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Oxoácidos: nomenclatura - Contenido educativo

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Subido el 8 de abril de 2023 por Carlos M.

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¿Te imaginas que estoy aquí 20 minutos hablando yo solo y no estoy grabando? 00:00:00
Menos la gracia. 00:00:20
Bueno, que vamos a ver cómo se nombran los oxoácidos, que van a ser compuestos de este 00:00:21
tipo, con sus numeritos aquí. 00:00:28
La nomenclatura que vamos a utilizar es la tradicional, es la única que os voy a explicar. 00:00:31
¿En qué consiste esta nomenclatura? 00:00:35
Pues vamos a decir, para nombrar un ácido como éste, un oxoácido, ácido seguido de 00:00:37
los prefijos y sufijos que podéis ver aquí, donde en el centro se pone el nombre de elemento 00:00:45
químico central. 00:00:50
Por ejemplo, si fuera cloro, las opciones son ácido hipocloroso, ácido cloroso, ácido 00:00:51
clórico o ácido perclórico. 00:00:58
Si fuera azufre, pues sería ácido hiposulfuroso, sulfuroso o sulfúrico. 00:01:01
¿Cuál prefijo y sufijo tengo que utilizar? 00:01:07
Pues depende del número de oxidación. 00:01:09
Cuando los elementos químicos tienen cuatro números de oxidación, como por ejemplo el 00:01:12
cloro, el bromo o el yodo, pues si tengo cuatro números de oxidación voy a utilizar 00:01:16
los cuatro prefijos y sufijos. 00:01:21
O sea, por ejemplo, para el cloro, para el bromo, para el yodo, que tiene números de 00:01:22
oxidación más uno, más tres, más cinco y más siete, pues voy a decir hipocloroso 00:01:28
o hipobromoso o hipoyodoso cuando su número de oxidación sea más uno. 00:01:37
Si es más tres, diré ácido cloroso, bromoso o yodoso. 00:01:42
Si el número de oxidación es cinco, diré ácido clórico, ácido brómico o ácido yódico. 00:01:47
Si es más siete, diré ácido perclórico, ácido perbrómico o ácido peryódico. 00:01:51
¿Vale? 00:01:56
Estos son esdrújulas de queñabantilde, ¿eh? 00:01:58
No me... 00:02:01
Vale. 00:02:02
Vale, estos sí tienen cuatro números de oxidación diferentes. 00:02:03
Si solo tienen tres números de oxidación diferentes, utilizamos los tres de arriba. 00:02:05
Por ejemplo, el azufre, que tiene más dos, más cuatro y más seis, pues para el azufre 00:02:09
será ácido hiposulfuroso cuando el azufre tenga un número de oxidación dos, ácido 00:02:14
sulfuroso cuando tenga cuatro y ácido sulfúrico cuando sea seis. 00:02:20
¿Vale? 00:02:26
Si solo tiene dos, se utilizan los del centro, como por ejemplo en el nitrógeno, que hemos 00:02:27
visto que tenían más tres y más cinco. 00:02:32
En el caso del nitrógeno serán ácido nitroso y nítrico, ¿vale? 00:02:35
Y si solo tiene uno, se utiliza el central. 00:02:39
Bueno, el central hay dos en el centro. 00:02:42
Se utiliza ICO, ¿vale? 00:02:44
Como por ejemplo el que hemos visto del fósforo. 00:02:46
Es fosfórico, ¿vale? 00:02:48
Pues nada. 00:02:50
Sería simplemente... simplemente eso. 00:02:51
Vamos a ver ejemplos. 00:02:55
Bueno, antes hemos sacado todos los oxoácidos del cloro y nos han salido estos de aquí, 00:02:57
¿vale? 00:03:03
Entonces ahora estamos preparados para nombrarlos. 00:03:04
¿Cómo sería este de aquí, el HClO? 00:03:06
Este sería el ácido... 00:03:10
Como está funcionando con un número de oxidación más uno, que es el más bajo, pues hipo-oso. 00:03:14
En el caso del cloro, pues ácido cloroso. 00:03:19
Ahí lo he escrito mal, hipo-cloroso, perdóname. 00:03:24
Hipo-cloroso. 00:03:29
¿Se ve este color? 00:03:30
Se ve fatal este color, voy a cambiar, ¿vale? 00:03:31
Vamos a tirar con un naranja. 00:03:34
Bueno, este sería el hipo-cloroso. 00:03:35
Este de aquí, ¿cuál sería? 00:03:38
Pues como tiene valencia más tres, o un número de oxidación más tres, el mediano bajo, 00:03:39
pues es oso. 00:03:45
Pues este es el ácido cloroso. 00:03:46
¿Se ve mejor? 00:03:48
Se ve mucho mejor. 00:03:57
Vale, el siguiente sería con valencia cinco, o sea acabado en hico. 00:03:58
Pues ácido clórico. 00:04:03
Y el último, la valencia más alta, el siete, valencia y número de oxidación son como 00:04:09
sinónimos, ¿vale? 00:04:16
Así que si a veces se me escapa uno o el otro, no os preocupéis, es lo mismo. 00:04:17
Con el número de oxidación siete sería ácido perclórico, con tilde que son esdrújulas, 00:04:21
¿vale? 00:04:30
Entonces tendríamos hipo-cloroso, oso, hico, hiper-hico, ¿vale? 00:04:31
Bueno, pues entonces si a mí me dan un oxoácido cualquiera, pues tengo que sacar su número 00:04:36
de oxidación y luego en función de cuál sea, pues utilizaré unos prefijos u otros. 00:04:42
Vamos a hacer un montón de ejemplos. 00:04:51
Entonces, venga, vamos a ir con este, hbrO3. 00:04:52
Bueno. 00:04:56
Bueno, yo este, fíjate, ya sé cuál es porque el que acaba en tres es el hico, pero vamos, 00:04:57
vamos a hacerlo como si no lo supiéramos, entonces yo diría, vale, venga, el hidrógeno 00:05:03
tiene número de oxidación más uno y el oxígeno menos dos. 00:05:07
Por lo tanto, el hidrógeno me da más uno y los tres oxígenos me dan menos seis. 00:05:12
¿Qué número de oxidación tiene que tener el bromo para que esta molécula sea neutra? 00:05:20
¿Qué número tiene que tener el bromo? 00:05:26
Pues cinco, porque uno más cinco es seis, menos seis, cero. 00:05:28
Por lo tanto, este es número de oxidación cinco. 00:05:33
Como el bromo tiene números de oxidación uno, tres, cinco y siete, pues hiposo, oso 00:05:36
y coperico. 00:05:43
Dado que es este, utilizo el hico, pues este es el ácido bromico, ¿vale? 00:05:44
Yo recomiendo que os aprendáis así la cancioncilla de hiposo, oso y coperico, y como tenéis 00:05:53
los números de oxidación, la tabla de números de oxidación os la voy a dejar, pues vais 00:06:00
viendo en función del número que tenga. 00:06:07
Vamos a ir con otro, H2SO4, vamos a ir con este, a ver, ¿este cuál sería? 00:06:14
Bueno, voy a cambiar a rojo que creo que sea un poquito mejor, a ver, el hidrógeno tiene 00:06:22
más uno y el oxígeno menos dos, por lo tanto, los dos hidrógenos me dan más dos y los 00:06:26
cuatro oxígenos me dan menos ocho, ¿qué número de oxidación tiene que tener el azufre? 00:06:32
Más seis, más seis, dos más seis, ocho, menos ocho, cero. 00:06:39
Por lo tanto, como el azufre, miro la tabla periódica, ¿vale? 00:06:45
Como el azufre actúa con dos, cuatro y seis, dos, cuatro y seis, hiposo, oso y co, estamos 00:06:49
en el seis, también es hico, así que es ácido sulfúrico, H2SO4. 00:06:57
Vamos con otro, a ver, HNO2, vamos a sacar el número de oxidación, a ver, hidrógeno 00:07:09
más uno, oxígeno menos dos, por lo tanto, tengo aquí un más uno, tengo aquí dos de 00:07:23
oxígeno, por lo tanto, menos cuatro, ¿qué número de oxidación tiene el nitrógeno? 00:07:29
Tres, más tres, uno y tres, cuatro, menos cuatro, cero, ¿vale? 00:07:36
Por lo tanto, me voy a la tabla periódica y digo, a ver, el nitrógeno tiene tres y 00:07:41
cinco, ¿vale? 00:07:46
Pues tres y cinco, oso y co, ¿cuál está funcionando? 00:07:49
Tres y cinco es este, es el oso, pues ácido nitroso, ahí lo tenemos. 00:07:54
Venga, otro, HIO4, yodo, vamos a ver, hidrógeno, bueno, mira, yo os voy a decir la verdad, 00:08:05
yo siempre que sale el cloro, el bromo y el yodo, me los sé de memoria, porque es que 00:08:16
fíjate, cloro, bromo y yodo, que son todos iguales, tienen más uno, más tres, más 00:08:21
cinco y más siete, ¿vale? 00:08:26
Siempre tienen HCl cuando es uno, HCl2 cuando es el segundo, o sea, tres, acaba en tres 00:08:29
cuando es cinco y acaba en cuatro cuando es siete, o sea, van en orden. 00:08:35
Entonces, y como es hipo, oso, oso, hico y perico, pues si aquí pone un cuatro, es 00:08:38
que es el cuarto, pues este es periódico, ya lo sé, no tengo ni que hacerlo, ¿vale? 00:08:44
Es más, si estos lo sabéis, podéis poner directamente periódico, pero si no me he 00:08:50
dado cuenta, lo voy a deducir, el hidrógeno es más uno y el oxígeno menos dos, por lo 00:08:55
tanto, H me da más uno, O4 me da menos ocho, ¿cuántos tiene que tener el yodo? 00:09:00
Uno más siete, menos ocho, cero, así que es el séptimo, como yo sé que el yodo tiene 00:09:08
uno, tres, cinco y siete, y está tocando con siete, hipo, oso, oso, hico, perico, 00:09:18
es el perico, ácido periódico, ahí lo tenemos, vamos a hacer uno más, H2CO3, bueno, este 00:09:24
es el carbónico, porque como yo solo os he dado uno del carbono, va a ser el hico, pero 00:09:40
vamos a deducirlo igualmente, el hidrógeno tiene más uno y el oxígeno menos dos, por 00:09:45
lo tanto, H2 me da más dos, O3 me da menos seis, tres por dos menos seis, ¿qué carga 00:09:51
tiene el carbono para que esto sea neutro? 00:09:58
Pues dos más cuatro, menos seis, cero, por lo tanto, está actuando con cuatro, ¿vale? 00:10:01
es el carbono, aquí lo tengo, siempre actúa con más cuatro, por lo tanto, bueno, en realidad 00:10:09
con el dos también, ¿vale? 00:10:15
Pero bueno, aunque sean dos, sean estos dos aquí, o cuando solo es uno, es este, así 00:10:17
que es el hico, carbono con cuatro, es el hico, así que es carbónico, ahí lo tenemos. 00:10:21
Idioma/s:
es
Autor/es:
Carlos Mateos Hidalgo
Subido por:
Carlos M.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
89
Fecha:
8 de abril de 2023 - 14:51
Visibilidad:
Público
Centro:
IES FRANCISCO DE QUEVEDO
Duración:
10′ 38″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
1.50

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