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Tercera Sesión de repaso (mayo 2024) - Contenido educativo

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Subido el 23 de mayo de 2025 por M. Jesús V.

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y lo vamos a resolver, o por lo menos repasarlo, tiene que sonar mucho, uno del calor de neutralización, 00:00:00
que es el que voy a resolver con la pizarra, y luego este de la entalpía estándar de la reacción de síntesis del disulfuro de carbono, 00:00:08
también un repaso, está aquí hecho, así muy detallado, muy de paso a paso, ¿vale? 00:00:17
Bueno, entonces, empezamos, fijaos, este simplemente le vamos a dar un poco por encima porque en la sesión 1, el repaso, lo hicimos, hicimos uno muy parecido, no sé si los datos serán exactamente iguales, pero es el típico problema del discocimetro de Canon-Fenske, Fenske y Loswald, ¿vale? 00:00:23
Entonces me dice, en un experimento, lo repaso, por si alguno no estaba ahí, y bueno, en un experimento de determinación de la viscosidad Oswald, se han obtenido los siguientes datos. 00:00:47
Me da la viscosidad dinámica de a 20 grados del agua en centipoises, que luego la pasamos a poises, ¿vale? 00:00:58
Que es 1,0087 centipoises. 00:01:05
Y luego me da datos, tiempo de caída, primero se hace el experimento con el agua para hallar la constante del K, el viscosímetro, entonces me da el tiempo de caída para el agua a 20 grados, la densidad del agua a 20 grados, que también me hace falta, y después me da a 20 y a 25 grados el tiempo de caída del etanol y la viscosidad del etanol a esas temperaturas. 00:01:08
Entonces repasemos que tenemos que determinar primero las viscosidades dinámicas en poises y cinemática en estoques del etanol a 20 y a 25. 00:01:36
Nos vale la misma K porque son temperaturas muy... vamos a considerar que la K en los dos casos es la misma. 00:01:51
Entonces para hallar la K, que es la constante del aparato, utilizamos los datos del agua a 20 grados. 00:01:58
Hacemos primero el experimento con el agua a 20 grados 00:02:05
Entonces, la viscosidad dinámica, os acordáis de la fórmula 00:02:08
Este lo hicimos exactamente igual, el día 6 de mayo 00:02:12
Es igual a la constante K por la densidad y por el tiempo 00:02:16
Despejamos K, pero en este caso los datos que utilizamos para guiar la K son los del agua 00:02:21
Entonces al despejar K me da la viscosidad dinámica del agua 00:02:27
dividido entre la densidad del agua a la temperatura de 20 grados 00:02:31
y el tiempo también, o sea, todo a 20 grados. 00:02:36
La viscosidad dinámica del agua a 20 grados también. 00:02:41
Y el tiempo que ha tardado. 00:02:44
Que me dice aquí que son 238 segundos. 00:02:47
Entonces, está acá, poniendo todo en el sistema cejesimal, 00:02:50
daos cuenta que la viscosidad dinámica del agua a 20 grados 00:02:55
me la da el centipoises. 00:02:58
Entonces, como el centipoise es 100 veces más pequeño que el poise, para pasarlo a poise, lo multiplico por 10 a la menos 2, o sea, sería 0,010087 gramos partido por centímetro segundo, que esas son las unidades del poise. 00:02:59
Y dividido entre la densidad en el sistema texasimal, que también me la da, a 20 grados del agua que está en esta tabla, 0,9982 gramos por centímetro cúbico y por el tiempo, que son 238 segundos para el agua. 00:03:19
Entonces, simplificando, unidades me da lo que tenéis aquí en rojo, 00:03:36
en centímetro cuadrado partido por segundo al cuadrado. 00:03:43
En estas unidades de laca con el viscosímetro oscuro. 00:03:47
Entonces ya, como sabemos laca, ya podemos calcular la viscosidad dinámica del etanol a 20 00:03:52
y de la viscosidad dinámica del etanol a 25. 00:03:57
Una vez que hayamos calculado las viscosidades dinámicas del etanol a 20 y a 25, 00:04:02
pues calculamos las cinemáticas después. 00:04:07
La viscosidad dinámica del etanol, 00:04:10
utilizamos la misma fórmula, K, por densidad y por el tiempo, 00:04:13
pero para el etanol y a esa temperatura. 00:04:19
En este caso, el etanol a 20 grados, 00:04:21
esta viscosidad dinámica, 00:04:26
voy a hacer un poco más grande, 00:04:28
Viscosidad dinámica del etanol a 20 grados es igual a la K por densidad y por tiempo, 00:04:33
si ponemos la K, que es 4,25 por 10 a la menos 5 centímetros cuadrados partido por segundo cuadrado, 00:04:40
por la densidad en gramos por centímetro cúbico, la vemos aquí, y por el tiempo. 00:04:46
Todo esto me lo da la descripción, esta tabla. 00:04:52
El tiempo y la densidad del agua, perdón, del etanol a 20 grados, que es 0,8040. 00:04:55
gramos por centímetro cúbico 00:05:01
y por el tiempo en segundos 00:05:04
entonces simplificando unidades 00:05:07
me da en gramos dividido entre centímetros segundo 00:05:10
¿vale? 00:05:14
porque este segundo de aquí 00:05:16
se me va con uno de este de aquí del denominador 00:05:18
estos centímetros cuadrados del numerador 00:05:21
lo simplifico con estos del denominador 00:05:24
que son centímetros cúbicos 00:05:27
y me queda un centímetro 00:05:28
Entonces, las unidades que me da es en gramos dividido entre centímetro por segundo, como esto, no, es de lado, no sé dónde he puesto las unidades del poise, por ahí arriba, gramo partido por centímetro por segundo, que es el poise, ¿vale? 00:05:30
entonces 00:05:45
aquí pone directamente P 00:05:47
y lo mismo 00:05:51
la viscosidad dinámica de la etanol 00:05:54
a 25 00:05:56
es igual a la K 00:05:56
en sus unidades 00:05:58
por la densidad 00:06:00
que la tenemos aquí 00:06:04
la densidad a 25 grados 00:06:05
y el tiempo 00:06:07
esto siempre es lo mismo 00:06:08
que es 0,7999 gramos por centímetro 00:06:11
y por el tiempo. Y lo mismo, las unidades con que me da la solución es en poises. 00:06:15
Bueno, pues ya la tenemos aquí, la viscosidad dinámica del etanol a esas dos temperaturas 00:06:22
y ya podemos, a partir de la viscosidad dinámica, calcular la cinemática. 00:06:29
¿Cómo? ¿Qué fórmula? ¿Os acordáis de la fórmula? 00:06:34
Viscosidad cinemática, todo esto se lo desarrollé el día 6, que era el lunes, 00:06:36
con sus unidades de viscosidad cinemática es igual a la dinámica entre la densidad. 00:06:43
La despejamos directamente y simplificando unidades me da en esto, 00:06:49
que son centímetro cuadrado partido por segundo. 00:06:55
Veis que tenemos la dinámica en el numerador y la densidad a cada temperatura en el denominador. 00:06:58
Y simplificando las unidades, pues esto, tachamos los gramos que se me van, 00:07:06
Estos centímetros cúbicos me suben arriba, estos centímetros que tenemos aquí se me bajan abajo, 00:07:12
por eso arriba me queda centímetro cuadrado y estos segundos que bajan abajo, a pie por segundo. 00:07:20
Y estos gramos, con estos gramos los simplificamos. 00:07:27
Bueno, pues ya tenemos aquí otro ejemplo, el ejemplo que hicimos en la pizarra, 00:07:30
pero para que lo tengáis en papel, vamos, en PDF, ahí en el aula virtual, luego lo subo. 00:07:37
Este es un ejercicio típico de viscosidad, de viscosimiento. 00:07:51
Este es el de calor de neutralización. 00:07:55
A ver, si no se me ha borrado, tengo aquí escrito. 00:08:00
Lo estáis viendo, ¿no?, la pantalla. Lo he compartido bien. 00:08:07
Sí. 00:08:16
Este es un ejercicio, en uno de los vídeos que colgué, como está resuelto, pues lo fui haciendo, pero vamos, no lo escribí, lo fui explicando esto que hay aquí. 00:08:18
esto que aquí lo fui explicando 00:08:32
cómo se hacía, ¿vale? 00:08:36
Entonces, bueno, pues vamos a hacerlo 00:08:37
vamos a hacerlo 00:08:39
porque qué es lo que pasa con el calor 00:08:40
de la reacción de neutralización 00:08:43
¿vale? 00:08:45
Entonces 00:08:47
vamos a ver cuál es la pieza 00:08:47
tenemos a denunciar 00:08:51
para la determinación del calor de neutralización 00:08:52
vamos a juntar 00:08:56
150 mililitros de ácido 00:08:57
clorhídrico 00:08:59
0,947 normal, que se encuentran inicialmente a 18,0 grados centígrados, los vamos a juntar con 150 mililitros de, vamos a ponerlos en contacto con 150 mililitros de dióxido de sodio 1,177 normal, que se encuentran a 18,6 grados centígrados. 00:09:00
Se utiliza un calorímetro. 00:09:27
Este calorímetro, a la hora de hallarle el equivalente en agua del calorímetro, 00:09:30
luego os lo digo, este calorímetro está inicialmente, vemos que está a 19,2 grados centígrados. 00:09:36
Está a una temperatura distinta a la de la tira y a la base. 00:09:43
Entonces, en este caso, vamos a considerar, a la hora de hacer el cálculo del calor que absorbe el calorímetro, 00:09:47
vamos a considerar que está inicialmente a 19,2 grados centígrados 00:09:53
y la constante del calorímetro me la dan. 00:09:59
Tras producirse la mezcla de ambos, se juntan el calorímetro 00:10:02
de ambos productos dentro del aparato, se observa que en el equilibrio 00:10:06
la temperatura final de neutralización es de 24, 00:10:11
o sea, se produce una neutralización porque estamos juntando un ácido con una base. 00:10:15
Entonces, se observa que en el equilibrio la temperatura final de neutralización es de 24,5 grados centígrados 00:10:20
Estamos viendo que sube la temperatura, o sea, que es que en esta reacción de neutralización vamos a ver que se desprende calor 00:10:29
Se pide el calor molar, o sea, calor, si podemos calcularlo, por ejemplo, en calorías por cada mol, el calor molar de neutralización de la reacción 00:10:39
Bien, ¿qué datos? Es típico problema de nutrición, porque no quiero dejar de que no lo veáis, aunque lo repasé, le hacemos hoy más despacio. 00:10:49
Datos, la K del calorímetro, os acordáis que venía dado en calorías por grado centígrado, por la DA, y el pH final es básico. 00:11:01
El calor específico del agua, una caloría por cada gramo o grado centígrado, ¿vale? 00:11:11
Y luego la densidad, vamos a considerar la densidad, aquí no está puesto, 00:11:17
la densidad también de la mezcla, un gramo por centímetro cúbico. 00:11:23
Bueno, pues para resolver este ejercicio vamos a pensar que hay un calor en la reacción que se desprende, hay un calor desprendido o cedido y hay un calor absorbido. 00:11:35
Entonces, en el equilibrio, nosotros decíamos que el calor cedido más calor ganado es igual a cero. 00:11:50
¿Quién cede calor? 00:12:02
Cede calor, calor cedido, igual al calor que se desprende de la reacción. 00:12:04
y quien gana calor 00:12:14
el calor ganado 00:12:21
es igual al calor ganado por la mezcla 00:12:24
cuando nosotros juntamos el ácido y la base 00:12:30
esa mezcla va a ganar calor 00:12:33
ese calor que de la misma reacción de neutralización 00:12:36
de calor ganado por la mezcla 00:12:39
por la mezcla 00:12:42
lo vamos a mezclar 00:12:49
más 00:12:51
y quién es el que está ahí 00:12:53
quién está ahí que no está como medio espectador 00:12:55
sino que también va a ganar calor 00:12:58
la voy a decir 00:13:00
Q ganado 00:13:03
nadie me lo dice 00:13:08
por 00:13:10
¿Quién gana calor? 00:13:11
El calorímetro, ¿no? 00:13:15
Por el calorímetro. 00:13:18
¿Os he perdido o seguís estando ahí? 00:13:24
Estamos, estamos. 00:13:28
¿Entendéis esto que estoy diciendo? 00:13:30
Hay un calor cedido, que es el calor que se desprende de la reacción. 00:13:33
O sea, de la propia reacción de neutralización se va a destruir un calor. 00:13:37
¿Quién gana calor? Pues esa mezcla que está ahí, ¿vale? 00:13:42
Fijaos qué reacción se produce. 00:13:46
Luego os ayudáis de esto para estudiar. 00:13:49
Fijaos, la reacción es la siguiente. 00:13:55
Está aquí resuelto. 00:13:59
Lo que pasa es que a lo mejor yo pongo más unidades, ¿vale? 00:14:00
Tenemos ácido clorhídrico, una disolución acosa. 00:14:02
más tenemos una base que es hidróxido de sodio, ¿vale? 00:14:05
Se forma cloruro de sodio acuoso más agua. 00:14:12
Esta es la reacción de neutralización. 00:14:16
Entonces, la propia reacción de neutralización desprende calor. 00:14:18
Entonces, a la hora de hacer el balance de calor, pues tenemos que poner, 00:14:22
sabemos que el calor cedido es el calor que se desprende en la neutralización 00:14:25
y el calor ganado es el calor ganado por la mezcla del ácido de la base, que ahora vemos, 00:14:29
más el calor ganado por el calorímetro, con lo cual tendríamos que poner Q de neutralización, 00:14:36
calor de neutralización, que es lo que queremos calcular, más, este es el género, más calor de la mezcla, 00:14:42
más Q del calorímetro, me gusta ponerlo así, aunque luego veréis en la respuesta 00:14:52
está como, es que es lo mismo, ¿vale? Esto es igual ácido. 00:14:58
Bueno, pues vamos a ver qué mezcla tenemos. Tenemos el ácido y la base. 00:15:02
Lo primero que tenemos que hacer es que tenemos un ácido, que da la concentración, son 150 mililitros. 00:15:07
Esto es que consideramos la mezcla, la densidad vamos a considerar un gramo por centímetro cúbico. 00:15:16
Tenemos 150 mililitros de ácido y tenemos de base de sosa otros 150 mililitros. 00:15:22
Entonces, vamos a ver el volumen total de la mezcla. 00:15:30
El volumen total de la mezcla es igual a 150, lo vamos a juntar, más 150. 00:15:34
y lo vamos a hacer así, este problema, mililitros, ¿vale? 00:15:47
Entonces, ¿cuál es la masa? 00:15:53
La masa es igual al volumen por la densidad, que vamos a considerar igual a 1, ¿vale? 00:15:57
¿Qué volumen tenemos en total? 00:16:04
300, 300 mililitros. 00:16:07
Bueno, sí, vale, y por la densidad, que es un gramo por, sabemos que un centímetro cúbico equivale al mililitro, sabemos, ¿no? 00:16:11
Entonces la densidad sería un gramo por mililitro, un gramo por mililitro, por lo cual tenemos 300 gramos, ¿sí o no? 00:16:25
300 gramos 00:16:35
ya tenemos 300 gramos 00:16:38
el mililitro lo simplificamos 00:16:40
bueno 00:16:42
este enunciado yo os lo he puesto aquí 00:16:44
y luego si como vosotros vais a tener 00:16:47
el vídeo está puesto también 00:16:48
en el pdf, es que voy a tener que borrar 00:16:50
para seguir escribiendo 00:16:52
porque a veces me voy por aquí 00:16:53
y puedo escribir ya mucho 00:16:55
o algo, vale, yo tengo el volumen 00:16:57
de la mezcla, vamos a ver la temperatura 00:17:00
la temperatura 00:17:02
la temperatura de la mezcla inicial. Igual, qué temperatura teníamos, fíjate. La determinación 00:17:04
del calor que se encuentra es que tras producirse la mezcla de ambos productos, inicialmente 00:17:18
el calorímetro tenía una temperatura y nosotros vamos a ver esa mezcla que tiene 00:17:26
Si los juntamos, antes, ¿qué temperatura van a tener? 00:17:34
Bueno, pues vamos a hacer la media. 00:17:38
¿Qué temperatura tenía el 18,0 y 18,6? 00:17:40
Sería 18,0 grados centígrados más el ácido, más 18,6 grados centígrados y dividido entre dos. 00:17:49
Entonces, la temperatura inicial de la mezcla es igual a 18,3 grados centígrados. 00:17:59
¿Vale? Ya tenemos. 00:18:07
Si vosotros os fijáis... 00:18:08
Perdona María Jesús, ¿de dónde sale el 18,6? 00:18:10
Ah, mira, se hace en presencial. 00:18:12
Pero que, mira, ni siquiera este año, como lleva mucho tiempo que hay que valorar y todo, 00:18:28
este año ni lo hemos hecho por falta de tiempo. 00:18:32
Mira, para llegar al calor de neutralización, 00:18:34
a juntar este ácido con la base, decimos que el ácido se encuentra a 18, con 150 mililitros 00:18:37
de NaOH que se encuentran a 18,6. Entonces, vamos a suponer que nosotros vamos a juntar 00:18:47
esos 150 más los 150, inicialmente están en mililitros, hemos visto que equivalen, 00:18:55
teniendo en cuenta la densidad 1, a 300 gramos, pero para ver cuál es la temperatura, 00:19:04
como lo vamos a tratar como mezcla, no por separado, sino que nos vamos a juntar antes de añadirlo al calorímetro, 00:19:12
estamos poniendo la temperatura inicial de uno, que es 18, y del otro, que es 18,6, y estamos haciendo la media. 00:19:20
No sé si te has enterado. 00:19:30
Vale, es que había visto el 19,2 y claro, quería que era, que ese es lo del calorímetro 00:19:31
Lo que vamos a hacer es, pues eso, el calorímetro inicialmente a otra temperatura distinta 00:19:36
Entonces vamos a ver, por un lado, el calor absorbido por uno, por la mezcla 00:20:02
Y por otro lado, el calor absorbido por el calorímetro, ¿vale? 00:20:08
Entonces voy a borrar un poco por aquí, luego le repasáis 00:20:12
Y el próximo día, si alguno tiene alguna duda, o si no hago otro parecido, si alguno tiene alguna duda, aunque tampoco hemos hecho muchos de estos, no sé, tampoco nos hemos centrado mucho en este tipo de problemas, ¿entendéis? 00:20:16
Quería yo que no lo vierais porque es importante. 00:20:33
Entonces, mirad, me piden el calor de neutralizar. 00:20:39
Hemos visto aquí que es importante esto, que el calor de neutralización, uy, ya lo 00:20:46
borré, el calor de neutralización, vale, Q, de neutralización, vale, más, que es 00:20:55
que me piden más el calor de la mezcla. El calor de neutralización se va a desprender 00:21:17
más el calor absorbido por la mezcla. Más calor absorbido por el calor ineto es igual 00:21:22
a cero. ¿De dónde nos va a salir el calor de neutralización? Pues ya lo veréis. Vamos 00:21:27
a ver el calor absorbido por la mezcla. Y ya veréis cómo es absorbido, me va a dar 00:21:33
positivo. Entonces el calor absorbido por la mezcla que se da igual. Calor absorbido 00:21:37
por la mezcla, a la masa. 00:21:43
¿Qué masa teníamos? 00:21:46
De mezcla, hemos dicho 300 gramos por el calor específico. 00:21:49
Me dice en el ejercicio que considere el calor específico de la mezcla 00:21:55
una caloría, no sé si lo he puesto, del agua, vale, 00:22:00
una caloría por cada gramo grado centígrado. 00:22:04
Fijaos, he hecho el borrado, no, no tenía yo el PDF por aquí, 00:22:06
Lo he borrado. 00:22:12
agua 1, ¿vale? Vamos a considerar 1 como el calor específico. Bueno, entonces, seguimos. 00:22:42
300 gramos por una caloría, por cada gramo, y le dado el centígrado. ¿Y qué diferencia 00:22:53
de temperatura ponemos aquí? Vamos a poner, ¿cuál es la temperatura final que me dan? 00:23:02
¿Alguien se lo sabe de memoria? 00:23:07
6.2 00:23:49
me da a mí 00:23:53
6.2 00:23:54
1860 00:23:56
1860 00:23:58
luego 00:24:01
si alguien tiene el pdf 00:24:03
es que está colgado 00:24:05
1860 calorías 00:24:06
por el calorímetro 00:24:10
os acordáis que era igual 00:24:17
el calor subido por el calorímetro 00:24:18
os acordáis que decíamos 00:24:19
que era igual a la K del calorímetro por la diferencia de temperaturas, 00:24:22
temperatura final menos temperatura inicial. 00:24:27
Pero en este caso el calorímetro estaba a una temperatura distinta, 00:24:31
temperatura inicial del calorímetro. 00:24:35
Otra es que la forma de hallar el equivalente en agua hay varias. 00:24:39
Entonces, si me dicen que el calorímetro inicialmente estaba a 19,2, 00:24:43
pues hay que tener en cuenta esa temperatura. 00:24:49
Entonces, esto es igual a la K del calorímetro, os acordáis que la K del calorímetro es el producto de la masa por el calor específico, la calculábamos así, y las unidades que me salían eran en calorías por grado centígrado. 00:24:52
Se puede hacer, os dije, de la otra manera, que luego da en gramos, porque consideramos para el calorímetro el calor específico del agua, y es como si fueran gramos de agua. 00:25:09
Vale, entonces esta acá, ¿cuánto me dicen que vale? 68,6. Vale, muy bien, gracias. Igual a 68,6 calorías por grado centígrado y por, vale, entonces estos son grados centígrados con grados centígrados, me da en calorías. 00:25:18
¿Cuántas calorías me daba esto? 00:25:50
¿Quién tiene calculado? 00:25:54
¿Dónde cojo yo el móvil? 00:25:56
24,5 menos 19,2. 00:25:58
343. 00:26:04
Entonces, sí, se da. 00:26:06
Bien, gracias. 00:26:08
¿Exacto da? 00:26:09
Sí. 00:26:11
Sí, exactamente, 343 calorías. 00:26:13
Vale, muy bien. 00:26:18
Pues ya voy a borrar un poco más y ya planteamos la ecuación de la realidad del calor de neutralización. Ya os digo, todos estos ejercicios de neutralización son así, se hacen así. 00:26:19
Ay, perdón, que me he equivocado, que he puesto 24,2 de temperatura final. Son 363,58. 00:26:33
Sí, eso sí. Digo, lo estoy haciendo yo mal. 00:26:41
No, no, me he equivocado yo. 00:26:45
363 00:26:46
363 con 58 00:26:48
con 58 00:26:51
calor 00:26:53
que pone calor de neutralización 00:26:54
más calor de inercia 00:27:03
más calor de calor inercia igual a cero 00:27:04
venga, pues vamos a ver 00:27:06
el calor de 00:27:08
neutralización 00:27:09
ponemos Q de neutralización 00:27:12
en radar en calorías 00:27:13
luego me pide en calorías por mol 00:27:16
¿vale? Q de neutralización 00:27:18
es igual 00:27:20
¿Cuál es el Q de mezcla? 00:27:21
1860 00:27:25
calorías 00:27:26
más 00:27:29
el Q del calorímetro 00:27:30
363 00:27:34
con 58 00:27:36
calorías 00:27:37
perdón 00:27:39
este Q de neutralización me ha quedado tan 00:27:40
he dicho igual no 00:27:43
es más, estoy planteando la 00:27:45
ecuación, esto de aquí abajo 00:27:47
Q de neutralización más Q de mezcla más Q de calor y mezcla es igual a C, ¿vale? Esto es igual a C. Entonces, ¿cuánto me sale la Q de neutralización? 2.223,58. 00:27:51
¿Al otro miembro? ¿De los 860 y 363? ¿Os dais cuenta? Negativo. Se desprenden debido a la neutralización. O sea, la propia reacción de neutralización es la que hace que se desprenda calor. 00:28:07
Por eso la temperatura se eleva, ¿vale? 24,5 es mayor. 00:28:42
Bueno, ahora, como tenemos que saber el calor por cada mol, ¿qué me dicen en el problema? 00:28:50
Vamos a ver la solución, 2.223, está aquí. 00:28:56
Vamos a ver lo que era exactamente. 00:29:02
23,6, ¿no? ¿Lo veis? 00:29:04
Vale, este valor es el calor total desprendido. 00:29:13
Para calcular el calor molar debemos conocer los moles que se neutralizan. 00:29:15
Veréis, ¿quién me dicen que es el reactivo limitante? 00:29:20
¿Quién es el reactivo limitante? 00:29:26
El reactivo limitante es cuando te dicen que ese es el que se gasta del todo. 00:29:28
Luego, si se gasta un reactivo que es el que te limita la reacción, la reacción me dicen que al final es básica. ¿Qué significa? ¿Quién ha sobrado? Nos ha sobrado base. ¿Os dais cuenta? Por eso la reacción, nosotros cuando hacíamos esta práctica con el calorímetro y cogíamos el papel de pH y me daba básico, significa que el reactivo militante es el ácido y que te sobra base. 00:29:33
Vale, me lo dicen, espérate, se observa, sí, tras producirse la mezcla de ambos productos dentro del aparato, se observa que en el equilibrio la temperatura final de neutralidad, me lo dicen, ¿cómo no me dicen esto? 00:30:00
Aproximamos, espérate, no sé si falta aquí algo, por los datos, pH final básico, que no sé dónde está escrito, no lo veo yo. 00:30:15
Pues algo me he comido 00:30:32
Por ahí, algo me falta 00:30:38
En la otra hoja sí que te venía 00:30:40
¿Sí? 00:30:42
Sí, en el vídeo que grabaste 00:30:44
Sí que venía, lo de 00:30:46
Bueno, pues entonces 00:30:48
Antes de subiroslo, lo sé 00:30:49
No sé qué he hecho, como he hecho una 00:30:54
Composición, pues antes de subirlo 00:30:56
Lo arreglo, ¿vale? 00:31:01
Ya os lo digo yo, que el reactivo limitante 00:31:02
Es el pH final es básico 00:31:04
Significa que el reactivo limitante 00:31:06
es el ácido. 00:31:08
Entonces, vamos a ver cuántos moles reaccionan de ácido. 00:31:10
¿Cuántos moles reaccionan de ácido? 00:31:15
¿Cómo sabes los moles que reaccionan? 00:31:18
Date cuenta que me da la normalidad. 00:31:20
¿Cuánto vale la valencia en este caso? 00:31:22
Uno, ¿la molaridad es igual a la normalidad en este caso? 00:31:24
¿Del ácido? Sí. 00:31:27
¿No? 00:31:29
Entonces, para calcular el número de moles de ácido, 00:31:30
¿qué estoy haciendo? 00:31:33
Para calcular el número de moles de ácido, ¿qué haría? 00:31:34
Multiplico. 00:31:47
El volumen, ¿qué volumen tengo de ácido? 00:31:55
¿Qué volumen tengo de ácido? 00:32:06
150 mililitros. 00:32:08
Vale, el volumen reactivo limitante. 00:32:10
número de moles de acido 00:32:25
vamos a calcularlo 00:32:40
porque son los que ha reaccionado 00:32:41
entonces como me piden 00:32:44
el calor por mol 00:32:47
el calor en calorías 00:32:50
lo conozco 00:32:53
que son los que se han desprendido 00:32:54
vamos a ver los moles que reaccionan 00:32:55
igual a volumen 00:32:58
por normalidad 00:33:02
tenemos 150 mililitros 00:33:04
¿Y cuál es la normalidad? 00:33:07
La normalidad que estaba por ahí 00:33:09
Estaba 00:33:11
0,947 00:33:12
¿No? Del ácido 00:33:15
Y esto es igual a 00:33:16
142,05 00:33:35
Pero partes de 10 a la 3 mililitros 00:33:39
¿No? 00:33:43
Un momento 00:33:43
Litros 00:33:46
Por 0,947 moles 00:34:05
Por litro y esto me da 00:34:07
¿Cuánto? 0,1425. 00:34:09
de síntesis del disulfuro de carbono. ¿Os acordáis de la ley de Hess? Hicimos alguno 00:35:35
de estos, pero luego la tarea no tuvisteis que hacerle. Este problema además se puede 00:35:41
hacer de más formas. La entalpía estándar de reacción de síntesis del disulfuro de 00:35:48
carbono a partir de sus elementos, es decir, carbono en estado sólido y azufre en estado 00:35:54
sólido, ¿vale?, a partir de estos datos. Entonces, ¿cuál sería la reacción? A mí 00:36:00
me dan estos datos, me dan, fíjate, me dan la entalpía de formación del CO2, a partir 00:36:06
de sus elementos, carbono sólido más O2 gas, CO2, azufre sólido más O2 gas, SO2, 00:36:13
y luego me dan esta otra, reacción del disulfuro de carbono en estado líquido, más la reacción 00:36:20
con el oxígeno que se forma CO2 y SO2 en sus estados gaseosos los dos casos, lo veis, 00:36:28
¿no? Y me da los calores de esas reacciones. Bueno, muchas veces en estos problemas se 00:36:34
ponen solamente kilojulios, pero siempre están referidos al mol, ¿vale? Aunque no te aparezca, 00:36:42
muchas veces no aparece, pero se entiende. Entonces, vamos a ver lo primero qué tipo 00:36:48
de reacciones. Con la ayuda de estas tres reacciones me piden la entancia de la reacción 00:36:54
de síntesis, de esta, o sea esta, de la síntesis del disulfuro de carbono. La reacción carbono 00:37:02
sólido más dos de azufre, porque está ajustada, más dos de azufre en estado sólido y se 00:37:10
me forma el disulfuro de carbono en estado líquido, entonces ya está ajustada, yo sé 00:37:19
que el disulfuro de carbono líquido, aquí me lo dan como dato en la tercera reacción, 00:37:27
bueno pues este ejercicio que os subiré está hecho paso por paso, es muy fácil y veremos 00:37:33
a ver, lo primero hay que fijarse 00:37:43
en estas tres reacciones 00:37:45
luego las combinamos 00:37:47
a ver como al final combinándolas 00:37:49
llegamos a esta 00:37:51
para que nosotros queremos, para hallar su calor 00:37:52
de reacción 00:37:55
de esta síntesis 00:37:57
si nos fijamos en la primera 00:37:58
nosotros tenemos 00:38:01
carbono sólido 00:38:03
entonces 00:38:04
tenemos el coeficiente 00:38:05
estequimétrico son 1 00:38:09
y en nuestra reacción también 00:38:10
Luego, si yo las voy a sumar, pues tendré que, aquí, lo primero, estas tres reacciones las vamos a llamar A, B y C y ya está. 00:38:12
Total, ¿qué decimos? Bueno, la reacción A la podemos sumar directamente sin multiplicar ni restar por ningún factor, 00:38:24
porque en él ya viene el carbono sólido, tal cual está, o sea, con el coeficiente 00:38:31
de quimétrico 1 delante del carbono, como está en la ecuación que a mí me piden. 00:38:41
Luego nos fijamos en que en la formación de síntesis, esta que estoy aquí señalando, 00:38:47
tenemos un 2 delante, ¿vale? Sin embargo, aquí en la que me viene de referencia, 00:38:53
sí aparece la azufre, ¿vale? 00:39:00
Entonces, aparece la azufre, pero solamente con uno delante. 00:39:03
Luego, ¿por qué tendremos que multiplicar para tomar luego toda esta reacción? 00:39:09
La A, ¿qué tendremos que hacer con ella? 00:39:14
Dejarla como está. 00:39:16
Y la B, la tendremos que multiplicar. 00:39:18
Si seguís aquí, veis que hay un 2. 00:39:23
La multiplicamos por 2 para tener 2 de azufre. 00:39:25
Y la C, fijaos, que en mi reacción, que es esta, yo tengo en el segundo miembro, que es lo que se forma, el disulfuro de carbono. 00:39:30
Sin embargo, en la reacción que a mí me dan, el disulfuro de carbono aparece en el primer miembro. 00:39:42
Luego, ¿qué tendría que hacer con ella? Veo que el coeficiente que hay delante en la C, que es la que me dan, viene un 1 delante. 00:39:50
Ahí no tengo que multiplicarla por nada, pero ¿qué tendría que hacer? Restarla, bueno, si es, miento, sería como restarla, multiplicarla por menos 1, ¿no? ¿Por qué? Porque la tengo que invertir. 00:40:00
Para invertirla se multiplica por menos uno. 00:40:13
Luego veremos cómo el incremento de H de esta reacción también se multiplica por menos uno. 00:40:16
Luego la C, como yo quiero mi sulfuro de carbono en el segundo miembro y la C está en el primero, lo que hago es invertir. 00:40:23
Entonces para invertirla lo que hago es multiplicar por menos uno. 00:40:31
Vamos comprobando todo y ahora lo que vamos a hacer es, tenemos A, la vamos a sumar tal cual, B, la multiplicamos por 2 a toda ella y C, bueno, de los calores de momento nos olvidamos, pero están ahí, luego vamos a ellos, ¿vale? 00:40:35
y la C la multiplicamos por menos uno. 00:40:57
Entonces lo ponemos aquí. 00:41:00
Al multiplicar por menos uno la C, lo que significa es que le doy la vuelta. 00:41:03
Está como reactivo, como producto. 00:41:08
Escribo entonces lo que hemos calculado. 00:41:12
La A la dejamos como está, la B la multiplicamos por dos, 00:41:14
veis, ponemos un dos delante del azul, C, un dos delante de los dos y hecho dos, otro dos. 00:41:20
Y la C lo que hago es que cambio, como reactivos CO2 más SO2, 2, y el carbono, el CS2, el disulfuro de carbono, lo pongo aquí, después de la fecha, ¿vale? 00:41:27
Entonces vamos a ver lo que he calculado, si puedo, al sumar todo esto, imagínate que yo digo, bueno, voy a sumar todos los primeros miembros, 00:41:43
los que están antes de la flecha, los que están como reactivo, los sumo y luego los productos. 00:42:00
En lugar de hacerlo, lo que hago, voy simplificando. Fijaos, tengo aquí esto que está en rojo, se ve muy bien, 3DO2, gas, 00:42:06
en el segundo, y en el primero tengo 1 de O2 más 2 de O2, 3 de O2, con lo cual se simplifica 00:42:14
directamente, ¿vale? Ya desaparece. Vamos a ver si podemos simplificar algo más. Fijaos, 00:42:22
tengo aquí CO2 gas y aquí también CO2 gas, ¿lo veis? También los tacho. Aquí uno está 00:42:29
el primer miembro y el segundo. ¿Qué más puedo simplificar? Fijaos en el SO2. El SO2 00:42:38
que me queda, bueno, compruebo que está bien lo que me va quedando, este SO2 que está 00:42:46
en el segundo y en el primero también lo simplifico. ¿Lo veis? Con lo cual al final 00:42:53
la reacción que me queda es en el primer miembro carbono en estado sólido más dos 00:42:58
de azufre en estado sólido, que reaccionan para formar el disulfuro de carbono en estado 00:43:05
líquido, he llegado a la reacción que yo tenía, ¿vale? Es esta, a la que a mí me 00:43:11
piden, a mí me piden el calor de esta reacción. Entonces vamos a ver, los calores que yo tenía 00:43:20
eran estos, estos, que me dan de cada una de las reacciones, al principio del todo, 00:43:26
Bueno, si van apareciendo siempre. 00:43:33
Entonces, ¿qué tengo que hacer con el calor de la reacción A? 00:43:36
Sumarle tal cual está para hallar el calor de la reacción resultante. 00:43:40
¿Qué tengo que hacer con el calor de la B? 00:43:45
Pues multiplicarlo por 2 como hice con el resto. 00:43:47
¿Y qué tengo que hacer con el calor de la C? 00:43:50
Cambiarle de signo. 00:43:53
Le multiplico por menos 1. 00:43:54
Entonces, es lo que está aquí hecho. 00:43:56
¿Vale? 00:44:00
estos calores, como he hecho 00:44:01
hacemos lo mismo 00:44:03
este le dejo como está 00:44:05
el B le multiplico por 2 00:44:07
y este, el C 00:44:09
le cambio de signo 00:44:11
entonces, finalmente 00:44:13
calculo 00:44:15
esto es el enunciado inicial 00:44:16
que no me lo sé de memoria 00:44:19
estos son los enunciados iniciales 00:44:21
y ahora está aquí 00:44:24
el calor de la reacción 00:44:26
era el A como está 00:44:27
1 más 2 del B menos el C, ¿vale? 00:44:29
Quiero decir, repitiéndome a los incrementos de H. 00:44:33
El A, el B, entonces este calor de reacción es igual a el A, 00:44:37
tenemos aquí menos 393,5 kilojulios, 00:44:43
más 2 multiplicado por el B, 00:44:47
pero el signo se queda como está, 2 por menos 296,1 kilojulios, 00:44:50
Y el que cambia de signo es este, menos 1 por el que teníamos que era menos 1072 kilojulios. 00:44:55
Pues haciendo operaciones, el resultado me da 86,3 kilojulios. 00:45:05
Este es el calor de la reacción de síntesis del positivo, del disolvido de carbono, ¿vale? 00:45:11
Esto, a partir de sus elementos. 00:45:19
¿Ya está? 00:45:23
Bueno, pues ya tenéis otro ejercicio para repasar, y no sé, a ver dónde estamos, este 00:45:25
el otro día le dejamos, este empecé a hacerle, pero luego no se grabó y no lo he grabado, 00:45:37
Con lo cual, ¿queréis que le hagamos? ¿Le hago? Este, el ejercicio 3, entero. ¿Estáis? Hice parte, pero no se grabó. 00:45:51
Vale, sí lo hacemos. 00:46:16
¿Qué es eso Sandra? ¿Me tenéis que ayudar con los datos? Me suenan algunos, pero es que ya os digo que traía una chuletilla con lo que salía, con las multiplicaciones, pero bueno. 00:46:17
Bueno, estamos haciendo los cálculos. 00:46:28
Voy a ir mirando los datos, se mezclan, me vais diciendo, esto lo tenéis vosotros ahí aparte en algún lado para no cambiar de… bueno, vamos a leerle lo primero, a ver si… 00:46:29
Se mezclan dos litros de agua, dos litros los tenemos que traducir a gramos, ¿vale? 00:46:39
Se mezcla el agua que está a 80 grados centígrados con un bloque de hielo de 200 gramos. 00:46:46
El hielo pesa 200 gramos, que se encuentra a menos 10 grados centígrados inicialmente. 00:46:52
Y hay que calcular la temperatura final de la mezcla. 00:46:57
Datos. Esto, este calor específico del hielo, el calor latente y el calor específico del agua, 00:47:01
Os acordáis que lo pasamos el otro día a calorías 00:47:07
Vamos a poner en calorías 00:47:11
Podéis trabajar, pero no os equivoquéis 00:47:12
Porque hay gente que trabaja 00:47:15
Y lo deja en estas unidades 00:47:18
Esta cala la deja aquí 00:47:20
Y luego a la hora de hacer los cálculos 00:47:21
Va y multiplica grados centígrados 00:47:24
Y por este término que tiene Kelvin 00:47:26
O sea, quiere decir que si lo queréis hacer en estas unidades 00:47:28
Tenéis que tener en cuenta luego los grados centígrados 00:47:32
o sabes lo que quiere decir 00:47:35
que salga bien 00:47:38
no hacerle una chapuza 00:47:40
entonces 00:47:41
vale, yo creo que ya he memorizado 00:47:42
los datos 00:47:46
lo primero de esos dos litros 00:47:47
que tenemos que hacer 00:47:52
los vamos a pasar a 00:47:53
grandes, vamos a considerar 00:47:55
eso sí que para resolver el problema 00:47:58
tenemos que considerar que la densidad 00:48:00
vamos a considerar el swing 00:48:02
Así, trabajamos con el número entero. 00:48:04
Bueno, venga, empezamos. 00:48:37
Pinceles. Tenemos lo primero, dos litros de agua líquida. 00:48:40
Ahora, tenemos 200 gramos de hielo a menos 10 grados centígrados. 00:48:46
Bueno, y la temperatura, estos dos litros de agua están a 80 grados centígrados. 00:48:58
Vale, los vamos a mezclar, el problema no te dice nada, vamos a considerar que el calorímetro es adiabático, 00:49:06
que no vamos a tener en cuenta el equivalente en agua que es despreciable 00:49:13
y con todos estos datos, si el calorímetro es adiabático no hay pérdidas de calor ni ganancia 00:49:19
con lo cual todo el calor que cede el agua líquida va a ser absorbida por el hielo 00:49:26
de tal manera que vamos a considerar, os lo digo también, que la temperatura final de la mezcla es mayor de 0 grados 00:49:35
O sea que todo el hielo se va a derretir, a fundir. 00:49:42
Los datos del problema los iré poniendo. 00:49:46
El calor específico y el calor latente de fusión del hielo. 00:49:52
Bueno, si no hablan de fusión del hielo, es aproximadamente 80 calorías por cada grano. 00:49:57
El calor específico del hielo es igual a 0,5 calorías por cada gramo y grado centígrado. 00:50:04
El calor específico del agua líquida es igual a una caloría por cada gramo y grado centígrado. 00:50:16
entonces aquí no 00:50:24
todo el calor 00:50:27
que va a acceder este agua líquida 00:50:29
lo va a ganar el hielo 00:50:31
de tal manera que al final 00:50:33
la temperatura de equilibrio 00:50:34
el agua va a estar 00:50:36
en estado todo ello va a estar 00:50:38
el conjunto va a ser líquido 00:50:40
y la temperatura final de equilibrio 00:50:42
es la que me pide 00:50:45
vamos a ver cuál es la temperatura 00:50:46
de equilibrio 00:50:49
temperatura de equilibrio 00:50:50
Bueno, pues, vamos a ver cuánto, estos son dos litros, vamos a ver dos litros a cuántos gramos equivalen. 00:50:54
Entonces tenemos dos litros, dos litros a cuántos equivalen, sabemos que un litro equivale a un decímetro cúbico, ¿no? 00:51:06
y un decímetro cúbico, estos dos litros los quiero pasar a centímetros cúbicos, 00:51:18
pues sé que el litro y el decímetro cúbico equivalen, 00:51:29
o sea, un factor de conversión es que un litro equivale a un decímetro cúbico 00:51:32
y otro factor de conversión sería que un decímetro cúbico equivale a cuántos centímetros cúbicos. 00:51:36
hay un lugar del decímetro al centímetro 00:51:43
y el decímetro es mayor 00:51:47
luego son 10 a la 3 00:51:49
centímetros cúbicos 00:51:50
tenemos decímetro 00:51:53
centímetro 00:51:55
milímetro 00:51:56
hay un lugar 00:51:58
del decímetro al centímetro 00:52:00
como van de mil en mil 00:52:02
un decímetro cúbico equivale a 10 a la 3 centímetros cúbicos 00:52:03
con lo cual simplificando 00:52:06
litros con litros 00:52:08
y decímetros cúbicos con decímetros cúbicos 00:52:10
me queda 2 por 10 a la 3, 2 por 10 a la 3 centímetros cúbicos. 00:52:13
Este es el volumen que tengo de agua inicial. 00:52:20
Pero, ¿cuál es la masa? 00:52:24
Bueno, pues la masa es igual al volumen por la densidad, 00:52:26
porque sabéis que densidad es la masa de un cuerpo dividido entre el volumen que ocupa. 00:52:30
Entonces, ¿qué volumen tenemos? 00:52:36
Lo tenemos aquí, 2 por 10 a la 3, vamos a poner 2000. 00:52:38
2.000 centímetros cúbicos y por la densidad, que hemos dicho que vamos a considerar la densidad como un gramo por centímetro cúbico. 00:52:41
Un gramo por centímetro cúbico. 00:52:52
Con lo cual, ya simplifico los centímetros cúbicos y me quedan 2.000 gramos de agua a 80 grados centígrados. 00:52:55
Bueno, ponemos el balance de calor. 00:53:06
calor cedido por agua caliente, más calor absorbido, siempre el cuerpo caliente es el 00:53:09
que cede calor al que está a menos temperatura, que es el hielo, por el calor absorbido por 00:53:25
El hielo es igual a cero, ¿vale? Esto, vamos, ya lo tenéis que saber en memoria. 00:53:31
Entonces, el calor cedido lo podemos calcular en un paso. 00:53:40
Como el agua líquida no cambia de estado, ¿cuál es la fórmula para hallar este calor cedido por el agua líquida? 00:53:47
Q es igual a la masa por el agua caliente, masa caliente por calor específico, por temperatura final de equilibrio menos temperatura inicial. 00:53:53
Ese sería el calor cedido por el agua caliente. 00:54:09
Y el calor absorbido por el hielo, ¿en cuántos Q lo podemos poner? ¿En cuántas partes lo podemos dividir? 00:54:12
El calor absorbido por el hielo sería, perdón, absorbido por el hielo al calor Q1, vamos a dividirlo en 3, más Q2, más Q3. 00:54:20
Q1 sería el calor para que el hielo pase de menos 10 a 0 grados centígrados. 00:54:34
Q2 sería Q para cambiar de estado, para que el hielo funda, funda el hielo a cero grados, a temperatura constante. 00:54:47
El hielo funde. Y curso 3 sería para que el agua ya líquida, después de fundir el hielo, ese hielo ya fundido, esa agua líquida, para pasar agua, el agua que viene del hielo, de 0 grados centígrados hasta T de equilibrio, ¿vale? 00:55:05
Bueno, pues este le vamos a llamar a este cedido por el agua caliente Q4, así ya sabemos de dónde viene cada cosa. 00:55:28
Entonces, borramos, vamos a ver, vamos a ir haciendo primero Q1, que es el calor, habéis entendido estos pasos, Q1 para que el hielo se caliente de menos 10 a 0 grados, 00:55:37
Esto es el calor absorbido por el hielo. 00:55:58
Luego, Q2, para que el hielo ya está como hielo todavía sólido a cero grados, 00:56:01
funda, pasa de sólido a líquido. 00:56:07
Ahí. 00:56:14
Ya nos lo he dicho. 00:56:15
De sólido a líquido. 00:56:17
El hielo. 00:56:21
Y Q3 es para que ya ese líquido, ese agua que está líquida a cero grados, 00:56:22
se calienta, agua pasa, se calienta de cero grados hasta la temperatura de equilibrio, ¿vale? 00:56:26
Pues en esas tres Q tenemos que hacer ese calor absorbido y el calor cedido por el agua lo vamos a hacer ahora. 00:56:37
Vamos a ver el calor cedido por el agua caliente. 00:56:45
Calor cedido por agua caliente. 00:56:50
Es igual, no hay cambio de estado, es el calor sensible en la masa por el calor específico, bueno, le he puesto masa, son 2000 gramos por calor específico, 00:56:59
que es una caloría por cada gramo y grado centígrado, 00:57:10
y por la diferencia de temperatura, que es temperatura de equilibrio, menos 80 grados centígrados. 00:57:14
Entonces, ya en esta ecuación, antes de multiplicar, aplicar la propiedad distributiva, 00:57:24
ya puedo quitar estos grados centígrados. 00:57:32
Entonces, empieza a multiplicar. 00:57:34
Este 2000 calorías partido por grado centígrado lo multiplico por T primero y luego 2000 calorías 00:57:36
partido por grado centígrado lo multiplico por el 80, por menos 80 grados centígrados 00:57:44
y me queda 2000 calorías, bueno hay gente que no pone tantas unidades, luego lo hace 00:57:49
más fácil, pero bueno, partido por 00:58:00
grados centígrados, T, temperatura 00:58:02
de equilibrio, y 00:58:03
2000 calorías 00:58:05
partido por grados centígrados, por 80 00:58:08
grados centígrados, los grados centígrados 00:58:10
se me van, ¿vale? y me quedan 00:58:11
calorías, 2000 por 00:58:14
80 son 2 por 8 00:58:16
16, más por menos, menos 00:58:18
16, y ¿cuántos ceros tengo que poner? 00:58:20
1, 2, 3, 4 00:58:24
160 00:58:25
1000 calorías 00:58:27
Este es el calor cedido por el agua caliente. 00:58:29
Ahora vamos a ver el calor absorbido por el hielo, este es Q4, vamos a ver ahora Q1, que 00:58:34
es el calor absorbido por el hielo para pasar de menos 10 a 0 grados. 00:58:45
La del hielo, que son 200 gramos, por el calor específico del hielo, que son 0,5 calorías 00:58:51
por cada gramo y grado centígrado, y la diferencia de temperaturas son temperatura final menos 00:59:01
inicial. 00:59:08
Queremos que el hielo llegue a 0 grado, pues son 0, menos, menos 10 grados centígrados. 00:59:09
Y esto es igual, simplifico unidades. 00:59:18
Los gramos con los gramos, los grados centígrados 00:59:21
Y me da 200 por 0, 5 son 100 por 10 00:59:26
A ver, 0 menos menos 10 son menos por menos más 00:59:29
Me queda positivo y es un calor absorbido 00:59:34
Luego esto me va a dar 2000 por 0, 5, 100 por 10, 1000 00:59:37
Me da 1000 calorías 00:59:42
Vale, vamos a ver ahora el curso 2 00:59:46
¿Te falta un cero en el curso 1 en la masa? 00:59:51
No, está bien, es el hielo 00:59:59
Ah, perdón, perdón, sí, sí, sí 01:00:04
Vamos a ver, este, este, está aquí en rojo 01:00:05
Este, ¿os acordáis? No le he pasado gramos porque ya venía en el problema de los litros 01:00:08
Pero es verdad que la masa del hielo son 200 gramos, ¿vale? 01:00:19
Vale, curso 1, pensad aquí, curso 1, curso 2, curso 3 son del hielo 01:00:25
Vale, voy a borrar esto, porque si no no puedo escribir todo. 01:00:29
Esto de aquí lo borro, se va a quedar grabado. 01:00:35
A ver, no sé si me da tiempo de hacerlo antes de la estética, yo creo que sí. 01:00:41
Q2, ahora ya tenemos el hielo a cero grados, ahora tiene que fundir, 01:00:47
o sea, ahora tenemos que aplicar otra fórmula, que es la del cambio de estado, 01:00:53
¿os acordáis? ¿A qué es igual Q2? Vamos a poner la masa. Q2 es igual a la masa del hielo por el calor latente de fusión del hielo. 01:00:57
Bueno, a veces yo me gusta llamarlo lambda, pero otras veces ponemos calor de fusión, yo qué sé. 01:01:14
Vale, entonces, esto es igual a la masa de hielo, que son 200 gramos, por el calor latente, que son 80 calorías por gramo. 01:01:21
Aquí veis que no aparecen los grados centígrados. 01:01:31
La fusión ocurre a temperatura constante, que es 0 grados, ¿vale? 01:01:34
Entonces, simplificando, vamos a ver que el hielo para fundir, ya el hielo pasa a líquido, pero a 0 grado. 01:01:39
Esto es igual a 2 por 8, 16, y 3 de 2, 18.000 calorías. 01:01:47
Vale, este es el otro calor, curso 2. 01:01:57
Y ahora curso 3 es el calor para que el hielo, que teníamos 200 gramos, ahora es agua líquida, pero siguen siendo 200 gramos. 01:02:01
Ahora ya lo que tiene que hacer este agua, que está a cero grados, lo vemos aquí en rojo, 01:02:10
tiene que pasar hasta la temperatura de equilibrio. 01:02:16
Entonces, la fórmula es como esta, un calor sensible, sin cambio de estado. 01:02:19
La masa, que son los 200 gramos, que aunque es agua, son 200 gramos lo que tenía. 01:02:26
Por el calor específico ahora del agua, porque ya es agua líquida, 01:02:31
Es una caloría por cada gramo y grado de centígrado. Voy a ponerlo aquí. Ya es agua. Antes era agua, pero sólida. H2O líquida. El calor específico del agua líquida es una. 01:02:35
Y por la diferencia de temperatura, que es T de equilibrio menos cero grados centígrados, con lo cual veis que en este término, al multiplicar por cero, este le pongo para que lo veáis, es como si lo tachamos, ¿no? 01:02:51
Entonces me queda 200 calorías, perdón, 200 gramos, por una caloría partido por gramos, grado centígrado, estos gramos los simplifico y me queda 200 calorías partido por grado centígrado, 01:03:06
partido por grado centígrado, temperatura, ya tengo curso uno, curso dos, curso tres 01:03:25
y curso cuatro. Ahora lo que tengo que hacer es sumar e igualar a cero. Y yo, si mi memoria 01:03:33
no me falla, la temperatura de equilibrio sale 65. Vamos a ver lo que da. Venga, entonces 01:03:42
Entonces, ponemos Q1 más Q2 más Q3 más Q4, vamos a poner Q4 delante, que lo hemos hecho antes, igual a cero. 01:03:52
Q4, ¿cuánto era? Lo tenemos aquí en dos términos, son 2000 calorías partido por grado centígrado, 01:04:06
En el primer término es este curso 4, nos ha salido todo esto. 01:04:16
En el segundo curso 1 nos ha salido 1000 calorías, en el curso 2 nos ha salido 16000 calorías, en el curso 3 nos ha salido esto. 01:04:25
Estoy con el primero, curso 4. 01:04:36
2.000 calorías partido por grado centígrado de T, ahí está la incógnita, menos 160.000 calorías. 01:04:38
Ahora vamos a por el curso 1, más 1.000 calorías, más el curso 2 son 16.000, 01:04:56
calorías 01:05:06
y más Q3 que son 200 01:05:09
calorías partido por grado de centígrado 01:05:11
T su E 01:05:15
sabéis que los términos semejantes 01:05:16
se pueden agrupar, sumar 01:05:18
pero los otros no 01:05:19
¿cuáles son semejantes? 01:05:21
pues tenemos, mira 01:05:22
tenemos estas, este, este y este 01:05:23
y luego tenemos otros dos 01:05:27
que tienen el T su E 01:05:29
que son este y este 01:05:33
Pues tenemos que agrupar la incógnita, está aquí, en la temperatura de equilibrio. 01:05:35
Estos que están en verde, ¿vale? Esta es la incógnita. 01:05:40
Esta es la incógnita, ¿vale? 01:05:44
Pues... 01:05:47
A ver si me puedo entrar. 01:05:48
Sí, me puedo entrar. 01:05:51
Bueno, ¿cuál pasamos al segundo miembro? 01:06:05
Vamos a poner el primer miembro, este 2000 calorías partido por grado centígrado C, más 200 calorías partido por grado centígrado C. 01:06:08
Y pasamos al segundo miembro, este 160.000 que está negativo, que me pasa positivo, 160.000 calorías menos el 1.000, el 1.000 me pasará negativo porque estaba positivo, menos 1.000 calorías y este 16.000 también me pasa negativo, 16.000 calorías, ¿vale? 01:06:35
Bueno, pues ya podemos sumar términos semejantes, 2.000 más 200, 2.200 calorías partido por grado continuo de grado TE es igual a, ¿alguien me puede hacer esta resta? 01:07:00
160.000 menos 01:07:15
143.000 01:07:17
con lo cual ya podemos despejar 01:07:21
la incógnita 01:07:29
la temperatura de equilibrio 01:07:30
es igual a 01:07:36
1200 01:07:38
calorías 01:07:42
ha sido corregido 01:07:45
el sentido 01:07:47
y el resultado 01:07:47
¿Cuánto da? 65 grados centígrados. Esta es la respuesta. Ya está. Está la temperatura de equilibrio. 01:08:02
Bueno, pues ya, a ver, os dejaré… ¿Veis que en el…? Ya no voy a grabar para esto, que no se caliente mucho. 01:08:19
Materias:
Química
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Autor/es:
M J V
Subido por:
M. Jesús V.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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Fecha:
23 de mayo de 2025 - 13:38
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 08′ 28″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
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Tamaño:
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