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Clase ciencias N1 7.10.26 - Contenido educativo

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Subido el 7 de octubre de 2026 por Marta D.

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Comenzamos a grabar la parte de ciencias. Os voy a compartir el aula virtual de ciencias. 00:00:00
Deciros que en simulacros también está colgado el contenido del simulacro 1. 00:00:10
Vamos a ver lo que hay de contenidos del simulacro 1. 00:00:14
Ahora tengo que cambiar de pestaña. 00:00:21
Un segundo, que cambio de pestaña. 00:00:23
Vale. 00:00:27
Vale, el método científico ya lo hemos visto. 00:00:31
Los cambios de estado con la tabla de la teoría cinético-molecular, también. 00:00:34
El esquema de clasificación de la materia y la diferencia entre homogéneas y heterogéneas, también. 00:00:39
Las propiedades de la materia que eran generales o específicas, también. 00:00:46
Disolución, su definición y que está dividida en soluto y disolvente, también. 00:00:51
Y la separación de mezclas con los esquemas de separación de mezclas. 00:00:58
hoy seguramente veamos todo esto hasta aquí 00:01:02
y esto lo dejaremos para la semana que viene y la siguiente 00:01:07
o sea que para el examen, lo que es el simulacro, vamos estupendamente 00:01:10
voy a compartiros otra vez el aula virtual 00:01:15
os voy a enseñar un trabajo que tenemos pendiente 00:01:18
que es sobre los modelos atómicos 00:01:22
como hoy vamos a empezar la parte del átomo 00:01:25
antes de que se conozca el átomo como se conoce a día de hoy 00:01:29
se investigaron muchas veces el átomo 00:01:34
se estudió muchas veces 00:01:37
entonces voy a darle a modelos atómicos para que lo veáis 00:01:40
yo estoy puesta como estudiante así que se ve como lo veríais vosotros 00:01:43
veis que aquí aparece trabajo modelos atómicos en pdf 00:01:47
si lo abrimos se me descarga 00:01:51
y os lo voy a enseñar 00:01:55
aquí tendríamos el trabajo de modelos atómicos 00:02:00
que son 4 o 6 páginas en este tipo de letra 00:02:18
si alguien no lo puede hacer a ordenador 00:02:23
no pasa nada, que lo haga a mano 00:02:26
pero que lo haga 00:02:28
no pasa nada, pero por lo menos que lo haga 00:02:29
que los títulos estén muy diferenciados 00:02:34
que la presentación sea ordenada 00:02:36
con los márgenes justificados 00:02:38
quiere decir que existan márgenes 00:02:39
el que lo haga ordenador 00:02:41
pues que los justifique 00:02:43
hay que incluir imágenes relacionadas con cada modelo 00:02:45
y que esté todo bien escrito 00:02:48
la redacción y que no haya faltas de ortografía 00:02:50
entonces el trabajo debe incluir 00:02:52
lo siguiente, estos cuatro modelos 00:02:54
y las partes del trabajo 00:02:56
tienen que ser la portada, la introducción 00:02:58
el desarrollo 00:03:00
y una conclusión 00:03:02
En el desarrollo para cada modelo atómico tenéis que poner todo esto, o sea, es para que no se os olvide nada ni se os escape nada. Hay unas indicaciones muy claras del trabajo, ¿vale? 00:03:04
todo lo que viene aquí abajo es una rúbrica 00:03:15
de cómo se os va a evaluar, es decir 00:03:21
explica correctamente los cuatro modelos 00:03:23
obviamente si alguien me explica dos modelos en vez de los cuatro 00:03:25
pues va a tener menos nota y así con todo 00:03:29
va diciendo todo lo que se os pide 00:03:32
aquí tenéis cómo se os va a evaluar 00:03:34
volvemos a la aula virtual 00:03:37
que esa parte ya la hemos visto 00:03:41
ese trabajo, os he puesto 00:03:44
de fecha 00:03:46
máxima el 28 de octubre 00:03:47
es decir, el día del simulacro 00:03:50
es fecha máxima 00:03:52
si alguien lo tiene antes, lo puede entregar antes 00:03:54
¿vale? sin problema 00:03:56
y para entregarlo 00:03:58
tenéis que darle aquí a agregar entrega 00:04:00
le voy a dar, a ver si me sale 00:04:02
porque al ser profe no sé, ah pues sí 00:04:04
y simplemente aquí hay que subir el archivo 00:04:06
¿que lo hacéis a ordenador? 00:04:08
pues ponéis ahí el archivo 00:04:10
que hayáis hecho 00:04:11
que lo hacéis a mano, pues le hacéis fotos al trabajo 00:04:13
y subís ahí todas las fotos del trabajo 00:04:16
y luego lo guardáis, lo enviáis y ya está 00:04:19
y a mí me llegará 00:04:22
si no estáis seguros de haberlo hecho bien, mandadme un correo y decirme 00:04:24
oye profe, lo he subido por el aula virtual 00:04:28
dime si lo he subido bien, dime si te ha llegado 00:04:31
y lo compruebo, ¿vale? sin problema 00:04:33
volvemos aquí, vamos a los apuntes 00:04:36
y continuamos 00:04:40
nos quedamos por la parte del átomo 00:04:41
vengo para acá y vemos que el átomo es la parte más pequeña 00:04:44
de una sustancia simple que interviene en una combinación o reacción química 00:04:48
entonces vamos a quedarnos con una definición sencilla 00:04:53
es la parte más pequeña 00:04:56
con propiedades de elemento químico 00:04:58
es mucho más fácil así 00:05:02
porque es verdad que existen partes más pequeñas aún que el átomo 00:05:03
que son sus partículas 00:05:08
sus subpartículas como son los electrones, los protones, los neutrones, pero la definición más sencilla es 00:05:11
un átomo es la parte más pequeña con propiedades de elemento químico. 00:05:20
Os voy a hacer un esquemita para que veáis cómo sería el átomo. 00:05:25
De manera sencilla, tendríamos una parte interna llamada núcleo y alrededor, dando vueltas, lo chiquitito que son los electrones. 00:05:33
Si yo lo tuviera que poner como un esquema, yo diría que el átomo se divide en dos partes. 00:05:49
un núcleo central que tiene neutrones y protones 00:05:56
y una parte exterior llamada corteza 00:06:03
donde están los electrones dando vueltas 00:06:06
si os fijáis a los protones les he puesto un más 00:06:09
y a los electrones les he puesto un menos 00:06:14
eso quiere decir que son partículas con carga eléctrica 00:06:16
uno tiene carga positiva y el otro tiene carga negativa 00:06:20
porque cuando yo toco por ejemplo una mesa 00:06:23
a mí la mesa no me da calambre 00:06:27
eso quiere decir que es neutra 00:06:29
que no tiene más carga de uno que de otro 00:06:31
que entre los dos se han equilibrado 00:06:35
y han llegado a ser neutros 00:06:37
y luego también tiene aquí los neutrones 00:06:39
que como su propio nombre indica 00:06:42
pues tienen carga neutra 00:06:44
¿vale? o no tienen carga 00:06:45
eso quiere decir que la parte de fuera 00:06:47
que son los electrones 00:06:51
tiene carga negativa y la parte de dentro, que son neutrones y protones, tiene carga positiva, ¿vale? 00:06:53
Esto sería, si en un examen o en un ejercicio os preguntan, definición de átomo, dibujo y sus 00:07:02
partes, neutrones, protones y electrones, ¿vale? Seguimos bajando, ¿vale? Tabla periódica. ¿Qué 00:07:13
quiero que sepamos de la tabla periódica esto no esto tampoco y esto tampoco quiero que sepamos 00:07:25
que está dividido viene dos veces filas o periodos filas o periodos esto está mal bueno vale está 00:07:33
dividido en filas y columnas las filas se llaman periodos y las columnas se llaman grupos esto lo 00:07:41
voy a tachar y lo voy a escribir yo bien, vale, filas o periodos y lo otro que son grupos son las 00:07:50
columnas, vale, tendríamos grupo 1, grupo 2, grupo 3, puntos suspensivos hasta el grupo 18, fila, 00:08:06
periodo 1, periodo 2, periodo 3, vale, puntos suspensivos, eso es lo que a mí me interesa, 00:08:18
¿Qué más me interesa que sepamos? Que los grupos tienen nombre. Los periodos no, pero los grupos sí. 00:08:25
Entonces, grupo 1, grupo 2, del 3 al 12, este es 13, 14, 15, 16, 17 y 18. 00:08:33
Y vamos a ir apuntando el nombre de esos grupos. El 1, alcalinos. El 2, alcalinotérreos. Alcalinotérreos. El 3, perdón, el 13, térreos. 00:08:44
me he saltado todos estos de aquí en medio que luego les voy a llamar con otro nombre 00:09:09
14 carbonoideos, 15 nitrogenoideos, 16 anfígenos con tilde 00:09:13
17 halógenos 00:09:36
y el 18 que son los últimos son los gases nobles 00:09:42
luego toda la parte esta que hemos dicho central del 3 al 13 00:09:49
son los metales de transición 00:09:58
que me interesa que sepamos de la tabla periódica 00:10:01
que está formada por 18 grupos y 7 periodos, que los 18 grupos son las columnas y los 7 periodos 00:10:15
son las filas, que los periodos no tienen nombre pero los grupos sí y cuáles son sus nombres, 00:10:25
alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonideos, nitrogenoideos, anfígenos, halógenos, gases nobles 00:10:32
y los de en medio, metales de transición, ¿vale? 00:10:39
A ver, continuamos, aquí no viene, vale, entonces como ahí no viene, voy a abrir un powerpoint y os lo voy a poner ahí, 00:10:48
para que lo veamos, os voy a compartir el powerpoint. 00:11:06
Como ya os he dicho antes, en principio los átomos son neutros, los electrones con los protones se equilibran y la carga da cero, se quedan neutros. 00:11:15
Pero a veces están los iones. 00:11:30
Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. 00:11:35
los electrones como están fuera 00:11:51
a veces es fácil que los ganen o los pierdan 00:11:53
están fuera dando vueltas en el exterior 00:11:57
entonces es más fácil 00:11:59
cuando ganan electrones 00:12:00
cuando ganan electrones 00:12:05
ganan cargas negativas 00:12:07
por lo tanto 00:12:09
son negativos 00:12:11
se quedan negativos 00:12:15
y se llaman aniones 00:12:17
y cuando pierden electrones se quedan positivos y se llaman cationes, ¿vale? 00:12:20
¿Qué me pueden preguntar? Definición de ion y cuáles son los dos tipos de iones que conocemos, 00:12:40
es decir, los aniones y los cationes, uno es negativo y el otro positivo, ¿vale? 00:12:47
más cosas 00:13:03
todos los elementos de la tabla periódica 00:13:06
pues yo que sé 00:13:10
el hidrógeno, el oxígeno, el carbono 00:13:12
el flúor, el cloro 00:13:17
el sodio, el magnesio 00:13:20
todos los elementos de la tabla periódica en principio 00:13:22
se unen entre sí 00:13:25
¿y cómo se unen? mediante enlaces 00:13:27
Y vamos a estudiar tres tipos de enlaces, el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico, ¿vale? 00:13:30
La tabla periódica, que os la dibujo aquí un poco de manera esquemática, se divide en tres partes, vamos a decir, y ya os digo que esto es esquemático. 00:13:50
De esa diagonal hacia la izquierda tenemos metales, esa diagonal son semimetales y los de la derecha del todo son no metales. 00:14:08
entonces cuando un metal se une con otro metal 00:14:27
ya sea el propio aluminio con el propio aluminio 00:14:34
o el hierro con el propio hierro 00:14:38
a ese enlace se le llama metálico 00:14:40
cuando un no metal se une con otro no metal 00:14:43
a ese enlace se le llama covalente 00:14:51
Y cuando un no metal se une con un metal, a ese enlace se le llama iónico. 00:14:56
Entonces, según lo que me estén dando, yo puedo decir si es un tipo de enlace o si es otro. 00:15:08
Por ejemplo, os pongo un ejemplo para que lo veáis bien. 00:15:16
El cloro está por aquí. Eso quiere decir que es un no metal. 00:15:20
El cloro es un no metal y el sodio que está por aquí es un metal. 00:15:25
¿Qué tipo de enlace formarán un metal y un no metal? 00:15:36
Iónico. 00:15:41
Os doy otro ejemplo, el oxígeno. 00:15:44
Consigo mismo, el O2, el oxígeno que respiramos, él es un no metal. 00:15:50
Como se une consigo mismo, no metal con no metal va a ser covalente 00:15:57
Y metálico, cualquier metal de los que están por aquí 00:16:05
El hierro, el magnesio, el manganeso, todos los que están por este lado, de la izquierda 00:16:11
El hierro unido consigo mismo, todo hierro, sería metal con metal 00:16:17
Es decir, enlace metálico 00:16:24
Y con esto habríamos terminado la teoría de ciencias que habría que dar hoy. 00:16:36
Vamos a ver el aula virtual, porque lo que nos queda por dar es poquito y a lo mejor prefiero darlo y que otro día hagáis ejercicios. 00:16:44
Vale, os pongo el aula virtual y lo vemos. 00:17:05
mirad, de este tema ya os he puesto aquí 00:17:07
que se ve con la flechita en rosa 00:17:20
ejercicios de la ficha del tema 1 00:17:23
que es esta ficha que está justo encima 00:17:26
con la fecha de hoy 00:17:28
esto se supone que habría que entregarlos en una semana 00:17:30
serían los deberes para esta semana que habría que hacer 00:17:34
y entonces si yo entro pone 00:17:37
hacer los ejercicios de la ficha del 1 al 11 00:17:41
los que vienen aquí, 1, 2, 5, 7, 8, 9, 10 y 11 y se suben a esta tarea, solo vais a 00:17:46
poder subir tareas si entráis identificados, igual que yo estoy identificada aquí, si 00:17:54
no entráis identificados no os va a dejar agregar la tarea, no os va a dejar subir la 00:18:00
entrega, es que no os va a dejar, así que tenemos que entrar todos con nuestro usuario 00:18:07
y contraseña. Entonces, si vais a la ficha y os fijáis, etapas del método científico, 00:18:13
define materia, o sea, de aquí ya podéis hacer de todo. Voy a preparar para la semana 00:18:19
que viene otra ficha de lo que vemos ahora y así la semana que viene podéis trabajar 00:18:26
sobre ello, ¿vale? Entonces, ¿qué nos queda por dar de este tema? Nos queda la parte de las 00:18:35
reacciones químicas, los cambios físicos y químicos, ¿vale? La materia al final puede ir 00:18:44
cambiando con el tiempo. ¿Qué ocurre? Que tenemos dos tipos de cambio. Si el cambio es reversible, 00:18:53
si yo puedo volver atrás y sigo teniendo las mismas propiedades y el mismo sistema material 00:19:00
hablo de un cambio físico un ejemplo si yo tengo hielo que es agua al final y el hielo se derrite 00:19:08
sigo teniendo agua y lo puedo congelar y puede volver a ser hielo es decir puedo ir de adelante 00:19:17
para atrás sin que ese agua cambie solo cambia su estado físico hay un ejemplo que a veces es 00:19:25
difícil por ejemplo romper una hoja de papel parece que no tiene vuelta atrás y en principio 00:19:33
yo no puedo volver a tener la hoja sin romper a ver le puedo poner celo pero sigue siendo esa 00:19:40
misma hoja de papel no se ha transformado en otra cosa entonces también es físico vamos a ver los 00:19:46
cambios químicos en el cambio químico ocurre todo lo contrario yo no puedo volver atrás sus 00:19:54
propiedades químicas cambian su estructura suele cambiar y además se suelen formar nuevas sustancias 00:20:02
por ejemplo ahí nos viene un dibujo de un coche oxidándose ese óxido que se forma yo lo puedo 00:20:10
limpiar pero ya se ha transformado en óxido y al final se va degradando y no puedo volver atrás 00:20:17
si yo cocino un filete 00:20:24
yo no puedo volver al filete crudo 00:20:28
porque ya lo he cocinado 00:20:30
se han generado sustancias nuevas 00:20:33
porque un filete crudo sabe distinto que un filete cocinado 00:20:35
se han generado otras sustancias 00:20:38
otro ejemplo muy fácil de ver 00:20:42
es cuando yo quemo algo 00:20:45
si yo quemo un tronco de madera o una hoja de papel 00:20:47
no puedo volver nunca a lo que tenía al principio 00:20:50
y además se han generado otras sustancias, en este caso, por ejemplo, el humo o la ceniza. 00:20:54
Entonces, no sé si veis bien los cambios, yo creo que es fácil de ver. 00:21:04
¿Qué más tenemos? Una reacción química. 00:21:10
En una reacción química es el proceso en el que ocurre un cambio químico, 00:21:13
unas sustancias iniciales se transforman en unas sustancias finales. 00:21:18
finales. Las sustancias iniciales que en este caso serían A y B se llaman reactivos y las 00:21:21
sustancias finales lo que yo obtengo que son diferentes a las iniciales serían C y D. Las 00:21:29
letras minúsculas se llaman coeficientes estequiométricos. Eso me indica la cantidad 00:21:36
que yo tengo de cada cosa. Imaginaros, yo la química siempre la comparo con la cocina. 00:21:44
Imaginaros que yo voy a hacer un bizcocho como producto final 00:21:49
Producto inicial yo necesitaría huevos, leche, harina, mantequilla, azúcar, ¿no? 00:21:53
Distintos ingredientes que serían mis letras mayúsculas, distintos reactivos 00:22:02
Y las minúsculas sería la cantidad de cada uno 00:22:07
Pues 3 huevos, 100 mililitros de leche, 300 gramos de harina 00:22:09
Esas cantidades serían las letras minúsculas 00:22:15
¿Y qué ocurriría si en vez de un bizcocho quiero obtener dos bizcochos? Pues que necesitaría el doble. 00:22:18
También nos dice aquí en esta diapositiva que las reacciones deben cumplir la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 00:22:29
Eso quiere decir que la suma de las masas de los reactivos tiene que ser igual a la suma de las masas de los productos. 00:22:38
Es decir, la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. 00:22:44
Todo lo que yo tenga al principio en cantidad de masa lo voy a tener al final. 00:22:51
Si yo tengo, a ver que lo escribo, si yo tengo 3 gramos de A y 7 gramos de B, 00:22:56
lo que yo obtenga a la derecha tiene que ser igual. 00:23:07
Si son 5 gramos de C y en total entre 3 y 7 hemos hecho 10 gramos, pues de D voy a tener que tener también 5 gramos. 00:23:11
¿Por qué? Porque tengo que tener la misma cantidad de masa a la izquierda de la flecha, que son los reactivos, que a la derecha. 00:23:25
Todo esto nos va a servir un poco como introducción a unos vídeos que os pondré la semana que viene. 00:23:35
sobre las reacciones químicas 00:23:40
vale 00:23:42
y lo último que vamos a ver hoy 00:23:44
es la masa molecular 00:23:53
que es algo 00:23:54
muy sencillito 00:23:55
bueno, de hecho 00:23:58
lo voy a dejar para la semana siguiente 00:24:00
porque es tan sencillito 00:24:03
que os va a alegrar 00:24:05
cuando sepáis lo que es 00:24:06
porque es muy facilito 00:24:07
vale 00:24:09
entonces, ¿qué tenemos esta semana? 00:24:11
pues tenemos que hacer 00:24:14
el trabajo de los modelos atómicos 00:24:15
que tenemos hasta el día del simulacro 00:24:17
y los ejercicios que os he puesto de la ficha 00:24:20
que tenemos hasta la semana que viene 00:24:23
y hay que subirlos 00:24:25
cualquier duda al respecto de todo esto 00:24:26
me mandáis un correo sin ningún problema 00:24:29
de verdad insisto en que es importante 00:24:33
que tengáis vuestro usuario y vuestra contraseña 00:24:36
Manuel, ¿tú ya has podido entrar con tu usuario bien? 00:24:39
Sí 00:24:46
O sea, lo que yo te mandé te ha servido, ¿no? 00:24:47
Sí, perfecto 00:24:49
Vale, perfecto, pues ya está 00:24:50
Sabiendo que podéis entrar 00:24:52
Con eso ya vais a poder entrar en todas las asignaturas 00:24:53
Y entregar tareas 00:24:56
Lo único que me he dado cuenta de una cosa 00:24:57
Que mi apellido, en plan Sarria, sin la tilde en la A 00:24:59
No sé si eso es lo que puedo cambiar 00:25:02
¿Es sin tilde en la A? 00:25:03
Sí 00:25:06
Vale, pues lo diré en secretaría 00:25:06
Para que te lo quiten 00:25:09
Vale, no sé, es por eso 00:25:10
está muy bien porque luego si tú te sacas 00:25:12
la ESO, en el título de la ESO 00:25:15
no puede aparecer con acento 00:25:17
imagino 00:25:18
vale, pues yo escribo 00:25:19
para que lo quiten 00:25:23
vale 00:25:23
pues perfecto chicos 00:25:25
voy a dejar de grabar 00:25:30
y ahora en un ratito subo las dos grabaciones 00:25:32
y ya la semana que viene 00:25:34
nos vemos o la siguiente 00:25:38
vale, ánimo chicos 00:25:39
que vamos muy bien 00:25:42
hasta luego 00:25:43
Chao 00:25:44
Idioma/s:
es
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación Secundaria Obligatoria
    • Ordinaria
      • Primer Ciclo
        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
Autor/es:
Marta del Valle
Subido por:
Marta D.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
1
Fecha:
7 de octubre de 2026 - 18:00
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB PARACUELLOS DEL JARAMA
Duración:
25′ 49″
Relación de aspecto:
1.98:1
Resolución:
1902x960 píxeles
Tamaño:
1.41

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