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Estructura de la materia - Contenido educativo

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Subido el 7 de noviembre de 2018 por Isabel L.

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Soy Isabel y en esta ocasión vamos a hablar de la estructura atómica y cristalina de las sustancias. 00:00:02

Vamos a estudiar las causas principales por las cuales los materiales tienen las propiedades que tienen. 00:00:11

Y eso está en su estructura interna, que es la que vamos a estudiar en esta lección. 00:00:23

Bueno, la mayor parte de lo que vamos a ver ya lo conocéis 00:00:31

Lo habéis estudiado pues a lo mejor en física y química o incluso en tecnología en años anteriores 00:00:38

Con lo cual voy a intentar pues resumirlo de forma lo más brevemente posible 00:00:43

Los materiales, la materia en general pues está formada por mezclas 00:00:49

Y pueden ser homogéneas y heterogéneas de distintas sustancias. Es lo más común. Podemos tener mezclas heterogéneas. La mayor parte de las veces son mezclas heterogéneas. O sea, la heterogeneidad es lo más común. 00:00:59

Pero bueno, también pueden existir disoluciones y mezclas homogéneas. En cualquier caso, lo que sí que es cierto es que, pues a su vez, la materia está formada por moléculas que retienen las propiedades de las sustancias. 00:01:12

Y estas sustancias, estos compuestos químicos o sustancias puras, pueden presentarse en tres estados, sólido, líquido y gaseoso. 00:01:30

Los estados en los que se presenta la materia dependen de las fuerzas de cohesión entre las moléculas. 00:01:42

Entonces, si las fuerzas son, las fuerzas, estas fuerzas de cohesión son muy fuertes, tenemos estado sólido. 00:01:50

Si son muy débiles, tenemos estómago gaseoso y entre medias tenemos el estado líquido. 00:01:57

Ahora bien, hay que saber cómo se han formado estas moléculas. 00:02:02

Evidentemente, siempre se ha hablado de lo pequeño, se ha intentado estudiar el microcosmos. Y bueno, pues por ejemplo, surgió en la Grecia clásica la gran teoría, una teoría filosófica alrededor del átomo, como algo indivisible. 00:02:09

También aparecieron los cuatro elementos, como otra teoría importante. 00:02:35

Y lo que sí que es cierto es que el concepto de átomo, que se tomó desde la Grecia clásica, se utiliza hoy en día. 00:02:40

Pero claro, hablar del átomo como algo indivisible hoy en día parece ciencia ficción, porque es imposible. 00:02:48

¿Por qué? Porque está claro que a partir de distintas experiencias y a partir de distintos experimentos se han ido generando una multitud de modelos atómicos en los cuales el átomo siempre ha estado constituido por un núcleo y una nube de electrones, un núcleo donde se concentra la carga positiva y la masa y una nube de electrones. 00:02:56

en eso, eso parece que todo el mundo está más o menos de acuerdo. Ahora bien, si seguimos 00:03:19

estudiando más a fondo, pues resulta que estas partículas, electrones, neutrones, 00:03:26

pues no son las más pequeñas. Podemos, a su vez, pueden estar constituidas y formadas 00:03:32

por otra serie de partículas subatómicas. Y bueno, el mundo de las partículas subatómicas 00:03:38

es inmenso. Las últimas teorías hablan de los quarks, como las partículas que sí que ya serían las más chiquititas 00:03:45

y los elementos básicos del resto de las partículas. Pero, por ejemplo, pues también existe otra teoría, 00:03:54

que es la teoría de las cuatro fuerzas, en la cual se hablan de leptones, de fotones, de glugones, en fin, de gravitrones. 00:04:02

entonces pues 00:04:12

el mundo ahora mismo 00:04:15

la ciencia en lo que se refiere 00:04:17

a partículas subatómicas, el neutrino 00:04:19

etcétera, desde luego 00:04:22

anda un poquito revuelta 00:04:24

y no tiene conceptos muy claros 00:04:25

como para decir es esto y nada más 00:04:27

que esto, hay partículas 00:04:30

por ejemplo los bosones 00:04:32

pues son utilizados para explicar 00:04:33

la superconductividad 00:04:35

en fin 00:04:37

que bueno, que está claro que 00:04:38

que protones, neutrones y electrones 00:04:41

no son las partículas más pequeñas 00:04:44

ni más elementales de la materia 00:04:46

pero como lo que hay 00:04:48

todavía no está muy claro 00:04:51

pues el átomo está esencialmente formado 00:04:53

por neutrones y protones 00:05:00

protones con carga positiva y masa 00:05:04

y neutrones con masa sin carga 00:05:06

y electrones, esos están en el núcleo 00:05:08

y una nube de electrones que está alrededor 00:05:11

Ahora se centraron en el núcleo, en la masa, en la fuerza gravitatoria. Está claro que puede crear tanta inestabilidad como otras fuerzas. 00:05:13

De hecho, en el mundo de la radiactividad se maneja un concepto muy básico que es el de la masa crítica. 00:05:29

O sea, cuando yo confino una gran cantidad de masa en un pequeño volumen, pues hay un momento en que aquello empieza a ser inestable. 00:05:39

Empieza a ser inestable y como la naturaleza tiende a estabilizarse, pues aparecen los fenómenos de la radiactividad. 00:05:47

Aparecen fenómenos de reactividad, por ejemplo, en elementos muy pesados como por ejemplo el daño. 00:05:54

Y sabemos que hay cuatro familias radiactivas y que tienden a perder parte de su masa en forma de partículas alfa y estabilizarse hasta convertirse en plomo. 00:06:02

Pero también sucede que dentro de un mismo elemento podemos tener átomos que teniendo el mismo número de protones o cargas positivas difieran en su número de neutrones, en su masa. 00:06:15

Y eso existe en la naturaleza. 00:06:35

Eso es un fenómeno natural. 00:06:38

De hecho, cada elemento tiene unos determinados porcentajes de átomos de este tipo, que se conocen con el nombre de isótopos. 00:06:39

Y mediante esa abundancia, nosotros podemos calcular su masa atómica. 00:06:51

Se utiliza para su masa atómica. 00:06:58

Pero no solo se utiliza para su masa atómica, también tiene otras unidades muy interesantes. 00:07:01

Yo creo que todos habéis oído hablar del carbono 14. 00:07:06

¿Qué es esto del carbono 14? 00:07:09

Bueno, pues el carbono tiene tres isótopos, el 12, el 13, que apenas existe, y el 14. 00:07:11

Estos existen en la naturaleza en una cantidad constante, 00:07:21

pero concretamente el carbono 14 es radiactivo y tiende a descomponerse. 00:07:26

y que ocurre que si yo comparo la cantidad de carbono 14 que hay en un objeto antiguo con la cantidad de carbono 14 actual, esa diferencia significa que se ha descompuesto. 00:07:30

Y como es una cinética de primer orden, pues aplicando la ecuación cinética y conociendo el periodo de semidesintegración, yo puedo datar sobre todo las sustancias de tipo orgánico. 00:07:46

Para sustancias de tipo inorgánico se suele usar el potasio 40. Y bueno, pues es una aplicación muy típica de estos fenómenos radiactivos, de esa radiactividad natural. 00:07:57

Otra cuestión también relativamente interesante es el hecho de que, como vemos aquí en la imagen, 00:08:10

si nosotros establecemos una relación entre la energía de enlace por nucleón y el número másico, 00:08:19

pues parece que hay un punto, que es el hierro, en el cual se da un máximo. 00:08:29

¿Eso qué significaría? Que el hierro es el elemento más estable en la naturaleza 00:08:35

¿Por qué? Porque es el que tiene mayor energía de enlace por núcleo 00:08:44

y por lo tanto los núcleos de hierro son los que presentan más estabilidad mayor 00:08:49

teniendo en cuenta este efecto de la densidad crítica o de la masa crítica 00:08:54

Bueno, ahora los núcleos y vamos a empezar a estudiar la corteza 00:08:59

¿Qué hay en la corteza del átomo? 00:09:08

Esencialmente electrones, eso parece claro 00:09:11

Ahora, lo que no está nada claro es que qué es el electrón 00:09:12

¿Una partícula? ¿Una onda? 00:09:15

No se sabe muy bien 00:09:19

Parece ser que si yo intento conocer la posición 00:09:20

Y la energía de un determinado electrón 00:09:26

Es imposible, las dos a la vez 00:09:31

Porque solamente por el hecho de intentar medir 00:09:33

ya estoy modificando las condiciones 00:09:35

entonces 00:09:38

lo que hace la 00:09:40

moderna física, la mecánica cuántica 00:09:42

es hablar de probabilidades 00:09:44

nos dice, bueno, miren 00:09:46

yo no sé 00:09:48

primero, establece que 00:09:50

el electrón no es una partícula, sino una onda 00:09:52

y segundo 00:09:54

dice, pues para saber la posición 00:09:56

y la energía de un electrón, eso es imposible 00:09:58

al mismo tiempo, pero sí 00:10:00

que si resuelvo esta ecuación 00:10:02

que tenemos aquí 00:10:04

que es la conocida con el nombre de ecuación de Redinger 00:10:05

que os podéis imaginar que es una ecuación diferencial 00:10:08

y para resolverla es un error 00:10:12

pero bueno, se resuelve como casi todo en esta vida 00:10:13

pues si resuelvo esta ecuación 00:10:17

puedo, utilizando cuatro parámetros 00:10:19

que también se conoce con el nombre de números cuánticos 00:10:24

puedo conocer la posición y la energía de los electrones 00:10:27

En un 99,9%. 00:10:33

Y no voy a decir un sitio fijo, pero sí voy a establecer un espacio en el cual hay un 99% de encontrar el electrón. 00:10:36

Entonces eso ha dado lugar a lo que se conoce hoy en día como la teoría de los orbitales atómicos. 00:10:48

Estos son los distintos orbitales atómicos que pueden existir, que existen. 00:10:55

Los S, que son esféricos, los P, que tienen forma de pera, los D, que tienen formas un poquito diversas, y los F, que también tienen formas un poquito diversas. 00:10:59

Cada electrón va a tener cuatro números cuánticos. 00:11:11

N, que es la distancia al núcleo, que está relacionado con la energía. 00:11:16

L, la forma. 00:11:21

M, la orientación en el espacio. 00:11:23

por ejemplo, los P pueden ser X, Y o Z, y S está relacionado con el giro sobre su propio eje del electrón, 00:11:25

que puede ser horario o antihorario. 00:11:35

Y claro, dos electrones nunca pueden tener los cuatro números, generalmente el S. 00:11:38

Bueno, aparte de eso, tenemos que dar un orden, un orden energético, que es el que tenemos aquí. 00:11:47

Primero se rellenan los 1s, ¿con cuántos electrones? Con 2, porque se diferenciarán en el spin. 00:11:56

Después los 2s con otros 2, que se diferenciarán en el spin. 00:12:03

Los p, como hay 3, pues podemos meter un máximo de 6 electrones. 00:12:07

Los d, como hay 5, podemos meter un máximo de 10 electrones. 00:12:12

Y los f, como hay 7, podemos meter un máximo de 14. 00:12:16

Y en el orden en el que indica esas derechas. 00:12:20

Con lo cual, como veis, pues se da la cuestión de que antes de que se rellenen los orbitales atómicos 3D, se han rellenado los 4S. Y que antes de que se rellenen los orbitales atómicos 4F, se rellenan los 5D. 00:12:23

Con todo esto, teniendo en cuenta su número atómico, que tiene que ser igual al número de electrones, o sea, el número de protones tiene que ser igual al número de electrones porque tiene que haber electricidad neutra. 00:12:38

Si yo ordeno los átomos, los elementos, en función de su número atómico, pues ocurre la curiosidad de que todos los que están en la misma fila tienen el mismo número cuántico n. 00:12:53

Y todos los que están en las mismas columnas tienen una configuración electrónica similar. 00:13:14

Y esa configuración electrónica similar está tremendamente asociada a su comportamiento y a su reactividad química. 00:13:21

Los de la columna número 18 no tienen reactividad química porque esa configuración de tipo S2P6 con 8 electrones en su última capa les da una estabilidad, 00:13:34

Estabilidad, me da muchísima estabilidad. 00:13:48

Entonces, no tienen ninguna tendencia, no necesitan estabilizarse, ya lo son. 00:13:51

Y el resto de los elementos tienen una tendencia a adquirir esa configuración, bien aceptando o cediendo electrones, formando iones. 00:13:56

Esa es una forma. 00:14:10

Otra forma, pues puede ser compartiendo electrones. 00:14:11

Pero como esta es la estructura, la configuración eléctrica hace mayor estabilidad, todos los átomos tienden a adquirir el nombre de enlace químico, es decir, los átomos reaccionan los unos con los otros para dar lugar a moléculas porque quieren adquirir esa configuración estable que viene dada por la configuración de gas noble. 00:14:14

Las modernas teorías sobre el enlace químico establecen que para entender esto 00:14:41

lo que hay es una combinación lineal de los orbitales atómicos 00:14:47

de las ecuaciones correspondientes a los orbitales atómicos 00:14:52

y en la resolución de esas nuevas ecuaciones correspondientes a esas combinaciones lineales 00:14:55

siempre aparece lo que se conoce con el nombre de un orbital molecular enlazante y un antienlazante 00:15:02

Si el orbital molecular se ha formado por solapamiento directo de los orbitales atómicos 00:15:09

Se dice que es de tipo sigma 00:15:21

Por el contrario, si es lateral, se habla de tipo pi 00:15:23

Y esto nos va a permitir explicar por qué en ciertas sustancias existen enlaces sencillos, dobles o triples 00:15:28

Vamos a ver un ejemplo 00:15:37

¿Vale? La configuración de los átomos de nitrógeno las tenemos aquí. 00:15:38

¿Qué ocurre para formar las moléculas de nitrógeno? 00:15:46

Bueno, pues que aquí vemos que se ha formado un enlace sigma enlazante y antienlazante. 00:15:49

No hay enlace, por tanto, está convenzado. 00:15:55

Aquí lo mismo, enlace enlazante-antienlazante, pero si yo establezco esa combinación lineal de orbitales atómicos tipo P, 00:15:59

me van a salir un orbital sigma, un solapamiento frontal sigma y dos solapamientos laterales pi. 00:16:09

Entonces, el tipo de enlace que aparece en la molécula de nitrógeno es un enlace triple formado por un enlace sigma y dos enlaces pi. 00:16:18

Y esto lo podemos explicar a través de la teoría de combinación lineal de orbitales atómicos. 00:16:30

resulta tan sencillo. En el caso del nitrógeno, los dos átomos son exactamente iguales, pero 00:16:36

si hablamos de moléculas normales, pues muchas de las moléculas se forman con átomos que 00:16:48

son diferentes. Si los átomos son diferentes, ¿qué significa? Que siempre va a haber uno 00:16:53

que tiene más apetencia que el otro por los electrones y aparece lo que se llaman los 00:16:58

dipolos. Entonces, digamos que la existencia 00:17:05

de un enlace covalente puro al 100% es 00:17:10

escasa. Siempre hay una participación, una cierta participación del enlace 00:17:13

iónico. Ese tipo de fuerzas es 00:17:17

mayor y eso va a ir 00:17:21

o va a influir en el estado de agregación de la 00:17:25

sustancia. Pero es que además, pues 00:17:30

Pues esto es para dos átomos, cuando unimos dos átomos, pero que ocurre, pues que existen en la naturaleza sustancias como por ejemplo el diamante, que es solo carbono y son muchos átomos de carbono, o los metales como por ejemplo el hierro, el cobre, etcétera, que son muchos átomos de la misma clase, de la misma categoría. 00:17:33

Si utilizamos la combinación lineal de orbitales atómicos para un gran número de átomos, no nos va a salir un único orbital molecular enlazante y otro antienlazante, nos va a salir un montón de orbitales enlazantes y un montón de antienlazantes y con niveles de energía muy próximos, de tal manera que en lugar de hablar de orbital podemos hablar de banda, de banda energética. 00:17:56

Entonces, ¿qué es lo que ocurre? Pues que pueden aparecer lo que se conoce con el nombre de la teoría de bandas para explicar, por ejemplo, sustancias como el diamante o sustancias como los metales en general. 00:18:26

Entonces, en estas bandas, que siempre tenemos una banda de valencia y una banda de conducción, se pueden presentar diferentes situaciones. 00:18:40

Bueno, aparte de esto, también se puede utilizar la teoría de zonas de Brigny 00:18:48

Que explica otras propiedades de difracción 00:18:54

Teniendo en cuenta esta teoría de banda, digamos que tenemos estas tres situaciones límite 00:18:56

Que es olape, y tenemos el caso de los conductores, que es el caso de los metales 00:19:04

Que hay un gap energético enorme, y estaríamos en el caso de los aislantes 00:19:09

En el caso del diamante, del cuarzo, etc. 00:19:15

O que haya un pequeño gap que pueda ser superado si nosotros damos una energía extra, que es el caso de los semiconductores, silicio, germanio, y que además este gap también se puede superar introduciendo impurezas. 00:19:17

Entonces, pues gracias a esta teoría, por ejemplo, ha nacido una ciencia tan importante hoy en día como la electrónica y se puede explicar el comportamiento de los circuitos electrónicos. 00:19:32

Es la base de los circuitos integrados. Están basados en este proceso de dopaje. Mediante este dopaje se pueden llegar a crear esos circuitos integrados. Fijaros la importancia que tiene. 00:19:47

Vamos un poco a dejar lo que es la química elemental y vamos un poco ya a centrarnos en el mundo de los materiales. 00:20:05

No es gusto o no, una función fundamental de los materiales es hacer estructuras, su constitución estructural. 00:20:15

Y para ello necesitamos que sean sólidos. 00:20:25

Por lo tanto, vamos a estudiar algo sobre el estado sólido. 00:20:29

Ya hemos dicho anteriormente que si hay estado sólido implica que las fuerzas entre las moléculas son fuertes. 00:20:32

Bien porque existan estas interacciones de tipo electroestático que da lugar a lo que se llaman los sólidos iónicos o bien porque existan otro tipo de interacciones. 00:20:41

Pero en cualquier caso, el estado de este tipo es sólido y por lo tanto, cualquier sólido tiene estructura cristalina. 00:20:54

Y es lo que vamos a estudiar ahora. Vamos a estudiar qué es eso de la estructura cristalina, cómo es una estructura cristalina. 00:21:04

¿De acuerdo? 00:21:12

Entonces, hay que tener en cuenta que la estructura cristalina se basa en la repetición en el espacio de una cierta configuración de los átomos. 00:21:13

Esa configuración es lo que se conoce con el nombre de celda unidad. 00:21:25

Y claro, podemos hablar más elemental de esa configuración. 00:21:30

En el espacio tenemos tres ejes, luego tenemos tres dimensiones, tenemos tres longitudes, pero aparte entre esas tres longitudes siempre van a aparecer ángulos de diferentes tipos. 00:21:36

Entonces, para categorizar y para simplificar el problema del estudio de las celdas unidades, lo que se ha hecho es fijar esos seis parámetros. 00:21:49

Son seis longitudes y seis ángulos. 00:22:02

En función de esas longitudes y esos ángulos, aparecen siete sistemas cristalinos, que son los que vemos aquí. 00:22:05

La cúbica, un cubo, sencilla. Tetragonal, cuando uno de los lados es diferente. Ortorhómica, cuando tenemos los lados diferentes. 00:22:11

Y bueno, la hexagonal, a mí me gusta más cuando se ve el hexágono, pero bueno, esta es la más sencilla, porque se ha hablado también de hexagonal compacta y hexagonal simple. 00:22:27

la monoclínica como tenemos aquí 00:22:39

en la que ya empiezan a entrar parte 00:22:42

a jugar el tema de los 00:22:44

ángulos, que haya 00:22:46

dos iguales y uno diferente 00:22:48

por ejemplo ya en la sagonal aparece un ángulo de 120 00:22:49

grados 00:22:52

y pues bueno 00:22:53

en la monoclínica ya aparece más 00:22:56

de un ángulo diferente 00:22:58

y en la triclínica donde pues tanto los lados 00:22:59

como los ángulos son todos diferentes 00:23:02

siete sistemas cristalinos 00:23:03

pero además 00:23:07

Entonces en estos sistemas cristalinos los átomos se pueden situar de diferentes formas, como vemos aquí. 00:23:08

Por ejemplo aquí tenemos una cúbica simple con los átomos situados en los vértices del cubo, centrada en el cuerpo, en los vértices del cubo y en el centro del propio cubo, o centrada en la cara, en los vértices del cubo y en los centros de cara. 00:23:15

Es decir, que aparte de esas figuras geométricas, luego existen distintas configuraciones de los átomos dentro de esa geometría. 00:23:32

Con todo esto, lo que vamos a obtener es 14 redes, que son las 14 redes de Bravais. 00:23:44

Todos los sólidos van a tener o van a estar en alguna de estas 14 redes. 00:23:53

En principio parece complicado pero es más simple de lo que parece 00:23:59

Vamos a hablar, antes de centrarnos un poquito, vamos a hablar de un tipo de sólidos 00:24:03

Que existen, aunque nosotros no los vamos a utilizar mucho 00:24:13

Aunque sí que es cierto que ciertos materiales, sobre todo los que se utilizan en construcción 00:24:19

Son de este tipo de sólidos 00:24:25

Son los denominados sólidos iónicos 00:24:27

en donde hay un átomo que es electronegativo 00:24:30

y hay un átomo que es electropositivo 00:24:37

uno que es metal y otro que es no metal 00:24:39

entonces lo que suele suceder es que se forman iones 00:24:41

y entre el cation y el anión aparecen unas fuerzas muy fuertes 00:24:44

que son fuerzas de tipo electrostático 00:24:51

que es la que mantiene unida la sustancia 00:24:52

pero claro, todas estas sustancias, las sustancias iónicas son sólidas 00:24:55

Por lo tanto tienen estructura cristalina. Para explicar la estructura cristalina de estas sustancias iónicas hay que tener en cuenta la diferencia de tamaño entre un cation y un anión. 00:24:59

Los cationes son siempre más pequeños que los aniones. Entonces realmente lo que hacen es tener como dos estructuras cristalinas una en la otra. 00:25:11

Los cationes van a cubrir los huecos de los aniones. 00:25:24

Y existe lo que se conoce con el nombre de número de coordinación. 00:25:29

El número de coordinación es el número de átomos que rodean uno dado. 00:25:32

Entonces, por ejemplo, en este caso, este es el caso del clorosódico. 00:25:37

Si estudiamos el clorosódico, la estructura cristalina del clorosódico es de esta manera. 00:25:42

si nos damos cuenta 00:25:46

pues realmente tenemos 00:25:50

como una estructura 00:25:51

cúbica centrada en la cara 00:25:54

compuesta por los cloros 00:25:56

y luego otra estructura 00:25:58

que podría ser 00:26:00

yo creo que es cúbica centrada 00:26:02

más cúbica centrada en el cuerpo que en la cara 00:26:04

que es la de los cationes 00:26:06

que están en los huecos 00:26:07

pero en definitiva 00:26:09

el nivel de coordinación para el cloro 00:26:10

y para el sodio es 6 en ambos casos 00:26:13

Entonces, realmente la molécula de clorosódico no es como nosotros la conocemos, el N-A-C-L-E-A. 00:26:17

Tendríamos que poner su número de coordinación, aunque la estequiometría al final resulte ser la misma. 00:26:24

Pero si queremos de alguna forma expresar lo que ocurre en la realidad, tendríamos que utilizar ese 6. 00:26:30

Porque está claro que, aunque podemos hacer una gran clasificación de los materiales, pues los reyes todavía indiscutibles de los materiales de uso técnico siguen siendo las aleaciones metálicas, sobre todo las de hierro. 00:26:37

Y nos facilita un poco la labor el hecho de que los metales cristalicen, tengan una estructura cristalina que solo sea en tres sistemas principalmente. 00:27:00

Entonces, estudiando estos tres sistemas cristalinos podremos estudiar y entender el estado sonido y podemos estudiar y entender prácticamente todas las aleaciones metálicas. 00:27:17

Estas tres estructuras cristalinas que tenemos aquí son la cúbica centrada en el cuerpo, la cúbica centrada en la cara y la hexagonal compacta. 00:27:30

Casi todos, casi todos los metales cristalizan este tipo de estructuras. 00:27:41

De hecho son estructuras muy compactas en donde, pues podéis imaginaros que a medida que nosotros vamos repitiendo esta estructura cristalina lo que se forman son planos. 00:27:45

Entonces en esos planos los átomos chocan los unos con los otros. 00:27:55

Gracias a estas estructuras tan compactas, podemos explicar por qué los átomos son dúctiles y no frágiles. 00:28:00

Porque permiten ese deslizamiento de un plano sobre otro. 00:28:08

Y ese deslizamiento de planos cristalinos es el que explicaría, sería la causa por la cual los metales son, la mayor parte de ellos, muy dúctiles. 00:28:12

Y ya finalmente, hay algo muy interesante, que es la halotropía. Una sustancia que tiene estructura cristalina puede modificar dicha estructura cristalina con la temperatura. 00:28:24

Y el efecto es similar a un cambio de estado. Realmente esa reordenación de los átomos se manifiesta igual que en los cambios de estado. Mientras que se está haciendo esa transformación, la temperatura permanece constante. 00:28:42

Un ejemplo muy típico y muy interesante, sobre todo por su aplicación tecnológica, es el caso del hierro. 00:28:59

El caso del hierro, a temperatura ambiente, tiene una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo. 00:29:06

Es el hierro alfa, la ferrita. 00:29:14

Cuando nosotros aumentamos esa temperatura, la estructura pasa de ser cúbica centrada en el cuerpo a una estructura austenítica o cúbica centrada en la cara. 00:29:16

Mucho más dústil, con lo cual, ahora nos explicamos por qué se forjan las espadas en caliente, mucho más dústil y en la cual se sobrevive mucha mayor cantidad de carbono. 00:29:29

con lo cual 00:29:43

también os explicamos el efecto 00:29:46

de ese endurecimiento 00:29:49

cuando nosotros enfriamos rápidamente 00:29:50

por formación de una estructura 00:29:53

de una sustancia 00:29:55

una sustancia 00:29:56

una fase, para ser más concreto 00:29:58

una fase inestable denominada 00:30:00

martensita 00:30:02

que bueno, pues hablaremos de ello 00:30:04

en próximos capítulos 00:30:06