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Cálculos masa-masa - Contenido educativo

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Subido el 30 de enero de 2021 por Laura C.

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Hola, vamos a empezar a estudiar los cálculos estequimétricos. 00:00:00
Los cálculos estequimétricos se refieren a los cálculos que se realizan en las reacciones químicas. 00:00:04
Aquí vamos a ver relaciones entre reactivos y productos, o entre dos reactivos o entre dos productos. 00:00:09
Bien sea de masa, de moles, de volumen... 00:00:16
Vamos a ir poco a poco y vamos a empezar con cálculos masa a masa. 00:00:20
En este ejemplo nos van a dar la masa de un reactivo, 00:00:24
vamos a tener que calcular la masa de un producto 00:00:27
estableciéndose entre ellos una relación, ¿no? 00:00:29
Es en función de su reacción química. 00:00:32
Vamos a leer el enunciado. 00:00:36
El clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. 00:00:38
Vale, pues tengo la reacción. 00:00:41
Veis, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y en oxígeno 00:00:43
y está ya ajustada. 00:00:47
Habrá ejercicios donde primero hay que ajustarla. 00:00:49
Nos dice que calcule la masa del oxígeno, 00:00:52
que es un producto que se obtiene al descomponerse 86,8 gramos de clorhidrato de potasio, 00:00:55
86,8 gramos por la acción del calor. 00:01:02
En estos ejercicios se siguen como una serie de pasos, 00:01:08
los voy a ver primero de forma teórica y luego empezamos a calcular. 00:01:12
Tenemos aquí la masa de reactivo porque es el dato con el cual iniciamos. 00:01:16
Pues de la masa de reactivo lo que vamos a hacer es calcular los moles de reactivo 00:01:21
En este caso los moles de clorato 00:01:26
Ya sabéis que masa y mol se relacionan con la masa solar 00:01:28
Que además ya la he calculado y está aquí abajo 00:01:32
Cuando tengamos los moles de clorato tengo que mirar la reacción 00:01:34
Y ver por cada mol de clorato cuánto mol de oxígeno se va a obtener 00:01:39
Y eso me lo indican los coeficientes 00:01:44
Y veo que por cada 2 moles de clorato voy a obtener 3 moles de oxígeno. 00:01:46
Esta va a ser mi relación, que luego veremos cómo se calcula. 00:01:53
Relaciones de quimétrica. 00:01:58
Con estas relaciones de quimétrica voy a obtener los moles de producto que yo quiero, los moles de O2. 00:02:00
Y como lo que me están pidiendo son los gramos, pues mol y masa lo voy a relacionar con la masa molar. 00:02:06
Vale, yo creo que el año pasado 00:02:14
Hacíais proporciones sobre el grado de 3 00:02:17
No me acuerdo 00:02:19
Si utilizamos los factores de condensación 00:02:20
Pero estos ejercicios se resuelven mucho mejor 00:02:22
Usando estos factores 00:02:24
Así que vamos a hacerlo así 00:02:26
Y además se puede hacer de un solo paso 00:02:29
Mirad, si parto de la masa 00:02:31
De tu data de potasio 00:02:33
86,8 gramos 00:02:34
De KClO3 00:02:38
No os olvidéis 00:02:40
Que quiero conseguir la masa de oxígeno 00:02:40
y que voy a seguir estos pasos que he puesto aquí 00:02:43
voy a poner por ejemplo 00:02:45
en otro color 00:02:47
y voy a poner paso 1 00:02:49
paso 2 00:02:51
y paso 3 00:02:53
lo voy a hacer todo seguido, mirad 00:02:54
voy a empezar con el paso 1 00:02:56
de los gramos 00:03:01
quiero pasar a los moles, ya sabéis, masa molar 00:03:02
va a ser un factor de conversión 00:03:06
voy a poner los gramos de KClO3 00:03:08
abajo para que se vaya 00:03:10
y los moles arriba 00:03:12
Yo sé que un mol tiene, por la masa molar, 122,6 gramos y así esto al multiplicar se va a ir. 00:03:14
Este es el paso 1. Vamos con el paso 2. 00:03:28
La relación estequiometrica. 00:03:32
Lo que veo en la reacción es que por cada 2 moles de clorato obtengo 3 de oxígeno. 00:03:34
Pues por cada 2 moles, lo pongo abajo porque en el antiguo paso lo tengo arriba, 00:03:38
dos moles de clorato 00:03:43
obtengo tres moles de oxígeno 00:03:44
este y este se van 00:03:49
me van a quedar los moles de oxígeno 00:03:50
y el último paso, el tres 00:03:51
pues sería 00:03:53
los gramos de oxígeno 00:03:55
mol y masa 00:03:58
se relaciona con la masa molar 00:03:59
un mol de oxígeno 00:04:01
lo pongo abajo para que se no vea con este 00:04:03
tiene 00:04:05
está aquí arriba calculada la masa molar 00:04:06
treinta y dos gramos de oxígeno 00:04:09
Bueno, ya sabéis, multiplicando todo lo de arriba y lo divido entre la multiplicación de lo de abajo 00:04:12
Esto da 33,98 gramos de oxígeno 00:04:19
Que es mi solución 00:04:26
Y este es el paso 1 00:04:28
Este es el paso 2 00:04:35
La resistencia genética y el paso 3 00:04:38
De igual manera he calculado la cantidad de oxígeno 00:04:41
Pero podría haber calculado la cantidad de cloro y potasio 00:04:46
Los casos son exactamente igual 00:04:49
Vamos a hacerlo 00:04:51
Ahora, parto de lo mismo 00:04:52
Parto de la cantidad de reactivo 00:04:57
De los 86,8 gramos de clorato 00:05:00
Vale, tengo que pasarlo a moles 00:05:05
Un mol de clorato 00:05:09
Tiene 122,6 gramos 00:05:12
Ahora, en relación a este químico, tengo que mirar el cloruro de potasio 00:05:20
Y veo que por cada dos moles, esto lo veo en la reacción 00:05:29
De clorato obtengo dos moles de cloruro de potasio 00:05:33
Vais viendo que este se me va con este, este se me va con este 00:05:38
Y lo que me queda son moles de cloruro de potasio 00:05:43
Pues ahora, masa molar, un mol de cloruro de potasio 00:05:46
calculo la masa molar que sumando la masa atómica del cloro con el potasio 00:05:51
eso son 74,6 00:05:56
esto se me va, calculo todo, multiplico de arriba y de abajo 00:05:58
y tengo 52,82 gramos de calor 00:06:04
bueno, os propongo a continuación en el aula virtual ejercicios de este tipo 00:06:13
venga, a ver si os sale, mucha ánimo 00:06:20
Gracias. 00:06:23
Autor/es:
Laura Caballero
Subido por:
Laura C.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
43
Fecha:
30 de enero de 2021 - 10:16
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SOR JUANA DE LA CRUZ
Duración:
06′ 25″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
9.30 MBytes

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