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Introducción a la formulación inorganica. Iones. - Contenido educativo

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Subido el 21 de septiembre de 2025 por Laura B.

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Bueno, empezamos con la formulación inorgánica. 00:00:01
Entonces, pues lo primero que vamos a ver son los números de oxidación, 00:00:05
que es un poco como las valencias que habéis llamado toda la vida, 00:00:10
lo que pasa es que no es exactamente las valencias. 00:00:16
Es un número teórico que nos informa sobre la carga que presentaría si el compuesto fuera totalmente iónico. 00:00:21
Entonces, bueno, pues como sabéis, no todos los compuestos son iónicos, 00:00:27
porque los tenemos covalentes, los tenemos metálicos, entonces esto es idéntico si los compuestos son iónicos, 00:00:30
pero si no lo son, pues no es exactamente igual, pero es una cosa que nos es muy útil para formular y para otras cosas más adelante. 00:00:39
Entonces, bueno, las reglas son que el número de oxidación de todos los elementos o átomos aislados es cero. 00:00:51
Es decir, si yo tengo algo como por ejemplo el helio, así el solito, pues su número de oxidación es cero. 00:00:56
Y si yo tengo algo como por ejemplo hidrógeno, que está combinado, y es un elemento, porque es el elemento hidrógeno, también es cero su número de oxidación. 00:01:04
El número de oxidación de los iones monoatómicos coincide con la carga de león. 00:01:17
Es decir, que si yo tengo flúor menos uno, que ya sabéis que se pone flúor menos, pues el número de oxidación sería la carga, o sea, menos uno, ¿vale? 00:01:23
Si yo tuviera, por ejemplo, el calcio 2+, pues su número de oxidación sería más 2, ¿vale? Porque es la carga que tiene, que ya sabéis que cuando se escribe se pone al revés el signo del número. 00:01:42
Entonces, bueno, pues esto es con los iones monoatómicos, es decir, con los iones que tienen un átomo solo. 00:01:59
Vale. 00:02:07
El número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es 2, que ya lo sabíamos, excepto en los peróxidos, que es 1, lo vamos a ver más adelante, 00:02:09
y cuando se combina con el flúor, que es más 2, también lo vamos a ver más adelante, ¿vale? 00:02:19
Pero en general nos quedamos con que el oxígeno en general es menos 2. 00:02:24
El número de oxidación del hidrógeno es siempre más 1, ¿vale? 00:02:30
En general más 1, excepto en los hidruros metálicos que es menos 1. 00:02:34
Entonces también nos quedamos con eso. 00:02:41
El número de oxidación de los metales es siempre positivo y coincide con la valencia con la que está actuando dicho metal en este compuesto. 00:02:44
Claro, como los metales cuando se combinan con otra cosa siempre se van a combinar con no metales, porque un metal no se combina con otro metal, esto no pasa porque un metal con un metal hace una aleación, no un compuesto químico, entonces lo que sí que pasa es un metal con un no metal, esto ya es un compuesto iónico, así que claro, su número de oxidación va a ser exactamente la valencia con la que está actuando. 00:02:51
En las sales binarias el metal tiene, bueno, pongo un ejemplo, por ejemplo, pues yo que sé, la sal que todos conocemos, el NaCl, que este sería, que el cloro tiene menos uno y este tiene más uno, pues más uno es la valencia y es el número de oxidación con el que está actuando el metal sodio en este momento. 00:03:21
En las sales binarias el metal tiene el número de oxidación positivo y el no metal el negativo. Bueno, pues sí, claro, por eso lo ordenamos así. Las sales binarias, vuelvo otra vez, NACL, el no metal, ¿vale? Siempre tiene el número de oxidación negativo y el metal tiene el positivo. 00:03:41
pero bueno, podrían ser, perdón, más uno, podrían ser cualquier otra cosa, podría ser un sulfuro de bario, ¿vale? 00:04:03
Que fuera menos dos y más dos, ¿vale? 00:04:21
Entonces, pues, el metal tiene el número de oxidación positivo y el no metal el negativo, siempre. 00:04:25
Por eso siempre se ordena el más electronegativo a la derecha en las fórmulas. 00:04:32
En los oxoácidos el oxígeno actúa con número de oxidación menos 2, 00:04:38
el no metal con número de oxidación positivo y el hidrógeno con más 1. 00:04:43
Es decir, que en los oxoácidos vamos a poner que tenemos hidrógeno, 00:04:52
tenemos un elemento X que no sabemos cuál es porque en general no sabemos, 00:04:57
Y una O. Todos los oxoácidos son así. Vale, pues aquí vamos a tener que el oxígeno siempre actúa con valencia 2, el metal pues no sabemos lo que tenga, pero sí sabemos que será positivo, y el hidrógeno siempre con más 1, ¿vale? Siempre esto. 00:05:02
Y en las oxosales lo mismo, lo que pasa es que en las oxosales pues ya no tenemos hidrógeno porque se cambia el hidrógeno por un metal, ¿vale? Pues el metal tendrá de valencia positiva. 00:05:19
lo que sea. ¿Vale? Y el no metal del medio, pues también. Luego veremos paso a paso cómo 00:05:32
se hace. Vale, lo más importante aquí, que es que no se ve con esto, es que la suma de 00:05:41
los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es siempre cero. En 00:05:48
el caso de que fuera un ión, la suma sería igual a la carga de dicho ión. Entonces, 00:05:53
por ejemplo, lo de la suma cero, pues si teníamos el ejemplo este, ¿vale? Pues claro, la suma 00:05:58
es cero porque más uno menos uno, cero, ¿vale? Entonces, claro, si por ejemplo en un ejemplo 00:06:05
de un oxoácido tenemos el hipoclorito de, el ácido hipocloroso, ¿vale? Entonces tenemos 00:06:13
más 1, este actúa con la valencia 1 y este actúa con la valencia 2, perdón, con el 00:06:24
número de oxidación, valencia es que lo llamo indistintamente. Pues veis que también 00:06:30
todo cuadra en el ácido sulfúrico, ¿vale? Pues sabemos que este actúa con más 1, este 00:06:34
actúa con menos 2 y este actúa con más 6, ¿vale? Pues vamos a hacer cargas. El total 00:06:46
de la carga positiva sería dos hidrógenos que tengo, dos hidrógenos que tengo por uno 00:06:53
sería más dos, más un hidrógeno, perdón, un azufre por un seis que vale cada azufre 00:07:01
sería más seis y luego ahora tengo cuatro oxígenos por menos dos, menos ocho y entonces 00:07:11
Pues efectivamente 2 y 6, 8 y menos 8, que es 0. 00:07:19
Así que efectivamente la suma es 0. 00:07:25
Lo que puede pasar es que tengamos un ión, por ejemplo, como el ión sulfato, 00:07:29
que viene de cuando el sulfúrico, por ejemplo, ha perdido los hidrógenos. 00:07:35
Entonces aquí ¿qué pasa? 00:07:40
Pues que la carga total va a coincidir con la carga del ión. 00:07:41
Vamos a comprobarlo. 00:07:47
Sabemos que viene del sulfúrico, o sea que sabemos que esto tiene de valencia más 6, pues vamos a hacer las cuentas. 00:07:49
Sabemos que el oxígeno es menos 2, no hay nada, por lo tanto es un 1, 1 por 6 es 6, más 6 y 2 por 4 es 8, menos 8, entonces 6 menos 8 es menos 2, que coincide con la carga que tiene. 00:07:55
Bueno, entonces, efectivamente, como dice aquí, la suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es siempre cero, 00:08:14
y en el caso de que fuera unión, la suma sería igual a la carga de dicho ion. 00:08:28
Vale, seguimos. Esta es la tabla periódica. Estos son los elementos que hay que saberse sí o sí, ¿vale? 00:08:33
Sí o sí, los representativos son estos los más como importantes, los que os habéis aprendido, espero, antes de pequeños, en segundo, no sé, antes eran los grupos A. 00:08:38
Bueno, tenemos el grupo de los alcalinos, los alcalinotérreos y el grupo del boro, del carbono, del nitrógeno, del oxígeno. 00:08:57
El grupo del flúor se suele llamar por el nombre de halógenos. 00:09:08
Todos tienen nombre, estos son los anfígenos, nitroideos, carbonoideos, boroideos y estos son los gases nobles. 00:09:14
Estos he dicho que son los alcalinotéreos 00:09:23
Alcalinotéreos 00:09:29
Y estos son los alcalinos 00:09:33
El hidrógeno no entra dentro de los metales, ¿vale? 00:09:35
Este es una excepción, este viene fuera 00:09:40
Está colocado ahí porque ordenado por número es donde le toca 00:09:43
Pero los alcalinos empiezan a partir del litio para abajo 00:09:48
Porque el hidrógeno no es un metal 00:09:52
Es un no metal 00:09:55
Entonces bueno 00:09:57
Pero a lo que iba 00:09:58
Importante que nos tenemos que saber 00:10:00
Todos los elementos coloreados 00:10:02
Si o si 00:10:05
Los no coloreados 00:10:07
Estos de aquí 00:10:10
Pues si no queréis 00:10:11
Por este curso no hace falta 00:10:13
Si os los aprendéis 00:10:15
Pues oye eso que ganáis para el año que viene 00:10:17
Pero no hace falta 00:10:19
Los demás hay que sabérselos, todos los coloreados hay que sabérselos. 00:10:20
¿Hace falta aprendernos también las valencias? 00:10:24
Hombre, pues tiempo que ganáis si os las aprendéis. 00:10:28
Pero si no, bueno, podemos hacer apaños. 00:10:32
A ver, las de estos grupos en rojo son muy fáciles porque os dais cuenta que el grupo 1, la valencia es 1. 00:10:34
El grupo 2, la valencia es 2, ¿vale? 00:10:42
El grupo 13, la valencia es 3, ¿vale? 00:10:45
El boro no está seleccionado porque no es metal. 00:10:48
Pero bueno, la valencia es 3, el talio no ya es talio, eso no hay, pero bueno, no lo vamos a usar mucho. 00:10:50
Pero es 3 y solo 3, ¿vale? 00:10:56
Y luego 3, 2, 1, ¿vale? Como una escalerita. 00:10:58
Entonces, aluminio, galio, indio, 3, zinc y cadmio, 2 y plata, 1. 00:11:03
Y esto hay que sabérselo sí o sí, ¿vale? 00:11:09
Entonces, si no sabemos estos metales que están en rojo, todos estos metales los vamos a poder deducir. 00:11:12
¿Vale? Vamos a poder reducir la valencia que tienen. 00:11:20
Pero si no lo sabemos los que están en rojo, si no lo sabemos estos, pues es imposible. 00:11:24
¿Vale? Entonces el mínimo de metales que hay que saberse, los que están en rojo. 00:11:30
No metales, todos, lo siento. Los no metales hay que sabérselos todos. 00:11:35
Porque los necesitamos para los oxoácidos. 00:11:40
Entonces esto, todos. 00:11:42
todos, y los gases nobles no se combinan, así que, pues, de primeras no tienen valencia, 00:11:44
no nos van a interesar para combinarse, así que, pero bueno, ahí están por nombrarlos, ¿vale? 00:11:55
Entonces, insisto otra vez, hay que saberse de los metales sí o sí, los grupos que están en rojo, ¿vale? 00:12:00
que son los que tienen una valencia, solo vamos a volver a repasarlas, el grupo 1 tiene de valencia 1, el grupo 2 tiene de valencia 2 y solo tiene de valencia 2, 00:12:09
veis que por ejemplo el vanadio tiene de valencias 2, 3, 4, 5, el calcio solo tiene de valencia 2, la plata solo tiene de valencia 1, el hierro tiene de valencia 2 y 3, 00:12:22
Entonces el zinc solo tenía de valencia 2, el rhodio tiene de valencias 2 y 4, el galeo tiene de valencia 3, el iridio 2, 3, 4 y 6. 00:12:33
O sea, quiero decir, ¿por qué son especiales los que están en rojo? Porque solo tienen una valencia, solo tienen un número de oxidación. 00:12:46
Y por eso hay que aprender solos, ¿vale? Porque son especiales porque solo tienen ese número de oxidación. 00:12:54
Luego, de los no metales, hay como una pequeña ayuda, que bueno, ayuda más o menos porque tiene excepciones, 00:13:03
pero bueno, si os dais cuenta va impar, columna impar, columna par, columna impar, columna par. 00:13:11
y luego se van añadiendo, entonces estas 3 y luego viene 2 y 4 00:13:20
y luego en teoría vendría que aumentamos a 3 y 5 00:13:27
y luego aumentamos otra vez 2, 4 y 6 y luego aumentamos otra vez 1, 3, 5 y 7, ¿vale? 00:13:33
como que aumentamos todo, pero tenemos las excepciones de que el fósforo tiene más 00:13:41
el nitrógeno ya tiene una pasada de valencias 00:13:47
el oxígeno no cumple 00:13:49
esta regla, el flúor tampoco 00:13:51
entonces bueno 00:13:53
y bueno aquí estos tampoco 00:13:56
a este le faltan más 6 00:13:58
y en fin 00:14:01
entonces bueno, pero es un poquito 00:14:02
de ayuda a lo mejor 00:14:05
para 00:14:07
hacer los 00:14:08
ácidos, cuando, o sea 00:14:10
por no tener que aprendértelo todo 00:14:12
3, luego 3 y 5 00:14:14
luego 1, 3, 5 y 7. 2 y 4, 2, 4 y 6. Y las excepciones, las que están en rosa, ¿vale? Que no cumplen exactamente lo que tienen en su grupo. 00:14:17
Es porque tienen más, o sea, fijaos que tienen más, ¿vale? Y el oxígeno es por lo que habíamos dicho, porque es siempre más electronegativo, 00:14:32
entonces siempre va a actuar con la valencia menos 2, no va a actuar con la valencia positiva, 00:14:41
siempre va a actuar con la valencia menos 2 menos en el caso de que forme un peróxido que actuará con la valencia menos 1 00:14:46
o en el caso de que actúe contra el flúor, porque el flúor es lo más electronegativo del mundo, 00:14:52
entonces el flúor será lo negativo y el oxígeno será lo positivo y por lo tanto entonces este tendrá más 2 y este tendrá menos 1, ¿vale? 00:14:58
y será fluoruro de oxígeno, pero bueno, ya lo veremos. 00:15:07
Entonces, bueno, de momento, esto es lo que nos tenemos que aprender, 00:15:12
más prefijos multiplicadores, ya sabéis que hay dos maneras de nombrar, 00:15:17
una con prefijos y otra que es la tradicional, la que va con números romanos, etc. 00:15:22
Bueno, los prefijos, tenemos dos tipos de prefijos, los simples y los complicados. 00:15:28
En general los simples son los que más vamos a utilizar, ¿vale? Di, tri, tetra, penta, hepta, hexa, hepta, son para decir dos, tres, para indicar el número de átomos de algo que tenemos. 00:15:33
Por ejemplo, CO2, decimos di de 2, óxido de oxígeno de carbono, ¿vale? Este 3 se utiliza cuando tenemos algo como más, por ejemplo, esto. 00:15:47
Si yo quiero nombrar este, este de aquí, este 3, para que se entienda que está como fuera de un paréntesis, le llamo, en vez de decir tri, le llamo tris, ¿vale? 00:16:10
Y eso, esta nomenclatura complicada es la que utilizo cuando me encuentro un paréntesis. 00:16:32
Entonces, si quiero nombrar el número que está fuera del paréntesis, lo nombro con la nomenclatura de prefijos complicada. 00:16:39
Bis, tris, tetrakis y luego son todos iguales pero acabados en quis, tetrakis, pentakis, hexakis, heptakis, ¿vale? 00:16:48
Y el cambio único es que es nodi, es bis y tri, tris, ¿vale? 00:16:57
Pero bueno, ya lo vemos luego con ejemplos. 00:17:02
Entonces, calcula el número de oxidación de todos los elementos que componen las siguientes especies químicas. 00:17:07
Pues aquí tenemos el Na2SO4, sabemos que esto es menos 2, sabemos que esto es más 1 porque el sodio siempre tiene de valencia más 1 y entonces yo me empiezo a echar las cuentas. 00:17:13
Sabemos que es neutro, así que la suma tiene que ser cero. 00:17:28
Sabemos que esto es 2 por 4, 8, menos 8. 00:17:34
Esto es 2 por 1, 2, tiene más 2 del sodio. 00:17:37
Y lo que no sabemos es cuál es la carga del azufre. 00:17:42
Pero sabemos que, por lógica, 2 más algo, menos 8, tiene que ser cero. 00:17:47
O sea que x tiene que ser 6. 00:17:54
para que 2 más 6, 8, menos 8, 0, ¿vale? 00:17:56
Entonces el número de oxidación del azufre sería más 6. 00:18:01
Vale, aquí en el ión amonio, ¿cómo lo hacemos? 00:18:13
Pues aquí ya nos están indicando que la suma no es neutra, 00:18:19
La suma tiene que dar más 1, que es lo que indica la carga. 00:18:23
Sabemos que el hidrógeno va a ser menos 1, el nitrógeno no lo sabemos de primeras, 00:18:35
Entonces, bueno, pues el nitrógeno... ¡Ay, se me ha ido! El nitrógeno... ¡Ay, perdón! Lo estoy apayando más de lo que... No lo sabemos, es lo que queremos saber. 00:18:46
Vale, pues entonces sabemos que x más, perdón, más menos 1 por 4 sería menos 4, tiene que ser igual a más 1. 00:19:08
No, es que hemos dicho que los hidruros, perdón, hemos dicho que los hidruros, que la valencia del hidrógeno es más uno, siempre menos en los hidruros metálicos. 00:19:30
Entonces, la valencia del hidrógeno es más uno, menos en los hidruros metálicos, que es menos uno. 00:19:48
Como esto es un no metal, no es un hidruro metálico, entonces es más uno. 00:19:55
Entonces esto sería más 4 y aquí sería la n que no lo sé. Vale, entonces ¿cuánto va a ser la x? Pues la x va a ser 4 menos, sería 1 menos 3, por lo tanto menos 3. 00:19:59
O sea, que el número de oxidación del nitrógeno en este caso sería menos 3, ¿vale? Es la carga con la que está actuando ahí el nitrógeno. 00:20:20
Bueno, vale, pues hablemos ahora de los prefijos multiplicadores. Los prefijos multiplicadores dan la estequiometría completa del compuesto. El prefijo mono, que quiere decir uno, no se suele utilizar salvo que su ausencia conduzca a confusiones. 00:20:35
Por ejemplo, si hay varios óxidos del carbono, como CO2, CO, pues entonces sí que debe nombrarse el CO monóxido de carbono. 00:20:51
Pero si solo tenemos un óxido, como por ejemplo este, como el bario solo tiene una valencia, que es 2, pues solo va a haber un óxido, que es el óxido de bario. 00:21:02
Lo que quiere decir que no ponemos monóxido de bario. El mono no se utiliza, salvo que tengamos más de uno, ¿vale? Como no tenemos más de uno, no se utiliza. 00:21:17
Luego, no son admisibles las contracciones salvo en monóxido, o sea, pentáoxido, ¿vale? No lo contraímos en pentóxido, ¿vale? Se escribe pentáoxido. Lo único que se contrae es monóxido, que no se pone monóxido, sino monóxido. 00:21:38
Vale, ¿qué vamos a ver de compuestos? Pues vamos a ver, primero sustancias simples, pues los metales, los no metales, iones monatómicos, luego los binarios, óxidos. 00:21:56
Y dentro de los óxidos, estos los vamos a ver juntos como si fueran uno porque realmente no vamos a hacer distinción para nombrarlos, no hay distinción, es distinción en cómo actúan, entonces bueno, pues no lo vamos a nombrar. 00:22:11
había una distinción en nombrarlos antes pero no entra en la PAU así que nada 00:22:23
los peróxidos, luego vamos a ver los hidruros, que vamos a ver los hidruros metálicos por un lado y los no metálicos por otro 00:22:29
aquí haremos una distinción entre los grupos 13 a 15 y 16 y 17 00:22:36
luego veremos las sales binarias que son las que están compuestas por un no metal y no metal 00:22:45
y otros compuestos binarios que sean de un no metal y no metal. 00:22:50
Vale, luego, compuestos ternarios, los hidróxidos, que parecen binarios por cómo se comportan, 00:22:55
los oxoácidos, las oxosales neutras, las sales binarias ácidas y las oxosales ácidas. 00:23:02
Entonces, bueno, pues esto es lo que tendríamos que ver en primero de bachirato. 00:23:14
En principio hasta cuarto habéis visto hasta aquí. Deberíais conocer esto, pero lo vamos a repasar de todas formas. 00:23:18
Sustancias que tienen una sola clase de átomos. Por ejemplo, los metales se llaman simplemente, o bueno, metales o no metales, que están formados por átomos o elementos en sí mismos que tienen una sola clase de átomos. 00:23:31
sustancias monatómicas 00:23:47
se llaman por su nombre 00:23:50
aluminio, sodio 00:23:52
no se dice mono hierro 00:23:53
mono sodio porque 00:23:56
no se dice 00:23:57
aluminio, sodio, carbono, plata 00:23:59
pero en cambio si se 00:24:02
dice para los gases estos 00:24:04
mononitrógeno 00:24:06
porque estos son sólidos 00:24:08
así podemos hacer la diferencia 00:24:10
y este no 00:24:12
el nitrógeno no, además que no existe 00:24:14
solito en la naturaleza. Diatómicas, pues estos sí que son los que existen en la naturaleza y estos 00:24:16
son los que llamamos, por tanto, son los más comunes los que llamamos hidrógeno, nitrógeno, 00:24:24
oxígeno y cuando decimos esto nos referimos al que es diatómico, ¿vale? No al que es este. O sea, 00:24:30
cuando decimos nitrógeno nos referimos a N2, no a N, ¿vale? Y lo mismo con oxígeno, con hidrógeno, 00:24:38
con todos. La manera más que no llevaría a equivocación sería si usáramos los prefijos 00:24:45
y dijéramos dihidrógeno, dinitrógeno, mononitrógeno y entonces nunca nos equivocaríamos. Pero 00:24:52
como en la historia siempre nos hemos apañado sabiendo que hidrógeno quiere decir H2, pues 00:25:00
lo seguimos usando y esta la verdad es que aunque existe no la utilizamos. Vale, para 00:25:06
problemas que necesitamos saber que el fósforo blanco, si nos lo dicen, es el tetrafósforo P4 00:25:12
y el octazufre, hay veces que nos dicen azufre, a secas suele ser S8, ¿vale? Es verdad que hay 00:25:19
otro fósforo que es el fósforo rojo y que ya no es P4, pero ya nos lo tienen que decir y el azufre 00:25:29
también puede ser de otra molécula, pero ya nos lo dirían, ¿vale? 00:25:34
En principio, P4 y S8, porque son los más comunes. 00:25:39
Y lo digo porque en las reacciones químicas, si no ponéis esto bien, no os va a cuadrar, ¿vale? 00:25:44
Entonces, hay que aprendérselo. 00:25:51
Iones. 00:25:55
Vale, iones monoatómicos. 00:25:57
Como por ejemplo, cationes metálicos, o sea, un átomo metálico que ha perdido electrones, ¿vale? 00:25:59
Simplemente se pone ión y el nombre del metal con el número de oxidación. 00:26:09
Por ejemplo, este de aquí, pues es ión hierro 2, ¿vale? Muy facilito. 00:26:14
Bueno, en los aniones, en los negativos, ión, el no metal, y aquí se añade la terminación uro, pero hay excepciones, ojo, entonces sería el ión disulfuro, el ión triyoduro, el ión trinitruro, pero este es el ión óxido, este es el ión peroxo, ¿vale? 00:26:24
O peróxido, porque claro, esto ya no es como los uros, ¿vale? Entonces, bueno, pero así. 00:26:52
Esto lo dejo de ejercicio por si lo queréis hacer y lo corregimos con puestos binarios. 00:27:06
Aquí voy a parar para hacer otro vídeo. 00:27:16
Materias:
Química
Niveles educativos:
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Autor/es:
Laura Barragán
Subido por:
Laura B.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
71
Fecha:
21 de septiembre de 2025 - 2:02
Visibilidad:
Público
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
27′ 23″
Relación de aspecto:
0.69:1
Resolución:
1334x1920 píxeles
Tamaño:
136.39 MBytes

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