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VÍDEO CLASE 1º D 1 de diciembre - Contenido educativo

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Subido el 1 de diciembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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90%. Tenemos ácido sulfúrico al 90%. Venga, entonces, apuntamos. Ácido sulfúrico al 90%. 00:00:00
¿De acuerdo? Venga. Y densidad 1,876 gramos por centímetro cúbico. Nos pregunta, ¿cuál 00:00:14
es la modalidad eso es lo que nos pregunta en primer lugar cuál es la 00:00:31
modalidad bueno realmente esto que esté en un ejercicio de este clima tría este 00:00:35
apartado es un ejercicio de disoluciones no es decir tomábamos para calcular la 00:00:41
modalidad dadas estos datos a dos estos datos tomamos un volumen de referencia 00:00:48
volumen de referencia es un centímetro cúbico de disolución de acuerdo venga y 00:00:53
entonces vamos a ver decíamos un centímetro cúbico de disolución con qué 00:01:03
dato lo tenemos que relacionar con este con la necesidad es decir un centímetro 00:01:14
cúbico de disolución 00:01:18
contiene 1,876 gramos de disolución de acuerdo así podemos ir quitando esto y 00:01:22
esto bien después ahora como relaciono con la masa de 00:01:31
soluto con el 90% 100 gramos de disolución contienen 90 gramos 00:01:36
de soluto bueno de esta manera tendríamos los gramos de soluto pero voy 00:01:49
a poner aquí, voy a continuar por aquí porque no me cabe, tendríamos que calcular que los moles de 00:01:56
soluto, para calcular la molaridad. En un mol, como se trata de ácido sulfúrico, bueno, nos tendrían 00:02:01
que dar las masas atómicas. Yo os digo ya que es 98 gramos por cada mol, ¿de acuerdo? Esa es la masa 00:02:07
molar del ácido sulfúrico. Bueno, pues nos saldrían los moles que hay, ¿dónde? En un centímetro cúbico 00:02:13
de disolución. ¿Entendido? ¿Vale? Venga, a ver, 0,072, bueno, vale, 0,072 moles de 00:02:20
soluto en un centímetro cúbico de disolución. Bien, y como queremos calcular la molaridad 00:02:39
que son los moles de soluto entre volumen de disolución en litros, esto lo sabéis ya de memoria todos, aunque sea solamente por verlo tantas veces, venga, a ver, nos quedaría, vamos a ver, moles de soluto, 0,072 moles y dividido en un centímetro cúbico que hay que pasarlo a litros, 00:02:49
Pues simplemente es multiplicar por mil aquí arriba y nos saldría 17,2 moles por litro o 17,2 molar. ¿Entendido? Esto lo sabemos hacer. Bien. A ver, ahora vamos a ver qué ocurre en el apartado B. 00:03:15
Venga, nos vamos un momentito a las actividades. Aquí, venga, a ver el problema. Este. Venga. Dice, si mezclamos... ¿Qué te ocurre, Jessica? No importa, ahora te lo dejo copiar, no te preocupes. Tú atiende ahora. 00:03:32
Si mezclamos 50 centímetros cúbicos de dicha disolución de esta, de ácido sulfúrico, ¿de acuerdo? Con 15 gramos de un hidrato de sodio del 85% de pureza, ¿qué masa de ácido nítrico podremos obtener si el rendimiento de la reacción del 90%? 00:03:50
Bueno, ¿ya tenemos la reacción del otro día o no la tenemos todavía? No, ¿no? A ver, entonces, mirad, a ver, lo que hacemos es, mirad, vamos a ver, yo tengo ácido sulfúrico que lo voy a mezclar con nitrato de sodio, ¿no? Pues vamos a ir poniendo la ecuación, venga, vamos a ir poniendo ácido sulfúrico que lo voy a mezclar para hacerlo reaccionar con nitrato de sodio. 00:04:11
Y a ver, cuando llegamos a este punto, podemos pensar, ¿cuáles son los productos? Bueno, pues vamos a seguir leyendo. A ver, dice, ¿qué masa de ácido nítrico podremos obtener luego a que se produce ácido nítrico? Pues vamos a poner ácido nítrico. 00:04:36
ácido nítrico HNO3 00:04:55
más 00:05:00
alguna otra cosa tendrá que ser porque aquí hay sodio 00:05:01
que aquí no está, ¿no? 00:05:04
entonces, miramos el problema 00:05:06
y dice, también se forma 00:05:07
hidrógeno sulfato 00:05:10
de sodio, ¿de acuerdo? 00:05:12
¿vale? 00:05:14
y para el día que llevo hoy 00:05:15
mejor no pregunto 00:05:17
hidrógeno sulfato de sodio 00:05:18
a ver, Jorge 00:05:22
Os puedo poner esto así 00:05:22
Hidrógeno, sulfato, de sodio 00:05:29
¿De acuerdo? 00:05:33
¿Vale? 00:05:34
Venga 00:05:35
Y digo que para el día que llevo hoy 00:05:36
De preguntar cosas 00:05:37
Y que me responden lo que les da la gana 00:05:39
Mejor ya no pregunto más 00:05:40
A ver, entonces 00:05:42
A ver, ¿qué es lo que tenemos que hacer? 00:05:43
Ver si está ajustada, ¿no? 00:05:46
Entonces, tenemos aquí 00:05:48
Dos de hidrógeno 00:05:49
Dos de hidrógeno 00:05:50
4 y 3, 7 de... 00:05:52
Incluso se puede ver si está bien ajustada 00:05:54
viendo que esto es un sulfato que aquí se repite, 00:05:57
un nitrato que aquí también se repite. 00:06:00
Sodio y sodio, aquí está ajustado, no hay que poner nada. 00:06:02
¿De acuerdo? Vale. 00:06:04
A ver, entonces, ¿qué es lo siguiente que tengo que hacer? 00:06:05
Voy apuntando los datos correspondientes a cada sustancia. 00:06:09
Tengo 50 centímetros cúbicos de esta disolución. 00:06:12
Pues tengo 50 centímetros cúbicos. 00:06:17
Apuntamos. Venga. 00:06:19
50 centímetros cúbicos. De esta resolución recordad que era densidad 1,876 gramos por centímetro cúbico y 90% en masa, ¿de acuerdo? Bien, ¿sí? 00:06:21
Vale, y ahora, dice, con 15 gramos de nitrato de sodio, del 85% de pureza. A ver, aquí, 15 gramos del 85% de pureza. 00:06:45
Venga, a ver, entonces, nos pregunta qué cantidad se va a formar de ácido nítrico, qué masa, ¿de acuerdo? 00:07:05
A ver, ¿qué tenemos que hacer aquí? 00:07:14
Ya, ahora sí que tengo que preguntar, muy a mi pesar. 00:07:19
Venga, a ver, venga, a ver, esto del 85% de pureza, vamos a empezar por aquí. 00:07:22
Esto del 85% de pureza, ¿qué significa? 00:07:27
Exactamente, de los 15 gramos 00:07:29
todos no van a reaccionar 00:07:40
van a reaccionar únicamente el 85% 00:07:42
de esto, es decir 00:07:44
el 85% de estos 15 gramos 00:07:47
que tengo de nitrato de sodio 00:07:49
realmente es nitrato de sodio 00:07:50
puro, ¿de acuerdo? 00:07:53
el resto, el 15% restante 00:07:54
pues son impurezas que tiene por ahí 00:07:56
acompañando ese nitrato de sodio, que no va a reaccionar. 00:07:59
¿Entendido? ¿Hazla claro? 00:08:02
Entonces, ¿puedo calcular los gramos que realmente van a reaccionar? 00:08:03
Sí. 00:08:09
Si es que reaccionan, que ahora lo vemos. 00:08:10
Sí, ¿cuánto? ¿Cómo se calcularía? 00:08:12
A ver, vamos a coger primero nitrato de sodio y vamos a ver qué hacemos con este nitrato de sodio. 00:08:14
Cogemos los 15 gramos y ¿qué tengo que hacer realmente? 00:08:21
Calcular el 85% de estos 15 gramos, ¿de acuerdo? ¿Vale? Entonces, a ver, esto sale 12 con, sí, pero lo tengo por aquí, aquí, 12 con, lo veré, sí, aquí está, 12 con 75, 12 con 75 gramos de qué? 00:08:25
de nitrato de sodio 00:08:51
que sí pueden reaccionar 00:08:52
porque ya es puro 00:08:54
¿de acuerdo? Vale 00:08:56
Luego, a ver, ¿qué hago con esto? 00:08:58
Tengo 50 centímetros cúbicos de este ácido 00:09:01
¿qué puedo hacer? 00:09:03
El dividir 00:09:04
876 entre 50 00:09:05
multiplicarlo por 0 00:09:08
para aquí 00:09:09
A ver, tú que 00:09:11
en lugar de tantas cuentas, dime que hay que 00:09:13
calcular aquí con esto 00:09:16
No, pero antes del reactivo limitante 00:09:18
Tendré que saber cuánto tengo en 50 centímetros cúbicos, pero ¿cuánto de qué? Bueno, gramos o moles. Bien, vale, moles. Entonces, luego se graba todo, ¿eh? 00:09:23
Luego, a ver, ya, todo el mundo sabe que en primero de, pasan estas cosas, venga, a ver, venga, a ver, venga, seguimos, 50 centímetros cúbicos, y mirad una cosa, yo puedo trabajar de dos maneras, 00:09:44
puedo calcular los 50 centímetros cúbicos con todos estos datos que lo podemos hacer así o 00:10:06
poder incluso coger esto de aquí o no sí a que sí a que podría acoger ya este dato que tengo 00:10:13
la moralidad entonces daría lo mismo un camino que otro vale vamos a ir por este caminito que 00:10:19
hay veces que no se calcula la moralidad lo más normal es que no se ospita la moralidad entendido 00:10:25
A ver entonces, vamos a ver qué pasa con nuestro ácido sulfúrico, venga, entonces partimos de 50 centímetros cúbicos de disolución, es decir, de ácido comercial, el de la botellita, ¿entendido? Vale, y a ver, venga, ¿qué ponemos? Ponemos un centímetro cúbico de disolución, ¿cuánto contiene? 00:10:31
lo que me dice la densidad, 1,876 gramos de disolución, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? Vale, venga, a ver, una vez que tengo esto, vamos a ver, ahora sigo porque yo quiero llegar a los moles de soluto, ¿no? 00:11:00
Entonces, ponemos aquí 100 gramos de disolución, 90 gramos de soluto y luego 1 mol 98 gramos, que es la masa molar del ácido sulfúrico. 00:11:19
Si hacemos todos estos cálculos, nos sale, vamos a ver dónde está, 0,86 moles de ácido sulfúrico. ¿De acuerdo? ¿Qué hay realmente en dónde? En 50 centímetros cúbicos que hemos cogido. 00:11:37
¿Lo veis? A ver, entonces, mira, que son los que tenemos realmente. Con lo cual, a ver, algo queda aquí, ¿eh? ¿Por qué no? Porque si nosotros queremos ver cuál de los dos tengo que coger para saber cuánta masa de ácido nítrico hay, algo me falta por calcular cuál. 00:11:55
Lo voy a poner por aquí, lo voy a poner con el colorín aquí de negro. Si yo quiero calcular los moles que hay de nitrato de sodio, basta por dividir entre la masa molar. La masa molar del nitrato de sodio, que es, ¿dónde la tengo? Es cuánto? 85 gramos, ¿vale? 00:12:14
Con lo cual, sale 0,15 moles. Esto es de nitrato de sodio, ¿de acuerdo? Y ahora, nos tenemos que preguntar, ¿cuál de los dos reactivos nos va a dar la pauta para poder calcular el ácido nítrico? Tendré que calcular cuál es el reactivo limitante, ¿lo veis? 00:12:41
Cuando yo me pregunto, ¿cuál de los dos reactivos cojo? Tengo que preguntarme, entonces, ¿cuál será el reactivo limitante? ¿De acuerdo? Luego, a ver, puedo coger el que más rabia me dé, ¿cuál cojo como referencia? Por ejemplo, el nitrato de sodio, ¿vale? 00:13:07
Entonces, a ver, cogemos el nitrato de sodio como referencia, podía haber cogido el ácido sulfúrico, pero bueno, a ver, si yo tengo 0,15 moles de nitrato de sodio, como la estipometría es 1 a 1, cuando reacciona un mol de nitrato de sodio, ¿cuánto gasto de ácido sulfúrico? 00:13:22
Pues un mol también, un mol de ácido sulfúrico. Luego, para gastar los 0,15 moles de nitrato de sodio, ¿cuánto necesito de ácido sulfúrico? 0,15 moles. ¿Entendéis esto, sí? Vale, bien. 00:13:51
Entonces, vamos a ver. ¿Pero cuántos tengo? ¿De verdad? 0,86. Lo que va a pasar entonces, ¿qué es? A ver, primero vamos a hacer el razonamiento. ¿Qué estamos siguiendo? Vamos por orden. 00:14:11
Si tengo 0,15 moles de ácido sulfúrico, bueno más que 0 tengo, tendría que decir, si se gastan 0,15 moles de ácido sulfúrico cuando se consume todo el nitrato de sodio y tengo realmente 0,86 quiere decir que sobra ácido sulfúrico, ¿no? Pues sobra, ponemos, sobra ácido sulfúrico. 00:14:28
Luego, ¿qué decimos? Que este está en exceso. Luego, si este está en exceso, el que se gasta todo, ¿cuál es? El nitrato de sodio, que será el reactivo limitante. Nitrato de sodio será reactivo limitante. 00:14:50
¿Todo el mundo lo entiende? Porque, a ver, el razonamiento es el siguiente, si para gastar todo el nitrato de sodio que yo tengo, que es 0,15 moles, necesito 0,15 moles de nitrato de sodio, necesito 0,15 moles de ácido sulfúrico y tengo 0,86 de verdad, entonces quiere decir que me sobra, ¿no? Luego, si me sobra, está en exceso. 00:15:08
¿Y qué es lo que digo de reactivo limitante? 00:15:33
Reactivo limitante, ya me he quedado con esto. Yo tanto hago esto que parado. Reactivo limitante, ¿vale? ¿De acuerdo? ¿Sí? Entonces, este reactivo limitante es el que voy a utilizar ya para, ¿qué? Para calcular la masa de ácido nítrico. 00:15:37
Si el reactivo limitante es el nitrato de sodio, tengo que relacionarlo con este que es el que me piden. 00:15:56
También podría hacer una cosa, ¿verdad Víctor? A ver, ver lo que gasto realmente de ácido sulfúrico, ¿no? Pero mejor cogemos el reactivo limitante y así lo enviamos, ¿de acuerdo? 00:16:01
Vale, entonces, partimos de lo que tenemos de nitrato de sodio, ¿vale? ¿Qué es? ¿Cuánto? 0,15 moles de nitrato de sodio. Y como la relación molar es 1 a 1, ¿qué significa eso de relación molar 1 a 1? 00:16:17
Otra vez para arriba, voy a marear. A ver, que si tengo un mol de nitrato de sodio, formo un mol de ácido nítrico. Esto significa, ¿vale? Luego, venga, para acá. Tenemos un mol de nitrato de sodio, nos daría un mol de ácido nítrico. ¿De acuerdo? Esto y esto fuera. Luego tenemos 0,15 moles de ácido nítrico. 00:16:37
¿Entendido? Vale, bien. A ver, y ahora, pero pregunta la masa, ¿no? Pues vamos a ver la masa. La masa la puedo calcular como el número de moles por la masa molar de este ácido nítrico, que es 63. 00:17:07
Luego será 0,15 moles por 63 gramos por cada mol. Se puede poner también como factor de conversión si queréis. Da lo mismo. Nos da 9,45 gramos de ácido nítrico. 00:17:25
¿De acuerdo? Y ahora vamos a seguir por si nos hemos dejado algo por aquí. ¿Qué nos hemos dejado algo? A ver, ¿ya? ¿Hemos copiado? ¿Sí? Venga. 00:17:49
Y es lo siguiente, ¿qué masa de ácido nítrico podemos obtener si el rendimiento de la reacción es del 90%? No se nos puede olvidar. Entonces, si el rendimiento es del 90%, esto que hemos calculado que es la cantidad de ácido nítrico que tendríamos si el rendimiento fuera del 100%. 00:18:02
¿Entendido? Luego, mira, a ver, a ver, el 100 corresponde a 9,45 gramos. Luego, si tenemos el rendimiento del 90%, entonces será 9,45 gramos multiplicado por 90 y dividido entre 100, que es así como lo podemos calcular en proporciones. 00:18:29
Y nos saldría 8,505 gramos de ácido líquido. ¿De acuerdo? ¿Lo ves todo eso o no? ¿A que no es tan difícil? No. ¿A que se trata de practicar y de trabajar un poquito y de saber leer lo que nos preguntan? Ya está, no hay más. 00:18:53
bueno, pues venga, vamos para el siguiente 00:19:19
con el 7 00:19:21
vamos a ver el 7 que tenemos por aquí 00:19:23
a ver 00:19:25
venga, continúan aquí 00:19:27
las masas atómicas y todas las cosas 00:19:29
pero bueno, vamos a leer esta parte 00:19:31
a ver, ¿estamos todos aquí pendientes? 00:19:32
¿sí? venga 00:19:36
dice, el sulfuro de zinc 00:19:37
sólido 00:19:39
reacciona con el oxígeno 00:19:41
y se obtiene óxido de zinc sólido 00:19:44
y dióxido de ácido de gas. 00:19:47
Hasta ahí punto. 00:19:52
Se hace reaccionar 20 gramos de sulfuro de zinc 00:19:53
y 20 litros de oxígeno 00:19:55
en condiciones estándar. 00:19:57
Calcula la masa de óxido de zinc 00:20:00
que se obtendrá y el volumen de los gases 00:20:02
en condiciones estándar 00:20:04
cuando acabe la reacción. 00:20:06
Bueno, pues vamos a ver 00:20:09
que hay aquí, que este es muy bonito. 00:20:10
Muy bonito. 00:20:11
Ponedle algo ahí. 00:20:14
Un asterisco. 00:20:16
Como una catedral. Precioso, es precioso. Precioso, precioso. Venga, vamos. A ver, vamos a ir viendo. Sulfuro de zinc. Reacciona con el oxígeno. Este oxígeno, ¿cómo lo ponemos? 00:20:18
O, O, O, OK, O2, vale, venga, vamos a ello, a ver, sulfuro de zinc, venga, el sulfuro de zinc, ¿dónde está? Aquí, aquí, sólido, pues lo ponemos sólido, venga 00:20:33
Vamos a hacer caso de lo que nos dice el problema. Así. Venga, después, ¿qué hora es? Dicen por ahí. Reacciona acá el oxígeno, ¿no? Pues venga, con oxígeno. ¿Este oxígeno cómo se da? Gaseoso, ¿no? Vale. 00:21:04
Para dar, a ver, óxido de zinc, óxido de zinc que es sólido también, ¿vale? Y dióxido de azufre, SO2. A ver. 00:21:20
Primero, lo que hay que hacer es ver si está ajustada o no. ¿Está ajustada o no? No parece que está ajustada. ¿Cómo ajustamos esto? A ver. Venga, ¿cómo lo ajustamos? A ver, tengo aquí zinc, zinc, azufre, azufre. Y aquí tengo un oxígeno y aquí dos, ¿no? Luego pongo aquí tres medios. ¿De acuerdo? 00:21:43
Si nos gusta así, con números semienteros, podemos poner un 3 aquí y poner un 2, 2 y 2. Pero vamos, así es más práctico, ¿no? Venga, a ver, ¿vale o no vale? Venga, vamos a ver. 00:22:11
Dice ahora, vamos a ver, se hace reaccionar 20 gramos de sulfuro de zinc, vamos a apuntar 20 gramos de sulfuro de zinc con 20 litros de oxígeno en condiciones estándar. 00:22:27
¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? 00:22:46
Venga, a ver, entonces, ¿qué hacemos? ¿Qué tenemos que hacer? 00:22:49
¿Qué pensáis que tenemos que hacer? 00:22:54
Nos dan los datos de masas atómicas 00:22:56
Y todas las demás cosas 00:22:58
¿En qué? 00:23:00
¿Por qué? 00:23:03
¿Cómo que a ver qué me piden? 00:23:04
A ver, primero 00:23:06
Bueno, pero entre otras cosas 00:23:07
Vamos a ver 00:23:09
Dice, calcula la masa de óxido de zinc 00:23:10
¿Qué se obtendrá? 00:23:14
La masa de óxido de zinc, esta masa 00:23:15
Pero por lo pronto 00:23:18
Por lo pronto, a ver 00:23:20
Nosotros siempre que 00:23:22
Aunque a ver qué te pide, vale, sí, pero tenemos que ver lo que me las pide, pero es que esto no lo podemos dejar así y esto tampoco. Entonces, a ver, ¿podemos pasar esto a moles, por ejemplo? Pues venga, vamos a calcular. 00:23:24
A ver, aquí por aquí tenemos las masas atómicas, aquí pone 65,37, no sé cómo lo tengo, sí, lo tengo resuelto con 65,37, vamos a dejarlo así, el azufre 32, ¿de acuerdo? Pues venga, entonces, ponemos primero, venga, masa molar del sulfuro de zinc, que sería 65,37, 00:23:40
más el azufre, que es 32, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? 00:24:10
Venga, sí, 97,37 gramos por cada mol. 00:24:18
Venga, entonces, esto ya lo podemos pasar a moles, es decir, puedo calcular el número de moles de sulfuro de zinc. 00:24:28
¿Todo el mundo se está enterando? ¿Sí? A ver, mirad, es que aunque no tengáis mucha idea, 00:24:36
a ver, aunque no tengáis mucha idea 00:24:41
si podéis hacer lo siguiente 00:24:49
y es esto, pasarla a moles, esto también 00:24:51
¿no? ¿algo puntuará en un examen o no? 00:24:54
venga, entonces, tenemos 20 gramos 00:24:58
por 00:25:00
a ver, un mol que tiene una masa 00:25:02
de 97,37 gramos 00:25:06
o bien simplemente 00:25:09
dividir masa entre masa mola. Ya está, no pasa nada. 00:25:12
¿Vale? Entonces tendríamos 0,20 00:25:16
54... Bueno, esto está puesto para que 00:25:19
salga un poquito más preciso luego la solución, ¿eh? Venga. ¿Moles de qué? 00:25:24
De sulfuro de zinc. ¿Entendido? Bien. 00:25:28
Ahora, ¿qué hacemos con estos 20 litros? ¿Los podemos dejar como están? 00:25:32
Pues no. Venga, vamos a ver. ¿Qué hacemos con estos 20 litros? 00:25:36
A ver, estos 20 litros, si están en condiciones estándar, tendré entonces que considerar que la temperatura es 273 Kelvin y la presión 10 elevado a 5 pascales, que vamos a poner aproximadamente igual a una atmósfera, ¿entendido? ¿Vale o no? 00:25:40
Pues venga, vamos a ver 00:26:01
No sé si el R nos lo dan por ahí 00:26:04
Bueno, a ver, lo tendrán que dar 00:26:07
Si P por V es igual a N por R por T 00:26:09
Puedo calcular el número de moles 00:26:13
Como P por V entre R y T 00:26:14
¿Entendido? 00:26:18
¿Vale o no? 00:26:20
Pues venga, a ver 00:26:21
Nos quedará la presión 00:26:23
Vamos a poner 00:26:25
No es exactamente igual, ¿eh? 00:26:26
Pero lo podemos aproximar 00:26:28
Porque es prácticamente 1, ¿eh? 00:26:30
Una atmósfera por el volumen 20 litros dividido entre 0,082 atmósferas litro entre mol y kelvin y por la temperatura que es 273 kelvin. ¿De acuerdo? Venga, vamos a ver. 00:26:31
Sería entonces 20 dividido entre 0,082 por 273, nos sale 0,89. Sí, 0,89 moles ¿de qué? De oxígeno, ¿de acuerdo? Venga, oxígeno. 00:26:50
Bueno, pues venga, vamos a ver. 00:27:19
Estos son molos de oxígeno, ¿no? 00:27:22
Bien, este problema tiene una particularidad que ya a ver si llegamos a verla. 00:27:25
Vamos a ver. 00:27:30
Nos da tiempo de verla hoy. 00:27:31
Mirad, ya tengo estos moles de oxígeno y tengo estos moles de sulfuro de zinc. 00:27:32
¿Cuál de los dos reactivos cojo para calcular la masa de óxido de zinc? 00:27:38
¿Cuál cojo? 00:27:45
¿Cualquiera? 00:27:47
¿Diego? 00:27:48
Pues no, ¿eh? Entonces, ¿cuál cogemos? ¿Cuál tenemos que coger? Exactamente, hay que ver cuál es el reactivo limitante. Es decir, cuando nos hagamos esta pregunta de qué es el reactivo cuarto para hacer los cálculos siguientes, pues tendré que calcular cuál es el reactivo limitante. ¿Entendido? ¿Me vais cogiendo el truco? 00:27:48
Sí, vale, venga. Entonces, vamos a coger, por ejemplo, el sulfuro de zinc y vamos a partir de 0,20, ahí, 20, 54 moles de sulfuro de zinc, ¿de acuerdo? Pues venga, de sulfuro de zinc. 00:28:09
Y a ver, primero, ¿qué me dice la estequiometría? Que cuando gasto un mol de sulfuro de zinc, ¿cuánto se consume de oxígeno? Tres medios, ¿sí o no? Pues entonces pongo, a ver, un mol de sulfuro de zinc y pongo aquí tres medios de mol de oxígeno, ¿de acuerdo? 00:28:42
¿Vale? A ver, esto lo tengo por aquí. Sale 0,31 moles de oxígeno. 0,31 moles de oxígeno. ¿Vale? Entonces, a ver, ahora comparo este dato, 0,31 moles de oxígeno, con los que tengo de verdad estos, 0,89. ¿Lo veis? 00:29:08
Entonces, ¿qué ocurre? ¿Qué pasa con el oxígeno? Exactamente, el oxígeno está en exceso porque me sobra oxígeno, ¿no? Y el otro, que es el sulfuro de zinc, es el reactivo limitante, ¿de acuerdo? 00:29:39
¿De acuerdo? Vale, entonces, si quiero saber cuál es la masa de sulfuro de zinc, que es la primera cosa que me preguntan, de óxido de zinc, perdón, que es la primera cosa que me preguntan, entonces tengo que irme otra vez a mi ecuación química y reaccionar este óxido de zinc con el sulfuro de zinc, que es el reactivo limitante. 00:29:57
¿De acuerdo? Entonces, volvemos otra vez para acá. Relacionamos esto con esto y la relación molar es 1 a 1. ¿De acuerdo? ¿Todo se entera? Luego, a ver, sulfuro de zinc. ¿Cuánto tenemos de sulfuro de zinc? 0,254. Esto son moles de qué? De sulfuro de zinc. 00:30:25
Y a ver, aquí ponemos un mol de sulfuro de zinc y aquí un mol de óxido de zinc. Luego tenemos 0,2054 moles de óxido de zinc. ¿De acuerdo todos? ¿Sí? 00:30:53
En casa también. Venga, entonces, estos son los moles de óxido de zinc, ¿de acuerdo? Vale. ¿Qué me pregunta la masa? Pues vamos a calcular primero la masa molar del óxido de zinc, que será el 65,37 que teníamos de antes ahí en nuestra masa atómica más 16. 00:31:14
Y esto sale 81,37 gramos por cada mol. De manera que la masa será moles por masa molar. ¿De acuerdo? ¿Sí? ¿Todos se enteran? Venga, moles 0,2054 moles por, aquí pongo un mol, de aquí 81,37 gramos. 00:31:39
Bien, pues esta masa sale 16,71 gramos de óxido de zinc, ¿de acuerdo? 00:32:11
Vale, y ahora, venga, vamos a lo bonito del problema. 00:32:24
El volumen de los gases, de los gases, gases, en condiciones estándar cuando acabe la reacción. 00:32:28
a ver 00:32:36
a ver si eso es capaz de ver 00:32:38
ay madre mía 00:32:40
vale, venga 00:32:46
a ver, ¿alguien me puede decir 00:32:48
cómo voy a calcular el volumen 00:32:50
de los gases? 00:32:52
sí, calcular los gases 00:32:54
y calcular el mole 00:32:56
¿pero qué base es esa? 00:32:57
pues el 00:32:58
el dióxido de azufre 00:33:00
formado, ¿no? 00:33:04
Se formará de más, a ver, la relación molar no es uno a uno, entonces, sabemos que tenemos, a ver, vamos por orden, teníamos 0,2054 moles de sulfuro de zinc, pues entonces tendremos 0,2054 moles de dióxido de azufre, ¿no? 00:33:05
Eso lo saben porque, bueno, tendríamos que hacer la relación molar, todo eso, pero es evidente que es un horno, ¿no? 00:33:30
Entendemos esto, es que no me da tiempo a lo que quiera hacer. 00:33:36
A ver, y ahora, ¿estos son los moles formados de qué? De dióxido de azufre, que serán los mismos moles que dióxido de zinc, ¿no? 00:33:40
Vale, pero ¿qué otro gas hay? El oxígeno. ¿Qué le ha pasado al oxígeno? 00:33:48
que se ha vuelto sólido 00:33:54
que he tenido 00:33:58
¿quién ha dicho eso? 00:34:00
¿ha dicho eso? 00:34:04
yo es que he tenido 00:34:06
que se ha vuelto sólido 00:34:07
¿sí? digo, o estoy 00:34:08
medio sorda o no sé, oigo lo que 00:34:10
quiero, a ver, decía 00:34:12
vamos a vernos aquí 00:34:14
¿no hemos dicho que el oxígeno es tan exceso? 00:34:16
¿se gasta todo el oxígeno? 00:34:19
¿qué oxígeno es el que queda sin gastar? 00:34:21
Pues 0,31 menos... No, o sea, 0,89 y menos 0,39. 00:34:24
A ver, lo que teníamos era 0,89, ¿no? 00:34:29
Sí. 00:34:32
¿Y cuánto se gasta si gastamos todo el sulfuro de zinc? 0,31. 00:34:33
Entonces, ¿qué nos quedará? 00:34:38
Nos quedará 0,89 menos 0,31. ¿Os dais cuenta? 00:34:41
0,89. 00:34:45
Vale, entonces, a ver, pero lo importante es moles. 00:34:46
A ver, número de moles de oxígeno. ¿Qué será? Pues los que teníamos menos los que hemos gastado, que eran 0,31 moles. ¿De acuerdo? ¿Entendido o no? ¿Todo el mundo se entera? ¿Sí? Bien, pues a ver, esto saldría... 00:34:49
0,58 moles de oxígeno. 00:35:21
Entonces, ¿qué gases vamos a tener? 00:35:26
Pues los gases que vamos a tener son, por un lado, el dióxido de azufre, por otro lado, el oxígeno. 00:35:28
Y me está preguntando el volumen. 00:35:35
¿Entendido? 00:35:37
¿Sí o no? 00:35:38
Entonces, a ver, mirad, ¿puedo calcular con estos moles el volumen de este dióxido de azufre? Sí. ¿Puedo calcular con estos moles el volumen de oxígeno? También. 00:35:39
vale y mirad lo que dice el volumen de los gases en condiciones estándar luego 00:35:57
tenemos que poner las mismas condiciones para los dos está claro 00:36:04
sí o no a ver interviene porque claro esto aquí ya podemos visto esto ya 00:36:08
podemos trabajar de dos maneras puedo hacer dos cosas o bien poco la cocción 00:36:15
de los gases y calculó los litros de dióxido de azufre que casi lo más 00:36:19
bonito, ¿eh? Que juntarlos ahí los dos. Y luego, calcular los litros de oxígeno. 00:36:23
¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Sí? Bien. ¡Oh! A ver, me voy a esta ecuación. Si yo pongo 00:36:29
aquí el número de moles totales, la suma de estos dos, ¿cambia porque sean dos sustancias 00:36:40
diferentes? A que no afecta para nada, porque la presión es para los dos. El volumen es 00:36:47
lo que yo quiero calcular. R va a ser la misma para los dos y la temperatura la misma. Con 00:36:53
lo cual, yo puedo sumar estos dos y ponerlo aquí para calcular el volumen o puedo calcular 00:36:57
el volumen individualmente y luego sumarlo. Puedo trabajar de las dos maneras. ¿Entendido? 00:37:03
¿Sí o no? Vale, entonces, vamos a trabajar así. Número de moles totales será 0, vamos 00:37:07
Vamos a ver. 0,2054 más 0,58. Esto será 0,54. Eso es. Estos serán moles. Y ahora, volumen será igual a número de moles por el recorte entre la presión. 00:37:14
A ver, entonces, a ver, número de moles, 0, a ver si me escribe esto, 0,7854 por 0,082 por la temperatura 273 Kelvin entre aproximadamente una atmósfera, ¿entendido? 00:37:36
¿Vale o no vale? 00:37:55
Venga, 0,7854 00:37:58
Por 0,082 00:38:00
Por 273 00:38:03
Nos sale 17,58 litros 00:38:05
Pero veis que 00:38:09
Podíamos haber calculado 00:38:10
Por separado 00:38:12
¿Sí o no? 00:38:14
¿Sí? ¿Vale? 00:38:16
Bueno, pues ya está 00:38:18
A ver 00:38:19
Una presión 00:38:20
Presión. Vale. ¿Todo el mundo se ha enterado del programa? Pues a ver si sois capaces de hacer. A ver. Escuchadme todos. Tranquilos. A ver. A ver, ¿cuál nos queda? 00:38:24
A ver si sois capaces de hacer el 8 y el 9 para el próximo día. A ver si sois capaces, ¿de acuerdo? Vale, a ver, nos hemos enterado en casa. ¿Vale o no? 00:38:44
Sí, vale, pues hala, vamos a borrar la grabación. 00:38:59
Subido por:
Mª Del Carmen C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
1 de diciembre de 2020 - 19:33
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
39′ 04″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
385.61 MBytes

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