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IES CMG - FQ2ESO - Corrección ficha reacciones químicas (III) - Contenido educativo

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Subido el 30 de marzo de 2020 por Beatriz C.

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Bueno, vamos con la corrección del tercer ejercicio. 00:00:00
Este ejercicio dice, en una combustión el nitrógeno, que es este de aquí, se combina con el oxígeno, formando dióxido de nitrógeno. 00:00:04
Teniendo en cuenta la representación de cada sustancia, razona si las siguientes frases son verdaderas o falsas. 00:00:19
Entonces, esta reacción, vamos a escribirla aquí, lo que me está diciendo es que el nitrógeno se combina con el oxígeno para dar dióxido de nitrógeno. 00:00:25
Entonces, primero, el reactivo es el O2 y el producto el NO2. Casi verdad, pero no del todo. El producto, que es lo que está a la derecha de la flechita, es verdad que es NO2, pero tengo dos reactivos. 00:00:46
Tengo reactivo nitrógeno y tengo reactivo oxígeno. Entonces, la A no es completamente cierta porque el reactivo no es solamente el O2, ¿vale? Sería también el N2. 00:01:04
La B. El reactivo es el N2 y el producto el N2O. Fijaos. N2O serían más bien esto, ¿no? N2, dos bolitas de nitrógeno o una bolita de oxígeno. 00:01:15
Y si os fijáis, esto es distinto de esto, ¿de acuerdo? 00:01:44
Este no es el producto que yo tengo. 00:01:51
Esto sería NO2O, que no es lo mismo que NO2, ¿vale? 00:01:53
Así que esto es falso. 00:01:58
El C. 00:02:02
Cuando reacciona una molécula de O2 con otra molécula de NO2, se forman dos moléculas de NO2. 00:02:04
Bueno, para saber si esto es cierto, lo primero que tengo que hacer es ajustar la reacción 00:02:12
Para saber cuántas moléculas reaccionan de cada reactivo para formar cuántas moléculas de producto 00:02:18
Entonces, nosotros ya sabemos ajustar reacciones, vamos a dibujarla 00:02:25
O2, dos bolitas de oxígeno. NO2, dos bolitas de oxígeno. Y una bolita de nitrógeno. N2, dos bolitas de nitrógeno. 00:02:30
Vale. ¿Esta reacción está ajustada? Pues recordemos que para que estuviera ajustada tenía que tener el mismo número de bolitas de un átomo y de otro, ¿vale? El mismo número de átomos de un tipo y de otro a ambos lados de la flechita. 00:02:56
Entonces, si yo cuento, tengo una y dos bolitas de oxígeno, una y dos bolitas de oxígeno. En ese sentido, bien, pero si me fijo ahora en las bolitas de nitrógeno, a la derecha tengo una, a la izquierda tengo dos, con lo cual no está ajustada. 00:03:11
tengo que añadir otra bolita de nitrógeno a la derecha, ¿vale? 00:03:34
Pero hemos dicho en clase que no puedo añadir las bolitas sueltas. 00:03:43
Si el producto, si lo que yo tengo en mi ecuación química es una molécula que es NO2, 00:03:48
yo ya no puedo añadir los átomos de nitrógeno sueltos, tengo que añadir la molécula completa. 00:03:55
Entonces aquí lo que tengo que añadir, si añado un nitrógeno, son también las dos bolitas de oxígeno, ¿vale? 00:04:01
Ahora el nitrógeno sí que está ajustado, tengo dos a la izquierda y fijaos, una y dos a la derecha, pero ahora se me queda descompensado el oxígeno porque tengo dos a la izquierda y a la derecha tengo cuatro. 00:04:16
¿Qué es lo que voy a hacer? Pues añadir dos oxígenos a la izquierda. Y esto me viene perfecto porque aquí sí que puedo añadir las dos bolitas porque las dos bolitas juntas forman una molécula de oxígeno que es uno de mis reactivos. 00:04:33
Ahora ya sí está ajustada. Entonces vamos a ponerle los numeritos. Tengo una molécula de NO2, dos moléculas de O2 y dos moléculas de NO2. Esta sería mi reacción ajustada. 00:04:51
Entonces ahora volvemos a esta pregunta. ¿Cuando reacciona una molécula de O2 con una de N2 se forman dos de NO2? Falso, ¿no? Cuando reacciona una molécula, cuando reaccionan serían dos moléculas de O2 con otra molécula de N2, se forman dos moléculas de NO2. 00:05:12
y d. El producto de la reacción es NO2. 00:05:37
Eso es verdad. 00:05:43
Autor/es:
Beatriz Cañadas del Río
Subido por:
Beatriz C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
79
Fecha:
30 de marzo de 2020 - 7:54
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CARMEN MARTIN GAITE
Duración:
05′ 47″
Relación de aspecto:
1.39:1
Resolución:
1604x1156 píxeles
Tamaño:
71.42 MBytes

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