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Tutoría 4 marzo 2025 Repaso Ciencias Parte 2 - Contenido educativo

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Subido el 5 de marzo de 2025 por Carolina F.

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Bueno, primero zoom por aquí, por esta parte, para ver bien los elementos. 00:00:04
Venga, entonces, el NE, lo primero que hacemos es buscarlo en la tabla periódica. 00:00:09
Y ponemos el nombre que aparece en la tabla periódica. 00:00:16
¿Cómo calculamos el Z? ¿Cómo sabemos el Z? ¿Qué es el número atómico? 00:00:29
¿Qué es el número de proteínas? Sí, pero ¿cómo lo sabemos? 00:00:34
es el numerito que tiene encima 00:00:37
en la tabla periódica 00:00:42
encima de las letras 00:00:44
¿cuál es? el 10 00:00:49
la Z es el número atómico 00:00:50
es el número de protones 00:00:54
es el que caracteriza 00:00:55
es el que caracteriza 00:00:58
el elemento 00:01:00
si lo cambio, cambio de elemento 00:01:01
tengo otra cosa 00:01:04
y A es el numerito 00:01:06
que viene aquí arriba. O sea, A 00:01:08
nos viene puesto ya en el ejercicio. 00:01:10
Esta es la suma 00:01:13
de protones y 00:01:14
neutrones. 00:01:16
Esto es todo lo que hay en el 00:01:24
núcleo. Entonces, 00:01:25
para el neón, 00:01:32
para el neón el número de protones 00:01:33
es el 10, y el número de 00:01:39
electrones, ¿cómo lo sabemos? 00:01:41
Tiene que ser el mismo 00:01:44
que el de protones si el átomo 00:01:45
es neutro, que es lo que 00:01:47
os decía que nunca habíamos hecho 00:01:49
un ejercicio de esto con un 00:01:50
ión, ¿vale? Como el que va a venir 00:01:53
después. De momento este 00:01:55
es neutro, entonces número de neutrones 00:01:57
10 y número de neutrones 00:01:59
para que sumen 20. 00:02:01
Eso es. 00:02:04
Número de neutrones 00:02:06
lo podemos calcular como A 00:02:07
menos Z. 00:02:09
El total del núcleo menos 00:02:10
lo que son los protones. 00:02:13
El negativo era que 00:02:18
Eso es. Este tiene dos electrones más que si fuera neutro, porque tiene dos cargas negativas en exceso. 00:02:19
Entonces, ¿la habéis encontrado ya en la tabla? Azul. ¿Y el número Z? 00:02:29
16. 00:02:43
Entonces, el A es el que está puesto 00:02:43
Por tanto, tiene 16 protones 00:02:51
Como la suma es 32, tiene 16 neutrones 00:02:54
Y si fuera neutro, tendría 16 electrones 00:02:59
Lo voy a poner aquí en pequeñito 00:03:08
Pero resulta que tiene 2 electrones de más 00:03:09
entonces 00:03:13
vamos a ponerlo así, 16 más 2 00:03:15
este 00:03:18
ión negativo 00:03:22
anión se llama 00:03:24
tiene 18 electrones 00:03:26
es un ión 00:03:40
negativo, un anión 00:03:42
ha ganado 2 electrones 00:03:44
a menos la z 00:03:58
la z es el número de protones 00:04:00
que es el que viene en la tabla periódica 00:04:09
porque es el que caracteriza 00:04:11
al elemento 00:04:14
en esta columna 00:04:14
y en esta se pone lo mismo 00:04:21
aluminio 00:04:22
¿qué numerito tiene en la tabla? 00:04:28
pero A es 27 00:04:35
entonces tiene 00:04:38
13 protones 00:04:41
14 neutrones 00:04:42
pero 00:04:50
tiene 3 cargas positivas 00:04:52
entonces eso significa 00:04:54
que ha perdido 3 electrones 00:04:57
que si fuera neutro tendría 00:04:59
13 pero ha perdido 3 por eso se queda con tres cargas positivas porque ha perdido tres cargas 00:05:01
negativas entonces el aluminio con tres cargas positivas sólo tiene 10 electrones 00:05:09
este es un guión que formaría un enlace iónico con el cloro con el proceso 00:05:17
que está muy a la derecha 00:05:31
nosotros no 00:05:32
lo voy recalando aquí 00:05:47
lo vais intentando 00:05:50
hacer 00:05:52
el número de protones 00:05:52
por eso, el número de protones 00:06:07
lo buscas tú en la tabla 00:06:09
y el número de neutrones 00:06:10
aquí lo que te dan es este numerito 00:06:12
que es la suma 00:06:15
este numerito representa todo lo que hay en el núcleo 00:06:16
que son protones más neutrones 00:06:19
la suma 00:06:21
Entonces, conociendo los protones y conociendo la suma de protones más neutrones, puedes hacer la resta para averiguar el número de neutrones. 00:06:23
Por eso puse aquí en la cabecera de la columna, aquí, el número de neutrones, podéis restar a menos zeta. 00:06:34
Vale, entonces el argón tendrá 20, 18, el número másico es 40, los plutones son 18, los electrones también porque es neutro, pero los neutrones son 22. 00:06:43
Y el potasio, ¿qué numerito tiene en la cama? Pues 20, 10, 79. Pierde uno. Por eso se queda con una carga positiva. Muy bien, pues vamos así muy rápidamente al último, al del enlace químico. 00:07:40
A ver, os he visto que en la tabla tenéis apuntado la zona por la que se han compuesto las columnas y las filas. 00:08:54
Pero en la zona de la tabla, si la tabla es esto, más o menos, el hidrógeno, es una excepción, el hidrógeno antiguamente, bueno, hay quien lo coloca por aquí, el hidrógeno para nosotros va a formar enlaces covalentes, aunque también a veces puede formar algunos iónicos, pero el hidrógeno hay que incluirlo aquí. 00:09:47
Y entonces todos los que están por esta zona 00:10:12
Eso es lo que veis yo 00:10:17
Confía como una escalera 00:10:19
Sí, eso es 00:10:20
Y para la derecha la escalera 00:10:22
Me parece que eran metálicos 00:10:24
Y para la izquierda los metálicos 00:10:26
Voy a pintar encima de la tabla 00:10:27
Esto lo podéis apuntar en la propia tabla 00:10:32
Si queréis 00:10:40
Las dos primeras columnas 00:10:43
Pueden ser metálicos también 00:10:55
Sí 00:10:56
Todos los de la fila 00:10:57
Sí. A ver, si empezamos por aquí, a hacer la escalera, más o menos. Los de la derecha de todos, acordaos que son los gases nobles y que no reaccionan con nada. Entonces, el hidrógeno lo traemos para acá, ¿vale? Se coloca con estos de por aquí. 00:11:04
Todos estos, todos estos tienen electrones, ¿vale? Necesitan electrones. Habíamos visto una cosa que es la electronegatividad, tienen electrones. Entonces, entre ellos, entre ellos, forman enlaces covalentes. 00:11:43
Todos los demás, esto es muy a grosso modo, porque por aquí hay algunos que son así como intermedios, eso lo vamos a dejar ahí, su comportamiento es intermedio y no va a salir, los que están por aquí abajo ya son elementos sintéticos, que no existen en la naturaleza. 00:12:09
eso es y todos estos de por aquí son metálicos entonces los los metales sueltan electrones 00:12:35
ceden electrones entonces los metales consigo mismo forman enlace metálico 00:12:49
incluso se forman aleaciones entre ellos aleaciones de cobre y zinc de pobres años 00:12:59
O el hierro con el hierro o el sodio con el sodio, entre ellos, forman enlace metálico porque se juntan los núcleos con sus protones, con sus cargas positivas y los electrones están como en una nube así que todo sale todo. Esa era la característica del enlace metálico. 00:13:06
metálicos. Los que hemos puesto aquí de rojo o marrón son los que quieren coger electrones, 00:13:31
entonces entre ellos, si se unen entre ellos comparten estos electrones y forman enlaces 00:13:42
covalentes. Lo que nos falta aquí por pintar, no sé de qué color ponerlo, se ve este verde, 00:13:47
es qué pasa cuando se adjuntan los metales con estos otros, los que tienen carácter metálico con los que tienen carácter no metálico. 00:13:59
Les ponía el ejemplo, los que yo os ponga van a estar por aquí, en este extremo, los de este extremo con los de este extremo. 00:14:09
Los que están en extremos opuestos de la tabla periódica, entre ellos forman enlace iónico. 00:14:19
O sea, este va a perder el electrón del todo y se va a convertir en un ión positivo y los de por aquí van a ganar el electrón del todo y se van a convertir en un ión negativo y se atraen pues porque las cargas positivas y las negativas se atraen entre ellas, ¿vale? 00:14:25
Entonces, los de esta zona entre ellos covalentes, los metales enlace metálico y los extremos enlace iónico. 00:14:46
Se ve un casito aquí del ejercicio, lo hacemos muy rápidamente que llevamos un poco más de tiempo. 00:15:01
Y el cloro y el potasio, iónico. 00:15:10
Y el calcio y el oxígeno, iónico. 00:15:16
Y el níquel con el níquel. 00:15:20
metálico 00:15:24
y el cobre con el zinc 00:15:26
metálico 00:15:27
y el magnesio con el azufre 00:15:29
iónico 00:15:31
entonces el ejercicio 00:15:33
Materias:
Química
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Fecha:
5 de marzo de 2025 - 16:20
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
15′ 36″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
158.80 MBytes

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