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otras evidencias1-Juan Francsco Fernandez Rubio

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Subido el 25 de mayo de 2024 por Juan Francisco F.

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Hola a todos, en el vídeo de hoy os voy a explicar qué son los números cuánticos 00:00:00
y la relación que tienen con cómo colocamos los electrones en un átomo, 00:00:06
es decir, su configuración electrónica. 00:00:13
Empezamos con los números cuánticos. 00:00:17
Realmente, para definir correctamente dónde está un electrón en el átomo, 00:00:19
necesitaríamos cuatro números cuánticos llamados N, L, el M o MS, o ML, perdón, o el S o MS, también llamado. 00:00:26
Después os voy a explicar uno a uno qué significa cada número cuántico y qué representa. 00:00:44
Para saber un orbital, únicamente harían falta los tres primeros números cuánticos de los que vamos a ir hablando. 00:00:49
Empezamos con el número cuántico principal. 00:00:59
Se simboliza con una n minúscula y nos representa el nivel de energía que va a tener ese orbital. 00:01:03
Puede ir desde el número 1, que sería el nivel 1, hasta el nivel 7. 00:01:11
No hay átomos que existan en la naturaleza que tengan 7, más de 7 niveles, 7 niveles o a veces denominados capas. 00:01:16
Cada nivel se organiza por energía y nos representaría también el tamaño de dicho orbital. 00:01:29
El segundo número cuántico es el número cuántico secundario o azimutal. 00:01:39
En este caso, mediría dentro de cada nivel energético el tipo de orbital en el que se colocaría nuestro electrón. 00:01:43
Cada orbital tiene su forma, entonces este valor de L, que es el número cuántico secundario, nos informa de esa forma del orbital. 00:01:56
¿Qué valores toma? Pues el número cuántico L puede tomar valores 0, 1, 2 o 3. 00:02:06
Si toma valor L igual a 0, le corresponde un tipo de orbital S. 00:02:17
Si toma el valor L igual a 1, le corresponde un tipo de orbital P. 00:02:22
Si el valor es L igual a 2, el orbital es tipo D, y si L vale 3, el orbital es tipo F. 00:02:28
Los valores que puede tomar este L, como veis, va desde 0, y como máximo sería N menos 1. 00:02:40
Es decir, el número N y el número L no pueden coincidir nunca. 00:02:48
Siempre tiene que ser el L por lo menos 1 menor. 00:02:54
En cuanto a los orbitales S, hay un orbital por nivel, por lo tanto, podríamos colocar dos electrones. 00:02:56
Recordamos que en cada orbital, el máximo número de electrones que se pueden colocar son dos. 00:03:07
En los orbitales tipo P, al haber tres orbitales, como caben dos electrones en cada orbital, 00:03:16
podríamos colocar un máximo de 6 electrones. 00:03:22
En los orbitales tipo D hay 5 orbitales tipo D 00:03:26
y podríamos colocar, por lo tanto, 5 por 2, 10 electrones máximo. 00:03:30
Y en los orbitales tipo F, al haber 7 orbitales, 00:03:35
podríamos colocar un máximo de 14 electrones. 00:03:39
Siguiente número cuántico y último que necesitaríamos 00:03:45
para definir de manera muy precisa un orbital. 00:03:48
Repito, un orbital, no un electrón. 00:03:52
Se llama número cuántico magnético, como veis ahí es el M o ML. 00:03:55
Realmente este número cuántico nos informa de la forma de su orbital característica, 00:04:02
es decir, de la orientación en el espacio que tiene. 00:04:07
¿Qué valores tiene? 00:04:11
Pues son números enteros que van desde menos L a más L, incluyendo al cero. 00:04:13
Es decir, si L vale 0, nosotros únicamente el ML podría valer 0. 00:04:19
Si el L vale 1, que serían los orbitales P, recordamos, hay tres valores para ML, que serían menos 1, 0 y 1. 00:04:27
Vamos a verlo más claramente en esta diapositiva. 00:04:36
Repito, si el orbital es S, pues ML tiene que ser 0. 00:04:41
Si el orbital es P, el ML puede ser , en el orbital D, que recordamos que L vale 2, pues el ML, desde , pasando por el 0, sería , 00:04:44
Subido por:
Juan Francisco F.
Licencia:
Reconocimiento
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4
Fecha:
25 de mayo de 2024 - 15:42
Visibilidad:
Clave
Centro:
CPR INF-PRI-SEC LAGOMAR
Duración:
05′
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1366x768 píxeles
Tamaño:
12.16 MBytes

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