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VÍDEO CLASE 1º C BACHILLERATO - Contenido educativo

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Subido el 6 de noviembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Bueno, venga, vamos a ver. 00:00:00
Esto luego se oye todo. 00:00:08
Venga, a ver, venga, vamos a continuar con el tema de disoluciones, con el tema de disoluciones, ¿de acuerdo? 00:00:11
Y como recordaréis, estamos viendo para que os entendáis de todos los detalles últimos. 00:00:20
¿Cómo? ¿Por qué ponemos la masa atómica de una manera determinada? 00:00:31
¿Por qué la ponemos con unas unidades? ¿Por qué ponemos la masa molar también con unas determinadas unidades? 00:00:35
Para que entendáis todas esas cositas que vamos a utilizar durante los ejercicios de disoluciones, 00:00:39
continuamos con los isótopos, ¿de acuerdo? 00:00:44
¿De acuerdo? Venga, vamos a recordar. Necesito que estéis en silencio, por favor. Vamos a recordar los isótopos. Venga, isótopos. Dijimos que son átomos del mismo elemento que tienen una característica especial, que tienen distinto número de neutrones. 00:00:46
¿De acuerdo? ¿Vale? Bien, también podríamos definirlo como átomos, también podemos definir esta definición, átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico, distinto número másico. 00:01:24
A ver, todo el mundo tiene claro lo del número másico, ¿no? El número másico, recordad que si yo tengo, por ejemplo, carbono 12,6, aquí el zeta, con el 6 estamos indicando zeta, que es el número atómico, zeta, número atómico, ¿de acuerdo? 00:01:56
Y esto que ponemos aquí arriba es A, que es el número másico. El número másico realmente me indica el número de partículas que tienen masa, que se considera que tienen masa en el núcleo. ¿Por qué? Porque consideramos que la masa de los electrones es prácticamente cero. Es tan pequeña que es prácticamente cero. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 00:02:19
¿Están llenando esto? Venga, si abrimos esa ventana ahí, y esto yo no sé si llego para que haya un poco de ventilación aquí también. A ver, tomé el folderón. Y esto no se puede subir, pero hay una retija ahí. Para cerrar un poquito esa ventana. 00:02:44
A ver, venga, a ver, escuchadme todos 00:02:59
Entonces, la masa de los electrones es prácticamente cero 00:03:08
Realmente es mil veces menor que la masa de los neutrones y que la masa de los protones 00:03:11
No sé si os han contado eso alguna vez 00:03:16
No, pero bueno, si lo que hacemos es 00:03:18
Si lo que hacemos es comparar masa de neutrones, protones y electrones 00:03:22
La masa de los electrones es prácticamente cero 00:03:26
Por lo que A, que es el número másico, es el número de protones más número de neutrones, partículas que tienen masa en el núcleo, bueno, o que se considera que tienen masa en el núcleo, porque la masa de los electrones se considera despreciable, ¿de acuerdo? 00:03:28
¿Esto está entendido? Vale, estoy repasando cosas, vamos, de segundo de la ESO. 00:03:47
Bien, entonces, vamos a ver. Teniendo en cuenta todo esto, si yo quiero estudiar isótopos, vamos a poner como isótopos los isótopos del hidrógeno, ¿de acuerdo? 00:03:52
Vamos a ver los isótopos del hidrógeno, que son H11, H21, H31. 00:04:05
¿Cuál es el que se encuentra normalmente en mayor cantidad en la naturaleza, es decir, mayor porcentaje? 00:04:19
Este de aquí. Se dice que es más abundante, tiene mayor abundancia. 00:04:26
la abundancia es un porcentaje 00:04:32
no sé si lo habéis visto alguna vez 00:04:36
es el porcentaje en el que 00:04:38
se encuentra un isotopo en la naturaleza 00:04:40
¿de acuerdo? ¿vale? 00:04:42
entonces, a ver 00:04:44
curiosamente estos hidrógenos 00:04:46
que tenemos aquí, es decir, estos isotopos 00:04:49
del hidrógeno, curiosamente 00:04:50
tienen nombre, el H1O1 00:04:53
se llama 00:04:55
propio, no sé si os lo sabéis 00:04:56
H2O1 00:04:58
se llama deuterio 00:05:01
y H3O se denomina tritio. 00:05:04
¿Sí? 00:05:11
Pero en el propio no hay neutrones. 00:05:11
A ver, ahora lo vemos. 00:05:13
Lo vemos ahora. 00:05:15
¿Por qué? 00:05:16
Porque, fijaos, si hemos dicho que A, 00:05:17
número básico, este numerito que está aquí arriba, 00:05:20
es igual al número de protones más el número de neutrones, 00:05:23
que lo llamo N, ¿lo veis? 00:05:27
¿Sí? 00:05:30
Entonces, N será igual a A menos Z, ¿de acuerdo? 00:05:30
Es decir, si yo voy restando este numerito de aquí menos este de aquí, me da directamente el número de neutrones, ¿de acuerdo todos? ¿Sí? ¿Vale? ¿Sí? Entonces, ¿qué podemos decir del propio? ¿Cuántos neutrones tendremos? Uno menos uno, cero neutrones, ¿de acuerdo? Para el propio, ¿no? ¿Sí? 00:05:35
A ver, para el deuterio 2 menos 1, 1, tendríamos entonces un neutrón para el deuterio y para el tritio tendríamos dos neutrones, de manera que como estáis viendo son átomos del mismo elemento que es el hidrógeno que tiene distinto número de neutrones. 00:06:00
¿Estáis de acuerdo todos? ¿Nos entendemos todos? ¿Todos nos entendemos? ¿Sí? Venga, entonces, vamos a ver. 00:06:24
Sí, espera un poquito. A ver, todo esto son cosas que tenéis que saber. Entonces, fijaos, ¿por qué estoy hablando de la abundancia? La abundancia es el tanto por ciento que nos indica cuántas veces aparece la naturaleza un isótopo. 00:06:30
Entonces, ¿qué tiene que ver con todo lo que estoy contando? 00:06:45
Bueno, pues tiene que ver porque las masas atómicas que aparecen en la tabla periódica 00:06:48
simplemente son la media condenada de la suma de masas atómicas que tenemos de cada uno de los isotropos. 00:06:53
¿Vale? Entonces, a ver, vamos a poner aquí. 00:07:02
La masa atómica que aparece en la tabla periódica es la media ponderada, ¿entendéis esto de media ponderada? Es realmente lo que hago con vuestros exámenes, que algunos valen un 60%, otros valen un 20%, ¿de acuerdo? 00:07:05
¿Vale? Es la media ponderada de las masas atómicas de los isótopos. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Está entendido esto? 00:07:41
Y si nosotros calculamos la masa atómica del hidrógeno, tendríamos que calcular, fijaos, tendríamos que calcular la masa atómica del hidrógeno como abundancia de hidrógeno 1,1, es decir, del propio, ¿lo veis? 00:08:03
por su masa atómica, 1, más abundancia del isótopo de euterio por la masa atómica que tenga y luego la masa, luego en este caso 2, 00:08:19
y luego tendríamos la abundancia del tritio por 3, dividido todo es 100. Fijaos, si vemos la tabla periódica, la masa del hidrógeno es 1,00 algo, 00:08:30
es decir, es prácticamente 1, ¿qué significa? Que el porcentaje en el que aparecen el deuterio y el tritio es muy muy pequeño, ¿de acuerdo? 00:08:42
¿Vale? Casi no cuentan a la hora de calcular esa masa atómica. Prácticamente todo es protio. ¿Está claro? ¿Vale? ¿Está entendido esto? Bien. Entonces, a ver, visto todos los conceptos que hemos repasado, el concepto de mol, lo que es la masa atómica, ¿de acuerdo? ¿Vale? 00:08:48
Entonces, cuando nos den la masa molar, siempre vamos a escribir que la masa molar se escribe en, o se representa en unas unidades que son gramos por cada mol, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? Bien, entonces, vamos a ver, ¿está claro todo lo que estamos viendo hasta ahora? 00:09:07
Volvemos a nuestras disoluciones 00:09:25
Porque hemos divagado un poquito 00:09:27
Repasando cosas importantes 00:09:29
¿Vale? 00:09:32
Y nos vamos a nuestras disoluciones 00:09:33
Recordad que habíamos dicho 00:09:35
Que podemos 00:09:38
Escribir la concentración 00:09:39
De una disolución 00:09:42
Como concentración 00:09:43
Concentración en gramos litro 00:09:49
Que son gramos de soluto 00:09:52
Entre litro de disolución 00:09:59
¿Os acordáis que lo vimos el otro día, no? 00:10:00
Vale, también tanto por ciento en masa de soluto, también tanto por ciento en volumen de soluto. Como cuarto punto habíamos dicho la molaridad, ¿de acuerdo? Vale, y entonces, molaridad, ¿por qué nos paramos aquí? 00:10:02
vimos las masas atómicas 00:10:22
de Alberto, vimos 00:10:24
también los moles, el concepto de mol 00:10:26
cómo se calcula esa 00:10:29
masa atómica, todo eso lo hemos visto 00:10:30
¿por qué? porque la molaridad, recordad 00:10:32
que es el número de moles 00:10:35
de soluto entre el volumen 00:10:36
de disolución 00:10:39
en litros 00:10:40
¿de acuerdo? ¿vale? 00:10:43
¿entendido? bien, sí 00:10:45
¿esto es el tapón de la masa 00:10:46
de concentración? sí, lo pongo 00:10:49
a ver, sería simplemente 00:10:50
masa de soluto entre masa de disolución y por cien vale esto sería la masa en 00:10:52
gramos de soluto entre el volumen de disolución en litros de acuerdo el 00:11:02
tanto por ciento el volumen de soluto sería volumen de soluto entre volumen de 00:11:08
disolución y por cien estos son los que hemos visto hasta ahora nos queda una 00:11:13
última y a partir de aquí vamos a hacer problemas de acuerdo vale venga vamos a 00:11:18
recordar lo que son disoluciones diluidas concentradas saturadas y 00:11:25
sobresaturadas y ya pasamos a los problemas vamos a ver si podemos 00:11:29
empezar ya hoy hasta ahora está claro sí o no 00:11:32
me parece genial venga vamos a ver entonces la quinta manera 00:11:37
de expresar la concentración de una disolución, que es fracción molar, ¿de acuerdo? Se representa 00:11:44
por una X mayúscula. Fracción molar. Bueno, pues Antonio, escucha, la fracción molar, 00:11:54
normalmente vamos a calcular con fracción molar de disolvente o fracción molar de soluto, 00:12:01
¿de acuerdo? Bueno, pues a ver, la fracción molar va a ser igual a moles de soluto entre 00:12:06
moles totales. Así, moles de soluto, si es fracción molar de soluto, es moles de soluto 00:12:18
entre moles totales. Vale, n, cuando hablemos de n, va a ser moles, ¿de acuerdo? Entonces, 00:12:25
moles de soluto entre moles totales y la fracción molar de disolvente será número de moles 00:12:35
de disolvente entre el número de moles 00:12:41
totales. ¿Todo el mundo de acuerdo? 00:12:43
Ponte bien la mascarilla 00:12:48
que ya eres muy mayor. 00:12:49
Sí, a ver, 00:12:52
la fracción molar la representamos por 00:12:53
x mayúscula y es, vamos a 00:12:54
calcular la fracción molar de soluto 00:12:57
y la fracción molar de disolvente. 00:12:59
¿De acuerdo? La fracción molar de soluto 00:13:01
la vamos a calcular como moles de 00:13:03
soluto entre moles totales 00:13:05
y la fracción molar de disolvente como 00:13:06
moles de disolvente más 00:13:08
moles totales. ¿De acuerdo? Vale. A ver, características importantes de la fracción 00:13:10
molar. Características importantes de la fracción molar. Si nosotros vemos la fracción 00:13:16
molar, por ejemplo, del soluto, estamos dividiendo moles entre moles. ¿En qué unidades expresamos 00:13:26
la fracción molar. ¿En qué unidades expresamos la fracción molar? ¿Moles entre moles? Vais 00:13:36
a salir en la mediateca, que lo ve todo el mundo, porque va a estar en internet, sabiendo 00:13:49
que moles entre moles, moles. Genial. Venga, esto es lo que ocurre en el clara campo. Venga, 00:13:54
A ver, poned hasta el nombre del instituto, o sea que bueno, vosotros lo veréis como queráis. A ver, moles entre moles, si yo divido moles, ¿entre moles qué queda? Nada, no tiene unidades, ¿vale? Sería entonces adimensional se dice. Cuando una magnitud no tiene unidades se dice que es adimensional, ¿de acuerdo? No tiene unidades. 00:14:01
no, no se pone nada 00:14:31
a ver, a ti si te sale 00:14:34
la fracción molar igual a 0,2 00:14:37
tú te quedas ahí 00:14:40
no pones nada 00:14:41
porque no tiene unidades, ¿de acuerdo? 00:14:42
igual que a todo hay que ponerle unidades 00:14:45
si es adimensional no se le pone nada 00:14:47
a ver, otra característica 00:14:48
vamos a sumar 00:14:50
a ver, vamos a sumar 00:14:52
la fracción molar de soluto 00:14:54
más la fracción molar de disolvente 00:14:56
pondremos entonces 00:14:58
moles de soluto entre moles totales 00:15:01
más 00:15:03
moles de disolvente 00:15:04
entre moles totales 00:15:07
a ver esto que sale 00:15:09
si yo sumo 00:15:10
estas dos fracciones que nos sale 00:15:13
nos sale 00:15:15
como tenemos un denominador común, moles totales 00:15:16
arriba pondremos 00:15:19
moles de soluto 00:15:21
más moles de disolvente 00:15:22
a ver si la disolución que está formada por soluto y disolvente 00:15:24
aquí que tenemos 00:15:27
estos no son los moles totales 00:15:28
vale, entonces, moles totales 00:15:30
venga, entonces, no podéis decir que 1 es nada 00:15:36
1, con lo cual, mirad 00:15:40
si la fracción molar de soluto más la fracción molar de disolvente 00:15:43
es igual a 1, ¿qué quiere decir? 00:15:47
porque la fracción molar, ya sea de soluto o disolvente 00:15:50
está comprendida entre 0 y 1 00:15:53
no puede tener un valor de 1,2, por ejemplo, 1,1 00:15:56
¿Vale? Vamos a tener siempre 00:15:59
un valor menor que 1. ¿Está claro? 00:16:01
¿Entendido o no? ¿Queda claro? 00:16:04
Por eso, por ejemplo, pues 00:16:06
esto, como 00:16:07
caso, así, un caso que nos puede dar 00:16:08
por ejemplo, fracción molar de soluto, 0,2 00:16:11
opuesta sea opuesta, nos podemos poner 00:16:13
3,4, ¿de acuerdo? 00:16:15
Máximo valor, 1 00:16:17
por debajo de más 00:16:19
¿Ya? Venga 00:16:21
Venga, entonces 00:16:22
adimensional 00:16:27
y comprendida 3, 0 y 1. ¿Está claro? 00:16:29
Pues vamos a empezar a hacer problemas, 00:16:32
que son los bonitos. 00:16:33
Venga. 00:16:35
A ver. 00:16:39
Vamos a coger, no sé si tenéis por ahí 00:16:41
la hoja de problemas. 00:16:43
¿No tenéis la hoja de problemas? 00:16:45
No. Pues os dejo que entréis en el aula virtual 00:16:47
para ver la hoja de problemas. 00:16:49
Venga, a ver. 00:16:53
De todas maneras, 00:16:55
os leo el enunciado. 00:16:55
¿Vale? Venga. 00:16:57
A ver, vamos a empezar con el primer problema de la hoja de disoluciones. 00:16:59
Sí. 00:17:05
A ver. 00:17:06
¿Ya? 00:17:10
Sí, sí, espera, ahí. 00:17:12
Vale, vamos a ver. 00:17:13
¿Ya? 00:17:19
fijaos 00:17:19
la manera 00:17:25
de expresar la concentración 00:17:28
por excelencia es la 00:17:30
molaridad, tenemos que tener 00:17:31
muy clara la molaridad, ¿entendido? 00:17:33
¿vale? venga, vamos a empezar 00:17:36
entonces por el primero 00:17:38
el primer ejercicio dice 00:17:38
pero si lo voy a leer 00:17:41
bueno, venga, yo voy 00:17:44
poniendo aquí datos 00:17:47
dice, calcula la concentración 00:17:48
molar, cuando nos digan 00:17:52
atenderme todos 00:17:53
disoluciones 00:17:54
ejercicios, disoluciones 00:17:58
a ver, digo que me voy a hacer una especie 00:18:03
de calendario para ver cuando lo voy enseñando 00:18:11
porque es que si no luego no sé lo que enseñar 00:18:13
vale, la formulación 00:18:15
El 20% de la nota 00:18:17
¿Vale? Venga, a ver 00:18:20
Nos pregunta la concentración molar 00:18:21
Vamos por orden 00:18:23
Concentración molar 00:18:24
¿Qué creéis que es la concentración molar? 00:18:26
A ver, molaridad 00:18:31
La concentración molar 00:18:33
Es la molaridad 00:18:35
Es otra manera de llamar a la molaridad, ¿de acuerdo? 00:18:36
¿Vale? 00:18:40
De hecho, cuando pongamos las unidades 00:18:40
De molaridad 00:18:43
Imaginaos que nos sale 00:18:44
11 moles por cada litro 00:18:47
¿No? También se puede decir que es 11 molar. ¿De acuerdo? Sí, venga. Entonces, venga, dice, calcula la concentración molar de una disolución preparada formando 50 mililitros de ácido sulfúrico. 00:18:49
A ver, vamos a ver. Calcula la concentración molar de una disolución preparada mezclando 50 mililitros de ácido sulfúrico 0,136 molar. Fijaos lo que pongo aquí. 0,136 molar significa que la molaridad es 0,136, ¿verdad? 00:19:10
Venga 00:19:33
Más 00:19:35
70 mililitros de agua 00:19:38
A ver, este ejercicio es fundamental 00:19:42
Para poder empezar a entender las resoluciones 00:19:45
¿De acuerdo? 00:19:47
Vale, a ver, entonces 00:19:49
Nos preguntan la modalidad 00:19:51
De esta disolución 00:19:53
Yo ya tengo una disolución de ácido sulfúrico 00:19:56
¿No? 00:20:00
Y le voy a echar más agua. ¿Queda comprendido esto? Entonces, vamos a ver si nos enteramos. Vamos a imaginarnos que tenemos en un vaso de precipitado, tenemos nuestra disolución 0,136 molar de ácido sulfúrico H2SO4, ¿de acuerdo? Y tenemos 50 mililitros. 00:20:01
¿todo el mundo se entera? 00:20:26
Antonio no se entera 00:20:29
a ver 00:20:30
¿sí? 00:20:32
sí, lo repito 00:20:35
imaginaos que tenemos en nuestro vaso de precipitados 00:20:36
una disolución 00:20:39
formada por 50 mililitros 00:20:41
de una concentración 00:20:43
0,136 molar 00:20:45
molar, cuando veo aquí la M 00:20:46
significa que es la molaridad 00:20:49
y lo llamo molar, lo leo así, ¿de acuerdo? 00:20:50
¿vale? 00:20:54
A ver, esto ya es una disolución. Esto ya contiene, atendedme que es importante que lo entendáis. A ver, esta disolución contiene ácido sulfúrico puro, es decir, ácido sulfúrico y ya está más agua. Por eso nos dicen que tiene esta concentración. Este vaso ya tiene, antes de añadir el agua, ya tiene agua. ¿De acuerdo? 00:20:54
¿Está entendido o no? 00:21:21
Esto no hay que perderlo de vista 00:21:24
De manera que el ácido sulfúrico puro 00:21:26
Es el soluto 00:21:29
Y el agua es el disolvente 00:21:30
¿Está entendido esto? 00:21:33
¿Todo el mundo está haciendo caso? 00:21:38
Sí 00:21:39
Vale, entonces 00:21:40
Aunque sea viernes 00:21:42
Entonces, yo tengo mi disolución 00:21:43
Pero es que ahora resulta que me dicen 00:21:45
Que le voy a añadir también más agua 00:21:47
¿Cuánto? 70 mililitros 00:21:51
Le voy a añadir a esta disolución 70 mililitros de agua. 00:21:53
¿De acuerdo? 00:21:58
¿Todo el mundo lo entiende? 00:21:59
Después nos dice, como dato, supongo que los volúmenes son aditivos. 00:22:01
Esto no hace falta que lo digan. 00:22:05
Vamos a suponerlo. 00:22:07
Si yo tengo 50 mililitros y le añado 70, de lo que sea, ¿cuánto voy a tener al final? 00:22:08
120. 00:22:15
¿Lo veis o no? 00:22:16
¿Y qué estoy haciendo? 00:22:17
Vamos a ver si entendemos las cosas. 00:22:19
Si yo tengo esta concentración que es bastante pequeña, 0,136, ya es una concentración baja. ¿De acuerdo? Entonces, ¿qué hago? Le añado más agua. ¿A qué estoy diluyendo esta disolución? La estoy haciendo más diluida. ¿A que sí? ¿Vale? Entonces, al añadir agua, estoy haciendo más diluida esa. 00:22:20
¿Y cómo me tendrá que salir entonces la nueva concentración? 00:22:41
¿Mayor o menor que esta que tenemos? 00:22:45
Menor, porque la concentración va a ser menor, ¿no? 00:22:48
¿Lo veis o no? 00:22:51
Al ser más diluida vamos a tener una concentración menor. 00:22:52
¿Está claro? 00:22:54
¿Todo el mundo se entera? 00:22:55
Sí, vale. 00:22:57
Entonces, a ver, yo con estos datos de mi disolución, la de ácido sulfúrico, 00:22:58
con estos datos, ¿qué puedo saber? 00:23:10
¿Alguien se le ocurre? 00:23:13
Tengo 50 mililitros y tengo una concentración 0,136 molar. 00:23:14
¿Alguien se le ocurre? 00:23:23
No hace falta los gramos, nos quedamos antes, los moles de soluto. 00:23:28
Muy bien, es decir, mirad, si yo tengo, a ver si nos queda claro, así con estos dibujitos que estoy poniendo aquí. 00:23:33
Si yo tengo una disolución, ¿vale? 50 mililitros. 00:23:39
Si yo tengo previamente 50 mililitros 0,136 molar, aquí yo tengo unos moles de soluto, ¿no? ¿Sí o no? ¿A que tengo unos moles de soluto? Vale. ¿Al añadir agua estoy añadiendo moles de soluto? ¿Qué estoy añadiendo? 00:23:42
Exactamente 00:24:07
Luego, los moles de soluto no los tocamos 00:24:09
Los moles de soluto que yo tenga 00:24:11
En esta disolución 00:24:13
Van a ser los mismos que cuando yo termine 00:24:15
Añadiendo el agua 00:24:18
¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera? 00:24:19
¿Sí o no? 00:24:21
Es decir, yo 00:24:23
Si puedo calcular los moles de soluto 00:24:25
Que son moles de ácido sulfúrico 00:24:27
Si los puedo calcular 00:24:31
Entonces 00:24:32
Estos moles de soluto 00:24:34
van a ser los mismos 00:24:36
que la disolución que resulta 00:24:38
de añadir el agua. ¿De acuerdo? 00:24:40
¿Todo el mundo se entera? 00:24:43
¿Sí o no? 00:24:45
Sí. 00:24:48
¿Sí? 00:24:49
Sí. 00:24:50
Vale. Entonces, a ver. 00:24:53
A ver, 00:24:57
vamos a enterar porque 00:24:57
alguno está despistado. 00:24:59
Imaginaos que lo que hacemos es 00:25:01
vamos a hacer cosas de andar por casa. 00:25:03
¿Vale? Que cogemos 00:25:05
Y decimos, voy a coger por la mañana, cojo medio vaso de leche y le voy a echar una cucharada de cacao, de eso que hay soluble por ahí, ¿vale? No vamos a decir vacas, ¿vale? Y lo disuelvo, ¿vale? Entonces, esa cucharada de ese cacao, que es el soluto, ¿no? Y la leche sería el disolvente. 00:25:07
Y eso tiene un colorcillo. 00:25:32
Vamos a poner que es un poco así como marrón. 00:25:34
¿Vale? 00:25:36
¿Qué pasa si le echo más leche? 00:25:37
¿A que se queda más clarito? 00:25:39
Lo hemos diluido. 00:25:41
Estamos haciendo lo mismo. 00:25:42
¿De acuerdo? 00:25:44
Aquí hacemos lo mismo. 00:25:45
¿Entendido? 00:25:46
¿Vale? 00:25:46
Pero la leche es más. 00:25:47
Hemos añadido disolvente. 00:25:50
Pero el cacao sigue siendo el mismo. 00:25:52
Es decir, el soluto es el mismo. 00:25:54
Yo el soluto no lo toco. 00:25:55
¿Entendido? 00:25:57
¿Ha quedado claro? 00:25:58
Con lo cual, vamos a ver. 00:26:00
¿Puedo calcular los moles de soluto? 00:26:01
A ver, con estos datos que yo tengo aquí, ¿qué puedo hacer? 00:26:03
¿Alguien se le ocurre algo para calcular estos moles de soluto? 00:26:06
¿No? 00:26:12
Pues a ver, si yo tengo volumen de disolución por un lado y tengo molalidad por otro, ¿no? 00:26:13
¿Cómo puedo calcular estos moles de soluto? 00:26:22
Pues me voy a la formulita de molalidad directamente. 00:26:25
¿No es moles de soluto entre volumen de disolución? 00:26:29
en litros, que no se nos olvide. 00:26:31
Siempre en litros. 00:26:36
Sí, sí. Entonces, a ver, 00:26:37
¿yo de aquí qué sé? 00:26:39
A ver, yo sé de aquí 00:26:42
la molaridad. 00:26:43
Sé de aquí el volumen 00:26:46
de disolución. ¿Puedo calcular 00:26:47
el mol 00:26:50
de soluto? Sí, despejando 00:26:51
de aquí. Moles de 00:26:54
soluto será molaridad por 00:26:55
volumen. ¿De acuerdo? 00:26:57
¿Entendido? 00:27:00
Luego, ¿cómo calculamos para nuestro caso concreto el número de moles? Pues será, vamos a ver, molaridad, moles de soluto, va a ser igual a 0,136, y a ver, escuchadme, cuando hablamos de 0,136 molar, es moles por cada litro, ¿no? 00:27:01
¿No? ¿Sí? Sí, pero lo ponemos así porque quiero que se simplifique, ¿vale? Y ahora, volumen de disolución, me dicen que son 50 mililitros, luego entonces ponemos, no, 50 por 10 elevado a menos 3 litros, ¿de acuerdo? 00:27:24
Lo ponemos así siempre. Aunque esto no sea notación científica. Quiero que lo pongáis así. De manera que litros y litros fuera. Y ya me salen los moles de soluto. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera? Entonces, ya tendría los moles de soluto. Esos moles de soluto que son 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles de soluto. 00:27:44
Cuidado, a ver, moler de soluto 00:28:10
¿Qué es? A ver, vamos a ponerlo aquí 00:28:13
Ácido sulfúrico 00:28:15
Puro 00:28:17
Es decir, de mi disolución 00:28:19
Nada más que tengo el ácido sulfúrico 00:28:21
El agua no lo cuento, ¿entendido? 00:28:23
Sí, vale, ¿queda claro? 00:28:27
Venga, ahora 00:28:30
Ahora, estos moles de soluto 00:28:31
Son los que voy a tener al final cuando añado el agua 00:28:33
¿No? Pero ¿qué volumen 00:28:35
De disolución al añadir agua? 00:28:37
¿Me estáis entendiendo todos? ¿Sí? Al añadir agua, que, venga, al añadir agua, a ver, esto es fácil si me arrendéis, si estáis por ahí jugueteando con alguno que yo me sé, entonces, pues no nos centramos de nada. 00:28:39
Volumen de disolución 00:28:54
Venga, ¿a cuál es el volumen de disolución? 00:28:56
Será los 50 mililitros 00:28:59
Que yo tenía de antes 00:29:01
Más 70 que he añadido ahora 00:29:02
¿No? 00:29:05
120 mililitros 00:29:06
¿Veis? Eso sería el volumen de la nueva disolución 00:29:08
Para añadir el agua 00:29:11
¿Entendido? 00:29:12
Vale, entonces, a ver 00:29:14
¿Cuál será 00:29:17
La nueva molaridad? 00:29:19
Otra vez, me voy 00:29:21
Molaridad, moles de soluto entre volumen de disolución en litros 00:29:23
¿De acuerdo? 00:29:27
¿Qué moles de soluto tengo? 00:29:29
Exactamente, los que nos ha salido antes 00:29:34
6,8 por 10 elevado a menos 3 moles 00:29:36
¿Y qué volumen tengo? 00:29:39
Los 120 mililitros que voy a poner como 120 por 10 elevado a menos 3 litros 00:29:42
¿Vale? 00:29:48
El hecho de ponerlo así, pues fijaos, no simplifica cosas 00:29:49
Porque 10 elevado a menos 3, 10 elevado a menos 3, fuera 00:29:52
¿Vale? 00:29:54
Y entonces, esto nos sale una molaridad que es 0,057 moles por cada litro, o lo que es lo mismo, 0,057 M mayúscula molar. 00:29:55
Ahí, venga 00:30:13
¿De acuerdo? 00:30:16
¿Todo el mundo se ha enterado 00:30:19
De este primer ejercicio? 00:30:20
A ver si es verdad, que ahora viene lo difícil 00:30:23
Venga, este no es nada 00:30:25
¿De acuerdo? 00:30:27
Con las disoluciones la podemos liar pero bien 00:30:29
Y la vamos a liar pero bien porque esto no tiene 00:30:31
Gracia de ninguna, vamos 00:30:33
Lo bonito son los que son más complicados 00:30:34
Entonces, a ver 00:30:36
Molaridad entonces nos sale 0,057 molar 00:30:38
Es lógico, no nos ha salido 00:30:41
A ver, ¿cómo nos ha salido respecto al anterior? 00:30:43
A ver 00:30:49
Es que aquí todavía, a ver 00:30:49
Pero no, pero eso es como muy mecánico 00:30:58
Ya sé que os he enseñado a veces las cosas muy mecánicas 00:31:01
Y esas cosas mecánicas al final 00:31:04
Llevan a que pasan 00:31:06
X años y no sabéis nada 00:31:08
No, quiero que lo aprendáis así, ¿de acuerdo? 00:31:10
Vale, entonces 00:31:13
Pero es así, se puede hacer así, ¿vale? Entonces, a ver, ¿es lógico lo que nos ha salido? Sí, porque es una concentración más pequeña que la anterior, puesto que es una disolución como diluida, más diluida que la anterior. ¿Todo el mundo se entera? Vale, pues vamos a pasar a segundo, ya que se están listos. 00:31:14
Venga, a ver, en el ejercicio 2 nos dice lo siguiente, Alberto cállate, calcula la concentración molar, uy perdona que me voy a leer el primero, se anda nada, que me he pasado, me he ido al primero. 00:31:32
El segundo, ¿se disuelve 5 gramos de cloruro de hidrógeno de HCl? Por cierto, cuando se disuelve 5 gramos de cloruro de hidrógeno en agua, ¿cómo pasaría más este compuesto? Acero clorídico, muy bien, venga. En 35 gramos de agua, ¿de acuerdo? 00:31:53
¿Vale? Dice, la densidad de la disolución resultante, densidad de la disolución resultante es igual a 1,06 gramos por cada mililitro. 00:32:18
¿De acuerdo? ¿Vale? Dice, calcula la concentración de la disolución expresando el resultado en concentración molar, es decir, molaridad en gramos litro y porcentaje en masa. Todo eso nos preguntan. ¿De acuerdo? Pues vamos a ver si lo entendemos. 00:32:39
A ver, ¿ya? A ver, cuando nos preguntan algo, lo que hacemos es ponernos esa fórmula de ese algo, a ver qué es realmente lo que me piden y lo que necesito, ¿vale? 00:32:57
Entonces, primero, me están preguntando, aunque esté separado, aunque esté todo junto, vamos a llamarlo apartado A, B y C, es decir, concentración molar va a ser nuestro primer apartado, ¿de acuerdo? 00:33:09
Venga, a ver, primero, molaridad, la molaridad es igual, moles de soluto entre volumen de disolución en litros, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Vale, a ver, primero, yo sé los moles de soluto, primero, ¿cuál es el soluto? 00:33:20
¿El HCl o el agua? 00:33:43
HCl, ¿de acuerdo? 00:33:47
Luego, a ver 00:33:49
A ver, entre datos que nos dan el problema 00:33:50
Claro, nos tienen que dar datos 00:33:53
Entre datos que nos dan 00:33:54
Son datos de masas atómicas 00:33:55
Nos dicen que el hidrógeno 00:33:58
1 y el cloro 00:34:00
35,5 00:34:02
¿De acuerdo? ¿Vale o no? 00:34:04
En unidades de masa atómica 00:34:07
A ver, vamos a pensar 00:34:08
A ver, necesito que 00:34:10
Utilicemos las clases, no para hacer el tonto 00:34:12
Estar grabando con el compañero que está ahí 00:34:14
Hacia atrás, ¿no? 00:34:16
Sino simplemente para que aprendamos 00:34:18
¿Verdad, Alejandro? 00:34:21
Sí 00:34:23
Entonces, a ver, vamos a ver 00:34:23
¿Puedo calcular? Vamos a empezar con los moles de soluto 00:34:26
¿Puedo calcular los moles de soluto? 00:34:28
¿Puedo calcular los moles de soluto? 00:34:32
A ver, los moles de soluto 00:34:37
¿Cómo se calculan? 00:34:38
Se calculan 00:34:40
como masa de soluto 00:34:41
entre la masa 00:34:44
molar, ¿de acuerdo? 00:34:46
Si a mí me dan los moles de soluto 00:34:48
me dan los moles de soluto 00:34:50
en función, digamos 00:34:53
a partir, para que los cálculos a partir de una masa 00:34:54
entonces sería masa de soluto 00:34:57
en gramos 00:34:59
entre la masa 00:35:00
molar en gramos 00:35:02
por mol, ¿de acuerdo? 00:35:05
5 entre 1 00:35:11
a ver, a ver, a ver 00:35:22
5 gramos entre la masa polar 00:35:25
¿cómo has calculado la masa polar? 00:35:27
repite, que no te he entendido 00:35:29
¿qué has dicho de denominador? 00:35:31
sí, 5 arriba, vale 00:35:37
sí, que son los gramos 00:35:38
entre 00:35:39
1,06 00:35:40
¿por qué el 1,06? 00:35:43
el 1,06 00:35:46
por eso me extraña, me queda así 00:35:47
a ver, el 1,06 ¿qué es? la densidad de la disolución 00:35:48
¿y qué tengo que poner aquí? la masa molar 00:35:51
es otra cosa 00:35:53
¿vale? esta masa molar ¿qué es? 00:35:54
la masa de un mol 00:35:57
¿de qué? 00:35:59
de este cloruro de hidrógeno 00:36:00
¿de acuerdo? que es ácido clorhídrico 00:36:03
realmente en agua, entonces sería 00:36:05
1, que me están dando los datos 00:36:06
1 más 35,5, pues 36,5 gramos por cada mol, ¿de acuerdo? ¿Veis lo que he hecho? Simplemente sumar las masas atómicas, la masa de este hidrógeno más la masa de este cloro, ¿de acuerdo? 00:36:08
Vale, ¿todo el mundo se entera? Vale, entonces, vamos a ver, mirad, luego moles de soluto, vamos a ir calculando cosas, sería 5 gramos entre 36,5, ¿todo el mundo entiende lo que estoy haciendo aquí? 00:36:23
Vale, bueno, pues estos moles nos salen, a ver, vamos a ir viendo 00:36:43
Estos moles nos salen 0,14 00:36:48
Estos son 0,14 moles de soluto 00:36:54
Ya tengo el numerador de lo que necesito aquí, esto 00:37:00
¿Vale? 00:37:05
¿Sí o no? 00:37:07
Ahora, tengo que calcular el volumen de disolución 00:37:08
Yo tengo el volumen de disolución con estos datos 00:37:11
A ver, ¿tengo el número de disolución? No lo tengo, pero a ver, tengo la masa de soluto más la masa de disolvente y tengo la densidad de la disolución, ¿vale? A ver, ¿puedo conocer la masa de la disolución? ¿Cuánto es la masa de la disolución? 00:37:13
masa de disolución 00:37:39
40, vale, entonces vamos poniendo 00:37:41
venga, masa de disolución 00:37:43
los 5 gramos de soluto 00:37:51
más los 35 de 00:37:53
disolvente, 40 gramos 00:37:55
¿de acuerdo? 00:37:58
estos son 40 gramos de disolución 00:37:59
me repito mucho con todo esto 00:38:01
pero para que lo entendáis, ¿vale? 00:38:03
para que no nos perdamos que es lo que estamos haciendo 00:38:05
venga, tenemos entonces 00:38:07
40 gramos de disolución 00:38:09
Me da también la densidad de la disolución. La densidad de la disolución que es 1,06 gramos por cada mililitro. Vamos a ver si entendemos este dato. Hay que entender todo, ¿eh? Todos los detalles porque si no entonces no sabemos nada. 00:38:10
A ver, 1,06 gramos por mililitro 00:38:27
¿Esto qué significa? 00:38:31
A ver, Antonio me lo va a decir que se ríe tanto 00:38:32
Detrás de esa mascarilla que lleva 00:38:34
Venga, a ver 00:38:36
¿Esto qué significa? 00:38:37
Sí 00:38:40
Es la densidad y la disolución 00:38:40
Entonces, ¿esto qué significa este dato? 00:38:47
Ay, que no sabemos tanto como lo creemos 00:38:54
Venga, a ver 00:38:56
Esto significa que por cada mililitro de disolución, la masa de disolución es 1,06 gramos. 00:38:58
¿De acuerdo? 00:39:07
¿Lo entendemos todos o no? 00:39:09
La masa de disolución es 40. 00:39:11
A ver, es 40 porque los datos que nos dan... 00:39:13
Vamos a los datos. 00:39:16
Tengo 5 gramos de soluto y 35 gramos de disolvente. 00:39:17
35 más 5. 00:39:24
Muy bien. 00:39:25
Vale, a ver, vosotros preguntad todo lo que sea, aunque sea lo más peregrino, en lugar de hacer el tonto como hacen algunos que no se están enterando de nada. 00:39:25
Venga, a ver entonces, la masa de disolución, 40 gramos. Tengo también este dato, densidad de la disolución, ¿qué significa? Lo vuelvo a preguntar. 00:39:36
Por cada mililitro 00:39:46
¿Por cada mililitro de qué? 00:39:48
De disolución 00:39:50
Hay 1,06 gramos de disolución 00:39:52
¿De acuerdo? 00:39:55
Luego, como densidad 00:39:57
Es masa 00:39:59
Entre volumen 00:40:00
Todo de la disolución 00:40:02
¿De acuerdo? 00:40:05
Entonces, yo tengo este dato 00:40:07
¿Tenés irá? 00:40:09
Sí, que me lo dan 00:40:11
La masa de disolución la tengo 00:40:12
40, lo he calculado. ¿Puedo calcular el volumen? Sí. Venga, que listos sois aparentemente. A ver, vamos a despejar aquí el volumen, que luego aquí despeja cada uno como le da la gana. 00:40:14
masa entre densidad, ¿no? 00:40:28
Será entonces los 40 gramos de disolución 00:40:31
entre 1,06 gramos por mililitro. 00:40:35
Y va a salir el volumen en mililitros, ¿de acuerdo? 00:40:44
¿Vale? 00:40:48
Por tanto, entonces, esto nos sale un volumen de disolución 00:40:49
que es 37,7 mililitros, ¿de acuerdo? 00:40:53
entonces ya tengo todos los datos si ya tengo todo para calcular la moralidad que son modelos 00:40:57
absoluto entre el volumen de disolución recordar es en litros es decir moles de soluto nos había 00:41:08
salido 0,14 moles 00:41:14
entre el volumen esto de aquí 37,7 por 10 elevado a menos 3 litros 00:41:19
luego la molalidad al final nos sale 3,7 3,7 molar 00:41:28
moles litro entendido nos ha quedado claro veis como hay que razonar todo esto que 00:41:35
algunos se distraen pensando, están 00:41:41
para de hablar, ¿eh? Pues voy 00:41:43
a hacer el globo con este y con este porque como 00:41:45
en tierra es total, ¿qué más da? No. 00:41:47
Pues a ver, todo esto que estoy 00:41:49
hablando es para ver cómo 00:41:51
se tiene que ir razonando. Es ese razonamiento 00:41:53
que tenéis que hacer vosotros. ¿Está claro? 00:41:55
¿Vale? Entonces, ya tengo la 00:41:57
modalidad. Vamos con el siguiente apartado. 00:41:59
El siguiente apartado nos pregunta 00:42:02
la concentración, 00:42:03
ahora va a ser más fácil porque ya hemos hecho cálculos, 00:42:05
nos pregunta la concentración en 00:42:08
amonitro. 00:42:09
¿Cuál será? Es el segundo apartado del mismo problema, del segundo problema. 00:42:11
Venga, a ver, ¿esto qué significa? 00:42:17
¿No es masa en gramos de soluto dividido del volumen de disolución en litros? 00:42:19
¿Sí o no? 00:42:29
Entonces, a ver, masa de soluto, ¿cuánto? 5 gramos. 00:42:30
Volumen de disolución, el que hemos calculado antes, 37,7. 00:42:36
por 10 elevado a menos 3 litros. 00:42:41
¿Lo veis todos o no? 00:42:44
Vale, entonces nos sale 00:42:46
132 00:42:47
con 6 gramos 00:42:49
por cada litro. ¿Qué significa esto? 00:42:52
A ver que menos que no sabe decir. 00:42:54
¿Qué significa este dato 00:42:57
que aparece aquí? 00:42:58
¿Qué significa este dato que aparece aquí? 00:42:58
Por cada litro 00:42:59
de... 00:43:00
No, a ver, ¿qué? 00:43:02
¿Por cada litro de qué? 00:43:06
De disolución 00:43:08
hay 132,6 gramos de qué? 00:43:09
De soluto. 00:43:14
¿Vale? 00:43:15
Vale, venga. 00:43:16
Y ahora vamos a calcular apartado C. 00:43:17
Tanto por ciento en masa de soluto. 00:43:20
¿Qué es? 00:43:23
Masa de soluto entre masa de disolución y por ciento. 00:43:24
Ahora ya es más fácil. 00:43:29
¿Veis que lo tenemos todo? 00:43:30
Porque lo hemos calculado, digamos, lo difícil antes. 00:43:32
Entonces, a ver. 00:43:34
Masa de soluto, 4 gramos. 00:43:35
Masa de disolución. 00:43:38
¿Qué nos ha salido? ¿No era 40? Esto es de soluto, vamos a ponerlo, esto es de disolución y por 100. ¿Vale? Entonces el 4 con el 4, un 0 de aquí con otro 0, nos queda 10. 10%. ¿Qué significa ese 10%? 00:43:39
Ay, pero era 4 gramos 00:44:00
Era 5, perdonad 00:44:05
No nos habéis dado cuenta 00:44:06
A ver, vamos a borrarlo 00:44:08
Digo, qué raro, qué raro 00:44:11
Qué raro que sale un cuadrado 00:44:12
Bueno, pero todo lo demás está bien 00:44:14
Ahora lo arreglamos 00:44:16
12,5, exactamente 00:44:17
A ver, que me he ido yo a 4 00:44:20
No sé por qué me he dado 4 gramos 00:44:22
5 gramos, venga 00:44:23
5 gramos de soluto entre 40 00:44:24
Que sí, que son de disolución 00:44:27
y nos sale 12,5. 00:44:29
¿Entendido? ¿Nos ha quedado claro? 00:44:31
¿Qué significa este 10% 00:44:33
que ha salido aquí? A ver, ¿qué significa? 00:44:35
A ver, ¿qué significa? 00:44:39
Que por cada 100 gramos de disolución 00:44:42
hay 12,5 00:44:45
gramos de soluto. ¿Está claro? 00:44:47
¿Todo el mundo se entera? 00:44:50
¿Sí? ¿Cómo que bueno? 00:44:51
Pues esto, esto es una tontería. 00:44:54
¿Con lo que viene ahora? 00:44:57
Ya el ejercicio número 3 es re que de bonito. 00:44:59
A ver. 00:45:02
Es mortal, ¿no? 00:45:02
No. 00:45:03
No. 00:45:04
No. 00:45:05
A ver, dejadme un momentito, voy a acabar la clase dentro de nada, pero dejadme un momentito 00:45:06
que os explique con lo que viene aquí. 00:45:09
A ver. 00:45:11
A ver. 00:45:12
Ejercicio número 3, para que podáis hacer algo, a ver si sois capaces. 00:45:14
Venga. 00:45:19
A ver. 00:45:20
A ver. 00:45:20
Nos dice que tenemos una botella que contiene una disolución de ácido clorhídrico concentrado. 00:45:21
A ver, normalmente las botellas que nos venden para utilizar en el laboratorio son botellas de color ámbar 00:45:25
¿Os suena de algo? ¿Lo habéis visto alguna vez? 00:45:35
Sí, a ver, normalmente en el laboratorio hay ácidos, por ejemplo, que suelen tener, bueno, hay otros productos químicos 00:45:38
Pero me estoy refiriendo, por ejemplo, al bioclorífico 00:45:46
Que está en la botella más o menos de este tamaño, de color ámbar, es decir, un color así marrón un poquito, ¿vale? 00:45:48
¿Sí? Vale. 00:45:56
Y pone una etiqueta. 00:45:57
En la etiqueta normalmente 00:46:00
nos van a decir, 00:46:01
bueno, sí, nos van a decir 00:46:03
que si es corrosivo, 00:46:05
deshidratante, nos van a decir una serie de cosas 00:46:07
de características de ese producto típico. 00:46:09
Pero en la etiqueta de un ácido 00:46:12
concentrado, es decir, 00:46:13
mirad, si dice concentrado, 00:46:16
quiere decir que ya es una disolución 00:46:19
de por sí, que contiene 00:46:21
agua, no es ácido clorhídrico puro, lo que tenemos aquí. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Sí? 00:46:23
Vale. Y nos van a decir datos de esa disolución. Nos van a decir la densidad de la disolución 00:46:29
y el tanto por ciento en masa de soluto. Nos dan esos datos. Con esos datos ya podemos 00:46:35
calcular la monedidad y todo lo que nos estén encima. ¿Vale? Entonces, a ver, todo el que 00:46:42
a partir de ahora va a tener un cero 00:46:49
en el siguiente examen. 00:46:50
A ver, entonces, 00:46:54
mirad, 00:46:56
a ver si sois capaces. 00:46:58
Otra cosa, cuando nos hablen de ese ácido, 00:47:00
ese ácido va a ser ácido comercial. 00:47:03
¿Por qué? Porque es el que nos vende. 00:47:05
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:47:06
Y es una disolución ya de por sí. 00:47:08
A ver si sois capaces de dar una vuelta a esto 00:47:10
de mirarlo. Por lo menos miradlo en casa. 00:47:12
¿Vale? A ver, venga. 00:47:14
¿Que tenéis examen ahora? 00:47:16
Vale, bueno, pues ya está. 00:47:18
A ver, bueno, al final se han unido en casa algunos. ¿Os habéis enterado a los de casa? 00:47:20
Sí, más o menos. 00:47:26
Bueno, vale. 00:47:28
No mucho. 00:47:29
No mucho, vaya por Dios. 00:47:30
Claro, se han unido ya al final de la clase. 00:47:33
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Mª Del Carmen C.
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Fecha:
6 de noviembre de 2020 - 18:45
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Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
47′ 36″
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1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
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