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FyQ 4esoC 04nov20 - Contenido educativo

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Subido el 5 de noviembre de 2020 por Jesús R.

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A ver, nos callamos ya, por favor. Chicos, ¿empezamos la clase ya? Venga, por favor. 00:00:02
El que no quiera que salga por la puerta. Es fácil, está abierta. Y si no, lo saco 00:00:11
yo, directamente. Un parte y la factura de estudios. Vale, perdonaros de casa, es que 00:00:17
estos están un poco revueltos. Laura, ¿quieres que te enseñe clase? Pues entonces cállate, 00:00:25
por favor. Vamos a ver, entonces vamos a hacer también los de casa y los de aquí problemas 00:00:30
de estequiometría, ¿vale? Por favor, vamos a compartir entonces el escritorio, así, 00:00:37
y os voy a mostrar lo que vamos a hacer. Entonces, yo creo que ya estoy grabando, me parece a 00:00:45
mí que sí, y entonces aquí me parece que veis unos problemas de estequiometría, los 00:00:51
voy a agrandar porque están súper pequeñitos, vamos a ver, en descarga lo voy a poner, silencio 00:00:56
por favor, bueno pues ya lo he descargado, voy a ver si aquí lo amplio un poquito para 00:01:13
que lo podáis ver bien, entonces este lo voy a hacer chiquitín, y este lo voy a agrandar, 00:01:20
entonces, el primer ejercicio que quiero que hagáis 00:01:27
es de estas reacciones químicas 00:01:35
que estoy señalando en la pizarra, ¿los veis? 00:01:37
quiero que las ajustéis 00:01:40
venga, por favor, rápido 00:01:41
venga, Laura 00:01:42
no me detengas a la gente, mujer 00:01:43
sí, lo amplío un poquito más 00:01:46
a ver, lo amplío un poquito más 00:01:49
y sé cómo 00:01:52
hoy es 4 00:01:53
así se ve mejor 00:01:58
así 00:02:01
esas son las reacciones 00:02:12
vale 00:02:15
venga rápido por favor que tenemos que hacer más cosas hoy 00:02:16
los de casa pues le hacéis 00:02:19
una foto a la pantalla 00:02:21
pues la quito 00:02:23
ahora después y nada, hacéis también los ejercicios 00:02:25
¿de acuerdo? 00:02:27
entonces como trabajo de hoy 00:02:30
vais a subir al aula virtual 00:02:31
escaneado en PDF además 00:02:33
lo que hayamos hecho en clase ¿vale? 00:02:34
hoy. Todo el trabajo 00:02:37
de clase y el comportamiento 00:02:41
que tengáis y tan y cual, 00:02:43
eso es un 10% de la nota, que sepáis. 00:02:45
O sea, para 00:02:48
entendernos, un punto de la evaluación. 00:02:49
Venga, rápido. 00:02:57
Hay que coger esas reacciones, 00:02:59
copiarlas y ajustarlas. 00:03:01
No me lo puedo inventar más. 00:03:06
O sea, se va a parar. Bueno, 00:03:08
si las cosas se inventasen, tú no te preocupes. 00:03:10
Sí, pero se está pasando. 00:03:12
Bueno, eso hay que preocuparse un poquito, 00:03:13
pero no mucho, porque cuando se está aprendiendo, 00:03:15
lo importante es que cuando llegue el examen 00:03:18
ya sepas, eso sí que es importante 00:03:21
entonces la gente que tenga dudas 00:03:23
pues me las pregunta en clase 00:03:26
y si no pues en los recreos por ejemplo 00:03:27
o a sexta hora 00:03:29
o a séptima hora también me podéis preguntar 00:03:38
o por Instagram 00:03:40
o por correo 00:03:41
o sea que los cauces para preguntarme 00:03:43
son muchísimos 00:03:47
bueno esto, copiarlas todas por favor 00:03:48
porque tenéis que terminarlas en casa 00:03:55
aquí solamente vamos a hacer las cuatro primeras 00:03:57
¿vale? 00:03:59
y tenéis que subir al aula virtual todas 00:04:00
¿sí? 00:04:02
solucionadas, claro 00:04:05
o sea que hacéis cuatro aquí nada más 00:04:06
y seguimos 00:04:10
con ejercicios, los restantes 00:04:12
cuatro las hacéis en casa y también las subís 00:04:14
las notas 00:04:16
pues la verdad que 00:04:26
no sé qué decir porque 00:04:27
ha habido mucha disparidad de notas 00:04:29
no sé, gente que saca ceros o unos 00:04:32
y otra gente que saca 00:04:34
ochos o nueves 00:04:36
no sé qué pensar 00:04:37
la verdad 00:04:39
quizás es que hay gente 00:04:39
que tiene que estudiar 00:04:42
o más o algo 00:04:42
no lo sé 00:04:43
tampoco hay que preocuparse 00:04:46
excesivamente 00:04:48
lo importante en la vida 00:04:48
es ser feliz 00:04:49
¿verdad? 00:04:50
sí, en serio 00:04:52
no hay que darle 00:04:52
tanta importancia 00:04:53
a las notas 00:04:54
ahí salen a veces 00:04:54
noticias 00:04:57
pues un niño 00:04:58
se ha suicidado 00:04:58
por las notas 00:04:59
pero por favor 00:05:00
de que fuera tan importante 00:05:00
es una contería 00:05:02
nuestra misión es estudiar 00:05:04
y ya está, y sacar las mejores notas posibles 00:05:07
y listos, porque hay que defender 00:05:09
de ello nuestro futuro, pero nada más 00:05:11
no es tan grave como para 00:05:12
tomar medidas raras 00:05:14
ni llorar, también he visto 00:05:16
gente llorar por las notas 00:05:19
pero por favor 00:05:20
seamos felices 00:05:21
¿Ven a las notas? 00:05:24
menos del 7 00:05:28
de media 00:05:31
porque la historia 00:05:32
y todas esas asignaturas 00:05:35
que son emocionantes, pero a mí no me molan nada 00:05:36
pues me bajaban 00:05:39
la nota, yo sacaba en física y en matemáticas 00:05:41
nueves y dieces 00:05:43
y sin embargo luego en 00:05:44
historia y en gimnasia 00:05:47
bueno, antes se llamaba gimnasia, ahora se llama 00:05:49
educación física 00:05:51
me bajaban la nota 00:05:52
me decía el profesor 00:05:54
de gimnasia, venga hay que saltar esto 00:05:57
¿cómo? sí, hay que saltar esto 00:05:58
¿cómo vamos a saltar si es más alto que yo? 00:06:01
no, tienes que saltarlo, venga 00:06:03
y yo lo único que conseguí 00:06:04
era montarme encima 00:06:07
se llama plinto, no sé si lo conocéis vosotros 00:06:08
un plinto 00:06:11
es una especie de aparato 00:06:12
que hay en los gimnasios 00:06:15
que la gente de gimnasia rítmica 00:06:16
hace cosas encima y cosas raras 00:06:19
Dios mío 00:06:21
venga, pues ya lo tenéis las cuatro hechas 00:06:24
entonces lo que tenéis que hacer, lo que habéis suspendido 00:06:30
pues hombre, es una toca de atención 00:06:42
de que tenéis que estudiar un poquito más 00:06:45
y nada más 00:06:47
y luego 00:06:50
los que tengan que 00:06:52
le ajusten la física y química 00:06:53
o y tengan que hacer física y química 00:06:55
el año que viene, primero de bachillerato 00:06:58
pues entonces sí que tienen que ponerse las filas 00:07:00
y sacar 00:07:02
entre 8 y 9 00:07:04
todo el tiempo 00:07:05
los que saquen menos de 8 y 9 este año 00:07:07
en física y química 00:07:11
que se olviden de coger física y química el año que viene 00:07:13
para arriba dices 00:07:15
bueno eso significa 00:07:26
que eres una mente 00:07:28
una persona de mente positiva 00:07:29
que te vienes arriba 00:07:31
si es mucho mejor 00:07:32
que ser pesimista 00:07:35
a veces es mejor 00:07:36
ser optimista de más 00:07:38
incluso creído de más 00:07:40
o sea en plan 00:07:42
te miras al espejo 00:07:43
y dices 00:07:44
que guapo soy 00:07:44
Dios mío 00:07:45
es que me salve 00:07:47
más que decir 00:07:48
oye que feo 00:07:50
es lo que no le digo 00:07:50
tú eres tonto 00:07:51
lo que eres 00:07:52
tenéis que lanzaros siempre mensajes positivos 00:07:53
soy guapo, soy alto 00:07:56
soy listo 00:07:57
no es mejor ser un creído que un apocado 00:07:59
bueno, ya, ¿no? 00:08:03
bueno, pues nada 00:08:55
bueno 00:08:56
¿ya quito esto? 00:09:17
venga, pues entonces 00:09:21
ahora voy ahora bajando esto un poquito 00:09:22
aquí muchas más, las haremos los próximos días 00:09:24
¿vale? porque la cosa es que practiquemos 00:09:26
y ahora vamos a hacer en plan 00:09:29
este ejercicio 00:09:32
bueno, este es demasiado fácil 00:09:33
este es demasiado fácil 00:09:35
estos son demasiado fáciles 00:09:40
estos son muy fáciles 00:09:49
estos son muy fáciles 00:10:00
¡buah! que fáciles son estos dos 00:10:03
bueno, pues este venga 00:10:05
A ver, este mismo. 00:10:06
Espera, voy a ver si amplío, o sea, disminuyo esto un poquito. 00:10:08
Entonces, vamos a ver, por ejemplo, uno... 00:10:13
A ver, sí, por ejemplo, el 32, por ejemplo, venga, el 32. 00:10:17
Venga, intentamos hacer el 32, este que pone la combustión de pólvora negra. 00:10:25
En realidad, pólvora negra, lo importante que tiene es KNO3, nitrato potásico. 00:10:31
Recordad que en el examen os diré nitrato potásico con palabras y no os daré la fórmula, ¿vale? 00:10:36
O sea, que tenéis que seguir repasando las fórmulas. 00:10:44
Por supuesto, el vídeo ese que quedó, bueno, que lo vimos un día, pero parece que hay alguien que no lo vio. 00:10:47
La gente que estaba en casa no lo vio porque no se habían levantado, pienso yo. 00:10:53
Era, digamos, el vídeo que hablaba de sales, ¿verdad? 00:10:57
Pues eso, si es que tenéis que mirarlo otra vez, pues miradlo, ¿vale? 00:11:02
Y si alguien tiene dudas, que me pregunte, pero en principio ya no vamos a perder tiempo en eso, 00:11:06
pero tenéis que seguir practicando formulación, porque en el examen que viene habrá formulación, por supuesto, como en este, 00:11:09
y además, los problemas de estequiometría, lo repito otra vez, diré, la combustión de pólvora negra en nitrato potásico, 00:11:15
pero no os diré KNO3, ¿vale? Produce dióxido de carbono, ¿ves? Y no os diré la fórmula, y nitrógeno, y tampoco os diré la fórmula. 00:11:22
aprovecho para contarlo 00:11:30
si veis nitrógeno, oxígeno 00:11:33
así, en plan así 00:11:35
hay que molerlo en un subíndice 2 00:11:36
lo cuento esto un poquito por si alguien no 00:11:38
a ver, esta pizarra todavía no se ha encendido 00:11:40
voy a contar un poquito eso 00:11:43
lo he contado ya alguna vez pero 00:11:46
pues alguien se lo ha perdido 00:11:48
vamos a ver 00:11:49
enseguida pongo otra vez 00:11:52
el ejercicio, vale 00:11:54
iniciar sesión 00:11:56
en la whiteboard, esta 00:11:59
este soy yo 00:12:01
vamos niño, que fallo 00:12:03
hombre, vale 00:12:08
ya estamos aquí, entonces 00:12:12
os acordáis, pero si no os acuerda 00:12:14
alguien, yo lo repito otra vez a los que te haga falta 00:12:16
si en la tabla periódica 00:12:18
miramos el trozo de la derecha 00:12:20
que en plan tiene aquí flúor 00:12:22
aquí está el cloro 00:12:26
aquí está el bromo 00:12:28
aquí está el yodo y también 00:12:29
el astato, pero vamos a pasar de él 00:12:32
Y luego aquí a la izquierda está en plan el oxígeno, aquí está el nitrógeno, ¿vale? 00:12:34
Y luego en la tabla periódica, aquí a la izquierda de todo arriba está el hidrógeno, ¿vale? 00:12:41
Pero el hidrógeno, a pesar de estar allá arriba a la izquierda, no es un metal, sino que es un no metal. 00:12:45
Entonces, el hidrógeno debería estar aquí puesto, al lado de los no metales, ¿vale? 00:12:52
entonces, lo que iba a decir es 00:12:56
si vosotros hacéis esto 00:12:59
y esto, y esto, y esto, y esto 00:13:00
y esto, y esto, y esto 00:13:03
estos son los elementos químicos 00:13:04
que si me dicen nitrógeno a secas 00:13:07
sé que es N2 00:13:09
si me dicen oxígeno, tal cual 00:13:11
sé que es O2 00:13:13
si me dicen flúor, sé que es F2 00:13:14
si me dicen cloro, sé que es 00:13:17
Cl2, si me dicen bromo 00:13:19
sé que es Br2, si me dicen yodo 00:13:21
sé que es I2, y por último 00:13:23
si me dicen hidrógeno es I2 00:13:24
¿cuándo tendría que ser 00:13:26
por ejemplo oxígeno atómico? 00:13:29
cuando me dijeran oxígeno atómico 00:13:31
¿veis? ¿cuándo sería 00:13:33
F en vez de F2? cuando me dijeran 00:13:34
flúor atómico, ¿veis lo que quiero decir? 00:13:37
esto es importantísimo para los exámenes 00:13:39
a la gente que nos está ascendiendo 00:13:41
me imagino que es que lo saben, vale 00:13:42
Laura, ¿tú lo sabes? 00:13:44
recordad esto por favor, estos elementos 00:13:49
de la tabla periódica, si os dicen nitrógeno 00:13:50
recordad que es N2, es que es importante 00:13:52
a la hora de ajustar 00:13:55
Bueno, tanto todo se quita en la tabla periódica, o sea que es fácil acordarse que son estos, ¿vale? 00:13:57
Bueno, pues ahora sigo. Pues este es el ejercicio. Es que lo digo porque aquí me dicen, el 32, 00:14:03
dice, se produce dióxido de carbono y nitrógeno, hay que saber que es N2, ¿vale? 00:14:10
Para ajustarlo es totalmente vital. Y se determina cuántos litros de gas, 00:14:16
medido en condiciones normales, se desprende en la combustión de 50 gramos de pólvora, 00:14:21
Segunda ecuación, tarará, ¿vale? 00:14:25
Venga, pues intentadlo un poquito 00:14:28
Y ahora, si queréis, lo hago yo 00:14:29
Venga, Laura, vamos 00:14:30
¿32? 00:14:35
32, eso es 00:14:47
Hay que ajustar la reacción 00:14:48
Para poner la reacción y ajustarla 00:14:49
Aquí os la dan puesta, pero necesariamente 00:14:51
Tendréis que ponerla vosotros 00:14:53
Bueno, sí, vamos a ver, va a salir de la pantalla, pero bueno. 00:15:08
¿Qué quieres ampliar? ¿Lo que es la radiación química? Vale. 00:15:26
Vamos a ver, ¿así se ve bien? Quizás eso más. 00:15:31
Venga, Ana, está siempre vuelta para atrás, va a tener que cambiar de sitio. 00:15:53
o ponte a ti atrás 00:15:57
que será la mejor manera de que no te vuelvas 00:15:59
porque solo habrá pared detrás de ti 00:16:03
¿ya lo tenéis? 00:16:05
¿alguien lo ha hecho ya? 00:16:20
¿o en casa? ¿alguien lo ha hecho en casa? 00:16:22
están dormidos 00:16:27
bueno, con tal de que luego vean el vídeo 00:16:28
me conformo 00:16:31
Bueno, a ver, entonces 00:16:32
Voy a copiarla yo, a ver si me deja esto 00:16:52
Que la copie un poquito 00:16:55
Sí, la voy a copiar aquí abajo 00:16:56
A ver si me deja 00:16:59
Entonces la voy a copiar yo también aquí 00:17:00
Entonces ahí, no me deja copiarla 00:17:03
Entonces la voy a copiar aquí arriba 00:17:05
Bueno, si la habéis copiado vosotros me la dictáis 00:17:06
KmO3 00:17:09
¿Más qué era Ana? 00:17:10
Dime tú 00:17:12
KmO3 00:17:13
Más C 00:17:15
Que es carbono 00:17:17
Muy bien 00:17:17
Más S 00:17:18
¿Qué es? 00:17:19
Perfecto 00:17:21
Muy bien 00:17:22
Flechita 00:17:22
K2S 00:17:24
¿Y eso cómo se llama? 00:17:26
Es un fibro de metil 00:17:31
Muy bien 00:17:32
Perfecto 00:17:33
Muy bien 00:17:34
¿Y qué más? 00:17:35
Más CO2 00:17:36
Perfecto 00:17:37
Más 00:17:39
vale 00:17:42
a ver, alguien 00:17:44
el de la esquina de allá, ¿tú lo has ajustado ya? 00:17:46
sí 00:17:49
venga, ¿qué pongo? 00:17:50
te he puesto 00:17:52
un 3 medios en el carbono, ahora verificamos si está bien 00:17:52
3 medios en el carbono 00:17:59
un medio en el azufre 00:18:01
un medio en el azufre 00:18:02
un medio en el K2S 00:18:05
un medio en el K2S 00:18:08
3 medios en el CO2 00:18:11
tres medios en el CO2 00:18:13
y un medio en el nitrógeno 00:18:15
vale, seguramente está bien 00:18:19
vamos a comprobarlo de todas maneras 00:18:22
pero observar que si da esto 00:18:23
que no pasa nada, está perfecto a lo mejor 00:18:25
y veis que hay un montón de denominadores 00:18:27
y dices, pues que no me gustan nada los denominadores 00:18:30
pues recordar que esto también se puede hacer 00:18:32
de la siguiente manera 00:18:35
multiplico todos los coeficientes estequimétricos 00:18:36
esos rocitos se llaman coeficientes estequimétricos 00:18:40
Lo multiplico todo por 2 y me quedaría entonces 2 de KNO3 más 3 de carbono más 1 de azufre para dar 1 de K2S más 3 de CO2 más N2. 00:18:42
¿Veis? 00:19:07
Si no os gustan los denominadores se puede hacer esto y está igualmente bien ajustado. 00:19:09
Vamos a comprobar que efectivamente es así. 00:19:12
dos potasios en la izquierda, dos potasios en la derecha 00:19:14
tres carbonos en la izquierda, tres carbonos en la derecha 00:19:17
seis oxígenos 00:19:19
y seis oxígenos 00:19:21
dos nitrógenos y dos nitrógenos 00:19:22
y está perfecto, ¿vale? 00:19:24
pues como queráis, también está la de arriba 00:19:26
como la de abajo, ¿eh? no tengo ningún problema 00:19:28
o sea, que están bien las dos 00:19:30
bien, una vez que tenemos la radiación 00:19:32
ya puesta y ajustada, lo que tenemos 00:19:36
que hacer es borrar 00:19:38
entonces borramos 00:19:39
borramos esto 00:19:40
y lo que tenemos que hacer es 00:19:44
leer el enunciado otra vez y ver a ver 00:19:46
qué me están pidiendo. Alguien que lo haya 00:19:48
leído, por favor, y me diga 00:19:50
qué sustancia es la sustancia incógnita. 00:19:52
¿Qué me están pidiendo? 00:19:54
Venga, el detrás de Ana, que te llamas Diego, ¿no? 00:19:58
Perfecto. 00:20:01
En memoria tengo, señores. 00:20:02
No, pero léelo. ¿No lo has copiado? 00:20:06
No. Pero bueno, esto hay que subirlo a la aula 00:20:09
virtual. Sí, 00:20:10
no sé el número, pero no hay un tal. 00:20:12
Bueno, pues a ver, Ana, dímelo tú. 00:20:14
Es que tampoco he copiado el enunciado. 00:20:16
Vale, perfecto. 00:20:18
¿Alguien que haya copiado el enunciado y sepa lo que me piden? 00:20:20
¿Nadie sabe lo que piden? 00:20:25
Sí, dime. 00:20:27
Yo me he copiado el enunciado. 00:20:28
Sí, vale, pues eso. 00:20:30
Digo que lo leas y leyéndolo, pues digas, pues me están pidiendo tal cosa. 00:20:31
Luego, la sustancia incógnita es tal. 00:20:36
Que la combustión de su organismo depende de la combustión de su humanidad. 00:20:39
Vale, entonces, habiendo leído eso, todos lo habéis oído, ¿qué sustancias pensáis que es la incógnita? 00:20:49
¿Caro o César? 00:21:03
¿Oro? 00:21:06
No sé. 00:21:07
Bien, yo creo que el dióxido de carbono sería una buena idea, que fuera la incógnita. 00:21:10
Espera, que esto es la goma. 00:21:15
¿Por qué digo que el dióxido de carbono es la incógnita? 00:21:16
Porque me están viendo el volumen de gas. 00:21:19
Y el CO2, sabéis, yo creo que es un gas. 00:21:22
pero eso es una idea 00:21:25
pero el nitrógeno también es gas 00:21:28
entonces en este ejercicio 00:21:30
hay dos incógnitas 00:21:32
no vamos a hacerlo a la vez 00:21:33
sino que vamos a hacer primero una y después otra 00:21:35
pero que sepáis que el CO2 es gas 00:21:37
y el nitrógeno también es gas 00:21:40
seguramente en el examen yo lo aclararía 00:21:42
diría CO2 gas 00:21:44
cuando se quiere indicar 00:21:46
en una reacción química se pone así 00:21:48
así una entre paréntesis 00:21:49
C que significa que el nitrógeno es gas 00:21:52
y en el CO2 pues también os pondría esto 00:21:54
para indicaros que es el gas 00:21:57
¿de acuerdo? o sea me están pidiendo el volumen 00:21:59
de CO2 y aparte el volumen de nitrógeno 00:22:01
luego que lo sume, claro 00:22:03
¿y la sustancia dato? 00:22:04
venga, alguien que me... 00:22:08
eso, muy bien 00:22:09
50 gramos de polvo 00:22:10
negra que es el KNO3, ¿vale? 00:22:13
entonces la cuestión es 00:22:15
¿qué es el dato? 00:22:17
50 gramos de KNO3 00:22:18
vale, perfecto 00:22:20
Entonces tenemos clara la cosa, la incógnita es el CO2, primero, después haremos el nitrógeno como incógnita. 00:22:22
Lo siguiente que tenéis que hacer en un problema de este geometría es pasar el dato, que es esta sustancia, a moles. 00:22:29
Cuando os dan la masa, mi sugerencia es que empleéis fórmulas, o factores de conversión, según queráis. 00:22:34
Si empleáis fórmulas, es los moles, es la masa en gramos de la sustancia, en plan 50, partido por la masa molecular del KNO3. 00:22:41
para hacer este ejercicio 00:22:49
en el examen yo os diré 00:22:51
el potasio es 39,1 00:22:53
el nitrógeno es 14 00:22:56
esto lo daré yo como datos 00:22:59
está en la tabla periódica pero por supuesto no hay que sabérselo 00:23:00
y el oxígeno es 16 00:23:03
entonces alguien por favor que me calcule 00:23:05
la masa molecular del KNO3 00:23:07
puede entrar 00:23:10
iba a decir un taco en la puerta por favor 00:23:11
es que de verdad 00:23:13
es que no entiendo 00:23:16
como es posible que se moleste a los demás 00:23:17
es que no se puede poner tan alto 00:23:19
la gente que le gusta molestar a los demás 00:23:22
es que yo las mandaría a Siberia 00:23:27
joder, perdón 00:23:30
no, no he dicho nada 00:23:31
estoy grabando esto, es una broma 00:23:34
no me ha ganado nadie 00:23:36
¿quién ha ganado la elección, por cierto? 00:23:37
¿en Estados Unidos? 00:23:43
¿no sabes? 00:23:45
¿están ahí estampanados? 00:23:45
¿cómo? 00:23:49
pero va a ganar 00:23:50
¿Sí? ¿Qué qué? 00:23:51
Sí, hasta que no se sabe 00:24:01
todavía 00:24:02
Bueno, nos da igual 00:24:03
Bueno, a ver 00:24:06
mientras habláis de eso 00:24:08
alguien que me calcule la masa molar 00:24:10
la masa molecular del Km3, porfa 00:24:12
101,1 00:24:14
101,1, muy bien Diego 00:24:17
101,1, muy bien 00:24:18
Venga, ya puestos, alguien con calculadora 00:24:22
que me haga ese cálculo 00:24:24
Sí, ¿lo explico o qué es? 00:24:28
Sí, para sacar la masa molar del K-3 hay que decir potasio, que hay un potasio, pues 39,1. 00:24:30
El nitrógeno, que es 14, pues más 14. 00:24:36
Y luego los oxígenos, que son 16, pues por 3, que son 48 en todo. 00:24:39
Lo sumas todo y te da, parece ser, 101,1, ¿vale? 00:24:43
Venga, alguien que me haga este cálculo. 00:24:47
Pues venga, que aquí no tenéis calculadoras. 00:24:52
¿Cómo, cómo? 00:24:57
Estamos en la masa molar 00:24:57
Estamos dudosos de que sea 101,1 00:25:01
Espera, alguien 00:25:04
Espera a ver 00:25:05
Esperar, a ver 00:25:07
Alguien me dice algo en el chat 00:25:11
A ver 00:25:14
Bueno, a ver 00:25:17
Fijaos 00:25:39
A ver, Laura 00:25:41
Claro 00:25:41
Espera, voy a cortar un poquito 00:25:45
0,49 00:25:48
Vale 00:26:54
pues estos son los moles del dato 00:26:55
¿vale? 0,49 moles del dato 00:26:58
así ¿vale? 00:27:00
ahora lo que tenemos que hacer es una regla de 3 00:27:02
entre el dato y la incógnita 00:27:04
¿cuál de ellas? pues de momento vamos a coger 00:27:06
el CO2, entonces diríamos 00:27:08
la regla de 3 es súper fácil 00:27:09
2 moles de KNO3 00:27:11
voy a coger la verde ¿vale? 00:27:13
2 moles del dato 00:27:15
ocasionan 3 moles 00:27:16
y conviene escribirlo bien 00:27:18
2 moles de KNO3 00:27:21
dan lugar a 3 00:27:23
moles de CO2 00:27:25
así que esta línea la he sacado 00:27:29
mirando los coeficientes estigamétricos 00:27:30
del dato y la incógnita 00:27:32
luego por tanto 0,49 moles 00:27:34
del KNO3 00:27:38
pues dará X de CO2 00:27:40
venga, a ver que me saque los moles del CO2 00:27:41
es una regla de 3, claro 00:27:43
en plan 00:27:44
este por este entre este 00:27:47
hay que hacerlo en gallego porque si no, no sale 00:27:48
vámonos 00:27:50
que se duerme Laura 00:27:55
¿cómo? 00:27:56
cero 00:27:57
cero qué 00:28:01
setenta y tres, vale 00:28:04
vale, perfecto 00:28:06
bueno, me ha gustado, sí señor 00:28:11
es decir, cogéis siempre dos decimales 00:28:12
pero lógicamente si el siguiente 00:28:14
sobrepasa cinco o es cinco 00:28:16
le sumáis una unidad 00:28:18
vamos, el redondeo de toda la vida 00:28:20
cero setenta y cuatro moles 00:28:22
¿vale? y luego hacemos 00:28:24
lo mismo, sería dos moles 00:28:26
de KNO3 00:28:28
ocasionan 00:28:30
un mol de nitrógeno. 00:28:34
¿Veis? Que es súper fácil. 00:28:36
Luego entonces, 00:28:39
0,49 moles 00:28:40
del KNO3 ocasionan 00:28:41
X de nitrógeno. Es la misma 00:28:43
regla de 3 o parecida y me da los 00:28:45
moles del nitrógeno. 00:28:47
¿Pero qué sería? 00:28:48
El volumen de gas. 00:28:51
Estamos calculando primero 00:28:53
la cantidad de CO2 y la cantidad 00:28:54
de nitrógeno. La cantidad de nitrógeno es, ¿cuánto sale esto? 0,25. Vale. Y ahora ya 00:28:56
con esto, pues podemos afirmar que los moles totales de gas, venga, alguien que me sume 00:29:07
0.74 más 0.25 00:29:13
Venga, Diego 00:29:15
Vámonos, Diego 00:29:18
0.99 00:29:20
moles 00:29:21
Perfecto, Diego 00:29:24
0.99 moles de gas, ¿vale? 00:29:26
¿Y ahora qué haríais? 00:29:29
Alguien que no sea, por ejemplo 00:29:30
Ricardo 00:29:32
¿Qué harías para hallar el volumen 00:29:36
de gas 00:29:39
sabiendo los moles de gas? 00:29:40
¿Qué fórmula hemos visto que habla de volumen y de moles? 00:29:43
Alguien que le ayude, a Ricardo, venga 00:29:53
Venga, dime Laura 00:29:55
P, muy bien, por V, muy bien 00:29:59
Es igual, perfecto 00:30:04
Por R, perfecto 00:30:08
Muy bien, perfecto 00:30:11
entonces, atención a esto si alguien no lo sabe 00:30:13
voy enseguida, ¿cómo dices? 00:30:17
iba justo a decir eso, si alguien no lo sabe 00:30:21
me has adivinado el pensamiento o yo a ti 00:30:23
apuntad esto por favor, si no lo sabéis 00:30:25
a ver, a ver por favor 00:30:29
me atendéis, condiciones normales 00:30:33
apuntarlo significa presión 00:30:36
una atmósfera, apuntarlo por favor 00:30:38
que esto yo diré condiciones normales 00:30:42
hay que saberse lo que significa 00:30:44
y temperatura 0 grados centígrados 00:30:45
me hace gracia 00:30:49
que esto le llaman condiciones normales 00:30:51
normal 0 grados 00:30:52
será en Rusia digo yo 00:30:54
le llaman condiciones normales 0 grados 00:30:56
hacen 10 y ya estoy helado 00:31:00
pero le llaman condiciones normales 00:31:02
que sepáis 00:31:04
y luego otras que se le llaman condiciones estándar 00:31:05
en inglés sería CS 00:31:08
bueno, sería SC 00:31:10
en realidad, Standard Condition 00:31:12
toma ya la pronunciación 00:31:14
que es 00:31:16
presión en plan 00:31:19
una atmósfera también 00:31:20
una ATM, una atmósfera 00:31:21
y la temperatura es ideal 00:31:24
porque es 25 grados 00:31:26
30 grados 00:31:28
yo a esto le llamo condiciones de Canarias 00:31:29
porque está genial, 25 grados 30 grados 00:31:31
pero a la gente le llama condiciones estándar 00:31:34
no condiciones de Canarias 00:31:36
¿vale? Atención 00:31:37
que esto hay que sabérselo, apuntarlo por favor 00:31:39
Sí, todas, claro 00:31:41
Atención los de casa 00:31:44
Atención 00:31:46
Pero voy a decir Trump para que la gente se despierte 00:31:46
Atención, Trump 00:31:50
Ya se han despertado 00:31:51
Apuntadme por favor condiciones normales 00:31:53
y condiciones estándar, que eso lo diré en el examen 00:31:55
pero no os diré lo que es 00:31:57
¿You know? 00:31:58
I know, perfecto 00:32:01
Entonces sería, como dicen condiciones 00:32:03
estándar, pues sería presión, uno 00:32:05
una atmósfera, el volumen 00:32:07
es lo que quiero saber, los moles 00:32:09
totales, 0,99 00:32:11
super fácil, I can 00:32:13
por la R que es 0,082 00:32:15
esto hay que sabérselo 00:32:18
la R de los gases hay que sabérselo 00:32:19
porque no lo daré, y la temperatura 00:32:21
como son condiciones normales son 0 grados centígrados 00:32:23
más 273 00:32:26
así mentalmente 00:32:27
273, vale 00:32:29
venga, a ver que haga este cálculo, super facilísimo 00:32:31
muy bien 00:32:33
¿Que te han escrito cursos? 00:32:36
No, no parece nada. 00:32:39
No, eso es que está grabándose. 00:32:43
Vale. 00:32:48
¿Y cómo es que te han escrito? 00:32:49
Bueno, aparece por aquí un monigote con un punto rojo encima. 00:32:51
Un monigote. 00:32:55
Y además empieza a temblar en la cosa esta. 00:32:58
Bueno. 00:33:01
¿Dudas, por favor? 00:33:02
Importante que me digáis las dudas. 00:33:03
Ah, vamos a verlo. 00:33:07
bueno, a nosotros nos da 00:33:08
22,16 litros, pero vamos a ver 00:33:10
el señor este 00:33:12
el mujer, ¿de qué va a ser? 00:33:13
entonces 00:33:17
espera a ver 00:33:18
¿dónde estaba? 00:33:22
no, pero ahora a la izquierda, ¿no? 00:33:26
no, no, está a la derecha 00:33:28
ah, mira 00:33:30
bueno, lo tenemos 00:33:31
moderadamente bien, ¿no? 00:33:33
pero es que no he visto, no he terminado 00:33:36
Espera, te pongo la pizarra. 00:33:38
Venga, terminad de copiarlo, por favor, a ver si habláis en voz baja. 00:33:42
Pero ¿dónde está el código que es 0,2? 00:33:47
Pero es que lo dice el problema en condiciones normales. 00:33:51
Si lo acabamos de decir, Laura. 00:33:54
Ah, sí, sí, ya lo sabía. 00:33:55
Vale, perfecto. 00:34:00
Venga, nos da tiempo a hacer otros tres o cuatro. 00:34:02
Venga, vámonos. 00:34:04
¿Tres o cuatro? 00:34:05
Bueno, es un decir. 00:34:07
pues perfecto 00:34:08
es perfecto, es un horario ideal 00:34:11
vamos a hacer 00:34:13
espera, vamos a elegir otro 00:34:15
espera, lo voy a hacer más chico 00:34:16
esto 00:34:19
bueno, vamos a ver 00:34:20
otro concepto 00:34:37
ahora 00:34:38
en el siguiente ejercicio 00:34:39
o por ejemplo 00:34:42
en este ejercicio 00:34:46
vamos a ver 00:34:47
sí, en este 00:34:48
vale 00:34:52
a ver, veis 00:34:55
a ver si lo pongo a esto 00:35:00
veis el 44 00:35:01
el 44, lo veis 00:35:02
pues ese no lo vamos a hacer 00:35:05
o sí, espera a ver, que lo lea yo 00:35:08
es que no quiero que sea muy difícil 00:35:18
sí, pues este mismo 00:35:19
este, el 44 00:35:26
a ver, venga, Laura, no me detengas ya la gente 00:35:29
Laura 00:35:31
a ver chicos, venga, el 44 por favor 00:35:32
en casa y aquí, 44 00:35:35
recordad que el trabajo de hoy 00:35:36
la clase de hoy hay que subirla a Laura Virtual 00:35:38
escaneada con 00:35:41
Scanner 00:35:43
y por supuesto en PDF 00:35:44
todos, claro 00:35:46
para tener constancia 00:35:49
de que tomáis notas 00:35:57
de que estáis activos en clase 00:35:58
no en plan 00:36:00
venga a ver 00:36:00
pero tenemos a que eso vale un 10% 00:36:03
no lo de hoy 00:36:08
sino el trabajo en clase y el trabajo en casa 00:36:10
10% es un punto 00:36:12
pero puede ser que en vez de un 6 00:36:15
sacan un 7 00:36:18
o en vez de un 7 00:36:19
saquen un 6 00:36:21
o sea que hay que influir 00:36:22
ahí es un punto 00:36:22
o un 4 00:36:23
si tienes un 4 00:36:25
sacan un 5 00:36:26
que también 00:36:27
tienen su cosa 00:36:28
venga 00:36:29
el 44 00:36:30
vamos 00:36:31
eso es 00:36:31
H más O 00:36:32
H2O 00:36:34
H2O 00:36:36
y eso es 00:36:37
entonces 00:36:39
¿cómo dices? 00:36:40
¿cómo dices? 00:36:42
a ver Gui 00:36:43
no pero 00:36:43
molecular 00:36:47
precisamente 00:36:48
molecular 00:36:49
es precisamente 00:36:50
a ver, no hay que reírse de la gente 00:36:51
vamos, por favor 00:36:58
lo importante es contribuir, equivocarse 00:36:59
no pasa nada, es como un día que yo 00:37:03
iba por la calle y me caí 00:37:05
porque pillé una 00:37:07
y mi pueblo hacía mucho frío 00:37:08
y mi pueblo hacía mucho frío 00:37:10
y pillé una, estaba helado 00:37:13
el terreno 00:37:15
y me escurrí y me caí del suelo 00:37:16
pero la gente empezó a reírse 00:37:19
pero la gente empezó a reírse 00:37:23
O sea, por favor. 00:37:26
Yo tenía, pues, 15 años. 00:37:29
No, menos. 00:37:31
Tenía, a lo mejor, 12 años. 00:37:32
Claro, pero bueno, la gente... 00:37:35
O sea, por favor, ¿a la gente qué le pasa? 00:37:36
Se ríe del mal ajeno. 00:37:39
Por Dios. 00:37:41
Y no, luego intenté convencerme. 00:37:44
Digo, a lo mejor es que al caerme he hecho una figura rara 00:37:47
y se han reído de la figura. 00:37:49
A ver, Jesús. 00:37:51
La gente es mala. 00:37:52
No, no, no. 00:37:53
Esto ya es una broma total. 00:37:56
No pienso en eso ni de cachondeo. 00:37:57
Se lo dieron ayer. 00:38:04
Venga, Laura. 00:38:08
Laura. 00:38:09
Laura, ¿esto se graba? 00:38:11
Por favor. 00:38:13
Sí. 00:38:19
¿No lo habéis pasado? 00:38:23
¿No lo habéis pasado? 00:38:25
No. 00:38:25
Bueno, pues entonces... 00:38:26
¿Alguien ha copiado más o menos 00:38:27
a grandes rasgos esto? Sí, ¿no? 00:38:32
Sí, bueno, es lo importante. 00:38:34
A ver, lo voy a hacer yo, ¿vale? 00:38:37
Lo voy a hacer yo, ¿vale? 00:38:40
Laura, atiende, por favor. 00:38:42
No quieres aprobar, mujer. 00:38:44
Entonces, lo primero en un problema de diésel que me diría 00:38:46
es que ponga ahí la reacción, pues voy a ponerla. 00:38:48
Entonces sería hidrógeno, 00:38:50
fijaos, también dicen hidrógeno, 00:38:52
gas o hidrógeno molecular es H2, 00:38:53
¿vale? Recordar esto. 00:38:56
Más oxígeno 00:38:58
molecular, por tanto, eso dos, 00:39:00
también. 00:39:02
Solo sería una O nada más si me dijeran oxígeno atómico, ¿vale? 00:39:03
O hidrógeno atómico, pero aquí me dicen hidrógeno molecular y oxígeno molecular 00:39:07
para dar H2O, que pensamos que también estará gas. 00:39:12
No lo sabemos, pero... 00:39:18
Y entonces ahora vamos a ajustarla. 00:39:20
Pues en plan, si tenemos aquí H2, pues aquí sería un medio... 00:39:22
¿Cómo? 00:39:26
Un medio en el oxígeno. 00:39:28
Así. 00:39:30
Ya está ajustadita. 00:39:31
si a alguien no le gustan 00:39:32
los coeficientes 00:39:34
estequiométricos fraccionarios 00:39:36
pues como he dicho antes, lo multiplicáis todo 00:39:37
por dos y ya está, no pasa absolutamente nada 00:39:40
¿vale? 00:39:42
¿se puede hacer así o como acabo de decir? 00:39:43
bueno, una vez que he hecho esto 00:39:46
hay que leer el ejercicio, venga, dime los datos 00:39:47
Ana 00:39:50
la masa del hidrógeno son 4 gramos 00:39:53
la masa del hidrógeno 00:39:56
son 4 00:39:59
o 40? 4. 4 gramos. A ver, por favor. La del oxígeno, la masa del oxígeno, 40 gramos, 00:40:00
¿vale? 40 gramos. Y me dice el problema, ¿qué me dice el problema? Como que si sobra 00:40:16
algo o no sobra nada. Vale, perfecto. Pues eso es un concepto que vamos a ver que es 00:40:23
nuevo, me parece ser que es nuevo, es un concepto que se llama reactivo limitante. Bueno, no 00:40:28
sé si lo he dicho, pero me imagino que lo sabéis. Los compuestos que están a la izquierda 00:40:37
de la flecha se llaman reactivos y los compuestos que están a la derecha se llaman productos, 00:40:40
¿vale? Y ese problema habla de reactivo limitante. O sea, que se refiere a los reactivos. Y vamos 00:40:45
a ver qué significa esto de limitante, ¿vale? Entonces, me imagino que veis, por supuesto 00:40:52
que lo veis, que un mol de hidrógeno 00:40:57
un mol de hidrógeno 00:41:00
necesita para reaccionar 00:41:04
medio mol de oxígeno, ¿lo veis? 00:41:05
así de esta manera 00:41:07
entonces, y siempre 00:41:08
trabajamos con moles, pues entonces 00:41:11
lo primero que tengo que hacer antes de nada es pasar esto 00:41:13
a moles y pasar esto a moles 00:41:15
¿cómo? pues como hemos visto ya 00:41:16
si me dan la masa, los moles serían la masa 00:41:19
que es 4 entre la masa molar 00:41:21
del hidrógeno 00:41:23
datos del ejercicio, el hidrógeno es 1 00:41:23
el oxígeno es 16, ¿vale? 00:41:26
Entonces hago 4 gramos que tengo entre 2 moles de masa molar, pues me darían 2 moles que tengo de hidrógeno, ¿vale? 00:41:29
¿Por qué 2? 00:41:37
4 entre 2. 00:41:38
¿Por qué 2? 00:41:40
El 2 de abajo. 00:41:41
Sí. 00:41:42
La masa molar del H2. Tenemos la que es H2, como el hidrógeno es 1, por 2, ¿vale? 00:41:43
Sí, pero haces muy bien en preguntar, ¿vale? Hay gente que no se atreve a preguntar. Preguntar todo, por favor. 00:41:48
y luego los moles de oxígeno serían 00:41:53
40 gramos entre la masa molar 00:41:56
del oxígeno que es 32 00:41:58
atención, que es O2 00:42:00
y por tanto sería 16 por 2 00:42:02
que es 32 00:42:04
¿cuánto da 40 entre 32? 00:42:05
con calculadora, mentalmente no lo hagáis 00:42:11
1 con 25 00:42:13
se ve a venir 00:42:20
1 con 25 moles, ¿de acuerdo? 00:42:21
entonces, la idea filosófica 00:42:25
es cuando tengáis datos 00:42:26
de los dos reactivos 00:42:28
que hay aquí, hay datos 00:42:30
de dos de los reactivos. 00:42:32
Me están diciendo la masa de hidrógeno y la masa 00:42:34
de oxígeno. Entonces, en ese momento 00:42:36
tenéis que hacer lo que os voy a contar. 00:42:37
Es averiguar, 00:42:40
si lo queréis poner incluso escrito, 00:42:42
averiguar cuál de ellos es 00:42:44
el reactivo limitante. ¿Vale? 00:42:46
Y ahora veremos para qué sirve. 00:42:47
Entonces, ¿cómo se averigua esto? Pues hacéis lo siguiente. 00:42:49
Escribís la reacción otra vez. Vamos, la escribo 00:42:51
otra vez porque ahí no me cabe. Hidrógeno 00:42:54
más un medio de O2, ya ajustada. 00:42:56
así 00:42:58
para dar agua 00:43:00
y ahora lo que hacéis 00:43:02
debajo de cada sustancia 00:43:05
ponéis los moles concretos 00:43:07
que tenemos 00:43:08
dos moles de hidrógeno 00:43:09
aquí tengo dos moles de hidrógeno 00:43:13
y uno con veinticinco moles 00:43:15
de oxígeno, ¿veis? 00:43:16
he puesto debajo de cada sustancia los moles que me han dado 00:43:20
dos moles de hidrógeno 00:43:23
y uno con veinticinco moles de oxígeno 00:43:25
¿te ve la idea? 00:43:27
bien, ahora lo que vais a hacer es 00:43:27
multiplicáis en cruz 00:43:30
estos moles por este coeficiente estequiométrico 00:43:31
y luego estos moles por este 00:43:35
coeficiente estequiométrico 00:43:36
y lo dejamos ya porque 00:43:37
efectivamente está sonando la campana 00:43:40
lo dejamos precisamente aquí 00:43:42
y el próximo día seguimos, ¿de acuerdo? 00:43:44
bueno, pues voy a cortar ya la transmisión 00:43:48
seguimos aquí el próximo día 00:43:50
recordádmelo por favor 00:43:52
bueno, pues nada, me despido de casa 00:43:53
y ya nos vemos mañana el próximo día 00:44:03
vale 00:44:05
bueno, vamos a cortar esto 00:44:05
hasta luego 00:44:08
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Jesús R.
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5 de noviembre de 2020 - 0:01
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