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Ejercicio 9_Equilibrio - Contenido educativo

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Subido el 18 de octubre de 2026 por Monica A.

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Ejercicio 9. Bloque Equilibrio. Hacer después de ver la parte 2 del video de teoría y después del ejercicio 8.

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Bueno, pues vamos ahora a iniciar, vamos ahora a hacer el problema 9, que me dice que a 375 K, la presión, la constante Kp es 2,4 para la relación que me ponen ahí, que luego escribo, bueno, que es un reactivo muy parecido al anterior que teníamos del fosgeno, 00:00:03
pero en este caso es otro compuesto que tiene azufre en lugar de carbono y que se va a descomponer en dióxido de azufre y en cloro. 00:00:33
Me dan cuánto vale Kp y me dice que se coloca una masa de 6,7 gramos del reactivo en un matraz de un litro, 00:00:43
así que el volumen es un litro y la temperatura me dice que son 375 Kelvin. 00:00:58
Me dice cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases 00:01:08
cuando se alcance el equilibrio químico. 00:01:11
Este problema en realidad es muy parecido al problema 8 00:01:13
pero tiene dos cosas un poquito distintas que me gustaría señalar 00:01:17
y por eso lo traigo. 00:01:21
Vamos a hacer lo mismo que antes, me piden presiones parciales 00:01:24
y el dato que me dan de inicio, del reactivo inicial, es una masa, así que vamos a tener que convertir la masa en presión. 00:01:27
Lo voy a hacer un poquito rápido, vamos a hallar la masa molar del reactivo, que va a ser igual a la masa del azufre, 00:01:38
que me dicen que es 32, más dos veces la masa del oxígeno, que me dicen que es 16, más dos veces también 00:01:49
la masa del cloro 00:01:56
y esto me va a dar igual a 135 00:02:00
y sabemos que la unidad es que damos mol 00:02:04
con esto me voy a hallar los moles que es la masa partido por la masa molar 00:02:08
que es igual a 6,7 partido 135 00:02:12
y esto me da 00:02:16
un valor de 0,0496 00:02:18
Vale, y igual que en el ejercicio anterior me parecía que teniendo la presión total, en el ejercicio 8 teníamos que la presión total era el dato que me daban y además me pedían presiones parciales, en este caso como dato me dan Kp y lo que me piden son otra vez las presiones parciales, así que voy a volver a trabajar en presiones. 00:02:25
Y para trabajar en presiones, bueno, pues tiene sentido que halle el número de, la presión parcial que corresponde a esta masa de 6,7 gramos de reactivo. 00:02:49
Entonces vamos a hallar la presión inicial de este reactivo que, bueno, lo voy a hacer más rápido. 00:03:01
Sabéis que P por V es igual a nRT, así que P es igual a nRT partido por V y aquí sustituimos los datos. 00:03:11
0,082 por la temperatura que hemos dicho que era 375 y el volumen hemos dicho que es un litro, ¿vale? 00:03:21
Cuando hacemos esto, la presión inicial de este reactivo nos da que es 1,52 atmósferas, ¿vale? 00:03:32
Y son atmósferas porque el 0,082 está en atmósferas por litro partido Kelvin mortal. 00:03:44
Así que voy ahora a escribirme las, me voy a escribir la reacción y la tablita de presiones, ¿vale? 00:03:49
Entonces lo hago aquí, reactivo, esta es la reacción que me la dan y que está ajustada, lo pienso antes de seguir y vamos a tener aquí que la presión, cuánto es la presión inicial en atmósferas, 00:04:00
atmósferas, después vamos a poner cuánto cambia la presión y la presión que vamos 00:04:23
a tener en el equilibrio, ¿vale? Y entonces volvemos al enunciado, lo que el enunciado 00:04:29
me dice es que inicialmente solamente tengo 6,7 gramos de reactivo que ya hemos visto 00:04:35
que equivalen a 1,52 atmósferas, así que toda la presión inicial se debe a este reactivo 00:04:40
y son 1,52 atmósferas. Como no tenemos nada de productos pues no contribuyen a la 00:04:47
presión, no hay presión inicial ni de dióxido de azufre ni de cloro. Esto va a cambiar. ¿Cómo va a 00:04:52
cambiar? Pues va a cambiar que vamos a tener una variación cuando el reactivo se va convirtiendo 00:05:01
en producto pues la presión parcial del reactivo va disminuyendo. ¿Cuánto? No lo sé pero ese cambio 00:05:07
lo llamamos menos x. Igualmente estamos otra vez ante una reacción que tiene como coeficientes 00:05:14
estequiométricos 1, 1 y 1, así que lo que vamos a obtener aquí es x y x, ¿vale? Cuando yo miro la 00:05:20
presión en el equilibrio, pues lo que voy a obtener es la presión inicial que tenía de cada uno de 00:05:28
ellos más menos lo que haya cambiado, así que en este caso 1,52 menos x, en este 0 más x y en este 00:05:34
0 más x, ¿vale? ¿Qué es lo que cambia respecto al ejercicio anterior? En el ejercicio anterior me 00:05:42
daban como dato la presión total, ¿vale? La presión total pues era la suma de estas 00:05:48
presiones. En este caso no me dan la presión total, lo que me dan es cuánto vale Kp, ¿vale? 00:05:53
Que vale 2,4. Así que lo que voy a utilizar es la expresión de Kp. Kp, yo sé, que es 00:05:59
la presión parcial de los productos elevados a sus coeficientes estequimétricos partido 00:06:06
por la presión parcial de los reactivos elevados a sus coeficientes estequimétricos. Coeficientes 00:06:11
que ya hemos dicho que en este caso son 1, 1, así que los exponentes van a ser todo 1, pero esto es la presión, la presión de esto, vale, y esto es igual a 0, perdón, a 2,4, vale, pues bajo un poquito y vamos a ver, a sustituir estos valores, vale, 00:06:16
Como digo, he dicho en varias ocasiones, estas presiones de aquí, aunque no lo ponemos aquí, debería poner equilibrio, ¿vale? 00:06:46
En cada una de ellas, así que los valores que vamos a sustituir son estos de aquí, estos tres, ¿vale? 00:06:57
Así que volvemos a nuestra Kp y sustituimos Kp, bueno, que ni siquiera lo voy a poner. 00:07:04
Voy a poner la fracción y voy a tener la presión parcial del dióxido de azufre, pues es X, la presión parcial del cloro, es también X, y la presión parcial del reactivo, es 1,53 menos X, y esto es igual a 2,4. 00:07:12
Ahora lo que tengo simplemente es una ecuación x cuadrado es igual a 2,4 por 1,52 menos x y tengo que resolver esta ecuación para saber cuánto es x. 00:07:31
Es verdad que llamado a este valor x lo podría haber llamado p, ¿vale? 00:07:44
A ver cómo lo hago para este, ¿vale? 00:07:51
Es que me acabo de dar cuenta de que en mis hojas lo tengo puesto llamando a este a presión parcial, 00:07:54
el cambio de presión parcial, p en lugar de x. 00:08:00
Pero bueno, es un cambio de nombre simplemente. 00:08:03
Así que yo tengo esta ecuación con todo escrito como p cuadrado igual a 2,4 por 1,52 menos p. 00:08:05
Da lo mismo y vamos a hacer estas operaciones. 00:08:12
Simplemente hago el producto y me queda que x cuadrado es igual a 3,648 menos 2,4x. 00:08:17
Y esto me queda que es una ecuación de segundo grado. 00:08:31
tengo que x cuadrado más 2,4, 2,4 por x menos 3,648 es igual a 0. 00:08:34
Tenéis que hacer una ecuación, resolver una ecuación de segundo grado con los tres términos, 00:08:44
así que esto es x es igual a menos d más menos, ¿vale? menos d, 00:08:51
Nuestro b es 2,4 menos 2,4 más menos la raíz cuadrada de b cuadrado menos 4 por a, que es 1, por menos 3,648, ¿vale? 00:08:56
Partido por 2a, así que partido por 2. Esto si lo hacéis os da menos 2,4 más menos 4,51 partido por 2. 00:09:13
Y este es el motivo por el que yo quería hacer este ejercicio, ¿vale? 00:09:25
Una ecuación de segundo grado va a dar dos resultados. 00:09:28
Y dices, ¿y qué hago yo con dos resultados? 00:09:33
Pues uno de ellos os va a dar que x es igual a 1,06 atmósferas, 00:09:35
pero en el otro de ellos veis que menos 2,4 menos 4,51 es un número negativo. 00:09:40
Os va a dar, si queréis, vamos a cada solución, x1 y x2, que es negativa y esta no tiene sentido. 00:09:46
así que no hacemos nada con ella, simplemente no la utilizamos, ¿vale? 00:09:54
pero quería que saliera en algún ejercicio 00:10:00
y ahora ¿qué hacemos? pues os recuerdo que tenemos aquí arriba 00:10:02
que la expresión es el equilibrio, es 1,52 menos el 1,06 que acabamos de hallar 00:10:10
y estas dos expresiones son el 1,06, así que simplemente lo escribimos 00:10:16
Las presiones en el equilibrio del SO2Cl2 va a ser igual a 1,52 menos X, que es igual a 1,52 menos 1,06 y esto da 0,46 atmósferas. 00:10:21
y la presión en el equilibrio del dióxido es igual a la presión en el equilibrio del cloro 00:10:42
que es igual a X que es igual a 1,06 atmósferas 00:10:51
así que al final tengo una mezcla de gases en la que la presión del reactivo se ha quedado en 0,46 00:10:57
y las presiones parciales de los dos productos son iguales 00:11:05
porque sus coeficientes tequimétricos son iguales y es 1,06. 00:11:09
Y con esto hemos terminado el ejercicio porque lo que me pedían simplemente 00:11:14
eran las presiones parciales de cada uno de los gases. 00:11:17
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Bachillerato
    • Primer Curso
    • Segundo Curso
Autor/es:
Mónica Alonso Sañudo Valera
Subido por:
Monica A.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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Fecha:
18 de octubre de 2026 - 23:00
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES GERARDO DIEGO
Duración:
11′ 24″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
41.31 MBytes

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