Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

VÍDEO CLASE 1º D 13 de noviembre - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 13 de noviembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

88 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Venga, vamos a empezar con el ejercicio 8, ahí nos quedamos, ¿no? 00:00:00
A ver, desde casa veis la pizarra. 00:00:06
Sí. 00:00:09
Sí, vale, pues venga, vamos con el ejercicio 8. 00:00:09
Venga, vamos a leerlo. 00:00:14
Primero, bueno, tenemos aquí los ejercicios, vamos a ver un momentito. 00:00:16
¿Desde casa veis el enunciado? 00:00:21
Sí. 00:00:24
Sí, vale, venga. 00:00:25
El ejercicio 8 dice, disponemos de ácido clorhídrico comercial. 00:00:26
Densidad 1,2 gramos por centímetro cúbico y riqueza 36%. 00:00:30
En peso, bueno, en masa. 00:00:35
Y deseamos preparar 500 centímetros cúbicos de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 molar. 00:00:38
Explica detalladamente cómo lo harías, indicándolo a los cálculos correspondientes. 00:00:43
¿Vale? Pues venga, vamos a tomar nota de todos los datos, vamos a ver qué pasa y qué tenemos que hacer. 00:00:49
Estos ejercicios se pueden resolver de muchas maneras, ¿eh? 00:00:54
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:00:57
Entonces, vamos a intentar hacerlo ya con un poquito de variedad. ¿Hasta ahora nos vamos enterando todos lo que hay que hacer? Sí. Pues venga, vámonos entonces. ¿Podemos pasar ya a la pizarra? Sí, venga. 00:00:58
Vámonos entonces a ver qué datos tenemos. Nos dicen que tenemos ácido clorhídrico de densidad 1,2 gramos por centímetro cúbico y 36% de riqueza, o lo que es lo mismo, 36% en masa de soluto. 00:01:13
Tengo esta disolución, es decir, la botellita de ácido comercial, ¿no? Sería la disolución 1. Y ahora queremos obtener una disolución 2 que tiene que tener estas características, es decir, tiene que tener 500 centímetros cúbicos y 601 molar, ¿de acuerdo? 00:01:33
Es decir, a partir de esta primera disolución tengo que obtener esta segunda. Luego me dicen qué tengo que hacer, ¿de acuerdo? Entonces, este problema lo podemos resolver de varias maneras. Os voy a indicar una primera manera, que a lo mejor resulta más fácil porque es un poquito más cuadriculada, y otra en la que podemos ir más directos, ¿de acuerdo? 00:02:02
Venga, a ver, entonces, de la disolución 1 hemos dicho que tenemos, por un lado, densidad y tanto por ciento en masa, pero no sabemos el volumen que hay que coger, precisamente es lo que tenemos que calcular. 00:02:23
Lo que tenemos que coger de esta botella para trasladarlo a un matraz aforado, se añade agua y llegamos a una disolución 2 que tiene 500 centímetros cúbicos, es decir, yo sé el volumen de esta disolución, el volumen 2 y sé la molaridad de 2 porque es 0,1 moles por cada litro. 00:02:43
¿De acuerdo? Estos son los datos que tengo realmente. Es decir, esto es lo que me interesa para poder entender el problema. ¿Entendido? ¿Vale o no? A ver, ¿hasta ahora ya tenemos claro lo que hacemos cuando yo cojo un volumen determinado de la botellita de ácido comercial, lo llevo al matraz aforado, después añadimos agua y obtenemos una disolución más diluida? ¿Eso está claro? ¿Sí o no? 00:03:07
Bueno, a ver, ¿también entendemos que los moles de soluto de la disolución 1 y los moles de soluto de la disolución 2 son iguales? ¿Eso también? ¿Y por qué? ¿Lo entendemos? 00:03:33
Pues, ¿no? A ver, mira, vamos a ver. Yo tengo que coger de esta botella de ácido comercial, nosotros vamos a tener, un momentito, vamos a tener una botella de ácido comercial, ¿de acuerdo? En la etiqueta pone estas características. Esto está aquí, ¿de acuerdo? Vale, bien. 00:03:46
Y entonces, esta botellita que yo tengo aquí tiene una determinada concentración molar que puedo calcular con estos datos, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? Venga, entonces, luego, ¿qué hacemos? Después lo que hacemos es pasar a un matraz aforado, pasamos a un matraz aforado, cierto volumen que es el que tenemos que calcular, es decir, el volumen 1 lo voy a pasar aquí, ¿de acuerdo? 00:04:10
De manera que lo que va hasta 500 centímetros cúbicos, todo esto va a ser agua. ¿Vale o no? Entonces, ¿por qué pinto esto de otro color? Para que veáis que lo que yo tengo aquí en la botella es lo que vamos a pasar aquí y luego diluimos. 00:04:36
al diluir estamos añadiendo agua, nada más 00:04:56
es decir, no añado 00:04:59
soluto, entonces ¿de dónde viene 00:05:00
el soluto de la segunda disolución? 00:05:03
de la primera, ¿lo ves? 00:05:05
¿lo ves ahora, Flet? ¿vale? 00:05:07
¿lo entendemos todos? ¿sí? 00:05:08
entonces, todos 00:05:10
el camino que llevemos para hacer el problema 00:05:12
lleva por que 00:05:15
los moles de soluto de la 00:05:17
disolución 1 son iguales a 00:05:18
los moles de soluto de la disolución 2 00:05:20
¿de acuerdo? ¿entendido esto? 00:05:22
Entonces, a ver, puedo trabajar de diferentes maneras. Puedo decir, por ejemplo, de la disolución 1 sé la molaridad, bueno, puedo calcularla, podemos calcular la molaridad 1, ¿de acuerdo? Con estos datos. 00:05:24
Es decir, podría calcular la molaridad que hay en 1 y el volumen 1 es lo que no sé, lo que me pregunta. ¿Vale o no? Y luego, de la disolución 2 sé la molaridad en 2 y el volumen 2. ¿Sí o no? 00:05:38
Ya sabemos calcular todos la molaridad a partir de densidad y tanto por ciento, ¿no? ¿Sí? ¿Sí a todos? Vale. Entonces, como moles de soluto se pueden calcular como molaridad por volumen, como los moles de soluto de 1 son iguales a los moles de soluto de 2, el producto de m por v1 es igual al producto de m por v2. 00:05:54
Es decir, yo tengo esta expresión, m por 1, esta es la incógnita, m1 por v1 es igual a m2 por v2. 00:06:18
Si yo calculo a partir de la densidad y el tanto por ciento de la molaridad, puedo calcular el volumen. 00:06:28
¿De acuerdo? Esta sería una manera. ¿Entendido? ¿Sí? ¿Vale? 00:06:33
Pero, ¿cómo quiero resolver el problema? Vamos a resolver el problema de otra manera. 00:06:38
¿Vale? Vamos a resolver 00:06:44
Sí, mira, vamos a resolverlo ya que está puesto 00:06:48
de otra manera y luego vamos a recordar cómo se calcula la molaridad 00:07:02
¿De acuerdo? ¿Vale? Fijaos, si no lo 00:07:05
pregunta expresamente, si no pregunta 00:07:10
qué es la molaridad, no hace falta 00:07:12
calcularla, pero os ayuda 00:07:14
mucho a la hora de resolver los problemas 00:07:16
este método, digamos que he puesto 00:07:18
aquí, que he indicado aquí, digamos 00:07:20
que tendríamos que calcular la molaridad, entonces 00:07:22
quizá a lo mejor, de una manera un poquito 00:07:24
cuadriculada, llegamos a esto 00:07:26
y hace falta calcular la molaridad, aunque no 00:07:28
lo pida, ¿de acuerdo? Vale, entonces 00:07:30
a ver, ¿cómo sería resolverlo 00:07:32
de otra manera? Nos tenemos que basar en lo mismo 00:07:34
de antes, en que los moles de soluto 00:07:36
de 1 es igual a los moles de soluto de 2. ¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, moles de soluto 00:07:38
de 1 igual a moles de soluto de 2. A ver, ¿yo puedo calcular los moles de soluto de 00:07:44
1 con estos datos? Sí, porque tengo la molaridad y tengo el volumen, ¿no? Es decir, puedo 00:07:52
calcular los moles de soluto de 2 porque sé la molaridad en 2 y el volumen en 2. ¿De 00:07:58
acuerdo sí entonces mira sería 0,1 moles por litro 00:08:07
por el volumen que es 0,5 litros nuestros 500 centímetros cúbicos pero 00:08:14
cinco litros sí vale entonces nos sale 0,05 00:08:20
moles de soluto 00:08:27
Estos moles de soluto que son los que vamos a tener en nuestra disolución 2, ¿de acuerdo? Pero que también son los mismos que la 1, ¿de acuerdo? Entonces, resulta que en la disolución 1 también tengo 0,05 moles, ¿de acuerdo? 00:08:32
Entonces, voy a partir de este dato y calcular directamente el volumen de disolución. ¿De acuerdo? ¿Cómo se puede hacer? Pues a ver, de la disolución 1, ¿qué tenemos? No hace falta calcular la molaridad. Tengo la densidad y tengo el tanto por ciento. 00:08:52
Me preguntan el volumen, pero sé el número de moles de soluto que hay aquí. ¿Lo veis? ¿Vale? Entonces, a ver, fijaos, con este dato, vamos a ver, vamos a ponerlo, con este dato, con la densidad, que es 1,2 gramos por centímetro cúbico, con el dato de tanto por ciento en masa, 00:09:16
Y con también el dato de la masa molar del ácido clorhídrico, aquí nos tienen que dar las masas atómicas, hidrógeno 1, 35,5, me adelanto, 35,5 el cloro, en total 36,5 gramos por cada mol. 00:09:39
¿De acuerdo? Con estos datos tengo que llegar a calcular el volumen. ¿De acuerdo? Y si hacen una línea, lo fácil de esto es que terminamos rápidamente. ¿De acuerdo? 36,5 gramos por cada mol. Sí, masa molar del ácido clorhídrico, 36,5 gramos mol. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? 00:10:05
¿Sí? Venga, entonces, a ver, voy a partir del dato que tengo de verdad, que es 0,05 moles, moles de soluto, ¿de acuerdo? Venga, entonces, estos moles de soluto, tengo que llegar, fijaos, mi meta es llegar a los centímetros cúbicos de disolución, ¿de acuerdo? 00:10:30
Entonces, a ver, esto como que lo va pidiendo, todo con factores de conversión. Pongo primer factor de conversión, aquí. A ver, ¿dónde aparecen los moles en todos estos datos? Aparte de aquí, ¿en dónde? En la masa molar, exactamente. Entonces pongo un mol, un mol contiene 36,5 gramos de ácido clorhídrico puro, es decir, del soluto. ¿Vale o no? ¿Sí? 00:10:56
Ahora, yo mol y mol yo lo quito. Ahora, gramos de soluto, ¿dónde aparecen kilogramos de soluto? A ver, decidme. ¿La densidad? Vamos a pensar. A ver, recordad, no, la densidad, cuidado, ¿eh? La densidad son gramos de disolución entre centímetros cúbicos de disolución. Entonces, aquí, tanto por ciento de masa, ¿de acuerdo? 00:11:24
Digamos que lo va pidiendo. 00:11:47
O sea, no es cuestión de decir, ¿qué tengo que poner? 00:11:48
Es la manera de ahorrarse el poner todo fórmula, fórmula, fórmula. 00:11:51
¿Vale? 00:11:56
Entonces, pongo una raya de fracción. 00:11:57
A ver, ¿dónde pongo cada cosa? 00:11:59
Aquí pongo gramos de soluto, ¿no? 00:12:01
Entonces, tendré que poner aquí 36 gramos de soluto. 00:12:03
Y arriba, ¿cuánto pongo? 00:12:08
100, exactamente, 100 gramos de disolución. 00:12:10
Y digo que lo va pidiendo y tenemos que ir simplificando, vamos tachando, ¿vale? A ver, ahora, tenemos gramos de disolución. ¿Dónde aparecen los gramos de disolución? En la densidad. Ponemos entonces 1,2 gramos de disolución. ¿Qué volumen ocupa? Un centímetro cúbico de disolución. 00:12:12
¿Veis todos cómo al final vamos a llegar a centímetros cúbicos de disolución que tengo que coger de la botellita? 00:12:40
¿Lo dice la densidad? 1,2 gramos de disolución por cada centímetro cúbico de disolución. 00:12:51
Realmente, fijaos, en total tengo que gastar, por decirlo así, para que nos enteremos, los tres datos que tengo aquí. 00:12:57
Este, este y este. ¿De acuerdo? Y lo tengo que poner en tres factores de conversión. 00:13:04
¿Vale? Bueno, si ahora nos sale 4,22 centímetros cúbicos de disolución. ¿Os parece fácil este sistema o más fácil el otro? Este es como muy sencillo, ¿no? El otro también. Bueno, hay personas que le gustan más el otro, pero bueno. 00:13:09
A ver, nos hemos enterado, ¿cómo va? Entonces, como dice que lo expliquemos, ¿qué habrá que decir? Pues que de la botella de ácido comercial, que por cierto es el ácido clorhídrico, vamos a ponerlo aquí, como hemos dicho antes, ¿vale? 00:13:29
Tenemos que coger 4, 22 centímetros cúbicos, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? 00:13:50
¿Vale? Estos se llevan, estos centímetros cúbicos se llevan al matraz aforado y después se añade agua, agua hasta el aforo del matraz, recordad que el aforo es la rayita donde nos dicen el volumen que tiene, ¿vale? 00:14:07
de acuerdo todos y ya está hemos entendido qué es lo que hacemos eso es entendido cómo se calcula 00:14:47
realmente así se trabaja en el laboratorio nos dan una botella y nos dicen necesitamos esta 00:14:56
disolución 500 centímetros cúbicos 0 1 molar entonces qué hacemos pues lo que hacemos es 00:15:02
simplemente partimos de las de los datos de lo que yo quiero conseguir para saber qué volumen 00:15:08
tengo que coger esa botella. ¿Entendido? ¿Está claro? Venga, pues nada, vamos a pasar 00:15:15
entonces al ejercicio siguiente. Ah, sí, perdona, perdona, sí. Vamos a recordar cómo 00:15:21
se calcula, gracias, a ver, vamos a recordar cómo se calcula la molaridad a partir de 00:15:26
los datos de densidad, que en este caso es 1,2 gramos centímetro cúbico y de tanto 00:15:34
por ciento más a que es 36 por ciento de acuerdo vale a ver 00:15:41
tenemos que partir de un volumen de referencia un volumen de referencia 00:15:48
porque tanto lo que nos preguntan nuestra incógnita como los datos que 00:15:52
notan son magnitudes relativas es decir la densidad es tantos gramos si tengo un 00:15:57
centímetro cúbico pero si tengo dos centímetros cúbicos cuántos gramos 00:16:04
tendré es el doble 24 no entonces por eso relativo y el 36 por ciento lo mismo y la 00:16:07
mano y la moralidad también luego tengo que coger un volumen de referencia puedo 00:16:12
coger el que yo quiera pero lo más fácil es coger esto que yo tengo aquí hay que 00:16:16
aparece la densidad es decir un centímetro cúbico de disolución y entonces vamos a partir de este 00:16:20
centímetro cúbico para saber cuántos moles de soluto tengo en ese centímetro cúbico entendido 00:16:30
¿Me vais siguiendo todos? 00:16:37
Venga, entonces, vamos a ver. 00:16:38
Ponemos, como antes, muchos factores de conversión. 00:16:40
Utilizando los datos que tengo aquí. 00:16:43
Se parece el método, ¿de acuerdo? 00:16:45
Es un centímetro cúbico de disolución. 00:16:47
Y ahora, ¿en qué dato aparecen los centímetros cúbicos de disolución? 00:16:53
En la densidad, pues, cojo este dato. 00:16:57
Y digo, en un centímetro cúbico, aunque resulte muy repetitivo, 00:16:58
pero es que partimos de este volumen y tengo que ir utilizando todos los datos. 00:17:02
Y entonces sería 1,2 gramos de disolución. Y esto, y esto fuera. Bien, ahora, gramos de disolución, ¿dónde aparecen? En el tanto por ciento masa. Os pongo 100 gramos. Fijaos que es al revés que antes. Si os fijáis con los factores de conversión, acá están cambiados. Comparáis, están cambiados. El método es lo mismo, pero están cambiados. Cuidado con esto. 00:17:05
Entonces aquí ponemos 36 gramos de soluto, gramos de disolución y gramos de disolución también se simplifica y como quiero moles pongo que en un mol, ¿qué masa tengo? Pues la masa molar que es 36,5 gramos de soluto para en este caso. 00:17:37
¿Vale? Entonces, ¿con esto qué obtenemos? Obtenemos los moles de soluto que hay donde hay el 1 centímetro cúbico de disolución. ¿De acuerdo? Entonces, sería 1,2 por 36 dividido entre 3.650. 00:17:58
Venga, a ver, entonces nos queda 0,011. Bueno, vamos a poner aquí un 2 porque este es un 8, lo podemos redondear. Moles de soluto. ¿De acuerdo? ¿Vale? 00:18:18
De manera que, bueno, si queréis no redondéis y ponéis aquí el otro y os sale un poquito mejor casi la molaridad. Entonces, como la molaridad es moles de soluto entre volumen de disolución en litros, ponemos 0,012 entre un centímetro cúbico que tengo que pasar a litros. 00:18:34
10 elevado a menos 3. Estos son moles y estos son litros. ¿De acuerdo? ¿Dónde nos sale? Pues 12. 12 moles por cada litro. ¿Entendido? ¿Lo veis todos o no? 00:18:54
Y si os fijáis, los factores de combustible están cambiados respecto a antes, como he dicho. ¿Por qué? Porque estamos partiendo de un volumen para llegar a unos moles. 00:19:09
decía antes era, batimos de unos manos para llegar 00:19:17
al volumen. ¿De acuerdo? 00:19:19
¿Nos hemos entrado todos? 00:19:23
¿Sabríamos hacer esto solitos? 00:19:25
A ver, no. 00:19:29
Se trata de 00:19:34
que manejéis un poquito, ¿vale? 00:19:35
A ver, esto es como todo, 00:19:37
hay que practicar. ¿Vale? 00:19:39
Vamos a seguir entonces. 00:19:41
¿Podemos ir al ejercicio 9? 00:19:43
¿Sí? Venga. 00:19:46
Vamos al 9. Vamos a ver dónde tenemos 00:19:47
aquí los ejercicios. A ver, ¿en casa estáis viendo el enunciado? 00:19:49
Sí. Sí, venga, vamos a verlo. 00:19:55
Vamos a leerlo. Dice, se toman 200 mililitros 00:19:58
de... Fijaos que luego no es tan difícil, si tenemos 00:20:02
la idea clara de las cosas, luego son todos iguales, aunque todos sean 00:20:06
distintos. ¿Vale? Venga, se toman 200 mililitros 00:20:10
de una disolución de dicloruro de magnesio de concentración 00:20:14
1 molar. Y se mezclan con 400 centímetros cúbicos de otra, también de dicloruro de 00:20:19
magnesio, 2,5 molar. Finalmente se añade al conjunto 400 mililitros de agua. Suponiendo 00:20:24
que los volúmenes son aditivos, esto no hace falta decir lo que es los volúmenes son aditivos. 00:20:33
A ver, en el sentido común, cojo por aquí una disolución, 200 mililitros, por otro 00:20:38
lado cojo 400 centímetros cúbicos, lo mezclo y luego añado 400 mililitros de agua. Es 00:20:44
Es evidente que tenemos que sumar los volúmenes, ¿no? 00:20:50
Mira, bueno, nos lo aclara de todas maneras. 00:20:53
Dice que la densidad final es 1,02 gramos por mililitro. 00:20:56
¿Cuál será la monaridad resultante? 00:21:00
Bueno, pues vamos a ver. 00:21:03
A ver, esto de la densidad final, pues bueno, nos lo dicen. 00:21:05
Tampoco vamos a necesitarlo mucho. 00:21:09
Vamos a ver, mira, tenemos 200 mililitros. 00:21:13
Vamos a irnos a la pizarra y vamos a ir apuntando los datos. 00:21:16
Tenemos una primera disolución, disolución 1, de la cual tenemos 200 mililitros y es 1 molar. A ver, en los dos pasos de las dos disoluciones son bicloruro de magnesio. 00:21:19
¿Vale? Bien, en la disolución 2 tenemos 400 centímetros cúbicos y la concentración es 2,5 mona. ¿Vale? ¿Sí? 00:21:35
A ver, y luego a esto se le añade agua. ¿Cuánto? 400 mililitros de agua. Es decir, sumamos esto y esto, añadimos esto y luego le añadimos agua. ¿Entendido? ¿Vale? 00:21:52
Bien, entonces, a ver, ¿cómo tenemos que trabajar? Porque nos preguntan al final cuál es la molaridad resultante. Venga, ¿cómo tenemos que trabajar? Los moles resolutos de la disolución 2 y de la disolución 1 también, ¿no? 00:22:07
siempre que veamos 00:22:28
masa, uy, masa digo, perdona 00:22:31
molaridad por volumen 00:22:33
siempre eso nos tiene que estar dando gritos 00:22:35
diciendo, uy, tengo que calcular los moles 00:22:37
de alguna manera, ¿de acuerdo? 00:22:39
¿sí o no? 00:22:41
siempre que veamos en una disolución, molaridad por volumen 00:22:43
aunque no sepamos mucho 00:22:45
lo damos por ahí, ¿de acuerdo? 00:22:47
venga, entonces, ¿puedo calcular 00:22:49
los moles de la disolución 1? 00:22:51
sí, ¿no? es decir, puedo calcular 00:22:53
los moles de soluto 00:22:55
como molaridad por volumen 00:22:57
en ambos casos 00:22:59
calculamos entonces 00:23:00
los moles de soluto 1 00:23:05
molaridad de 1 por volumen de 1 00:23:06
es decir, 1 mol 00:23:09
por cada litro 00:23:11
porque eso es 1 molar 00:23:13
por 200 mililitros 00:23:15
0,2 ¿no? 00:23:17
esto, fijaos 00:23:20
siempre se os pide el factor de conversión 00:23:21
para pasar una unidad a otra 00:23:23
pero esto se puede poner directamente 00:23:25
¿vale? litro y litro 00:23:27
fuera luego entonces tengo 0 2 moles donde en la primera disolución 00:23:29
de acuerdo vamos a ver ahora pasamos a segunda disolución en la segunda 00:23:36
disolución como vuelva a tener polaridad y volumen 00:23:48
con lo calculó así a ver la moralidad me dicen ahora que es 2.5 2.5 moles por 00:23:52
Y el volumen me dicen que es 400 centímetros cúbicos, pero los mililitros y centímetros cúbicos, ¿qué pasa con ellos? Centímetros cúbicos y mililitros, ¿qué relación existe? Es lo mismo, ¿no? 00:24:02
Vale, entonces, tendríamos entonces 400 mililitros, que si pasamos a litros, 0,4, ¿no? 0,4 litros, litro y litro, lo simplificamos. Bueno, pues esto nos sale 1, venga, 1 mol, ¿vale? De soluto. De la disolución, 2. 00:24:18
Bueno, pues a ver 00:24:41
Vamos otra vez aquí a nuestra esquemita 00:24:44
Los esquemitas son fundamentales para poder entender las cosas 00:24:48
¿Hay más moles de soluto en algún lado? 00:24:51
No, porque esto es disolvente 00:24:53
Es decir, los moles de soluto 00:24:55
Totales de esa disolución 00:24:56
La final 00:24:58
Va a resultar de la suma 00:25:00
De los moles de soluto de la 1 00:25:03
Más los moles de soluto de la 2 00:25:04
¿Entendido? 00:25:06
¿Sí? Entonces, moles de soluto 00:25:08
De totales vamos a poner 00:25:10
Será moles de soluto 1 00:25:12
más moles de soluto 2, es decir, 0,2 más 1, 1,2 moles, ¿de acuerdo? De soluto, estos son totales, cuando mezclo ya todo, ¿de acuerdo? 00:25:14
Venga, entonces, bueno, incluso sería mezclando la 1 y la 2, el agua, incluso antes de mezclarlo con agua ya tendríamos esos moles, ¿está claro? 00:25:34
Venga, entonces, ¿y qué volumen total tengo de disolución? 00:25:44
Claro, será la suma de todo, ¿no? Será 0,4. Bueno, partimos, vamos a ponerlo en orden. 0,2, que era la primera, 0,4 la segunda y 0,4 el agua. Al final nos sale un litro. Tengo un litro de disolución, ¿de acuerdo? 00:25:51
¿Sí? Venga, con lo cual, molaridad, ¿a qué es igual la molaridad? A moles de soluto entre volumen de disolución, pues tendremos 1,2 moles entre un litro, pues 1,2 molar. Esta es nuestra concentración. 00:26:09
tracción. ¿Ha quedado claro? 00:26:29
¿Lo habéis visto todos? ¿Veis? 00:26:32
A ver, 00:26:34
esto, no solamente hay que 00:26:36
tenerlo claro, hay que llegar a casa, voy a 00:26:38
intentar hacer el ejercicio, a ver si me sale, 00:26:39
sin mirar primero. 00:26:42
Si tengo que ir mirando porque al principio no me 00:26:44
sale, pues voy mirando, pero luego hay que intentar 00:26:46
hacer los ejercicios sin mirar. 00:26:47
¿Vale? Para ver, y además como tenéis las 00:26:50
soluciones, pues lo hacéis como si fuera de nuevas, 00:26:51
a ver si nos sale. ¿Entendido? 00:26:53
¿Ha quedado claro esto? 00:26:57
Venga, a ver, 00:26:58
¿En casa también? Sí. Vale. A ver, Víctor, ¿qué te pasa? En el aula virtual también tenemos más ejercicios. Tenemos dos tantas de ejercicios con las soluciones y ahí podéis practicar. ¿De acuerdo? Si tenéis alguna duda con algún ejercicio en particular, pues lo ponéis en el foro y se comenta. 00:26:59
¿vale? pero que incluso 00:27:23
para empezar no estaría mal 00:27:25
coger estos mismos, esta hoja 00:27:27
que estoy haciendo, voy a intentar 00:27:29
repetirlos a ver si me sale, porque como 00:27:31
ya me suena de algo, pues voy a intentar 00:27:33
hacerlo y luego voy a intentar coger ejercicios 00:27:35
nuevos y veo la solución que a ver 00:27:37
si me da, ¿de acuerdo? 00:27:40
¿entendido? tenéis dos estándares de ejercicios más 00:27:41
con sus soluciones, ¿queda claro? 00:27:43
de todas maneras siempre podéis buscar en internet 00:27:45
ejercicios de disoluciones resueltos 00:27:47
que también os pueden echar una mano 00:27:49
¿de acuerdo? 00:27:51
venga, a ver 00:27:52
vamos entonces con el ejercicio 00:27:54
venga, vamos con el 10 00:27:58
a ver, vamos a ver 00:27:59
aquí 00:28:02
uy, a ver que se nos va, en que consiste 00:28:03
esto, a ver 00:28:06
este es muy facilito, muy facilito 00:28:08
tanto, tanto que podéis hacerlo 00:28:09
solo, a partir de ahora 00:28:12
ya son muy fáciles todos, vale 00:28:14
venga, a ver 00:28:15
dice, calcula la molaridad 00:28:17
sabéis hacer este, os voy a dejar 00:28:19
un ratito para que razonéis, a ver si sois capaces 00:28:22
¿vale? a ver, dice, calcula la 00:28:24
molaridad resultante de una disolución 00:28:26
que se prepara mezclando 50 mililitros 00:28:27
de ácido sulfúrico 00:28:30
0,136 molar con 00:28:31
70 mililitros de agua 00:28:33
y por otro lado 00:28:35
90 mililitros de ácido sulfúrico 00:28:38
¿vale? 00:28:40
¿sí? 00:28:43
vamos a hacer una cosa 00:28:44
yo lo voy a ir haciendo aquí 00:28:45
el 10, yo lo voy a ir haciendo aquí 00:28:46
sin explicarlo, vais a intentar 00:28:49
a vosotros, no mirar mucho lo que estoy 00:28:51
haciendo, intentar a ver si os sale 00:28:53
y luego os lo comento 00:28:55
y lo explico así y ya he hecho, ¿de acuerdo? 00:28:57
¿Vale? Sí. 00:29:00
¿Qué dices, Ana? 00:29:03
No, lo intentáis hacer, 00:29:05
lo vais haciendo a la par que yo 00:29:07
y bueno, a ver, 00:29:08
intentar a ver si os va saliendo 00:29:11
sin mirar mucho lo que ponemos aquí en el proyecto. 00:29:13
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:29:16
Sí, lo intentáis 00:29:18
hacer. Venga, ¿en casa tenéis el enunciado? 00:29:19
Sí. 00:29:25
Sí, lo digo porque 00:29:26
voy a congelar este, pero 00:29:28
claro, yo ya congelo 00:29:30
en el 00:29:32
proyector de la clase, pero luego 00:29:34
vosotros os lo quito. 00:29:35
Porque 00:29:39
empiezo a utilizar la pizarra. 00:29:39
¿Entendéis lo que digo, no? 00:29:42
Claro, yo pongo esto ahora 00:29:44
y ahora veis la pizarra. 00:29:45
No veis el enunciado. 00:29:49
¿Vale? ¿Tenéis por ahí 00:29:51
en mano los anunciados? 00:29:53
Lo pongo otra vez, para que lo tengáis 00:29:58
claro. Venga, lo dejo un momentito 00:30:00
para que toméis los datos 00:30:02
y después 00:30:04
ya lo empiezo a resolver. 00:30:05
¿De acuerdo? ¿Desde casa? 00:30:10
Sí. 00:30:15
¿No sale 0,5? 00:30:16
¿No sale 0,5? 00:30:21
¿Cómo que sale? 00:30:22
A ver, bueno, 00:30:24
cuidado también con la calculadora, sabemos utilizar 00:30:26
la calculadora. 00:30:28
¿Que alguno se despista? 00:30:30
A ver, ¿cómo que es increíble, Jessica? ¿Qué te pasa? 00:30:35
A ver, ¿alguno hay? 00:30:41
Bueno, ya te digo yo que en el segundo bachillerato tengo alumnos que no saben utilizar la calculadora. 00:30:44
Entonces, por eso digo, cuidado con los cálculos. 00:30:51
A ver, ¿puedo pasar ya la pizarra desde casa o no? 00:30:55
¿Habéis tomado los datos? 00:31:02
yo sí voy a pasar y lo voy resolviendo aquí y ahora lo comentamos de acuerdo 00:31:03
a ver los resultados no saliendo los resultados 00:32:35
Ya probamos, ¿ya está hecho o no? ¿Sí? ¿Nos ha salido lo mismo? ¿Sí o no? ¿Sí? ¿Nos ha salido lo que ponéis como solución? Venga, vamos a ver, vamos a ir comentándolo, vamos a quitar ya esto de aquí, a ver, vamos a ver si veo yo, venga, vamos a ver cómo está hecho el problema. 00:32:40
Mirad, a ver, en principio tenemos 50 mililitros ácido sulfúrico 0,136 molar y lo vamos a mezclar en una parte con agua, por una parte con agua y por otra parte lo vamos a mezclar con otra disolución de ácido sulfúrico. 00:34:34
Son independientes, ¿de acuerdo? ¿Lo habéis entendido así, no? Vale, entonces, en primer lugar, añadimos 70 mililitros de agua a esta disolución, ¿vale? 00:34:49
Venga, ¿al añadir agua estamos añadiendo soluto? No. Luego, entonces, ¿de dónde salen los moles de soluto? De esa nueva disolución, pues de la primera que tenemos nada más, ¿lo veis? 00:34:59
Entonces, tengo que calcular los moles de soluto de la disolución que yo tengo aquí, la primera. Tengo una concentración molar 0,136 y 50 mililitros que paso a litros. Por tanto, salen 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles de soluto. ¿De acuerdo? ¿Hasta aquí está claro? ¿Sí? Vale. 00:35:12
Luego, ¿qué volumen tengo? 00:35:37
Pues si al añadir 70 mililitros de agua a 50, tenemos una disolución con 120 mililitros. 00:35:39
¿De acuerdo? 00:35:46
¿Hasta aquí está claro? 00:35:48
Todos nos vamos enterando. 00:35:49
¿Qué te pasa, Víctor? 00:35:50
¿Que no te has enterado de nada? 00:35:52
¿Y por qué? 00:35:54
A ver, vamos a ver. 00:35:55
Tú tienes una disolución. 00:35:56
Venga, a ver, atiende. 00:35:58
Tengo una disolución de ácido sulfúrico con esta concentración y tengo este volumen. 00:35:59
Y luego le añadimos agua. El agua es el disolvente. Luego, cuando añadimos agua a una disolución, lo que estamos haciendo es diluir esa disolución, pero no estamos echando más soluto. ¿De acuerdo? Vale. 00:36:05
Entonces, cuando después de añadir agua, ¿de dónde han salido los moles de soluto? De la primera, porque el agua no tiene soluto. Entonces, ¿puedo calcular los moles de soluto? Sí, con la molaridad, que es 0,136, y el volumen, que es 50 mililitros. 00:36:21
Aquí 50 por 10 elevado a menos 3 00:36:42
Bueno, y 50 son los 50 mililitros 00:36:52
50 por 10 elevado a menos 3 00:36:55
¿De acuerdo? Estos son los 50 mililitros 00:36:58
¿Qué pasa? ¿A cuánto? 00:37:00
Que bueno, que pasado al litro son 50 por 10 elevado a menos 3 00:37:02
Y tenemos entonces 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles de soluto 00:37:05
¿De acuerdo? ¿Hasta aquí está claro? Vale, entonces 00:37:09
¿Qué ha pasado? Eso en cuanto a los moles, porque claro 00:37:11
Yo al calcular la molaridad tengo que saber los moles, lo pongo en el numerador. Pero tengo que saber también el volumen. ¿El volumen cómo lo calculo? Sumando 50 que tenía antes más los 70 mililitros de agua. En total 120, que pasó a litros. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? Vale. Se divide uno entre otro y nos sale 0,057. Esta es la molaridad de la nueva disolución. 00:37:14
A ver, siempre hay que pensar en los resultados que nos salen. ¿Este resultado es lógico comparando con este que tenemos? Sí, claro, tiene que ser más pequeño, ¿por qué? Porque estamos diluyendo, ¿de acuerdo? ¿Queda claro? Venga, ¿sí? Venga. 00:37:41
Ahora, nos vamos con la segunda parte. Partimos de nuestra disolución primera de 50 mililitros a la que le añadimos ahora 90 mililitros de ácido sulfúrico. 0,068 molar. ¿Entendido? 00:38:00
A ver, aquí, esto ya no es agua, esto es una disolución, luego a ver, aquí va a haber moles de soluto que tenemos que calcular, ¿vale o no? ¿Sí? Luego entonces calculo los moles de soluto, ¿cómo? Pues como siempre, multiplicando la molaridad, que es 0,068 moles litro, por el volumen, que es 90, ¿de acuerdo? Mililitros. 00:38:16
¿Está claro? Pues pasamos a litros y ya obtenemos los moles de soluto de esta segunda disolución que vamos a añadir a la primera. ¿Entendido? Vale, entonces, vamos a ver, una vez que tengo estos moles de soluto, le tendré que sumar, para saber cuáles son los moles totales, le tendré que sumar los moles de soluto de la disolución primera. 00:38:43
¿Me vais siguiendo? 00:39:07
¿Sí? 00:39:09
Tengo una disolución 1 y una disolución 2. 00:39:12
Las dos tienen moles. 00:39:14
Pues tengo que sumar dos moles de soluto. 00:39:16
¿De acuerdo? 00:39:18
¿Sí? 00:39:20
Venga. 00:39:20
Entonces, y estos son los moles totales. 00:39:21
1,29 por el seno de las dos. 00:39:24
Me voy otra vez a la fórmula de la molaridad. 00:39:26
Moles de soluto entre el volumen de disolución. 00:39:29
Moles de soluto. 00:39:33
Por lo que hemos calculado. 00:39:35
Los totales. 00:39:36
1, 29, por eso era menos 2. ¿Entre qué volumen? Antes teníamos 50, le añadimos 90 mililitros. 50 más 90, 140 mililitros, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí? ¿Qué te pasa, Cle? 00:39:36
que no te sale notación científica 00:39:53
dices, que es decir 00:40:07
bueno, pero tú la puedes poner 00:40:08
a ver, otra cosa es que te salga 00:40:10
con cero, cero, cero 00:40:12
¿cómo que te sale al final? 00:40:14
es diferente 00:40:17
a ver, un momentito 00:40:18
¿cómo pones a ver la calculadora? 00:40:20
cuéntamelo 00:40:22
He puesto 6,8 por 10 elevado a la menos 6, más 6,12 por 10 elevado a la menos 6, también. 00:40:22
Sí. 00:40:32
Y me da 0,0.2. 00:40:33
Pues esto, 1,29 por 10 elevado a la menos 2, lo mismo, ¿no? Vale. 00:40:35
Hay otras maneras, una manera de poner la notación científica, no sé si lo sabes poner, busca ahí en... 00:40:40
En el... 00:40:46
A ver, busca en el modo 00:40:47
Depende de la calculadora 00:40:51
Busca en el modo y te pone 00:40:53
Algo científico y demás 00:40:54
Bueno, también, a ver 00:40:58
Sí 00:41:06
Es que cada calculadora va 00:41:06
De una manera distinta, vamos a ver 00:41:10
Sí, sí, lo pone 00:41:11
Hay una teclita que pone aquí ENG, ¿cierto? Pues este descubrimiento lo acabo de hacer yo ahora. A ver, porque siempre lo que hago es modificarlo aquí en la configuración de la calculadora. Es verdad, tú pon un número. 00:41:24
Darse a igual 00:41:37
Y te lo pone en notación científica 00:41:40
Gracias Natalia 00:41:43
Siempre se aprende algo 00:41:43
A ver, entonces 00:41:45
Cuidado, y luego a la hora de poner 00:41:46
También que esté consciente 00:41:49
En notación científica y demás 00:41:52
Bueno, cuidadito a la hora de ponerlo 00:41:53
Hasta aquí es por claro todo lo que hemos visto 00:41:54
¿Sí o no? 00:41:58
¿Vale? 00:41:59
¿Alguna duda en casa? 00:42:01
A ver Elías, ¿qué te pasa? 00:42:03
¿Cómo le ves el grupo 2? 00:42:05
Los moles de soluto 2 los he sacado de aquí porque, a ver, yo en principio tengo esta primera disolución, ¿no? Esto es lo que llamamos disolución 1, a la cual en el apartado B le añadimos una segunda disolución. Entonces, los moles de soluto 2 salen de esta segunda disolución. ¿De acuerdo? ¿Alguna cosilla más antes de seguir? 00:42:07
A ver, ¿entrasa bien? 00:42:27
Sí. 00:42:33
Vale, venga. 00:42:34
Todo el mundo se ha enterado del problema. 00:42:35
No era tan difícil, ¿a que no? 00:42:38
Vale. 00:42:39
Si luego al final tampoco es tan difícil, es coger el truquillo nada más. 00:42:40
Venga, vamos con el siguiente, a ver si nos da tiempo. 00:42:43
Sí, yo creo que sí. 00:42:46
¿Eh? 00:42:48
¿Le queda un minuto? 00:42:49
Bueno, pues entonces lo dejamos. 00:42:50
No, sí, espero, espero. 00:42:54
Venga. 00:42:55
Bueno. 00:42:58
Nos vamos enterando todos. 00:42:59
A ver, intentad, hay una cosa aquí, atendedme. Aquí en los últimos ejercicios, en alguno último habla de la moralidad. No lo hemos dado, pero tampoco lo vamos a dar, ¿de acuerdo? Cuando haga falta, en ese momento se verá, pero vamos a dejarlo por ahora. Entonces, ese portadono lo hacéis y ya está, ¿de acuerdo? Intentadlo con todos los demás. 00:43:01
Venga. Bueno, chicos, ya hemos terminado por hoy. Hasta luego. 00:43:23
Subido por:
Mª Del Carmen C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
88
Fecha:
13 de noviembre de 2020 - 18:51
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
43′ 34″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
469.11 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid