EL CONCEPTO DE MOL | Mediateca de EducaMadrid

Hoy os voy a explicar el concepto de mol. 00:00:02

Un mol es un envase donde vamos a introducir un número determinado de objetos. 00:00:05

Por ejemplo, todo el mundo sabe que un mol, perdón, una docena de huevos, 00:00:12

es un envase donde hemos metido 12 huevos. 00:00:18

Por ejemplo, un mol, ¿qué sería? 00:00:22

Pues un envase donde hemos introducido 6,023 por 10 elevado a 23, 00:00:25

objetos. Imaginaros un mol de naranjas. ¿Qué sería? Pues un envase donde hemos metido 6,023 por 00:00:32

ese elevado a 23 naranjas. Si eso lo llevamos a una báscula, sacaríamos aquí la masa de ese mol 00:00:44

de naranjas. ¿Qué sería un mol de plumas? Un objeto donde hemos metido 6,023 por ese elevado a 23 00:00:52

plumas y luego lo llevamos a la báscula. Os podéis imaginar que un molde de naranjas tiene una masa 00:01:01

en la báscula concreta y un molde de plumas va a tener una masa en la báscula diferente a la 00:01:08

anterior. En ambos casos sería una masa grande. Bueno, en el caso de cosas macroscópicas, es decir, 00:01:14

visibles, no tendría sentido utilizar el concepto de humor. Sin embargo, en química, que una molécula 00:01:24

no es visible, estaría muy interesante utilizar el concepto de humor. ¿Qué tal si metemos en este 00:01:33

objeto, en este envase, agua? Es decir, que cada una de estas bolas represente una molécula de agua, 00:01:41

Una molécula de agua, de H2O. 00:01:50

Si miráis, una molécula de H2O va a tener dos átomos de hidrógeno más un átomo de oxígeno. 00:01:54

Si miráis en la tabla periódica, comprobaréis que el hidrógeno tiene un gramo y el oxígeno 16 gramos. 00:02:08

Esto sería 2 por 1, 2, más 1 por 16, 16 00:02:16

Tendría la molécula, una masa, es decir, la báscula nos marcaría 18 gramos 00:02:24

En los ejercicios habéis visto que yo lo he puesto aquí, 18 gramos 00:02:32

Bien, pues si ya tenemos que un mol es eso, pues vamos a hacer un ejercicio. 00:02:39

Si tengo 300 gramos de H2O, mi pregunta es ¿cuántos moles tengo? Número de moles. 00:02:47

Nos hacemos a la idea que un mol es un envase y cada uno de esos envases, en el caso del agua, son 18 gramos. 00:03:02

La pregunta es ¿cuántos envases voy a necesitar para meter estos 300 gramos de agua? 00:03:15

Que es como si fuera un envase lleno de agua, 300 gramos. 00:03:22

Entonces, ¿cómo averiguamos el número de vasos que voy a necesitar? 00:03:28

pues nos imaginamos que va a ser 300 gramos dividido por la masa que hay en un solo envase, la masa molar. 00:03:32

La masa molar, fijaros que 18 gramos es la masa de un mol. 00:03:43

Si dividís 300 entre 18, no tengo calculadora, a ver si le pones igual, dividido por 18 me quedaría 16,67. 00:03:47

Número de moles es igual a 16,7 moles, es decir, necesitaríamos 16,7 envases. 00:04:04

Eso por un lado. Si os pregunto que 300 gramos, cuántas moléculas son, cuántas bolas veis, cuántas moléculas veis, pues esto se podría hacer incluso con una regla de tres. 00:04:14

Porque digo, fijaros, si un mol contiene dentro 6,023 por 10 elevado a 23 moléculas de agua, entonces puedo pensar. 00:04:31

Y también sé que, bueno, podríamos hacer una regla de tres, porque digo, ¿cómo quedaría la ecuación? Si un mol son 6,023 por 10 a la 23 moléculas, pues como en este caso tengo 16,7 moles de agua, ¿cuántas moléculas habrá? 00:04:50

Y como bien sabéis ya, se multiplican los extremos y se divide por el contrario. 00:05:23

Entonces la x es igual a 6,023 por 10 a la 23 multiplicado por 16,7 y dividido por 1. 00:05:31

Se multiplican los extremos y se divide por el contrario. 00:05:45

Si hacéis este cálculo, 6,023 exponencial 23 por 16,7 me quedaría 1 por 10 a la 25. 00:05:48

X es igual a 1 por 10 a la 25 moléculas de agua. 00:06:08

Este sería el resultado. Como veis, son dos posibilidades. 00:06:17

que os pidan que calculeis el número de moles, es decir, el número de botes que necesitamos, 00:06:27

y en el caso de que os pidan el número de moléculas, pues es una regla de 3. 00:06:34

Si un mol contiene esto, estas moléculas, pues 16,7 moles serían X moléculas. 00:06:39

Se puede hacer de otra manera, y es que si digo un mol de agua contiene 6,023 por 10 a la 23, 00:06:45

moléculas, moléculas de agua 00:06:58

un mol de agua, y sé que un mol de agua son 00:07:02

18 gramos, entonces también 00:07:06

podríamos decir que, otra regla de 3, diremos 00:07:09

si 6,023 00:07:14

por 10 elevado a 23 moléculas 00:07:16

tienen una masa de 18 gramos 00:07:21

Entonces 300 gramos de agua serán X 00:07:26

Entonces en este caso se multiplican los extremos y se divide por el contrario 00:07:35

X es igual a 300 por 6,023 por 10 a la 23 y dividido por 18 00:07:41

Si hacemos esta operación, 6,023 exponencial 23 por 300 y dividido por 18, me queda, como podéis imaginar, lo mismo, 1 por 10 a la 25 moléculas de agua. 00:07:51

Este es el resultado. 00:08:12

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