P1. Problema 7 | Mediateca de EducaMadrid

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Pues ahora vamos a hacer el 7. 00:00:00

Venga, ya no queda nada. 00:00:03

Se prepara una disolución. 00:00:05

Una disolución de etanol. 00:00:07

Etanol es el soluto. 00:00:11

Y agua. 00:00:13

Agregando 15 mililitros de etanol a 105 mililitros de agua. 00:00:15

Volumen de disolvente, volumen de soluto. 00:00:20

¿Vale? 00:00:24

Y nos pregunta, ¿cuál es el porcentaje volumen de esta disolución? Este porcentaje será volumen de soluto entre volumen de disolución por 100. 00:00:24

volumen de soluto 15 mililitros volumen de disolución lo desconozco como lo calculo 00:00:40

simple y llanamente sumando volumen de disolución recordad que sumando el volumen de soluto más el 00:00:48

volumen del disolvente es decir 120 120 mililitros de disolución pues 120 mililitros mililitros se 00:00:58

Y esto que me queda, pues 15 entre 120 por 100, 12,5 por 100, ¿vale? B, ¿en qué volumen de la disolución anterior hay 3,7 mililitros de etanol? Mililitros de etanol que son volumen de soluto, ¿vale? 00:01:10

¿Dónde lo podemos encontrar eso? Pues en el porcentaje volumen-volumen, que el porcentaje volumen-volumen lo acabamos de calcular, 12,5, siempre va a ser el mismo, ¿vale? 00:01:35

Entonces, ¿en qué volumen de disolución aquí abajo, nos están preguntando eso, es nuestra incógnita, ¿no? Hay 3,7 mililitros de etanol, ¿veis? Se va rellenando la fórmula sola. 00:01:48

El volumen de disolución, por lo tanto, será igual a 3,7 entre 12,5 y esto multiplicado por 100, pues un volumen de disolución de 29,6 mililitros. 00:02:03

¿Vale? ¿Esto qué quiere decir? Pues que en 29,6 mililitros de esa disolución, de ese conjunto de etanol y agua, hay 3,7 mililitros de etanol. 3,7 mililitros de etanol. 00:02:22

Bien, y la C. Si queremos preparar una disolución de 3,2 litros, disolución de 3,2 litros, nos están dando ya directamente volumen de disolución, con una concentración igual a la anterior, 00:02:43

es decir, porcentaje volumen-volumen igual a 12,5, ¿qué volumen de etanol y de agua tendremos que mezclar? 00:03:01

Es tan sencillo como coger de nuevo la fórmula de volumen-volumen, porcentaje volumen-volumen, que nos han dicho que tiene que ser el mismo, 00:03:19

¿Y qué desconozco? Pues el volumen del soluto. Ahora desconozco este dato. ¿Y qué nos da en el volumen de la disolución? Es decir, 3,2 litros, ¿vale? Multiplicado por 100. 00:03:26

Así que este volumen del soluto de etanol, ese volumen de etanol, serán 12,5 por 3,2 entre 100, 0,4 litros de etanol, ¿vale? Aquí ya tenemos una parte. 00:03:42

¿Qué volumen de etanol tendremos que mezclar? Pues 0,4 litros de etanol. Y el resto será agua, ¿no? Es decir, que del volumen de disolución, que son 3,2 litros, le tenemos que restar el volumen de etanol, que es 0,4 litros, 00:04:04

para que nos dé el volumen del disolvente, que serán 3,2 menos 0,4, 2,8 litros de agua. 00:04:25

Aquí sí que nos han preguntado directamente por el volumen de agua que habría que mezclar y el volumen de etanol que habría que mezclar para conseguir esta concentración, 12,5%, con un volumen final de 3,2 litros. 00:04:40

Pues problema 7. 00:04:58

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