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FyQ4esoC_21oct2020 - Contenido educativo

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Subido el 23 de octubre de 2020 por Jesús R.

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Iniciamos la grabación. 00:00:02
Creo que no está haciendo nada. 00:00:04
Y pues nadie me dice nada, o sea, fíjate que no murió eso. 00:00:07
O sea, que están ahí, se han conectado y se han acostado otra vez. 00:00:11
Qué tíos, de verdad, ¿eh? 00:00:15
No me dicen, no vemos nada. 00:00:16
Ahora sí. 00:00:19
A lo mejor le han hecho un chat. 00:00:20
No, acabo de mirar el chat, no hay nada. 00:00:22
Están dormidos, lo que yo te digo, ¿eh? 00:00:24
No, no pasa nada, ¿eh? 00:00:26
Si luego las clases se ven después y ya está, no hay problema. 00:00:27
es totalmente inmoral que la gente se levante 00:00:30
tan temprano 00:00:33
y menos en invierno 00:00:33
tenemos que estar todos acostados 00:00:35
¿en invierno o en verano? 00:00:38
hombre en verano quizás sí 00:00:41
pero en invierno con el frío que hace y la lluvia 00:00:42
y eso 00:00:45
o sea en verano a mí no me muevas 00:00:45
a las 3 de la tarde 00:00:48
bueno bien, venga Laura 00:00:49
no nos despistemos, venga a acostar eso 00:00:56
lo que estáis en casa también tenéis que hacerlo 00:00:58
es coger esa radiación en un papel 00:01:01
y ajustarla 00:01:03
luego os pediré, tanto los de casa como los de aquí 00:01:04
que hagáis una foto de lo que hemos hecho hoy en clase 00:01:07
y me lo subáis a la aula virtual 00:01:09
vale, o sea, el trabajo de hoy es 00:01:10
simplemente una fotito a lo que habéis hecho 00:01:14
en clase 00:01:16
me lo subís en formato PDF 00:01:19
por favor, a la aula virtual 00:01:22
si lees 00:01:24
luego baja, más baja todavía 00:01:29
bueno, a ver, ya lo habéis intentado 00:01:34
¿alguien ya ha resuelto esto, este ejercicio? 00:01:39
¿no? 00:01:44
venga, un minuto más 00:01:45
ajustar, pues es poner delante de las sustancias 00:01:46
un numerito o dos numeritos 00:01:51
para que todo haya el mismo número de átomos 00:01:53
de un tipo a un lado de la flecha y al otro lado de la flecha 00:01:56
A ver, vamos a ver. Sí, aquí hay un participante que quiere entrar. Vamos a ver. Vale. Y hay un chat también. Vamos a ver. Dice, los confinados vamos a hacer el examen mañana. Evidentemente confinados no. 00:01:59
no, está claro 00:02:29
o sea, a ver si me escucháis 00:02:34
silencio 00:02:35
los confinados 00:02:37
si estáis todos confinados 00:02:39
pues nada, no hacéis el examen de mañana 00:02:41
ahora, yo traigo el examen y lo hace la gente que está aquí 00:02:42
en clase 00:02:45
y los que están confinados y vengan a clase 00:02:46
posteriormente, pues el siguiente día 00:02:49
posterior que vengan, ese día les hago el examen 00:02:51
que será seguramente 00:02:54
un periodo más difícil, porque van a tener más tiempo 00:02:58
claro, si no, los que hacen examen ahora 00:03:00
se me pueden quejar 00:03:02
es un pelín más difícil 00:03:03
tendrá que ser 00:03:06
chupado 00:03:06
pero si son 00:03:09
ya ves, formulación 00:03:15
pues ya ves tú, es un formulario 00:03:17
que se puede inventar ahí 00:03:19
no, no 00:03:20
¿a qué he traído? 00:03:27
de verdad 00:03:32
pero que si es que 00:03:36
si es que es un examen difícil 00:03:37
pues voy a decir, es que es un examen súper difícil 00:03:39
pero está tirado 00:03:41
pero es que a veces 00:03:44
es un concepto de tirado 00:03:45
ya que fue estudiado 00:03:46
no, pero que es lo mismo, yo te voy a poner fórmulas 00:03:48
las mismas que están en 00:03:51
el PDF que está en los vídeos 00:03:53
también y en mi blog 00:03:55
eso, sacarlo de ahí 00:03:57
si es que lo copio 00:04:00
en lo que hago es copio y pego 00:04:01
y luego si quiero cambiar algún numerito 00:04:02
mira este numerito 00:04:05
no me gusta 00:04:06
voy a poner un 3 00:04:06
son las mismas 00:04:07
que en el pdf 00:04:10
que hay en mi blog 00:04:11
y luego la teoría 00:04:12
que entra 00:04:14
pues no quede dicho 00:04:14
y él lo pregunta así 00:04:15
a ver 00:04:16
¿quién era Lehman? 00:04:16
y ya está 00:04:18
pero en tu blog 00:04:18
¿tienes folios 00:04:19
en las páginas 00:04:21
para tu pdf? 00:04:23
sí 00:04:24
vamos creo que sí 00:04:24
¿alguien lo ha mirado? 00:04:25
sí 00:04:27
pensé que lo había subido 00:04:27
pero no 00:04:30
no sé en el vídeo 00:04:31
pero es una página 00:04:32
está dos cosas 00:04:33
un pdf está 00:04:36
está un PDF 00:04:38
como los ejercicios de los vídeos 00:04:40
sí, sí 00:04:41
pero más 00:04:43
sí, pues eso 00:04:44
sí, a ver Laura, te lo digo yo 00:04:46
en mi blog están los vídeos, por supuesto 00:04:48
y luego, aparte, un PDF 00:04:51
con los ejercicios de los vídeos 00:04:53
y más, muchos más 00:04:55
para que hayas visto 00:04:57
¿eh? 00:05:01
venga a ver 00:05:03
a ver, seguimos con la clase 00:05:04
¿quién ha terminado? que levante la mano 00:05:06
¿tú cómo te llamabas? vamos a recordarlo 00:05:07
Marcos, muy bien Marcos 00:05:10
dime por favor 00:05:12
¿cómo ajustas esta reacción? ¿qué harías? 00:05:14
el primer cambio que haría sería 00:05:18
delante del sodio 00:05:20
delante del sodio 00:05:23
vamos a hacerlo 00:05:24
entonces delante del sodio 00:05:26
rollo, ponemos un 2 00:05:28
ya está 00:05:30
¿y luego? 00:05:32
delante del 00:05:34
O sea, de la derecha, delante del hidrófono. 00:05:35
Se llama agua, bien. 00:05:40
Delante del hidrófono próximo. 00:05:41
Vale, perfecto. 00:05:42
Entonces aquí ponemos un 2. 00:05:43
Muy bien. 00:05:45
Vamos a ver si lo ha hecho bien. 00:05:46
Vamos a contar los sodios de la izquierda de la flecha. 00:05:47
Pues como aquí hay un 2 delante del sodio, pues lógicamente hay dos sodios, claro. 00:05:51
Y aquí en la derecha de la flecha hay Na2. 00:05:54
Este subíndice significa también que hay dos sodios. 00:05:58
Están perfectos. 00:06:00
Veamos los oxígenos que son más difíciles. 00:06:01
Cuatro oxígenos en el ácido sulfúrico 00:06:03
Cuatro oxígenos que son aquí, ¿veis? 00:06:06
Estos cuatro 00:06:08
Y luego, fijaos que este dos afecta a todos los elementos 00:06:08
De la sustancia que está ahí puesta 00:06:12
Este dos significa que hay dos sodios 00:06:14
Que hay dos oxígenos y que hay dos hidrógenos 00:06:16
Claro, entonces cuatro oxígenos de aquí 00:06:18
Y dos de aquí son seis 00:06:20
Y aquí en la parte de atrás también, fijaos 00:06:22
Cuatro oxígenos de aquí y dos oxígenos de aquí 00:06:24
Seis, ¿veis? 00:06:27
Y luego los hidrógenos, dos hidrógenos acá 00:06:28
Dos por uno es dos 00:06:30
otros dos acá, que son cuatro hidrógenos 00:06:32
y aquí dos por dos, cuatro, cuatro hidrógenos 00:06:34
¿ves que fácil? 00:06:36
pero no es tan fácil, el dos del sodio 00:06:37
incluiría los cinco hidrógenos 00:06:40
exactamente, este dos que está aquí 00:06:41
al lado del sodio, influye 00:06:43
a todos los elementos que forman 00:06:45
la sustancia hidróxido sódico 00:06:48
¿vale? se ve la idea, ¿no? 00:06:49
venga, otro ejemplo 00:06:52
voy a poner, pues a ver 00:06:53
¿qué voy a poner ahora? pues por ejemplo 00:06:55
hidróxido cálcico 00:06:58
vamos con negro 00:07:00
vamos a borrar esto 00:07:01
con negro 00:07:04
entonces hidróxido cálcico 00:07:06
CaOH2 00:07:08
lo pongo así 00:07:11
para que sepáis lo que estoy haciendo 00:07:12
CaOH2 00:07:14
más H3PO4 00:07:15
que es el ácido 00:07:19
ortofosfórico 00:07:20
fijaos que en el examen 00:07:21
de este quemitría yo os puedo decir 00:07:24
hacemos reaccionar hidróxido cálcico 00:07:26
con ácido ortofosfórico 00:07:29
y si no sabéis la fórmula 00:07:31
ni sabéis empezar el problema 00:07:33
es importantísima 00:07:35
la formulación 00:07:38
para dar 00:07:38
pues en plan 00:07:40
hidróxido 00:07:42
no, que no dices 00:07:45
pues en plan 00:07:48
voy a poner por ejemplo 00:07:50
bueno, este, a ver si se ve lo que pongo 00:07:51
pone 00:07:54
FeA3, FeO4, paréntesis 2 00:07:56
se ve fatal, pero bueno 00:07:58
lo repito, CA 00:08:01
insuínice 3, paréntesis 00:08:03
ortofosfato de calcio 00:08:05
ortofosfato de calcio 00:08:08
para dar 00:08:11
ortofosfato de calcio y agua 00:08:12
vale, entonces fijaos 00:08:14
esto no se ve bien que sea una P 00:08:17
pero voy a borrarlo 00:08:18
esto lo voy a borrar un poquito 00:08:20
a ver por favor 00:08:22
Veo cuatro 00:08:26
Así, ¿vale? 00:08:29
Venga, a ver 00:08:32
No hable 00:08:32
No hable 00:08:33
Me vengo arriba 00:08:35
Eso es una actitud positiva 00:08:39
Yo soy muy positiva 00:08:44
Siempre hacia arriba 00:08:45
Nada, nada 00:08:47
Nada, nada 00:08:50
De casa, seguir durmiendo 00:08:53
venga, a ver, trabajamos 00:08:54
perdón 00:08:58
si, parece que está cayéndose, ¿verdad? 00:08:59
este de aquí, este 4 00:09:03
si, parece que se está cayendo, pero no, está dentro del paréntesis 00:09:04
claro, muy bien 00:09:07
si hay paréntesis, ese 2 00:09:18
que se hace el paréntesis 00:09:19
afecta a todo lo del paréntesis 00:09:21
significa que hay 2 fósforos 00:09:23
y 8 oxígenos 00:09:25
2 por 4, 8, ¿vale? 00:09:27
esto es una locura 00:09:29
¿y para qué me vas a pedir esto en la vida? 00:09:31
para nada 00:09:39
o sea, yo voy a ir al super 00:09:39
y voy a tener que hacer esto 00:09:42
nada, me la pregunto 00:09:43
¿tú vas a coger 00:09:45
en plan comprador o en plan reponedor? 00:09:47
¿en plan comprador 00:09:51
o en plan reponedor has dicho? 00:09:52
¿vas al super a qué? 00:09:54
en plan comprador 00:09:55
ah, vale, perfecto, no, para nada 00:09:56
y reponedor tampoco 00:09:59
¿ya lo tenéis? 00:10:01
chungo este 00:10:08
aquí me he 00:10:09
me he canteado un poquito 00:10:11
veo humos 00:10:11
ahí de nuestras cabezas 00:10:15
espero que no haya un incendio 00:10:16
y los de casa, despertar, venga 00:10:19
trabajar también esto, hay que subirlo al aula virtual 00:10:24
esta noche, digo, sí, bueno, antes de las 12 de la noche 00:10:26
antes de las 00:10:28
11.59 00:10:30
lo que hemos 00:10:31
hecho en clase, en PDF por favor 00:10:34
Están enviando los patos 00:10:36
Mira como ven 00:10:40
¿Lo veis? 00:10:42
Qué graciosos 00:10:46
Me molaría ir con ellos 00:10:48
No sé dónde irán 00:10:52
Pero seguro que me aburría al rato 00:10:54
Mirar cualquier rollo de patos 00:10:59
No, pero me gustaría mucho volar 00:11:00
Seríamos aves antes 00:11:04
En vez de monos 00:11:12
A lo mejor éramos monos con alas 00:11:15
No, es una broma 00:11:17
¿Ya lo tenéis? ¿Alguien lo tiene? 00:11:33
Es que es muy difícil 00:11:43
¿Puedo explicar por un momento? 00:11:44
Sí 00:11:49
Bueno, pues lo intento yo, ¿vale? 00:11:49
Entonces, ¿por dónde se empieza? 00:11:58
Pues por donde se quiera. 00:12:00
Primero cojo el boli rojo, ¿vale? 00:12:02
Entonces, por ejemplo. 00:12:04
A ver, venga, atender. 00:12:07
Atender. 00:12:09
Entonces, ¿por dónde empiezo? 00:12:10
Pues imaginaos que empiezo por el calcio. 00:12:12
¿Cuántos? 00:12:14
Silencio. 00:12:15
¿Cuántos calcios tengo aquí en la derecha? 00:12:16
Pues tengo tres calcios, ¿no? 00:12:17
Pues digo, vale, pues voy a poner aquí tres. 00:12:19
Y ya iremos viendo, no hay que preocuparse. 00:12:22
Luego, ¿veis? Ya tengo los cálculos ajustados. 00:12:25
Silencio. 00:12:27
Luego los fósforos. 00:12:28
Aquí tengo dos fósforos. 00:12:29
Este dos del paréntesis interviene en todo el paréntesis. 00:12:31
De tal manera que hay dos fósforos y ocho oxígenos. 00:12:36
Es decir, hay dos fósforos, ¿no? 00:12:39
Y aquí en la izquierda solo tenemos uno. 00:12:41
Pues nada, pues digo, voy a poner delante de esta sustancia en plan un dos. 00:12:43
para que haya también 00:12:47
dos fósforos. Evidentemente va a 00:12:48
afectar a lo demás, pero ya iremos viendo 00:12:50
poco a poco. Ya tenemos 00:12:52
los calcios y los fósforos, que son 00:12:54
unas sustancias más delicadas, 00:12:56
ajustados. Vamos ahora 00:12:59
en plan con los hidrógenos. 00:13:00
Por ejemplo, pregunto, 00:13:03
Laura, 00:13:04
¿cuántos hidrógenos hay 00:13:06
aquí? Bueno, será que te señalice 00:13:08
con la flecha esta. ¿Cuántos 00:13:11
hidrógenos hay en esta sustancia? 00:13:12
Pues, 00:13:15
¿Cuántos hidrógenos tienes aquí? 00:13:15
Ah, perdón. 00:13:40
¿Cuántos hidrógenos tienes acá? 00:13:44
perfecto, muy bien, si lo sabéis hacer perfectamente 00:13:46
estáis diciendo 00:13:49
que no lo sabéis, si lo sabéis perfectamente 00:13:50
o sea que tenemos 6 hidrógenos 00:13:53
entran aquí y aquí 6 00:13:55
que son 6 y 6, 12 00:13:57
perfecto, y aquí 00:13:59
¿qué tendré que poner delante de aquí 00:14:00
del agua para que también haya 12? 00:14:03
un 6, perfecto 00:14:04
perfecto 00:14:06
bueno, no cantemos victoria pues no hemos terminado 00:14:06
a ver si el oxígeno 00:14:11
lo fastida a todos 00:14:12
Ah, pero ¿por qué haces un 2 en el H6? 00:14:14
¿Para poner dos fósforos? 00:14:17
¿Cómo un 2 dónde? ¿Dónde dices? 00:14:18
En el H3. ¿Aquí? 00:14:20
Sí. Pues porque había dos fósforos aquí, 00:14:22
en la parte de la derecha, dos fósforos. 00:14:23
Y aquí tiene que haber también dos fósforos. 00:14:26
¿Ese 2? ¿Vale? 00:14:28
A ver, le pregunto ahora, 00:14:31
a ver, pues por ejemplo, 00:14:32
alguien que tenga mascarilla. 00:14:35
Alguien que tenga mascarilla. 00:14:39
Bueno, tú, mascarilla a tú. 00:14:40
¿Tú cómo te llamas? 00:14:42
Diego. 00:14:43
Diego. Bueno, me terminaré aprendiendo 00:14:44
los nombres, por supuesto, ¿vale? 00:14:46
Cuando sea junio o por ahí así, 00:14:48
seguramente me salen los nombres. 00:14:49
Diego, por favor, ¿me sabes decir cuántos 00:14:51
oxígenos hay aquí? 00:14:54
Oxígenos 6. 00:14:57
Muy bien. 00:14:58
Sí, porque este 2 que está aquí... 00:14:59
Muy bien, pensé que iba a fallar, pero no. 00:15:02
Este 2 que está aquí, 00:15:04
dentro del paréntesis, implica 00:15:06
que hay 2 oxígenos y 2 hidrógenos. 00:15:08
2 oxígenos. 00:15:10
Pero cuando hay un 3 delante, hay 6, ¿veis? 00:15:12
Tiene sus cosas, ¿no? 00:15:14
Y en Diego. 00:15:15
Ahora le pregunto, por ejemplo, a alguien de mascarilla color naranja. 00:15:17
O amarilla. 00:15:23
Tú. 00:15:24
¿Cómo te llamas? 00:15:24
Adrián. 00:15:25
Adrián. 00:15:26
Diego, Adrián, Zara. 00:15:27
Vale. 00:15:28
Dime, Adrián, ¿cuántos oxígenos hay en plan aquí? 00:15:30
Oxígenos. 00:15:36
Ah, 8. 00:15:37
Vale, porque este 4, tenemos aquí 4 oxígenos y un 2 delante que afecta a toda la sustancia. 00:15:37
¿Cuántas sustancias serían ocho? Ocho y seis... No, catorce. Ocho y seis, catorce, ¿vale? Y ahora, vamos a ver cuántas hay aquí, porque si no... A ver, se pregunta otra persona, a ver, por ejemplo, alguien con mascarilla... Ah, sí, perfecto. Ricardo. Ricardo. Ricardo me sé el nombre porque fui su tutor hace como varios años, ¿no? Dos años, así. A ver, Ricardo, dime... Pues piensa todo bien, ¿vale? Dime, en esta sustancia, ¿cuántos oxígenos hay? 00:15:42
perfecto 00:16:12
muy bien, 8, muy bien 00:16:15
fijaos que hay 4 oxígenos 00:16:17
porque hay un 4 aquí, y luego como está dentro de un paréntesis 00:16:20
que tiene subíndice 2, hay 8 00:16:22
y aquí en la parte de la derecha 00:16:24
pues lógicamente hay 6 oxígenos, y 8 son 14 00:16:26
está perfectamente ajustado 00:16:28
¿veis? súper fácil, ¿vale? 00:16:30
venga, otra 00:16:33
pues esto es lo primero que hay que hacer siempre en un problema de 00:16:33
estigometría, a ver, más cosas 00:16:38
pues por ejemplo, hidróxido sódico 00:16:40
hidróxido sódico 00:16:44
que sería una cosa así 00:16:48
más 00:16:49
lo que viene siendo 00:16:50
lo que viene siendo 00:16:53
no, no, H2 no 00:16:58
ahora sí 00:17:01
esa de ahí arriba 00:17:02
H2SO3 00:17:04
no sé si se ve 00:17:06
para dar 00:17:08
silencio por favor 00:17:12
Na2 00:17:13
SO3 00:17:16
esto se llamaría sulfito sódico 00:17:20
bueno, voy a ir diciendo 00:17:23
hidróxido sódico más ácido sulfuroso 00:17:25
para dar sulfito sódico más agua 00:17:27
este es un pelín más fácil 00:17:29
una pregunta, los pesotes más grandes 00:17:32
si, si, si 00:17:33
espera 00:17:35
podemos hacer una suscripción 00:17:37
y comprar unas gafas y ya está. 00:17:42
¿Eso aquí se escribe ahí? 00:17:44
Para una persona normal, sí. 00:17:49
Para mí, no. 00:17:52
Para mí es súper difícil. 00:17:53
¿Por qué? Porque estoy acostumbrado a escribir 00:17:57
en una superficie dura. 00:17:59
Que se agarre un poquito la tiza. 00:18:01
Pero aquí está 00:18:04
como súper suave esto. 00:18:05
Y no me gusta nada. 00:18:08
entonces 00:18:12
venga a ver 00:18:12
venga a ver 00:18:31
aquí en la pizarra sería mucho mejor 00:18:34
este es más facilito 00:18:35
si, si 00:18:53
si, si, como que no 00:18:56
pero si no pueden hablar 00:19:00
pero tienen chat 00:19:02
nada, están acostados 00:19:03
lo que ya te digo, están acostados 00:19:10
no, están trabajando 00:19:12
para que si esto no tiene dudas 00:19:15
es imposible tener dudas aquí 00:19:17
venga, ¿ya lo habéis terminado? 00:19:18
¿tú sí? 00:19:22
venga, pues entonces 00:19:24
dime los numeritos 00:19:25
bueno, estos numeritos rojos que estamos poniendo 00:19:28
se llaman coeficientes 00:19:30
estereométricos, si queréis saber el nombre 00:19:32
vale, coeficiente, ah bien, están preguntando 00:19:34
ahora mismo 00:19:36
antes lo decimos 00:19:37
no estamos acostados 00:19:40
no estamos 00:19:42
no estamos dormidos 00:19:52
no estamos acostados, muy bien 00:19:56
perfecto, muy bien Santiago, muy bien 00:19:58
Alejandro, perfecto, así me gusta 00:20:00
Venga, trabajamos en silencio, por favor 00:20:02
¿Cómo te llamabas tú? 00:21:43
Aitana 00:21:45
Venga, Aitana me va a decir las soluciones 00:21:45
Un dos delante del sodio, espera que coja el boli rojo 00:21:48
Silencio 00:21:55
Muy bien 00:21:57
Pues está perfecto, vale, lo contamos por si acaso 00:22:04
pero tenemos dos sodios en la izquierda 00:22:06
y dos sodios en la derecha 00:22:08
aquí lo tenemos, veis 00:22:10
hidrógenos tenemos dos aquí y dos cuatro 00:22:11
y aquí también dos por dos cuatro 00:22:14
y los oxígenos pues tenemos dos de aquí 00:22:15
y tres cinco, y aquí tres y dos cinco 00:22:17
luego está perfecto, ¿vale? 00:22:20
bueno, esto es lo peor que tenéis que hacer 00:22:22
que es ajustar reacciones, ¿de acuerdo? 00:22:24
una vez que hemos ajustado las reacciones 00:22:26
vamos a ver qué es lo que hay que hacer 00:22:28
entonces, os voy a listar un ejercicio 00:22:29
y empezamos a hacerlo directamente, ¿vale? 00:22:32
el ejercicio de estequiometría 00:22:34
el ejercicio de estequiometría 00:22:36
también es de casa, tomad nota por favor 00:22:38
entonces 00:22:41
hacemos reaccionar 00:22:43
hacemos reaccionar 00:22:46
200 gramos 00:22:49
de hidróxido sódico 00:22:53
lo repito otra vez 00:22:54
hacemos reaccionar 00:22:56
200 gramos de hidróxido sódico 00:22:57
hidróxido sódico con H 00:23:00
hidróxido sódico 00:23:04
con ácido 00:23:05
sulfuroso, lo repito otra vez 00:23:07
hacemos reaccionar 00:23:09
200 gramos de hidróxido sódico 00:23:11
con ácido 00:23:13
sulfuroso 00:23:15
se pide 00:23:20
¿que ha dicho hidróxido? 00:23:20
te lo digo otra vez, hacemos reaccionar 00:23:23
200 gramos de hidróxido sódico 00:23:26
con ácido sulfuroso 00:23:28
se pide hallar 00:23:31
el volumen de agua 00:23:32
se pide hallar 00:23:37
el volumen de agua 00:23:39
desprendido, se pide hallar el volumen de agua 00:23:40
desprendido o desprendida 00:23:46
a una presión de dos atmósferas 00:23:49
a una presión de dos atmósferas 00:23:54
y una temperatura de 25 grados centígrados 00:23:57
a una presión de dos atmósferas 00:24:02
y una temperatura de 25 grados centígrados 00:24:05
¿vale? entonces fijaos que si os digo presión y temperatura del agua 00:24:08
es que está en plan gaseoso, claro está 00:24:11
recordad que los gases 00:24:13
como 25 grados centígrados 00:24:16
y presión 2 atmósferas 00:24:19
bueno pues fijaros lo que tenemos que hacer 00:24:21
en este tipo de ejercicios 00:24:24
hay que seguir siempre los mismos pasos 00:24:25
que son súper sencillos 00:24:27
voy a coger esto 00:24:30
y a borrar la parte esta 00:24:32
lo tenéis todo ya 00:24:34
si alguien no lo tiene que lo lea en voz alta 00:24:37
a alguna persona que lo haya cogido entero 00:24:39
así 00:24:40
esto mola muchísimo 00:24:44
borrar 00:24:47
Perfecto, muy bien 00:24:48
Entonces fijaos, lo primero que tenéis que hacer en un programa de estos 00:24:54
es leer el denunciado 00:24:57
y poner 00:24:59
las fórmulas de las sustancias 00:25:01
de las cuales os hablan 00:25:03
me hablan de hidróxido sódico 00:25:04
que es esta sustancia por cierto, NaOH 00:25:06
no entra para este examen 00:25:08
porque no lo hemos repasado 00:25:11
para el global sí, NaOH 00:25:12
os hablan también de ácido sulfuroso 00:25:14
que es este, ácido sulfuroso, hay que poner la fórmula, y me hablan también de agua, 00:25:16
pues tengo que poner el agua, ¿vale? Pero luego, fijaos, ahí tengo un pequeño problema, 00:25:22
me han hablado del ácido sulfuroso como la fórmula, me han hablado del ácido sulfuroso 00:25:26
como la fórmula, me han hablado del agua como la fórmula, y aquí hay una sustancia 00:25:30
que también se forma y que no me dicen. Entonces lo primero que tengo que saber es la sustancia 00:25:35
que se forma aparte del agua. Pero es muy fácil saberlo porque generalmente cuando 00:25:39
tenemos una base, esto se llama una base, esto se llama 00:25:44
un ácido, lo que se hace es 00:25:46
os explico 00:25:48
voy a coger el boli verde 00:25:50
lo que pasa en estos casos es que el OH 00:25:51
este de aquí 00:25:54
se combina con el hidrógeno de aquí 00:25:55
para dar ambos 00:25:58
puntitos, agua 00:26:00
¿veis? y luego 00:26:02
el trozo que queda aquí, sodio 00:26:04
y el trozo que queda aquí 00:26:06
se pegan entre ellos 00:26:08
para dar Na2SO3 ¿vale? 00:26:10
Entonces, si en el examen no os llega esta sustancia, esta de aquí así, 00:26:13
ya sabéis más o menos cómo se forma. 00:26:16
Le voy a intentar... 00:26:18
¿Se junta el OH y el acidosón? 00:26:20
Bien, el trasfondo de eso es un poco difícil de explicar, 00:26:25
pero a grandes rasgos te digo que el OH es un ión negativo 00:26:28
y el H es un ión positivo. 00:26:33
Y entonces, las cargas negativas y positivas, 00:26:35
no sé si habéis dado alguna vez en física y clínica, 00:26:37
que se juntan, se atraen, ¿vale? 00:26:40
cargas negativas y positivas se atan 00:26:42
entonces el OH que es un ión hidróxico 00:26:44
que se llama, que es negativo 00:26:46
se junta con el ión hidrógeno y juntos dan agua 00:26:48
y de la misma manera 00:26:50
el ión sodio que es positivo 00:26:52
se une con el ión sulfito que tengo aquí 00:26:53
y se forma sulfito sodio 00:26:55
pero no os preocupéis que yo en los exámenes 00:26:57
estos iniciales, que ponga esto 00:27:00
os daré todas las sustancias de la maya 00:27:02
dime, tú eras Diego 00:27:04
perfecto 00:27:06
¿cómo, cómo, perdona? 00:27:07
Bueno, muy buena pregunta 00:27:12
La idea es que 00:27:16
¿Cómo te puedo explicar eso? 00:27:18
Quizás te lo explico 00:27:23
digamos con la canción 00:27:24
para formular, para formular os acordáis 00:27:26
que lo que hacemos es lo siguiente 00:27:28
ponemos encima las valencias 00:27:29
no sé si te acuerdas que la valencia 00:27:31
del sodio es más uno 00:27:34
¿Vale? Aquí tenemos 00:27:35
que los signos menos dos, eso lo sabemos de sobra 00:27:38
y el azufre que tengo aquí 00:27:40
pues hombre, tiene que ser la misma valencia 00:27:42
que tenga aquí, y aquí no sé si veis 00:27:44
que tiene 4 00:27:46
aquí tiene que tener 4 00:27:47
entonces para que esto funcione 00:27:49
aquí tiene que haber un 2 necesariamente 00:27:51
fíjate, 4 más 2, 6 00:27:54
y menos 6, 0 00:27:56
la oportunidad de haber un 2 ahí, ¿vale? 00:27:57
bueno, pero no os preocupéis, esto yo 00:28:00
inicialmente en los exámenes primeros 00:28:02
que hablamos de este que me decía, yo os diré todas las sustancias 00:28:04
¿vale? entonces vuestra 00:28:06
misión, ¿qué será? ponerlo 00:28:08
y ajustarla. Esta es la primera cosa que tenemos que hacer. 00:28:10
Entonces el primer paso de la estequimetría 00:28:12
vamos a ponerlo aquí. Primer paso 00:28:14
es poner la 00:28:16
reacción 00:28:18
y ajustarla. 00:28:18
Este es el primer paso de la estequimetría. Poner la reacción 00:28:31
y ajustarla, que es lo que hemos hecho justamente. 00:28:34
Lo que tenemos que hacer ahora, 00:28:36
el segundo paso 00:28:37
es saber 00:28:38
quién es el dato. 00:28:41
¿Quién es el dato y quién la incógnita? 00:28:44
¿Quién es el dato? 00:28:47
Pues a ver, ¿y quién la incógnita? 00:28:49
Esto es de pura lógica. 00:28:54
Entonces, a ver, ¿quién es la incógnita? 00:28:58
Leerle lo que os he dictado de ejercicio. 00:29:01
¿Qué sustancia pensáis que es la incógnita? 00:29:03
¿Qué sustancia es la incógnita? 00:29:07
Leerle el enunciado de los edificios. 00:29:09
Venga, ánimo. 00:29:13
También pueden intervenirlos de casa, 00:29:14
lo hacéis por el chat y ya está, no hay problema. 00:29:16
El volumen del agua. 00:29:19
Efectivamente. 00:29:21
Vais a la pregunta y piden calcular el volumen del agua. 00:29:23
Porque el agua es la sustancia incógnita, ¿no? 00:29:27
Entonces, en la incógnita, 00:29:29
ya cogemos el boli este, que es un boli en plan arcoíris, 00:29:31
en plan LGTBI, 00:29:35
y vamos a poner aquí encima esto. 00:29:36
¿Esto qué es? Una X. 00:29:40
Porque es la incógnita. 00:29:43
Encima del agua, pongo una X, porque es la incógnita. 00:29:44
¿Ves qué sencillo? Estoy leyendo esto de niños pequeños. 00:29:46
Estoy leyendo y me pongo... 00:29:49
¿Calcular el volumen de agua? Pues el agua es la incógnita. 00:29:51
Pues pongo encima una X, ya ves tú. 00:29:54
Y ahora voy a poner encima un punto, pero encima de la sustancia que sea dato. 00:29:56
¿Qué sustancia es el dato? ¿Cuál? 00:30:02
No, a leerlo en el guiado. 00:30:07
O sea, ¿de qué sustancia me dicen algo? 00:30:12
Del hidróxido sódico, que dicen, tenemos 200 gramos de hidróxido sódico, ¿verdad? 00:30:17
Pues esa es la sustancia, dato. 00:30:22
entonces encima de la sustancia dato 00:30:23
vais a poner un punto 00:30:25
¿vale? 00:30:27
¿se ve la idea? 00:30:30
o sea, leemos el enunciado 00:30:31
vemos en la sustancia incógnita 00:30:33
le ponemos una X encima de la sustancia dato 00:30:35
pues un puntito 00:30:37
venidos pequeños estos 00:30:38
siguiente paso 00:30:40
tercer paso 00:30:42
pasar a moles el dato 00:30:44
a ver si soy capaz de ponerlo 00:30:46
pasar 00:30:49
a moles 00:30:49
el dato 00:30:52
lo repito porque no le veis bien 00:30:56
pasar a moles el dato 00:31:00
pasar a moles el dato 00:31:02
es decir, tengo que pasarla a moles y irlo a sido sólido 00:31:04
¿cómo se pasa a moles? 00:31:07
se pasa a moles de muchas maneras 00:31:09
dependiendo de qué sustancia sea 00:31:11
si la sustancia es sólida y me dan la masa 00:31:12
los moles, apuntad por ahí 00:31:15
estas fórmulas, es la masa 00:31:17
entre la masa molar 00:31:18
si fuera una sustancia de disolución 00:31:19
una disolución 00:31:25
se pasaría a moles hablando de esto 00:31:26
luego os contaré todas estas cosas pero 00:31:29
la molaridad es 00:31:30
moles entre volumen 00:31:33
y si es un gas 00:31:34
aplicaremos P por V 00:31:37
igual a N de S, no preocupéis 00:31:39
ahora sencillo hay que apuntar esto 00:31:40
entonces me decían 00:31:42
cuando sea una sustancia 00:31:44
sólida y me den la masa 00:31:47
emplearemos esa fórmula para calcular los moles 00:31:48
moles es masa entre masa molar 00:31:51
si es una disolución 00:31:52
emplearemos esta, ya lo veremos esto 00:31:54
seguramente no lo ha avisado nunca 00:31:56
pero lo daremos 00:31:57
y si es un gas, pues emplearemos esta fórmula 00:31:59
esta fórmula de los gases, si que la sabéis 00:32:02
T por V igual a MRT, ¿esa la sabéis? 00:32:04
¿no la sabéis? 00:32:08
¿esta fórmula? 00:32:09
bueno 00:32:10
si, lo repito 00:32:10
la primera fórmula 00:32:16
N son los moles 00:32:18
la pregunta sería, oye, ¿por qué me llaman 00:32:20
N si es moles? 00:32:22
si le llamas N 00:32:24
se llaman 00:32:25
Noles 00:32:26
bueno 00:32:27
esto es una 00:32:28
licenciación filosófica 00:32:28
en el caso de Laura 00:32:29
la idea es que 00:32:30
le llaman a todo el mundo 00:32:32
Moles 00:32:33
pero es una N 00:32:33
Moles es 00:32:34
masa en gramos 00:32:34
entre la masa molar 00:32:35
esto es 00:32:36
molaridad 00:32:38
ya lo iremos viendo 00:32:38
no os preocupéis 00:32:39
la N mayúscula 00:32:40
esta significa 00:32:41
molaridad 00:32:41
es igual a 00:32:42
Moles 00:32:43
entre volumen 00:32:43
molaridad 00:32:44
que es la N mayúscula 00:32:46
es Moles 00:32:47
entre volumen 00:32:48
y luego 00:32:49
en la otra fórmula 00:32:50
cuando es un gas 00:32:51
aplicaremos 00:32:52
expresión por V, que es volumen 00:32:53
igual a M, que son los moles 00:32:56
por R, que es la constante 00:32:58
de los gases, y por T, que es la 00:33:00
temperatura en grados Kelvin, ¿vale? 00:33:02
Todo esto tenéis que saberlo, son tres fórmulas 00:33:04
solo, que aparecen en este capítulo 00:33:06
de la estequimetría, y las seguimos 00:33:08
practicando, no hay que preocuparse 00:33:10
¿vale? 00:33:11
¿Qué es la R? La R se llama 00:33:13
constante de los gases y vale 0,082 00:33:15
que hay que saber 00:33:18
apuntarlo por favor 00:33:19
la R esta 00:33:21
se llama constante de los gases 00:33:23
constante de los gases 00:33:27
y vale 0,082 00:33:30
¿Vale? 00:33:33
¿No os preocupáis? 00:33:38
Bien, las unidades 00:33:41
son atmósferas 00:33:42
por litro, esto es un por 00:33:46
partido de mol 00:33:48
grado Kelvin 00:33:50
Estas son las unidades si queréis 00:33:53
de la R 00:33:57
atmósferas por litro 00:33:58
arriba, partido de mol 00:34:01
por grado Kelvin abajo 00:34:03
no os preocupéis que esto 00:34:04
en realidad tenéis que haberlo visto el año pasado pero 00:34:08
por las razones que 00:34:11
sabéis todos pues no se pudo hacer 00:34:13
bueno, perfecto, entonces 00:34:15
estamos ya en el tercer paso 00:34:17
vamos a pasar a moles, levidos 00:34:19
y los sólidos 00:34:21
temperatura en grados Kelvin 00:34:22
muy importante 00:34:25
P por V 00:34:26
presión por volumen 00:34:29
igual a N 00:34:30
que son los moles 00:34:32
por R y por C 00:34:33
muy importante 00:34:34
son tres fórmulas 00:34:35
que no hay que preocuparse 00:34:36
las seguimos practicando 00:34:38
montones de veces 00:34:39
entonces en este caso 00:34:40
como el dato 00:34:43
se llama 00:34:43
pasar a moles 00:34:44
el dato 00:34:45
el dato 00:34:46
era el hidróxido sódico 00:34:47
¿cuál de las tres fórmulas 00:34:48
emplearía 00:34:50
en este ejercicio 00:34:51
concreto 00:34:52
para pasar a moles 00:34:52
el hidróxido sódico? 00:34:53
¿cuál? 00:34:57
el hidróxido sódico 00:34:59
venga 00:35:00
la primera 00:35:04
¿por qué la primera? 00:35:08
porque el Ejecutivo me decía 00:35:09
tenemos 200 gramos de hidróxido sódico 00:35:10
me están dando la masa del hidróxido sódico 00:35:13
¿verdad? 00:35:15
pues entonces emplearíamos la primera 00:35:15
si se tratara del agua 00:35:17
emplearíamos la segunda 00:35:19
¿por qué? 00:35:20
porque del agua me han dicho 00:35:21
a una presión 00:35:22
¿os acordáis? 00:35:23
a una temperatura 00:35:24
pero eso es decir al agua 00:35:25
yo estaba hablando del dato 00:35:26
entonces vamos a crear esta fórmula 00:35:28
para calcular los números de hidróxido sódico 00:35:30
Esto no lo habéis visto nunca, pero bueno, lo aprendemos hoy y ya está. 00:35:32
Los moles de hidróxido sódico se hallan con la fórmula masa en gramos. 00:35:35
¿Cuánta masa había de hidróxido sódico? 00:35:39
200 gramos. 00:35:42
Vale, me imagino que ahora todo el mundo sabe calcular la masa molar de hidróxido sódico. 00:35:44
Pero os lo digo yo. 00:35:51
En el examen os pondré el sodio, la masa atómica del sodio es 23. 00:35:53
Esto os lo daré en el examen. 00:35:59
El oxígeno es en plan 16 y el hidrógeno es en plan 1, ¿vale? 00:36:01
Esto lo daré en el examen. 00:36:06
Entonces, si el sodio es 23, el oxígeno es 16 y el hidrógeno es 1, 00:36:08
¿cuánto vale la masa molecular del hidrógeno sedosódico? 00:36:15
Esto sumado. 00:36:20
Sumado. 00:36:21
Bueno, seguimos en el próximo día, ¿vale? 00:36:27
Seguimos en el próximo día, que ha sido un altimbre ya. 00:36:32
dime 00:36:34
gramos y las unidades de la masa molar 00:36:37
son gramos entre mol 00:36:43
todo esto nos revisaremos 00:36:44
porque veo que no lo habéis dado nunca 00:36:45
bueno, a ver 00:36:47
hasta luego los de casa 00:36:50
nada, nos vemos el próximo día 00:36:52
y ya os digo, si el examen 00:36:54
si no lo podéis hacer, pues que venga 00:36:57
el que pueda hacer el examen y ya está 00:36:58
y el que no, pues le hago el examen 00:37:00
el primer día que vuelva al instituto 00:37:02
examen de física y química, ¿vale? 00:37:04
me pido ahora, ¿vale? 00:37:06
Habéis oído, chicos, se os preguntan si los que tienen en casa en plan pandemia, 00:37:09
el día que vengan al instituto, examen de física y física, ¿vale? 00:37:16
Venga, hasta luego. 00:37:22
Vamos a ver entonces, detener grabación. 00:37:27
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Jesús R.
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23 de octubre de 2020 - 18:24
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Público
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IES CARMEN CONDE
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