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Clase Ciencias N2 30.9.26 - Contenido educativo

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Subido el 30 de septiembre de 2026 por Marta D.

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Vale, entonces nos vamos a poner, está compartida la página del CEPA y vamos a distancia nivel 2 a la parte de ciencias. 00:00:00
El otro día en el tema 1 he hecho lo mismo en este, ¿vale? 00:00:12
Presentación, criterios, las clases grabadas, simulacro cuando haya simulacro y aquí apuntes y ficha de ejercicios del tema 1. 00:00:18
Entonces, el otro día vimos los sistemas materiales, hicimos un esquemita donde podíamos ver las distintas partes de los sistemas materiales. 00:00:27
Algo importante a tener en cuenta también son los cambios de estado. 00:00:39
Entonces, los cambios de estado, que creo que aquí no vienen, los voy a poner yo en una tablita que tengo. 00:00:45
Y esta tablita aquí, ¿vale? Os la comparto. ¿Veis bien la tablita? Sí. Pues vamos a ver lo que significan los cambios de estado, ¿vale? 00:00:54
Los cambios de estado es pasar de sólido a líquido y a gas, entonces para pasar de sólido a líquido se llama fusión y al revés, de líquido a sólido, solidificación. 00:01:27
Y ahora, de líquido a gas, evaporación, y de gas a líquido, condensación. 00:01:47
Por último, las que menos se suelen utilizar y conocer, que es de gas a sólido y de sólido a gas. 00:02:08
De sólido a gas se llama sublimación, y de gas a sólido, sublimación pero inversa. 00:02:18
Todo esto son los cambios de estado, como se llaman. 00:02:33
También es importante saber que un sólido tiene una estructura en la que todos sus átomos están perfectamente colocados 00:02:39
colocados y mantienen un orden, mientras que en el líquido los átomos ya se van descolocando 00:02:48
un poquito y en el gas los átomos están totalmente dispersos. 00:02:55
Entonces la teoría cinético-molecular, que es esta de aquí, estudia cómo vas cambiando 00:03:04
al pasar de sólido a líquido y de líquido a gas cuando aumentamos la temperatura y damos calor. 00:03:11
O sea, no ocurre en circunstancias normales, hay que darle calor. 00:03:21
Cuando yo tengo un sólido, veo que su estructura es ordenada, todos los átomos bien colocaditos. 00:03:25
Cuando tengo un líquido está semiordenada, ya se va desparramando, digamos 00:03:35
Y en un gas está totalmente desordenada 00:03:43
La distancia entre sus partículas 00:03:49
Como hemos visto en este dibujo, todas las partículas están muy juntas 00:03:55
Así que no tiene distancia, distancia nula, están todas pegadas 00:04:00
Podéis usar otra palabra, me podéis poner que están juntas, me podéis poner que no hay distancia 00:04:06
Lo que queráis, siempre y cuando se entienda bien que vosotros lo entendéis 00:04:15
En un líquido hay una distancia media y en un gas hay mucha distancia entre sus partículas 00:04:20
La fuerza de cohesión es la fuerza de unión entre sus partículas 00:04:30
Si yo toco una silla o una mesa, yo no puedo atravesar con la mano la silla y la mesa 00:04:36
Porque todos sus átomos están fuertemente unidos 00:04:43
Entonces, esta, el sólido, tiene una fuerza alta, tiene mucha fuerza, una gran fuerza 00:04:47
en el líquido tiene una fuerza media 00:04:54
porque yo puedo atravesarlo con la mano 00:04:57
pero sigo notando cierto impedimento 00:05:01
y no están completamente desperdigadas las partículas 00:05:04
y en un gas la fuerza es muy débil 00:05:08
están totalmente separadas 00:05:10
como en el gas, en el aire 00:05:13
que yo puedo atravesarlo 00:05:14
un momentito, por favor 00:05:16
vale, velocidad entre las partículas 00:05:18
Cuando yo caliento un sólido, en principio ese sólido no se mueve, está totalmente quieto, lo que le puede ocurrir a sus moléculas o partículas o átomos es que vibren, pero la velocidad es también nula, está quieto, como mucho vibra sus partículas. 00:05:25
En un líquido, si yo le doy calor al agua, cuando está líquida, ese agua empieza a moverse 00:05:48
Entonces tiene una velocidad media entre el sólido y el gas 00:05:56
Y en cambio en el gas, la velocidad de sus partículas es muy alta 00:06:03
Porque si yo pongo a hervir agua, esos borbotones, esas burbujas, como hierve el agua 00:06:08
ahí ya me está diciendo que todo ese vapor de agua, ese gas que se desprende, va mucho más rápido. 00:06:15
Que es lo que ocurre también con las ollas a presión. 00:06:22
Que cuando se empieza a generar esa presión con ese vapor dentro de la olla, 00:06:25
es porque las partículas están súper rápido golpeando contra las paredes, generando esa presión. 00:06:30
En cuanto a fluidez, vamos a decir si algo fluye o no fluye. 00:06:37
Un gas fluye por una tubería, sí fluye, un líquido también, pero un sólido no fluye, se puede mover, pero no fluye, no se va moviendo una capa sobre otra de ese sólido, ¿por qué? Porque ese sólido al final tiene una estructura ordenada y no se mueven sus átomos, entonces el sólido no fluye como tal. 00:06:42
Forma y volumen, vamos a decir si son fijos o variables 00:07:07
En el sólido tiene forma fija, una silla tiene esa forma y no se mueve 00:07:14
Y su volumen igual, tiene un volumen fijo 00:07:21
Ocupa ese espacio y esa silla, ese es el espacio que ocupa 00:07:25
Vamos a ver qué pasa con el líquido 00:07:30
El líquido, yo tengo un litro de agua contenido en una botella y tiene forma de botella. 00:07:33
Si ese líquido lo echo en una olla, va a tener forma de olla. 00:07:43
Entonces la forma de un líquido es variable, depende del recipiente en el que se encuentre. 00:07:49
pero en cambio el volumen, si yo tengo un litro de agua en la botella 00:07:57
y lo echo en la olla, va a seguir siendo un litro 00:08:02
ese litro no cambia, cambia de forma pero no de cantidad 00:08:06
el volumen sigue siendo el mismo 00:08:10
entonces el volumen sí que es fijo 00:08:12
y ahora vemos el gas 00:08:15
el gas no tiene una forma fija tampoco 00:08:18
yo puedo tener un aire que he echado en un globo y coge forma de globo 00:08:20
Si ese globo lo pincho, ese aire puede coger forma de habitación, porque se expande. 00:08:26
Entonces tiene forma variable y depende también del recipiente. 00:08:33
Y en cuanto a volumen, aunque el volumen que yo haya echado de aire en un globo sea un volumen determinado, 00:08:40
en cuanto a ese globo lo pincho, el aire tiende a expandirse y a ocupar todo el volumen que pueda. 00:08:49
Intenta todo el rato ocupar más volumen, entonces su volumen también es variable. 00:08:56
¿Más o menos entendemos bien cómo cambian los sólidos líquidos y gases con respecto a estas propiedades de aquí? 00:09:06
Sí. 00:09:14
Yo creo que es un esquema que lo deja bastante claro. 00:09:15
Entonces voy a abrir otra hoja y vamos a ver las gráficas de calentamiento 00:09:20
Bueno, calentamiento o enfriamiento, lo que haya 00:09:31
Gráficas de calentamiento 00:09:55
donde yo suelo representar el tiempo frente a la temperatura 00:10:01
y voy a poner una sustancia que conocemos que suele ser el agua 00:10:12
0 grados, 100 grados y por ejemplo menos 10 grados 00:10:17
a menos 10 grados voy aumentando la temperatura 00:10:25
y ¿qué tendría? ¿Sólido, líquido o gas a menos 10 grados? 00:10:30
Sólido. 00:10:38
Sólido porque el agua a esa temperatura está en forma de hielo. 00:10:39
¿Qué ocurre a los 0 grados? Que se empieza a derretir. 00:10:44
Hasta que se derrite, por ejemplo, el cubito de hielo que tengo, hasta que se derrite entero, 00:10:48
voy a tener sólido y líquido a la vez. Se va a ir derritiendo. 00:10:53
Cuando ya se ha derretido completamente 00:10:57
Vuelve a aumentar la temperatura 00:11:00
Y ya lo tengo todo en forma de líquido 00:11:02
Y a los 100 grados 00:11:05
¿Qué ocurre con él? 00:11:07
Pasa a gas 00:11:10
Se evapora 00:11:11
Exacto, pasa a gas, empieza a evaporar 00:11:12
Y entonces 00:11:15
Hasta que ese cubito de hielo 00:11:16
Que era líquido 00:11:19
Se empieza 00:11:20
O sea, se evapora por completo 00:11:21
Tengo las dos cosas a la vez 00:11:24
Y ya a partir de que se ha evaporado entero, todo va a ser gas, ¿vale? 00:11:26
Hasta que no ocurre eso, la temperatura no sigue subiendo. 00:11:34
Aquí en medio, abajo, donde pones sólido más líquido, si se está derritiendo el hielo en líquido, esto de aquí es la fusión que hablábamos antes. 00:11:38
Esa línea horizontal es la fusión. 00:11:49
¿Qué ocurre a 100 grados centígrados? 00:11:52
Que tengo líquido y gas. 00:11:54
El líquido se está evaporando, así que tengo evaporación. 00:11:56
Esto es una gráfica de calentamiento, porque la temperatura va en aumento. 00:12:03
Pero ahora vamos a ver una gráfica de enfriamiento. 00:12:11
Yo tengo temperatura, tengo el tiempo que va avanzando y tengo la misma de antes, menos 10, 0 y 100. 00:12:16
Pero ahora empiezo aquí arriba. 00:12:31
Como estoy por encima de los 100 grados, yo sé que lo que voy a tener ahí arriba todo va a ser gas. 00:12:33
A partir de los 100, como se está enfriando, va a empezar a condensar y voy a tener gas y líquido, las dos cosas. 00:12:39
Cuando ya todo ese gas se ha convertido en líquido, hasta que no llego a los 0 grados, no va a empezar a convertirse en sólido. 00:12:54
voy a tener líquido y sólido 00:13:08
y eso es la solidificación 00:13:21
y cuando ya esté todo el líquido congelado, transformado en sólido 00:13:24
voy a seguir bajando y voy a tener todo ya en estado sólido 00:13:33
¿qué me pueden preguntar con respecto a estas gráficas? 00:13:39
por ejemplo, si yo os digo a 50 grados 00:13:45
¿en qué estado está? ¿sólido, líquido o gas? 00:13:50
líquido 00:13:57
Yo me tendría que ir aquí, ver que a 50 está el líquido, efectivamente. 00:13:58
Si os pregunto con respecto a la de la derecha, que me da un poco igual, 00:14:07
¿a 100 grados en qué está? 00:14:12
A 100 grados se está condensando, así que tengo las dos cosas, 00:14:20
tengo gas y líquido. 00:14:25
Hasta que no se condense del todo, no voy a tener solo una o solo la otra, pero tengo las dos cosas, ¿vale? 00:14:27
Este es el tipo de preguntas que me pueden hacer, o me dan la gráfica y me preguntan, ¿cuál es la temperatura de fusión? 00:14:37
Pues la fusión ocurre a 0 grados centígrados. 00:14:48
¿esto lo veis bien? 00:14:53
sí 00:14:59
vale 00:14:59
pues esto sería 00:15:02
todo lo que hay que saber con respecto 00:15:04
a las gráficas de calentamiento 00:15:07
lo siguiente que vamos a ver entonces 00:15:10
son las leyes de los gases 00:15:13
y eso sí que está 00:15:15
en diapositiva 00:15:17
a ver que lo busco 00:15:19
vale, en principio tenemos tres leyes 00:15:21
estáis viendo la diapositiva, ¿verdad? 00:15:47
sí, la primera ley que me habla de presión constante 00:15:50
cuando está a presión constante, perdón, a temperatura constante 00:15:55
tenemos esta fórmula de aquí 00:15:59
que es presión 1 por volumen 1 es igual a presión 2 por volumen 2 00:16:02
Es decir, a mí me pueden decir, cuando todo el rato es la misma temperatura, ni aumento ni disminuyo el calor, ¿qué ocurre cuando varío el volumen? 00:16:08
Y entonces tendría que hacer ciertos cálculos, ahora os pondré esos cálculos, ¿vale? 00:16:18
Cuando la presión es constante, si la presión no varía, la fórmula es esta, y si el volumen no varía, la fórmula es esta. 00:16:25
Si nos fijamos bien, todas las fórmulas, las tres, salen de esta 00:16:34
Es decir, yo solo me he aprendido esta en mi vida, ¿vale? 00:16:40
Si me hablan de presión constante, lo único que tengo que hacer, si os fijáis, es tachar la presión 00:16:45
Y si tacho la presión, me sale esta fórmula de aquí, ¿sí o no? 00:16:52
Volumen arriba, tiempo abajo 00:17:00
eso si tacho la presión 00:17:01
ya estamos con darle vueltas a lo que no es 00:17:06
a ver 00:17:11
si en cambio 00:17:12
lo que tacho 00:17:13
es el volumen 00:17:16
me queda 00:17:19
presión arriba, temperatura abajo 00:17:21
que es esa fórmula de ahí 00:17:24
y si lo que tacho es la temperatura 00:17:26
la fórmula que me va a quedar 00:17:32
es la que está toda lineal 00:17:35
presión arriba, volumen arriba 00:17:38
que es la primera 00:17:40
entonces yo 00:17:42
si fuera vosotros, solo me aprendería 00:17:44
la que es aquí en general 00:17:46
la que habla de todos 00:17:47
y tacharía lo que me digan 00:17:49
que es constante 00:17:52
y ya está, es saberme una fórmula 00:17:53
en vez de aprenderme tres 00:17:56
vale, vamos a ir 00:17:57
al powerpoint 00:18:05
y vamos a hacer 00:18:08
ejercicios de esto, que de verdad que es mucho más fácil de lo que parece. A ver, leyes de los gases. 00:18:14
Me voy a poner la fórmula en una esquina, presión 1 por volumen 1 entre temperatura 1 igual a presión 00:18:36
dos por volumen dos entre temperatura dos. Esa es mi fórmula mágica. Vamos a hacer 00:18:44
el ejemplo uno. Me dice que tengo un gas a presión de una atmósfera y con un volumen 00:18:53
de 30 litros y que qué volumen tendría si la presión en vez de ser 1 lo paso a 1,8 00:19:05
que cuál sería su nuevo volumen, es decir, me dan unas condiciones iniciales, unas condiciones 00:19:19
1, presión 1 y volumen 1 y me dan una presión 2 y me piden un volumen 2 y además me dicen 00:19:27
que la temperatura es constante. Si la temperatura es constante, yo he dicho que yo tacho la 00:19:35
temperatura de aquí y me quedo con la fórmula de arriba. Así que sería presión 1 por 00:19:43
volumen 1 igual a presión 2 por volumen 2. Y coloco mis datos. Presión 1 vale una atmósfera 00:19:51
por, volumen 1 vale 30 litros, igual, presión 2, 1,8 por volumen 2, que no lo conozco. 00:20:00
Como quiero despejar el volumen 2, el volumen 2 lo dejo ahí solo, y el 1,8 está multiplicando. 00:20:12
Si a un lado del igual está multiplicando, ¿sabéis cómo pasa al otro lado del igual? 00:20:20
Dividiendo. 00:20:27
Perfecto, dividiendo 00:20:28
Y ya solo me quedaría hacer esa cuenta 00:20:31
Que la voy a hacer ahora con la calculadora 00:20:34
30 entre 1,8 00:20:36
Que da 16,7 aproximadamente 00:20:39
¿En qué unidades? 00:20:45
En las mismas unidades que he hecho el ejemplo, en litros 00:20:47
¿Vale? ¿Lo veis bien este? 00:20:49
Sí 00:20:57
Voy a hacer una línea y hago el ejemplo 2 00:20:58
Y me imagino que tengo una presión inicial de 2 atmósferas y una temperatura inicial de 25 grados centígrados. 00:21:02
Una presión final de 1,5, no, perdón, voy a poner que la presión 2 no la conozco, no la conozco, y una temperatura final de 50 grados centígrados. 00:21:19
Lo primero que tenemos que saber, que por eso hacemos estos ejercicios también, es que la temperatura en el sistema internacional no se mide en grados centígrados, aunque todos usemos grados centígrados, pero no se mide en grados centígrados, se mide en Kelvin. 00:21:43
Y para pasar de esto a Kelvin hay que sumar 273, así que tendríamos 298 Kelvin y en el caso de el de 50, 323 Kelvin. 00:22:00
La fórmula, si yo quito, o sea, si solo me quedo con presión y temperatura, porque vamos a suponer que el volumen es constante, si yo quito el volumen, me quedaría presión 1 arriba, temperatura 1 abajo, presión 2 arriba, temperatura 2 abajo. 00:22:24
Y solo tengo que sustituir y despejar. 00:22:50
Presión 1, 2, temperatura 1, 298. 00:22:57
Presión 2, no la conozco, y temperatura 2, 323. 00:23:04
Si yo quiero dejar la presión 2 ahí sola, el 323 que está dividiendo pasa al otro lado multiplicando. 00:23:10
Y si lo calculamos, lo voy a calcular, 2 por 323 entre 298 me da 2,17 atmósferas. 00:23:22
Siempre que hagamos un problema de este tipo, tanto el 1 como el 2, vamos a pensar si tiene lógica, ¿vale? 00:23:46
Si yo en el primero paso de una presión 1 a una presión 1,8, la presión está aumentando 00:23:57
Si yo algo lo aprieto, ¿no? Le meto presión, lo aprieto, el volumen va a aumentar o disminuir 00:24:04
Si tú aprietas una pelota de goma espuma 00:24:11
Porque le metes más presión 00:24:18
La pelota crece o se encoge 00:24:21
Se encoge 00:24:24
Cuando tú le metes presión a algo 00:24:25
El volumen disminuye 00:24:27
Entonces si nos fijamos 00:24:29
Pasamos de un volumen de 30 00:24:31
A un volumen de 16,7 00:24:34
Ha disminuido 00:24:37
Que es lo que acabamos de decir 00:24:38
¿Qué ocurre en el ejemplo 2? Pasamos de una temperatura de 25 grados a 50, es decir, aumentamos el calor. 00:24:40
Cuando algo se calienta, normalmente, imaginaros un tupper con comida. 00:24:51
Si yo lo caliento en el microondas y no lo abro, ¿qué ocurre con esa tapa? 00:24:59
Se hincha. 00:25:07
Se hincha, crece, entonces la presión va a ser mayor. 00:25:08
Hemos pasado de 2 a 2,17. 00:25:14
No ha aumentado mucho, pero ha aumentado un poco. 00:25:19
Entonces todo lo que nosotros hagamos siempre tiene que tener una lógica. 00:25:23
Si de repente algo no nos sale bien, por lo menos pensar que habrá sido un error en las matemáticas. 00:25:27
Vamos a ver un ejemplo del tercer tipo, ¿vale? Ejemplo 2, vuelvo a ponerme mi fórmula aquí arriba, presión 1 por volumen 1, temperatura 1, presión 2 por volumen 2, entre temperatura 2. 00:25:35
Y tenemos, en este caso, que la presión es constante. 00:25:59
La temperatura 1 son 30 grados centígrados, el volumen 1 son 5 litros, la temperatura 2 son 100 grados y el volumen 2 no lo conocemos. 00:26:07
Como antes has dicho 00:26:25
La compañera que ha hablado antes 00:26:27
¿Cómo te llamabas? 00:26:30
Yo soy Alba 00:26:32
Perfecto 00:26:33
Como antes ha dicho Alba 00:26:36
Si yo algo lo caliento 00:26:37
La tapa de mi tupper crecería 00:26:39
Intentaría estallar el tupper 00:26:42
Entonces, ¿qué pensamos que va a salir este volumen? 00:26:44
Si paso de 30 grados a 100 grados 00:26:47
Que el volumen va a intentar aumentar 00:26:49
Por el calor 00:26:53
Así que vamos a ver qué ocurre, si yo ahora lo que tacho es la presión, me quedo con volumen 1 arriba, temperatura 1 abajo, volumen 2 arriba, temperatura 2 abajo, volumen 1, 5 entre temperatura 1, 100, perdón, hay que pasarlo a Kelvin, 00:26:54
Es decir, añadir los 273. 00:27:23
En el caso del de 100 son 373 Kelvin y en el caso del de 30, 303 Kelvin. 00:27:28
Así que volumen 1, 5. 00:27:46
Temperatura 1, 303. 00:27:49
Volumen 2 no lo conozco 00:27:51
Temperatura 2 00:27:53
373 00:27:54
Si quiero despejar el volumen 2 00:27:57
El 373 00:27:59
Pasa al otro lado 00:28:01
Multiplicando 00:28:03
Y lo calculo con la calculadora 00:28:05
Y según lo que hemos dicho antes 00:28:09
Debería darnos más grande 00:28:12
Esperad que algo he hecho mal 00:28:15
Entre 00:28:23
Ahora sí, 6,15, como es volumen, y hemos utilizado aquí litros, litros, hemos pasado de 5 litros a 6,15 litros, o sea que ha aumentado, que es lo que habíamos pensado al principio. 00:28:24
Así que los problemas de leyes de los gases son todos iguales, siempre me van a dar mínimo tres datos, si os fijáis, un dato, dos datos, tres datos y una incógnita, siempre, y voy a tener que aplicar la fórmula correspondiente según lo que se quede constante. 00:28:41
pero siempre van a ser iguales 00:29:05
como el tipo 1 00:29:08
como el tipo 2 00:29:10
o en este caso que he puesto 2 00:29:10
y es el tipo 3 00:29:12
el ejemplo 3 00:29:15
¿qué tal estos ejercicios? 00:29:16
¿muy difíciles? 00:29:20
¿habíais visto alguna vez lo de Kelvin? 00:29:22
bueno, Kelvin es algo que no se suele ver mucho 00:29:28
solo se da en física y química 00:29:32
a partir de tercero 00:29:34
o así de la ESO 00:29:36
y nada, solo es sumarle 00:29:37
273 a nuestra 00:29:40
temperatura normal, a los grados 00:29:42
centígrados 00:29:44
¿vale? no tiene mucho 00:29:45
misterio ese 00:29:48
¿y por qué arriba 303? 00:29:49
porque 273 00:29:55
más 30 00:29:57
¿no da 303? 00:29:58
sí, es que no sabía que era la suma 00:30:01
Sí, siempre hay que sumar 273, ¿vale? 00:30:03
Más, lo voy a añadir. 00:30:06
Ah, vale, siempre 273 a la temperatura que nos ponga. 00:30:08
Exacto, eso es. 00:30:12
Vale, gracias. 00:30:14
Nada. 00:30:15
Por eso digo, pasar a Kelvin siempre significa nuestra temperatura en grados centígrados, sumarle 273. 00:30:17
Vale. 00:30:28
Vale. 00:30:29
Volvemos a nuestra presentación. 00:30:32
que os voy a volver locos 00:30:37
de adelante para atrás, de atrás para adelante 00:30:39
pero me parece lo más fácil así 00:30:41
vale 00:30:45
disoluciones 00:30:46
cuando vimos el esquema de la materia 00:30:49
vimos que las mezclas se podían dividir en dos 00:30:52
homogéneas y heterogéneas 00:30:57
dentro de las homogéneas 00:30:59
están las disoluciones 00:31:01
una disolución 00:31:03
es una mezcla homogénea 00:31:04
que está formada por dos partes 00:31:07
una es el soluto y la otra el disolvente 00:31:11
el soluto siempre está en menor cantidad 00:31:20
y el disolvente en mayor cantidad 00:31:23
por ejemplo, si yo tengo agua con sal 00:31:27
¿cuál sería el disolvente y cuál el soluto? 00:31:31
¿el disolvente el agua y el soluto la sal? 00:31:37
eso es 00:31:41
Además, en el 95% de los ejemplos que veáis en vuestra vida, el agua suele ser el disolvente siempre. 00:31:41
El soluto puede ser uno o pueden ser varios. 00:31:51
¿Por qué digo esto? Porque si yo, por ejemplo, a ese agua con sal le añado azúcar, 00:31:57
el azúcar es otro soluto diferente que también se disuelve en ese agua. 00:32:03
¿Vale? 00:32:09
tipos de disolución tenemos cuatro que son estos cuatro que aparecen aquí una disolución diluida 00:32:11
es la que tiene muy poco soluto es decir si yo le echo una pizquita de sal al agua concentrada 00:32:19
si en vez de una pizquita pues le echo una cucharada el agua ya me empieza a saber bastante 00:32:27
salada, saturada implica que tiene la cantidad máxima de sal que puede disolver, es decir, si yo 00:32:34
echo una cucharada en un vaso de agua se va a disolver, pero si echo 8 seguramente llega un 00:32:42
momento en el que esa sal ya no se disuelva, como que ya no cabe más sal en ese agua, ya está todo 00:32:49
lo salada que puede estar, entonces saturada es la cantidad exacta de soluto en ese agua, que a lo 00:32:56
mejor en este caso pues serían tres cucharadas y sobresaturada es cuando he echado tanto soluto 00:33:04
que como he dicho antes ya no se disuelve más y empieza a caer en forma de sólido a la parte 00:33:11
de abajo ya no se disuelve más ya no cabe más sal en ese agua esto se ve muy bien o se puede 00:33:19
comparar muy bien con la leche con colacao cuando tú le echas colacao a la leche cuando echas mucho 00:33:26
colacao, el colacao al final se queda abajo del todo y no se disuelve, se queda ahí en el fondo. 00:33:33
Para nosotros calcular cómo de concentrada está una disolución, es decir, si tiene mucho soluto 00:33:43
o tiene poco, se aplica esta fórmula que viene aquí, que es masa entre volumen. En nuestro caso 00:33:50
siempre vamos a poner la masa en gramos y el volumen en litros, ¿vale? 00:34:03
Imaginaros, voy a poner un ejemplo en el powerpoint, a ver, coloco una nueva y voy para allá 00:34:11
y ponemos cómo vamos a calcular la concentración de una disolución. 00:34:35
siempre vamos a hacer la concentración en gramos por litro 00:34:47
es decir, la masa de mi soluto en gramos 00:34:51
y el volumen de mi disolución en litros 00:34:56
una cosa que quiero que veamos es que si yo tengo 00:35:03
30 gramos de sal 00:35:10
100 gramos de agua 00:35:13
y 2 litros 00:35:16
de disolución 00:35:20
aquí abajo 00:35:22
van los dos litros 00:35:27
de disolución 00:35:29
porque el agua no es 00:35:30
mi disolución 00:35:33
el agua es 00:35:34
mi disolvente 00:35:35
entonces 00:35:38
si yo tengo que sacar datos de aquí 00:35:41
digo la masa de mi soluto 00:35:43
son 00:35:44
30 gramos 00:35:47
la masa de mi 00:35:48
disolvente 00:35:51
son 100 gramos, si me preguntasen que no lo hacen, pero por aclararlo, la masa de mi disolución, 00:35:52
que son las dos cosas juntas, sería 130 gramos, mi disolución es agua con sal, las dos cosas juntas, 00:36:04
Y el volumen de mi disolución, que sí que me lo dan, son 2 litros. 00:36:15
Entonces, ¿cómo calculo la concentración? 00:36:23
Masa de soluto arriba, 30 gramos. 00:36:27
Volumen de disolución abajo, 2 litros. 00:36:31
30 entre 2, 15 gramos por cada litro. 00:36:37
Esto quiere decir que yo voy a tener 15 gramos de mi sal por cada litro de agua que tenga de disolución. 00:36:43
Yo voy a intentar que las unidades siempre sean fáciles, gramos, litros, fórmulas, solo tenemos que saber esta. 00:36:55
Y el enunciado que sea lo más claro posible. 00:37:08
Pues lo que os digo, yo tengo una disolución formada por 30 gramos de sal, 100 gramos de agua 00:37:14
Y en total tiene un volumen de 2 litros de disolución 00:37:21
Ese sería como el enunciado 00:37:25
Entonces lo primero que yo haría sería sacar todos estos datos para tenerlo claro clarísimo 00:37:27
Y luego ya aplicar la fórmula 00:37:35
Y con una calculadora, en este caso 30 entre 2, 15 00:37:38
era muy fácil de calcular 00:37:42
pero con una calculadora 00:37:44
si el cálculo es un poco más complicado 00:37:46
pues se hace sin ningún problema 00:37:47
vale, ¿esto cómo lo veis? 00:37:50
bien 00:38:01
o sea, dentro de que puede ser algo nuevo 00:38:02
por lo menos 00:38:06
no es muy difícil 00:38:08
yo creo que es algo 00:38:09
de verdad bastante sencillo de hacer 00:38:10
no tiene mucha complicación 00:38:13
A ver, un segundo. Vale. Lo siguiente que vamos a ver es muy parecido mucho a esto, porque vais a ver que es masa y volumen también, pero es la densidad. 00:38:18
Vosotros habéis oído el concepto de densidad alguna vez, ¿verdad? 00:38:43
yo creo que lo que más se suele 00:38:48
pensar de la densidad 00:38:51
es que se parece a la viscosidad 00:38:53
cuando algo es muy viscoso 00:38:55
o menos viscoso 00:38:57
pero realmente no tiene que ver 00:38:58
con eso, realmente tiene que ver 00:39:01
con el número de átomos 00:39:03
que ocupan un lugar 00:39:04
entonces os voy a poner 00:39:06
a ver 00:39:09
aquí 00:39:11
la densidad 00:39:12
es la masa partido del volumen 00:39:16
normalmente la vamos a calcular en gramos partido litro 00:39:23
exactamente igual que la concentración 00:39:27
o en kilogramos partido de litro 00:39:29
¿qué es lo que más me interesa de todo esto? 00:39:33
si sabéis pasar de gramos a kilogramos 00:39:37
o de litros a mililitros 00:39:40
Yo por si acaso os voy a poner la típica escalera que se da toda la vida 00:39:43
Desde mililitro, centilitro, decilitro, litro, decalitro, hectolitro y kilolitro 00:39:51
Lo mismo me da con gramos, metros, es la misma escalera 00:40:05
Si yo voy a subir hacia arriba, cada peldaño significa dividir entre 10 00:40:09
Y si voy a bajar, cada peldaño es multiplicar por 10 00:40:15
Es decir, si yo tengo 3 litros y lo quiero pasar a mililitros 00:40:21
Estoy pasando desde aquí hacia abajo 1, 2 y 3 00:40:31
Para abajo es multiplicar, tendría que multiplicar por tres ceros, por mil 00:40:39
Eso quiere decir que tres litros son tres mil mililitros 00:40:45
O, si yo tengo 384 gramos y lo quiero pasar a kilogramos 00:40:54
es como si estuviera aquí y quiero pasar a kilos hacia arriba 00:41:08
hacia arriba es dividir y también hemos dado tres saltos 00:41:16
así que sería dividir entre mil 00:41:22
dividir entre mil en este caso implica que queda 0,384 kilogramos 00:41:26
Esto es importante porque cuando pasemos de una unidad a otra 00:41:37
Nos lo tenemos que saber 00:41:44
Yo esto es que se da en primaria 00:41:46
Pero sé que se nos olvida 00:41:50
Y como sé que se nos olvida 00:41:52
Pues lo pongo aquí 00:41:54
Escalera métrica 00:41:56
Es la escalera de medidas 00:42:02
Hacia arriba, hacia abajo 00:42:04
Y las unidades no van a ser mucho más difíciles que esto 00:42:06
O sea, no me voy a salir de esta escalera 00:42:09
No lo voy a complicar mucho 00:42:12
Pero sí que me interesa cambiar unidades 00:42:14
¿Vale? 00:42:18
¿De esto os acordabais? 00:42:22
Sí 00:42:25
Bueno, yo lo refresco porque de verdad que a veces 00:42:26
Nunca está de más refrescarlo un poquito 00:42:30
Entonces, vamos a ver un ejemplo de densidad 00:42:32
Y lo voy a poner en negro 00:42:37
Si a mí me dicen que tengo una masa 00:42:39
de 380 gramos y que tengo un volumen de 2,8 litros y me pide la densidad 00:42:42
y no me dicen nada más, pues yo calculo esto y digo la densidad es masa entre volumen 00:42:52
pues muy sencillo, 380 entre 2,8 00:43:00
lo hago, a ver que apoyo el micro, lo hago con la calculadora y son 380 entre 2,8, 135,7, voy a borrar esta unidad que la he puesto mal, 00:43:07
3 litros 00:43:28
gramos partido de litro 00:43:29
y ya está calculada la densidad 00:43:34
todo perfecto 00:43:37
este ejemplo no tiene ninguna dificultad 00:43:39
solo hay que saberse la fórmula 00:43:41
y dividir, ya está 00:43:43
y como vais a tener calculadora 00:43:45
pues sin ningún problema 00:43:47
ejemplo 2 00:43:49
a mi me dicen 00:43:51
masa 540 gramos 00:43:52
volumen 00:43:56
200 mililitros 00:43:57
Calcula la densidad 00:44:00
Y vuelven a no decirme unidades 00:44:02
Pues si no me dicen unidades 00:44:06
Hago exactamente lo mismo 00:44:08
Divido 540 00:44:09
Entre 200 00:44:12
Y eso da 00:44:16
2,7 00:44:22
gramos entre mililitro 00:44:26
y la tengo 00:44:31
pero, ¿y si me dicen en el ejemplo 3 00:44:33
que la densidad la quieren en kilogramos litro? 00:44:38
la densidad del ejercicio anterior 00:44:46
en kilogramos litro 00:44:49
¿qué hago? 00:44:51
que la masa que son 540 gramos la paso a kilogramos y el volumen que son 200 mililitros 00:44:52
lo paso a litros. Si os fijáis en la escalera de antes, para pasar tanto de gramos a kilogramos 00:45:04
Como de litros a mililitros, en ambos casos hay que dividir entre mil. 00:45:14
Y si yo divido entre mil, me queda 0,540 kilogramos y 0,2 litros. 00:45:24
Y ya puedo calcular mi densidad, 0,540 kilogramos entre 0,2 litros. 00:45:34
Y lo opero, a ver, 0,54 entre 0,2, 2,7 kilogramos litro. 00:45:46
Me sale exactamente lo mismo que de arriba, ¿por qué? 00:46:01
Porque he multiplicado por, o sea, dividido por mil, tanto los gramos como los mililitros. 00:46:05
Si uno hubiera sido por una cosa y otro por otra, me saldría un número diferente. 00:46:11
pero lo único que habría que hacer 00:46:15
es pasar las unidades a 00:46:19
la unidad que me están pidiendo 00:46:21
los gramos a kilogramos 00:46:23
y los mililitros a litros 00:46:25
y si no me dicen nada 00:46:26
lo hacéis así, tal cual 00:46:28
que está bien 00:46:31
solo hay que estar pendientes en el caso de que me pidan 00:46:32
una unidad en concreto 00:46:35
a ver 00:46:37
¿puedo quitar esto o lo estáis copiando? 00:46:51
Sí, yo lo tengo ya. 00:47:03
Vale. 00:47:10
Entonces, vamos a irnos al aula virtual a ver los ejercicios que hay de esto, de lo que hemos visto hoy. 00:47:13
Doy para atrás. 00:47:23
No pasa nada. 00:47:25
Estáis viendo el aula virtual, ¿verdad? 00:47:27
Sí. 00:47:30
Pues vamos a la ficha del tema 1, que el otro día hicimos unos pocos. 00:47:31
Vamos a hacer ahora en voz alta un par. 00:47:36
por ejemplo 00:47:38
dice, interpreta desde la teoría cinética 00:47:40
el hecho de que los líquidos y sólidos 00:47:44
son difícilmente compresibles 00:47:46
¿qué significa compresibles? 00:47:48
que no se pueden comprimir 00:47:50
entonces 00:47:52
un líquido, por ejemplo el agua 00:47:54
tiene un poquito de espacio 00:47:57
entre sus átomos 00:47:59
pero se puede comprimir 00:48:01
muy poquito 00:48:03
lo puedes apretar un pelín, un pelín 00:48:04
pero no se comprime mucho 00:48:06
no varía mucho su volumen 00:48:09
no sé si alguna vez habéis comprobado 00:48:10
con una jeringuilla al coger un jarabe 00:48:12
o algún líquido 00:48:15
que puedes apretar un poquito la jeringuilla 00:48:16
pero no se aplasta mucho 00:48:18
tampoco 00:48:20
y con sólidos mucho más difícil 00:48:21
como los sólidos están todos 00:48:27
los átomos apretaditos y colocaditos 00:48:28
ahí sí que no hay nada 00:48:31
nada de nada que comprimir 00:48:32
Si yo meto piedras en una jeringuilla, piedras chiquititas, os aseguro que eso, por mucho que yo apriete, rompo antes la jeringuilla que comprimirlo. 00:48:35
¿Eso lo veis bien? 00:48:46
Sí. 00:48:49
Vale. 00:48:50
El 4 dice explicar por qué la evaporación de un líquido es mayor si está en un plato que si está en un vaso. 00:48:51
Es por su superficie de contacto. 00:49:01
contacto es decir cuando un líquido se evapora lo que se evapora es la parte que está en contacto 00:49:02
con el aire entonces en un vaso la parte que está en contacto con el aire del agua es mucho más 00:49:08
pequeña que en un vaso que en un plato es mucho más fácil que se seque antes un plato que yo he 00:49:15
fregado que un vaso vale porque su superficie de contacto es mayor vale este de aquí vamos a 00:49:24
hacer este ejemplo que es el 5 lo voy a acercar así un poquito así y lo voy a hacer escribiendo 00:49:37
sobre las gráficas vale cuál de las dos es de enfriamiento y cuál de calentamiento la de 00:49:46
enfriamiento es la de la izquierda enfriamiento la de la izquierda porque empiezas arriba en una 00:49:59
temperatura alta y vamos bajando entonces tenemos la de aquí es enfriamiento y la de aquí calentamiento 00:50:05
luego sabemos que las líneas en horizontal van a ser los cambios de estado así que si yo empiezo 00:50:19
en gas, aquí tengo gas más líquido, líquido, líquido más sólido y sólido. Y en el otro 00:50:30
caso exactamente al revés, sólido, sólido más líquido, líquido, líquido más gas 00:50:42
y gas 00:50:52
en el gas más líquido 00:50:54
de la izquierda 00:50:58
si yo estoy pasando de gas 00:50:59
a líquido 00:51:01
lo que tengo 00:51:03
es la condensación 00:51:04
y abajo 00:51:07
fusión 00:51:09
solidificación 00:51:11
la fusión viene en la gráfica de la izquierda 00:51:13
siempre hay que 00:51:16
pensar de qué paso 00:51:17
paso de líquido a sólido 00:51:19
es decir 00:51:21
Un líquido lo estoy congelando, por ejemplo, en el agua 00:51:22
Lo estoy solidificando 00:51:26
En la de la derecha paso de sólido a líquido 00:51:27
Un hielo se me está derritiendo 00:51:31
Fusión 00:51:34
Y arriba, de líquido a gas 00:51:35
Evaporación 00:51:39
Una vez yo ya he puesto todo en mis gráficas 00:51:43
A mí me podrían preguntar debajo 00:51:47
Que, por ejemplo, a menos 10 00:51:49
en qué estado de agregación está 00:51:53
pues yo sigo 00:51:56
y a menos 10 00:51:58
está en líquido 00:51:59
o en la de la derecha 00:52:03
si me preguntan 00:52:06
a 20 00:52:07
está en líquido más gas 00:52:08
según lo que me preguntasen 00:52:15
yo podría ir contestando 00:52:18
¿vale? 00:52:20
o me pueden preguntar 00:52:22
cuál es la temperatura 00:52:24
de solidificación 00:52:26
y yo me fijaría 00:52:30
y diría 00:52:36
la solidificación es esta 00:52:37
su temperatura de solidificación 00:52:39
menos 70 00:52:44
¿vale? según lo que me pregunten 00:52:46
yo podría ir contestando 00:52:52
a esas preguntas 00:52:53
pero colocar todo 00:52:55
líquido sólido, la condensación 00:52:58
la fusión, todo eso 00:53:00
eso ya cuenta ¿vale? 00:53:01
luego las preguntas serían otra puntuación aparte 00:53:04
¿qué más tenemos? 00:53:15
estos ya los mandé 00:53:19
tenemos los de densidad 00:53:21
entonces de densidad os voy a no a mandar 00:53:23
sino a decir los que podéis hacer 00:53:25
podéis hacer el 12 00:53:27
podéis hacer el 14 00:53:30
podéis hacer el 15 00:53:35
pensad que centímetro cúbico 00:53:39
que lo tacho aquí 00:53:42
es lo mismo que mililitro 00:53:43
y podéis hacer el 16 00:53:47
el 16 es el único en el que os dice 00:53:50
las unidades en las que quiere 00:53:54
la densidad 00:53:57
que lo quiere en las dos unidades que ya hemos visto en los ejemplos 00:53:59
así que en principio deberíais poder hacerlos 00:54:03
y si tenéis cualquier duda 00:54:07
me preguntáis el próximo día 00:54:09
eso es de densidad 00:54:14
de disoluciones 00:54:17
define disolución e indica sus componentes 00:54:18
eso es teoría 00:54:21
lo tenéis escrito 00:54:22
y lo que podéis calcular es el 19 00:54:24
que calculáis la concentración en gramos litro 00:54:26
que también lo hemos visto 00:54:29
y luego 00:54:33
de las leyes de los gases 00:54:40
para practicar 00:54:42
se puede hacer el 20 00:54:43
se puede hacer el 21 00:54:46
se puede hacer el 22 00:54:51
el 23 también 00:54:56
o sea esto es lo que se puede hacer 00:55:01
cada uno que practique lo que pueda y quiera 00:55:05
pero que sepáis que se pueden hacer 00:55:08
con lo que ya hemos dado 00:55:09
también se puede el 24 00:55:11
también se puede, si es que yo creo que se pueden todos 00:55:13
el 25 no lo vamos a hacer porque hay que cambiar 00:55:16
muchas cosas 00:55:18
y no me gusta 00:55:20
el 26 también 00:55:21
y el 27 también 00:55:24
¿vale? 00:55:28
eso nos ayudaría a practicar 00:55:33
todo lo que hemos visto 00:55:36
la semana que viene 00:55:37
vemos las dudas 00:55:39
y empezamos la parte que justo viene ahí 00:55:40
de los átomos 00:55:43
vale 00:55:44
con sus definiciones 00:55:48
ejercicios así un poco más facilitos 00:55:52
hay teoría 00:55:54
de enlace, o sea 00:55:56
lo que yo quiero que veáis es que yo sé que física y química 00:55:57
es una asignatura que a veces parece 00:56:00
muy difícil 00:56:02
pero yo voy a intentar compensar bastante bien 00:56:03
que haya cálculos con que haya preguntas teóricas 00:56:07
para que a quien se le den peor los cálculos 00:56:10
por lo menos la teoría la pueda estudiar 00:56:12
y defender mejor, ¿vale? 00:56:15
vale 00:56:20
pues nada chicos, hasta aquí lo dejamos hoy 00:56:20
ahora voy a subir las clases estas 00:56:25
voy a dejar de grabar un segundo 00:56:27
Idioma/s:
es
Materias:
Matemáticas
Niveles educativos:
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  • Educación Secundaria Obligatoria
    • Ordinaria
      • Primer Ciclo
        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
Autor/es:
Marta del Valle
Subido por:
Marta D.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
30 de septiembre de 2026 - 20:50
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB PARACUELLOS DEL JARAMA
Duración:
56′ 30″
Relación de aspecto:
2.00:1
Resolución:
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Tamaño:
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