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Ejercicio valoraciones ácido base - Contenido educativo

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Subido el 14 de diciembre de 2022 por Laura G.

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Bien, vamos con un ejercicio de valoraciones de ácido básico. Bueno, nos dice, razone 00:00:00
si el pH que resulta al mezclar las disoluciones indicadas es ácido básico o neutro. Entonces 00:00:09
nos dice, 50 ml de ácido acético, 0,1 molar, con 50 ml de hidróxido de sodio, 0,1 molar. 00:00:15
Clorhídrico, 0,1 molar, con 100 de hidróxido de sodio, 0,05 molar. 50 de clorhídrico, 00:00:24
0,1 molar, con 50 de hidróxido de sodio, 0,05 molar. Y 50 ml de ácido clorhídrico, 00:00:31
0,1 molar, con 50 ml de amoníaco, 0,1 molar. Datos, nos dan los pKa del acético, pKa del 00:00:38
acético y pKb del amoníaco, ¿vale? Entonces, bueno, lo primero que tenemos que tener en 00:00:46
cuenta es que tanto el ácido acético como el amoníaco van a ser sustancias débiles. 00:00:52
Y entonces, como me están dando los pKa, es como si me estuviesen dando sus constantes. 00:01:02
Entonces, este no deja de ser un ejercicio teórico, ¿vale? Porque nos dice que razonemos 00:01:10
si el pH es ácido básico o neutro, aunque tendremos que aplicar conceptos, conceptos 00:01:15
cuantitativos, ¿vale? Entonces, vamos con el apartado A, ¿vale? En el apartado A me 00:01:22
dice lo siguiente. Lo primero, para hacer estos ejercicios, lo primero va a ser escribir 00:01:29
la reacción de neutralización. ¿Por qué? Porque estoy mezclando un ácido con una base. 00:01:37
Entonces, en el momento en el que me digan que estoy mezclando dos disoluciones, tengo 00:01:42
que plantear una reacción de neutralización. Entonces, el ácido acético lo voy a formular, 00:01:47
este es el ácido acético, que reacciona en este caso con el hidróxido de sodio, ¿vale? 00:01:56
Son disoluciones, por tanto, bueno, podemos poner acuoso si queremos. Y entonces ahora 00:02:03
tenemos que escribir su reacción de neutralización. Bueno, siempre se nos va a formar agua, casi 00:02:09
siempre, voy a decir casi siempre. Y lo otro que se nos va a formar, pues bueno, tengo 00:02:16
el acetato, tengo el sodio, pues se nos va a formar el acetato de sodio, ¿vale? Muy 00:02:22
importante escribir bien las sales para ello, pues bueno, guiarnos de la formulación, ¿vale? 00:02:29
Todo eso, es decir, esta sería nuestra reacción de neutralización. Está bien ajustada y 00:02:39
entonces es importante entender la estequiometría. Un mol de esto con un mol de esto forma un 00:02:43
mol de esto y otro mol de esto. Ahora, ponemos nuestras cantidades que tenemos, ¿vale? Nuestras 00:02:49
cantidades iniciales. Esto es una reacción química, entonces, evidentemente, esas cantidades 00:02:56
50 mililitros, 0-1 molars, se van a traducir en moles. Es decir, yo de esto voy a tener 00:03:02
unos moles que van a ser volumen por molaridad y de esto lo mismo, volumen por molaridad, 00:03:07
¿vale? ¿Calculamos esos moles? Bueno, me dará 0,005 moles y de aquí, veis que me 00:03:26
sale lo mismo, ¿no? Bien, pues, ¿qué es lo que tendríamos que explicar? Que, bueno, 00:03:36
se produce nuestra reacción y, evidentemente, los moles que hay de cada reactivo son los 00:03:42
mismos. Mol a mol se consumen, aquí no me queda nada, aquí no me queda nada y de aquí 00:03:47
se me forman los mismos moles por estequiometría y de agua, pues bueno, también, ¿vale? Bien, 00:03:55
llegamos a este punto. ¿Qué pasa con el pH? Pues bueno, vamos a razonarlo. Se me ha consumido 00:04:05
todo el acético, se me ha consumido todo el ácido y se me ha consumido toda la base. 00:04:15
Solo me queda la sal. Pues, ¿quién me va a dar el pH de esa disolución final? Pues 00:04:20
me lo va a dar la sal, ¿no? Esto es importante, cuando se nos consuma todo el ácido y toda 00:04:25
la base, el pH me lo va a marcar la sal. Entonces, no lo vamos a hacer cuantitativo, 00:04:30
lo vamos a hacer cualitativo. Nos fijamos, es una sal y todos sabemos que esa sal va 00:04:36
a disociarse en sus dos iones y estudiaremos la hidrólisis de esos iones. Entonces, tenemos 00:04:45
nuestro acetato de sodio, que nosotros, bueno, en este caso lo tenemos en disolución aquosa, 00:04:50
se va a separar en sus dos iones, que son el acetato y el sodio. Importante, lo hemos 00:04:57
estudiado ya. De estos dos iones, ¿quién es el que sufre hidrólisis? El sodio no, 00:05:05
pues proviene de una base fuerte, que es el hidroxido de sodio. ¿Sufre hidrólisis? Sufre 00:05:12
hidrólisis el otro ión, que es el ión acetato, es decir, este ión es el que va a sufrir 00:05:18
una reacción de hidrólisis, es decir, va a interaccionar con el agua. ¿Por qué? Porque 00:05:22
proviene del ácido acético. ¿Por qué? Porque me lo están dando como dato, me están 00:05:26
diciendo que el ácido acético, al darme el PK, me están diciendo que es un ácido débil, 00:05:30
pues entonces, como el acetato proviene de una sustancia débil, va a interaccionar con 00:05:34
el agua. Escribimos su hidrólisis, es decir, este sufre hidrólisis. Y entonces, lo que 00:05:39
tendremos sería que ese ión, que es el ión acetato, interacciona con el agua. ¿Qué 00:05:53
se nos forma en este equilibrio? Pues se nos forma el ácido acético y se nos forman iones 00:06:04
OH-. Entonces, fijándonos en el resultado de esta hidrólisis, se nos proporcionan iones 00:06:13
OH- y entonces el pH final va a ser mayor que 7 y va a ser un pH básico. Es decir, 00:06:24
en el apartado A, lo que tendremos que darnos cuenta son primero de reacción de neutralización. 00:06:37
¿Tenemos en cantidades estequiométricas el ácido con la base? Sí, se me consume todo. 00:06:44
¿Quién me va a dar el pH resultante de esas disoluciones? Me lo va a dar la sal que se 00:06:51
nos está formando. En este caso, se nos lo va a dar el acetato de sodio. ¿Qué hacemos 00:07:00
con la sal? Planteamos su disociación, la disociación que la tenemos aquí y luego 00:07:05
planteamos la hidrólisis de los iones y lo justificamos de esta manera. Es decir, primer 00:07:12
apartado, fijarnos si estamos en el punto de equivalencia. Para fijarnos en el punto 00:07:19
de equivalencia tiene que haber cantidades estequiométricas, en este caso es mol a mol, 00:07:25
pues hay los mismos moles de las dos cosas, pero porque es mol a mol, darnos cuenta importante 00:07:30
de esto. ¿Y qué pasará? Pues que entonces el pH nos lo va a dar la sal, nos lo va a 00:07:34
dar la sal que se nos forme en ese proceso de neutralización. Voy a hacer con vosotros 00:07:41
el apartado B y para hacer el apartado B lo que voy a hacer es borraros el apartado A, 00:07:50
a ver cómo lo puedo hacer. Voy a ver si puedo borraros, cojo la goma y lo borro. Vamos 00:08:00
a borrar el apartado A y vamos con el B. Vamos a ver, para hacer el apartado B, en el apartado 00:08:13
B lo que nos dice es que ahora mis sustancias son clorhídrico e hidróxido de sodio y son 00:08:23
fuertes los dos. Entonces tenemos HCl más NaOH, son también disoluciones acusas. Planteamos 00:08:31
siempre la neutralización. Una vez más ponemos nuestra tablita de los moles iniciales. Los 00:08:43
moles iniciales que tenemos, pues volumen por molaridad, volumen por molaridad. Nos daremos 00:09:00
cuenta que si los multiplicamos serían 0,05 x 0,1 y 0,1 x 0,05. Una vez más nos damos cuenta 00:09:06
que nos salen exactamente los mismos moles. Entonces tendremos 0,05 moles, 0,05 00:09:22
y 0,005. Es una reacción química, tenemos una situación final. ¿Qué pasa en la situación 00:09:36
final? Bueno, cantidades estequiométricas. Cada mol de esto reacciona con cada mol de 00:09:46
esto. Hay lo mismo, pues de aquí nada y de aquí nada. Y aquí entonces se me va a formar 00:09:51
lo mismo 0,005 y 0,005. Entonces, ¿quién me va a dar el pH resultante de esta disolución? 00:09:56
Pues me lo va a dar una vez más la sal que se nos está formando. ¿Por qué? Pues porque 00:10:13
no nos queda nada ni de esto ni de esto. No hay un exceso ni del ácido clorhídrico ni 00:10:17
del hidróxido de sodio. Entonces el pH me lo va a marcar la sal. En este caso mi sal, 00:10:22
nos acordamos que el hidróxido, o sea, el clóduro de sodio es una sal de ácido fuerte 00:10:29
base fuerte y entonces el pH automáticamente podemos decir que el pH es neutro, el pH será 00:10:34
neutro porque la sal que se forma, que es esta, ninguno de sus iones hace hidrólisis. 00:10:40
¿Por qué ningún íon hace hidrólisis? Pues porque provienen de sustancias muy, muy fuertes 00:10:52
y entonces son extremadamente débiles, ¿vale? Y por eso no interaccionan con el agua, ¿de 00:11:00
acuerdo? 00:11:07
Autor/es:
Laura García
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
44
Fecha:
14 de diciembre de 2022 - 18:43
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
11′ 09″
Relación de aspecto:
1.91:1
Resolución:
1024x536 píxeles
Tamaño:
22.40 MBytes

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