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Sesión 05 - Reacciones Químicas. Reactivos y Productos. Ajuste de Reacciones. - 7 de nov - Contenido educativo

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Subido el 7 de noviembre de 2024 por Hilario S.

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Buenas tardes, vamos a seguir con la asignatura a la materia de ciencias. 00:00:02
Hoy vamos a empezar una nueva parte, vamos a empezar con el... 00:00:11
Y vamos a ver, lo primero, las transformaciones de la materia. 00:00:16
Es decir, vamos a ver la diferencia que hay entre las transformaciones físicas y las transformaciones químicas. 00:00:23
Podríamos definir transformaciones físicas aquellas que no alteran la composición de la materia. 00:00:30
Es decir, vamos a ver determinadas alteraciones que van a afectar sobre todo a las propiedades físicas. 00:00:37
Por ejemplo, van a cambiar el color, la forma o el estado, pero no vamos a tener un cambio en cuanto a la composición química de la materia. 00:00:43
Nos pone aquí algunos ejemplos, como por ejemplo, al golpear un matrillo con un cristal, vemos que ese cristal se fragmenta, cambia, pero sigue siendo, la materia sigue estando compuesta por cristal. Cuando calentamos un vaso de agua, podemos conseguir que ese agua se transforme en vapor, pero ese vapor va a estar compuesto también por agua. 00:00:54
¿Vale? Fundamentalmente, lo importante de todo esto es que no cambia la composición de la materia. En cambio, en las transformaciones químicas, vamos a ver que esta transformación también abarca los aspectos químicos. 00:01:18
Es decir, vamos a ver que cuando tenemos una sustancia, por ejemplo, que quemamos, esta sustancia va a cambiar y va a pasar a ser otra sustancia nueva. Por ejemplo, nos dice aquí, al quemar un papel se destruye la celulosa que lo forma y aparecen nuestras sustancias como finizas y vapores, CO2 o agua en este caso. 00:01:41
¿Vale? Entonces vamos a encontrar esas dos diferencias. Transformaciones físicas, aquellas en las que cambian las características o las propiedades físicas sin llegar a alterar la naturaleza química de la sustancia, los componentes. 00:02:02
En cambio, en las transformaciones químicas lo que vamos a alterar es la composición y la naturaleza de las sustancias. Es decir, a partir de unas sustancias van a aparecer otras nuevas. 00:02:19
Y esto nos lleva a qué es lo que sucede en las transformaciones químicas. ¿Qué es lo que está pasando? Pues lo que sucede es que estas transformaciones químicas reciben el nombre de reacciones químicas. 00:02:31
En estas reacciones químicas, como vemos aquí expresado en este diagrama, vamos a tener como dos partes, es decir, esto representaría una reacción química. Una reacción química va a estar compuesta por unos elementos o una materia o unos compuestos iniciales, que nosotros vamos a llamar reactivos, que van a pasar, mediante esta flecha nos indica el sentido de la reacción, 00:02:47
mediante esta flecha vamos a ver que pasan a otros compuestos, 00:03:14
a otros componentes completamente diferentes a los que teníamos inicialmente 00:03:19
que se denominan productos. 00:03:24
Vamos a ver el ejemplo que tenemos aquí. 00:03:26
El ejemplo cuando encendemos una bombona de metano. 00:03:29
Cuando tenemos una bombona de metano y se produce la combustión, 00:03:33
lo que realmente es que está aplicándose un oxígeno, ¿vale? Entonces tenemos metano más oxígeno, que serían los reactivos, y una vez que han entrado en combustión, 00:03:41
una vez que se está quemando ese metano en presencia de oxígeno, nos va a dar unos productos completamente diferentes, que van a ser CO2 y agua, ¿vale? 00:03:55
los reactivos serían el metano y el oxígeno, y los productos el CO2 y el agua. 00:04:04
¿Por qué es una reacción química? Por lo que hemos dicho antes, ¿verdad? 00:04:11
Aquí sí que hay un cambio de composición, es decir, el metano deja de ser metano y pasa a ser otra cosa, 00:04:14
se recombina con el oxígeno y vamos a tener esos dos componentes nuevos, 00:04:19
es decir, partíamos de dos componentes y llegamos a dos componentes completamente. 00:04:24
Vamos a verlo en este esquema. 00:04:31
Partimos de estos reactivos, es decir, tenemos una molécula de metano que está compuesta por un carbono y cuatro hidrógenos, más dos moléculas de oxígeno. 00:04:33
¿De acuerdo? Cada molécula de oxígeno está compuesta por dos oxígenos, por dos átomos de oxígeno. 00:04:48
Se produce una combustión de estos elementos, internamente se rompen los enlaces y cuando se da esa combustión aparecen unos productos, es decir, unos componentes completamente nuevos. 00:04:53
Aquí vemos que el carbono se ha combinado con dos átomos de oxígeno, formando una molécula de CO2, y además vamos a tener que los oxígenos restantes y los hidrógenos restantes se van a combinar y nos van a dar dos moléculas de agua, pH 2O. 00:05:05
¿De acuerdo? Nos dice que las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que venían las sustancias de partida. 00:05:25
¿Vale? Puede pasar que tengamos reacciones como será esta de aquí que pueden suceder en las dos direcciones, es decir, podemos a partir de hidrógeno y de oxígeno mediante una reacción tener agua o este agua que posteriormente mediante otra reacción química vuelva a descomponerse en hidrógeno y oxígeno. 00:05:36
En una reacción química, como ya hemos dicho que está representada mediante esta fórmula, esta ecuación, vamos a ver los componentes, los reactivos y vamos a ver los productos. 00:06:04
Muchas veces, junto a cada uno de los componentes, vamos a ver entre paréntesis que nos indica gas o una G, líquido o una L y esto nos indica el estado en el que están esos elementos. 00:06:14
Esto ya lo vimos en los primeros días. Si recordáis, dijimos que la materia puede estar en tres estados, sólido, líquido y gaseoso. Por lo tanto, cuando tenemos una reacción, entre paréntesis, muchas veces nos van a indicar el estado en el que se encuentran los elementos, es decir, esa materia, tanto de los reactivos como de los productos. 00:06:33
Muchas veces en unas reacciones, en cualquier reacción química, vamos a tener una energía implicada. Es decir, a veces vamos a necesitar energía para que se produzca esa reacción y otras veces de manera espontánea, al producirse esa reacción, va a desprender energía. 00:06:59
Van a ser las reacciones químicas, por lo tanto van a pasar a ser reacciones exotérmicas o endotérmicas. 00:07:23
Vamos a ver cada una de ellas. 00:07:31
¿Qué es una reacción exotérmica? 00:07:35
Exo significa hacia afuera, es decir, cuando tengamos una reacción exotérmica 00:07:37
lo que va a ocurrir es que va a desprenderse energía en el transcurso de esa reacción. 00:07:43
Va a suceder lo contrario que una reacción endotérmica. 00:07:49
Una reacción endotérmica, el prefijo endo significa hacia adentro, es decir, una reacción química endotérmica lo que va a ocurrir es que va a absorber energía. 00:07:54
Es decir, normalmente este tipo de reacciones lo que van a necesitar es que nosotros de alguna forma le apliquemos energía para que esta reacción suceda. 00:08:05
Nos dice aquí que una reacción química se presenta mediante una ecuación química, que es lo que hemos visto aquí. 00:08:18
Esto es una ecuación química. Es como las ecuaciones que hemos visto en matemáticas, pero esta tiene un aspecto diferente, donde estaría igual, tenemos una flecha, porque estamos hablando, en vez de números, estamos hablando de elementos químicos, de moléculas, de compuestos. 00:08:23
Y nos dice que para entender una reacción, una ecuación química, vamos a tener que tener una serie de consideraciones presentes. 00:08:40
¿Vale? Normalmente, en esta fórmula, en esta ecuación química, los reactivos, es decir, los elementos desde los que partimos, se van a escribir a la izquierda, mientras que los productos o los elementos a los que llegamos después de haberse producido esa reacción se van a escribir a la derecha. 00:08:50
La flecha nos va a indicar el sentido de la reacción, es decir, en el caso en el que yo os decía antes que el hidrógeno y el oxígeno se pueden juntar para formar agua, nos va a indicar que ese es el sentido, es decir, si quisiéramos indicar el sentido contrario, es decir, que el agua se descompone en hidrógeno y en oxígeno, tendríamos que escribirlo al revés. 00:09:11
es decir, el agua tendríamos que escribirlo en el lado izquierdo 00:09:34
y el hidrógeno y el oxígeno en el lado derecho 00:09:38
con la flecha apuntando en el sentido en el que estaba apuntando. 00:09:41
También nos dice que a cada lado de la reacción, 00:09:46
es decir, a derecha e izquierda, 00:09:50
es decir, en este lado, en el lado de los reactivos 00:09:52
y en el lado de los productos, 00:09:54
debe existir el mismo número de átomos de cada elemento. 00:09:56
¿De acuerdo? 00:10:01
Es decir, si nos damos cuenta, aquí esta fórmula no estaría ajustada, nos faltaría por ajustarla para que tuviésemos la misma cantidad de átomos en un lado y en otro. 00:10:01
Vamos a verlo en el caso de esta de arriba, que sí que está ajustada. 00:10:16
Vamos a ver esto. Fijaos, nos dice que en el lado de los reactivos tiene que haber la misma cantidad de átomos que en el lado de los productos. 00:10:22
Vamos a ver si esto sucede en esta reacción que sí que está ajustada. Aquí tenemos un carbono y en este lado tenemos un carbono. Aquí tenemos cuatro hidrógenos y aquí tenemos dos, pero como tenemos dos moléculas de agua, en realidad tenemos cuatro hidrógenos, dos átomos de hidrógeno por molécula, es decir, dos por dos, cuatro hidrógenos también. 00:10:30
Con lo cual esto estaría igual en un lado y en otro. Vamos a ver los oxígenos. Aquí nos dice que tenemos dos moléculas de oxígeno, es decir, como veis aquí, cuatro oxígenos, dos por dos, cuatro. 00:10:52
Y en el lado de los productos tenemos dos átomos de oxígeno, el CO2, y dos por uno, es decir, como tenemos dos moléculas de agua, dos por uno, dos, es decir, dos y dos, cuatro. Aquí lo vemos, un, dos, tres, cuatro oxígenos. Y aquí tenemos un, dos, tres, cuatro oxígenos. Un, dos, tres, cuatro hidrógenos. Un, dos, tres, cuatro hidrógenos. Un carbono y un carbono. 00:11:04
y por último nos dice que en el caso 00:11:29
como en esta reacción de aquí 00:11:36
que esta regla no se haya cumplido 00:11:37
quiere decir que esa reacción no está ajustada 00:11:42
es decir, tendríamos que ajustarla 00:11:45
y para ello tendríamos que poner numeritos 00:11:48
delante de los elementos 00:11:50
como hay en esta circunstancia 00:11:52
aquí delante del oxígeno 00:11:55
Y delante del agua se han escrito estos coeficientes estequiométricos, ¿para qué? 00:11:58
Para que tengamos la misma cantidad de átomos en los reactivos y en los productos, ¿de acuerdo? 00:12:04
Vamos a ver, en este caso, qué es lo que está pasando. 00:12:12
Fijaos, tenemos dos moléculas de hidrógeno, ¿verdad? 00:12:18
Cada una de ellas con dos átomos, es decir, tenemos cuatro hidrógenos 00:12:24
y en los productos que tenemos 00:12:28
también tenemos 4 hidrógenos 00:12:30
tenemos 2 por 2, 4 00:12:32
aquí tenemos los oxígenos y aquí 2 00:12:34
el 2 este multiplica a toda la molécula 00:12:37
es decir, 2 por 1, 2 átomos 00:12:40
¿de acuerdo? 00:12:43
de esta manera quedarían ajustadas 00:12:44
las reacciones 00:12:49
vamos a ajustar esta reacción que tenemos aquí 00:12:51
¿de acuerdo? vamos a cogerla 00:12:54
y vamos a ajustarla para que entendáis cómo se ajustan las reacciones. 00:12:56
Vale, la reacción nos dice H2O2H2O. 00:13:14
Vale, nos dice H2 más O2 y esto nos va a dar H2. 00:13:18
Fijaos, aquí nos está diciendo que tenemos dos oxígenos, pero aquí solo tenemos uno, ¿verdad? 00:13:32
Es decir, lo podríamos solucionar poniendo un 2 delante de la molécula. 00:13:39
Es decir, ahora tendríamos dos oxígenos. 00:13:44
Pero ¿qué ha ocurrido? Que al colocar un 2, ha multiplicado también el hidrógeno. 00:13:46
Y ahora tenemos cuatro hidrógenos, cuando antes solo teníamos dos. 00:13:51
Es decir, si ponemos aquí un 2, ya estaría solucionado. 00:13:55
¿Cuántos hidrógenos tenemos? 00:14:00
Aquí tenemos cuatro. 00:14:03
Aquí tenemos 2 por 2, 4 también. ¿Cuántos oxígenos tenemos? Aquí tenemos, en el lado de los reactivos, tenemos 2. Y aquí tenemos 2 por 1, 2. Con lo cual, como esto es igual, esta sería una reacción ajustada. 00:14:04
Vale, pues en principio vamos a dejarlo aquí, ¿vale? Repasad, practicad y si tenéis alguna duda con respecto al tema de ajustar reacciones, lo veremos el próximo día. 00:14:24
Si no, el próximo día seguimos con química, tecnología, sociedad, medio ambiente, veremos algo de contaminación atmosférica y aplicaremos también la ley de conservación de la masa. ¿De acuerdo? Bueno, pues nos vemos el martes en matemáticas, cualquier duda me escribís y el jueves en ciencias. Que vaya todo bien. Un saludo. Chao, chao. 00:14:46
Materias:
Ciencias
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Autor/es:
Hilario Sánchez
Subido por:
Hilario S.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
2
Fecha:
7 de noviembre de 2024 - 20:10
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
15′ 19″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
960x720 píxeles
Tamaño:
31.95 MBytes

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