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Determinación nº partículas - Contenido educativo

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Subido el 21 de noviembre de 2020 por Rosario P.

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Desarrollo de un ejercicio tipo para determinar el nº de partículas de un átomo neutro o un ion

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Hola chicos, este vídeo es para hacer un ejemplo de ejercicio donde vamos a determinar el número de partículas de un átomo neutro o de unión. 00:00:01
Para eso vamos a empezar recordando qué es unión. 00:00:12
Unión es un átomo cargado eléctricamente, es decir, unión es un átomo que ha ganado o perdido electrones. 00:00:16
Puede ser de dos tipos, puede ser un cation, que es unión positivo porque ha perdido electrones, 00:00:23
Por ejemplo, el litio. El litio es un átomo que tiene tres protones en el núcleo y tres electrones alrededor, dos en la primera capa y uno en la segunda capa. 00:00:30
Tiene mucha tendencia a perder este último electrón. Si lo pierde, se va a transformar en un ión. ¿Por qué? 00:00:42
Porque ahora veis que sigue teniendo los tres protones en el núcleo, es decir, tres cargas positivas, pero solamente dos electrones, dos cargas negativas. 00:00:49
El balance es que tiene una carga positiva en exceso. 00:00:57
Para nombrar un cation vamos a poner la palabra ion, el nombre del elemento, el número de electrones perdidos con un más. 00:01:02
De manera que este va a ser el ion litio uno más. 00:01:11
Otro tipo de iones son los aniones. 00:01:15
Son átomos que han ganado electrones y por tanto se transforman en iones negativos. 00:01:17
Por ejemplo, el flúor. El flúor tiene 9 protones en el núcleo y 9 electrones alrededor, 2 en la primera capa y 7 en la segunda capa. 00:01:22
Tiene mucha tendencia a ganar un electrón. Si lo gana, se transforma en un ión negativo, con una carga negativa. 00:01:34
¿Por qué? Porque sigue teniendo 9 protones en el núcleo, pero ahora tiene 10 electrones en la corteza. 00:01:41
Para nombrarlo se pone la palabra ión, el nombre del elemento terminado en uro. 00:01:48
Este será el ión fluoruro. 00:01:54
No se pone la carga que tiene el ión porque no hay posibilidad de que haya otro ión con el fluor, 00:01:58
ya que van a ser elementos que sólo podrían tener valencia negativa. 00:02:06
Y como vimos en formulación, los elementos que tienen valencia negativa solo tienen una posible valencia negativa. 00:02:11
Los del grupo 17 menos 1, los del grupo 16 menos 2, los del grupo 15 menos 3, los del grupo 14 menos 4 y los del grupo 13 menos 3. 00:02:18
Pasamos ahora a ver el ejercicio. 00:02:29
El ejercicio para determinar el número de partículas sería de este tipo. 00:02:33
Vemos que hay varias columnas donde tenemos el elemento del que se trate, el símbolo, el número atómico, el número másico, el número de protones, el número de neutrones, el número de electrones y en caso de que sea un ión, los electrones ganados o perdidos. 00:02:37
Vamos al primer ejemplo. Tenemos el ión potasio 1+, el símbolo del ión potasio 1+, será el símbolo del potasio con una carga positiva. 00:02:55
Esa carga positiva se pone como superíndice a la derecha. 00:03:08
Vemos que si es un ión y es positivo es porque ha perdido electrones, como tiene una carga positiva habrá perdido un electrón. 00:03:15
Vamos a ver el resto de los datos. Su número atómico es 19. El significado del número atómico es el número de protones que hay en el núcleo. Por tanto, habrá 19 protones. 00:03:25
Hemos visto que ha perdido un electrón. Si fuera neutro, habría 19 electrones, pero como ha perdido uno, tendrá solamente 18. Por último, el número másico es la suma de protones más neutrones. En este caso, 19 más 20, 39. 00:03:42
Lo vamos a poner en azul para que se vea que es una respuesta. 00:03:57
Veamos el siguiente ejemplo. Tenemos como dato S2-, 2- nos indica que es un ión y S es el azufre. 00:04:06
Para nombrarlo le vamos a poner ión sulfuro, porque aunque es el azufre procede del sulfurum en latín 00:04:16
y será el ión sulfuro. 00:04:26
Vemos que es un ión con dos cargas negativas, 00:04:30
por tanto, lo que habrá pasado aquí es que el átomo habrá ganado dos electrones. 00:04:32
Veamos el resto de los datos. 00:04:40
Nos dice que tiene 18 electrones. 00:04:42
Si ganó dos, es que tenía 16. 00:04:45
Así que lo que habrá en el núcleo serán 16 protones. 00:04:48
El número atómico es el número de protones, por tanto, 16. 00:04:53
y el número másico es la suma de protones más neutrones, por tanto 36. 00:04:57
Pasemos al siguiente ejemplo. 00:05:03
Sería el más complicado. 00:05:05
Fijaros que no nos dan el nombre del elemento ni su símbolo. 00:05:07
Lo que tenemos es el número atómico y el número másico 00:05:11
y sabemos que ganó un electrón. 00:05:13
Aquí hay que ir un poquito más allá 00:05:16
y en formulación os pedí que estudiarais los símbolos de los elementos 00:05:18
dentro de la tabla periódica 00:05:23
y también nos va a valer para saber de qué elemento se trata. 00:05:24
Como sabéis las posiciones de los elementos en la tabla periódica, 00:05:28
se trata de ir contando hasta la posición 17. 00:05:32
Los elementos en la tabla periódica están ordenados en orden creciente de número atómico. 00:05:36
1 para el hidrógeno, 2 para el helio, 3 para el litio, 4 para el berilio, 00:05:42
5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14. 00:05:47
15, 16 y 17. Se trata, por tanto, del elemento cloro. 00:05:54
Como se trata del cloro, vamos a poner aquí el símbolo del cloro. 00:06:01
Y como veis, ha ganado un electrón, será un ión negativo. 00:06:08
Le vamos a poner como superíndice la carga negativa. 00:06:12
A la hora de nombrarlo, podemos decir que este es el ión cloruro. 00:06:18
Vamos con el resto de los datos. 00:06:23
Si el número atómico es 17, es porque tiene 17 protones. 00:06:29
Como es un ión y ganó un electrón, tendría 17 más 1, 18. 00:06:34
Y por último, para ver el número de neutrones, vamos a utilizar el número másico. 00:06:40
35 menos 17 tendrá 18 neutrones. 00:06:45
En el siguiente, el cobalto es un átomo neutro, no nos dice que sea ningún ión. 00:06:50
Así que su símbolo, CO, no va a perder ni ganar ningún electrón, así que aquí no tenemos que poner nada. 00:06:55
Veamos el resto de los datos. 00:07:06
Nos dice que tiene 27 protones, por tanto, el número atómico 27. 00:07:07
Y por tanto también, si es neutro, tendrá 27 electrones. 00:07:14
Por último, el número másico es la suma de protones más neutrones. En este caso, 27 y 31 serán 58. 00:07:18
Vamos con el último caso. Tenemos el ión oro 3+. Es un ión. Ponemos el símbolo del oro y, como es un ión, tres cargas positivas que las pondremos como superíndice a la derecha. 00:07:28
Vemos que tiene 79 protones, así que el número atómico, 79 00:07:44
Como veis, lo que ha ocurrido aquí es que si es un ión positivo y tiene tres cargas positivas 00:07:56
es porque pierde tres electrones 00:08:03
De ser neutro tendría igual número de electrones que de protones, 79 00:08:06
Pero como ha perdido tres, tendrá 76 00:08:12
Y por último, para ver el número de neutrones, haremos la diferencia entre el número másico y el número de protones, en este caso 118. 00:08:15
Y de esta manera tenemos completo el ejercicio. 00:08:26
Espero que haya servido para que veáis el tipo de ejercicio que entrará en el próximo examen de evaluación. 00:08:30
Valoración:
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Idioma/s:
es
Autor/es:
Rosario Peñas Virgil
Subido por:
Rosario P.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
133
Fecha:
21 de noviembre de 2020 - 16:32
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SAN JUAN BAUTISTA
Duración:
08′ 39″
Relación de aspecto:
1.86:1
Resolución:
1376x740 píxeles
Tamaño:
322.75 MBytes

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