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VÍDEO CLASE 1ºD 26 de noviembre - Contenido educativo

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Subido el 27 de noviembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Y estaba grabando, ¿no? 00:00:00
No, ya está. Venga. 00:00:02
A ver, vamos a ver. 00:00:04
Sí, luego hablamos mejor, porque si no, 00:00:08
se va a quedar aquí todo grabado. 00:00:11
Después, si acaso, para ir, paramos un poquito antes 00:00:12
y hablamos de la recuperación, ¿de acuerdo? 00:00:14
Como decís, como documentos antes. 00:00:16
A ver si aparece la pizarra. 00:00:20
Ahora. A ver. 00:00:22
A ver, ¿veis en casa la pizarra? 00:00:30
Sí. 00:00:33
Vale, estupendo. 00:00:33
Pues venga, vamos a ver, estábamos viendo la estequiometría y cómo se hacen esos cálculos estequiométricos. 00:00:35
Hemos visto cuando tenemos que calcular el número de moles a partir de los moles, 00:00:41
a partir de otros moles de otra sustancia, de la masa y de partículas. 00:00:52
Esto por un lado. También hemos visto los gases y también hemos visto el recibo limitante. 00:00:57
Vamos a ver entonces el punto 4. 00:01:04
Venga, el punto 4, aquí vamos a estudiar qué ocurre cuando tenemos disoluciones en una reacción química. 00:01:06
Vamos a ver qué ocurre cuando tenemos disoluciones en una reacción química. 00:01:20
Y vamos a coger la reacción química que estamos considerando todo el tiempo, porque es que esta nos viene muy bien, porque tiene prácticamente de todo. 00:01:32
Aquí vemos que tenemos ácido clorhídrico. Este ácido clorhídrico es un ácido comercial, es decir, el de la botellita de siempre. Este es ácido comercial, el que vamos a mezclar con zinc. 00:01:42
Pero, ¿qué ocurre? Que este ácido comercial, que es HCl, realmente, ¿qué contiene? Realmente no es HCl solo, es HCl más agua. ¿De acuerdo? Entonces, ¿vosotros qué creéis? 00:01:58
Que cuando yo mezclo... ¿Qué osígeno? Claro, el agua porque realmente el ácido comercial es una disolución. 00:02:15
No es, a ver, lo que quiero decir con esto es que no es HCl puro solamente. Cuando yo cojo un determinado volumen de la botellita ámbar que me venden como ácido comercial, 00:02:33
ese volumen, tengo parte 00:02:46
que es ácido clorhídrico puro 00:02:48
y agua 00:02:50
¿de acuerdo? a ver, vosotros 00:02:52
creéis que el agua va a reaccionar con el zinc 00:02:54
si yo cojo un truco de zinc y lo mezclo 00:02:56
lo meto en agua, pues se va a quedar ahí 00:02:58
y se acabó, a lo mejor a cabo del tiempo 00:03:00
de mucho tiempo se oscila 00:03:03
pero ya está, pero no va a reaccionar 00:03:04
es decir, el agua de la disolución no reacciona 00:03:06
lo que va a reaccionar es el ácido 00:03:08
clorhídrico puro, ¿de acuerdo? 00:03:10
el soluto 00:03:12
de mi disolución es el que va a reaccionar 00:03:13
con el zinc. Por tanto, yo realmente 00:03:17
lo que tengo que hacer para saber cuánto va a reaccionar con el zinc 00:03:21
tendría que calcular de alguna manera los moles de soluto de esa 00:03:25
disolución. ¿Entendido? ¿Sí? ¿Vale? Entonces, a ver, 00:03:29
imaginaos que me dicen que 00:03:34
tengo, porque claro, aquí podemos mezclar, esta ecuación química 00:03:36
contiene hidrógeno que es un gas 00:03:41
podría utilizar aquí ya la ecuación de los gases 00:03:44
tengo aquí una disolución 00:03:46
tengo aquí un sólido que incluso 00:03:47
podría decir, como vamos a ver ahora 00:03:50
en algún problema, que 00:03:51
contiene unas impurezas para saber 00:03:53
cuál es la pureza de la muestra, es decir 00:03:55
esta ecuación química 00:03:57
podemos sacar mucho provecho de ella, pero a qué 00:03:59
vamos a ir, por ejemplo al grano aquí 00:04:01
vamos a considerar que tenemos que 00:04:03
coger, por ejemplo 00:04:05
5 mililitros 00:04:07
de una disolución 00:04:09
de hcl es ácido comercial de acuerdo que tiene por ejemplo unas características que está al 00:04:11
35 por ciento en masa de soluto y la densidad que sea por ejemplo 118 gramos por mililitro 00:04:29
me dicen que cojo 5 mililitros del ácido comercial que tiene está en la etiqueta de 00:04:36
estas características de acuerdo vale y me preguntan por ejemplo cuánto se forma de 00:04:41
cloruro de zinc qué cantidad vamos a hablar de moles para no estar ahí 00:04:49
haciendo cálculos cuántos moles de cloruro de zinc se formarán 00:04:54
a partir de que de esos cinco mililitros de esta disolución a ver con este 00:05:07
ejemplo porque es un caso bastante claro de lo que tenemos que hacer a ver 00:05:13
nosotros tenemos que trabajar con los datos que me dan en la etiqueta 00:05:19
Y entonces, si me dicen que cojo 5 mililitros, ¿a que estos 5 mililitros, por decirlo de alguna manera, los puedo traducir a moles de soluto? ¿A que sí? Sí, porque lo hemos hecho en las disoluciones, ¿no? 00:05:23
Entonces, realmente se trata de un volumen que me dicen que tengo que coger, que lo pase a moles, para una vez sabido los moles de ácido clorhídrico, me vengo para acá y lo relaciono con los moles que me piden. 00:05:35
¿De acuerdo? Según la estequiometría. ¿Entendido? Es decir, yo siempre tengo que llegar a moles. Igual que con los gases, con la ecuación de los gases, P por V igual a N por R por T, tengo que obtener los moles, que hay de ese gas, para relacionarlo con otras cosas. 00:05:52
el puente de unión siempre van a ser los moles me da igual que me hablen de 00:06:08
mililitros de litros como se me dicen yo que sé 00:06:12
gramos de disolución normalmente como son líquidos me van a hablar de un 00:06:17
volumen mililitros por ejemplo litros bien entonces eso yo lo tengo que pasar 00:06:21
a móviles porque porque los moles es el puente de unión entre esto que me dan 00:06:26
como dato y lo que me preguntan entendido queda claro esto sí con lo 00:06:30
Lo cual, a ver, mirad, ¿puedo pasar estos 5 mililitros a moles de soluto? ¿Y por qué hablo de moles de soluto? Hablo de moles de soluto porque de mi ácido comercial los moles de soluto son los que van a reaccionar con el zinc. 00:06:36
el agua no reacciona 00:06:49
¿de acuerdo? por eso tengo que trabajar 00:06:52
con los moles de soluto 00:06:54
¿nos ha quedado claro? 00:06:56
pues venga, vamos a ver entonces 00:06:57
vamos a coger estos 5 mililitros 00:06:59
5 mililitros 00:07:02
y estos 5 mililitros 00:07:05
voy, como son de disolución 00:07:07
vamos a ir poniendo 00:07:10
todos los factores de conversión que necesitemos 00:07:11
¿para qué? 00:07:13
para llegar a los moles de soluto 00:07:15
¿de acuerdo? 00:07:17
Venga, entonces, vamos a ver. Mirad, ¿qué dato tengo que coger? ¿Qué pongo aquí? Los mililitros. Un mililitro de disolución. ¿Cuál pongo arriba? Bueno, la densidad. Más que la densidad, la masa correspondiente a esos mililitros de disolución. Es decir, aquí ponemos gramos de disolución. ¿De acuerdo? 00:07:18
¿De acuerdo? Venga, mililitros de disolución. Yo tengo que ir tachando para que esto se pueda significar. Ahora, vamos a ver, seguimos. A ver, ahora cojo 35% de masa que me dice que por 100 gramos de disolución, ¿cuánto tengo de soluto? 35 gramos de soluto. Ya tengo gramos de disolución y gramos de disolución. 00:07:47
Y ahora, por, que no me cabe, pongo por, ahí no me cabe, venga, eso es un por, que me ha salido ahí, que parece, yo no sé. A ver, bueno, sí, sería entonces, mirad, tengo un mol de ácido clorhídrico, tiene una masa que es 36,5 gramos, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no? 00:08:10
Entonces, a ver, gramos que son de soluto con gramos de soluto y me va a salir que moles de soluto, que son precisamente los que van a reaccionar con qué, con el fin, entendido, para dar lo que sea, los productos que tenemos ahí. 00:08:33
Entonces sería 5 por 1,18 por 35, ¿de acuerdo? Dividido entre 36,5 por 100, ¿vale? ¿Lo ves todos o no? Venga, entonces, esto nos da 0,056 moles de soluto. 00:08:48
Bien, entonces, ¿esos moles de seducto reaccionan con el zinc? 00:09:16
relación molar que existe entre el ácido clorhídrico y el dicloruro de zinc, 2 es 00:09:46
a 1, ¿de acuerdo? Es decir, aquí cojo y digo 0,056 moles de ácido clorhídrico, que 00:09:51
es el soluto, ¿de acuerdo? Soluto, vamos a poner para que nos quede claro, aunque sea 00:10:03
repetitivo, venga. Y a ver, cuando tengo esta reacción, tengo 2 moles de ácido clorhídrico 00:10:07
y se forma un mol 00:10:15
de dicloruro de zinc 00:10:17
¿de acuerdo? 00:10:19
entonces, se trata de 00:10:21
dividimos entre 00:10:22
2 y nos sale 0,028 00:10:23
28 o algo 00:10:27
bueno, sí, 28 00:10:28
¿28 qué? moles 00:10:30
¿de qué? de 00:10:32
dicloruro de zinc, ¿entendido? 00:10:34
¿lo veis todos o no? ¿vale? 00:10:37
entonces, ¿qué vamos a hacer? 00:10:39
pues, fijaos, esto es como 00:10:41
yo no sé si os habéis dado cuenta 00:10:42
En todos los casos, lo que tenemos que hacer es llegar hasta los moles. Da igual que tengamos una disolución, tengo que llegar a los moles de soluto. Si tengo un gas con unas determinadas condiciones, tengo un volumen, tengo que llegar a moles. ¿De acuerdo? ¿Para qué? Porque los moles es el puente de unión entre los reactivos y los productos. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 00:10:46
Venga, vamos a ver entonces otro punto. Este hemos dicho que es el punto 4. A ver, Rocío. ¿Dónde? Aquí. 0,028 moles de dicloruro de zinc, Zn. Perdonad la letra, pero es que todavía no voy a aprender, yo no aprenderé nunca a utilizar esta tableta. 00:11:05
A ver, venga. A ver entonces. Vamos a ver ahora el punto 5. El punto 5 en el que vamos a ver la pureza de una muestra. Venga, que ya nos queda muy poquito. Pureza de una muestra. 00:11:22
A ver, la pureza de una muestra simplemente es un tanto por ciento, que nos dice la cantidad de sustancia pura existente en una muestra, ¿vale? 00:11:38
Entonces, a ver, además hay un ejercicio por ahí que es el mismo, no es una reacción química. 00:12:12
A ver, me va a hacer caso esto, ahí. 00:12:18
Venga, entonces, imaginaos que nosotros, lo voy a poner en contar aquí, también se lo he contado a los demás, ¿eh? 00:12:20
A los alumnos del otro primero. 00:12:25
No penséis que porque vosotros habéis sacado unas notas así, os cuento esto en plan barrio sésamo. 00:12:28
Lo cuento siempre igual, todo en plan barrio sésamo. 00:12:33
Imaginaos que tenemos una muestra, ¿qué es todo esto? 00:12:35
Una muestra que puede ser un mineral, ¿de acuerdo? 00:12:38
¿Vale? 00:12:40
Entonces, todo esto es una muestra. Vale, y me dicen que la muestra contiene impurezas. Impurezas. Que contenga impurezas no se trata de suciedades, no. Se trata de, ¿de qué? De sustancias que no van a reaccionar con el otro reactivo. Eso es una impureza, ¿de acuerdo? 00:12:40
¿De acuerdo? Sustancias que no van a reaccionar con el otro reactivo, ¿de acuerdo? Que tengamos, sin embargo, a ver, habrá parte de esa muestra que sí pueda reaccionar, vamos a pintarlo aquí, imaginaos, esto, esto representaría, digamos, la parte que sí reacciona, todo esto sería la muestra que contiene impurezas, ¿de acuerdo? 00:13:02
Pero es que también la muestra contiene impurezas más sustancia pura, es decir, sustancia que va a reaccionar, ¿de acuerdo? Sustancia que reacciona. Por eso lo pongo azul, para que veáis que esta sería la parte que reacciona. 00:13:40
Entonces imaginaos para nuestra reacción, imaginaos que tenemos una muestra de zinc, ¿de acuerdo? Tengo una muestra de zinc y esta muestra de zinc contiene por ejemplo 20 gramos, es 20 gramos la muestra. 00:14:02
Y sin embargo, por ejemplo, de esos 20 gramos, no todo reacciona, sino que tenemos, por ejemplo, 10 gramos, es una exageración, normalmente es más, ¿eh? 10 gramos, sí, te lo dicen, te lo dicen o lo calculas, porque hay veces que se calcula, ¿de acuerdo? 00:14:25
Entonces, os estoy poniendo un ejemplo para que lo entendáis. Imaginaos que nos dicen que tenemos una muestra de zinc y tenemos una cantidad que es 20 gramos. Y sin embargo, 10 gramos es de zinc puro. Es decir, que reacciona con el ácido clorhídrico. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:14:41
Entonces, ¿esto qué significa? Pues que va a tener una pureza, una pureza que será el porcentaje de sustancia que reacciona de toda la muestra que tenemos, ¿de acuerdo? 00:15:05
Entonces, vamos a ver, ¿entendido esto? La pureza ya la hemos definido como la cantidad de sustancia pura existente en una muestra, ¿vale? Entonces, esto correspondería a 10 gramos de sustancia pura y 20 gramos correspondería al 100%, por decirlo así, ¿de acuerdo? 00:15:23
Entonces, a ver, tanto el rendimiento como la pureza... 00:15:43
Pero en este caso, como es 20 y 10, ¿no sería un 50%? 00:15:49
Sería un 50%, exactamente. 00:15:53
Ya lo vemos que es el 50%. 00:15:56
Pero a lo que voy, a ver, a lo que voy. 00:15:58
Está claro que se deduce directamente, se ve, que es la mitad y que está el 50%. 00:16:01
Pero cuando sea otro valor, que no lo veáis así tan bien, 00:16:05
pues tenemos que hacer una proporción. 00:16:11
Os he dicho ya varias veces que las reglas de 3 no existen. 00:16:13
Pero en la pureza y el rendimiento que vamos a ver después, 00:16:16
sí os dejo utilizarlo. 00:16:21
¿De acuerdo? 00:16:23
¿Por qué? 00:16:23
Porque yo comprendo que es más fácil de ver para vosotros una regla de 3 00:16:24
que no poner una proporción que lo mismo lo ponéis al revés. 00:16:29
¿De acuerdo? 00:16:31
¿Vale? 00:16:32
Se permite en algunos exámenes ya de selectividad, 00:16:32
se permite cuando siempre hay que hacer un factor de corrupción, 00:16:37
Se permite, pues, aquí más todavía en primero de bachillerato. ¿De acuerdo? Entonces, a ver, a lo que voy. ¿20 gramos qué sería? Sería el 100% de la muestra, ¿no? ¿Sí o no? Es el 100%. Luego, si yo tengo 10 gramos, pues será justamente la mitad. 10% entre 20, pues entonces nos sale 50. ¿De acuerdo? Tendríamos un 50% de pureza. 00:16:39
¿Está claro? ¿Vale? Bueno, sí. Siempre se trabaja un tanto por ciento, sí. Igual que el siguiente que vamos a ver ahora, que es el rendimiento, que es el punto 6 y último. Y vamos a empezar a hacer ya algún problemilla, a ver si nos da tiempo. 00:17:09
Eh, sí, quiero hacer, quiero hacer una prueba corta de estequiometría. 00:17:26
Pero antes de la clasificación. 00:17:36
Sí, a ver, si pudiera hacerla antes de Navidad mejor, ¿de acuerdo? Pero también tenemos que poner la fecha de la, de la recuperación, que vamos a dar un ratito antes para que se acabe la clase, ¿sí? 00:17:38
Bueno, luego hablamos, luego hablamos. 00:17:59
bueno, vamos a terminar 00:18:01
venga, a ver, vamos con el 00:18:03
ejercicio 6 00:18:06
a ver, bueno, luego hablamos 00:18:07
de las preguntas que puede haber con la recuperación 00:18:09
a ver, venga, vamos con el 6 00:18:11
el punto 6 00:18:12
ahora es el rendimiento 00:18:14
vamos a ver cuál es 00:18:17
el rendimiento de una reacción 00:18:19
es el último ya, ¿eh? 00:18:21
también es un tanto por ciento 00:18:25
¿de acuerdo? 00:18:27
hasta ahora todas las ecuaciones 00:18:32
químicas que hemos utilizado, todas las reacciones 00:18:33
químicas en las que hemos hecho problemas, hemos considerado que es un rendimiento del 00:18:35
100%, es decir, a partir de tantos moles de activo se forman tantos moles de producto 00:18:43
según las que hay que meter, ¿de acuerdo? Sin embargo, este rendimiento no tiene por 00:18:51
qué ser normalmente, además, lo más normal es que en la vida real no sea del 100%, esto 00:18:57
con las máquinas. Las máquinas, no sé si habéis visto lo que es la potencia teórica 00:19:03
y la potencia real de una máquina, ¿no? A ver, cuando veis un aparatito electrónico, 00:19:08
a lo mejor nos ponen la potencia, tantos vatios, ¿no? Sin embargo, luego, a la hora de medirlo 00:19:16
de verdad, con todos los cálculos convenientes, pues lo que tenemos que hacer, simplemente 00:19:22
lo que vemos es que la potencia es distinta, es menor. ¿Por qué? Porque el rendimiento 00:19:27
no es del 100%. Normalmente, tanto las máquinas como las reacciones químicas, pues no son 00:19:32
del 100%. Es bastante raro. ¿Por qué? Puede haber una reacción colateral, que digamos 00:19:36
que aparezcan otros productos, que puede ser, ¿vale? Puede ser que las condiciones de temperatura 00:19:41
y de presión no sean las adecuadas, con lo cual tampoco sea del 100%, ¿de acuerdo? 00:19:47
Con lo cual, el rendimiento de una reacción no vamos a tener que sea del 100% en la mayor 00:19:52
parte de los casos. Si no nos dicen nada, presuponemos que es del 100%, a no ser que 00:19:57
nos digan que el rendimiento es de tanto, ¿eh? Vale, entonces, por ejemplo, imaginemos 00:20:04
que para una reacción, por ejemplo, la que estamos viendo antes, de ácido clorhídrico 00:20:09
más zinc, dicloruro de zinc más hidrógeno, nos dicen que el rendimiento es del 75%. 00:20:15
Y partimos, por ejemplo, de 4 moles de ácido clorhídrico. Para cortar todo esto, ya hemos dicho que el ácido clorhídrico va en forma de mililitros, de litros, en forma de volumen, pero para cortar todo esto vamos a decir que son 4 moles ya directamente. ¿De qué? De soluto. 00:20:27
Bien, partimos de cuatro moles de ácido clorhídrico y queremos saber cuántos se forman, cuántos moles se forman de hidrógeno. Si el rendimiento es del 75%, ¿de acuerdo? 00:20:44
¿Vale? Entonces, a ver, lo que se formaría según la estequiometría es el 100%. El rendimiento simplemente es lo que se produce de producto, lo que aparece de producto real en comparación con lo que aparece según la estequiometría. 00:20:58
¿De acuerdo? Entonces vamos a igualar, bueno, a comparar el ácido clorhídrico con el hidrógeno, que es lo que queremos saber, moles de hidrógeno. 00:21:23
A ver, ¿qué me dice la estequimetría? A ver, la estequimetría me dice que cuando tengo dos moles de ácido clorhídrico se forma un mol de hidrógeno. 00:21:34
¿De acuerdo? Entonces tendríamos dos moles ¿de qué? De hidrógeno. A ver, pero estos dos moles de hidrógeno son los que me dicen la estequiometría que van a aparecer, es decir, esto sería si el rendimiento fuera al 100%, pero como me dice que es al 75%, ¿lo veis todos o no? 00:21:49
Es decir, formamos, vemos lo que se forma de producto, eso sería el 100%, y luego lo que hacemos es hacer el 75% de ese resultado, que sería 0,75 por 2, ¿de acuerdo? Pero bueno, tendríamos que poner, mirad, para que lo tengamos así más claro. 00:22:16
Y de esto, ¿qué haría los datos? O sea, ¿qué haría los mismos datos para aquí, el rendimiento y los muebles? 00:22:33
¿Cómo los mismos datos? A ver. 00:22:40
No, que ahora ya veremos qué tipo de datos te pueden aparecer. 00:22:42
Los ejercicios que vamos a hacer de la hoja son del mismo estilo que voy a poner en la prueba corta. 00:22:51
¿De acuerdo? 00:22:59
¿Vale? 00:23:00
Es decir, los que vamos a empezar a hacer ahora. 00:23:00
Sí, va a ser un parcial de dos problemitas. 00:23:04
¿Vale? 00:23:07
Entonces, vamos a ver. 00:23:07
Estos dos moles equivaldrían al 100%, ¿no? 00:23:08
las que se forman según la ciclometría, pero resulta que como realmente se forma el 75%, pues tendríamos 0,75 por 2, ¿vale? 00:23:10
Entonces se formaría 1,5 moles, en lugar de 2 se forman 1,5 moles de hidrógeno, ¿de acuerdo? 00:23:24
¿Todo el mundo se entera o no? ¿Sí? Y eso sería el resultado. 00:23:32
Entonces, realmente es un porcentaje que me dice lo que se forma en comparación a lo que me daría la estequiometría. ¿De acuerdo? ¿Está entendido esto? Bien, pues a ver, hay una hoja de problemas por aquí. A ver, ¿dónde la tenemos? A ver, desde en casa, ¿nos estamos enterando o no? Sí. 00:23:36
Sí, sí. 00:23:57
el enunciado desde casa y si venga vamos a ver este ejercicio 00:24:27
venga dice se dispone de una muestra de 12 gramos de un zinc comercial a ver 00:24:35
esto sobre todo hay que entender los enunciados 00:24:40
buena comprensión lectora que tenemos que tener como se dice 00:24:45
venga a ver se dispone de una muestra de 12 gramos de un zinc comercial en puro 00:24:50
¿Esto qué significa? A ver, cuidado, cuidado. A ver, 12 gramos de un zinc comercial. ¿Creéis que el zinc es una disolución? El zinc, el zinc es un metal. Entonces vendrá en forma sólida, ¿no? Lo que pasa es que tiene impurezas, sustancias que no van a reaccionar. ¿De acuerdo? Vale. 00:24:57
Entonces, yo tengo 12 gramos de zinc puro más impurezas, ¿entendido? Vale, que se hace reaccionar con una disolución de ácido clorhídrico del 35% en masa y 1,18 gramos centímetro cúbico de densidad. 00:25:17
Dice, como producto de reacción se originan cloruro de zinc 2, ese 2 hay que quitarlo, e hidrógeno molecular 00:25:35
Escribe la ecuación química del proceso, es la misma que estamos poniendo todo el rato 00:25:42
Así que, bueno, venga, calcula la molaridad del ácido, lo sabríamos hacer, ¿sí verdad? 00:25:46
Sí 00:25:53
Venga, y luego, si para la reacción del zinc el contenido en la muestra se ha necesitado 30 centímetros cúbicos de ácido 00:25:53
calcula el porcentaje de pureza en tanto por ciento de zinc en la muestra inicial. 00:26:01
Es decir, a ver, vamos a empezar por poner la ecuación química. 00:26:07
¿Vale? Venga, vamos a ver. 00:26:11
Venga, a ver, la ecuación química me dice, pues es la misma que nos está poniendo hasta ahora, 00:26:18
que tenemos ácido clorhídrico que reacciona con zinc para dar bicloruro de zinc más hidrógeno. 00:26:22
¿De acuerdo? Venga. 00:26:30
Me dice que tengo 12 gramos de muestra de zinc impuro. Cuando se habla de una muestra en química es una cierta cantidad, que puede ser, pues yo qué sé, estos 12 gramos que lo tienes a lo mejor en 12 trocitos o en uno solo de zinc. 00:26:31
¿Vale? Entonces, a ver, vamos a seguir. Tenemos entonces 12 gramos de muestra de zinc, con lo cual no sé realmente cuánto tengo de zinc aquí. ¿Lo veis? ¿Vale? Bien, esta sería la primera parte. 00:27:05
Luego, la segunda parte sería calcular la molaridad del ácido clorhídrico, que es la densidad 1,18 gramos por centímetro cúbico, por un lado, y nos dicen que es 35% en masa de soluto. 00:27:20
Esto lo sabréis hacer, ¿no? ¿Sí? ¿Qué tenemos que hacer? Lo vamos a ver rápidamente. Venga, ¿qué tendríamos que hacer? Coger un mililitro, o bueno, en este caso un centímetro cúbico de disolución, ¿no? 00:27:38
Venga, y ponemos un centímetro cúbico, 1,18 gramos de disolución. Venga, y ahora, 35 gramos de soluto aquí arriba, 100 gramos de disolución aquí abajo. 00:27:48
Esto y esto también 00:28:10
Y a ver, un mol 00:28:12
36,5 gramos 00:28:13
¿De acuerdo? 00:28:17
Bueno, pues esto sale 00:28:18
A ver 00:28:20
Esto sale 00:28:21
0,011 00:28:23
Moles 00:28:26
De soluto 00:28:30
De la disolución, que esto lo sabéis hacer ya 00:28:32
¿No? A ver, entonces 00:28:35
Como es en un mililitro 00:28:37
En un mililitro 00:28:39
de disolución, ¿cómo calculo la molaridad? Moles de soluto entre volumen de disolución 00:28:41
en litros, moles de soluto 0,011 moles entre 10 elevado a menos 3 litros, ¿de acuerdo? 00:28:50
Sí, termino, termino. A ver, aquí, ¿de dónde se me ha ido? Para acá, venga. Entonces 00:28:59
es la molaridad, me sale 00:29:08
pues 11, 11 00:29:10
moles 00:29:12
litro, esta es la molaridad 00:29:13
que esto ya lo sabemos hacer 00:29:16
a ver, no me he parado 00:29:17
aquí mucho para explicar porque esto lo sabemos hacer 00:29:20
venga, a ver 00:29:22
que tengo 00:29:24
dos minutos 00:29:26
venga, a ver 00:29:27
ahora me piden 00:29:30
me dicen, mirad 00:29:32
dicen en el iniciado 00:29:34
vamos a verlo un momentito aquí 00:29:37
Si para la reacción del zinc contenido en la muestra se han necesitado 30 centímetros cúbicos del ácido, ¿qué significa esto? Que para gastar todo el zinc necesito 30 centímetros cúbicos de este ácido, ¿de acuerdo? ¿Vale? Calcula el porcentaje de pureza, es decir, yo tengo que calcular, voy a ponerla otra vez porque es lo más fácil en lugar de estar subiendo y bajando. 00:29:38
¿Sí? 00:30:01
No, multiplica por mil 00:30:09
Esto es como multiplicar por mil 00:30:10
11 moles, ¿de acuerdo? 00:30:12
Venga, a ver, mira 00:30:14
A ver, me está diciendo que necesito 00:30:15
Para gastar todo el zinc 00:30:18
Necesito 00:30:20
30 centímetros cúbicos 00:30:22
De este ácido comercial 00:30:24
¿De acuerdo? 00:30:26
De la botellita 00:30:29
¿Sí o no? 00:30:30
Entonces, fijaos 00:30:32
Con esto, si yo sé 00:30:35
cuánto gasto de aquí 00:30:37
realmente podría calcular 00:30:39
relacionando los moles de ácido 00:30:41
clorhídrico con el de zinc, podría 00:30:43
calcular cuántos moles tengo 00:30:45
puros de zinc, ¿de acuerdo? 00:30:47
¿Lo vais 00:30:51
siguiendo? 00:30:52
Sí, a ver, una vez que yo tenga 00:30:52
vamos a ver, los moles de ácido 00:30:55
clorhídrico que los puedo calcular con 00:30:57
estos 30 centímetros cúbicos de ácido 00:30:59
comercial, puedo 00:31:01
relacionar los moles de ácido clorhídrico 00:31:03
con los moles de zinc 00:31:06
¿De acuerdo? Tendré los moles de zinc puros, por tanto puedo calcular los gramos de zinc puros, ¿qué hay dónde? En 12 gramos, ¿de acuerdo? Y así calculo la pureza, ¿entendido? 00:31:07
¿Sí? Venga, entonces, a ver, mirad, vamos a calcular con 30 centímetros cúbicos de disolución, voy a calcular que ¿cuántos moles de soluto hay aquí? 00:31:25
Que eso lo sabemos hacer. ¿Por qué? Tenemos los datos de densidad y tanto por ciento, ¿de acuerdo? Entonces, a ver, la densidad era 1,18, hemos dicho, sí. Entonces, en un centímetro cúbico de disolución, ¿cuánto tengo de masa? 1,18 gramos de disolución. 00:31:40
Y ahora, mira, tengo que ir tachando, es decir, si yo puedo ir tachando, puedo ir simplificando, entonces voy bien, ¿vale? A ver, ahora ponemos 100 gramos de disolución y aquí pongo, ¿cuánto? 35 gramos de qué? De soluto, ¿vale? 00:32:01
Y ahora, no me cabe, lo pongo aquí abajo. Un mol 36,5 gramos de soluto también. ¿De acuerdo? Con esto calculo que los moles de soluto que hay en 30 centímetros cúbicos. Esos moles de soluto que me da, al hacer los cálculos, son 0,34. 0,34 moles de qué? De soluto. 00:32:23
A ver, mirad, me vengo aquí a la ecuación química. Tengo 0,34 moles de soluto. ¿Puedo relacionar mediante esta estequiometría el clorhídrico con el zinc y calcular los moles de zinc? Sí, tendría. Mirad. 00:32:47
Creo que esos 0,34 son el 30 centímetros cúbicos. 00:33:03
Sí, pero realmente es lo que he gastado. 00:33:08
Con lo cual, es lo que gasto de soluto cuando reacciona todo el fin. 00:33:11
¿De acuerdo? 00:33:17
Entonces, tendría que poner 0,34 moles de soluto. 00:33:18
¿Qué es qué? 00:33:24
¿Cuál es el soluto? 00:33:25
Ácido clorídico, que no se nos olvide. 00:33:26
La estequimetría, ¿qué me dice? 00:33:29
que tengo dos moles de ácido clorhídrico cuando reacciona un mol de zinc. 00:33:30
De manera que me salen 0,17 moles de zinc. 00:33:39
Es decir, estos son los moles de zinc puro que reaccionan. 00:33:43
¿De acuerdo? 00:33:49
A ver, como la masa atómica del zinc es 65,4 gramos por cada mol, 00:33:50
puedo calcular los gramos que hay de zinc, 0,17 moles, aquí pongo 1 mol 65,4 gramos, así obtengo los gramos que son 11,118, un poco exagerado tanta cifra decimal, pero bueno, hay 118 gramos de zinc puro, ¿de acuerdo? 00:33:58
Es decir, este es el zinc puro que hay en 12 gramos de muestra. ¿Lo veis todos? ¿Sí? 4 es la masa atómica del zinc, ¿de acuerdo? ¿Vale? Entonces, ¿esto qué es? Realmente corresponde al tanto por ciento que yo quiero encontrar. 00:34:25
Los 12 gramos de muestra corresponden al 100%. ¿Lo veis? Entonces, 11,118 gramos serán a X, con lo cual voy a obtener que la pureza es del 92,6%. ¿Entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? 00:34:42
A ver, ¿lo hemos entendido? De todas maneras, como esto se está grabando, lo volvéis a ver, lo volvéis a escuchar otra vez, miráis también que subo los apuntes en PDF, que no sé si lo estáis mirando, yo vengo a subir apuntes, vengo a subir apuntes y no sé si lo miráis, ¿vale? 00:35:05
Esa es la pureza, exactamente, ¿vale? Venga, a ver, voy a ver ya, a parar la grabación, ¿dónde estamos? Aquí, bueno. 00:35:21
Subido por:
Mª Del Carmen C.
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Fecha:
27 de noviembre de 2020 - 9:00
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Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
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