Tercera sesión de repaso (21-05-25) | Mediateca de EducaMadrid

En un segundo experimento, en una segunda experiencia, del apartado A vimos que el equivalente en agua tiene este valor, 13,18 calorías por grado centígrado, ¿vale? Queda igual al producto de la masa por el calor específico. Es cuando lo consideramos como capacidad calorífica. 00:00:00

Si lo consideramos como masa de agua y teniendo en cuenta que todos los agitadores, paredes, etcétera, el calorímetro, todos los elementos consideramos que tienen el calor específico igual que el agua, pues esa masa la multiplicamos por el calor específico del agua. 00:00:19

Entonces, por eso, en ese caso, nos daba las unidades en gramos de agua, porque el calor específico y las temperaturas inicial y final considerábamos que eran las mismas que las del agua. 00:00:37

Bueno, pues en este caso, si lo damos con estas unidades, es la capacidad calorífica, producto de masa por calor específico. 00:00:50

Bueno, pues vamos a hacer esto rápido y luego repasamos una serie de ejercicios. 00:00:57

Si tenemos 200 gramos a 23 grados centígrados de agua, fijaos en la temperatura, y tenemos un metal que son 60 gramos que están a 88 grados centígrados y después de un rato se alcanza una temperatura de equilibrio del conjunto de 24,1 grados centígrados, vamos a poner aquí grados centígrados, calcula el calor específico del metal. 00:01:02

Entonces, vamos a hacer el balance teniendo en cuenta este equivalente K. ¿Quién es el que está más caliente? El agua está, junto con el calorímetro, cuando se hace, se deja un rato y están a la misma temperatura, 23 grados centígrados. 00:01:26

Está el agua ya dentro del calor y metro. Luego añadimos el metal, que está a 88 más caliente. 00:01:42

Entonces, ¿quién es el que cede calor? El metal. ¿Quién es el que gana calor? Pues gana calor el agua, que está a 23, 00:01:49

y los elementos del calor y metro que también se tienen en cuenta, el calor y metro. Por eso tenemos aquí la K. 00:01:58

Entonces, el balance de calor, tal como lo hacemos, es que el calor cedido, el calor cedido, el que está más caliente, 00:02:03

por metal, más el calor, ¿quién gana calor? El agua, calor, el agua y alguien más, calor 00:02:12

ganado por el agua o absorbido, más el calorímetro, que está a la misma temperatura que el agua, 00:02:22

¿vale? Más calor ganado por el calorímetro, calorímetro igual a cero. Ahora hay mucha 00:02:30

gente que dice calor pedido igual a menos calor ganado, es igual, es lo mismo, porque 00:02:41

son los signos, ¿vale? Entonces nosotros lo hacemos así. Entonces aquí no hay cambio 00:02:46

de estado. ¿Cuáles son las fórmulas que utilizamos? Pues las fórmulas de calor sensible 00:02:51

es igual a Q, es igual a la masa, producto de la masa por el calor específico por el 00:02:57

incremento de T, ¿vale? Como hacíamos. Entonces ahora vamos a ver, vamos a ir uno por uno 00:03:04

A ver, ¿cuánto es el calor cedido por el metal, por ejemplo? 00:03:10

Luego, ¿cuál es el calor ganado por el agua? 00:03:14

Y luego, ¿cuál es el calor ganado por calor y metro? 00:03:16

Esta es la fórmula que hay que aplicar en los tres casos porque no hay cambio de estado. 00:03:18

Entonces, vamos a llamar curso 1 a esto. 00:03:24

Curso 1, cedido, calor cedido, ya sabemos por qué, por el metal, es igual a la masa del metal, 00:03:27

que son 60 gramos, por el calor específico, que esta es la incógnita, ¿vale? 00:03:36

El calor específico, y por temperatura final menos la inicial. 00:03:43

¿Cuál es la temperatura final de equilibrio? Pues es esta, 24,1 grados centígrados, ¿vale? 00:03:48

Entonces, ponemos 24,1 menos 88, que estaba inicialmente en metales a temperatura, grados centígrados. 00:03:55

Bueno, entonces aquí simplificamos, no podemos simplificar y esto me da exactamente, 00:04:12

Si yo resto 24,1, esto me daría igual a 60 por CE, 60 gramos, vamos a ir poniendo las unidades, por calor específico, que es la incógnita, y por 24,1 menos 88, me da menos 63,99, 00:04:17

vamos a poner entre paréntesis, menos 63,99 grados centígrados, ¿vale?, con 99, bueno, y esto, al final, me queda menos 3.839, con 4, 00:04:40

vamos a poner un poco más a la izquierda 00:05:00

a ver, mucha gente estos problemas 00:05:04

los hace sin poner todas las unidades 00:05:08

al final te da, pero a mí me gusta ponerlas 00:05:10

menos 3839,4 00:05:13

¿qué unidades tengo? 00:05:19

tengo gramos 00:05:20

tengo los grados centígrados 00:05:21

este 3839,4 me da de multiplicar 00:05:24

60 por menos 63,99, ¿vale? El orden de factores no altera al producto. Los grados centígrados 00:05:29

los pongo delante del calor específico. Bueno, por calor específico esta sigue siendo la 00:05:36

incógnita. Este es el calor pedido por el metal. Vamos a ver ahora el calor absorbido 00:05:41

por el agua. U2 absorbido por agua. Igual a la masa. Utilizamos la misma fórmula, la 00:05:47

masa de agua, que son 200 gramos, por el calor específico del agua que me lo dan en el problema 00:05:59

que es una caloría, porque está colgado por cada gramo y grado centígrado, y por 00:06:05

la temperatura final de equilibrio, que es 24,1 menos 23 grados centígrados. Y esto 00:06:11

Eso me da, simplifico los gramos y los grados centígrados, me da exactamente 202 calorías. 00:06:22

Y vamos a ver ahora el calor absorbido por el calorímetro, que en este caso sí que le vamos a tener en cuenta porque me lo dice. 00:06:33

Lo puedo hacer sin tenerlo en cuenta, da muy parecida la solución, pero bueno. 00:06:40

En ese caso, si no tuviéramos en cuenta el calor absorbido por el calorímetro, es decir, agitador, paredes, etc., del calorímetro, 00:06:44

pues solamente tendríamos estas dos Q, lo sumamos y lo igualamos a cero, ¿vale? 00:06:52

Pero aquí en este caso vamos a ver que el calor absorbido, Q absorbido por calorímetro es igual a la masa del calorímetro por calor específico del calorímetro. 00:06:57

Pero el producto de estas dos es lo que es la K, la constante K, y por el incremento de T, que en este caso son las mismas temperaturas que para el agua, que son temperatura final menos temperatura inicial del H2O. 00:07:25

Bueno, entonces, esto me da, más a por calor específico es la K, que me la dan, que es 13,18 calorías por grado centígrado y por el incremento de T, que es el mismo que el del agua. 00:07:44

Esto se puede sumar también, se puede hacer de otra manera sumando los gramos de agua, los del calorímetro, ¿vale? Vamos, quiero decir, cuando es equivalente en agua lo damos en gramos. 00:08:04

Pero bueno, esta es una manera de hacerlo. Entonces, ¿qué temperaturas tenemos? 24,1, que es la temperatura de equilibrio, menos 23 grados centígrados. 00:08:14

Echamos los grados centígrados y me queda el resultado en calorías. Y exactamente esto me da 13,31 calorías. 00:08:26

calorías 00:08:36

bueno pues ya 00:08:41

puedo borrarlo de arriba 00:08:44

porque si no, no me entra 00:08:46

voy a borrar esto de arriba 00:08:47

y 00:08:49

lo sumo todo 00:08:51

ya tengo las tres Q 00:08:54

a ver 00:08:56

este Q ha subido por calorías 00:09:04

Le llamamos Q3, ¿vale? Entonces, sumo Q1 más Q2 más Q3, igual a cero, y me sale. 00:09:06

El Q1, calor cedido por el metal, es menos 3.869,4 gramos, grado centígrado, C, esta es la incógnita, más, este es el calor Q1 cedido por el metal, 00:09:27

Más el absorbido por el agua, que son los 102 calorías, más el absorbido por el calorímetro, que son 13,31 calorías, igual a 0. 00:09:51

Bueno, pues ya sabéis que tenemos un término negativo, pues ese término negativo, le pasamos al segundo miembro positivo, 00:10:09

Ese término negativo nos da, fijaos, el calor, a ver, está aquí, el calor cedido por el metal, este negativo, sabemos que cuando el calor es negativo es porque se desprende. 00:10:16

el que cede o desprendido por el metal es menos esto. A ver, 2.800, no, es un 3, es 00:10:33

que se ha borrado, es 3.839,4, ¿vale? Pues este calor que es negativo le pasamos al segundo 00:10:45

miembro y entonces mejor. 202 calorías, los positivos, los que están con los términos 00:10:54

que son positivos, que son semejantes, más 13,1, con 31 calorías, es igual a, y pasamos 00:11:23

el 3.839,4 gramos, grado centígrado, 6, ¿eh? Pasamos al segundo miembro positivo. Esta 00:11:31

es la incógnita, esto es lo que me piden, el calor específico del metal. Vale, pues 00:11:45

ya podemos despejarle. Este calor específico es igual a lo que está multiplicando al calor 00:11:50

específico, lo ponemos en el denominador, que es 1.839,4 gramos y grado centígrado, 00:11:57

Y en el numerador ponemos 202 más 13,31 son 215,215,3,31 calorías. 00:12:06

Bueno, entonces las unidades del calor específico ya veis que me da en calorías por cada gramo grado centígrado, que es lo que tiene que dar, ¿vale? 00:12:26

Y esto es exactamente 0,056 calorías por cada gramo, grado, calor específico del metal que no sabemos cuál era. 00:12:34

¿Vale? Bueno, pues ya está. 00:12:49

Ahora vamos a ver, a pasar, que deis aquí a este, esto que tenéis en el aula. 00:12:54

No sé si lo he subido esta mañana o lo tenéis. Vale, este es ejercicio de repaso, no le voy a hacer yo, le vamos a comentar, le vamos a explicar por qué, bueno, hemos hecho el otro día parecido a este, lo vamos a repasar. 00:13:03

Fijaos, es un ejercicio de los… nosotros no son los mismos datos, pero el que hicimos el otro día era muy parecido a este. 00:13:18

Dicen un experimento de determinación de la viscosidad Oswald, que es el canon Fenske en el moderno, en nuestro caso, se han obtenido los siguientes datos. 00:13:29

Te da la viscosidad dinámica, dinámica, del agua a 20 grados centígrados, que la necesitamos porque vamos a hallarla acá, con este valor, es igual a 1,0087 centipoises. 00:13:37

Esos centipoises hay que pasarlos a poises, ¿vale? Ahora lo vemos. 00:13:51

Entonces, en esta tabla me dan la temperatura del agua a 20 grados, en el experimento el tiempo de caída del agua es 238 segundos. 00:13:55

la densidad del agua 00:14:03

en gramos por centímetro cúbico 00:14:06

me la dan a 20 grados 00:14:07

el tipo de caída del etanol 00:14:10

en segundos, que este es el líquido 00:14:12

problema, el líquido de referencia es el agua 00:14:13

el líquido problema, me van a pedir 00:14:16

la viscosidad dinámica y cinemática 00:14:18

del etanol 00:14:20

a estas temperaturas 00:14:21

a 20 y a 25, con lo cual me sirve 00:14:25

la misma acá 00:14:28

y también me dan las densidades 00:14:28

del etanol 00:14:32

a 20 y a 25 grados. 00:14:33

Te pide determinar las viscosidades dinámicas en poises y cinemática en stocks. 00:14:36

El etanol a 20 grados y a 25. 00:14:42

¿Qué es lo que se hace? 00:14:45

Pues lo primero, voy a dejar esto, voy a ocultar esto. 00:14:48

Lo primero que vamos a hacer es poner la fórmula de la viscosidad dinámica. 00:14:52

Mira, la tenemos aquí. 00:14:56

Viscosidad dinámica es igual a la K, la constante del aparato, 00:14:58

por la densidad y por el tiempo. 00:15:01

En el caso, ¿qué vamos a hacer? 00:15:04

Como no sabemos la K, pero sí que sabemos la viscosidad dinámica a 20 grados 00:15:06

y la densidad del agua, hacemos el experimento con agua. 00:15:11

Y con esto despejamos la K. 00:15:15

Despejar la K, pero utilizando la viscosidad dinámica, la densidad 00:15:18

y el experimento del tiempo que tarda con el agua. 00:15:23

Con lo cual, la despejamos y me da la K, fijaos en el numerador, la viscosidad dinámica del agua, pero ya, como lo teníamos en, fijaos aquí, en centipoises, pues multiplicamos ese valor por 10 a la menos 2 para que me dé en poises. 00:15:26

¿Sabéis qué poise es? Es un gramo partido por centímetro segundo. 00:15:45

Bueno, en el denominador ponemos la densidad del agua, o sea, estamos poniendo todo en el sistema cegesimal. 00:15:50

La densidad del agua es 0,9982, que me la dan ahí en la tabla, gramo por centímetro cúbico, 00:15:57

y el tiempo que tarda el agua a 20 grados, o sea, que para hallarla acá utilizamos agua destilada a 20 grados. 00:16:04

Con lo cual, simplificando, lo que me da es este valor, que está en rojo, 4,25 por 10 a la menos 5 centímetro cuadrado partido por segundo al cuadrado. 00:16:12

No os olvidéis, porque hay gente que hace los problemas dejándolos en centipoises y luego, pues no sé qué, bueno, no sé, no lo veo muy claro cómo lo hacen. 00:16:22

y al final les da la solución de efecto y poesias, pero esa K, si son poesias, pues no lo confundáis. 00:16:33

A mí me gusta más hacerlo en poesias, que es lo que se ve. 00:16:40

Total, que ya sabemos el valor de la K por sus unidades y con lo cual ya podemos calcular 00:16:44

la viscosidad dinámica del etanol a 20 grados, multiplicando la K que tenemos, 00:16:50

porque estamos utilizando el mismo aparato, por la densidad del etanol que la tenemos aquí en la tabla, 00:16:56

Y por el tiempo, porque nosotros hemos hecho el experimento, como hicimos en el laboratorio, a 20 grados con el alcohol, en este caso etanol. Y lo mismo, la viscosidad dinámica del etanol a 25. También usamos la misma K, porque vamos a considerar que esa K varía muy poco en este intervalo de temperatura también. 00:17:01

Y de la misma. Entonces, ponemos la K por la densidad del alcohol, el etanol, a 25 grados y por el tiempo que tarda, fijaos, ¿qué es lo que ocurre con la viscosidad? Que al aumentar la temperatura, ves que tarda menos, pero es porque la viscosidad disminuye, ¿vale? 00:17:26

Bueno, entonces, vamos a ver lo que nos da la viscosidad dinámica del etanol a 20 grados, sustituyendo valores, la K con sus unidades correctas, la densidad del etanol a 20 grados, con sus unidades y el tiempo, 488 segundos. 00:17:44

Y tiene este valor, 1,5 por 10 a la menos 2 poises. Lo mismo con el etanol a 25 grados. Pero fijaos, haciendo lo mismo, poniendo la misma acá, que nos sirve, como he dicho, la densidad del etanol a 25 grados y el tiempo, que tarda menos, pues vemos que la viscosidad dinámica nos da más pequeña. 00:18:05

Al aumentar la temperatura, la viscosidad disminuye, ¿vale? Pues a partir de estas viscosidades dinámicas, que ya las tenemos, del etanol a 20 y a 25, pues despejamos, sabemos la fórmula, ¿no? A partir de las viscosidades dinámicas, calculamos las cinemáticas en estoques, a las dos temperaturas. 00:18:31

La primera, vemos aquí arriba, viscosidad cinemática, y abajo, a 20, y debajo, viscosidad cinemática, 25. 00:18:53

Bueno, pues la fórmula de viscosidad cinemática es igual a viscosidad dinámica dividida entre la densidad. 00:19:05

Sustituimos valores todo correctamente en el sistema texesimal. 00:19:14

A 20 grados la viscosidad dinámica era esta, 1,5 por 10 a la menos 2 poises, que son gramo partido por centímetro por segundo, dividido entre la densidad, ¿vale? A esta temperatura. 00:19:18

Y el valor que me da simplificando unidades me da el centímetro cuadrado partido por segundo, ¿vale? Que son stocks, ST, ¿vale? No centistokes, stocks. 00:19:32

Y lo mismo a 25 grados centígrados. Dividimos la viscosidad dinámica, que me ha dado a 25 grados, tenemos aquí, ¿ves? 1,3 por 10 a la menos 2 poise, 1,3 por 10 a la menos 2 gramo partido por centímetro segundo, y lo dividimos entre la densidad a 25, ¿vale? De etanol. 00:19:45

Con lo cual, la tenemos también en estoques. Y ya está hecho el problema. Este es parecido al que hicimos el otro. 00:20:05

Bueno, este es un problema de calor de neutralización. Vamos a ver primero este otro. A ver, este. No sé si está hecho exactamente. Este es el ejercicio 3, lo tenéis aquí resuelto. 00:20:15

hicimos de este tipo 00:20:31

cuando vimos 00:20:35

la unidad correspondiente, ¿vale? 00:20:38

Dice, calcula la entalpía estándar de la reacción de síntesis, 00:20:42

o sea, es una reacción de formación del disulfuro de carbono, 00:20:46

¿vale? A partir de sus elementos, carbono sólido y azufre sólido, 00:20:50

¿vale? Esta es la reacción, carbono sólido 00:20:54

más 2 de azufre sólido nos da CS2, ¿vale? 00:20:57

Esta es la reacción de formación. 00:21:01

Bueno, pues, ¿qué datos me dan? 00:21:06

Pues me dan estos datos con sus entalpías. 00:21:11

Me dan la reacción A, la B y la C. 00:21:16

Me dan que carbono sólido más O2 gaseoso se forma CO2 gas. 00:21:20

que la fósforo sólido más O2 gas me da SO2 gas, con las entalpías, que son negativas, 00:21:25

y también me dan esta, que el disulfuro de carbono más el oxígeno reacciona, 00:21:34

está ajustada para dar dióxido de carbono más SO2 gasios. 00:21:40

Bueno, pues a partir de estas ecuaciones que me dan, pues sumándolas, restándolas, 00:21:47

o sumándolas multiplicadas por algún número, 00:21:54

pues vamos a ver cómo combinándolas vamos a llegar a la reacción que necesitamos, ¿vale? 00:21:58

Bueno, pues vamos a nombrar estas ecuaciones con las letras ABC 00:22:04

para saber de qué ecuación se trata. 00:22:08

Y vamos viendo, veréis. 00:22:12

Yo, si os fijáis, tenemos en la A carbono sólido, 00:22:14

en la B tenemos azufre sólido 00:22:19

Y en la C tenemos disulfuro de carbono, que es el compuesto que se forma, pero me viene en lugar de los productos, en el CS2, me vienen los reactivos. 00:22:21

Vamos a ver cómo se hacía esto, os acordáis. 00:22:35

Lo tenemos aquí. 00:22:38

Fijaos, si yo tengo aquí en la A carbono sólido y yo necesito carbono sólido, 00:22:41

Esta ecuación que estoy señalando es la de la reacción. 00:22:48

O sea, a partir de estas tres ecuaciones que me dan, yo necesito calcular el calor de esta reacción de síntesis. 00:22:52

¿Qué es lo que me dicen? 00:22:59

La reacción de síntesis del disulfuro de carbono a partir de sus elementos es esta. 00:23:01

Carbono sólido, ¿vale? 00:23:06

Más azufre, bueno. 00:23:07

Entonces, si yo tengo en la A un mol de carbono sólido y aquí en la reacción que yo quiero saber, también tengo 1, no tengo que multiplicar por nada. 00:23:08

Entonces, voy comprobando. Hay un 1 en las dos ecuaciones, por tanto, no multiplicaré por 1. ¿Lo veis? No multiplicaré, bueno, perdón, no multiplicaré ni por 2 ni por 3, por 1, la dejo como está. 00:23:24

Luego tenemos, en la segunda reacción tengo azufre sólido, pero en la mía, en la que yo quiero formar, tengo dos. 00:23:39

Luego, ¿qué tengo que hacer? Pues a la hora de combinarlas, de sumarlas, de restarlas, yo voy a multiplicar por dos a toda esta ecuación, a la del medio, a la B. 00:23:52

Vale, voy comprobando si hay uno en la reacción que tengo y un 2 en la deformación, vemos aquí que en la deformación tenemos 2 de azufre, multiplico por 2. 00:24:02

Vale, y ahora vamos a ver la tercera. ¿Qué pasa con la tercera ecuación? 00:24:16

Pues que la tercera ecuación, lo que os he dicho, que aquí en mi reacción yo tengo como reactivos carbono y azufre, pero como producto disulfuro de carbono. 00:24:21

Sin embargo, aquí me dan una reacción con su calor correspondiente, pero aquí el CS2 está como reactivo, no como producto. 00:24:31

¿Qué es lo que necesito? Pues invertirlo, para lo cual multiplico por menos uno. 00:24:42

El calor cambia de signo, la invierto. 00:24:49

Entonces, reagrupando todas, decíamos que la primera, la que me daban, la dejaba como está. 00:24:52

carbono sólido más O2 me da CO2 00:24:59

en la segunda la multiplicamos por 2 00:25:02

la veis aquí arriba 00:25:05

hay que multiplicar por 2 00:25:06

entonces aquí está multiplicada 00:25:08

2 de azul 3 sólido 00:25:10

y la tercera lo que hacemos es invertirla 00:25:11

entonces se multiplica por menos 1 00:25:15

la invierto 00:25:18

o sea lo que eran productos ahora son reactivos 00:25:19

y lo que eran reactivos ahora son productos 00:25:22

pero ¿qué es lo que tengo que hacer luego con el calor? 00:25:24

Pues ese calor, al multiplicarlo por menos uno, me cambia de signo, ¿vale? 00:25:27

Entonces, lo que tengo aquí, vamos a ver qué es lo que puedo simplificar de esta ecuación. 00:25:33

Está simplificado por partes, aquí está resuelto. 00:25:40

Tenemos, en el primer miembro tenemos O2 gaseoso, ¿vale? 00:25:43

Y aquí, en la primera tenemos una de O2 y en la segunda ecuación dos de O2. 00:25:49

y tenemos una y dos, tres, y aquí tenemos esto como reactivos y como productos tenemos otros tres, 00:25:55

con lo cual lo simplifico, ¿vale? Porque si yo las sumo, esas dos se me van. 00:26:03

Ya tenemos la ecuación más simplificada. 00:26:09

Ahora, bueno, vamos a comprobar el CO2, por ejemplo, ¿qué es lo que pasa al CO2? 00:26:11

Pues tenemos en el segundo miembro CO2 y en el primero también, pues también las puedo tachar, ¿vale? 00:26:15

Voy a ver, vamos viendo, así de esta manera, con el SO2, tenemos en el primer miembro 2 de SO2 y en el segundo 2 de SO2, pues también lo simplifico, con lo cual me queda la ecuación que yo quería, que es carbono sólido más 2 de azufre sólido nos da CS2, ¿lo veis? 00:26:23

Vale, ya tengo, pero a ver, ahora yo necesito el calor, entonces tengo que tener en cuenta que la primera la he multiplicado por 1, luego el calor se queda, la entalpía igual, la segunda la multiplico por 2 y la tercera por menos 1. 00:26:44

Vamos a ver qué entalpías teníamos. Fijaos, tenía este en la primera menos 393,5, este se queda como está, a este menos 296,1, porque como las tres las he sumado multiplicándolas por sus respectivos números, pues a las entalpías les pasa lo mismo. 00:27:01

La primera por 1 se queda como está, la segunda se multiplica por 2, que ahora lo veremos, es menos 296,1, y la tercera hay que multiplicarla por menos 1, luego cambia de signo, ¿vale? 00:27:24

Entonces, ahora ya aquí es lo que me dicen, que este calor de reacción que me piden, la entalpía, es igual a la primera multiplicada por 1, ¿vale? 00:27:36

que son menos 393,5, más la segunda multiplicada por 2, 2 por menos 296,1 kilojulios, 00:27:49

y luego la tercera se multiplica por menos 1, con lo que me va a cambiar de signo. 00:27:57

Y esto, exactamente lo veis, la primera incremento de HA menos 393,5 más 2 incremento de HB, 00:28:02

La segunda se multiplica por 2, ¿vale? 00:28:13

Y la tercera, esta la segunda tenía signo negativo, se multiplica por 2, sigue siendo negativo. 00:28:17

Y la tercera se multiplica por menos 1, con lo cual cambia el signo. 00:28:22

Y sumando estas tres, combinando, me da 86,3 kilojulios. 00:28:27

Ese es el calor de reacción que me piden, ¿vale? 00:28:32

Estos ejercicios los repaséis aquí. 00:28:38

está hecho exactamente y ya los hicimos. Vamos a ver, esto está, repasamos. Este es 00:28:41

un problema que, bueno, pues no hemos hecho muchos, pero le vamos a repasar este de calor 00:28:51

de neutralización. Está bien que lo veáis, ¿vale? Fijaos, vamos a determinar el calor 00:28:58

de neutralización de un ácido con una base. Entonces, si me piden ese calor, veréis que 00:29:08

es fácil. Tenemos 150 mililitros de ácido clorhídrico 0,947 normal, que está, te dicen 00:29:13

la temperatura a la que se encuentra, que son 18 grados centígrados, más 150 mililitros 00:29:22

de hidróxido de sodio, con esta concentración 0,177 normal, que se encuentran a 18,6 grados 00:29:29

centígrados. Entonces, ¿qué va a ocurrir? Pues que al juntarlos se va a producir esa 00:29:38

reacción de neutralización, ¿vale? Se utiliza un calorímetro que se encuentra inicialmente 00:29:46

a 19,2 grados centígrados, luego este no va a ser un mero espectador, se encuentra 00:29:52

a cierta temperatura y también me van a dar el equivalente en agua del calorímetro. 00:29:58

Entonces, tras producirse la mezcla, se mezclan ambos, el ácido y la base, en calorímetros, 00:30:04

dentro del aparato se observa que el equilibrio, la temperatura final de neutralización, es 00:30:11

de 24,5 grados centígrados. Vemos que sube, veis que estaban inicialmente a 18 grados 00:30:16

al ácido y la base se encontraba 00:30:25

a 18,6 y el calorímetro 00:30:27

a 19,2 00:30:30

esta es la temperatura final 00:30:31

se dice que calcula el calor 00:30:33

molar de neutralización 00:30:35

o sea calor por cada molar, vamos a ver 00:30:37

que en la 00:30:39

neutralización luego habrá un reactivo 00:30:41

limitante 00:30:44

bueno 00:30:44

calcula el calor, vale 00:30:46

datos, se dice equivalente en agua 00:30:51

del calorímetro 00:30:53

Me dice el valor en sus unidades, K es igual a 68,6 calorías por grado centígrado. 00:30:54

También me dicen que al juntar el ácido con la base, el pH final de la mezcla es básico. 00:31:03

¿Qué significa? Que ahí hay un reactivo limitante, digamos, es el que se agota. 00:31:09

Si el pH me da básico, es que yo ahí me ha sobrado base. 00:31:14

Nos indica el reactivo limitante, ¿vale? Que después lo tendremos que tener en cuenta para hallar al final el calor molar. Bueno, vamos a considerar, te dicen el problema, que estos reactivos tienen la unidad, o sea, las densidades, un gramo por centímetro cúbico, o sea, las del agua, ¿vale? 00:31:19

¿Sí? Bueno, entonces, ¿cómo se hace este problema? 00:31:42

Es lo mismo que si ponemos calor cedido más calor absorbido igual a cero, ¿vale? 00:31:46

Lo que pasa es que aquí, pues, ya te lo ha puesto en los miembros. 00:31:51

¿Quién es el que cede calor? Pues, la propia reacción de neutralización, ¿no? 00:31:54

El calor cedido, que te va a dar, es negativo porque cede calor, 00:31:59

bueno, pues, ese calor cedido es igual al calor producido por la reacción, entalpía. 00:32:04

¿Y el calor absorbido? ¿Quién absorbe calor? 00:32:09

Pues el calor que se invierte, este calor se invierte en elevar la temperatura de la mezcla y del calorímetro, ¿vale? 00:32:12

Ese es el calor absorbido. 00:32:20

Bueno, pues la mezcla y el calorímetro es lo que absorbe calor porque va a subir la temperatura, 00:32:22

quiere decir calor, la propia neutralización. 00:32:32

Luego el calor absorbido es igual al calor de la mezcla más Q del calor. 00:32:34

utilizando las ecuaciones de, en los dos casos, de masa, por ejemplo, el calor de la mezcla, 00:32:40

masa de la mezcla, por el calor específico que nos dice el enunciado que tengamos en cuenta que es 1 00:32:48

y por la temperatura final de la mezcla menos temperatura inicial. 00:32:55

Ahora veremos, porque el ácido y la base no estaban a la misma temperatura. 00:32:59

Ahora hacemos la mezcla. 00:33:03

Más el calor que absorbe el calorímetro, ¿cuál es? 00:33:05

Pues la cara, el calorímetro, pues temperatura final menos inicial. 00:33:08

¿Cuál es la masa de la mezcla? 00:33:15

Pues tenemos 150 gramos de cara, lo sumamos. 00:33:17

Suponemos la densidad 1, que me lo dicen. 00:33:21

¿Cuál es el calor específico del agua? 00:33:25

Pues calor específico es disoluciones acusas. 00:33:27

La temperatura inicial de la mezcla es 00:33:32

18,0 grados 00:33:34

a la que estaba 00:33:40

la base 00:33:40

más el ácido 00:33:44

y la base estaban a 18,6 00:33:47

entonces lo que hace con la temperatura inicial de la mezcla 00:33:51

es la media 00:33:55

18,0 más 18,6 dividido entre 2 00:33:56

ya sabemos la temperatura de la mezcla es 18,3 00:34:00

También sabemos la temperatura inicial del calorímetro, que es 19,2. ¿Para qué tenemos que saber estas temperaturas iniciales? Pues para hallar el incremento de temperatura en cada caso. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio? 24,5 grados centígrados. Es la temperatura final. 00:34:03

Entonces, hacemos el balante. 00:34:24

Si yo sé que el calor cedido negativo es igual al calor absorbido, 00:34:26

y calculo el calor absorbido, pues ya sé que es igual al menos calor cedido, ¿vale? 00:34:31

El calor cedido sabemos que es negativo. 00:34:35

Entonces, vamos a ver el calor absorbido. 00:34:38

El calor absorbido es el calor de mezcla más Q del calor hímedo. 00:34:41

Aquí, en este ejercicio, no están puestas las unidades, 00:34:46

Pero vamos a ir fijándonos cómo está, claro, poniendo todo con sus unidades de vidas, pues nos sale el resultado perfectamente, ¿vale? 00:34:48

Entonces, la mezcla son 150 gramos, 300, perdón, 150 de cada, más 150 son 300 gramos. 00:34:59

y consideramos el calor específico del agua 1, que me lo dice el enunciado, 00:35:10

y por la diferencia de temperatura, o sea, la temperatura final es 24,5, 00:35:17

que es la de equilibrio, menos 18,3, que es la temperatura inicial de la mezcla. 00:35:22

Ese es el calor de la mezcla, más que se calienta, debido a la propia reacción de neutralización, 00:35:28

centralización. Más, el calor del calorímetro es la K, que sabemos que es el producto de 00:35:35

la masa por el calor específico, que son 68,6. ¿Qué unidades tendría? Pues caloría 00:35:41

por cada grado centígrado y por la temperatura final, la de equilibrio, que es 24,5 menos 00:35:48

19,2, que era la temperatura inicial del calorímetro. Bueno, pues esto multiplicando me da en calorías 00:35:55

¿Vale? Cada término en calorías. A ver, este problema le tengo hecho, igual os pongo también el vídeo del año pasado, que parece que le hice entero con las unidades, pero bueno, este año he decidido hacerlo de esta manera, pues ya está. 00:36:05

Los pongo los dos vídeos y ya está. 00:36:24

Este calor absorbido son 2.223,6 calorías. 00:36:28

Repito, que si yo estos calores los pongo con sus unidades, aunque aquí no estén, el resultado me da en calorías. 00:36:33

Pero, ¿por qué a mí me gusta poner siempre todas las unidades? 00:36:40

Porque ahí lo voy demostrando, ¿vale? 00:36:43

Entonces, este valor es el calor total desprendido. 00:36:46

¿Por qué? 00:36:50

Porque es el calor total absorbido. 00:36:50

para calcular el calor molar, ese es el calor, ¿vale? El calor desprendido, por eso es negativo, 00:36:53

porque calor absorbido igual a menos calor cedido, lo teníamos aquí, que es lo mismo, 00:36:59

que si ponemos todo en un miembro, ¿vale? Calor absorbido más calor cedido igual a cero. 00:37:04

Bueno, ahora, como tenemos que saber por cada mol, este valor, para calcular el calor molar, 00:37:10

tenemos que conocer cuántos moles se neutralizan, pero como nos dan el reactivo limitante, bueno, 00:37:16

Esta es la ecuación de neutralización de la reacción. 00:37:22

El ácido más la base nos da cloruro de sodio más agua. 00:37:25

Entonces, por los datos, el pH final es básico. 00:37:32

Luego, el reactivo limitante es el ácido clorídico, que es el que reacciona del todo. 00:37:36

El exceso de sosa es lo que, por eso el pH resultante es básico, porque ha sobrado sosa. 00:37:42

El que limita es el ácido. Vamos a ver los moles neutralizados que corresponden con los moles de ácido que reaccionan. ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico reaccionan? Pues igual a la normalidad por el volumen. En este caso sabemos que la valencia es 1. 00:37:49

¿Vale? Entonces, como me dan 0,947 normal por el volumen, que son 0,150 litros, ¿vale? Pues esto me sale, con este producto me salen los moles. 00:38:07

Vale, pues el calor molar de reacción es igual a las calorías que yo tenía, que eran 2.223,6 calorías, dividido entre el número de moles que reaccionan, y este es el calor molar en calorías por mol. 00:38:21

¿Lo veis? Este es el calor molar de esta reacción de neutralización. 1,57 por 10 a la 4 calorías por cada mol. 00:38:39

A ver, ¿estáis ahí? No sé si he ido muy deprisa con esto. 00:38:48

presencial se hace. Pero claro, aquí es todo. ¿Os dais cuenta un poquito de lo que es? 00:39:21

Bueno, este es un poco lioso. 00:39:30

Este yo he querido hacerlo. Yo no creo que os lo vaya a poner esto en el examen, pero 00:39:33

es interesante que lo veáis. A ver, lioso sí, es novedoso. Pero bueno, ya que entra 00:39:39

a la programación, pues no le hemos, es que claro, en la práctica no hemos podido hacer 00:39:49

la práctica, es que es imposible, es imposible. Pero bueno, es interesante. 00:39:55

Y estos dos anteriores los habéis entendido, este por ejemplo, este sí, ¿no? 00:40:01

Sí, eso es perfecto. 00:40:06

¿Y este otro, el último? 00:40:08

Yo creo que el mismo está hecho, este. 00:40:10

Sí, ese lo único que yo lo hago es directamente con la fórmula sin tener que comprobar 00:40:14

Ya, bueno, a ver, a ver, es que sí, pero bueno, que es fácil, ¿no? 00:40:19

Sí, sí, es fácil. 00:40:25

Este también. Pues, a ver, vamos a ver, ¿y el primero qué he hecho? ¿El que hice en la pizarra? 00:40:26

Este también, después de ver lo de que el AK se sacaba con el calorímetro, que también hicimos uno el día anterior, igual creo, 00:40:36

Pues así sí ya, como no habíamos visto ninguno igual, sí que me lió, pero ya este sí que lo supe hacer. 00:40:48

Ya, vale. Entonces, a ver, tú tienes, bueno, si no quieres decir tu nombre. 00:40:54

Soy Yasmín. 00:40:58

¿Eh? 00:40:59

Soy Yasmín. 00:41:00

¿Sabes lo que pasa? Que si, a ver, yo si vosotros, si no queréis que salga vuestra voz, luego lo corto. Si no tienes problema o dímelo porque… 00:41:01

Ah, no, no tengo ningún problema. Soy Yasmín. 00:41:11

Vale, pues si colaboras, pues mira, verás. Este problema, Yadwin, ahora lo que vamos a hacer lo vas a hacer con la gorra. Me vas a ir diciendo tú si no te importa, porque verás. 00:41:13

¡Ay! ¿Que lo he borrado? No, no lo tengo. Bueno, lo tengo. Imagínate que este problema lo hiciéramos sin tener en cuenta la cal. ¿Cómo lo harías? 00:41:24

Se supone que el calorímetro toma las mismas... 00:41:36

Sin tener en cuenta la cal. 00:41:41

Del agua, ¿no? 00:41:43

Sí, pero es que el problema lo hemos hecho teniendo en cuenta la K del calor inyectado. Pero si no tenemos en cuenta la K, ¿qué hacemos? 00:41:44

Yo tomé los mismos datos como si fueran los datos del agua. Creo que dijiste una vez que era algo así. 00:41:53

Entonces, ¿qué calor sumaríamos? A ver, ¿cuál es? Este era el de, a ver, que no se haya borrado. Este de aquí, estos 3.839,4, este es el calor cedido por el metal. 00:41:58

Y el calor absorbido por el agua eran estos 202. Y este es el calor absorbido por el calorímetro. Si no tenemos en cuenta la K, ¿cuál de los Q no tengo que poner? Este era Q sub 1, este era Q sub 2 y este era Q sub 3. 00:42:14

Q sub 3. 00:42:31

Este no lo tengo en cuenta. Entonces, ¿qué balancearía? 00:42:33

Igualaría Q sub 1 con Q sub 2 igual a 0. 00:42:38

Q1 más Q2 igual a cero, ¿vale? Pues ya lo hago. El Q1 me daba esto. Q1 lo teníamos que es igual a menos 3.000. Vamos a hacerlo directamente. Vamos a ir poniéndolo. Pongo Q1, que era menos 3.839,4. 00:42:41

839,4 00:43:02

¿qué unidades tenía esto? 00:43:07

gramos, calor centígrado, calor específico 00:43:10

que esta es la incógnita 00:43:12

más el calor del agua 00:43:13

que era esto 00:43:16

el calor que absorbe el agua 00:43:17

que son 202 calorías 00:43:19

202 calorías 00:43:22

ya veremos como nos da un valor 00:43:24

muy parecido al de antes 00:43:26

porque ese equivalente del calorímetro 00:43:27

era muy pequeño, igual a cero. Bueno, pues ya lo tenemos. Ahora pasamos este valor negativo 00:43:30

al segundo miembro y despejamos. Yo creo que no hace falta ya. Ya lo tengo. Y así, aunque 00:43:38

no sé, ya os digo, no sé si pondré esto del equivalente en agua, pero es interesante 00:43:49

que lo veáis porque aunque no entro en la tarea, pero bueno, está bien. Pasamos al 00:43:53

Segundo miembro, este valor, me quedan 202 calorías, es igual a 3.800, un valor positivo, 39,4 gramos, grado centígrado, calor específico. 00:44:00

Lo veis que yo pongo siempre todas las unidades. 00:44:17

Bueno, entonces el calor específico le despejo y es igual a 202 calorías dividido entre 3.839,4 gramos y grado centígrados. 00:44:19

Ya tengo las unidades del calor específico y espérate exactamente a ver lo que tengo por aquí yo el resultado. 00:44:37

No tengo tanto papel. 0,05. 0,053. Antes me quedaba 0,053 calorías por cada gramo y grado. Esto es sin tener en cuenta la K. 00:44:45

Es decir, pensar que la K es la capacidad que tiene el calorímetro, la calorífica, de absorber calor o desprenderlo también. 00:45:05

Pero bueno, en todos los problemas que hicimos cuando hablamos de los calorímetros, en la tarea y los que hicimos en un principio no se tuvo en cuenta porque ya no daba tiempo a dar tanto. 00:45:16

Pero esto es fácil, vamos, pero… ¿vale? Es interesante. 00:45:28

A ver, ¿qué tal entendéis lo de la tensión superficial? 00:45:35

Bien. 00:45:47

¿Lo lleváis bien? 00:45:48

Sí, yo creo que todo está asequible. Además, lo explica muy bien. 00:45:52

Con todos los ejercicios que hemos hecho han servido también. 00:45:57

¿Lo repasáis? 00:45:59

Yo sí. 00:46:02

Este es el que me das. Es que el calor de… A ver, un momento. Este no hay, este no hay problema. Se me va. Bueno, esto lo vimos ya. Atención superficial. Calorimetría. Este. Este problema. 00:46:03

Bueno, esto de, sí que realmente lo hacemos, preparábamos las disoluciones de neutralización de los dióxidos de nitrógeno. 00:46:30

Pero bueno, que lo sepáis, ¿no? 00:46:38

Lo que hacemos es preparar disoluciones de ácido con una cierta concentración y de base. 00:46:40

¿Qué ácido utilizamos? Pues el ácido clorhídrico en este caso. 00:46:48

Y vemos las temperaturas a las que se encuentran. 00:46:52

Como nosotros vamos a… cuando tú juntas el ácido y la base, pues es cuando se va a producir la neutralización. 00:46:54

Entonces, nosotros a la hora de hacer el problema, digamos que esa mezcla es la que se va a calentar. 00:47:05

Pero ¿qué es lo que…? ¿Quién se encarga de calentar esa mezcla? Pues la propia reacción de neutralización. 00:47:11

Entonces, nosotros consideramos que el que absorbe calor es la mezcla. 00:47:18

Y el que cede calor es la reacción. 00:47:24

Nosotros calculamos el calor absorbido, que luego es igual al calor cedido, pero con signo menos, ¿vale? 00:47:28

Entonces, ¿cuál es el calor de la mezcla? 00:47:34

A mí me dan, me dicen, bueno, nosotros tenemos una mezcla, pero tenemos un calorímetro que está a una temperatura. 00:47:36

Me dan la temperatura del calorímetro y también me dan la K. 00:47:43

Luego, la mezcla se calienta, porque vemos que la temperatura final es 24,5 grados centígrados. 00:47:47

es la de equilibrio para todos, pero el calorímetro estaba inicialmente a 19,2 grados centígrados 00:47:54

y tanto el ácido como la base estaban también a menos temperatura. 00:48:02

Entonces, la mezcla es la que va a absorber el calor y el calorímetro también. 00:48:07

Y la propia reacción es la que desprende el calor, ¿vale? 00:48:11

Por eso hablamos del calor de neutralización. 00:48:14

Entonces, luego decimos, vale, te dicen considera que el calor específico del agua es uno, una caloría por cada gramo grado centígrado, ¿vale? Y las densidades también te dice que aproximamos a la unidad. 00:48:19

Entonces, el ácido y la base en este caso no están en la misma temperatura 00:48:35

¿Qué haces? Mezclas y vas a considerar que esa temperatura va a ser la media 00:48:40

En este caso el problema lo hacemos así, consideramos la media y ya está 00:48:49

¿Vale? Pues es lo que hacemos 00:48:53

Bueno, lo primero se plantea la reacción, la ecuación 00:48:56

Se dice que el calor cedido con signo menos es igual al calor asumido 00:49:00

Pues, vale, que el calor cedido es el calor producido por la propia reacción de neutralización y que el calor absorbido es el que se invierte en elevar la temperatura de esa mezcla y el calorímetro. 00:49:04

Calculamos el calor absorbido, que es igual al Q de la mezcla, que sabemos los gramos que tenemos de cara, ¿vale? 00:49:19

Bueno, una cosa, perdonad que no he dicho antes, cuando resultó el problema, he considerado directamente y no lo he dicho. Son 150 mililitros de cada. Yo he considerado 150 gramos. ¿Por qué? Porque me dicen que la densidad es 1. 00:49:26

¿Vale? Pues ahora lo digo. Masa igual a volumen por densidad. Necesito la masa. Tenemos 150 mililitros más 150 mililitros multiplicado por 1, pues al pasar los gramos son lo mismo, son 150 más 150, 300 gramos. 00:49:42

Es que lo he dicho, pero a lo mejor no lo he especificado bien. Suponemos densidad 1, ¿vale? Masa de la mezcla, 150 más 150. Pues vamos a ver, estos calores, bueno, la masa total son 300 gramos y que la temperatura de la mezcla, pues es la media. 00:50:01

aquí está hecha 00:50:20

bueno, pues este calor de la mezcla 00:50:22

por la fórmula masa por calor específico 00:50:25

la masa está hecha aquí 00:50:28

sustituyendo 300 gramos 00:50:31

por una caloría por cada gramo grado centígrado 00:50:35

que te dicen que el calor específico de la mezcla 00:50:39

consideremos 1 00:50:42

y por la diferencia de temperaturas 00:50:43

la final de equilibrio menos la inicial de la mezcla 00:50:46

que da 18,3, este es el calor que absorbe la mezcla para calentarse, 00:50:50

más el calor del calorímetro, que es la K, por esa diferencia de temperaturas, 00:50:58

también, bueno, pues ya con eso ha calculado el calor que absorbe la mezcla, 00:51:03

más el calorímetro, que sería igual a menos calor cedido. 00:51:09

Ya tenemos el calor de la reacción, ya os digo, esto no lo hablamos, 00:51:13

pero es interesante que lo repaséis. 00:51:16

Pues ese calor, si lo queremos por mol, calor molar, tenemos que saber cuántos moles han reaccionado. 00:51:19

Como el reactivo limitante es el ácido, porque al final tiene el pH básico, se sabe que la base no ha reaccionado del todo. 00:51:28

Quien ha reaccionado del todo es el ácido. Pues se calculan los moles que han reaccionado de ácido. 00:51:43

¿Cuántos moles han reaccionado? 00:51:49

Pues se multiplica el volumen por la normalidad. 00:51:51

Cuando nos daba la normalidad y sabemos el volumen, 00:51:54

pues me salen los moles que han reaccionado. 00:51:58

Luego ese calor molar, pues se obtiene dividiendo las calorías de la reacción 00:52:01

entre el número de moles y ya lo tenemos. 00:52:07

El calor molar de esta reacción de neutralización es este valor. 00:52:11

Es un calor que se desprende. 00:52:16

Y ya está. Os tengo que poner en el aula virtual, hemos tenido una reunión, las pautas para el examen. ¿Os ha dicho algo María José? 00:52:19

No, creo que no. Yo no sé nada. 00:52:34

Ya, ya. El otro día dije que lo que hacemos es, la mayoría, la teoría va a ser tipo test, puede ser o bien preguntas tipo test, con cuatro respuestas para que una es la correcta. Por cada fallo resta un cuarto, o sea, un 25%. 00:52:38

Quiere decir que con cuatro preguntas mal, resta una entera, ¿vale? No resta mucho, es lo normal que reste. Si son, por ejemplo, tres respuestas, pues resta un tercio. En este caso, si son cuatro respuestas posibles, pues un cuarto. 00:53:11

Y luego pueden ser también preguntas, alguna de verdadero o falso, o respuesta muy corta, muy corta, o sea, desarrollarlo. 00:53:30

Habrá problemas del tipo de las tareas y luego algún supuesto práctico, ¿vale? 00:53:42

Repasar las prácticas que hemos hecho o algún supuesto. 00:53:52

en este caso es imposible 00:53:58

que haya examen práctico 00:54:01

porque es una materia 00:54:03

que no se sabe la gente 00:54:05

que se va a presentar 00:54:07

no se puede examinar en una hora y media 00:54:08

a tanta gente 00:54:10

entonces pues no hay 00:54:11

y bueno pues a ver 00:54:13

se intentará que el examen no sea demasiado largo 00:54:15

que os dé tiempo 00:54:18

hacerlo porque 00:54:19

no sé si empieza a las tres y media 00:54:21

y acaba a las seis y algo 00:54:23

mucho tiempo 00:54:25

Eso es, ¿vale? 00:54:27

No sé, ir repasando 00:54:32

Yo te quería decir que 00:54:33

¿no se subió la segunda sesión de repaso? 00:54:36

Que si la podías subir, la grabación, porfa 00:54:40

Ah, la he subido esta mañana 00:54:42

Ah, vale, entonces no la he visto 00:54:43

Es la de lunes 00:54:46

Sí, para corregir los ejercicios 00:54:47

Sí, sí, esa la he subido esta mañana 00:54:50

Ah, vale, genial, gracias 00:54:54

Pues tengo que poner 00:54:56

No sé si ha subido. Sí, sí. Está subida. Y nos queda la clase del próximo día, del lunes. Y repasando que ya con esto, ya os digo, con esto tenéis. 00:54:57

María Jesús, una pregunta del último ejercicio este del calor molar de reacción 00:55:18

es que tengo una duda 00:55:25

el calor cedido, o sea el calor producido por la reacción es como la entalpía de reacción 00:55:29

eso es, sabes que el calor de reacción se llama entalpía cuando la presión es constante 00:55:39

Vale. 00:55:46

Si la presión, imagínate un recipiente abierto a la atmósfera, si la presión es constante, se llama entalpía. 00:55:48

Cuando estamos hablando de entalpía es el calor, ¿sabes? 00:55:55

Pero esto es interesante que hayamos repasado este ejercicio, ¿vale? Es interesante. 00:55:58

Que ya os digo que problemas como este no creo que ponga, pero está bien que sepáis de dónde sale, claro. 00:56:05

Y además cuando lo hacemos experimentalmente, sí, pues nos suele subir los dos grados cuando hacemos a la práctica. O sea, la temperatura de la mezcla, pues juntamos un ácido y una base, pero al final ya no es ni ácido ni base, se ha formado, ha habido una reacción. Entonces esa propia reacción es la que suministra el calor, ¿vale? Y la mezcla se calienta, ya os digo. 00:56:12

Vale, vale, gracias. 00:56:38

Claro, el número de moles, pues como vosotros dais química, sabéis lo del reactivo limitante. El que reacciona es el que se limita. Si se acaba el ácido, ya no puede reaccionar más ácido. 00:56:39

Sí, y se para ahí la reacción. 00:56:52

Por eso, al ver con el papel de pH, nos daba básico. Entonces, ya se sabe que el que ha reaccionado del todo es el ácido. Y por eso calculas el número de moles que han reaccionado. 00:56:55

Cada mol. ¿Sabes? Está bien. Vale, vale, que es del reactivo limitante, que es el HCl. Vale. Sí, sí, sí, sí, que es lo que limita. Por eso sobra. 00:57:09

Mira, y como te da la concentración, es 0,947 normal, te da el volumen y eso es lo que os digo, que antes al hacer la masa he dicho 150 más 150 he considerado 300 gramos, pero no os he dicho, sabes que la masa es igual al volumen por densidad, pero la densidad te dice que es 1 y por eso ya directamente yo he puesto 300 y 300, perdón, 150 más 150, 300 gramos. 00:57:23

Vale, la densidad del, la densidad del agua, no, la densidad del ácido de la base es uno, vale. 00:57:51

Claro, como vas a… es la mezcla. Entonces, te dice, aproximamos las densidades de las disoluciones a la unidad. 00:58:00

Tú date cuenta, no sé cuánto es la densidad del ácido y de la base, pero echas muy poquito de ácido y de base, 00:58:11

entonces consideras la densidad del agua, uno. ¿Entiendes? Te dicen que consideres esto. 00:58:19

Si te dieran otro valor, pues a la hora de hallar el número de gramos de ácido y de base, pues dirías, la masa es igual al volumen que te dan, que es 150 mililitros, por la densidad que te den. 00:58:27

Pero en este caso, te dice que es uno. 00:58:40

Como es uno, pues los mismos miligramos son los gramos. 00:58:42

Exactamente. 00:58:46

O sea, los mismos mililitros son los gramos. 00:58:47

Son los gramos, exactamente. 00:58:49

Ok, vale, entendido. 00:58:50

Eso es. 00:58:52

Entendido. 00:58:53

Muy bien. 00:58:54

Gracias. 00:58:54

Se lo dice aquí. Así que, a ver, que… Bueno, tensión superficial… 00:58:54