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Ejercicio 6_Equilibrio - Contenido educativo

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Subido el 18 de octubre de 2026 por Monica A.

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Ejercicio 6 Bloque Equilibrio. Ver después de la parte 2 de la presentación

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Bien, vamos a hacer el ejercicio 6 del bloque de ejercicios que se llama simplemente equilibrio 00:00:03
y es el primer ejercicio que vamos a hacer en el que vamos a hacer cálculos con una reacción en equilibrio. 00:00:10
Estos cálculos varían según el problema y en casi todos o en todos vamos a tener que hacer una tabla como la que hemos visto en teoría. 00:00:20
Vamos a empezar leyendo el enunciado. 00:00:29
el enunciado me dice que tengo un recipiente de 10 litros a 800 Kelvin 00:00:31
y ahí encerramos un mol de monóxido de carbono y un mol de agua 00:00:37
que cuando se alcanza el equilibrio que está representado por esta ecuación 00:00:42
que la ecuación es que el monóxido de carbono más el agua en estado gaseoso ambos 00:00:46
van a producir dióxido de carbono e hidrógeno también en estado gaseoso 00:00:52
y van a alcanzar un equilibrio, en lo que me dice que cuando llega al equilibrio 00:01:00
coexisten 0,665 moles de dióxido de carbono y 0,665 moles de hidrógeno. 00:01:04
Lo que me pregunta en el apartado A es cuáles son las concentraciones de los cuatro gases en el equilibrio. 00:01:13
Pues vamos a ello. Lo primero que vamos a hacer es escribir los datos, ¿vale? 00:01:19
Y es que vamos a tener un volumen de 10 litros, vamos a tener, bueno, la temperatura son 800 Kelvin, 00:01:23
Vamos a tener que tenemos unos moles iniciales que son un mol de CO2 y un mol de H2O 00:01:37
Y también sabemos que en los moles en el equilibrio vamos a tener 0,665 moles de CO2 y 0,665 moles de hidrógeno. 00:02:15
Repito, el apartado A me pide las concentraciones de los cuatro gases en el equilibrio 00:02:43
y el apartado B cuál es el valor de Kc para esa reacción 00:02:49
y voy a poner esto más grande porque la reacción es larga y necesito hacer la tabla 00:02:53
así que empiezo aquí 00:02:59
¿Qué vamos a hacer? 00:03:02
Vamos a escribirlo primero en la reacción 00:03:05
ya tenemos todos los datos 00:03:07
La reacción es que tengo CO gaseoso más H2O también gaseoso y me va a dar CO2 gaseoso más H2 gaseoso. 00:03:08
No me voy a molestar en ajustar la reacción porque nos la han dado y está ajustada, pero habría que hacerlo siempre. 00:03:30
Normalmente cuando te lo dan está ajustada, pero hay que comprobarlo. 00:03:38
Vale, vamos a hacer nuestra tablita. 00:03:41
Nuestra tablita la vamos a hacer con los moles iniciales. 00:03:43
La vamos a hacer con moles. 00:03:46
La podríamos hacer con concentraciones, 00:03:49
porque la relación entre concentración y moles 00:03:51
es que la concentración es igual a los moles partido por el volumen. 00:03:56
Entonces, lo que voy a hacer ahora mismo con moles 00:04:01
se podría hacer exactamente igual con concentraciones 00:04:05
simplemente dividiendo por el volumen 00:04:08
que me dicen que vale 10 00:04:10
así que podría hacerlo directamente en concentraciones 00:04:12
lo voy a hacer en moles 00:04:15
pero lo otro también estaría bien 00:04:16
entonces voy a tener los moles iniciales 00:04:18
que la unidad va a ser mol 00:04:22
y voy a ver que me dice el enunciado 00:04:25
el enunciado me dice que inicialmente 00:04:29
tengo un mol de monóxido de carbono 00:04:30
y un mol de agua 00:04:33
así que aquí tengo un 1 00:04:34
y aquí tengo un 1 00:04:36
Como está iniciándose la reacción, pues al principio no tengo absolutamente nada ni de dióxido de carbono ni de hidrógeno. 00:04:37
Ahora voy a ver para cuando se alcance el equilibrio en cuánto va a haber cambiado la cantidad de monóxido de carbono. 00:04:47
Pues la verdad es que no lo sé. A esta cantidad, cuánto varían los moles, que obviamente su unidad también es mol, la voy a llamar X. 00:04:56
No la conozco, pero sí que sé que es una cantidad negativa. 00:05:08
¿Por qué? Porque la cantidad de monóxido de carbono va a disminuir, 00:05:13
porque el monóxido de carbono al reaccionar con agua va a perderse. 00:05:18
O sea, una cantidad de monóxido de carbono para dar el geotoxio de hidrógeno. 00:05:23
Así que esto tiene un signo negativo. 00:05:27
Y lo mismo me pasa con el agua. 00:05:30
y como la relación estequiométrica y esto es muy importante en esta reacción 00:05:32
es que un mol de monóxido de carbono reacciona con un mol de agua 00:05:40
pues cuando se conviertan X moles de monóxido de carbono 00:05:49
va a necesitar que se convierta una cantidad igual de agua. 00:05:55
Así que en los dos casos se preserva la relación estequiométrica uno a uno 00:06:03
que viene en la reacción y por eso si tenemos menos X de monóxido de carbono 00:06:09
también vamos a tener menos X de agua. 00:06:19
Seguimos y con el mismo razonamiento cuando reaccionan X moles de monóxido de carbono y X moles de agua 00:06:21
¿Qué es lo que voy a obtener? Pues hombre, voy a obtener X moles de CO2 y voy a obtener X moles de hidrógeno 00:06:30
Ahora vamos a ver que vamos a tener en el equilibrio 00:06:41
En el equilibrio lo que vamos a tener es, en el equilibrio vamos a tener que cuando yo tenía un mol y se han transformado x moles, 00:06:44
pues ¿cuánto voy a tener ahora de monóxido de carbono? Pues 1 menos x. 00:07:01
¿Cuánto voy a tener de agua? Igual, 1 menos x. 00:07:05
¿Cuánto voy a tener de CO2? Hombre, pues tenía 0 y se han formado x, voy a tener x. 00:07:09
y igualmente tenía 0 moles de hidrógeno y se han producido X, así que voy a tener también X. 00:07:16
Esta es mi tabla. 00:07:26
Una vez hecha la tabla me voy al enunciado otra vez. 00:07:28
Siempre, siempre, siempre en el enunciado me da alguna relación que me ayuda a descifrar esta tabla. 00:07:31
Y en el enunciado efectivamente tengo que tengo los moles en el equilibrio del CO2 y del hidrógeno y me dice que en el equilibrio que está aquí para el CO2 lo que tengo es 0,665 y me dice que igualmente de hidrógeno en el equilibrio tengo 0,665 moles. 00:07:39
¿Vale? Pues ahora es muy fácil averiguar cuánto monóxido de carbono tengo en el equilibrio y cuánto agua tengo en el equilibrio 00:08:08
Yo solo tengo que hacer 1 menos 0,665 y aquí lo mismo, 1 menos 0,665 00:08:18
¿Vale? Ahora voy a lo que me están pidiendo en realidad, que no me piden cuántos moles tengo en el equilibrio 00:08:29
Que ya lo sabría porque todo esto son números 00:08:35
lo que me piden son las concentraciones en el equilibrio 00:08:38
entonces vamos a irlas hallando uno a uno 00:08:41
vamos a empezar con el primer reactivo 00:08:44
que es el monóxido de carbono 00:08:47
y vamos a decir que en el equilibrio 00:08:52
su concentración va a ser el número de moles en el equilibrio 00:08:54
partido por el volumen 00:08:58
pues lo tengo que hacer 00:09:00
sustituir por los números 00:09:02
y el volumen que es 10 00:09:05
y esto es un número que da 0,0355 moles 00:09:11
puedo repetir exactamente lo mismo para el resto 00:09:19
así que lo voy a ir haciendo 00:09:23
para el agua, la concentración, el equilibrio 00:09:25
va a ser igual al número de moles en el equilibrio 00:09:30
partido por el volumen 00:09:34
y la cantidad es la misma, partido por 10, así que me da todo igual, molar y ahora empiezo con los productos 00:09:36
que en realidad ya sabía los moles por el enunciado, así que esto lo podía haber hecho directamente al principio 00:09:54
pero bueno, lo hacemos todo junto, habría que poner la fórmula, no lo voy a hacer porque aquí es un poquito más pesado 00:10:00
escribir en una pizarra normal 00:10:10
y lo mismo para el hidrógeno. Y ya he resuelto 00:10:14
el apartado A. 6, 6, 5, molado. 00:10:29
¿Vale? ¿Qué tenemos que hacer ahora? Pues tenemos que 00:10:35
hacer el apartado B. El apartado B 00:10:38
me dice cuánto vale caso C. ¿Vale? Como es 00:10:42
algo pequeño 00:10:46
lo voy a hacer aquí directamente, ¿vale? 00:10:49
Me pide que haya caso C y yo sé que caso C es 00:10:54
tengo que hacer una división en la que en el numerador voy a tener 00:10:57
las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos 00:11:04
y en el denominador voy a tener las concentraciones de los reactivos 00:11:10
elevados a sus coeficientes estequiométricos. 00:11:13
Así que caso C va a ser igual a la concentración en el equilibrio 00:11:15
¿vale? os recuerdo que estas concentraciones siempre son en equilibrio 00:11:19
pero que no solemos escribirlo elevado a su coeficiente estequiométrico 00:11:24
una vez más como el coeficiente estequiométrico aquí pues es un 1 00:11:28
¿vale? si os fijáis esto es un 1 pues no le voy a poner aquí nada 00:11:32
¿vale? porque no solemos poner los unos en química pero que os acordéis que 00:11:37
si fuera un 2 pues habría que ponerlo ¿vale? y aquí 00:11:40
¿qué vamos a tener? pues el otro producto que lo mismo 00:11:44
también está elevado a 1 y aquí vamos a tener los dos reactivos que son el CO y el H2O 00:11:48
y cuando hacéis esto simplemente tenéis que sustituir todos los números que acabamos de hallar 00:11:56
que son 0,0355 por otra vez, no, sorry, sorry, sorry, estamos con los productos que son CO2, 00:12:03
vale, perdón, 0,0665 por 0,0665 partido por 0,0355 por 0,0355 00:12:20
y esto me da un número, en este caso 3,94. 00:12:38
Recuerdo que es sin unidades, vale, no pongo nada aquí 00:12:43
porque las constantes de equilibrio no tienen unidades. 00:12:46
Así que una vez que se las concentraciones en equilibrio, hallar la Kc es totalmente inmediato. 00:12:50
Y este sería nuestro primer problema de equilibrio. 00:12:57
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Bachillerato
    • Primer Curso
    • Segundo Curso
Autor/es:
Mónica Alonso Sañudo Valera
Subido por:
Monica A.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
1
Fecha:
18 de octubre de 2026 - 22:57
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES GERARDO DIEGO
Duración:
13′ 03″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
38.78 MBytes

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