CLASE REPASO2 | Mediateca de EducaMadrid

Pues ya está. Hoy vamos a hacer, como repaso, unos ejercicios de los de solubilidad, que es un poco como lo mismo, y de extracción líquido-líquido. Os he colgado la hoja con los ejercicios en la parte de general para que tengáis el enunciado. 00:00:00

os colgaré otra hoja 00:00:19

que al final no me ha dado tiempo 00:00:21

de los que hicimos la semana pasada 00:00:22

para que tengáis el enunciado, aunque en realidad 00:00:24

lo que necesitamos cuando hacemos un ejercicio es tener claros 00:00:27

los datos y lo que nos están preguntando 00:00:29

porque luego siempre cuando hacemos un ejercicio 00:00:31

es importante extraer esos datos 00:00:33

ponerlos en el papel y trabajar 00:00:35

sobre ellos, más que el enunciado 00:00:37

en sí, pero bueno, colgar el enunciado 00:00:39

de todas formas 00:00:41

y bueno 00:00:41

no sé si está pronto 00:00:45

si les han entrado preguntas, hipótesis 00:00:47

similares, más o menos 00:00:48

a las que habéis hecho 00:00:51

en los cuestionarios 00:00:53

¿vale? y luego habrá preguntas 00:00:54

que lo dije el otro día 00:00:57

de identificar los materiales, los 00:00:58

equipos con los que se trabaja en el laboratorio 00:01:01

para hacer las operaciones, para hacer los muestreos 00:01:03

¿vale? 00:01:05

o sea que tenéis claro que si ves un embudo de 00:01:07

decantación, que sepas que es un embudo de 00:01:09

decantación y para lo que sirve 00:01:11

o si hay otra, no sé 00:01:12

digo, tipo 00:01:15

no digo que vaya a poner eso, pero bueno, una foto 00:01:16

que tenga las partes de un cromatógrafo 00:01:19

de gases, pues que sepamos que es un cromatógrafo 00:01:21

de gases, porque vemos los equipos que tiene 00:01:23

la columna, el horno 00:01:24

el gas portador 00:01:26

con una bombona, y para lo que sirve 00:01:28

operación de separación de los componentes de una muestra 00:01:30

¿vale? 00:01:32

entonces a mí me parece importante 00:01:35

que tengamos 00:01:36

dentro de tener esos conocimientos, pues sepamos 00:01:37

identificar las cosas que tenemos en el laboratorio 00:01:40

y con las que tenemos que trabajar, y para lo que sirve 00:01:42

¿Vale? Entonces hay bastantes preguntas 00:01:44

digamos de ese tipo 00:01:47

¿Vale? 00:01:49

Igual que te ponen pues una 00:01:51

imaginaos una pipeta o una bureta 00:01:52

¿Para qué sirve la bureta? Material volumétrico 00:01:55

sirve para llevar a cabo valoraciones 00:01:57

por ejemplo 00:01:59

pues como de ese estilo 00:02:01

¿Vale? Y luego también hay preguntas 00:02:03

tipo test con tres, cuatro opciones o dos 00:02:05

opciones, depende de la pregunta 00:02:07

Siempre que esté mal, resta 00:02:08

¿Vale? Para que lo tengamos 00:02:12

claro, lo pone el enunciado 00:02:13

pero bueno, os lo digo 00:02:15

bueno, pues vamos a hacer 00:02:16

los ejercicios que os he puesto 00:02:19

en el aula virtual 00:02:20

recuerda ponerlo a grabar 00:02:22

que no lo has puesto 00:02:25

sí, sí, ya lo he puesto 00:02:26

pues es que como no sale en rojo como siempre 00:02:27

por eso te lo preguntaba, perdón 00:02:30

perdón, lo haces bien 00:02:31

muy bien, porque yo tengo una mente 00:02:33

vamos 00:02:36

sí, está grabando 00:02:37

está grabando 00:02:39

por lo menos, o sea, si el botón que tengo 00:02:42

ahora operativo es el de tener 00:02:45

grabación, con lo cual se supone que es para grabar 00:02:46

vale, vale, pues perdona 00:02:49

no, no, no, perdona, no, haced bien porque 00:02:51

ya sabéis que yo para esto soy muy mala 00:02:52

¿y dónde se me ha ido el pin este? 00:02:55

que me lo he sacado tan bien 00:02:57

aquí 00:02:58

vale, lo veréis la pantalla del pin, ¿no? 00:03:00

para hacer los ejercicios 00:03:04

bueno, pues el primero 00:03:05

vale, todos están, hay cinco 00:03:08

de estos de cristalización 00:03:10

que están todos referidos a la gráfica 00:03:13

de solubilidad-temperatura. 00:03:15

¿Vale? Son súper sencillos. 00:03:17

El primero. 00:03:20

¿Vale? Si tenéis alguna duda, 00:03:25

pues me paráis. 00:03:26

Es que no me acuerdo quién era, 00:03:29

que si podía venir hoy, pero justo es que hoy 00:03:32

teníamos proyectos. Pero el lunes, si alguien 00:03:34

quiere venir a tutorial presencial, yo estoy de 3 y media 00:03:36

a 5 y media. 00:03:38

Pero avisadme. 00:03:40

¿Vale? O sea, yo voy a estar, pero bueno, 00:03:42

me avisáis. 00:03:44

si queréis ver uno, dos, tres o ninguno 00:03:45

lo que queréis 00:03:48

bueno, dice determina la cantidad 00:03:49

de clorato potasio 00:03:54

o potásico 00:03:55

K, L 00:03:57

o 3, que habrá que mezclar 00:03:59

con 50 gramos de agua 00:04:02

es importante 00:04:03

siempre poner los datos en el ejercicio 00:04:06

para obtener una disolución saturada 00:04:08

y a 00:04:10

30 gramos 00:04:14

¿Vale? Bueno, lo hacéis y me decís el valor que tiene que salir para practicarlo. Yo creo que es mejor, ¿sabes?, intentar sacarlo vosotros y luego ya os digo si está bien o no. Aquí lo único que nos tenemos que dar cuenta es que nos piden para 50 gramos de agua y la gráfica siempre son para 100 gramos de agua. 00:04:15

esa es la mayor dificultad que tiene el ejercicio 00:04:43

de todas formas, os digo 00:04:47

es súper importante leer detenidamente 00:04:48

el enunciado de los ejercicios de las preguntas 00:04:52

porque luego contestamos a lo que no nos están preguntando 00:04:54

entonces es súper importante leer bien el ejercicio 00:04:57

entonces aquí la dificultad está 00:05:02

en darse cuenta de que es para 50 gramos de agua 00:05:04

no para 100 00:05:08

entonces hago los cálculos para 100 00:05:09

porque la gráfica me viene en 100 00:05:12

y luego lo divido a la mitad 00:05:14

¿vale? 00:05:15

entonces en este caso 00:05:26

este ejercicio 00:05:26

en la misma gráfica 00:05:27

está marcado 00:05:28

si os fijáis 00:05:28

¿vale? 00:05:29

entonces para 30 grados 00:05:31

aproximadamente 00:05:33

10 gramos 00:05:34

¿vale? 00:05:36

vendría siendo la mitad 5 00:05:38

claro 00:05:39

10 gramos 00:05:40

a 30 00:05:41

pero esto es para 00:05:42

claro 00:05:43

100 gramos de agua 00:05:44

como piden 50 00:05:48

pues tengo que poner 00:05:49

5 00:05:50

¿Vale? Yo digo, es una chorrada 00:05:51

La mayor dificultad es leer el ejercicio 00:05:54

Pero es súper importante porque en el trabajo 00:05:56

Tenemos que leer claramente si nos piden preparar una disolución 00:05:59

0, 1, 1 00:06:01

O 10, o 0, 0, 1, o qué nos están pidiendo 00:06:02

Entonces es súper importante leer 00:06:05

Bien, definitivamente 00:06:08

¿Vale? 00:06:10

Disculpa, ¿se puede representar con una regla de 3? 00:06:12

Mejor que no 00:06:16

No, pero porque 00:06:17

Ah, porque dices tú que en 00:06:18

10 éramos 100, en 50 00:06:20

5. Sí. Sí. Exacto. 00:06:22

Sí, sí. Vale. 00:06:24

Lo único yo os digo, a mí no me importa que uséis 00:06:26

la regla de 3. 00:06:28

¿Vale? Pero yo sé que hay profesores que 00:06:30

no la quieren. 00:06:32

Sí. Entonces, no la pongas. 00:06:34

Porque 00:06:38

yo sé de profesores que si pones la 00:06:38

regla de 3, tienes un 0. 00:06:40

O a lo mejor un 0 no, 00:06:43

pero la mitad de la pregunta tienes, si va en un 00:06:44

punto, te ponen 0.5. 00:06:46

entonces, a mí me da igual que hagas regla de 3 00:06:47

pero si el profesor no quiere regla de 3 00:06:50

te haces la regla de 3 en sucio 00:06:52

y luego lo pasas a factores 00:06:54

que simplemente es quitar 00:06:55

la regla de 3 y poner, digamos, el resultado 00:06:58

lo digo como 00:07:00

pero en este caso 00:07:02

en este caso, por ejemplo, que 00:07:03

para poder saber, o sea 00:07:06

para poder expresarlo bien, que tendríamos que poner 00:07:07

si de 10 gramos a 30 00:07:10

para 10 gramos 00:07:12

si para 10 gramos de agua 00:07:14

se divide entre 2 y te sale 5 00:07:15

y es el resultado que tendrías que poner 00:07:18

Sí 00:07:20

Vale 00:07:21

O sea, yo he puesto, a ver, hay ejercicios 00:07:23

en el examen 00:07:26

lo que lo dije ya el otro día también 00:07:27

yo puedo poner un ejercicio como ejercicio 00:07:29

o como pregunta tipo test 00:07:31

y te pongo las opciones 00:07:34

A, B y C 00:07:35

5, 10 00:07:37

y 0,5 gramos 00:07:40

Tú te haces tus cálculos 00:07:42

en tu hoja de sucio y me seleccionas 00:07:45

la que corresponda. 00:07:47

Sí, no, lo que te preguntaba 00:07:51

es cómo ponerte los cálculos 00:07:53

que ya nos has dicho que a ti te da igual 00:07:55

lo de la regla de tres, pero para no hacerlo 00:07:56

con regla de tres, ¿cómo te poníamos los cálculos 00:07:58

para que estuvieran bien? 00:08:01

Claro, tú dices gramos en cien 00:08:03

gramos, 00:08:04

cuenta X. ¿Y qué te sale 00:08:06

la X? Diez por cincuenta 00:08:09

dividido entre cien. 00:08:10

Cinco gramos. ¿Qué? El profesor no quiere 00:08:13

la regla de tres, pues esto lo pones en sucio 00:08:14

y pones esto directamente 00:08:16

que es aplicando factores 00:08:17

es que en realidad es lo mismo 00:08:20

a mí me lo puedo poner como quinto, me da igual, yo no te lo voy a poner mal 00:08:21

porque yo prefiero 00:08:26

yo prefiero 00:08:27

que el resultado esté bien 00:08:30

aunque me pongas una regla de 3 00:08:32

por no poner la regla de 3 00:08:34

lo hagas mal porque no sabes si el 50 va arriba o va abajo 00:08:36

o el 10 donde va 00:08:38

yo priorizo que el resultado 00:08:39

esté bien, aunque, porque en realidad 00:08:42

bueno, si la regla de 3 es un invento maravilloso 00:08:44

A mí me parece súper útil. Entonces, a mí me lo cuesta. Pero lo que digo, si el profesor no quiere, que los hay que no quieren, pues esto, lo haces en sucio y luego le pones esto, que es lo mismo. Y todos contentos, ¿vale? Bueno, pasamos al segundo, ¿vale? 00:08:45

El 2. Dice, ¿a qué temperatura la solubilidad del nitrato de sodio? La solubilidad del NaNO3 es igual a la solubilidad del cloro de calcio. 00:09:03

Pues tenemos que ver en la tabla donde se juntan, en la gráfica, perdón, ¿vale? Y en este caso es aproximadamente de lo que nos pide la temperatura, ¿no? 00:09:25

25. 00:09:39

Sí, más o menos 25 00:09:40

25 o 26 00:09:43

¿Vale? Las cosas que son gráficamente 00:09:46

Aproximadamente 00:09:47

25 o 26 grados 00:09:49

¿Vale? Yo siempre 00:09:52

Se da un pequeño margen de error 00:09:55

Claro, lo que no me puedes poner es 20 00:09:57

Porque claramente el 20 no es 00:09:58

¿Vale? Yo te doy por bueno 00:10:00

Si me pones 25 o 26 00:10:03

Lo que no me puedes poner tampoco es 29 00:10:04

¿Vale? 00:10:06

Porque tú no sabes leer en la gráfica 00:10:09

todo lo que es representación gráfica 00:10:11

siempre tienes un margen 00:10:14

pero claro, un margen con sentido 00:10:15

vale 00:10:18

vale, muy bien 00:10:20

o sea que podríamos colocar un pequeño margen 00:10:22

con sentido exacto 00:10:24

o sea, claramente no me puedes poner 29 00:10:25

ni siquiera 28 00:10:28

sabes 00:10:29

eh, espérate 00:10:33

aquí, me quiere sacar nuevo 00:10:35

el 3 00:10:37

Hice una solución saturada de dicromato potásico. Saturada. A 80. Se enfría, lo bajamos a 20. ¿Qué cantidad de sal precipitara? Pues tenemos que ver a 80 cuánto tenemos disuelto del dicromato. 00:10:44

Pues cogemos el dicromato y a 80 tenemos más o menos como 58, ¿vale? 100 gramos de agua. Y a 20, ¿cuántos tenemos? Pues seguimos la línea y bajamos hasta 20. ¿20 qué tenemos? El dicromato no me dio, es más o menos como 12, ¿no? 00:11:10

80 00:11:35

sí 00:11:38

y luego 20 00:11:39

está un poquito por encima 00:11:41

sí, más o menos, 11, 12 00:11:44

aproximadamente, como 12 00:11:45

pues ¿cuánto me precipita? 18 menos 12 00:11:47

pues la diferencia 00:11:50

vale, acordaros siempre 00:11:51

otra chorrada, pero que la gente se equivoca 00:11:59

fijaros bien 00:12:01

que metemos los datos bien en la calculadora 00:12:03

por favor, que luego la gente mete mal los datos en la calculadora 00:12:05

o bien porque no los mete bien 00:12:07

o bien porque no sabe usar la calculadora 00:12:08

y el ejercicio está mal, ¿vale? 00:12:10

Entonces, 46 gramos. 00:12:14

46 gramos son los que precipitan, ¿vale? 00:12:17

Entonces, si yo hiciera esto experimentalmente, 00:12:22

lo disuelvo a 80 grados los 58, 00:12:24

en frío a 20, esto me precipita 00:12:27

y estos serían los que yo podría obtener por filtración, 00:12:29

los que me quedarían retenidos en el papel de filtro, por ejemplo. 00:12:32

¿Vale? 00:12:36

El 4. 00:12:38

Si tenemos una disolución saturada de clorado potásico a 30 grados y la calentamos hasta 70, ¿qué cantidad habrá que agregar a la disolución para saturarla de nuevo? 00:12:39

Entonces, pregunta la masa, los gramos. ¿Cuánto habría que añadir? Hacer el cálculo. Vale, 30 más o menos, tenemos 10, ¿no? 00:13:09

10. 00:13:40

Pero no llega, a lo mejor voy a decir una tontería, pero esto sería extrapolarlo porque no llega a 70. 00:13:41

No, sí. 00:13:49

Sí, sí, llega hasta 100. 00:13:50

Sí, está 100. 00:13:52

A ver. 00:13:53

¿Qué cantidad habrá que agregar de la disolución por cento de nuevo? 20. 00:13:54

¿Lo ves que llega hasta 100? 00:14:00

Sí, que lo estaba viendo al revés. 00:14:03

No sé por qué se me ha metido en la cabeza que la temperatura está... 00:14:05

Así es, ¿no? 00:14:08

Sí. 00:14:09

Bueno, yo creo que en este caso serían 20, 00:14:10

que se debería agregar la disolución para saturarla de nuevo. 00:14:13

Claro, son 30, pues la diferencia, 00:14:16

20 gramos tenemos que añadir para conseguir una disolución saturada a 70 grados. 00:14:18

Exacto. 00:14:23

¿Vale? 00:14:25

Como digo yo, esto es un punto regalado en el examen. 00:14:25

Hay ejercicios que son de puntos regalados. 00:14:29

Todo lo que son de las tablas 1000 son puntos regalados. 00:14:32

El 5. 00:14:36

¿Qué ocurrirá si enfriamos una disolución formada por 120 gramos de nitrato de plomo y 200 gramos de agua desde 40 y pasamos de 40 grados a 10? 00:14:45

Perdón. 00:15:12

Bueno, lo voy a borrar. 00:15:14

Venga. 00:15:15

aquí la dificultad es 00:15:15

hacer las conversiones para poder utilizarlo 00:15:49

de la gráfica, que son 00:15:51

a 100 gramos de agua 00:15:53

esa es la dificultad 00:15:54

en muchos ejercicios 00:15:59

muchas veces sale la dificultad porque si yo quiero 00:16:02

usar una gráfica o una tabla 00:16:04

para poder utilizarla tengo que convertir 00:16:05

a veces, no siempre, pero bueno, hay veces que tengo que convertir 00:16:08

mis datos en las mismas 00:16:10

unidades o las mismas 00:16:13

proporciones, concentraciones que en la gráfica o la tabla 00:16:15

que tengo que utilizar para 00:16:17

resolver el ejercicio 00:16:18

el problema, entonces a veces la mayor dificultad 00:16:20

es esa, darme cuenta que yo 00:16:23

tengo unas unidades y tengo que pasarlo a 00:16:25

otras unidades para poder utilizar la información de la gráfica 00:16:27

tabla 00:16:29

perdón, una pregunta, que es que creo que me he perdido 00:16:30

mientras que estaba viendo la gráfica 00:16:35

¿qué es lo que te piden este 00:16:37

ejercicio? 00:16:38

¿Qué te pide exactamente? 00:16:40

¿Qué ocurrirá si enfriamos una disolución formada? 00:16:42

¿Qué es lo que pasa? 00:16:44

¿Te pide el precipitado que hay? 00:16:46

Claro, simplemente fijaros 00:16:48

ahora que dices eso solo voy a hacer un comentario 00:17:04

¿Vale? Porque en este caso normalmente 00:17:06

los productos sólidos las sales, al aumentar la temperatura 00:17:08

aumenta la solubilidad ¿Vale? 00:17:11

Pero hay veces que en algún compuesto como aquí el sulfato 00:17:13

el último 00:17:15

¿Sabes? Este que va disminuyendo 00:17:16

la solubilidad 00:17:18

pues a lo mejor diríamos que pasamos de una disolución saturada 00:17:20

a una no saturada 00:17:23

Sí, exacto 00:17:24

O sea, simplemente quiere decir que hay que fijarse en los datos del ejercicio 00:17:25

¿Vale? No da por hecho 00:17:28

una cosa, porque a veces siempre los hacemos de la misma 00:17:30

forma y basta que te pregunten lo contrario porque 00:17:32

simplemente porque es de verdad que es que es súper 00:17:34

importante leer 00:17:36

lo que tenemos que hacer 00:17:37

Entonces siempre el trabajo, siempre la preparo de 10 pero es que 00:17:39

resulta que es que me la piden de 0-1 00:17:44

y es que ni lo leo, y la preparo de 10 porque 00:17:46

es que llevo dos meses o tres meses preparándola 00:17:48

de 10 y ahora 00:17:51

como no me he dado cuenta es de 0-1, pero eso es que es súper 00:17:52

importante leer 00:17:54

Vale, entonces en este caso 00:17:55

¿cuánto tendría que, cuánto como la solubilidad 00:18:01

disminuye, vale? 00:18:03

¿Cuánto precipitaría? 00:18:06

O sea, la respuesta sería, ¿qué ocurre? 00:18:10

Se produciría un precipitado de 00:18:11

¿cuántos gramos? 00:18:13

Exacto. De nitrato de plomo 00:18:15

Bueno, aquí se, aquí 00:18:16

Entonces, ¿cuánto sale? 00:18:18

¿60? 00:18:39

Porque a ver, no sé si lo he hecho bien 00:18:41

pero yo lo que he hecho ha sido 00:18:43

a los 40 grados 00:18:44

75, he puesto 75 00:18:47

gramos, que son a 100 00:18:49

eso, lo que he hecho 00:18:52

ha sido multiplicar 75 por 200 00:18:53

entre 100 y me da 150 00:18:55

y lo mismo con lo de 10 00:18:57

que son 45 por 200 00:18:59

entre 100 y me da 90 00:19:02

la diferencia, 150 00:19:03

menos 90 00:19:04

lo 60 00:19:06

también así 00:19:08

aquí tengo 120 00:19:11

¿Vale? O sea, esta es la solubilidad que tengo a los 40. Y yo tengo 120 gramos en 200 gramos de agua. ¿Vale? Aquí, a los 10 grados, tendría 90. ¿No? 00:19:13

Sí. 00:19:30

vale, pues simplemente, ¿cuánto me precipita? 00:19:30

si aquí 90 00:19:37

la diferencia entre 120 00:19:38

menos 90, 30 gramos 00:19:40

precipitarían, vale 00:19:42

porque yo no tengo, la solubilidad es de 00:19:46

150, pero yo tengo 120 00:19:48

pero lo que yo tengo son 120 00:19:50

vale, pues en esa parte me he perdido 00:19:51

la solubilidad es de 00:19:56

100 00:19:58

sí, pero que si tuviera 00:19:59

esto es porque yo si tuviera 200 gramos de agua 00:20:01

me cabrían en 200 gramos 00:20:04

de agua tendría disuelto los 150 gramos del nitrógeno. Como tengo 120, lo que yo parto 00:20:06

es de una disolución no saturada, o una disolución saturada en la que me precipitan 50 gramos. 00:20:12

No entiendo. 00:20:25

Pero, Paz, porque antes, en el otro, cuando hay 10 grados, pones 90 entre 100, ¿no sería 00:20:27

90 entre 200 gramos 00:20:37

de agua? 00:20:40

Es que no lo he entendido. 00:20:42

¿En el ejercicio 4? 00:20:44

No, en el 5. 00:20:46

Cuando está a 10 grados 00:20:48

has puesto 45 gramos 00:20:50

por cada 100. 00:20:53

Eso sí, pero... 00:20:55

A ver, espera, me he guiado 00:20:57

del número que me habéis dicho vosotros. 00:20:59

¿Dónde está aquí? ¿A 10 gramos? 00:21:01

O sea, ¿a 10 grados? 00:21:03

Sí, bueno, 45 un poquito más, serían 00:21:05

45. 00:21:07

No, pero no se refiere a eso, se refiere a que el punto debajo sería 90 entre 200, ¿no? 00:21:07

Ay, sí, perdón, sí, sí, perdón. 00:21:18

Vale, perdón. 00:21:21

Sí, sí, perdón, perdón. 00:21:22

Eso, eso me refería. 00:21:24

Sí, sí, son 200, perdón. 00:21:25

Perdón, fallo mío. 00:21:27

Perdón, pero yo esto no lo entiendo. 00:21:31

O sea, en la gráfica, nosotros partimos de 120 gramos. 00:21:33

Sí. 00:21:37

En la gráfica pone que son unos 75 gramos, 40 gramos a los 100. 00:21:37

La solubilidad a 40 grados es de 75. 00:21:41

Entonces, si tengo 200 gramos de agua, yo puedo disolver hasta 150. 00:21:45

Como tengo 120, simplemente lo que pasa es que tengo una disolución no saturada. 00:21:51

Es una disolución diluida. 00:21:55

Aparto de 120. 00:21:56

Entonces, simplemente la enfrío hasta 10. 00:22:07

¿Cuánto es soluble? 00:22:11

¿Cuánta cantidad tengo disuelta a 10 grados? 00:22:12

90 gramos, como yo parto 00:22:15

de 120 00:22:17

¿vale? pues la diferencia es lo que me 00:22:18

precipita, o sea, digamos que este 00:22:21

dato en realidad 00:22:25

no lo necesito 00:22:26

¿vale? 00:22:28

pero bueno, para 00:22:38

seguir un poco el ejercicio, o sea, esto en realidad 00:22:39

no lo necesito 00:22:41

lo que pasa 00:22:41

a ver, no lo necesito porque damos por 00:22:46

hecho, aquí 00:22:49

claro, hay que 00:22:49

dice, ¿qué ocurrirá si enfriamos una disolución 00:22:53

formada por 120 gramos? Pero imagínate que te dice 00:22:55

¿qué ocurrirá si enfriamos una disolución formada 00:22:57

por 150, por 160 00:22:59

gramos? 00:23:01

En 200 de agua. 00:23:02

Yo no tendría una disolución, 00:23:06

tendría una disolución de un precipitado de 10. 00:23:07

Eso es para que tengas claro si todos esos 00:23:11

120 están disueltos o no están disueltos. 00:23:13

¿Entendéis? 00:23:19

Pues es una forma un poco liosa de hacer el ejercicio. 00:23:20

Pero esto lo tenéis claro, como tengo 120 está diluida, pero luego tengo que restar aquí lo que me caben a 10 grados menos, bueno, los que tenía a 40 menos los que tengo disueltos a 10 grados. 00:23:29

La diferencia es lo que me precipita. Este dato solo me sirve para saber que tengo una disolución diluida. 00:23:41

vamos a hacer lo siguiente, lo de extracción líquido-líquido 00:23:49

que tiene un poquito más de... vale, 6 00:23:56

que es extracción líquido-líquido 00:24:05

dice, se dispone de un litro de disolución de yodo 00:24:12

en agua, bueno, vamos a poner aquí agua 00:24:20

que contiene 0, 2 00:24:26

6, 3, 7 gramos 00:24:30

de yodo. Se trata con 25 mililitros de disulfuro de carbono. Esto sería la disolución original. 00:24:33

Esto lo trato con 25 mililitros de disulfuro de carbono. Este sería el extractante. Y 00:24:45

Pasan a este, en el equilibrio, ¿vale? 00:24:57

Entonces, en equilibrio, aquí tengo 0, 2, 4, 0, 5 gramos de yodo. 00:24:59

Y nos pide la constante de reparto. 00:25:08

Constante de reparto, constante de distribución. 00:25:10

Constante o coeficiente, ¿vale? 00:25:13

Se llama de las dos formas indistintamente. 00:25:14

Intentar sacar este, hacer este ejercicio. 00:25:17

¿Os sale? 00:27:04

¿Qué dijimos que es la constante de reparto? 00:27:10

La constante de reparto es la concentración en el equilibrio, ¿vale? Después de que se ha producido la difusión del soluto de interés de la disolución original al disolvente extractor, ¿vale? Acordaros, en el denominador, el original. Aquí la diferencia, o sea, la diferencia, la dificultad radica en darnos cuenta de que estos son mililitros y estos son litros, ¿vale? Tienen que estar todas las mismas unidades. 00:27:11

Entonces, ¿qué tenemos aquí? 1, 2, 3 mililitros. Y aquí arriba, ¿qué tenemos? 25 mililitros. ¿Cuánto tenemos en la fase, en el extractor, en la fase orgánica? 0, 2, 4, 0, 5. Madre, me he quedado también un poco atonado. ¿Y cuánto me queda en la fase acuosa? 00:27:36

0, 2, 6, 3, 7 00:27:56

menos 00:28:00

0, 2, 4, 0, 5 00:28:02

esto es lo que queda en la fase 00:28:05

porque te dice el ejercicio 00:28:07

se dispone de un litro de disolución de yodo 00:28:07

en agua que contiene esta cantidad 00:28:10

y esta disolución de yodo 00:28:12

se trata con el disolvente extractor 00:28:14

entonces en la disolución original 00:28:16

ya no tengo esto 00:28:20

tengo esto menos lo que me ha pasado 00:28:22

en la fase orgánica 00:28:24

lo seguís simplemente es leer detenidamente el ejercicio 00:28:26

la dificultad es comprensión lectora 00:28:39

que es una cosa que a veces nos falta 00:28:47

y hay que leer detenidamente 00:28:49

a ver, lo tengo por aquí hecho 00:28:50

si no lo hago otra vez 00:28:59

este salía 00:29:00

entonces esto 00:29:02

esto es 0,0 00:29:05

¿dónde está? 00:29:09

0,0 00:29:15

2 00:29:16

3,2 00:29:17

¿vale? esto es 00:29:18

lo que queda 00:29:20

en fase 00:29:22

acuosa 00:29:26

después de la transferencia de materia 00:29:28

de un disolvente al otro 00:29:30

entonces 0,0 00:29:32

2,3,2 00:29:35

¿lo seguís? 00:29:36

sí, más o menos 00:29:45

¿y esto cuánto nos sale? 00:29:46

tiene yo 00:29:49

vale, importante meter bien los datos en la calculadora 00:29:50

ya lo he hecho ya unas cuantas veces 00:29:53

pero me sale mucho 00:30:16

414, así que debo estar metiendo 00:30:18

No, no, no, sí 00:30:20

Es 414 con 6, me parece que era 00:30:21

Sí, con 65, vale 00:30:24

Pues lo he repetido dos o tres veces porque me parece 00:30:27

Digo, algo estoy metiendo mal, vale 00:30:29

No, pero tú fíjate que aquí tienes un numerito muy pequeño 00:30:30

¿Vale? Y aparte el volumen del disolvente extracto 00:30:34

Respecto a la disolución original 00:30:38

También es muy pequeño, con muy poco volumen 00:30:39

Soy capaz de extraer muchísima cantidad 00:30:41

Esto es lo ideal de la muerte 00:30:43

Que no pasa en la mayor parte de los casos, pero esto es lo ideal 00:30:44

que casi todo 00:30:47

me pase al disolvente extractor 00:30:49

y además me pase en muy poca cantidad 00:30:52

de volumen 00:30:54

porque luego si voy a trabajar con esto, que es lo que se suele hacer 00:30:54

cuanto más concentrada esté la disolución 00:30:58

más fácil generalmente 00:31:00

como norma, como en general 00:31:02

más fácil me va a ser hacer 00:31:04

trabajar con esa disolución 00:31:05

porque muchas veces esto es, o porque me interesa 00:31:07

el compuesto que está aquí disuelto 00:31:12

cuanto más se extraiga mejor, luego eso lo voy a utilizar 00:31:13

en una síntesis de algo, pues cuanto más se extraiga 00:31:16

mejor si extraigo 100 gramos 00:31:18

que si extraigo 5 00:31:21

lo ideal es que el valor sea muy alto 00:31:23

lo ideal, que no pasa muchas veces 00:31:26

leer detenidamente el ejercicio 00:31:30

para entender qué datos nos están dando 00:31:34

vamos a hacer el siguiente 00:31:36

el 7 00:31:39

si se pesa una muestra de yodo 00:31:49

de 0,560 gramos 00:31:51

y se disuelve en 100 gramos de agua. 00:31:56

Esta disolución se agita con 20 mililitros de tetracloruro de carbono. 00:32:04

Entonces, esta es la disolución original o el disolvente original. 00:32:07

Uy, perdón, está saliendo aquí una letra D. 00:32:11

Bueno, voy a borrar, un momento, para ponerlo bien. 00:32:14

Esto es disolvente original, ¿vale? 00:32:25

Dice, esta disolución se agita con 20 mililitros de tetracloruro de carbono. 00:32:34

Luego los 20 mililitros del tetracloro de carbono, que esto es el disolvente extractor. 00:32:37

Dice, el análisis de la fase acuosa muestra que contiene 0,280 gramos litro de yodo. 00:32:50

O sea, después hago la extracción, líquido, líquido, y entonces tengo en la fase acuosa, tengo una disolución de 0,280 gramos litro de yodo. 00:32:57

Bueno, y nos piden la constante de distribución, constante de reparto. Venga, hacemos así unos minutillos para que hagáis el ejercicio. Pero es importante, de verdad, pensarlo por vosotros y hacerlo. Seguro que luego el examen os va a salir como churros. ¿Qué tal? ¿Cuántos sale? 00:33:18

Espera, espera. 00:34:37

Venga, ¿alguien se anima a dar un valor? 00:36:29

Sería 95. 00:36:42

Sí, 95. 00:36:44

Vale, la dificultad radica en darnos cuenta que aquí estos gramos litro, 00:36:46

y yo aquí tengo 100 gramos, que asumimos que son 100 mililitros. 00:36:50

Vale, entonces igual tenemos la constante de reparto. 00:36:55

¿Cuánto tenemos de disolución original? 00:37:01

Son 100 mililitros. 00:37:04

Y, bueno, aquí son 20. 00:37:07

Aquí me dice que en la fase acuosa me quedan 0,280 gramos litro. 00:37:09

Luego, en 100 mililitros, aquí tengo 0,280 gramos en un litro, 00:37:14

que son mililitros, en 100, ¿vale? 00:37:22

Que es lo que yo tengo aquí. 00:37:26

¿Cuántos tengo? 0,0,280 gramos. 00:37:29

Luego aquí en el equilibrio, después de haber hecho, llevado a cabo, perdón, el proceso de extracción, tengo 0,280 gramos. 00:37:33

¿Y cuánto me queda aquí? Pues aquí tengo 0,560 menos 0,0,280. 00:37:40

Y esto es igual a 95. 00:37:53

¿Todos de acuerdo? 00:38:00

Una pregunta, Paz 00:38:01

Arriba 00:38:04

¿Qué es la concentración 00:38:06

de la fase orgánica? 00:38:08

¿Por eso pones los 20 00:38:10

mililitros de... 00:38:12

Vale, vale, entendido 00:38:15

No es la fase orgánica, dices 00:38:16

el disolvente extractor 00:38:17

que en el 95% de los casos 00:38:20

es fase orgánica, pero no tiene por qué 00:38:22

ser fase orgánica 00:38:24

Vale, vale, porque eso ya lo dice el otro día 00:38:28

O sea, normalmente es de acoso 00:38:30

a orgánico, pero puede ser de orgánico 00:38:32

a otro disolvente orgánico. 00:38:34

Ah, claro. Entonces, 00:38:37

si fuese al revés... 00:38:38

Si fuese al revés, o sea, simplemente 00:38:40

aquí abajo, o sea, en el denominador, 00:38:42

es la disolución 00:38:45

original. 00:38:46

Y aquí 00:38:48

es el disolvente 00:38:50

extractor. 00:38:52

Sea el que sea, orgánico o acoso, 00:38:54

me da igual. Extractor 00:38:56

entre original. 00:38:58

Lo que pasa es que la mayor parte de las veces 00:39:00

el destructor es un disolvente orgánico 00:39:02

y la disolución de partida es una disolución acuosa 00:39:04

pero puede ser que tengamos dos disolventes orgánicos 00:39:06

¿vale? 00:39:08

un disolvente orgánico y tengo que extraer 00:39:11

el compuesto de interés con otro disolvente orgánico 00:39:13

o con agua 00:39:16

vale 00:39:17

es que en los apuntes 00:39:19

se pone la concentración 00:39:21

de la fase orgánica entre la concentración 00:39:23

de la fase acuosa 00:39:26

yo creo que por eso nos hacemos 00:39:26

siempre el lío 00:39:30

claro, porque normalmente 00:39:30

cuando lo buscas en internet 00:39:31

o te miras la teoría 00:39:34

te lo pone 00:39:36

en el 90% de los casos es así 00:39:37

porque habitualmente es así 00:39:40

pero no tiene por qué ser 00:39:42

digo, tú puedes hacer una síntesis 00:39:44

en un disolvente orgánico y luego quiero extraer 00:39:46

que eso pasa muchas veces 00:39:48

química orgánica, tengo una síntesis 00:39:50

en un disolvente orgánico y luego tengo que extraer 00:39:52

el compuesto que he sintetizado 00:39:54

para separarlo de los restos 00:39:55

de reactivos 00:39:58

lo extraigo con otro disolvente orgánico 00:39:59

y tengo uno arriba 00:40:02

y otro abajo, entonces es 00:40:03

original disolvente extractor 00:40:05

sea de la naturaleza 00:40:07

que sea 00:40:11

¿vale? de hecho en los ejercicios que puse 00:40:12

la otra vez había uno que era al revés 00:40:15

para que nos diéramos 00:40:17

cuenta de que no siempre es así 00:40:19

¿vale? a veces puede ser 00:40:21

normalmente es de acuoso a orgánico 00:40:23

puede ser de orgánico a acuoso o de orgánico 00:40:25

a otro orgánico 00:40:27

Si te pongo en ejercicio que tengo dos disolventes orgánicos 00:40:28

Ya se te hace la cabeza 00:40:32

Chiribitas 00:40:34

Pues siempre tienes que saber cuál es el extractor 00:40:34

Y cuál es el original 00:40:37

Y colocar cada uno en el numerador o el denominador 00:40:38

El que corresponda 00:40:41

Vale, pero una pregunta 00:40:42

Siempre que nos den un disolvente 00:40:44

Orgánico 00:40:48

Y un disolvente acuoso 00:40:48

Se supone que el extractor 00:40:51

Si no te dicen nada, el extractor es el orgánico 00:40:52

Si no, te dicen disolvente extractor 00:40:55

y acuoso 00:40:58

pero si te lo dice el ejercicio 00:40:59

porque siempre te dice, preparamos una 00:41:01

o se genera un producto, tenemos una síntesis de reacción 00:41:03

en un disolvente orgánico 00:41:06

y se lleva a cabo un proceso 00:41:07

de extracción con otro disolvente 00:41:11

orgánico 00:41:14

siempre te lo dice el ejercicio 00:41:15

o sea porque nunca 00:41:18

te va a decir, tenemos un disolvente A 00:41:20

y un disolvente B, te tiene que decir que es lo que 00:41:21

pasa, y al decirte que es lo que pasa 00:41:24

ya sabes cuál es el original 00:41:26

y cuál es el extractor. 00:41:27

Vale. 00:41:29

Tenemos una disolución 00:41:30

del diodo en un litro de agua 00:41:32

y llevamos a cabo un proceso de extracción 00:41:35

con tal. 00:41:37

El extractor es ese con el que pones el con tal. 00:41:39

El ejercicio no te va a decir 00:41:46

directamente disolvente original 00:41:47

disolvente extractor, pero te lo dice. 00:41:49

Por eso te dice preparamos una disolución 00:41:55

o se lleva a cabo un proceso de síntesis 00:41:56

en un disolvente tal. 00:41:58

Ese es el original. 00:42:00

Vale. 00:42:04

Venga, vamos a hacer el último que se tiene un poquillo más así de chicha 00:42:06

Vale, intentar hacer, vamos a hacer primero el apartado 00:42:11

Vamos a hacer primero el apartado A, ¿vale? 00:42:20

Y luego seguimos 00:42:26

Dice, el coeficiente de distribución entre el agua y el cloroformo de un analito A es 12,3 00:42:26

¿Vale? 00:42:31

La constante de A 00:42:32

Aquí, como no te dice entre el agua y el cloroformo 00:42:34

Pues entendemos que aquí es el cloroformo y aquí es el agua, ¿vale? Es 12,3 de un analito A que nos da igual lo que sea. Uy, perdón, lo voy a borrar, venga. 00:42:39

12,3 00:42:56

calcula la cantidad de nalito recuperado 00:43:07

cuando se extraen 00:43:10

50 miligramos 00:43:21

y 50 mililitros 00:43:22

de agua 00:43:27

con las siguientes 00:43:33

cantidades de disolvente orgánico 00:43:35

ya te lo está diciendo 00:43:37

entonces acá es la concentración 00:43:38

de cloroformo dividida entre la concentración de agua, porque te dice cuando se extrae 50 00:43:41

miligramos en 50 mililitros de agua con las siguientes cantidades de disolvente orgánico. 00:43:49

Una porción de, entonces aquí tenemos 50 mililitros de cloroformo, ¿vale? Que es el 00:43:54

extractor. Y lo que nos pide es la cantidad, ¿vale? Lo que hay en la fase orgánica, ¿vale? 00:44:02

porque dice cantidad de analíticos recuperados, lo que hemos sido capaces de pasar, 00:44:13

yo tengo aquí esto que es agua, esto es cloroformo, 00:44:16

en este caso los volúmenes son iguales, ¿vale? 00:44:23

Y yo parto, tengo aquí 50 miligramos, 00:44:26

hago la extracción y entonces aquí en estos 50 mililitros de cloroformo, 00:44:32

550 mililitros de agua, pues tendré aquí una cantidad, un X y un Y. 00:44:42

Y lo que nos piden es este Y. 00:44:51

¿Vale? Lo que ha pasado de aquí a aquí. 00:44:54

¿Vale? Entonces, ¿cuánto somos capaces de extraer? 00:45:03

¿O cuánto es capaz de extraer el cronoformo? Vamos. 00:45:20

Tenemos la K es 12,3, ¿vale? 00:45:22

Tenemos 50 mililitros de disolución original y 50 mililitros del disolvente extractor, ¿vale? 00:46:35

Y partimos de 50 miligramos. 00:46:41

Entonces, cuando se lleve a cabo el proceso de extracción, aquí me quedarán 50 menos X 00:46:43

y estos X son los que ha pasado aquí, ¿vale? 00:46:48

Porque esos 50 miligramos se me reparten entre el agua y el clorofón. 00:46:53

¿Vale? 00:46:58

Entonces, esta X, ¿cuánto vale? 00:47:05

¿Habéis puesto la ecuación bien? 00:47:06

Casi. Lo del 50 menos X 00:47:12

siempre se me olvida, pero el X sí que lo había 00:47:14

puesto arriba. Lo que tiene su lógica. 00:47:16

Claro, pero si no ponemos abajo, si abajo 00:47:18

no ponemos 50 menos X, el resultado no nos va 00:47:20

a salir. Podemos poner Y. 00:47:22

Eso sí lo podemos poner. No, había puesto 00:47:24

50, lo que es 50 entre 00:47:26

50. 50 miligramos entre 50 mililitros 00:47:28

y ya está. Pero nunca soy capaz de acordarme 00:47:30

que es poner 50 menos X. 00:47:32

Ya, pues hay que acordarse porque si no, no salen los cálculos. 00:47:34

Ya, ya. 00:47:38

Ya, vale. 00:47:38

Porque esa es la dificultad del ejercicio. 00:47:40

Vale, entonces, este x, ¿cuánto sale? 00:47:43

¿Sale algo? 00:48:44

Yo estoy en ello todavía. 00:48:47

Acordaros que eran externos entre internos. 00:48:50

O sea, perdona, externos entre internos. 00:48:57

O sea, x por 50 dividido entre 50 por 50 menos x. 00:48:59

12 con 3 es igual a 50 por x dividido entre 50 por 50 menos x. 00:49:04

50 por x y 50 por 50 son 5 por 5, 25 y los dos ceros. 00:50:08

Y 50x. 00:50:18

este que está aquí dividiendo 00:50:19

pasa multiplicando al 12,5 00:50:25

que no me cabe así 00:50:27

o sea, al 12,3, perdón 00:50:30

por 2.500 00:50:32

menos 50X 00:50:35

igual a 00:50:37

50X 00:50:39

esto sale 00:50:40

dejamos la X ahora 00:50:45

a mí me ha salido 46,24 00:50:47

no sé si estará bien 00:50:50

pues espera 00:50:51

porque no tengo aquí el resultado 00:50:53

lo voy a hacer en un momento 00:50:56

con la calculadora 00:50:57

12.3 00:50:59

por 2.500 00:51:05

30.750 00:51:07

menos 615 con X 00:51:14

entre 50 00:51:18

3, 7, 5, 0 00:51:20

dividido 00:51:24

entre 00:51:26

50 más 00:51:28

615, 46 con 24 00:51:30

¿no? es lo que me di 00:51:33

sí, justo 00:51:34

y estos serían gramos 00:51:36

del analito 00:51:39

claro, 46 con 24 00:51:41

gramos 00:51:43

que he extraído en los 50 00:51:45

mililitros de cloroforno 00:51:46

vale, entonces ahora para calcular el rendimiento 00:51:48

el rendimiento pues que serían 00:51:53

En los 46,24 hemos dicho, ¿no? 00:52:01

Menos los 50. 00:52:04

No, dividido entre 50. 00:52:06

Ah, entre 50. 00:52:08

Este es el rendimiento. 00:52:09

Ah, ok. 00:52:12

Para el apartado A. 00:52:14

Y esto sale... 00:52:17

No sé cuánto sale. 00:52:20

46,24 dividido entre 50 por 100. 00:52:21

92,48. 00:52:27

92,48%. 00:52:28

Ahora vamos a hacer el apartado B. 00:52:30

A ver, aquí dice, tenemos que calcular lo que extraemos con dos porciones de 25. 00:52:37

Pero vamos a ver, lo que quiero que me contestéis, luego lo voy a cambiar, lo voy a poner de otra forma para que quede más claro. 00:52:42

Con la primera extracción... 00:52:51

Pero voy a poner una hoja nueva, ¿vale? Como es el otro apartado, ¿vale? En el apartado B. 00:53:04

Quiero que calculeis lo que extraemos con la primera extracción de 25 mililitros y con la segunda extracción de 25 mililitros, ¿vale? 00:53:20

Decirme lo que se obtiene con esta 00:53:38

Y lo que se obtiene con esta 00:53:40

Y luego el total 00:53:42

Y calculamos el rendimiento 00:53:43

¿Vale? 00:53:45

¿Entendéis lo que estoy pidiendo? 00:53:57

¿Hola? 00:54:02

Sí, porque los 25 mililitros es del cloroformo 00:54:05

Y tenemos que hacer como si... 00:54:08

Pues eso, dos extracciones y luego... 00:54:09

Claro 00:54:11

Entonces con esta extraemos una parte, una porción 00:54:12

Y con esta traemos otra porción 00:54:15

Y luego la suma de las dos, pues es el total 00:54:17

entonces en la primera extracción 00:54:19

bueno, ir haciendo los cálculos y ahora lo resolvemos 00:54:26

¿vale? 00:54:28

aquí también se podía 00:55:17

aplicar la fórmula 00:55:19

cuando son más de una extracción, ¿no? 00:55:20

sí, lo que pasa es que si yo te... sí, pero 00:55:23

si te digo lo que me saques 00:55:25

lo que me tienes con la primera y con la segunda 00:55:27

no lo puedes hacer así 00:55:29

vale, vale 00:55:30

por eso lo voy a poner más claro en el ejercicio 00:55:31

aunque bueno, lo estamos comentando ahora aquí 00:55:34

pero bueno, pues alguien hace el ejercicio 00:55:36

y no se ve la clase, no sé 00:55:39

Pero bueno, porque si utilizamos la otra fórmula, solo es el resultado final con las dos extracciones. 00:55:40

Pero yo creo que me digas lo que se obtiene con la primera y con la segunda. 00:55:47

Pues depende de lo que te pregunten, usarás una fórmula u otra. 00:56:04

¿Habéis hecho el cálculo de la primera extracción? 00:56:56

Tiene yo. 00:56:59

En la primera extracción tenemos la constante, que es 12,3. 00:57:07

Aquí tenemos 25. 00:57:14

Y aquí tenemos 50. Partimos de los 50 miligramos. Aquí tendremos 50 menos X y aquí tenemos X. ¿Vale? ¿Este X cuánto nos sale? Estos y estos. ¿Lo habéis calculado ya? ¿Lo habéis hecho? Le pongo el resultado. 00:57:18

Yo estoy un poco lenta. Todavía estoy despejando la X. 00:58:43

si cogemos práctica para el día del examen 00:58:47

lo hacemos 00:58:52

ay, ¿qué ha pasado? 00:58:52

pero te seguimos oyendo 00:59:32

vale, vale, sí, sí, nos queda la salida y nos ve 00:59:33

venga, despejamos 00:59:35

25 por 50 00:59:42

1250 menos 00:59:44

25 de 10 00:59:48

12 con 3 00:59:49

43,006 00:59:52

7 00:59:55

Bueno, pues 43,01 00:59:56

Vale, espera, lo voy a hacer 00:59:58

Es que no lo tengo hecho 01:00:04

Lo he hecho, pero lo tengo en otro papel y no me he dado la hoja 01:00:04

Entonces lo voy a hacer un momento, solo para confirmar los datos 01:00:07

¿Vale? 01:00:09

Son 12 con 3 01:00:10

Por 1250 01:00:12

Esto me sale 01:00:16

15.375 01:00:19

menos 01:00:21

12.3 01:00:22

por 25 01:00:24

307.5 01:00:26

Vale, son 01:00:28

15375 01:00:32

dividido 01:00:34

307.5 01:00:35

más 01:00:38

50. ¿En cuánto te sale? 01:00:39

¿Has dicho? 43 01:00:45

43.01, sí 01:00:46

Sí 01:00:49

Es 43.0068 01:00:50

o algo así, o sea que 43,01 01:00:54

43,01 01:00:55

¿vale? 01:00:59

o esto era miligramos me parece 01:01:02

a ver que tenía puesto, miligramos 01:01:04

¿vale? 01:01:05

entonces, en la segunda extracción 01:01:09

la caes al mismo 01:01:11

porque tenemos los mismos compuestos 01:01:15

¿vale? 01:01:17

pero lo voy a poner un poquito más abajo 01:01:18

porque queda muy arriba 01:01:20

para que quede más claro 01:01:21

para que no haya confusión 01:01:23

¿Vale? En la segunda estrategia 01:01:26

La K es la misma 01:01:35

Pero aquí 01:01:39

Los volúmenes son los mismos 01:01:40

50 y 25 01:01:43

Pero aquí no parto de 50 01:01:44

¿Cuánto me queda en la fase acuosa? 01:01:46

Me quedan 01:01:49

50 menos 01:01:50

43 con 0,1 01:01:52

¿Vale? 01:01:55

Entonces este 43 01:01:58

O sea, 50 menos 43 con 0,1 01:01:59

¿Cuánto es? 01:02:01

6,99 01:02:07

6,99 01:02:15

y en este caso por no llamarlo igual 01:02:18

o si queréis lo ponemos 01:02:20

esta es x2 y esta es x2 01:02:21

y este digamos 1 01:02:24

1 de la primera extracción 01:02:25

para que no haya líos 01:02:27

entonces aquí en la segunda extracción 01:02:28

el procedimiento es el mismo 01:02:33

solo que tenemos que darnos cuenta 01:02:35

de que ya no partimos de 50, 01:02:36

sino de una cantidad inferior. 01:02:38

¿Vale? 01:02:42

Aquí está x2, ¿cuánto nos sale? 01:02:43

Esto sería aquí 01:03:00

lo que queda 01:03:13

en base a 4. 01:03:15

¿Habéis hecho ya los cálculos? 01:04:06

Casi. 01:04:14

A ver, a mí me sale 01:04:30

6,01 01:05:10

Sí 01:05:12

Claro, entonces 01:05:14

¿Cuánto hemos extraído en total? 01:05:16

43,01 01:05:18

más 6,01 01:05:20

Vale, estos dos 01:05:24

6,39 01:05:26

49,02 01:05:27

Vale, y antes 01:05:29

habíamos obtenido 46,24 01:05:32

me parece que era, ¿no? 01:05:34

Con lo cual, extraemos más. Gastamos el mismo volumen de disolvente extractor, pero el rendimiento es superior. Si hacemos dos con poco, que no una con mucho. 01:05:36

Y el rendimiento sería los 49,02 dividido entre 50 y por 100 para expresarlo en tanto por ciento. Sería el rendimiento. 01:05:48

lo podemos hacer con la fórmula que vimos el otro día 01:05:57

lo que pasa es que de esta forma entendemos 01:06:05

se ve mejor 01:06:07

el proceso, con la otra fórmula 01:06:08

de golpe no ves que es lo que está pasando 01:06:10

entre una extracción y la otra 01:06:13

mientras que aquí si lo ponemos en 01:06:14

paso por paso se ve más claramente el proceso 01:06:17

también depende de lo que te están preguntando 01:06:19

si la pregunta es 01:06:22

¿cuánto se extrae con la segunda 01:06:24

extracción, por eso hay que leer los ejercicios, 01:06:27

no te estoy preguntando cuánto se extrae 01:06:29

con dos extracciones, sino con la 01:06:31

segunda extracción. Son 01:06:33

preguntas diferentes. Yo, lamentándolo 01:06:35

mucho, si me cuentas que con la 01:06:39

segunda extracción se extraen 49 01:06:40

con 0,2, la respuesta está mal. 01:06:42

Imagínate que esto te lo pongo 01:06:45

en tipo test y te pongo 01:06:46

el 6 con 0,1, el 49 01:06:48

con 0,2 y otro valor. Y tú me pones 01:06:50

49 con 0,2. Pues con la segunda extracción 01:06:52

no se extraen 49, con la segunda se extraen 01:06:54

6 con 0,2. Tienes que hacer 01:06:56

estos cálculos para poder contestar 01:06:58

a la pregunta. 01:07:00

¿Vale? 01:07:03

Y no se trata de ir a 01:07:05

pillar, se trata de que hay que leer 01:07:06

las instrucciones. 01:07:08

Hay que leer el PNT 01:07:11

para hacer esa operación de laboratorio que me están pidiendo. 01:07:12

¿Vale? Y vamos a hacer 01:07:17

el apartado C. 01:07:18

Bueno, el 3. ¿Vale? 01:07:20

Lo único que, este que era el C, 01:07:23

que no lo he puesto así. 01:07:26

¿Vale? 01:07:27

Vale, dice cuántas extracciones son necesarias para obtener un rendimiento del 99%, rendimiento del 99,9, ¿vale? Pero vamos a usar un volumen de extractor de, bueno, vamos a hacerlo con 15 mililitros. Lo tenía hecho con otra cantidad, pero bueno, luego lo añado aquí al ejercicio, ¿vale? 01:07:28

Y la pregunta es el número de extracciones. 01:07:52

Entonces, aquí en este caso sí tenemos que utilizar la otra fórmula. 01:08:04

¿Vale? 01:08:08

Y partimos igual de una cantidad de analito de 50 miligramos. 01:08:10

Aquí sí que aplicamos. 01:08:53

M es igual a M sub cero. 01:09:05

V. 01:09:08

Vamos a poner acoso. 01:09:10

Acoso más K. 01:09:12

con V orgánico, 01:09:15

¿vale? Aquí teniendo en cuenta 01:09:18

que V acuoso es la disolución original 01:09:20

y V orgánico es el volumen 01:09:22

del extractor, ¿vale? 01:09:24

En el número de extracciones, M, la cantidad 01:09:26

de masa inicial, que son los 50, 01:09:28

y M de aquí, ¿esto qué era? ¿Os acordáis? 01:09:30

Era 01:09:36

la masa de soluto 01:09:37

que queda en la fase acuosa, 01:09:40

tras el número de extracciones. 01:09:42

Te han preguntado que de dónde salen los 15 mililitros 01:09:43

Pues te lo digo yo 01:09:47

Ya, ya, ya 01:09:49

Debe ser que no te han oído 01:09:50

Es que me falta 01:09:52

Luego cambio la hoja 01:09:58

Añadiendo 01:10:01

Cuántas estaciones son necesarias para obtener un rendimiento 01:10:02

De 99,9 01:10:05

Utilizando un volumen de extractor de 15 mililitros 01:10:06

Entonces de esta fórmula 01:10:09

Esta 01:10:17

Es la 01:10:18

la pregunta. 01:10:20

¿Vale? 01:10:23

Entonces, vamos a ir paso por paso 01:10:24

¿Vale? 01:10:26

Pues poniendo los datos de la 01:10:28

ecuación. M, ¿cuánto 01:10:30

vale? 01:10:31

Eso no lo sabemos, ¿no? 01:10:38

Sí, lo sabemos. Te lo dice 01:10:39

el ejercicio de forma indirecta. 01:10:41

Si te dice que el rendimiento es del 99,9 01:10:42

Sí, no, me refiero. 01:10:45

No sabemos la cifra. Tenemos que 01:10:46

sacarlo a través 01:10:48

de la 01:10:50

del 99,9 01:10:51

Sí, exactamente 01:10:54

Vale 01:10:55

¿El total, o sea 01:10:57

la cantidad total son 50 01:10:59

miligramos? Sí, igual que antes 01:11:02

Vale 01:11:03

¿Cuánto es? Si es 50 por 01:11:05

Uy 01:11:13

Aquí lo he puesto 01:11:14

Esto va 01:11:23

A mí la cantidad es 01:11:25

50 lo multiplica por 0.01 01:11:48

Sí 01:11:51

lo puedes hacer 01:11:53

0,01 01:11:57

¿esto cuánto me sale? 01:11:59

0,0 01:12:01

¿qué? 01:12:03

¿por qué lo multiplicas por 0,01? 01:12:05

claro, porque si el rendimiento es de 99,9% 01:12:07

significa que en el agua 01:12:10

solo puede quedar 0,1% 01:12:11

de la masa inicial 01:12:13

100 menos 99,9 01:12:14

o lo puedes hacer 01:12:16

calculando lo que 01:12:19

lo que traes y se lo restas a los 50 01:12:20

Como quieras 01:12:23

Yo lo que había hecho es 01:12:25

Despejar la cantidad 01:12:26

Extraída 01:12:29

Es decir, 99,9 por 50 01:12:30

Entre 100 01:12:34

Y me sale 49,95 01:12:34

Y eso son los restos a los 50 01:12:36

A los 50, perfecto 01:12:38

Claro, lo puedes hacer de las dos 01:12:40

Bueno, para cada uno 01:12:43

Así es más fácil 01:12:45

Sí, o sea, para cada uno más fácil 01:12:46

Hay gente que lo entiende mejor de una forma, gente de otra 01:12:49

Da igual, si metas este bien hecho, a mí me da lo mismo 01:12:50

¿Vale? 01:12:53

¿No? 01:12:56

Claro 01:12:59

Pero ha hecho bien la división, ¿no? 01:12:59

Con los ceros me dio 01:13:01

No, es 0.001 01:13:03

Falta un cero 01:13:12

0.001 01:13:14

Ah, del 100 01:13:16

Sí 01:13:22

50 por 0,001 01:13:23

Vale, sí 01:13:27

dividido entre 100 01:13:28

sí, pues aquí me queda 01:13:29

otro cero 01:13:34

cero coma cero 01:13:36

ahí espera 01:13:37

me queda cero coma cero cinco 01:13:42

cuenta por 01:13:43

cero coma cero cinco 01:13:44

pero 01:13:47

no queda cero coma cero cinco 01:13:52

lo voy a borrar 01:13:55

tengo una pregunta, se supone que me debería 01:13:57

de salir lo mismo 01:13:59

lo que habéis dicho vosotros 01:14:00

me sobra un cero 01:14:02

Es 0,01 01:14:04

Sí 01:14:07

0,01 01:14:07

En mi caso serían 50 menos 01:14:10

49,99 01:14:13

A mí me sale 0,01 01:14:15

Si tú pones 50 por 99,9 01:14:17

Bueno, dividido entre 100 01:14:20

Bueno, hace falta dividirlo entre 100 01:14:22

Perdona, qué puntería 01:14:24

Y estos son los miligramos que queda en la fase acuosa 01:14:25

O sea, el 0,01 son los miligramos 01:14:31

No, es 0,05 01:14:33

por 99,9 01:14:34

entre 100 01:14:41

me quedan 49,9 01:14:45

95 01:14:49

bueno, vamos a ponerlo 01:14:50

100 01:14:52

estos son 49,95 01:14:53

esto es 01:14:57

lo que pasa a la fase 01:14:59

orgánica 01:15:00

este es lo que queda de la fase acuosa 01:15:02

son los 50 01:15:04

menos 49,95 01:15:05

menos 50 01:15:09

es 0,05 01:15:12

Vale, los 49,95 01:15:15

son los que pasan a la fase orgánica 01:15:22

Sí 01:15:24

Este es lo que queda en la fase acuosa 01:15:24

Sí, lo de abajo 01:15:28

O sea, los 0,05 miligramos 01:15:31

es lo que queda en la fase acuosa 01:15:34

Sí. Vale, entonces ya sustituimos todos los datos en la ecuación. 0,05 igual 50, que es la disolución, la cantidad de sustancia de la que partimos. El volumen de la fase acuosa, 50. Bueno, más volumen dividido entre volumen de la fase acuosa más la K, que es 12,3, y el volumen de la fase orgánica, que en este caso decimos que son 15, elevado a N, que es la incógnita. 01:15:35

vale 01:16:11

entonces ahora este 01:16:14

para despejar lo que tenemos que aplicar 01:16:17

es logaritmos 01:16:19

logaritmo de 0.05 01:16:20

es igual al logaritmo 01:16:22

de todo esto 01:16:24

luego pongo el 01:16:26

ahí 01:16:27

50 01:16:28

50 01:16:29

ah espera, esperar un momentito 01:16:42

para hacerlo 01:16:49

más fácil 01:16:50

una cosa, si no, luego es un lío 01:16:52

¿vale? 01:16:55

lo paso dividiendo 01:17:00

0, 0, 5 01:17:03

dividido entre 50 01:17:05

es igual a 01:17:07

50 partido de 01:17:09

50 más 12,3 01:17:11

por 15 01:17:14

elevado a n 01:17:15

y ahora sí que aplico logaritmos 01:17:19

a los dos lados de la igualdad 01:17:20

¿vale? a ver si me cabe 01:17:22

que lo junto aquí, entonces 01:17:27

el logaritmo de esto 01:17:28

O sea, el logaritmo de un exponente es igual al exponente por el logaritmo. 01:17:30

¿Vale? Entonces ya de aquí, por ponerlo todo en la misma hoja, ya sí que puedo despejar n, ¿vale? 01:17:44

Que es el cociente entre los dos logaritmos. 01:17:54

¿Vale? 01:18:01

entre el de este, que es 0.05 dividido entre 50, esto es 0.001, pues aquí 0.01. 01:18:02

Y todo esto, aquí, ¿vale? Y ahora este, 50, dividido entre 50 más 12.3 por G, esto es, pero con, perdón, 01:18:28

Se me ha ido el dedo. 01:19:01

Joder, perdón. 01:19:05

Tocaba ahí sin querer, lo siento. 01:19:07

Ay, no sé qué he hecho. 01:19:09

Bueno, perdón. 01:19:12

Ahí. 01:19:18

Voy a ponerlo en otra página. 01:19:20

Voy a apuntarme los datos en el papel 01:19:22

y lo pasamos a la siguiente página. 01:19:23

Si no, se me ha tocado bien el lápiz este, 01:19:25

que es más sensible esto. 01:19:28

Pero con 0.5. 01:19:30

Y entre 50 igual 50, 50 más 12 con 3, 15 elevado a n2. 01:19:31

A ver si ahora no me sale, no se me va ahí el dedo. 01:19:51

Ay, perdonad, es que este a veces no lo tengo controlado y no sé por qué sale esto. 01:19:55

Ahora, que no sé qué toco, que lo hago mal. 01:20:11

El logaritmo de 0, 0, 5 dividido entre 50 es igual a n logaritmo 50, 50 más 12,3 por 15. 01:20:13

Lo que hemos hecho es pasar la n que está exponencial multiplicando a todo el logaritmo. 01:20:30

Y entonces la n es el logaritmo de 0, 0, 5 dividido entre 50, dividido entre el logaritmo de 50, 50 más 12,3 por 15, ¿vale? 01:20:34

A mí me sale 4,4697, o sea, 5 en realidad. 01:20:56

Claro, ¿cuánto me has dicho? ¿4 con? 01:21:04

4,46978 01:21:07

o sea, 4,6 01:21:11

4,7 01:21:12

Sí, pero como tenemos que hacer extracciones enteras, no podemos hacer 01:21:12

4 extracciones y media 01:21:16

Por eso, que se coge el 5 01:21:16

Si cogemos 4,46 01:21:19

pues a lo mejor en vez del 99,9 nos quedamos en el 01:21:21

99,5 01:21:23

¿Vale? Entonces para asegurarnos que alcanzamos 01:21:24

ese 99,9 01:21:27

tenemos que redondear a lo alto 01:21:29

¿Vale? 01:21:31

A 5, ok. Siempre redondeamos 01:21:33

bueno, redondeamos como se tiene que redondear 01:21:35

no a lo alto, o si por ejemplo 01:21:37

te sale 4,3 01:21:38

a 5 01:21:42

4,43 01:21:43

pero entonces si redondeas a 4 01:21:44

haces 4 extracciones 01:21:46

con 4 extracciones 01:21:49

te quedas corto, claro, a lo mejor 01:21:50

en medio del 99,9 te quedas en el 99,5 01:21:52

o en el 99,6 01:21:55

entonces aquí redondeamos al número entero 01:21:56

porque claro, no podemos hacer 4 extracciones 01:22:01

y media, 4 con 3 extracciones 01:22:03

o hacemos 4 o hacemos 5 01:22:05

Entonces con 4 no llego 01:22:07

Con 5 me paso 01:22:08

Pero claro, si el objetivo es llegar 01:22:09

Conseguir ese tanto por ciento 01:22:12

Me quedaría corto 01:22:14

Vale 01:22:16

Pues 01:22:17

Ya está 01:22:20

Este yo creo que es el ejercicio más difícil que podemos encontrar 01:22:21

Vale 01:22:26

Vale 01:22:28

¿La semana que viene también vas a hacer repaso? 01:22:29

¿O ya no? 01:22:34

No, ya la semana que viene no hay clase 01:22:34

El lunes no hay clase 01:22:36

No sé qué tenéis los lunes 01:22:37

Pero vamos, no sé si a primera hora tenéis micro 01:22:39

Yo es que este tengo a ti 01:22:42

Bueno, creo que los micros hay micro 01:22:43

A primera hora 01:22:46

Pues no hay micro tampoco 01:22:46

O sea que la semana que viene ya no hay clase 01:22:48

Aunque los exámenes sean a la siguiente 01:22:51

No, es que la semana que viene ya son los exámenes 01:22:52

El de mostreo es el 4 01:22:55

El resto no me lo sé 01:22:58

Pero el de mostreo es el 4 que es el jueves 01:22:59

Espérate que me acaba de dar un infarto 01:23:00

Porque pensaba que quedaban dos semanas 01:23:05

Pues la semana que viene 01:23:07

Empieza el 1, y el 1 no hay clase 01:23:09

Y el 2 tenéis ya examen 01:23:11

No me acuerdo también, tendría que mirar el calendario 01:23:13

Porque no me lo sé, en vez de ser el mío 01:23:15

Pero creo que el 2, es que no sé 01:23:16

Sí, el 2 hay inglés 01:23:19

Creo que el 2 no hay inglés, me parece 01:23:21

Vale, vale, sí, que me ha dado un infarto 01:23:22

Es que es verdad que pensaba que quedaban dos semanas 01:23:27

Vale 01:23:29

No, ya, ya 01:23:30

Vale 01:23:33

Bueno, si tenéis alguna duda 01:23:35

si queréis venir el miércoles me lo decís 01:23:38

y si no, yo intento contestaros por el aula virtual 01:23:40

Preguntas tipo test 01:23:42

preguntas de 01:23:53

identificar material de laboratorio 01:23:54

material de muestreo, material de operaciones 01:23:57

básicas, térmicas, difusionales 01:23:59

mecánicas, etc. 01:24:01

Igual los sistemas de calefacción, todo eso 01:24:04

pues habrá preguntas, puede que haya preguntas de tipo test 01:24:07

o preguntas de identificar los materiales y saber para qué se utilizan 01:24:11

y cómo se utilizan, y luego pues algún ejercicio 01:24:14

que puede ser ejercicio preguntado, forma tipo test, igual esto 01:24:18

te lo puedo preguntar, aunque parezca un rollo, te pongo 5, 4, 3, 2 01:24:22

sabes que si todo este rollo de para ver el número de estaciones, te pongo el enunciado 01:24:26

y puede ser las respuestas A, 5, B, 6, C 01:24:30

cuatro y la otra 01:24:35

ninguna es correcta, por ejemplo. 01:24:36

Pues claro, tienes que hacer el ejercicio 01:24:39

en sucio para poder contestarme o hacerlo 01:24:41

a voleo, pero bueno, resta. 01:24:43

¿Queda más o menos claro? 01:24:49

Sí. 01:24:51

Sí. 01:24:52

Ya está, pues nos vemos el día 01:24:54

el jueves, si no venís 01:24:56

miércoles. 01:24:58

El jueves, sí. 01:25:02

El jueves, sí. 01:25:03

Sí, sí, el jueves cuatro. 01:25:04

Deja de quitarme días. 01:25:06

Yo os pondré cuando me digan la clase 01:25:06

os la pondré, si no, como yo soy 01:25:11

la última de todas formas de esa semana o casi la última 01:25:13

pues ya se veré, ya 01:25:15

los del martes ya sabréis dónde es la clase 01:25:17

entonces seguramente iremos al mismo sitio 01:25:18

Si no, ya os pongo el mensaje, si no pues 01:25:20

preguntáis cuando entréis 01:25:25

vais al departamento y luego ya de ahí 01:25:26

nos vamos a la clase que tengamos asignada 01:25:28

También un poco supongo en función de la gente 01:25:30

que venga a hacer el examen 01:25:34

pues iremos a dos clases, a una o 01:25:36

no sé. Vale. Vale. 01:25:38

Pues nada, chicos, que os cunda mucho el estudio. 01:25:45

Chicas. Perfecto. 01:25:48

Gracias. Vale, pues nada. 01:25:49

Adiós. Adiós. 01:25:52

Gracias, hasta luego. 01:25:54

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