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Ejercicio valoraciones ácido base - Contenido educativo
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Bien, vamos con un ejercicio de valoraciones de ácido básico. Bueno, nos dice, razone
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si el pH que resulta al mezclar las disoluciones indicadas es ácido básico o neutro. Entonces
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nos dice, 50 ml de ácido acético, 0,1 molar, con 50 ml de hidróxido de sodio, 0,1 molar.
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Clorhídrico, 0,1 molar, con 100 de hidróxido de sodio, 0,05 molar. 50 de clorhídrico,
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0,1 molar, con 50 de hidróxido de sodio, 0,05 molar. Y 50 ml de ácido clorhídrico,
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0,1 molar, con 50 ml de amoníaco, 0,1 molar. Datos, nos dan los pKa del acético, pKa del
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acético y pKb del amoníaco, ¿vale? Entonces, bueno, lo primero que tenemos que tener en
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cuenta es que tanto el ácido acético como el amoníaco van a ser sustancias débiles.
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Y entonces, como me están dando los pKa, es como si me estuviesen dando sus constantes.
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Entonces, este no deja de ser un ejercicio teórico, ¿vale? Porque nos dice que razonemos
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si el pH es ácido básico o neutro, aunque tendremos que aplicar conceptos, conceptos
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cuantitativos, ¿vale? Entonces, vamos con el apartado A, ¿vale? En el apartado A me
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dice lo siguiente. Lo primero, para hacer estos ejercicios, lo primero va a ser escribir
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la reacción de neutralización. ¿Por qué? Porque estoy mezclando un ácido con una base.
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Entonces, en el momento en el que me digan que estoy mezclando dos disoluciones, tengo
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que plantear una reacción de neutralización. Entonces, el ácido acético lo voy a formular,
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este es el ácido acético, que reacciona en este caso con el hidróxido de sodio, ¿vale?
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Son disoluciones, por tanto, bueno, podemos poner acuoso si queremos. Y entonces ahora
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tenemos que escribir su reacción de neutralización. Bueno, siempre se nos va a formar agua, casi
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siempre, voy a decir casi siempre. Y lo otro que se nos va a formar, pues bueno, tengo
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el acetato, tengo el sodio, pues se nos va a formar el acetato de sodio, ¿vale? Muy
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importante escribir bien las sales para ello, pues bueno, guiarnos de la formulación, ¿vale?
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Todo eso, es decir, esta sería nuestra reacción de neutralización. Está bien ajustada y
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entonces es importante entender la estequiometría. Un mol de esto con un mol de esto forma un
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mol de esto y otro mol de esto. Ahora, ponemos nuestras cantidades que tenemos, ¿vale? Nuestras
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cantidades iniciales. Esto es una reacción química, entonces, evidentemente, esas cantidades
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50 mililitros, 0-1 molars, se van a traducir en moles. Es decir, yo de esto voy a tener
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unos moles que van a ser volumen por molaridad y de esto lo mismo, volumen por molaridad,
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¿vale? ¿Calculamos esos moles? Bueno, me dará 0,005 moles y de aquí, veis que me
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sale lo mismo, ¿no? Bien, pues, ¿qué es lo que tendríamos que explicar? Que, bueno,
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se produce nuestra reacción y, evidentemente, los moles que hay de cada reactivo son los
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mismos. Mol a mol se consumen, aquí no me queda nada, aquí no me queda nada y de aquí
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se me forman los mismos moles por estequiometría y de agua, pues bueno, también, ¿vale? Bien,
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llegamos a este punto. ¿Qué pasa con el pH? Pues bueno, vamos a razonarlo. Se me ha consumido
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todo el acético, se me ha consumido todo el ácido y se me ha consumido toda la base.
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Solo me queda la sal. Pues, ¿quién me va a dar el pH de esa disolución final? Pues
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me lo va a dar la sal, ¿no? Esto es importante, cuando se nos consuma todo el ácido y toda
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la base, el pH me lo va a marcar la sal. Entonces, no lo vamos a hacer cuantitativo,
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lo vamos a hacer cualitativo. Nos fijamos, es una sal y todos sabemos que esa sal va
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a disociarse en sus dos iones y estudiaremos la hidrólisis de esos iones. Entonces, tenemos
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nuestro acetato de sodio, que nosotros, bueno, en este caso lo tenemos en disolución aquosa,
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se va a separar en sus dos iones, que son el acetato y el sodio. Importante, lo hemos
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estudiado ya. De estos dos iones, ¿quién es el que sufre hidrólisis? El sodio no,
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pues proviene de una base fuerte, que es el hidroxido de sodio. ¿Sufre hidrólisis? Sufre
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hidrólisis el otro ión, que es el ión acetato, es decir, este ión es el que va a sufrir
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una reacción de hidrólisis, es decir, va a interaccionar con el agua. ¿Por qué? Porque
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proviene del ácido acético. ¿Por qué? Porque me lo están dando como dato, me están
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diciendo que el ácido acético, al darme el PK, me están diciendo que es un ácido débil,
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pues entonces, como el acetato proviene de una sustancia débil, va a interaccionar con
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el agua. Escribimos su hidrólisis, es decir, este sufre hidrólisis. Y entonces, lo que
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tendremos sería que ese ión, que es el ión acetato, interacciona con el agua. ¿Qué
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se nos forma en este equilibrio? Pues se nos forma el ácido acético y se nos forman iones
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OH-. Entonces, fijándonos en el resultado de esta hidrólisis, se nos proporcionan iones
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OH- y entonces el pH final va a ser mayor que 7 y va a ser un pH básico. Es decir,
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en el apartado A, lo que tendremos que darnos cuenta son primero de reacción de neutralización.
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¿Tenemos en cantidades estequiométricas el ácido con la base? Sí, se me consume todo.
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¿Quién me va a dar el pH resultante de esas disoluciones? Me lo va a dar la sal que se
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nos está formando. En este caso, se nos lo va a dar el acetato de sodio. ¿Qué hacemos
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con la sal? Planteamos su disociación, la disociación que la tenemos aquí y luego
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planteamos la hidrólisis de los iones y lo justificamos de esta manera. Es decir, primer
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apartado, fijarnos si estamos en el punto de equivalencia. Para fijarnos en el punto
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de equivalencia tiene que haber cantidades estequiométricas, en este caso es mol a mol,
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pues hay los mismos moles de las dos cosas, pero porque es mol a mol, darnos cuenta importante
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de esto. ¿Y qué pasará? Pues que entonces el pH nos lo va a dar la sal, nos lo va a
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dar la sal que se nos forme en ese proceso de neutralización. Voy a hacer con vosotros
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el apartado B y para hacer el apartado B lo que voy a hacer es borraros el apartado A,
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a ver cómo lo puedo hacer. Voy a ver si puedo borraros, cojo la goma y lo borro. Vamos
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a borrar el apartado A y vamos con el B. Vamos a ver, para hacer el apartado B, en el apartado
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B lo que nos dice es que ahora mis sustancias son clorhídrico e hidróxido de sodio y son
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fuertes los dos. Entonces tenemos HCl más NaOH, son también disoluciones acusas. Planteamos
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siempre la neutralización. Una vez más ponemos nuestra tablita de los moles iniciales. Los
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moles iniciales que tenemos, pues volumen por molaridad, volumen por molaridad. Nos daremos
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cuenta que si los multiplicamos serían 0,05 x 0,1 y 0,1 x 0,05. Una vez más nos damos cuenta
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que nos salen exactamente los mismos moles. Entonces tendremos 0,05 moles, 0,05
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y 0,005. Es una reacción química, tenemos una situación final. ¿Qué pasa en la situación
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final? Bueno, cantidades estequiométricas. Cada mol de esto reacciona con cada mol de
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esto. Hay lo mismo, pues de aquí nada y de aquí nada. Y aquí entonces se me va a formar
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lo mismo 0,005 y 0,005. Entonces, ¿quién me va a dar el pH resultante de esta disolución?
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Pues me lo va a dar una vez más la sal que se nos está formando. ¿Por qué? Pues porque
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no nos queda nada ni de esto ni de esto. No hay un exceso ni del ácido clorhídrico ni
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del hidróxido de sodio. Entonces el pH me lo va a marcar la sal. En este caso mi sal,
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nos acordamos que el hidróxido, o sea, el clóduro de sodio es una sal de ácido fuerte
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base fuerte y entonces el pH automáticamente podemos decir que el pH es neutro, el pH será
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neutro porque la sal que se forma, que es esta, ninguno de sus iones hace hidrólisis.
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¿Por qué ningún íon hace hidrólisis? Pues porque provienen de sustancias muy, muy fuertes
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y entonces son extremadamente débiles, ¿vale? Y por eso no interaccionan con el agua, ¿de
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acuerdo?
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- Autor/es:
- Laura García
- Subido por:
- Laura G.
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- Fecha:
- 14 de diciembre de 2022 - 18:43
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- Público
- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
- Duración:
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