Sesión 3 unidad 1 (20-10-26) | Mediateca de EducaMadrid

He compartido pantalla, lo veis, ¿no? 00:00:00

Sí. 00:00:04

Vale, pues esta es la unidad guiada. 00:00:05

Luego tenéis, lo habéis visto, hay unas presentaciones, por ejemplo esta que estoy poniendo aquí ahora, de cada unidad hay un… 00:00:10

A mí me gusta más explicarlo casi por la unidad guiada, pero bueno, es una ayuda. Os voy a poner también en el aula de estados de agregación de la materia una presentación, pero lo voy a poner a modo de ayuda. 00:00:19

No tienes que estudiarlo todo, vamos, que es para consultar, ¿vale? Como consulta. Eso es lo que os quería decir. Y también quizás os ponga de un Word que tengo, un tema, pues algo sobre los enlaces para ampliar un poco, ¿vale? 00:00:41

Porque, pero vamos, lo que se os vaya a pedir en el examen es todo lo que tenéis en los apuntes, pero quizás os diréis, pues es que está muy resumido, pues os lo estoy poniendo ahora, por ejemplo, las fuerzas de dispersión, bueno, las fuerzas intermoleculares, que aquí está un poquito, os pongo una parte de esta unidad por si lo queréis consultar, ¿vale? 00:00:59

Bueno, lo vamos a ir viendo de poco en poco, a ver dónde nos quedamos el otro día. Habíamos visto algo también, aquí donde tenéis la tabla periódica, pues tenéis una sección donde os hablan de las configuraciones electrónicas, de los orbitales, es para saber más, ¿vale? 00:01:19

Lo que entra en el examen es lo que tenéis en la unidad. Hemos visto al principio un repaso de algunas cosas por repasar, que os puede hacer falta, nada más. Estamos con los enlaces, ya les veréis. 00:01:43

Bueno, hablábamos del átomo, ya todo esto lo hemos visto, un momento lo estoy repasando, el enlace químico, hablábamos del enlace químico, los tipos de enlace, enlaces más fuertes son los enlaces primarios, los tres tipos, iónico, covalente y metálico, hablábamos el otro día y luego están los secundarios que son más débiles. 00:01:59

Entonces, son enlaces entre moléculas, intermoleculares. Entonces, tenemos los tipos puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals. 00:02:25

donde nos quedamos 00:02:35

en esta sección también hablamos de ella 00:02:41

vimos a las estructuras de Levis 00:02:43

un poquito 00:02:47

este ejercicio lo repasáis 00:02:48

vimos los parámetros moleculares 00:02:51

la longitud de enlace, la energía de enlace 00:02:53

los tres tipos de enlace 00:02:56

sencillo, doble y triple 00:02:58

el enlace iónico 00:03:00

que tenéis aquí 00:03:03

Y este enlace que sí que funciona, para verlo, lo vimos, ¿vale? Una simulación. 00:03:04

Y del enlace covalente lo repasamos, pero bueno, vamos a repasarlo. 00:03:16

Decíamos que el enlace iónico, los elementos que intervenían eran opuestos, tenían diferentes electronegatividades. 00:03:21

electronegatividades. Entonces, estaban, era entre un metal que está a la izquierda, los que están a la izquierda de la tabla periódica y un no metal a la derecha, ¿vale? 00:03:28

Y, vale, entonces, pero el enlace covalente es muy abundante e importante dentro de los enlaces químicos. Entonces, el enlace covalente se forma entre no metales, ¿vale? 00:03:39

Que tienen, las electronegatividades no son tan diferentes, son parecidas. 00:03:51

Entonces, se forma este enlace porque se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos. 00:03:57

Por ejemplo, el enlace sencillo se comparte un par de electrones. 00:04:06

Entonces, si tenemos aquí la molécula de hidrógeno, la repaso, cada átomo de hidrógeno aporta un electrón al enlace. 00:04:10

Si es doble, se comparten dos pares de electrones. Por ejemplo, la molécula de oxígeno, pues cada una de estas rayitas significa un par de electrones. 00:04:18

Pues cada átomo de oxígeno aporta un electrón a cada enlace sencillo. Hay dos enlaces sencillos, que es el enlace doble. 00:04:28

Entonces, cada uno de los átomos de oxígeno aporta a cada uno de los enlaces sencillos un electrón. 00:04:36

Y el triple, aquí se comparten tres pares de electrones con la molécula de nitrógeno. Son los átomos metales iguales en este caso. Tenemos tres pares de electrones y luego en cada par de electrones aporta un electrón cada átomo de nitrógeno. 00:04:42

Es decir, a cada uno de estos tres enlaces sencillos, pues un átomo de nitrógeno aporta un electrón y el otro otro electrón. 00:05:07

En total aportan cada átomo tres electrones, ¿vale? 00:05:16

Bueno, ese enlace no funciona. 00:05:21

Vamos a ver lo que es la polaridad de los enlaces. 00:05:25

Tenemos aquí una molécula a la derecha de agua. 00:05:28

Entonces, el oxígeno viene representado por la bola roja y cada uno de los hidrógenos por las bolas grises. 00:05:32

Entonces, lo que quiere decir, ¿qué significa esto de polaridad de los enlaces? 00:05:43

Entonces, los enlaces covalentes, estos, acabamos de hablar en qué consiste, puede ser, consiste el enlace covalente, por ejemplo, el sencillo de que cada átomo que forma parte del enlace aporta un electrón y se comparten, son compartidos por los dos átomos. 00:05:48

Pero luego puede haber enlaces covalentes no polares y polares. Los enlaces covalentes no polares, esos electrones del enlace están igualmente compartidos. Es decir, por ejemplo, la molécula de hidrógeno y de oxígeno son idénticos los átomos. 00:06:06

Para que sean covalentes no polares, no tienen polaridad. Ahora vemos lo que es la polaridad. Tienen que ser los átomos iguales. Entonces, quiere decir que cada átomo comparte esos electrones de la misma forma. 00:06:27

Y luego, en el enlace covalente polar, estos electrones del enlace no se comparten por igual. ¿Por qué? Porque hay uno de ellos que es más electronegativo, es decir, tira más hacia esos electrones, hacia él. 00:06:41

Por eso se queda con una cierta carga parcial negativa, el que tira más por el oxígeno. En este caso, se queda con una cierta carga parcial negativa porque los atrae más. Y el hidrógeno se queda con una cierta carga parcial positiva porque, digamos, que no le atrae de esa manera. 00:06:57

Es por lo que tenéis aquí, que el átomo más electronegativo se queda con una pequeña carga negativa y el menos electronegativo se queda con una carga positiva. En cuanto a la electronegatividad, lo vamos a ver a continuación. Es la tendencia que tiene un elemento, si es muy electronegativo, a atraer hacia sí más los electrones del enlace. 00:07:17

¿Vale? Entonces, en este caso, para que el enlace sea covalente polar y que uno de ellos tire más de esos electrones, tienen que ser diferentes. 00:07:42

Ejemplos de enlace covalente polar, pues el ácido clorhídrico, el hidrógeno y el cloro. Sabéis que el hidrógeno tiene, es 1s1, tiene solo un electrón y el cloro tiene la última capa, os acordáis, le faltaba un electrón para llenarla. 00:07:54

Entonces, se unen entre ellos por un enlace covalente, cada uno de ellos aporta un electrón, el hidrógeno uno y el cloro otro forman un enlace sencillo covalente, ¿vale? Pero el cloro tira más de ese par de electrones. 00:08:11

Por eso esta molécula es polar y se quedaría el cloro con una cierta, os voy a enseñar una, con cierta carga parcial negativa y el otro positivo. Por ejemplo, el agua, lo veis aquí, el oxígeno es más electronegativo, tiene la delta negativa, la carga negativa, que es parcial, y los dos hidrógenos positiva. 00:08:27

A ver, bueno, pues estábamos hablando con los ejemplos de los enlaces covalentes polares. Es el caso del ácido clorhídrico, del agua y del amoníaco. 00:08:50

Bueno, luego si queréis estudiar también por la presentación, pues aquí tenéis el enlace iónico, lo vimos el otro día, lo que significaba, lo repasáis, ¿vale? 00:09:06

Y los compuestos que forman enlaces iónicos, que están formados por enlaces iónicos, y aquí tenéis el enlace covalente, lo que estamos viendo ahora, lo repasáis. 00:09:22

El caso sencillo de un enlace sencillo es esta molécula que tiene dos átomos de carbono. Este sería el etano. Dos átomos de carbono, un enlace sencillo. El eteno, aquí tenemos un enlace doble, dos átomos de carbono y el etino. El enlace triple. Seguimos. 00:09:36

Bueno, pues en cuanto a la electronegatividad es el concepto que os he dicho que íbamos a tocar ahora. ¿Por qué el oxígeno atrae hacia sí en la molécula de agua? ¿Es capaz de atraer más hacia él los electrones? Pues es la electronegatividad. 00:10:10

Esa tendencia que tiene un átomo de un elemento enlazado con otro de atraer hacia él los electrones del enlace. Tira con más fuerza, ¿vale? Entonces, aquí hay una tabla de electronegatividades y veis que en estas electronegatividades están los dos grupos que son de los metales alcalinos. 00:10:32

Bueno, el hidrógeno no es un metal alcalino, pero tenéis el litio, sodio, potasio y el berilio, magnesio. Estos son los alcalinos térreos y luego los que están a la derecha de la tabla periódica. Entonces, comparando electronegatividades, pues vemos que la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha. Es que del litio es uno y el flúor es cuatro y de abajo arriba aumenta también. 00:10:53

Entonces, un elemento muy electronegativo es el flúor. Tenéis aquí un ejercicio. ¿Cuál es el elemento más electronegativo? El flúor. Y el menos, el que menos, el cesio. ¿Cuándo tendremos un enlace iónico? Lo he dicho antes. Un enlace iónico lo tendremos cuando entre elementos que tengan electronegatividades distintas. 00:11:17

El enlace iónico, ¿os acordáis? Uno de ellos tiene tendencia a ceder algún electrón y otro a cogerlo, en ambos casos para completar las capas. 00:11:41

Y pues lo miráis aquí. ¿Cuándo tendremos un enlace iónico? Cuando los elementos que lo forman tengan electronegatividades muy distintas. 00:11:55

Y uno covalente, pues el enlace covalente se da entre los no metales que tienen electronegatividades más parecidas, ¿vale? 00:12:05

Los elementos que lo forman tengan electronegatividades parecidas y no sean metales. 00:12:14

Y en cuanto al enlace metálico, hablamos un poquito el otro día, que también os dije del enlace, me parece que he puesto por aquí, sí, está aquí. 00:12:22

Esto lo tenéis en el aula virtual, que esto es un resumen de los enlaces, eso que no funciona, que lo saqué, ¿vale?, para que os lo leáis, que está muy bien explicado aquí. Esto lo vimos, bueno, porque lo repaséis, os habla de los tres tipos de enlace. 00:12:33

Y el enlace metálico, pues decíamos que el enlace metálico era característico de los metales y adhesiones metálicas. 00:12:51

Las propiedades del enlace metálico, pues tienen alta conductividad eléctrica y térmica, acordados del cobre, es un metal, ductilidad, la ductilidad es que se pueden estirar en hilos y maleabilidad, como el papel de aluminio, que se pueden laminar, se pueden hacer láminas muy finas. 00:12:58

Bueno, entonces el modelo que se elabora, que se utiliza mucho para explicar el enlace metálico, es el modelo de la nube o del mar de electrones. 00:13:21

Y es que los átomos de los metales tienen en la última capa pocos electrones. 00:13:28

Entonces, digamos que estos átomos los pierden fácilmente, esos electrones. 00:13:33

Decíamos que los electrones que intervienen en los enlaces son los electrones de valencia, los de la última capa. 00:13:40

Pero si esos, por esa tendencia que tienen a perderlos, si los pierden, cada uno de esos átomos se convierten en iones positivos. Pues esos iones positivos, por ejemplo, el sodio más, el cobre más dos, magnesio más dos, estos iones que resultan, resultantes de que han perdido esos electrones de valencia, se ordenan en el espacio o forman una red metálica. 00:13:45

Ahora os enseño un dibujo. Y esos electrones de valencia que han perdido andan circulando por ahí y forman una nube de electrones que se desplazan por toda la red. Por eso decimos que esos electrones son compartidos por todos los átomos porque se están moviendo. 00:14:13

Y todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve, porque esos electrones andan circulando por ahí por la red y volviendo a los positivos, a los cationes. 00:14:29

A ver si encuentro, aquí tengo el dibujo y lo vemos algo, por ejemplo aquí, vemos aquí el cobre, estas bolitas que están en color azul son de cobre y los electrones que han perdido cada uno de esos átomos, 00:14:44

se han convertido en iones positivos, en cationes, pues esos iones que han perdido se colocan por ahí, 00:15:03

rodeando a toda esa red de iones positivos. 00:15:10

Bueno, pues todo lo tenéis aquí. 00:15:15

Todo este tipo de enlace tiene esas características, que son conductores del calor y de la electricidad, 00:15:17

dúctiles y maleables, insolubles en agua, etc. 00:15:25

Bueno, a ver, seguimos con el metal. La atracción entre los núcleos y la nube electrónica es la fuerza que mantiene unidos los estómagos del metal, porque esa nube de esos núcleos, esos iones positivos y la nube electrónica, pues, tienen esa atracción, ¿vale? 00:15:29

¿Estáis ahí? Sí, ¿no? 00:15:55

Sí, sí. 00:15:56

Porque, a ver, ahora por ejemplo vamos a ver el puente de hidrógeno. Pues es un tipo de fuerzas, son intermoleculares. Sabemos la molécula de agua, ahora explicamos. Entonces, entre las moléculas de agua, el tipo de enlace que las une es el puente de hidrógeno. 00:16:26

Por ejemplo, luego estos enlaces por puentes de hidrógeno tienen, digamos que son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals. 00:16:48

Entonces, aquí te empiezo diciendo, ¿te has preguntado alguna vez por qué el agua es líquida a temperatura ambiente y el H2 es gas? 00:17:02

Pues es que precisamente es porque estos puentes de hidrógeno son más fuertes. 00:17:11

Entonces, hace que se mantengan unidas con más fuerza esas moléculas de agua y por eso es un gas. Sabéis que las uniones dentro de los sólidos, pues las fuerzas de cohesión son fuertes, en los líquidos son menos fuertes esas de unión y en los gases muy débiles. 00:17:16

Entonces, cuanto más débil sea una fuerza, pues más tendencia tiene a ser gas, ¿vale? Bueno, el puente de hidrógeno es una fuerza intermolecular, es un enlace secundario. Recordemos que los primarios eran el iónico, covalente y metálico. 00:17:37

Estos tienen lugar en moléculas que tienen átomos de hidrógeno, por eso se llaman puentes de hidrógeno, unidos a un átomo muy electronegativo, por ejemplo, el flúor, el oxígeno y el nitrógeno. 00:17:55

Quiere decir, en la molécula de agua, por ejemplo, tenemos el oxígeno que está unido a dos átomos de hidrógeno. 00:18:08

Decíamos que es una molécula polar porque los elementos que la componen en la molécula de agua, vamos a buscar el, lo veíamos antes, fijaos, en la molécula de agua tenemos el átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. 00:18:16

El oxígeno es más electronegativo, entonces, digamos que tiene más tendencia, atrae hacia sí más los electrones y por eso se queda con una carga parcial negativa. 00:18:31

Y no los pierde, sino que los atrae con menos fuerza. El oxígeno los atrae con más fuerza y el hidrógeno con menos, por eso se queda con una carga parcial positiva. 00:18:44

Bueno, pues si tenemos varias moléculas como esta, cada una de las moléculas se atraen porque este hidrógeno que estoy aquí señalando con el cursor, digamos, se sentiría atraída por un oxígeno de otra molécula de agua, que el oxígeno tendría la carga parcial negativa, ¿vale? 00:18:57

Y así se van uniendo todas esas moléculas, forman los puentes de hidrógeno. El puente entre una molécula y otra es el hidrógeno, ¿vale? Por eso se llaman así. 00:19:18

Bueno, a ver si tengo por aquí un dibujo más. Aquí tenemos, ¿vale? Tenemos una molécula de, es aquí la de oxígeno y este hidrógeno que está cargado con la carga parcial positiva se siente atraído por el oxígeno de la molécula vecina, ¿vale? 00:19:28

Entonces, ese es el enlace de hidrógeno. Y aquí a la derecha, pues esta molécula, este oxígeno también se siente atraído por el hidrógeno de esta otra molécula vecina. 00:19:51

Por todas estas propiedades, es por eso que el punto de ebullición del agua es alto y que permanece, pues el agua permanece, fijaos, por encima de 0 grados y por debajo de 100 es líquida. 00:20:06

Quiere decir que esas fuerzas son fuertes. 00:20:21

Esto que está aquí lo vamos a ver también en el tema. 00:20:27

Que los enlaces intra dentro de la molécula están relacionados con las propiedades químicas, 00:20:30

porque los enlaces intramoléculas son los fuertes. 00:20:36

Y los intermoleculares están relacionados con las propiedades físicas. 00:20:40

Bueno, pues habíamos visto esto. 00:20:49

Lo vemos despacio. Aunque veamos despacio, como tenemos más horas a la semana, se pueden ver más cosas. Esto estamos viendo el inicio del tema, ¿vale? Entonces, decíamos que ¿cuándo tienen lugar estos enlaces por puentes de hidrógeno? Pues cuando las moléculas tienen átomos de hidrógeno. 00:20:51

Pero esos átomos de hidrógeno unidos, átomos muy electronegativos, por ejemplo, el flúor, que decíamos que era el que más, el oxígeno o el nitrógeno, ¿vale? Esto provoca que las moléculas se unan entre ellas. 00:21:11

El puente de hidrógeno es intermolecular, el enlace, y el covalente, por ejemplo, intramolecular. 00:21:25

Las consecuencias son que encontramos, lo que os acabo de decir, puntos de fusión y de ebullición altos, más altos de lo esperado. 00:21:37

Por ejemplo, el agua es líquida a temperatura ambiente y, en cambio, el H2S es un gas. ¿Por qué? Porque el azufre no es tan electronegativo como el oxígeno. Entonces, es el caso del agua donde sí existen esos enlaces por puentes de hidrógeno. 00:21:48

Y luego están las fuerzas de Van der Waals, que es lo que os he dicho que está más amplio en una unidad, que os ponga ahí un trozo de… os pondré, pues sí, algunas páginas, ¿vale? 00:22:09

Que entre las moléculas neutras también hay atracción electrostática. Bueno, hemos visto lo que eran los dipolos, que dentro de una molécula neutra lo que ocurre es que siempre alguno de los átomos se siente más atraído por esos, en el enlace, se siente más atraído por esos electrones, ¿no? 00:22:20

Entonces, las fuerzas de Van der Waals también, como son fuerzas entre, digamos, por ejemplo, dipolos, pues esa molécula que tiene la carga parcial positiva y la carga parcial negativa, por un lado por esa diferencia de electronegatividad, pues también son fuerzas eléctricas, que tienen lugar entre cargas eléctricas. 00:22:43

Entre moléculas, aquí esto es entre moléculas. Son enlaces secundarios, más débiles que los primarios, pero lo que ocurre es eso, que estas moléculas neutras, que no están cargadas, pero los electrones, que es lo que decimos, se pueden distribuir de forma desigual. 00:23:09

Es igual. Tenemos aquí dipolos, quiere decir esta molécula con cierta carga, aunque aquí tengas un más y un menos, pues la carga positiva, parcial y negativa, pues se sienten atraídos entre ellos. 00:23:26

O sea, de moléculas diferentes. ¿Vale? O al final, debido a esa diferencia de electronegatividad de los átomos, pues, en este caso, si los átomos que forman el enlace, que intervienen en el enlace, son distintos. 00:23:41

Puede pasar luego que, a veces luego lo hablamos, en este caso si esos átomos, lo que decíamos, que uno de ellos tiene más atracción, se siente más atraído por esos electrones del enlace, pues se forma el dipolo eléctrico. 00:23:57

Y estos dipolos, esas moléculas que son dipolos, se atraen entre sí. 00:24:14

Aquí lo llama densidad de carga positiva y densidad de carga negativa. 00:24:20

Entonces, estas son las fuerzas que mantienen unidas las moléculas de los compuestos covalentes, estas fuerzas de Van der Waals. Son compuestos covalentes, es decir, el enlace entre esas moléculas es covalente. 00:24:25

Si estas fuerzas son pequeñas, ¿qué ocurre? Cuando estas fuerzas son muy pequeñas, pues la sustancia está en estado gaseoso, como es el caso del enlace por puente de hidrógeno, que esas fuerzas son más intensas y está en el agua, hay un intervalo muy grande de temperatura y está en estado líquido o sólido. 00:24:40

Ya sabemos los tres estados de agregación del agua, ¿no? 00:25:04

Esto es lo que tenéis aquí en este trocito que os puse yo, en un Word que pone resumen de enlaces entre átomos. 00:25:34

No sé si os lo he puesto en Word o en PDF, lo tenéis ahí en el aula virtual, así con ese título. 00:25:41

Pero eso procede de ese enlace. 00:25:49

En su día lo saqué y ahora ya desapareció. 00:25:56

A ver dónde estábamos, aquí. 00:26:00

Bueno. 00:26:01

Esos electrones que hay, ellos se distribuyen de una forma diferente y se forma, digamos, una pequeña molécula también con cargas, con diferencia de cargas a un lado y a otro. 00:26:31

Entonces serían dipolos instantáneos que inducen otros dipolos en otras moléculas y hablaríamos de las fuerzas de dispersión, ¿vale? 00:26:46

Pero vamos, no lo tenéis aquí. Mira, lo tengo aquí. Esto es lo que os voy a poner. Existen distintos tipos. Es que las fuerzas intermoleculares, pues esto es amplio. 00:26:57

Y luego están las fuerzas dipolo inducido, estas se llaman fuerzas de dispersión, interacción dipolo instantáneo, etc. 00:27:19

Pero vamos, esto no os lo vamos a preguntar, es para ampliar, si queréis. 00:27:30

Bueno, seguimos con los estados de la materia, vamos a resumirlo. 00:27:37

Entonces, para dejarlo un poco más claro, lo vamos a empezar desde aquí abajo. 00:27:43

Y luego explicamos lo de arriba. A temperatura ambiente los compuestos químicos pueden ser, lo sabéis, gases, líquidos y sólidos. Bueno, pues los gases y los líquidos están formados por moléculas, los átomos de las cuales, o sea, quiero decir, por moléculas cuyos átomos se unen mediante enlaces covalentes, que son enlaces primarios. 00:27:47

Y luego las uniones, los átomos dentro de una molécula se unen mediante enlaces covalentes en los gases y en los líquidos si lo leéis también. Los enlaces que forman esas moléculas, los átomos de esas moléculas se unen por enlaces covalentes. 00:28:11

Y luego ya, entre molécula y molécula, pues existen las fuerzas de Van der Waals. Acordaos de que hablamos de las fuerzas de Van der Waals y en el caso de que haya el puente, están los puentes de hidrógeno cuando lo hemos dicho. 00:28:30

En el caso de que haya átomos de hidrógeno unidos a elementos más electronegativos, por ejemplo, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor, entonces esos son los gases y los líquidos formados por átomos. 00:28:46

Los átomos se unen mediante enlaces covalentes dentro de una molécula y entre ellas, pues, fuerzas de Van der Waals. Y luego están los sólidos, que los podemos distinguir, hay cuatro tipos, según las partículas que los forman. 00:29:04

Pueden ser moleculares formados por moléculas unidas entre sí por fuerzas de Van der Waals. 00:29:18

También pueden ser covalentes formados por átomos unidos por enlaces covalentes. 00:29:27

Por ejemplo, es el caso de sólidos covalentes, el típico, sólidos atómicos. 00:29:33

Este es el caso del diamante, ¿vale? 00:29:40

que se forman, se unen átomos de carbono, forman una red y se unen por enlaces covalentes, 00:29:42

cada átomo de carbono con el siguiente. 00:29:53

Luego están los iónicos, que aquí son enlaces iónicos, pero formados por iones. 00:29:56

¿Os acordáis que antes de formarse el enlace iónico había una transferencia de electrones? 00:30:02

El átomo, por ejemplo, el cloro de sodio, el sodio cede electrones al cloro, ¿vale? El sodio se queda con carga positiva y el cloro coge el electrón, el sodio cede un electrón y se queda cargado con una carga positiva. 00:30:09

El cloro coge ese electrón para llenar la última capa y también al coger un electrón queda cargado con una carga negativa y luego forman redes bien colocados, ¿vale? 00:30:30

Entonces, se forman de esa manera y forman enlaces iónicos. 00:30:44

El enlace iónico, ¿os acordáis que era la atracción? 00:30:54

Después, una vez formados los iones, estos iones se atraían por fuerzas de tipo electrostático, 00:30:57

pero están colocados en revés. 00:31:04

Y luego los enlaces metálicos, que acabamos de explicar un poquito el enlace metálico, 00:31:06

Están formadas por átomos subidos por enlace metálico. Bueno, estos son los tres compuestos químicos que decimos que nos podemos encontrar, pero a su vez empieza diciendo que la materia, ¿cómo son esos compuestos que se forman? 00:31:11

Bueno, pues la materia está formada por moléculas independientes, por ejemplo, los gases, el hidrógeno, H2, dos átomos de hidrógeno, el gas hidrógeno, el oxígeno, O2, cloro, Cl2, el helio, el árbol, solo un átomo, son independientes, son nobles, acordaos. 00:31:30

Luego están los líquidos, por ejemplo el agua, el etanol, la cetona, el bromo. Y luego están los sólidos moleculares, por ejemplo el yodo. Y luego estas son moléculas independientes también, porque también entre ellas hay uniones, hemos hablado. 00:31:51

Y luego están las estructuras gigantes, que son los sólidos iónicos, que he dicho, el polvo de sodio es algo común. Estos sólidos iónicos se forman por la unión tridimensional, se van colocando uno positivo, otro negativo, formando cristales. 00:32:12

y hay, pues lo que os he dicho, que se van alternando, un unión de cada signo. 00:32:34

Y luego los sólidos covalentes, por ejemplo, que hemos dicho, el carbono diamante, carbono grafito, etcétera, 00:32:44

átomos, por ejemplo, en el diamante de carbono unidos por el enlace covalente uno con otro. 00:32:51

Y luego los metales, los sólidos metálicos, pues como el cobre, el hierro, el níquel, las aleaciones, que lo veréis en segundo, ¿vale? Bueno, y a ver qué más. Por ejemplo, podéis ver aquí esta presentación, luego os la subo, si queréis hablar, cuando puede venir bien, cuando para todo, cuando veáis la unidad 3 también. 00:32:57

Los estados de agregación de la materia. Bueno, pues las fuerzas de atracción entre partículas de una misma sustancia se denominan fuerzas de cohesión. Entre las partículas de distintas sustancias se denominan de adhesión. Luego veréis por qué. 00:33:26

Bueno, ¿qué caracteriza el estado sólido? Que lo tenéis a continuación. Esas fuerzas entre las moléculas son grandes, las partículas en los átomos y en esas moléculas poseen cierto movimiento vibratorio, posiciones fijas, una distancia que no varía y los sólidos tienen forma y volumen constante, ¿vale? 00:33:42

Sin embargo, vamos a ver la diferencia. En los líquidos, ¿qué pasa con los líquidos? Pues las fuerzas son menores que el estado sólido entre las partículas. Estas se pueden desplazar. 00:34:06

Veis que tenéis un vaso de agua, le movéis y veis cómo se trasladan las partículas unas respecto a otras, no ocupa esas posiciones fijas como los sólidos. 00:34:22

Los líquidos adquieren la forma del recipiente que los contiene. 00:34:32

Puedes echar agua en una botella, da igual que sea cuadrada, que vale, el líquido se adapta a la forma del recipiente. 00:34:37

El volumen es constante en los líquidos porque, ¿qué pasa en los líquidos? 00:34:45

pues que apenas se puede comprimir, son incompresibles, por eso el volumen es constante, 00:34:50

aunque no la forman. En los sólidos sí, y capacidad de fluir. 00:34:56

Los líquidos y los gases. Estos son de los líquidos. 00:35:01

Y luego los gases, las fuerzas de cohesión y de atracción son prácticamente nulas, 00:35:09

luego veréis la teoría cinética de los gases, que a mí ya no me va a dar tiempo a dar, 00:35:14

Las distancias entre las partículas pueden variar. Sabéis que los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene. Todo el volumen disponible, pues se van separando y van ocupando todo el volumen y se pueden mover y tienen capacidad para fluir. Por eso los gases también son fluidos. 00:35:20

¿Vale? Forma y volumen variable, he dicho. Las densidades de los gases son mucho menores que las de los sólidos y los líquidos. Las densidades de los sólidos, grandes, que los líquidos, menores y de los gases, mucho más pequeñas. 00:35:41

Y los gases se les puede comprimir. Su volumen varía mucho con la presión. Entonces, ¿de qué depende que una sustancia esté en un estado de agregación o en otro? 00:35:58

que ahora lo tenéis en la unidad, que lo veremos, depende de la presión y de la temperatura, ¿vale? 00:36:14

Bueno, pues de aquí podéis luego consultar cosas de los cambios de estado, como material, como, sí, de consulta os lo voy a poner. 00:36:19

Seguimos aquí con la unidad, a ver, estábamos viendo esto. 00:36:31

Cuando el sólido se transforma en líquido varía de forma, si es verdad, pero ocupa aproximadamente, 00:36:35

¿Por qué ocupa aproximadamente el mismo volumen? Porque el líquido apenas se puede comprimir tan poco. O sea que prácticamente ocupa el sólido, aunque pase a estado líquido, ocupa prácticamente el mismo volumen que cuando era sólido. 00:36:42

En cambio, cuando un líquido se transforma en gas, pues necesita mucho espacio, porque las partículas en los gases están muy separadas y apenas se traen. Por ejemplo, cuando el agua hierve, fíjate un ejemplo que viene aquí, cuando el agua hierve ocupa un volumen 1.700 veces mayor. 00:37:01

Madre mía. Bueno, y estas dos frases ya las hemos visto. Y a continuación, pues ya os hablo un poquito de los estados de la materia de los gases. Entonces, los repasamos. 00:37:19

Los estados de agregación de la materia son, la materia se presenta en tres fases, vemos sólida, líquida y gas. Todo depende, como os acabo de decir, de las condiciones de la presión y de la temperatura. 00:37:34

Fijaos que cuando yo comprimo un gas, pues ¿qué ocurre? Que las partículas se juntan, ¿no? Entonces, depende de la presión. Al aumentar la presión disminuye la distancia entre las partículas. 00:37:46

¿Y qué ocurre? Al aumentar la temperatura empieza la agitación de estas moléculas y se separan, se empiezan a mover. Entonces, por eso se puede variar con la presión y con la temperatura. 00:38:03

Es aquí la presentación. Explicación. Al aumentar la temperatura de un sólido, se agita, hay agitación térmica, aumenta, disminuye esas fuerzas de atracción y se pierde rigidez que tenía el sólido y es por lo que pasa el estado sólido al líquido. 00:38:17

Hace falta, claro, aumentar la temperatura. Esto se llama, es el cambio de estado, la fusión. Si seguimos aumentando la temperatura, el líquido, ¿qué pasa? Que pasa, esas moléculas se van separando más y pasa a estado gaseoso, ¿vale? 00:38:38

Y con este dibujo que tenemos aquí podéis ver que tenemos el sólido totalmente ordenado, ¿vale? 00:38:57

Aunque luego veréis que hay sólidos cristalinos, a moscos que tienen menos orden, ¿vale? 00:39:06

Pero si tenemos estas partículas aquí bien ordenadas y calentamos este sólido, pues veis, pasa líquido, 00:39:14

es ya las partículas se han separado más, se mueven, tienen movilidad y ya en estado gaseoso, pues fijaos, ya se escapan del recipiente. 00:39:21

Al aumentar la energía, pues lo que pasa. 00:39:33

Entonces, vamos aquí, que todo depende, el que esté en un estado u otro, es que de las condiciones de presión y temperatura. 00:39:38

Vamos a ver el ejemplo del agua. El agua, la presión atmosférica normal, decimos presión normal, una atmósfera, ¿vale? Condiciones normales son 0 grados centígrados y una atmósfera de presión, bueno, o 270, 0 grados centígrados que equivale a 273 Kelvin, bueno. 00:39:48

Si el agua está a menos de cero grados, está en fase sólida y es hielo. 00:40:10

Entre cero y cien está en fase líquida, porque tiene tanto intervalo el agua de estar en estado líquido, 00:40:19

debido a esos puentes de esos enlaces que forman el agua, no los puentes de hidrógeno. 00:40:29

Y luego, si la temperatura es superior a 100, está en fase gaseosa, vapor. Y a continuación tenéis aquí propiedades de lo que os acabo de decir en la presentación de estado sólido-líquido. Fase sólida. Tienen volumen y forma definidos. Los sólidos tienen forma definidos y el volumen. 00:40:35

Las partículas del sólido están unidas por fuerzas de cohesión fuertes, fuerzas intensas, y ocupan posiciones fijas y muy cercanas, aunque tengan una ligera vibración. 00:40:55

Y para deformar un sólido hay que aplicar una fuerza intensa. 00:41:08

Luego, la fase líquida, pues tienen volumen definido, pero no la forma. Se adaptan a la forma, a la del recipiente que los contiene. 00:41:12

El volumen definido sí, porque apenas son compresibles, entonces el volumen está. Y las moléculas de líquido están unidas por fuerzas más débiles que el estado sólido, menos fuertes que las del sólido, más débiles, pero se mueven, están más cercanas y se mueven libremente. 00:41:21

Y en la fase gaseosa, pues, no tiene ni el volumen ni la forma definidos, como en el estado, bueno, la forma, el sólido sí, el líquido no, no tiene forma, se adapta, ¿no? 00:41:42

El gas, cualquier gas se expansiona hasta ocupar todo el volumen que puede y las moléculas están unidas por fuerzas débiles, mueven libremente y están muy separadas. 00:42:00

Esto es lo que tenéis aquí como resumen. 00:42:10

la dejaré como está 00:42:40

y todo lo que 00:42:42

cómo llevamos esto 00:42:44

quien venga lo hará 00:42:46

de la misma manera 00:42:49

que yo 00:42:50

incluso lo hará mejor 00:42:51

puede que le venga 00:42:54

no sabemos qué edad tendrá 00:42:56

es que no sabemos 00:42:57

pero bueno, llevará las mismas 00:42:58

pautas, el mismo tipo de examen 00:43:01

o sea, todo va a ser 00:43:03

no va a haber ningún problema 00:43:05

enhorabuena 00:43:06

nos abandona 00:43:08

Enhorabuena 00:43:09

Enhorabuena, profe 00:43:11

Me han dicho, pero solo es 00:43:13

Igual no se lo he dicho 00:43:16

A los que han venido, a los que vienen presencial 00:43:18

Sí, se lo dije, pero 00:43:20

Y ahora que 00:43:21

A ver, ya me toca 00:43:22

Claro, ya me toca 00:43:25

A ver, algunos lo sabíamos del año pasado 00:43:26

Y yo pensaba que no, este año no ibas a dar clase 00:43:30

¿Cuál? 00:43:32

Que pensabas que este año no iba 00:43:34

A dar clase, porque a mí me lo dijeron 00:43:35

Yo tampoco, yo que te jubilabas. 00:43:38

Claro, es que a los que tuve el año pasado, les dije que ya me jubilaba y ellos ya no me iban a volver a ver. 00:43:40

Bueno, de todas formas, eso que se dice de… 00:43:48

Eso sabía yo también, ¿verdad? 00:43:52

¿Tú quién eres? 00:43:54

Cuando uno se jubila, es que claro, no me podía jubilar antes. 00:43:55

Cuando uno se jubila, dicen que da aprobado general. 00:43:59

Pero el año pasado fue pura casualidad, porque los que se presentaron al examen, claro, suspendió gente, pero luego fueron a la recuperación. Bueno, yo a todos los que examiné aprobaron, que fue casualidad, que no fue porque yo me jubilara, pero si hubo gente que suspendió, luego se presentó en la extraordinaria y aprobó, y los que no aprobaron es que no se presentaron. 00:44:02

yo creo que todos los que se presentaron 00:44:29

han aprobado 00:44:32

¿y qué vamos a hacer a partir de ahora? 00:44:33

¿este viernes quién nos va a dar clase? 00:44:35

este viernes, bueno, pues a ver si viene alguien 00:44:37

y espero que venga enseguida 00:44:39

porque yo lo he dicho hace mucho tiempo 00:44:42

que lo ideal hubiera sido 00:44:43

que hubiera venido 00:44:45

la persona que va a venir pues unos días 00:44:47

antes de que yo me fuera 00:44:49

yo intentaré 00:44:50

a ver, yo no voy a 00:44:53

intentaré venir por aquí 00:44:54

y hablar con quien 00:44:57

pues para ponerle al día 00:44:58

y esas cosas 00:45:00

que tengáis ningún problema 00:45:01

que sea igual de maja que tú, profe 00:45:04

ojalá 00:45:06

pues seguramente mucho más 00:45:07

yo qué sé, ya soy muy mayor 00:45:11

que nos dé mucho cariño, díselo 00:45:13

tú quién eres 00:45:15

sí, que la gente 00:45:16

me llamo David 00:45:18

la gente está bien, seguro 00:45:19

seguro, seguro 00:45:22

yo no he tenido clase contigo pero el año pasado 00:45:24

cuando tuve química 00:45:26

y micro, bueno, el micro anterior 00:45:28

y muestreo y demás, siempre te veía ahí 00:45:29

por las prácticas 00:45:32

me veías por allí, claro 00:45:33

es que no me gusta 00:45:35

ponerme visita, luego ya cuando venís por aquí 00:45:37

pues ya nos conocéis a todos 00:45:39

claro 00:45:41

claro, al principio no nos ponéis 00:45:42

cara, pues ya, pues tú imagínate 00:45:45

si me jubilo, pues ya, mejor que venga 00:45:47

gente joven, ¿no? 00:45:49

bueno, mientras que sepa 00:45:52

dar clase como vosotros, a mí me da igual 00:45:53

que sea joven que sea mayor 00:45:55

a veces la sabiduría es importante 00:45:56

sobre todo en estos trabajos 00:45:58

hombre, la experiencia es la madre de la ciencia 00:45:59

por eso 00:46:02

bueno, en fin 00:46:03

que veréis 00:46:05

esta unidad, os digo 00:46:07

nos vamos a quedar aquí, pero os va a venir bien 00:46:09

esta unidad, fíjate 00:46:11

que luego, todo lo que vais a ver en la unidad 00:46:13

tres, los cambios de estado 00:46:16

los cambios de estado 00:46:17

pues 00:46:19

se van a ver 00:46:20

imaginaos estos tres 00:46:23

bueno, perdón 00:46:26

Tenemos el agua, el estado sólido a la izquierda, el líquido en medio y el gaseoso a la derecha. 00:46:28

Entonces, hay cambios de estado que son progresivos y otros que son regresivos. 00:46:33

Digo, los progresivos son aquellos que necesitan un aporte de calor para que se produzcan. 00:46:39

Por ejemplo, para que sepáis, es de lógica. 00:46:45

Tú tienes el hielo, pues para que funda tiene que ser a costa de, se derrite a costa de calor, ¿no? 00:46:49

Bueno, pues el paso de sólido a líquido para que el hielo funda se llama fusión y necesita calor, aporte de calor. Y el líquido, cuando ponéis en una cazuela agua para que el líquido hierva, pasa a estado gaseoso, le tenéis que dar calor. 00:46:55

Pues estos son progresivos y el sólido, por ejemplo, el yodo, que sublima fácilmente para que pase directamente de sólido a gas y pasar por estado líquido, se llama sublimación o sublimación directa. 00:47:14

Luego, estos tres cambios, la fusión, la vaporización y la sublimación, son cambios de estado progresivos, necesitan un aporte de calor. 00:47:31

Y luego los otros tres son lo contrario, desprenden calor cuando se producen. Una cosa os tengo que decir que la vaporización es el cambio de líquido a gas, pero puede ocurrir de dos maneras, por evaporación y por ebullición. 00:47:41

Por evaporación ocurre a cualquier temperatura y en la superficie. A veces extendemos mucho la ropa porque a mayor superficie se evapora antes el agua y se seca antes. 00:47:58

Y también puede ocurrir por ebullición la vaporización. Repito, puede ocurrir por evaporación y por ebullición. En la ebullición es la temperatura, por eso luego hablamos del agua a la temperatura de ebullición, donde ocurre una vaporización tumultuosa. 00:48:14

Toda la masa se está moviendo del líquido, ¿vale? Ya sabéis que la temperatura de ebullición del agua a la presión de una atmósfera es 100 grados centígrados. 00:48:33

Pues esto. Luego, hablamos de los cambios de estado regresivos, que es justo lo contrario. Para pasar de gas a líquido se llama licuación o condensación. 00:48:42

Y aquí desprende calor. En estos cambios regresivos desprende calor. Luego, de líquido a sólido, solidificación, también desprende calor. Y la sublimación regresiva, pasar del estado gaseoso a sólido, pues también desprende calor. 00:48:54

Luego diréis, esto está muy repetido, pero bueno, ya que lo tengo, si os fijáis, pues aquí vais a ver varias diapositivas con los cambios de estado. De esto se va a hablar mucho luego en la unidad 3, ¿vale? 00:49:13

Porque la unidad 1 es compacta, no os agobies cuando la veáis porque es que tiene mucha materia, pero luego como la vais a relacionar con la unidad 5, que es justo, son las prácticas y es lo mismo, pues digamos que el examen no es hasta junio, pues lo vais madurando. 00:49:29

Porque en un principio, ahora cuando se expliquen, las densidades son más fáciles, pero luego la viscosidad, pues hay más cosillas ahí que explicar. Pero no os agobies, ya os digo, porque luego todo se une en la unidad 5 y ya como vais a hacer prácticas también de viscosidades, pues es más llevadero, aunque os parezca. 00:49:47

La unidad 2 es bastante corta y fácil y bonita. La 3 es de calor, vais a repasar todo esto en la unidad 3. Bueno, no sé, que el programa de ensayos no es tan duro, digamos que no, es que por ejemplo en química tenéis, bueno, estos son los diagramas de fases del agua. 00:50:10

A vosotros pensad que lo que venga en el tema, el tema es lo que se os va a poner en el examen. Esto es para consultar. Hay muchas cosas que están ahí, pero no os agobiéis. Estudiad por aquí, por lo que viene puesto del ministerio, ¿vale? La unidad guiada esta, la que estamos hablando. 00:50:32

Así que es lo que os voy a decir, que no voy a empezar más, porque yo lo que suelo hacer cuando llegamos aquí, que habla de múltiplos y submúltiplos, una unidad que os he puesto yo de apoyo, que la dan aquí en grado presencial, que es de metrología, cambios de unidades, etcétera, magnitudes y su medida, pues sí, vamos explicando un poquito todo esto. 00:50:51

de los cambios de ideales 00:51:20

porque luego 00:51:22

en los problemas pues tienes que manejarlo 00:51:23

pero bueno 00:51:26

a ver quién viene el viernes 00:51:28

pues que claro, no sé si yo podría 00:51:29

darla 00:51:32

a mí no me importa 00:51:32

que ya estás jubilada, que no entiendes por qué 00:51:35

ya nos apañaremos 00:51:37

descansa hombre, si ya te toca 00:51:38

hay quien más 00:51:40

y tanto que me toca 00:51:41

joder, ya disfrutar macho 00:51:45

claro que te lo has ganado 00:51:47

no tener que estar dependiendo 00:51:49

de tales cosas 00:51:51

todo esto me gusta 00:51:52

se nota 00:51:54

se nota 00:51:57

a mi me gusta 00:51:59

siempre me ha gustado 00:52:00

pero bueno es una nueva vida 00:52:03

me tendré que dedicar 00:52:05

a hacer 00:52:06

hobbies y ya está 00:52:09

pero necesitamos 00:52:10

también esto 00:52:13

no sé lo que haré pero 00:52:14

alguna cosa haré 00:52:16

Hay que estar activa, ¿sí, no? 00:52:18

Sí, sí, sí. 00:52:20

Esto es bonito. 00:52:21

Bueno, pues ya supongo que os conoceré. 00:52:23

No sé cuántos estáis aquí. 00:52:26

¿Ahora tenéis clase de algo? 00:52:28

¿Alguno tenéis ensayos físicos? 00:52:31

Yo no. 00:52:34

Yo tengo una pregunta. 00:52:35

Es que no sé si ha ido 00:52:36

la profesora de análisis químico 00:52:37

a primera. 00:52:40

Es que no he visto que hay enlace. 00:52:41

Creo que no. 00:52:42

Si no has visto el enlace, 00:52:44

es que hace huelga la profesora. 00:52:47

Sí. 00:52:49

Eso es lo que 00:52:52

estamos tomando por todas las asignaturas. 00:52:53

Por todos los módulos. Quien no pone el enlace 00:52:55

es que está haciendo huelga. Ayer también 00:52:57

hubo huelga, ¿no? En Anarisi. Es huelga 00:52:59

indefinida. 00:53:01

Es huelga indefinida desde la semana pasada. 00:53:03

Así que quien quiera hacer huelga 00:53:06

la puede hacer y quien no, pues nos da clase 00:53:07

y ya está. Bueno, pues 00:53:09

hacer una cosa. Lo que 00:53:10

os hayan dado hasta ahora lo vais repasando. 00:53:13

y así 00:53:15

y yo os aconsejo que 00:53:18

todas las tareas 00:53:19

que se os manden 00:53:22

que luego si tú no quieres entregarla 00:53:23

bueno, no es obligatoria 00:53:26

lo dije el primer día de la presentación 00:53:28

lo dije, pero es 00:53:30

casualidad que toda la gente que 00:53:32

entrega las tareas siempre aprueba 00:53:34

pero es porque lo llevan al día 00:53:35

y ayudan mucho 00:53:37

yo por lo menos que lo vi en 00:53:40

química o en ensayos 00:53:42

en muestreo o en microbiología 00:53:44

ayuda mucho 00:53:46

ayuda mucho, ya os lo aconsejo, de verdad 00:53:47

y es fácil aprobar 00:53:50

pero claro, a ver si 00:53:52

si habéis cogido 80.000 módulos 00:53:54

no, pero, o si estáis 00:53:56

trabajando mucho, claro, es que el 00:53:58

trabajo con el estudio es muy 00:54:00

duro, pero bueno 00:54:02

mucho ánimo, y luego 00:54:04

la gente, si estáis trabajando, pues luego 00:54:06

podéis encontrar a lo mejor un trabajo 00:54:08

mejor, yo no sé 00:54:10

el fin que querréis al final 00:54:11

pero bueno, que sí, que estudiéis 00:54:14

que esto es bonito 00:54:16

bueno, pues nada 00:54:17

si alguno me quiere escribir con alguna cosa 00:54:20

yo todavía estoy en activo mañana 00:54:22

tengo tutorías 00:54:24

tutorías individuales 00:54:25

lo que tienes que hacer 00:54:28

ya es disfrutar, que ya te lo has ganado 00:54:31

después de tantos años 00:54:32

pues sí, muchas gracias 00:54:33

bueno, pues nada, encantado 00:54:36

muchísimas gracias 00:54:38

pásalo bien, descansa 00:54:39

y a vivir la buena vida 00:54:42

y hasta mañana 00:54:43

no me jubilo, mañana trabajo todavía 00:54:45

bueno, mañana ya de celebración 00:54:48

muy bien 00:54:50

mañana por todo lo alto 00:54:51

muchas gracias 00:54:53

hasta luego 00:54:55

Sesión 3 unidad 1 (20-10-26) - Contenido educativo

Del mismo autor…