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Videoconferencia23-10 - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

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Subido el 23 de octubre de 2025 por Encarna M.

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Le doy ya, ya se está grabando la pantalla. 00:00:00
Y ahora, vamos, si está configurado como lo tengo yo, 00:00:04
está grabando 12 segundos y te está grabando esto, que es la pantalla. 00:00:11
¿Y luego para pararlo? 00:00:17
Detener grabación. 00:00:19
Aquí este botón. 00:00:21
Yo estoy enfrente justo ahora. 00:00:22
Y ahora, no sé si necesitas, aquí entro con este enlace 00:00:24
y tú ya accedes 00:00:29
a ellos les ha aparecido 00:00:31
entonces ya no tengo 00:00:34
está María Antonia 00:00:36
vale, perfecto, entonces sí que les ha llegado 00:00:41
lo que estamos es silenciadas ahora 00:00:43
vale, pero si ya las he manejado 00:00:47
muchas gracias 00:00:49
muchas gracias 00:00:51
porfa 00:00:53
vale, permitir 00:00:57
esta vez, bien 00:01:06
estamos María Antonia y yo 00:01:09
bien 00:01:12
hola María Antonia, ¿me oyes? 00:01:13
hola, ¿me oyes? 00:01:31
María Antonia, ¿me oyes? 00:01:40
ah, es que, espera, me estás escribiendo igual 00:01:40
no me va el micro, ah, vale 00:01:43
pero sí me he escuchado, vale, perfecto 00:01:45
gracias, solamente estás tú, pero ha llegado el mensaje 00:01:47
es que me ha dado un problema Tim 00:01:49
si no era capaz de conectar 00:01:50
se ha quedado tonto 00:01:53
voy a poner otro mensaje 00:01:54
a tus compañeros, por si acaso 00:02:01
a ver, avisos 00:02:03
vale, seguimos tú y yo solas 00:02:27
ah, genial, gracias 00:02:46
Antonio por avisar 00:02:49
voy abriendo el cámara, lo tengo abierto ya 00:02:51
proyectos 00:03:00
bueno, pues nada, seguimos tú y yo solas 00:03:10
a ver, espera 00:03:33
Vamos a añadir nuevo. 00:03:49
estaba intentando solucionarlos por si acaso estáis todos conectados en el 00:04:54
grupo hay alguien que no tenga el whatsapp vale lo pongo estoy poniendo un 00:05:09
enlace por si hay alguien que sea menos sociable 00:05:16
y bueno pues nada chicos yo empiezo porque se está grabando ya y entonces a 00:05:22
A medida que se vayan añadiendo, si no, pues luego lo veis en diferido, ¿vale? 00:05:31
Espera, que me falta abrir el Canva. 00:05:38
Ah, ya lo tengo abierto. 00:05:42
Bueno, ¿qué tal lo lleváis? ¿El curso bien? 00:05:44
Ah, en mi caso no hacía falta clave. 00:06:00
Me habéis llamado algunas y tenéis que entrar con vuestra clave de Ducamadrid. 00:06:02
Ducamadrid era, si os pedían 00:06:08
eso era, aún así 00:06:10
luego os puse 00:06:14
a todos los que estéis más 00:06:16
circulados, si tenía disponible el correo os puse 00:06:18
como para acceso, para que pudierais entrar 00:06:20
pero vamos, en principio 00:06:22
no debería haber dado problema, pero bueno 00:06:24
ya sabéis la tecnología y sus matices 00:06:26
bueno, pues nada 00:06:28
chicos, vamos a empezar con la clase porque 00:06:30
ya con los problemas técnicos hemos perdido 00:06:32
un ratito, a ver si sé 00:06:34
aquí donde compartir 00:06:36
porque como aquí no estoy yo 00:06:37
familiarizada con ella 00:06:39
comenzar a compartir pantalla 00:06:41
perfecto 00:06:43
vale, tengo abierto el canva 00:06:45
bien 00:06:47
ah, pero creo que no le he dado a confirmar 00:06:49
compartir 00:06:51
compartir 00:06:52
toda la pantalla 00:06:55
pincho 00:06:56
compartir, decidme 00:06:59
si veis, tutoría 2310 00:07:01
¿lo veis? 00:07:03
Perfecto, pues venga, empezamos chicos 00:07:06
Vale, bueno, ¿qué es lo que vamos a ver hoy? 00:07:10
Hoy vamos a seguir con el tema 1 y vamos a ir avanzando en la siguiente parte 00:07:18
Que es los estados de agregación de la materia 00:07:23
Vamos a acercarnos a los diagramas de fases 00:07:25
Que yo creo que ya visteis algo el curso pasado de los que ya habéis hecho 00:07:29
Si no, bueno, lo vamos a recordar ahora un poquito 00:07:32
y ya vamos a empezar con algo nuevo que son los sólidos cristalinos. 00:07:34
Vamos a hablar de algo que compone los sólidos cristalinos, que son las celdas unidad, 00:07:39
que eso da pie a las estructuras cristalinas de los metales 00:07:42
y vamos a trabajar con estas estructuras y vamos a hacer unos cálculos 00:07:47
del factor de empaquetamiento de los átomos. 00:07:53
Y eso es lo que vamos a tratar hoy, a lo largo del tiempo que nos quede 00:07:59
o hasta donde llegue si no continuamos al siguiente día. 00:08:02
Bueno, los estados de agregación de la materia, 00:08:06
ya sabéis que los estados de agregación es el estado en el que se encuentra la materia. 00:08:07
La materia puede estar en estado sólido, líquido y gaseoso. 00:08:12
Estos son los que trabajamos en el laboratorio principalmente. 00:08:16
Aunque sabemos que existen otros dos estados, 00:08:19
que son el plasma y los fluidos supercríticos. 00:08:20
Bueno, el estado sólido necesitamos saber, 00:08:25
Esto es un poco recordatorio por conocimientos previos que tenemos ya en ciencia. No sé si alguien… No estáis necesitando que os confirme el acceso, ¿verdad? 00:08:28
Al compartir pantalla dejo de ver esto, entonces si me escribís no sé qué ha sonado, ha sonado algo como si alguien me hubierais hablado o algo. Si veis que no me entero de algo vosotros paradme, ¿vale? Porque al compartir pantalla no veo la videoconferencia, ¿vale? Entonces no veo si levantáis la mano o si alguien no está pudiendo entrar. 00:08:42
Si veis algo raro, avisadme, ¿vale? Ah, sí, perfecto. ¿Ahí? Mejor, ¿no? Bien. Vale, como os iba diciendo, necesitamos conocer qué es lo que sucede cuando la materia está en estado sólido, en estado líquido, en estado gaseoso, qué es diferencia, cómo se comportan los átomos dentro de cada uno de los estados y, bueno, eso lo recordamos un poquito ahora por encima. 00:09:11
El estado sólido de todos los materiales estudiados en este curso, en ensayos físicos, van a ser sólidos, o sea, vamos a trabajar principalmente con sólidos, ¿vale? Y, bueno, la característica principal de los sólidos es cómo están empaquetados sus átomos, ¿vale? 00:09:42
normalmente la materia cuando está en estado sólido 00:10:01
es cuando tiene los enlaces más 00:10:04
las moléculas unas con otras 00:10:07
enlaces más firmes, más duros 00:10:09
en estado líquido tenemos enlaces entre moléculas 00:10:11
pero son a conveniencia 00:10:15
a veces se enlazan, a veces no porque son débiles 00:10:17
pero permiten la conexión 00:10:22
recordad cuando disteis el curso pasado 00:10:24
las propiedades de los líquidos, las propiedades del agua 00:10:25
la tensión superficial 00:10:29
la viscosidad, todo eso 00:10:32
que nos habla de fuerzas 00:10:35
entre las moléculas pero que son 00:10:37
fácilmente rompibles, lo que pasa que son 00:10:38
fácilmente entablables 00:10:40
otra vez, por eso permiten 00:10:42
fluir, ¿vale? y luego 00:10:44
bueno, sabemos del estado líquido 00:10:46
que adopta la forma del recipiente 00:10:49
que lo contiene 00:10:51
y que su volumen es fijo 00:10:52
si tenemos una cantidad de líquido 00:10:54
la pongamos en el recipiente que la pongamos 00:10:56
va a tener el volumen, hay la cantidad 00:10:59
de líquido que hay, sin embargo 00:11:00
con los gases no pasa eso, los gases 00:11:03
adoptan la forma del envase 00:11:05
que lo contienes, igual que los líquidos 00:11:07
pero su volumen 00:11:08
o sea, se van a expandir tanto como 00:11:10
el recipiente que lo contenga les permita 00:11:13
si nosotros tenemos un gas 00:11:15
y lo tenemos en un recipiente 00:11:17
más pequeñito, pues sus moléculas 00:11:19
se van a juntar unas a otras 00:11:21
y va a estar 00:11:23
más comprimido 00:11:24
Va a tener más presión, va a estar bajo presión. Si nosotros lo ponemos en un recipiente más amplio, sus moléculas se van a separar unas de otras, por lo tanto, las fuerzas de interacción más bien tienden a repulsarse más que atraerse. 00:11:26
y bueno, el plasma 00:11:41
que es un gas ionizado 00:11:43
realmente es un gas 00:11:45
pero está en estado ionizado 00:11:47
porque algunas partes de ese gas 00:11:49
incluso pueden estar en estado atómico 00:11:51
y luego los fluidos supercríticos 00:11:53
que están en condiciones críticas 00:11:58
que depende, o sea 00:12:01
depende de la presión que tengan 00:12:03
y la temperatura en la que estén 00:12:06
se van a comportar 00:12:07
con un líquido 00:12:09
o con un gas 00:12:11
tenemos que tener claro algo 00:12:12
que a veces 00:12:15
tenemos la idea preconcebida 00:12:17
y hay que aclararlo 00:12:19
sabemos que es un fluido, ¿verdad? 00:12:21
o sea, tú crees que un fluido 00:12:42
es algo que tiene una masa, no 00:12:44
a ver 00:12:45
estás confundiendo 00:12:47
y por eso quería preguntarte 00:13:03
estás confundiendo 00:13:05
el concepto viscosidad 00:13:07
con fluido, ¿vale? 00:13:08
No, fluido es un gas y fluido es un líquido. O sea, ambas cosas son fluido. O sea, fíjate que lo que tú querías definir es al revés de lo que realmente es. Pero es normal que tengas esta confusión porque por eso lo pregunto. 00:13:10
Porque cuando utilizamos el concepto fluido, coloquialmente en una conversación hablamos de algo fluido o en cocina o algo así, coloquialmente que no estemos hablando de ciencia, fluido tenemos la idea de que es eso que tú estás definiendo. 00:13:26
Pero cuando estamos hablando de física o de ciencia, un fluido es cualquier material que está en un estado que fluye. Y un gas fluye. Y un líquido también fluye. Lo que no fluye es un sólido. Un sólido solamente fluye si va flotando en un líquido. O si va suspendido en un líquido o flotando en un gas, ¿vale? 00:13:42
Pero un sólido por sí mismo no fluye. Sin embargo, un líquido y un gas fluyen. Y fluir quiere decir que sus moléculas se desplazan unas sobre otras para desplazarse. Pero las moléculas propias no lo que transportan, sino el mismo componente de ese fluido. 00:14:07
¿entienden la diferencia entre lo que habíamos entendido 00:14:28
y lo que se entiende en física? 00:14:31
vale 00:14:34
está bien hacer este tipo de cosas 00:14:35
porque hay veces que tenemos una idea 00:14:37
y a la vez la tenemos tan usada y tan fijada 00:14:39
que luego, claro 00:14:41
llega otra parte de la explicación 00:14:43
y no la entendemos porque eso lo tenemos muy claro 00:14:45
y entonces, claro, está bien 00:14:47
dar el dedo, ¿vale? 00:14:49
vale 00:14:51
¿tipos de sólidos? 00:14:52
los tipos de sólidos son los filosamorfos 00:14:54
los monocristales 00:14:57
y sólidos policristalinos 00:14:59
esto lo vamos a ir 00:15:01
conociendo a lo largo de todo el mundo 00:15:04
porque son los que vamos a trabajar 00:15:05
tenemos sólidos amorfos 00:15:07
que son los que no tienen 00:15:10
su estructura interna 00:15:11
sus átomos, no los tienen ordenados 00:15:14
los monocristales 00:15:16
que quiere decir que están compuestos 00:15:18
del mismo tipo de 00:15:19
material y los policristalinos 00:15:22
si está el momento que hablamos 00:15:24
vegetal, estamos hablando 00:15:26
de que los átomos se van a 00:15:28
ordenar y van a estar muy bien 00:15:30
compactaditos. 00:15:32
Vamos a ver allá a lo largo de 00:15:33
esta clase, ¿vale? 00:15:36
En el módulo 00:15:39
de ensayos físicos, 00:15:40
se limita casi en su totalidad al estudio 00:15:42
de materiales en estado. 00:15:44
Bueno, en esta 00:15:47
imagen, 00:15:48
lo que quiere reflejar 00:15:50
es que 00:15:52
cuando tenemos algo sólido, 00:15:54
vemos sus átomos compactitos 00:15:55
y ordenaditos 00:15:58
ordenaditos en estructuras 00:15:59
aunque así que 00:16:01
contundente, digamos, los sólidos 00:16:03
que no son cuadrados 00:16:05
pero sus átomos si se ordenan así 00:16:06
lo vamos a entender hoy 00:16:09
los líquidos vamos a ver que son 00:16:10
moléculas que están 00:16:13
compactitas y así se relacionan 00:16:15
unas con otras porque realmente 00:16:17
hay enlaces, unas con otras 00:16:19
son enlaces débiles 00:16:20
se hacen y se deshacen 00:16:22
Entonces, están cambiando de amigos todo el rato. De repente, suelten a uno y cogen a otra y eso le permite fluir. Las uniones que hay entre unas bolas y otras no son fuertes y por eso pueden fluir, desplazarse unos sobre otros. Y luego tenemos el gas que tiene necesidad de separarse. Por eso, cuando tenemos un gas en un recipiente pequeño, va a estar ocupando todo ese recipiente, pero si seguimos desde el fondo, va a ocupar toda la habitación. 00:16:24
se van a separar 00:16:53
lo más que puedan 00:16:55
luego de los estados de reglación 00:16:56
lo que sabemos es que puede cambiar 00:17:01
nosotros tenemos una materia 00:17:03
y puede cambiar de un estado a otro 00:17:05
bueno 00:17:08
el mismo tema que hemos 00:17:09
hecho antes, ¿vale? 00:17:11
sabemos, sólido 00:17:13
si nosotros a un sólido 00:17:15
si pensamos en el hielo que se viene aquí 00:17:18
gracias a medio hielo 00:17:20
le aplicamos calor, lo vamos a comer 00:17:20
El líquido va a seguir siendo agua, por lo tanto es un cambio físico, no hay un cambio líquido. El agua va a seguir siendo agua, pero en vez de estar en estado sólido va a estar en estado líquido. Si seguimos aplicando calor va a llegar a un punto en que se va a convertir en gaseoso. 00:17:23
¿vale? 00:17:39
el estado gaseoso 00:17:41
bueno, cada uno de estos cambios tiene sus nombres 00:17:42
recordad, de sólido a líquido es fusión 00:17:45
líquido a gaseoso 00:17:47
es vaporización 00:17:49
si nos saltamos un paso 00:17:51
si de repente algo sólido pasa 00:17:53
directamente a gaseoso 00:17:56
porque le hemos aplicado tantísima energía 00:17:58
que se ha saltado un paso 00:18:00
eso se llama sublimación 00:18:01
porque nos hemos saltado un, ¿vale? 00:18:03
luego, bueno, el gaseoso 00:18:06
aplasta, es decir, nosotros tenemos las moléculas ya muy separadas, pero esas moléculas a su vez 00:18:07
se separan y hay átomos separados, pues vamos a hablar, ¿no? Bueno, de gaseoso a líquido 00:18:12
sería condensación, nosotros tendríamos un gas, produce la condensación en las ventanas, 00:18:21
¿verdad? Estaba en estado de gas, había mucha humedad en la habitación, de repente 00:18:27
el cristal de la avena está muy frío 00:18:32
y el aire 00:18:34
que está pegadito a ese cristal 00:18:36
se condensa y se crean 00:18:38
esas propiedades que tenemos en la avena, ¿vale? 00:18:39
Cuando anda mucho frío y vuela. 00:18:42
Luego es el líquido 00:18:44
y si seguimos aplicando frío 00:18:45
se convierte en sólido 00:18:47
y eso es sólido. 00:18:50
El cambio de gaseoso 00:18:51
a sólido llama a su limación 00:18:53
inversa. Se hace automáticamente. 00:18:56
Se salta del estado líquido. 00:18:58
¿Vale? Bueno, 00:19:00
los estados de la materia 00:19:02
son importantes 00:19:07
porque nosotros vamos a ver 00:19:07
materiales 00:19:10
vamos a ver materiales 00:19:11
por ejemplo, si vemos los 00:19:14
los metales 00:19:16
nosotros sabemos 00:19:18
sabéis que es una aleación, ¿verdad? 00:19:19
¿sabéis que es una aleación, chicos? 00:19:32
no se ha perdido, ¿no? 00:19:36
ay, ay 00:19:40
sé que 00:19:40
como estaba solo partiendo 00:19:43
Eso se había perdido, pero más fallos técnicos, ¿no? 00:19:44
Es una mezcla de varios metales. 00:19:48
¿Y cómo es eso que podemos hacer una mezcla de varios metales? 00:19:50
Claro. 00:19:56
Por lo tanto, necesitamos saber cuál es... 00:19:57
Necesitamos saber, respecto a esto que estamos viendo, 00:20:00
de ese material. 00:20:06
¿Cuál es su punto de queda? 00:20:07
Nosotros lo tenemos en estado sólido. 00:20:08
¿Y queremos convertirlo en estado? 00:20:10
Eso es. 00:20:16
Necesitamos saber el punto de fusión 00:20:16
para poder convertir ambos en estado líquido y es cuando podemos inducir la mezcla. 00:20:18
¿Por qué es importante las aleaciones? ¿Qué consigue el ser humano con una aleación? 00:20:25
Exacto. De hecho, son una maravilla las aleaciones, porque las aleaciones no solo consiguen sumar las propiedades de un componente y de otro. 00:20:42
Pues no sé 00:20:53
Sí que os enseñé el otro día el lápiz 00:20:56
¿Recordáis el lápiz de 00:20:58
Bismuto y estaño? 00:21:00
Pues no solo 00:21:05
No solo se consiguen a lo mejor 00:21:07
Las propiedades que tiene un elemento 00:21:09
Y otro elemento 00:21:11
Separados, sino que se consiguen 00:21:12
Las propiedades que se llaman sin energía 00:21:15
Exacto, muy bien 00:21:16
Realmente 00:21:31
De hecho cuando tenemos que describir 00:21:33
En una clase 00:21:34
lo que decimos de la sinergia es que 00:21:35
en la combinación de dos 00:21:41
consigues más 00:21:42
en la combinación de uno más uno 00:21:44
consigues más que dos 00:21:48
o sea, cuando tú combinas uno y combinas otro 00:21:49
lo esperable es que consigas dos 00:21:54
uno y otro 00:21:57
pues no, con la sinergia lo que consigues es más de dos 00:21:59
consigues las propiedades de uno más las propiedades 00:22:02
de otro, más unas propiedades 00:22:05
que no habíamos esperado 00:22:08
pero que se producen al combinar ambos 00:22:09
¿entendéis lo que quiero decir? 00:22:12
por lo tanto 00:22:16
son maravillosas 00:22:17
porque en el mundo donde los materiales 00:22:18
son tan importantísimos, donde queremos conseguir 00:22:21
conductividad, donde queremos 00:22:23
conseguir que tengan 00:22:25
la dureza 00:22:27
la resistencia que puede tener un hierro 00:22:29
pero no queremos que sea pesado 00:22:31
un hierro 00:22:33
al final consigues 00:22:33
gracias a las variaciones y a la combinación de ambas, de ambos elementos, de tantos elementos como leñadas, 00:22:37
unos resultados incluso mejores que los esperables en teoría por la suma de ambas propiedades, ¿vale? 00:22:47
Bueno, los cambios de estado lo que hacen es que modifican las fuerzas de unión. 00:22:54
En un sólido tenemos unas puertas de unión más potentes y al aplicar calor nosotros hacemos que esas puertas se debiliten y se separen. 00:23:00
Entonces, en principio no se separan de todo, pero se generan puertas más debiles que permitan que sea líquido, que ya sea fluido. 00:23:10
Y si sigues aplicando, consigues que se arreglan de todo y se conviertan así. 00:23:17
¿Con la variación de la presión y la temperatura? 00:23:22
Es como lo conseguimos, ¿no? 00:23:27
Porque realmente nosotros conseguimos que el sólido pase al líquido con calor, pero no es la misma temperatura de fusión la que tiene a una presión que a otra. 00:23:28
¿Recordáis eso? ¿Lo sabéis? 00:23:43
¿Hay alguno de vosotros que no haya visto antes esta gráfica? Este tipo de gráficas. Si no me cuesta, es que todos lo habéis visto, ¿no? ¿Sabéis el PPTLA? 00:23:50
Vale. Esta gráfica da mucha información que luego, si la leéis, luego os voy a explicarle a muchos campos. De hecho, es probable que la vierais… A lo mejor la veis en un muestreo. ¿Puede ser? 00:24:08
Sí, sí. A lo mejor en el ensayo también, ¿o no? 00:24:39
Ya, sí. 00:24:53
No, sí, pero te iba a explicar igual. 00:24:53
Yo solo os hago las preguntas para saber de qué punto parto, ¿vale? 00:24:59
Y entonces, así, pues, podemos añadir más información o hacer más bolas, 00:25:02
pero yo si os pregunto, pues, si no tengo un feedback, 00:25:07
al final es que no se os va a dar la clase y es mejor la interacción, 00:25:10
pues, se me ha dado a vosotros, ¿vale? 00:25:13
Bien, vale, nos da muchísima información. 00:25:16
Lo primero que tenemos que entender es que cualquier gráfica, bueno, 00:25:18
está armada, pues, eso también, ¿vale? 00:25:21
Estos dos ejes lo que nos dan son grados de dos parámetros. 00:25:23
En este caso, en temperatura, en este eje, ¿vale? 00:25:27
Están en grados Kelvin, por eso son estas gráficas, ¿vale? 00:25:30
Y presionan atmósferas, por esas gráficas. 00:25:32
Vale, una gráfica nos relaciona, ¿qué es lo que está sucediendo? 00:25:37
Cada vez que variamos esto, ¿cómo varía esto? 00:25:42
Siempre, cualquier gráfica que hagamos, la información que nos está dando es como, 00:25:45
al variar esto, varía esto. 00:25:49
Necesitamos saber de qué nos habla. Esa gráfica tiene que tener un título. Un título es un diagrama de fases del agua. La información que nos da nos está diciendo, es un diagrama de fases, quiere decir, nos está hablando de los estados del agua, las fases son los cambios de estado del agua. 00:25:52
Y nos divide. Cuando nosotros tenemos esta rayita azul, aunque vosotros veáis una rayita, es una continuidad de puntos. 00:26:12
Toda la raya está armada por un montón de puntos. La forma que tiene la raya es como se han ido, como fueron todos los puntos. 00:26:24
Bien, vale. Pues nosotros tenemos que la raya azul, la raya azul para que nos acompañe un poco del concepto, nos está hablando de todos los puntos en los que el agua puede encontrarse en estado sólido. 00:26:30
En estos asuntos podemos encontrar el agua en estado sólido. A partir de este punto triple, ya no podríamos encontrar ni para acá ni para allá el agua en estado sólido. Solo llegaría hasta aquí, hasta donde tenemos el punto triple. 00:26:50
Es decir, que hasta los 270 y... no sé si esto se refiere a este punto, que entiendo que sí, 270 con 16 grados de temperatura, de grados Kelvin, a 0,06 atmósferas, ¿vale? 00:27:05
hasta esta posición, hasta este punto, solamente puede estar el agua. 00:27:29
En el estado de hielo, en el estado de vapor. 00:27:38
El hielo, veis que con el hielo, el hielo nos trata esta área. 00:27:44
¿Y qué quiere decir? Que si nosotros tenemos a 272 grados y a una presión de 0,002, ¿vale? Imaginaos que se ha encontrado con 0,002. 00:27:49
Tenemos aquí, este puntito nos dice que aquí se está produciendo un cambio de esto, a esa temperatura. Todos los puntos de aquí son cambio de estado. En este punto salía de hielo a vapor. ¿Entendéis? 00:28:07
Bajamos más la presión, sería vapor, no sé si nos vamos hacia allá, ¿vale? Y hacia acá sería todo hielo, ¿vale? 00:28:24
Bien, en este punto, en los 233 y 0,06 de atmósferas, podemos encontrar el agua en cualquiera de los seis estados, o sea, puede convivir. 00:28:36
Es un estado de temperatura y de presión donde puede estar el agua en estado sólido, líquido y gaseoso a la vez. Podríamos tener en un vaso los números de los tres estados y podrían convivir en esas condiciones paramétricas, 263 y 6,6 atmósferas de presión. 00:28:48
A medida que vamos aumentando los grados, ¿vale? Vamos aumentando hacia acá y va aumentando la presión hacia arriba, vamos viendo los distintos puntos de cambio del estado que se van produciendo, ¿vale? 00:29:10
Por ejemplo, los 233,15 en una atmósfera se produce el punto de ebullición normal. 00:29:26
¿Por qué tenemos el punto de ebullición normal aquí? 00:29:33
A ver si sabéis decírmelo. 00:29:36
¿Por qué no está aquí? 00:29:39
Sí, sí, está aquí. 00:29:41
Exacto, es por eso. 00:29:52
Porque nosotros para gastar a 0,6 atmósferas, tenemos que bajar la atmósfera. La atmósfera normal que tenemos en el laboratorio donde estemos trabajando va a ser una atmósfera. Si nosotros estamos cocinando en casa y queremos hacer el macarrón, va a estar una atmósfera. 00:29:53
El punto de ebullición de nuestra agua va a ser a 263 con pincel. ¿Vale? Esto es tan mal. A 363, pero no es tan mal. Vale, bien. A 100 más, ¿vale? A 100 grados centígrados que tenemos normalmente. 00:30:11
Vale. Bien, por esto es el punto de evolución normal. ¿Sabéis si nosotros estamos en una atmósfera? A nivel de mar. ¿Pero sabéis a cuántas atmósferas estamos si estamos a 600 metros sobre el nivel del mar? 00:30:32
Si estoy siendo en una montaña, ¿tenemos más presión o menos presión? 00:30:55
Claro que disminuye porque tenemos menos capacidad de dar gas encima, ¿no? 00:31:11
Por lo tanto, no nos hierve igual el agua si estamos en la playa, si estamos aquí en Madrid, si estamos en Sistema 2. 00:31:16
Necesitamos menos temperatura para llegar al punto de ebullición. 00:31:26
Necesitamos más cuando hay más presión, ¿vale? 00:31:30
Para llegar al punto de ebullición, ¿vale? 00:31:34
Bien. ¿Veis que todo esto son puntos de cambio de estado? Se condicionan por un valor de temperatura a una presión dada. 00:31:36
¿Fijáis en una presión? Por ejemplo, si fijamos la presión en una atmósfera, ¿vale? Sabemos que una atmósfera por debajo de 263,15 nos va a pasar a inclinar el agua en estado hielo. 00:31:47
Cuando es una presión muy baja, pero que tendríamos que invertir en vacío, no hablamos nosotros de condiciones normales, pero en estado, en condiciones de depresión más o menos, las normales, las que vamos a tener, de 263 hacia la izquierda menos, va a estar en estado de hielo. 00:32:05
¿Vale? De 273,16 a la derecha vamos a encontrar en estado líquido o en estado de vapor. 00:32:30
La perspectiva es que es el estado líquido o el estado de vapor. 00:32:42
¿Por qué va a condicionar que sea estado líquido o estado de vapor? Por la presión. 00:32:45
¿Vale? Desde 0,006 va a ser vapor. 00:32:49
Pero a partir de 0,06, subiendo la presión, vemos que va incrementándose, o sea, incrementando la presión, vamos pudiendo encontrar a una presión dada, por ejemplo, aquí sería una presión ya de 1,006, sería por aquí, ¿vale? 00:32:53
¿Vale? Ya podríamos encontrar estado vapor. ¿Vale? Bueno, ¿qué quiere decir esto del punto crítico? El punto crítico es lo que hablábamos antes, cuando hemos hablado aquí de los estados, de los estados críticos y de todo esto, ¿vale? 00:33:14
¿Vale? Encontramos el... Encontramos la materia, en este caso es el agua que estamos estudiando, en condiciones que a veces se corta como si fuera agrálido y a veces se comporta como si fuera gas. 00:33:34
Porque ya tenemos tan nivel de temperatura y tan nivel de presión, en este caso, a esta temperatura dada, que se mezclan, se comportan como moscosas o moscosas híbridas. 00:33:48
Y eso se llama manto antifícico, porque desde aquí se entiende. ¿Vale? 00:34:00
Bueno, este diagrama lo vamos a encontrar en este caso del agua y es el que ponemos más gráfico. Lo encontramos en otras sustancias, como por ejemplo en este caso, que es la del dióxido de carbono, ¿vale? 00:34:03
No necesariamente los mismos parámetros. Vamos a tener un punto triple igual y un punto crítico igual. Vamos a tener una fase gaseosa aquí abajo, que va a tener una presión muy baja en la que no habría otra forma de tenerlo, ¿vale? 00:34:17
a una determinada presión a partir de la cual ya lo que queda es un fluido subclítico. 00:34:35
Por debajo de esta presión, el fluido no es que sea subclítico, es que es un vapor sobrecalentado. 00:34:45
Y a la izquierda es un líquido compresible. Normalmente los líquidos no son compresibles. 00:34:51
Si tú lo aprietas a la venta, el ESO en un momento dado sale por donde sea. 00:34:58
Pero aquí, a partir de determinada presión, que es la presión física, en este caso, al CO2 se conviene un líquido compresible, ¿vale? Y la fase seguida sería, pues, entre las dos rayas. Recordad, las líneas son puntos que determinan temperaturas para una presión dada, o sea, nivel de temperatura para una presión dada. 00:35:01
Vale. Luego, en este tema, como hemos tocado los estados de la materia, se tocan un poco las gráficas de los fases para acercarnos al cambio de estado de la materia, pero las volveremos a retomar porque luego cuando estemos trabajando con las aleaciones y lo que hemos visto antes, vamos a añadir más a este tipo de gráficas. 00:35:27
Pero el formato de la gráfica es el mismo. Línea de puntos que determinan un cambio de estado. Por encima de la línea es un estado, por debajo de la línea es otro. Porque un punto determina esa temperatura a la que va a cambiar. A partir de esa temperatura, lo que hay por arriba es también un estado y lo que hay por abajo. 00:35:53
Bueno chicos, ahora vamos a empezar con las estructuras cristalinas. 00:36:12
Vale, esos cristalinos se clasifican en cristalinas y amoros. 00:36:24
Amoros son los que no tienen sus componentes, sus átomos, sus moléculas ordenadas. 00:36:28
Y los cristalinos son los que las tienen ordenadas. 00:36:35
¿Qué creéis? ¿Que serán más duros unos que tengan componentes ordenados o unos que no lo tengan ordenado? 00:36:38
Pues serán más duros. 00:36:45
¿Por qué? 00:36:51
Sí, pero no todos los sonidos son igual de ordenados. 00:36:59
Aquí estamos hablando de un sonido nuevo, 00:37:02
porque es ordenado dentro de ese orden. 00:37:04
Hay un desorden. 00:37:07
¿Vale? Esa es la diferencia entre los cristalinos y los amorzos. 00:37:10
Están empaquetaditos, pero el nivel de orden hace que sea cristalino o hace que sea amorzo. 00:37:14
¿Entiendes? 00:37:22
O sea, el sólido en comparación con el líquido y el gas está ordenado, ¿vale? Pero una vez que cogemos ya todos los sólidos, no todos los sólidos son iguales. Están empaquetaditos, pero no están empaquetaditos con el mismo orden. 00:37:23
los que están muy ordenaditos se llaman cristalinos 00:37:38
y los que no están ordenaditos 00:37:42
sí que están empaquetados 00:37:45
pero hay desorden 00:37:47
es como un cajón lleno de cosas sin doblar 00:37:48
pero muy apretadas 00:37:52
y un cajón con todo dobladito 00:37:53
y colocado 00:37:57
los cristalinos colocados 00:37:58
los amorfos desordenados 00:38:01
¿cuáles serán más duros? 00:38:03
no lo he dicho 00:38:13
No, os arriesgaría a ir, ¿no? Bueno, somos dos cristalinos. Y ahora vais a ver por qué. Cuando veamos la estructura cristalina, ¿vale? 00:38:14
Serían terámicos y sonidos covalentes, como son el narcisito, el diamante, el cuarzo. 00:38:44
Todos estos son cristalinos, ¿vale? 00:38:50
Porque tienen sus átomos empaquetaditos en cosas que se repiten una y otra vez. 00:38:52
Y luego los homófobos no tienen una cristalina homogénea ni de nada. 00:38:58
Por ejemplo, el vidrio, el plástico y algunos minerales. 00:39:02
¿Qué pasa al vidrio y al plástico? 00:39:06
Son fácilmente frágiles. 00:39:08
¿Por qué no tienen un orden? 00:39:10
Porque el orden viene muy bien. 00:39:12
Bueno, ahora vamos a ver cómo se ordenan. 00:39:14
¿Cómo se ordenan los sólidos cristalinos? 00:39:18
Se ordenan aquí, en esto que veis aquí. 00:39:20
Una retícula es más grande que un sólido cristalino. 00:39:23
Las bolitas estas que veis representan átomos, ¿vale? 00:39:28
Y los átomos se colocan en puntos muy ordenados. 00:39:32
Y siempre representan las mismas formas de ordenarse, que las vamos a observar ahora mismo, ¿vale? 00:39:37
la descripción de nuestra cristalina 00:39:42
es el modelo atómico de esferas 00:39:45
rígidas, que son estas bolitas 00:39:47
los atmosfóiones como esferas rígidas 00:39:48
de diámetro bien definido 00:39:51
originan lo que se llama 00:39:53
una celdilla unidad 00:39:54
unidad es lo que vemos 00:39:56
es igual 00:39:59
y se repite 00:40:00
hay otro, hay encima otro 00:40:02
habría otro por debajo 00:40:04
habría otro por aquí 00:40:06
esta una de las celdillas 00:40:07
sería lo que se repetía 00:40:09
Vemos la bola solo, pero se repiten. Nosotros nos las imaginamos y son como cuadraditos. Vamos a trabajar las piezas y este cuadradito. Nos lo llevaríamos aquí y vemos que en cada uno de los extremos tendría un átomo. ¿Lo veis? 00:40:12
se refleja bien 00:40:35
y es lo que 00:40:38
pretende reflejar 00:40:39
nos hemos llevado a este cuadradito 00:40:41
y tenemos a este extremo 00:40:44
un átomo, ¿bien? 00:40:46
¿me vais siguiendo? 00:40:48
es necesario que me sigáis en esto 00:40:54
porque la sección siguiente 00:40:55
necesito que esto lo comprendáis 00:40:57
sí, sí 00:40:59
vale, vale 00:41:04
en principio yo me he traído aquí y no he considerado 00:41:05
que nosotros estamos aquí 00:41:08
Pero si imagináis, o sea, hacemos, sacamos cada cuadradito y vemos. En cada verde habría una bolita. No se puede dibujar bien, pero sería esto lo que reflejaría. 00:41:09
A ver, dice un átomo y luego hay otro en medio, ¿veis? Hay otro en medio. Esto es lo que se repite una y otra vez. Aquí habría otro, uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, luego habría otro ahí, otro en medio, ¿lo veis? Aquí otra vez y aquí otra vez. ¿Veis? Aquí habría una celdilla, dos celdillas, tres celdillas, cuatro celdillas. 00:41:23
¿Veis? ¿Veis? 00:41:50
¿Pero qué es lo que sucede 00:41:53
con estos átomos que están en el verde? 00:41:54
No nos tienen 00:41:57
en las cerdillas 00:41:58
tienen una proporción 00:42:00
¿Lo veis dibujado aquí? 00:42:02
De cada cerdilla solo va a tener 00:42:04
como si fuera este que sigue de una bola 00:42:06
¿Lo veis? ¿Lo veis? ¿Me vais siguiendo? 00:42:08
Vale 00:42:12
Y de otro átomo 00:42:12
¿Vale? 00:42:14
¿Vale? 00:42:16
En este tipo de celdas, y que vamos a ver que hay distintos de celdas, unidad, unidad, ¿vale? Bueno, pues este es el comportamiento, esta es la descripción de una celda. Ahora vamos a ver cómo tenemos que calcular cosas a partir de esto, ¿vale? 00:42:16
Bien, bien, nos ha quedado claro que es una celdita, ¿verdad? 00:42:32
Tiempo de pregunta. 00:42:38
Esa ciencia es un buen momento. 00:42:40
Vale, se caracterizan por tres vectores y tres ángulos. 00:42:43
Se describen en el sistema de coordenadas e inclinación. 00:42:47
Bueno, esto es como si nos hubiéramos traído solo las celdas, 00:42:51
estamos olvidándonos de las bolitas, ¿vale? 00:42:54
Y solo estamos viendo las celdas. 00:42:57
¿Qué pasa a cada celda? 00:43:00
que cada celda tiene 00:43:01
una arista, otra arista 00:43:03
y otra arista. 00:43:05
Si eso hubo, pues todas las aristas van a tener 00:43:06
el mismo valor, que es regular. 00:43:09
Si está recto, 00:43:12
pues todas van a ser una de 90 grados. 00:43:14
Pero si está inclinado, 00:43:16
va a tener un ángulo. 00:43:18
¿Vale? 00:43:20
Bueno, y vamos a ver que todo es 00:43:22
importante. 00:43:23
O sea, que tenemos tres cámaras. 00:43:25
Tenemos la distancia que habría 00:43:27
entre la atmósfera 00:43:29
aquí y el átomo que hay aquí sería A, la distancia que habría entre el átomo que 00:43:31
hay aquí y el que hay aquí sería B, si no fuera igual, si no fuera regular, y luego 00:43:37
la distancia que habría entre el átomo que hay ahí y el que habría aquí sería C, ¿vale? 00:43:42
Tenemos distintos parámetros, los distancias que hay, y luego tenemos los tres ángulos, 00:43:49
depende de si está inclinada la cerdilla, pues tendrán distintos valores, si no, no 00:43:55
Estos ángulos se denominan parámetros de red de una estructura cristalina. 00:43:59
Los ángulos y los lados se denominan parámetros de red, ¿vale? 00:44:04
Vale. 00:44:12
¿Por qué se ordenan de esta manera? 00:44:13
¿Por qué tenemos los átomos colocados en esta distancia que se repite una de otra? 00:44:19
¿Qué creéis que es lo que pasa? 00:44:26
Quiero decir, siempre está este átomo a la distancia de este y vuelve a estar a la distancia del otro y vuelve a estar a la distancia del otro. Por ejemplo, esta otra no está más separada, esta otra no está más separada. ¿Qué es lo que hace que estén a la misma distancia? 00:44:27
¿No se os ocurre? Estamos hablando de átomos. ¿Y qué son los átomos cuando se relacionan unos con otros? Fuerzas de atracción o repulsión. 00:44:48
Las fuerzas, esas cargas que determinan una fuerza, es la que determina que las distancias se retañan. Como son los mismos átomos, se repiten y entonces la fuerza se repite. Y la fuerza de atracción o de no repetición determina la distancia. Y esa distancia repite y se repite la misma fuerza. Y está equilibrada. 00:45:05
Entonces, esto lo va a determinar el tipo de átomo que se relaciona uno con otro. 00:45:28
Bueno, pues conocidos los átomos, conocidos cómo se comparten, sabemos que existen 14 configuraciones básicas y el resto puede nacerse a partir de la combinación de estas. 00:45:36
Estas cárceles son las que existen, ¿vale? La cúbica tiene la misma distancia de aquí a aquí, de aquí a aquí, que de aquí a aquí. Luego tenemos la cúbica que está centrada en las caras. 00:45:47
¿Qué quiere decir? Que aparte de un átomo en cada uno de los verdes, vamos a tener uno en medio de la cara. ¿Lo veis? Eso es lo que quiero representar. Y luego, la cúbrica centrada, que es un átomo en el medio, ¿vale? 00:46:07
Luego, las tres figuras que se determinan, que es la tetragonal, puede ser solo la centrada con un átomo medio, la ortorhombica, puede tenerlo en el medio, puede tenerlo en las caras, como veis, o puede ser solo las bases. 00:46:28
Luego la trigonal, la hexagonal, la monóquina que tiene ángulo, la hexagonal que tiene varios ángulos, no solo uno de hexagonal y la trigonal. 00:46:45
Son estas las 14 redes de Bravais que hay, ¿vale? 00:47:02
Y tenéis que saberlas. 00:47:12
Yo nunca recomiendo que memoricéis las cosas. 00:47:15
Yo recomiendo que lo tengáis en mano para cuando lo necesitéis. 00:47:18
Porque con el uso las vais a saber. 00:47:22
Es lo mismo que las formulaciones o las unidades de medida. 00:47:24
Es exacto. 00:47:30
Con el uso las vas a acabar reconociendo. 00:47:31
Vamos a hacer ejercicios hoy sobre estas 00:47:33
y ya no vas a necesitar ni aprender porque las has usado 00:47:34
y ya van a tomar parte de tu conocimiento 00:47:38
entonces tú tienes que saber que existen 00:47:40
las redes de grabáis 00:47:42
que tienen unas características 00:47:43
que acabo de describir 00:47:45
y que en un momento dado si tienes que consultar 00:47:47
vas a acercarte a buscar 00:47:50
las redes de grabáis 00:47:51
no hace falta que 00:47:52
la sepas de memoria 00:47:55
para no tener una autoridad 00:47:56
para devolverme una respuesta 00:47:58
¿me entiendes? 00:48:00
tienes que saberlas 00:48:03
y causarlas 00:48:04
¿Bien? ¿Bien? A ver, a ver, sí, sí, con sus lasas. Vale, bueno, bueno, vamos a seguir, a ver si nos da tiempo. 00:48:05
A ver, estructuras cristalinas de los metales. Los metales se combinan, los metales alrededor del 90% cristalita en las estructuras cristalinas más compactas que existen. 00:48:19
Las tres horas cristalinas más compactas que existen es la cúbica centrada en el cuerpo, es la que tiene uno en cada vértice, y otro en el medio, la cúbica centrada en las caras, es la que tiene uno en cada vértice. 00:48:30
Y uno en cada cara, este no es tan medio, ¿vale? Es uno en cada cara. Y luego la hexagonal compacta. Tiene uno en cada verde, con seis verdes, con hexagonal, ¿vale? Uno en el medio de la cara de la base, otro en el medio de la cara de la otra base y luego tiene tres en el medio, ¿vale? 00:48:47
y se llaman 00:49:09
os vais a aprender 00:49:12
estos simbólicos 00:49:14
cúbica centrada en las caras 00:49:16
c, c, c 00:49:18
cúbica centrada en el cuerpo es 00:49:19
b, b, e, e, c 00:49:22
y hexagonal compact es 00:49:23
h, h, c 00:49:26
y vamos a aprender a usar 00:49:27
una cosa un poquito compleja 00:49:30
pero que veréis que con la explica la vais a entender 00:49:32
gracias a todo esto que hemos 00:49:34
que hemos estado viendo 00:49:38
de cómo se organizan las estructuras cristalinas 00:49:40
seremos capaces 00:49:43
incluso de determinar la densidad de un material 00:49:45
¿por qué creéis que esto que estamos viendo 00:49:49
puede ayudarnos a determinar la densidad 00:49:53
de un material? 00:49:56
¿recordáis el concepto de densidad? 00:50:02
vale, genial, todo de acuerdo 00:50:12
¿verdad? 00:50:17
muy oscura 00:50:17
está todo de acuerdo 00:50:19
con el concepto de densidad 00:50:30
vale 00:50:32
y esto que os he estado explicando 00:50:34
sobre cómo estos átomos 00:50:37
metidos en un espacio 00:50:39
se repite 00:50:41
¿cómo podríamos relacionarlo con ese concepto? 00:50:44
¿los átomos qué son? 00:50:48
la materia, ¿no? 00:50:57
la cantidad de materia 00:50:57
¿y cómo la podríamos considerar? 00:50:58
¿dónde está la materia? 00:51:01
Los átomos tienen masa, ¿verdad? 00:51:03
Vale. 00:51:09
Y nosotros, al darle esta forma a la ordenación de los átomos y encima conocer esto, que son las distancias, 00:51:10
es lo que obtenemos. 00:51:23
Un volumen. 00:51:26
Encima se repite, se pega pegadito uno a otro. 00:51:30
Entonces, nosotros, si conocemos la cantidad de masa que hay en un volumen que conocemos, que vamos a conocer, ¿vamos a poder conocer la densidad? 00:51:33
Claro, claro. 00:51:48
¿Veis cómo es un poco rarito? 00:51:49
Sí, nos permite conocer la densidad. De hecho, todos estos estudios, esto que vamos a hacer hoy, que es la CEA, el par de empaquetamiento atómico, va orientado a eso. 00:51:53
luego seáis capaces de obtener una densidad de un matemático, ¿vale? Bueno, ¿cómo 00:52:06
se hace la estructura bíblica centrada en las caras o FCC? Pues vamos a ver cómo se 00:52:11
calcula el factor de empaquetamiento de los matemáticos, ¿vale? Primero lo que tenemos 00:52:18
que hacer es ver las características principales de la celda, ¿vale? Lo primero, determinar 00:52:25
¿Cuántos átomos tiene la celdilla? 00:52:35
¿Y cuáles son los parámetros? 00:52:37
¿Recordáis esto que hemos dicho que eran los parámetros? 00:52:39
A ver aquí. 00:52:43
Los parámetros de la celdilla. 00:52:45
¿Vale? 00:52:47
Necesitamos estas dos cosas. 00:52:49
Para determinar los átomos que hay en la celdilla. 00:52:51
Si nosotros sabemos que un material, su ordenación es ubicada en las caras, 00:52:54
Vemos que va a tener un átomo en cada uno de los versos y uno en cada una de las caras 00:53:00
Vamos a ver cuánta masa de átomo tiene dentro de esa celdilla 00:53:08
Aquí hemos visto la celdilla, pero hemos cortado la parte del átomo que no forma parte de la celdilla 00:53:13
Tienes que tener en cuenta que una celdilla está compartiendo átomos con otras 00:53:23
Por lo tanto, este que está en la clara, la mitad está en esta cerdilla y la otra mitad está en la cerdilla. ¿Entendéis lo que os quiero decir? ¿Lo veis? 00:53:29
¿Lo veis? Vale, vale. Los de las esquinas pasa igual, como porciones que están compartidas con las caras de otros cubos que están de daño, ¿vale? 00:53:41
Por lo tanto, nosotros no podemos decir, ¿cuántos átomos tenemos en esta celdilla? 00:53:54
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 00:53:59
no, no 00:54:02
tenemos porción de átomos 00:54:03
¿cuántas porciones tenemos? 00:54:04
pues tenemos 00:54:09
¿átomos que contienen la cintilla? 00:54:10
en total son 4 00:54:12
¿pero de dónde viene ese 4? 00:54:13
pues mira, los localizados son los 8 verdes 00:54:15
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8 00:54:17
que no se ve el otro allá 00:54:22
son 1 javo de átomo 00:54:24
porque como lo está compartiendo 00:54:27
con la pastilla 7, ¿vale? 00:54:29
Es uno de átomo, ¿vale? 00:54:31
Bien, lo contamos realmente. 00:54:34
Los 6 de centro 00:54:36
no son enteros, 00:54:38
son solo mitades. 00:54:39
Porque son 3. 00:54:41
Tenemos 6, 6. 00:54:45
Y 8, 8. 00:54:47
A 1, 4. 00:54:48
A ver, es un concepto 00:54:51
que no había trabajado nunca 00:54:52
y que alguien se me haya quedado camino. 00:54:53
¿Alguien no lo ha entendido de otro modo? 00:54:56
Los seis de cero no los entendís, ¿vale? 00:55:03
Este, estos, aunque los veas y los dos así que parecen que están en medio, 00:55:06
están en las caras. 00:55:11
No sé si había por aquí un dibujo que está más clásico. 00:55:14
Este es esto. 00:55:17
¿Te das cuenta? Hay uno en una cara, otro en otra cara, 00:55:19
otro en la cara de abajo, otro en la cara de arriba, 00:55:23
solo están en las caras. 00:55:26
¿Me sigues? 00:55:30
No hay dibujo mejor, ¿no? 00:55:31
vale, vale 00:55:33
al estar en las caras 00:55:34
cuando nosotros 00:55:36
lo pegamos a otra cerdilla 00:55:38
y medio átomos 00:55:40
una cerdilla y medio átomos 00:55:41
están en la nuestra 00:55:42
porque están en la cara 00:55:43
y es redondo 00:55:45
es una esfera 00:55:46
entonces solo tenemos medio 00:55:48
entonces 00:55:51
medio con medio uno 00:55:52
medio con medio dos 00:55:55
y de las dos caras que no se ven 00:55:58
medio con medio tres 00:56:00
¿me sigues? 00:56:01
¿me sigues? 00:56:01
Vale. ¿Alguien más se queda pillado aquí? 00:56:04
Si no me decís sí, yo creo que lo habéis pillado, ¿eh? 00:56:11
Vale. ¿Seguimos avanzando o está complicado? 00:56:19
Si más tenéis aquí, cuando os ponga la ocasión, tenéis aquí un vídeo que os lo explica de nuevo, 00:56:23
no ha sido buena para vosotros. ¿Vale? 00:56:28
Vale. Tenemos seis átomos. 00:56:35
O sea, tenemos seis átomos dentro de un volumen de un cubo que no conocemos del mundo de la vida. Sabemos que hay seis átomos. ¿Vale? Bien. Ahora, la relación entre la arista y el radio del átomo, ¿por qué vamos a relacionar la arista con el radio del átomo? 00:56:39
Porque si no, no vamos a tener un roto numérico 00:56:58
Entonces, la arista 00:57:01
Que es el parámetro A 00:57:03
Que quiere decir el lado de nuestro cubo 00:57:04
Porque nosotros para calcular el volumen de un cubo 00:57:06
Necesitamos el valor del lado 00:57:09
¿No? 00:57:11
De esta área de aquí 00:57:12
Y no lo sabemos 00:57:13
Entonces vamos a relacionar este valor 00:57:15
Lado 00:57:18
Con el valor radio de nuestro sánscimo 00:57:19
Será, si sabemos de qué nos está hecho 00:57:22
Será un valor que podamos averiguar 00:57:25
¿Vale? 00:57:27
Entonces, si nosotros 00:57:29
sabemos 00:57:31
cómo se ponen estos 00:57:33
y sabemos cómo se empiezan 00:57:34
lo que vamos a buscar es 00:57:36
dónde hay contacto 00:57:39
entre los átomos 00:57:41
¿Dónde hay contacto entre los átomos? 00:57:42
Vemos que la arista 00:57:44
se toca 00:57:45
en el lateral y se toca 00:57:47
en la otra arista 00:57:50
Por lo menos podemos establecer una línea 00:57:51
que pasa 00:57:54
por el centro de todos los átomos 00:57:56
y podemos determinar 00:57:59
un radio de átomo 00:58:00
un diámetro con otros radios 00:58:02
y otro radio de átomo 00:58:04
¿vale? entonces podemos determinar 00:58:06
aquí hay un 00:58:09
diángulo rectángulo 00:58:11
¿vale? 00:58:13
y ahí por denuncia 00:58:15
vale 4R 00:58:16
¿me seguís? 00:58:18
ay madre, no se nos da bola 00:58:24
exacto 00:58:25
¿vale? 00:58:31
¿Vale? Y ahora lo vamos a relacionar 00:58:32
conométricamente para ver 00:58:35
cuál es la igualdad. 00:58:36
Como sabemos, tiene un triángulo, un triángulo, un triángulo. 00:58:37
La relación de la y para la y para la y 00:58:40
es cator cuadrado 00:58:42
más cator cuadrado 00:58:45
que es lo mismo, que vale igual a 00:58:46
es igual a los cuatro 00:58:48
radios al cuadrado. 00:58:50
¿Vale? Pues si dejamos 00:58:53
ya sabemos, vamos a saber 00:58:54
cuántos radios nos vale a. 00:58:55
Y sabemos que a nos vale 00:58:58
dos radios 00:59:00
por raíz cuadrada de 2 00:59:02
porque lo hemos despejado 00:59:05
¿entendéis? 00:59:07
¡ay cuánto dato! 00:59:12
es que es difícil 00:59:16
esto se pone complicado 00:59:17
pero no, es porque es la primera vez 00:59:19
que os acercáis a esto 00:59:22
y como es algo con lo que no estáis familiarizados 00:59:23
parece difícil 00:59:25
pero si no os habéis pedido 00:59:28
mi explicación 00:59:30
es entendible 00:59:31
¿Alguien se me ha quedado aquí atascada por atrás en algo para seguir? 00:59:33
¿Qué me tienes para eso, chicos? 00:59:44
¿No sois tímidos? 00:59:50
Bueno, pues sigo. 00:59:51
Vale. 00:59:53
Hemos calculado cuánto vale A. 00:59:54
Es lado. 00:59:56
Es nuestro cubo. 00:59:58
¿Vale? 01:00:01
Y hemos calculado que tenemos cuatro átomos dentro de nuestra estadilla. 01:00:02
Bueno, vamos a conocer un parámetro que se llama factor de empaquetamiento atómico. Relaciona el volumen de átomos que tiene nuestra celda con el volumen de la propia celda. 01:00:06
Nos dice cuánto volumen de átomos hay dentro de una célula. 01:00:26
Realmente es un parámetro que nos indica cuánto espacio queda libre dentro de la celda, cuánta separación hay entre átomos. 01:00:32
Y este parámetro, si sabemos qué es la relación del volumen alfámico con el volumen de nuestra celda, 01:00:41
pues solo tenemos que aplicar la lógica, que es... 01:00:50
Tenemos cuatro átomos, los vamos a considerar esferas. 01:00:53
Y sabemos que la fórmula del volumen de la esfera es cuatro atrocios de pi por r al cubo. 01:00:57
Pues, esto es la fórmula del volumen de la esfera. 01:01:06
Sí, porque es el volumen de una esfera. 01:01:16
El volumen de una esfera siempre se encasica con esta fórmula, no hay otra. 01:01:18
¿No recordáis el volumen de una esfera? 01:01:23
vale, bueno, pues 01:01:25
lo habéis dado 01:01:29
un poco raro 01:01:30
pues ya la hemos liado 01:01:32
vale 01:01:35
esto es el volumen de una esfera 01:01:36
como tenemos cuatro, porque hemos dicho que hay cuatro átomos 01:01:38
¿lo veis? 01:01:40
lo que hacemos es multiplicar el volumen de la esfera 01:01:42
por los cuatro átomos 01:01:44
y así sabemos 01:01:46
el volumen de átomos 01:01:48
de los átomos 01:01:50
sí, pero 01:01:51
esto es 01:02:00
no es que sea una constante de esta fórmula 01:02:02
es que es 01:02:05
el volumen de una esfera 01:02:06
eso es 01:02:09
esto es siempre así 01:02:10
el volumen de una esfera no es casi así 01:02:12
¿vale? 01:02:15
entonces esto que es 01:02:16
volumen de una esfera 01:02:18
tenemos 01:02:19
y abajo en el denominado 01:02:20
volumen de tu celda 01:02:23
de tu silla 01:02:27
en nuestro caso 01:02:27
Como nuestra silla es un cubo, el volumen de un cubo es lado por lado y por lado, ¿vale? Como el lado es A, pues es lado por lado y por lado, a ver, lado por lado y por lado, ¿sí? 01:02:29
A la altura y profundo, sí. 01:02:49
Entonces, ¿cómo se calcula el volumen? 01:02:53
¿Realmente el volumen? 01:02:55
Si tenéis claro el concepto del volumen, 01:02:57
vais a ver casi siempre las formas, ¿vale? 01:03:01
Porque el volumen es las tres dimensiones de una figura. 01:03:04
Entonces, vemos que tiene que ir al cubo con volumen. 01:03:10
¿Veis cómo el radio también está al cubo con volumen? 01:03:13
Nos va a dar metrocúbicos. 01:03:15
cúbicos, es decir, volumen 01:03:17
¿vale? entonces en este caso 01:03:19
como es un cubo, el modo de calcular 01:03:21
el volumen de un cubo es por lado, por lado 01:03:23
vale, ¿qué nos pasa? 01:03:25
que no sabemos cuál es A 01:03:28
pero sí sabemos cuán rara 01:03:30
es A, ¿veis? 01:03:31
que lo hemos calculado aquí 01:03:33
entonces ¿qué hacemos? 01:03:35
lo convertimos en radios 01:03:37
y entonces 01:03:39
elevamos dos radios 01:03:42
por raíz cuadrada de dos 01:03:44
al cubo que es A 01:03:45
Y aquí ya podemos operar. Porque si os dais cuenta, cuando veremos esto nos va a quedar un RR al cubo, que se va a ir el RR al cubo, el RR al cubo y se va a quedar una cifra, que es 0,74. No tiene unidades, ¿vale? 01:03:46
una relación entre uno y otro 01:04:01
realmente es una de volúmenes 01:04:04
y en un momento dado podrías decir metro cúbico 01:04:05
porque ha sido metro cúbico 01:04:08
arriba y metro abajo 01:04:10
o puede ser 01:04:11
el nanómetro puede ser 01:04:13
el nanómetro 01:04:15
es una relación de uno con otro 01:04:17
por lo tanto no hace falta cualidades 01:04:21
vale, me habéis seguido 01:04:23
solo un poco 01:04:26
es un poco complicado 01:04:32
porque es la primera vez que lo veis 01:04:37
es que no sé cómo hacerlo más sencillo 01:04:39
solamente yo creo que es cuestión de repetirlo 01:04:42
pero más sencillo 01:04:44
no sé cómo explicarlo más 01:04:46
estamos uniendo unas cosas 01:04:47
luego las mates también 01:04:53
después 01:04:54
bueno 01:04:54
en este tipo de 01:04:59
de estructura cúbica 01:05:02
podemos ver que cristalizan en esta estructura 01:05:04
el cobre, el aluminio 01:05:06
la plata y el oro 01:05:08
entre otros 01:05:10
bueno, ahora que ya os habéis tratado este concepto 01:05:11
veréis como este 01:05:18
sois capaces de deducir los solitos 01:05:19
ya veréis 01:05:21
para la estructura cúbica 01:05:22
centrada en el cuerpo 01:05:24
sería la BCC 01:05:25
vale, lo que vamos a hacer 01:05:27
nos vamos a estar localizados en los verdes 01:05:30
¿Veis? 01:05:32
Tenemos los brazos 01:05:34
Tenemos que entrar en el cuesta 01:05:35
En el medio 01:05:37
Cogido la misma imagen 01:05:38
Bien 01:05:41
Entonces 01:05:43
Tenemos las características de estas estructuras 01:05:45
Primero vamos a calcular los átomos que tienen 01:05:47
Vamos a calcular 01:05:50
Vamos abajo 01:05:51
¿Lo veis bien? 01:05:53
¿Lo veis bien? 01:06:01
¿Podemos calcular los átomos que hay? 01:06:01
A ver, a ver, a ver 01:06:03
volvemos a tener 8 como antes 01:06:04
¿recordáis? 01:06:16
fenómeno 01:06:21
pero el central es entero de la celdilla 01:06:22
¿lo comparte con alguien? 01:06:24
ese es entero 01:06:29
toda la masa de ese átomo está 01:06:34
dentro de la celdilla 01:06:37
no lo comparte con otras celdillas 01:06:38
la comparte no con otros átomos 01:06:39
sino con otras celdas 01:06:43
entonces como ese no comparte con ninguna 01:06:44
porque está en medios enteros nuestro, ya tenemos uno 01:06:48
vale, ¿qué más tenemos? 01:06:50
tenemos ocho 01:07:04
pero que se comparten con ocho a la vez 01:07:05
no, no, son ocho 01:07:07
por un octavo 01:07:11
porque solo tenemos un octavo 01:07:12
¿lo entendéis? 01:07:14
esas cuestiones que son como quesitos 01:07:18
de las esquinas son un octavo 01:07:20
y si tenemos ocho 01:07:22
ocho por un octavo 01:07:24
¿y lo de ocho cuánto es? 01:07:25
¿Uno? ¿Tenemos uno en el medio? ¿Y con la suma del resto de las porciones tenemos dos? 01:07:29
¿Alguien no ha entendido lo que ha explicado? 01:07:38
Mira, ¿tú ves estas porciones que están aquí en las esquinas? 01:07:44
Esto es uno. 01:07:50
Claro, claro. 01:07:58
Solo tenemos como una porción, es como si de una caja de quesitos. 01:07:59
Exacto. 01:08:05
Vale. Si tú tienes una porción de ocho, pero se repite ocho veces, consigues uno, ¿no? 01:08:05
Eso es lo que sucede. Como se repite ocho veces la porción y es un octavo, pues consigues rellenar uno. Es como si tuvieras las ocho piezas de uno que se compone de ocho piezas. 01:08:15
Entonces, eso es lo que nos conseguimos. Por lo tanto, la celdilla en este tipo de empoderamiento tiene solo dos, ¿veis? La celdilla es de dos átomos. Localizados en los ocho vértices, están compartidos con ocho celdillas, ocho por un otro, y en el centro tiene que ser solo a esta celdilla. 01:08:26
Por lo tanto, ya sabemos que tenemos dos átomos dentro de la rodilla. Y ahora, ¿qué vamos a hacer? Vamos a calcular los metámetros para calcular el volumen. 01:08:49
Ahora, chicos, tenemos clara. 01:09:01
Pero esta vez no tenemos... 01:09:07
Mira, si miramos aquí abajo, que se pone con sale y no lo vemos. 01:09:10
Si miramos aquí abajo, no podemos trazar los radios, porque no están pegados. 01:09:14
¿Veis que no están pegados? 01:09:25
Entonces no podemos tomar radios, hay un espacio. 01:09:27
¿Cómo podríamos sumar los radios? 01:09:29
el ángulo para volver a avanzar 01:10:08
la... 01:10:10
el teorema de Vick. Ahora, pues tenemos 01:10:12
un problema. Ahora lo que nos sucede 01:10:14
lo que nos sucede 01:10:16
ahora es que 01:10:18
nosotros tenemos 01:10:19
esta hipótesis y tenemos un cateto 01:10:22
aquí que sería X. ¿Lo veis? 01:10:24
Está dibujado aquí en rojo. ¿Lo veis? 01:10:25
¿Lo veis? 01:10:28
Vale. Y creemos que hemos cambiado 01:10:30
a que sería el otro cateto. ¿Vale? 01:10:31
Bueno, pues lo vamos a hacer de dos 01:10:34
veces. Vamos a hacer 01:10:36
Primero vamos a decir que A más A al cuadrado es igual a X al cuadrado. ¿Bien? Por mismo valor. Entonces, despejamos y decimos que X es igual a raíz cuadrada de 2. 01:10:37
¿Cómo hemos llegado aquí? Para saber que... Sí, sí, sí. Vale. Pero ahora vamos a usar este parámetro X, que es nuestro nuevo cateto. ¿Veis? Ahora es nuestro nuevo cateto. 01:10:57
En lugar de llamarle X, realmente para este triángulo nosotros diríamos X al cuadrado más A al cuadrado es igual a 4R al cuadrado. 01:11:27
Bien, ahora ya podemos hacerlo. ¿Por qué? Porque sabemos que X al cuadrado vale 2A al cuadrado. 01:11:43
¿Vale? 01:11:50
¿Bien? 01:11:52
¿Sabéis por qué es 2 al cuadrado? 01:11:54
Porque hay que elevar 01:11:56
al cuadrado es la 2 01:11:57
hemos que elevar la raíz cuadrada 01:12:00
¿Lo entendéis? 01:12:01
Este es la cara 01:12:11
Este no 01:12:13
Este nos estamos metiendo dentro del cubo 01:12:14
Pero sigue siendo rectángulo 01:12:16
Este ángulo es rectángulo 01:12:18
Lo que pasa es que está como inclinado 01:12:22
¿Ya lo ves? 01:12:24
pero tú lo llevas a la plana y es incorrecto, ¿vale? 01:12:25
Ese es un cateto con esta y esta es su incursa, ¿vale? 01:12:30
¿Entendéis aquí por qué ha desaparecido la raíz cuadrada, verdad? 01:12:37
Porque si se ha cuadrado aquí, de repente ya no es la raíz cuadrada de dos, 01:12:45
pues tenemos elevado al cuadrado y se ha ido la raíz cuadrada, ¿vale? 01:12:49
Y entonces ahora ya sí, podríamos seguir despejando y vemos que en este caso 01:12:54
La relación de A con el átomo es A igual a 4R partido de raíz cuadrada de 3. 01:12:59
¿Me habéis seguido? ¿Habéis llegado hasta aquí? 01:13:09
¿Os habéis perdido una puntilla atrás? 01:13:13
Sí, sí. 01:13:26
De aquí a aquí, sí. 01:13:33
Sí, de aquí a aquí. 01:13:41
¿Sí? 01:13:47
no sabes de dónde sale esto 01:13:47
no sé si ves el cursor 01:13:53
si lo ves, ¿no? 01:13:55
no entiendo cómo 01:14:05
porque tú con esta información 01:14:06
no tienes nada 01:14:28
tú con esto todavía no tienes nada 01:14:29
porque tú lo que quieres es relacionar 01:14:32
la A con la R 01:14:34
y aquí todavía no la relacionas, ¿no ves? 01:14:35
entonces tú tienes que llevarlo aquí 01:14:39
para de algún modo relacionarlo 01:14:41
con lo que sabemos 01:14:43
Sabemos que hasta que no la relacionamos con esto no vamos a tener la edad de sustituir. 01:14:45
¿Entiendes? 01:14:50
Necesitamos llevar esta X a relacionarla con la R. 01:14:51
Lo que queremos es relacionarla con R. 01:14:56
Y no lo hemos conseguido todavía. 01:14:58
Por eso ahora construimos un nuevo triángulo. 01:15:01
Este KT con este KT KT y con este KT KT. 01:15:04
Y así podemos. 01:15:08
Porque aquí trabajamos con 4R. 01:15:10
Aquí no podemos llevar 4R. 01:15:12
¿Entiendes? Y por eso lo hemos llevado aquí. Entonces ya lo sustituimos todo y aquí en definitiva ya conseguimos que A se relacione con R. 01:15:15
aquí todavía no la tenemos que ir 01:15:28
vale, es una vez que ya la tenemos 01:15:30
volvemos a hacer lo mismo 01:15:32
sabemos que la fea es igual 01:15:34
conciente entre el volumen atómico y el volumen total 01:15:37
el volumen atómico recordad 01:15:40
el volumen de una esfera 01:15:42
pero ahora vamos a explicar por el número 01:15:44
de las que tiene nuestra cedilla 01:15:46
en este caso son 01:15:48
vamos a averiguar antes, ¿veis? 01:15:49
pues sería 01:15:53
4 tercios por 3 al cubo 01:15:54
por 2 01:15:56
partido 01:15:56
del volumen de nuestra celda 01:15:58
es A al cubo 01:16:00
como ya tenemos un valor de A 01:16:02
por lo menos el cubo 01:16:04
operamos con todo esto 01:16:06
vamos a ver que la R al cubo 01:16:09
se nos va a ir por la R al cubo 01:16:10
y nos queda 01:16:11
pero con 68 de por depotamiento 01:16:12
uy, perdón 01:16:16
para esto 01:16:19
¿en esta estructura? 01:16:20
el como, el hierro 01:16:23
el tusteno, entre otros. 01:16:25
Pero podéis con ello 01:17:00
Nosotros estamos tranquilos 01:17:02
Podéis con ello 01:17:03
Pues nada chicos 01:17:05
Me despido hasta el próximo mes 01:17:06
Pregunte lo que necesites por foros 01:17:09
O por el aula 01:17:11
¿Vale? 01:17:13
Sí, sí, ahora mismo 01:17:18
Porque acabado está 01:17:19
Ahora me ha ido más compañero 01:17:21
Yo lo hacía por fin 01:17:24
Pero ha decidido hacerlo hoy 01:17:25
Pues no 01:17:27
Venga, que tengáis un buen fin 01:17:28
Adiós. 01:17:31
Idioma/s:
es
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado básico
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado medio
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
Encarna Montero Garcia
Subido por:
Encarna M.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
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Fecha:
23 de octubre de 2025 - 21:03
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES EL ESCORIAL
Duración:
1h′ 17′ 52″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1092x614 píxeles
Tamaño:
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