00:19:48
¡Ay, porfa! 00:19:52
Y luego siente un... 00:19:53
Es que... 00:20:02
¡Es de arte! 00:20:09
¡Es de arte! 00:20:10
¡Es de arte! 00:20:11
¿En fin? 00:20:12
¿No lo ve? 00:20:13
Yo lo veo. 00:20:14
Sí, sí, sí, ya sé que lo veo. 00:20:15
¡La estanda de primero que puso uno! 00:20:18
Ay, que me estoy poniendo aquí la mascarilla. 00:20:21
Bueno, cuando lleguemos a las plantas ya veremos qué hacemos. 00:20:24
Propiedades térmicas, que son otra propiedad. 00:20:32
Hemos visto ya la primera de todas, cualidad. 00:20:35
O sea, hemos visto cohesión y adhesión, sí, pero la primera, primera, disolvente universal, sí. 00:20:43
Disolvente, cohesión, adhesión. 00:20:51
propiedades térmicas 00:20:54
y luego nos queda la densidad anómala 00:20:56
¿cuánto es eso de...? 00:20:58
sí, cinco 00:21:01
¿no? hemos dicho cinco o seis 00:21:02
igual hay otras cosas 00:21:04
eran seis, cuando faltan 00:21:05
otras dos 00:21:08
¿qué es esto de las propiedades térmicas? 00:21:09
pues que el agua 00:21:12
tiene un alto calor 00:21:13
específico y luego 00:21:16
también veremos que tiene un alto 00:21:18
calor de... o calor 00:21:20
latente de vaporización 00:21:22
¿Qué quiere decir esto de un alto calor específico? 00:21:23
Primero, ¿qué es calor específico? 00:21:28
La cantidad que tienes que dar, la cantidad de calor que tienes que dar a la molécula, a una molécula concreta o a una materia concreta para que su temperatura suba un grado 00:21:30
¿Qué quiere decir que tienes alto calor específico? 00:21:43
Como en el caso del agua, pues que tienes que darle mucho calor para que suba un grado su temperatura 00:21:47
Sí. O sea, los materiales se diferencian unos de otros, tienen diferentes valores específicos 00:21:53
y tienes que darle un poco de calor a su temperatura, tendrá bajo calor específico, 00:22:02
pero en el caso del agua tienes que darle mucho calor específico, 00:22:08
perdón, mucho calor para que aumente un grado su temperatura. 00:22:12
A alguien se le ocurre por qué, porque lo tengo puesto, no lo tengo puesto. 00:22:16
Porque como las moléculas forman muchas uniones entre ellas, que realmente es un aumento de temperatura, un aumento en la vibración de las moléculas. 00:22:20
Las moléculas tienen que estar un poco más separadas para vibrar. Como están muy unidas unas a otras, pues le tienes que dar mucho calor para que esa temperatura aumente. 00:22:30
¿Y esto qué hace? ¿O qué función realiza esto en los seres vivos? Pues que es un amortiguador térmico. 00:22:42
Es decir, que nosotros en vez de elevar nuestra temperatura, como tenemos rápidamente, como estamos formados casi todos nosotros por agua, realmente te tiene que dar mucho calor para que aumentes tu temperatura. 00:22:50
Aparte de que nosotros tenemos sistemas de homeostasis que van a controlar nuestra temperatura, pero esos sistemas se basan en la presencia por todo nuestro cuerpo de agua. 00:23:08
Calor latente de vaporización, también está el tono del agua. 00:23:23
¿Qué es el calor latente de vaporización? 00:23:27
Pues la cantidad de calor que le tienes que dar a una sustancia para que se evapore. 00:23:29
Pues por el mismo motivo, tienes que darle mucho calor para que se evapore, 00:23:37
porque tienes que ir rompiendo y fijaros que ya a los 100 grados va a tener pocos puentes de hidrógeno el agua. 00:23:40
Pero aún así tienes que darle mucho calor, necesita mucho calor para que pase a estado gaseoso. 00:23:48
¿Y esto qué permite? Permite eterno regulación. Por ejemplo, el sudor. Nosotros, primero tardamos mucho en elevar nuestra temperatura. Se tarda mucho. Pero es que además, cuando ya tenemos mucho calor, utilizamos el sudor para bajar nuestra temperatura. 00:23:53
tú cuando empiezas a sudar 00:24:17
realmente luego te quedas fresquito 00:24:20
¿no? 00:24:22
sí 00:24:24
si te da el aire frío 00:24:24
bueno, a ver 00:24:28
es un sistema 00:24:29
de sudor, sirve para 00:24:31
eliminar productos de desecho 00:24:33
pero es un sistema también 00:24:36
para bajar tu temperatura 00:24:37
de hecho tú solo sudas cuando tienes calor 00:24:39
entonces, ¿qué pasa ahí? 00:24:41
¿por qué baja tu temperatura el sudor? 00:24:45
Pues tú eliminas agua al exterior. Agua, bueno, con sustancias de desecho, pero nos vamos a fijar en el agua, que es la que nos importa para bajar la temperatura. Tú eliminas agua al exterior y ese agua acaba evaporándose. Se acaba evaporando de tu cuerpo. 00:24:47
Y al evaporarse ese agua de tu cuerpo, ¿qué estás viendo? Llevas parte de tu calor. Está pasando de líquido a gas, cogiendo calor de tu cuerpo. Y de ese modo, tu temperatura o tu calor está disminuyendo. 00:25:05
Así que el agua son dos ventajas. Tienes glándulas sudoríparas a lo largo de todo. Los secretos de las glándulas sudoríparas. 00:25:22
Es que hay gente que tiene una sudoración, digamos, pero no es malo, es como, hay un 00:25:32
desodorante que es anti-antifragilante, que es malísimo, porque es como que lo fijaron 00:25:48
A ver, a ver, venga. 00:25:55
¿Es verdad? 00:26:07
Hombre, es que si jugaba... 00:26:08
La gente... 00:26:11
La gente se despeja. 00:26:15
O sea, no puede ser. 00:26:17
Pero claro, ¿qué es lo que hace? 00:26:20
Que está aparte de aquí, pues para... 00:26:22
Lo de las asillas, es que... 00:26:26
Yo creo que la gente que se tapa lo de sudores es una gente que suda demasiado las manos 00:26:32
y no puede hacer absolutamente nada, porque tiene siempre las manos sudadas. 00:26:37
Ahí sí lo entiendo. 00:26:40
a ver, venga 00:26:41
la última de las funciones 00:26:58
hoy ya no os voy a dar más que las funciones de 00:26:59
bueno 00:27:01
¿cuánto quedan? 00:27:02
¿cuánto quedan? 00:27:04
¿os doy más? 00:27:07
¿os doy más? 00:27:09
hay 20, pues os doy también 00:27:10
las cerdas minerales y así ya me acabo esta parte 00:27:12
de gas 00:27:14
¿eh? 00:27:14
¿En el descuento de qué? 00:27:17
Una vacante que no va a acabar. 00:27:19
¿Sí? 00:27:21
No, no va a acabar. 00:27:22
Bueno, pues dos minutos, que yo esto lo acabo enseguida. 00:27:24
La densidad anómala del agua. 00:27:27
Ya hemos dicho que el agua es la única sustancia que tiene mayor volumen de sólido que de líquido. 00:27:29
Eso es súper raro. 00:27:37
¿Y por qué tiene más volumen de sólido? 00:27:39
Pues porque... 00:27:42
¿Quién iba a decir algo? 00:27:42
Porque resulta que nosotros, el agua cuando está líquida, está así, como una molécula para acá, otra para allá, con una diferencia o distancia entre moléculas que va de 0,23 a 0,32, distancia media entre moléculas. 00:27:45
mientras que cuando el agua se sitúa o se pone en estado sólido 00:28:16
se establecen todos los puentes de hidrógeno posibles, esos cuatro que os he dicho de cada molécula 00:28:21
y se separan, forman la red esta tridimensional 00:28:26
y en esa red tridimensional la distancia entre moléculas es de 0,276 nanómetros 00:28:31
Es mayor que si hacemos la suma de cuando están en estado líquido. 00:28:41
Por tanto, en estado sólido están más separadas las moléculas de agua que en estado líquido. 00:28:49
¿Ahora sí, María? 00:28:56
Vale. 00:28:57
¿Cuál es la consecuencia de esto? 00:28:59
Pues que la densidad en estado sólido es menor. 00:29:01
Tiene menos densidad. 00:29:06
y consecuencia de ello que el hielo flota sobre el agua líquida y esto es muy positivo 00:29:07
porque en las zonas donde hay muy baja temperatura, que se alcanza bajo cero, 00:29:16
se hiela la parte de arriba de los lagos, de los mares próximos a los continentes 00:29:21
y se queda la parte de abajo líquida, más densa, más abajo, y ahí pueden seguir viviendo los seres vivos. 00:29:30
Permite que permanezca ahí el resto de agua líquida donde puedan seguir viviendo los seres vivos. 00:29:43
Esto es la función asociada a la densidad anómala del agua. 00:29:50
Y ahora las salen minerales. Estos son dos minutos. 00:30:00
y ya me acabo esta presentación 00:30:02
y el siguiente día ya doy la 3 00:30:05
pero si es que las presentaciones son 00:30:07
bastante, luego van a tardar más 00:30:11
la del lúcido yo creo que nos vamos a llevar con ella 00:30:13
dos días por lo menos, claro que hay 6 00:30:17
en el tema 00:30:21
¿cuál es la espera del powerpoint? 00:30:23
sí, con el powerpoint, pero tiene casi todo 00:30:26
sí, el powerpoint que lo he limpiado 00:30:29
no hay nada 00:30:32
bueno, vamos a ver 00:30:34
sales minerales 00:30:37
¿cómo aparecen las sales minerales? 00:30:38
están en todo el caso, no solo en los seres vivos 00:30:41
pero en los seres vivos van a aparecer 00:30:43
de tres formas 00:30:45
precipitadas, es decir, sólidas 00:30:46
sólidas formando 00:30:48
esqueletos 00:30:50
el fosfato que forma los huesos 00:30:52
el carbonato pásico, las conchas 00:30:54
estas son diatomeas 00:30:56
que son de silica 00:30:58
disueltas en agua 00:30:59
Disueltas hay en los líquidos que forman las distintas partes de un organismo vivo 00:31:03
Citosol, líquidos circulantes 00:31:10
Y ahí disueltas lo que hacen es que participan en procesos bioquímicos 00:31:13
Esto sobre todo en el citosol de las células 00:31:18
Y también vamos a tener sales que están asociadas a otras moléculas 00:31:21
A biomoléculas 00:31:26
¿sabes? que son inorgánicas 00:31:29
y que van a aparecer asociadas a moléculas 00:31:31
orgánicas 00:31:33
y van a formar fosfolípidos 00:31:34
fosfoproteínas, bueno, en fin 00:31:37
diferentes moléculas 00:31:39
ah, y ahora aparecen aquí, bueno, carbonato cálcico 00:31:41
es que iban apareciendo 00:31:44
de uno en uno, silicatos 00:31:46
estas fórmulas no tenéis que aprenderoslas 00:31:47
esto hay que saber que son 00:31:49
carbonatos 00:31:51
fosfatos, silicatos 00:31:52
en procesos 00:31:56
bioquímicos tenemos, esto sí que es saberse, lo sé, tenemos los carbonatos, los sulfatos, 00:31:58
los cloruros, aniones y estos son los cationes, los cationes, sodio, potasio, calcio y magnesio 00:32:04
y luego los que forman los fosfolípidos, esos son fosfato, fosfolípidos, fosfoproteínas, 00:32:12
fosfato. Las disueltas formas, hemos dicho que participaban en procesos bioquímicos, 00:32:18
que se encontraban principalmente en el citosol, en el citoplasma celular, 00:32:25
pero también se encuentran por ahí participando en diferentes procesos que tienen lugar en los seres vivos. 00:32:29
¿Qué procesos son esos? 00:32:36
Se transmite el impulso nervioso. 00:32:37
El impulso nervioso es una diferencia de cargas entre el exterior de la membrana plasmática y el interior. 00:32:39
Va variando esa diferencia y así se transmite el impulso nervioso. 00:32:47
regular actividad cardíaca 00:32:50
el corazón para contraerse 00:32:53
necesita calcio 00:32:55
contracción muscular, lo mismo 00:32:56
cualquier músculo esquelético que no sea el corazón 00:32:59
necesita calcio para contraerse 00:33:03
pero no he puesto aquí 00:33:05
el cual participa 00:33:07
el calcio 00:33:08
en la contracción muscular 00:33:12
magnesio, principalmente calcio 00:33:13
también en la contracción muscular 00:33:15
mantenimiento del equilibrio 00:33:17
iónico, el sodio 00:33:19
Y finalmente también se mantiene el pH. El pH es el logaritmo de la concentración de pH más. 00:33:21
Pues las sales minerales participan en el mantenimiento del pH. ¿Por qué? Porque pueden saltar protones o liberar protones. 00:33:30
Pasamos a ver los procesos osmóticos. Para estudiar los procesos osmóticos tenemos que saber con qué tipo de membrana estamos trabajando. 00:33:38
Las membranas biológicas van a ser todas membranas semipermeables. Una membrana es impermeable cuando no deja pasar nada a través de ella. 00:33:47
permeable, si deja pasar todo tipo de moléculas 00:34:00
independientemente del tamaño, moléculas grandes, moléculas pequeñas 00:34:05
a través de ellas, y semipermeable, aquella 00:34:09
que solo deja pasar el agua, es decir, el disolvente 00:34:13
a través de ellas, igual que deja 00:34:17
pasar el agua, también va a dejar pasar otras moléculas que sean 00:34:21
muy parecidas al agua, pequeñas, de tamaño 00:34:25
pequeño, como por ejemplo puede ser el oxígeno y también puede ser el CO2. Entonces las membranas 00:34:29
biológicas van a ser estas últimas. A través de una membrana semipermeable lo que va a pasar 00:34:37
sobre todo va a ser el disolvente, el agua. Puede pasar cualquier otro disolvente, pero el caso es 00:34:46
que como el agua es el disolvente universal, el que va a estar formando parte de los seres vivos, 00:34:53
Pues normalmente a través de las membranas biológicas, de las membranas plasmáticas, lo que va a pasar es agua. 00:34:59
Pues aquí tenemos el ejemplo, tenemos nuestra membrana semipermeable. 00:35:08
En este lado tenemos una solución en la que hay una concentración muy alta de una sustancia. 00:35:15
y a este otro lado tenemos otra solución en la que hay una concentración muy baja de la misma sustancia. 00:35:22
Una con respecto a otra van a ser solución hipotónica, esta que tiene menos concentración de sustancia, 00:35:32
e hipertónica, la que tiene una mayor concentración de sustancia. 00:35:42
¿Cómo se mueve el agua entre una solución hipertónica y una solución hipotónica? 00:35:46
pues va a ir siempre en dirección, se va a mover hacia la solución hipertónica 00:35:52
y se va a seguir moviendo hasta que se igualen las concentraciones. 00:35:58
Es decir, hasta que en este lado y en este otro lado exista la misma concentración de la molécula, 00:36:04
de la molécula soluto. 00:36:13
En este caso, las dos soluciones tienen una misma concentración y son soluciones isotónicas. 00:36:15
También tenemos que este tipo de transporte no gasta energía. 00:36:23
Las células. Las células tienen que mantenerse en un medio isotónico. 00:36:34
¿Por qué en un medio isotónico? 00:36:40
porque en el medio isotónico la cantidad de agua que entra es igual a la cantidad de agua que sale. 00:36:42
¿Isotónico con respecto a qué? Pues con isotónico el medio en el que se encuentra la célula 00:36:50
ha de ser isotónico con respecto al citoplasma celular. 00:36:55
Si ponemos esa célula en un medio hipertónico, es decir, un medio que tenga mayor concentración de sales 00:37:00
es que el citoplasma celular, lo que va a hacer el agua va a ser salir, aquí lo vemos. 00:37:08
Sale también el caso de célula vegetal, y la célula, lo que ocurre con ella es que se arruga y se acaba muriendo. 00:37:19
Este proceso se denomina plasmólisis. Mientras que si en vez de en un medio hipertónico lo ponemos en un medio hipotónico, con una concentración de sales menor que el citoplasma celular, el agua va a entrar al interior de la célula. 00:37:29
entra al interior de la célula, la célula llega a un estado de turgencia 00:37:51
y en ese estado la célula animal llegará a explosionar, a morir 00:37:59
mientras que la célula vegetal no muere porque está rodeada de la membrana de la pared celular 00:38:07
que impide que se rompa 00:38:13
Otro fenómeno que se da a través de las membranas permeables y también parte a través de membranas semipermeables va a ser el paso de solutos. 00:38:15
El paso de solutos se transporta por difusión simple, es un transporte que al igual que la osmosis no gasta energía y consiste en el paso de solutos desde aquella solución donde está a mayor concentración a la otra a la que está a menor concentración. 00:38:35
y pasan o siguen pasando hasta que se igualan las concentraciones a ambos lados de la membrana. 00:38:59
Idioma/s:
es
Autor/es:
Lucía Pajuelo Robles
Subido por:
Lucia P.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
139
Fecha:
23 de enero de 2021 - 19:20
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CARDENAL CISNEROS
Duración:
39′ 10″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
68.14 MBytes

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