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Sesión 4 Unidad 3 (29-01-26) - Contenido educativo

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Subido el 29 de enero de 2026 por M. Jesús V.

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Muy, muy elementales. Y luego ya hay unos que son más largos, por aquí, que están hechos, ¿vale? Los que ya miraré yo si hay alguno que me falta, pero sí. Este de aquí, este le pensaba hacer… De este hemos hecho la mitad, ¿o no? No, no, no, este no lo hemos hecho, el 6 no. 00:00:00
El 8 sí lo hemos hecho. Este de la relación de combustión yo creo que también lo hemos hecho. Hay varios. Este también lo hicimos, el 9, el 10 lo vamos a hacer hoy y el 11. Pero bueno, ya te digo, os pondré más. 00:00:20
¿Vale? 00:00:40
Vale, vale. 00:00:41
Es ahí. 00:00:41
Bueno, vamos a empezar con lo que nos queda de la teoría, pero además que está muy resumidito. 00:00:42
La entropía, la energía libre de Gibbs. 00:00:48
Vamos a ver, según la energía libre de Gibbs, la variación, si un proceso es espontáneo o no es espontáneo, en qué condiciones. 00:00:51
¿Qué es la entropía? 00:00:59
Ustedes habéis oído hablar de la entropía. 00:01:01
Nos mide el grado de desorden. 00:01:03
O sea, lo desordenadas que están las partículas de un sistema. 00:01:05
Por ejemplo, mira, es un ejemplo fácil. Todos sabemos que los sólidos, pues las partículas están más unidas, no tienen esa libertad de movimiento que ya tienen en los líquidos, ¿sabes? Las atracciones que hay entre las partículas en los sólidos son más fuertes que en los líquidos y que en los gases, a su vez. 00:01:08
Entonces, si nosotros tenemos agua en estado sólido y pasa a agua a estado líquido, ¿dónde están las partículas más agarradas entre sí, más unidas y colocadas? 00:01:29
Pues en estado sólido, ¿no? Luego, si pasamos al estado líquido, aumenta el desorden, porque están más, se mueven, ¿vale? 00:01:41
Entonces, la entropía en estado final, el desorden en el estado final es mayor que en el estado inicial. 00:01:50
Luego, si lo restamos, lo del estado final y lo del estado inicial, incremento de S, la variación de entropía, es positiva. 00:01:59
Es decir, aumenta el desorden al pasar del estado sólido al estado líquido. 00:02:07
¿Lo veis? Lo tenéis aquí explicado. 00:02:13
El agua líquida tiene mayor desorden de las partículas que el agua sólida. En el agua sólida están las partículas más ordenadas, más juntas, más quietas, porque en el agua líquida las moléculas se pueden mover más libremente. 00:02:16
Por eso tú si coges una botella no llena del todo de agua, ves que las partículas, el agua tiende a ocupar la forma del recipiente, ¿vale? 00:02:30
Hay cierta movilidad y los gases están muy, muy separadas, o sea, en los gases más desorden todavía. 00:02:40
Si pasamos de agua líquida a agua gaseosa, pues aumenta más la entropía, porque en el estado gaseoso ahí sí que están ya súper desordenadas las partículas, ¿vale? 00:02:47
Aumenta la entropía. Luego, la entropía final, S final, menos S inicial, la entropía final, perdón, la entropía final es mayor que la inicial. 00:02:57
Luego, al restarlo, el incremento, la variación, la resta, S final menos S inicial, es positivo, mayor que cero. 00:03:09
Aumenta la entropía, ¿vale? Por eso os explico aquí que el vapor de agua tiene mayor desorden en las partículas que en el agua líquida. 00:03:17
Veis que en el agua sólida tenía menos entropía que en la líquida y luego menos a su vez que en la líquida que en la gaseosa, ¿vale? En el vapor las moléculas se mueven más libremente. 00:03:26
O, por ejemplo, si tenemos cloruro de sodio cristalino, ¿vale?, sólido, si nosotros lo ponemos en disolución, tenemos aquí, pasaréis la flecha, ha estado el cloruro de sodio, que es la sal común, en estado acuoso, AC, claro, está más ordenado cuando está cristalizado, ¿no?, en estado sólido, luego aumenta el desorden. 00:03:39
Por eso, la entropía final en el estado acoso es mayor que la inicial en la variación de entropía, es mayor que cero. ¿Qué os lo explica aquí? Entonces, esto en cuanto a cómo varía la entropía de un estado a otro, esto lo entendéis, ¿no? Muy fácil. 00:04:02
Luego, si tenemos una misma sustancia, vamos a ver qué le ocurre a la entropía, a ese desorden, a medida que aumenta la temperatura. 00:04:22
Hombre, siempre cuando aumenta la temperatura las partículas están más desordenadas, se mueven más libremente, ¿vale? 00:04:30
Al elevar la temperatura. 00:04:37
Entonces, vamos a ver un ejemplo con el agua, por ejemplo. 00:04:39
Vamos a ver el hielo a cero grados, pero el agua está en estado sólido. 00:04:41
Fijaos en el valor de la entropía. 00:04:47
43, las unidades son julios partido por camol 00:04:48
vemos luego el agua, cuando ya pasa agua 00:04:53
ya ha habido un cambio de estado, de estado sólido a estado líquido 00:04:56
en los cambios de estado hay variación de entropía 00:05:00
vemos, aunque esté el agua a 0 grados 00:05:03
ha aumentado la entropía a 65 00:05:07
después el agua en estado de vapor a 100 grados 00:05:09
perdón, en estado de vapor 00:05:14
el agua en estado líquido a 100 grados 00:05:16
ves que tiene más entropía y ese mismo agua en estado de vapor también a 100 grados, 00:05:18
hacemos la comparación, pues vemos que tiene mucha más entropía. 00:05:26
O sea, vemos que a medida que va aumentando la temperatura y a medida que va cambiando de estado, 00:05:31
va aumentando esa entropía. 00:05:36
Al final, el vapor de agua a 200 grados, pues el 204 de entropía ha aumentado muchísimo, 00:05:39
Desde hielo a 0 grados hasta vapor a 200, pues fíjate. 00:05:46
Bueno, y aquí os lo dice que en los cambios de estado hay una importante variación de entropía. 00:05:50
Y entonces ahora vamos a ver, a hablar de este, cuando un proceso es espontáneo, es decir, que ocurre por sí solo, ¿vale? 00:05:56
Es aquel que tiene lugar por sí solo. Se llama proceso espontáneo. 00:06:03
Entonces, en los procesos espontáneos, que ahora veremos algún ejemplo, ocurre dos cosas. 00:06:08
Que hay un mínimo de energía para que ocurra y un máximo de desorden. Es espontáneo siempre que tiende a un máximo de desorden, a aumentar la antropía, el proceso es espontáneo si se cumplen estas dos condiciones. 00:06:13
La energía negativa y el desorden máximo. Entonces, estas dos tendencias, vamos, quiero decir la variación de entalpía negativa, estas dos tendencias se pueden concretar, surge una nueva magnitud que se llama entalpía libre, entalpía libre o energía libre de Gibbs, ¿vale? 00:06:28
Entonces, esta G, que se llama energía libre de Gibbs, es igual, por definición, se dice que es igual a la entalpía H, ¿os acordáis que era el calor? ¿Os acordáis que se llama el calor a presión constante? La entalpía es igual a la entalpía menos la temperatura T por la entropía. 00:06:50
Esta es la definición de entalpía libre, ¿vale? Surge esta nueva función. 00:07:13
Entonces, para este proceso, si tenemos un proceso en un estado inicial que tiene una entalpía inicial, 00:07:21
entalpía libre o energía libre de Gibbs, y pasa a un estado final que se llama Gf, 00:07:28
la variación, incremento de G, sería igual a la entalpía libre o energía libre de Gibbs final menos la inicial. 00:07:34
¿Por qué hacemos esto? Porque es muy difícil calcular las entalpías libres de las sustancias, pero sí calculamos su variación, es decir, la variación es el incremento de G. 00:07:42
Calculamos la variación. Entonces, si definimos la entalpía libre o energía de Gibbs G como H, que es la entalpía, menos el producto T por la entropía, pues vamos a definir la variación de entalpía libre como esta, incremento de G, es igual a incremento de H menos T por incremento de S. 00:07:53
Es decir, que sí se pueden calcular las variaciones. Es más difícil calcular una entalpía libre, pero sí su variación. 00:08:20
Entonces, esta variación de entalpía libre nos va a decir, según el valor que tenga, si un proceso es espontáneo o no. 00:08:29
Recordemos que decimos que un proceso es espontáneo cuando tiene lugar por sí solo y cuando se cumple lo siguiente, 00:08:37
y tiene un mínimo de energía y un máximo de desorden. 00:08:44
Bueno, pues a partir de estos conceptos, 00:08:48
fijaos que es nada más que esto y un poquito más de la siguiente página. 00:08:51
La variación de entalpía libre o energía libre de Gibbs, incremento de G, 00:08:56
que hemos visto que es igual a este incremento de H menos T, incremento de S, 00:09:01
esto va a ocurrir solamente, es válida esta expresión, 00:09:07
cuando hay procesos isotérmicos, es decir, a la misma temperatura, que no varía, 00:09:10
y isobáricos, a la misma presión, es decir, temperatura y presión constantes, ¿vale? 00:09:17
Acordaos. 00:09:23
Entonces, incremento de G, recordamos, que es la variación de entalpía libre 00:09:25
o variación de energía libre de G, aquí tenéis el nombre en negrita, ¿ves? 00:09:30
Incremento de H es la variación de entalpía, que como os decía, 00:09:35
es el calor medido a presión constante, Qp. 00:09:38
Cuando la presión es constante, ese calor que se produce en un proceso es la variación de entalpía. 00:09:42
Entonces, T es la temperatura y el incremento de S es la variación de entropía. 00:09:50
Ya luego vamos a aplicar a los procesos esta fórmula, cuando son los procesos espontáneos, con algunos ejemplos. 00:09:57
Tenemos aquí una autoevaluación. 00:10:05
A ver, un proceso, ¿cuándo es espontáneo? Es aquel que tiene lugar por sí solo, tiende a un mínimo de energía y tiende a un máximo de desorden. ¿Cuál de ellas es correcta o todas son correctas? 00:10:07
Todas. 00:10:20
Todas son correctas. 00:10:21
Muy bien, muy bien. Pues, ¿sabéis que da un poquito con lo que acabamos de ver resumidísimo? 00:10:22
Sí. 00:10:28
Bien, vale. Bueno, pues vamos a ver ejemplos de procesos espontáneos, ¿vale? Que vuelvo a decir, tenéis aquí. Es que, a ver, ahí están las presentaciones, pero a mí me gusta explicarlo por aquí. Mejor que en esas presentaciones que hay ahí. 00:10:29
Ejemplos de procesos espontáneos, por ejemplo, una caída de un cuerpo. 00:10:46
Desde cierta altura, algo que se deja caer, no hace falta que nadie lo mueva, cae libremente. 00:10:51
El cuerpo pierde energía potencial. 00:10:58
Sabéis que la energía potencial es la energía que posee un cuerpo por estar a cierta altura. 00:11:01
Es igual a la masa, por la gravedad, por la altura. 00:11:07
Recuerdo esta fórmula. 00:11:10
Y la energía cinética, ¿os acordabais a que era igual a un medio de la masa por la velocidad al cuadrado? Bueno, pues la energía potencial, como pierde altura, pues pierde energía potencial al caer, ¿no? Por ejemplo, una reacción del zinc con ácido clorhídrico, se desprende calor, también es un proceso espontáneo. 00:11:11
Cuando se disuelve una sustancia, aumenta el desorden de las partículas. 00:11:31
Siempre para que un proceso sea espontáneo, tiene que haber, pues eso, que la energía sea pequeña y la entropía grande. 00:11:37
La expansión de un gas, cuando un gas se expansiona, pues estará mucho más desordenado, ¿vale? También. 00:11:48
Entonces, a partir del signo de esta variación de entropía libre o variación de energía libre de Gibbs, 00:11:54
Vamos a ver si un proceso es espontáneo o no. Vamos a recordar la fórmula. Acordaos, incremento de G es igual a incremento de H menos T por incremento de S. A partir de esa fórmula lo vamos a deducir. 00:11:59
Recordemos, un proceso es espontáneo cuando es esotérmico, es decir, incremento de H es menor que cero. 00:12:14
Os voy a poner un ejemplo aquí, vamos a ver un problema de los que tengo aquí, que lo puse a ver. 00:12:23
Fijaos, este problema lo hace, dice, esta fórmula, vamos a ver el propano, la reacción de combustión del propano, 00:12:29
que es un hidrocarburo saturado que tiene tres átomos de carbono, el propano reacciona con el oxígeno y nos da dióxido de carbono, 00:12:38
aunque aquí no están puestos los estados, luego ya lo completo, ¿vale? Más agua, más estos kilojulios. 00:12:48
Es lo mismo ponerlo así de esta manera, más 2.000, quiere decir que cuando reacciona el propano con el oxígeno y se forman dióxido de carbono, 00:12:58
Se forma vapor líquida más 2.220 kilojulios. Esto quiere decir que se forma ese calor, que se desprende calor. ¿Cómo luego ponemos la entalpía? 00:13:07
Si yo pongo, en lugar de poner aquí estos 2.220 kilojulios, ¿qué pondría? Incremento de H igual a menor a cero. En lugar de poner que se desprenden aquí estos kilojulios, si yo aquí en esta reacción no pongo los kilojulios aquí, donde estoy señalando, 00:13:22
¿Cómo lo pongo? Incremento de H igual a, muchas veces te lo dan de esa manera, no tenemos aquí ningún ejemplo, luego después en el problema que viene al final. 00:13:43
Una forma de, cuando te dan una reacción, la forma de expresarlo, aquí pondríamos como es eso térmica que se desprende calor porque se forma CO2 agua y calor, luego se desprende calor en la reacción. 00:13:58
Hay que poner incremento de H es igual a menos 2.220 kilojulios, ¿vale? Sería por mol de propano que se quema, ¿vale? La forma de expresar la entalpía. 00:14:12
Bueno, luego os recuerdo, luego recuerdo esto. Entonces, vamos a ver, un proceso es espontáneo, decíamos, cuando es esotérmico, incremento de H menor que cero, que es lo que os decía, que esas reacciones esotérmicas se pone incremento de H igual a menos 2.220, ¿vale?, kilojulios por mol. 00:14:30
cuando es esotérmico 00:14:51
que la variación de entalpía es negativa 00:14:54
y además que aumenta el desorden 00:14:56
de las partículas 00:14:59
es decir, las partículas al final están más desordenadas 00:15:00
que esa variación de entropía 00:15:03
es mayor que cero 00:15:05
luego vamos a ver 00:15:07
qué pasa 00:15:08
cuando un proceso es espontáneo 00:15:10
fijaos en la fórmula 00:15:12
incremento de G depende de incremento de H 00:15:14
menos T incremento de S 00:15:17
si nosotros aplicamos 00:15:18
Tenemos que este incremento de H es negativo, tenemos incremento de G es igual a incremento de H que es negativo, menos, tenemos una temperatura, la que sea, imagínate, le multiplicamos por un incremento de S que es positivo, nosotros estamos restando dos cantidades negativas. 00:15:20
Estamos, perdón, menos incremento de H menos T incremento de S, sumamos, cuando tenemos dos cantidades negativas, se suman y se pone el mismo signo. Luego me daría una suma, pero negativa. 00:15:42
Ahora, quiere decir que este incremento de G es negativo, menos que cero, ¿lo veis? Bueno, pues esta es la condición para que un proceso sea espontáneo, que la variación de entalpía libre, esta, de energía libre de Gibbs, es menor que cero. 00:15:56
El proceso espontáneo cuando incremento de G es menor que cero. 00:16:18
Acordaos, esotérmico, incremento de H menor que cero y la entropía positiva, aumenta el desorden. 00:16:22
Y ahora veremos aquí un ejemplo, veréis. 00:16:31
Vamos a ver esta reacción. 00:16:34
Dice la siguiente reacción. 00:16:36
Tenemos propano más oxígeno, esta es la misma reacción que antes. 00:16:38
el gaseoso nos da dióxido de carbono más agua 00:16:43
fijaos, incremento de H 00:16:48
es que la otra reacción, fijaos, es que esta reacción nos la pueden poner así 00:16:51
que la tengo yo que completar luego 00:16:55
aquí te ponen la reacción más ese calor que se desprende 00:16:57
pues en lugar de ponerte aquí más ese calor que se forma 00:17:04
se forma, se desprende 00:17:08
pues os lo ponen de esta otra manera 00:17:09
Aquí, incremento de H igual a menos, es la forma de ponértelo, la entalpía, variación de entalpía igual a menos 2.220 kilojulios por mol, el mismo ejemplo, ¿vale? 00:17:13
Pues eso es lo que te dicen cuando una reacción es exotérmica, te lo ponen así, con el signo negativo. 00:17:29
Dice, ¿será espontánea? ¿Qué condiciones tenía que cumplir? Fijaos aquí arriba, ¿qué condiciones tenía que cumplir para que fuera espontánea? 00:17:36
Que la reacción fuera exotérmica lo cumple. 00:17:43
Sí, ¿no? 00:17:47
Sí. 00:17:47
Sí. Ahora tenemos que ver la entropía. Bueno, ¿cómo lo miramos? 00:17:48
Bueno, fijaos, nosotros la forma de mirarlo aquí en este caso sería, ¿cuántas moléculas tenemos de propano? 00:17:52
Una. 00:18:01
Una. 00:18:02
¿Y de oxígeno? 00:18:03
Cinco. 00:18:05
Inicialmente, tenemos seis. Y al final, ¿cuántas tenemos en total? 00:18:06
Tres más cuatro, siete. 00:18:09
Entonces, el sistema ha tendido a tener más desorden, más partículas. 00:18:16
Entonces, lo miramos y dice, sí, el proceso es espontáneo porque se cumple que es eso térmico, incremento de H menor que cero, la reacción, y aumenta el desorden de sus partículas. 00:18:22
Incremento de S mayor que cero. ¿Por qué? 00:18:36
Porque pasa de 6 moléculas de reactivos a 7 de producto. 00:18:37
Perdón, pero no le entendí esa parte. 00:18:42
¿Eh? 00:18:45
No le entendí esa parte. 00:18:45
Vale. 00:18:47
O sea, es espontánea. 00:18:48
Es espontánea. Para que sea espontánea, la variación de entalpía tiene que ser negativa. 00:18:51
Así que es porque es exotérmica, ¿lo ves? 00:18:58
Sí, ya eso sí. 00:19:01
Y luego, en cuanto al orden de las partículas, cuantas más partículas se formen, más desordenado está el sistema, ¿vale? Entonces, aquí tienes parte, en un principio, en los reactivos, tienes una molécula, bueno, por cada molécula de propano, ¿no? 00:19:02
Sí. 00:19:23
Se adicionan 5 de oxígeno, ¿lo ves? 00:19:24
Sí. 00:19:26
Y se te forman, tú tienes 1 y 5, 6, y se te forman, ¿cuántas? 00:19:27
7, contando que se te forman más partículas, que hay más desorden de partículas. 00:19:34
Entonces, es la explicación que te dan para ver que el proceso es espontáneo, 00:19:41
que la variación de entropía es positiva, aumenta el desorden, 00:19:48
Y el proceso es exotérmico, incremento de H menos que cero. 00:19:54
En este caso, sí es espontáneo porque se cumple. 00:19:59
¿Ves? 00:20:03
Vamos a ver otro. 00:20:05
¿Cuándo un proceso no es espontáneo? 00:20:07
Pues, fíjate, todo lo contrario. 00:20:10
Cuando es endotérmico, es decir, endotérmico es que absorbe calor, incremento de H es mayor que cero y disminuye el desorden. 00:20:12
Al revés. 00:20:22
A ver, vamos a hacer solamente estos dos ejemplos y el próximo día hago el siguiente. 00:20:23
Mira, es espontáneo cuando la entalpía, la variación, es negativa y la variación de entropía positiva. 00:20:28
Y no es espontáneo cuando es endotérmico, es decir, el incremento. 00:20:37
Hay que cambiarlo si aún nos ves. 00:20:43
Ahora, la variación de entalpía es positiva y el desorden disminuye. 00:20:44
El incremento de S es menor que cero. 00:20:49
¿Y cómo se traduce esto en la fórmula? 00:20:53
Tú fíjate, si es endotérmico, ves que incremento de H es mayor que cero. 00:20:56
Aplicándolo en la fórmula, tienes incremento de G igual a incremento de H, que es positivo, 00:21:02
menos T por incremento de S. 00:21:10
Pero tú date cuenta que este incremento de S es negativo. 00:21:14
entonces se te convierte este menos por menos, se te convierte en un más 00:21:19
con lo cual esta variación de entalpía es positiva, mayor que cero 00:21:23
luego si la variación de energía libre de Gibbs es mayor que cero 00:21:28
no es espontáneo 00:21:36
es espontáneo cuando la variación, este incremento de G es negativo, menor que cero 00:21:38
y no es espontáneo cuando este incremento de G es positivo 00:21:44
esto es para repasarlo un poquito 00:21:48
vale 00:21:50
vamos a ver este ejemplo 00:21:52
estamos hablando 00:21:54
de, repasamos 00:21:56
un proceso es espontáneo 00:21:58
cuando el incremento de G es negativo 00:22:00
menor que cero y no es espontáneo 00:22:02
cuando el incremento de G 00:22:04
es positivo 00:22:05
entonces 00:22:07
decíamos, espontáneo 00:22:08
esotérmico 00:22:12
el primer incremento de la variación de entalpía 00:22:13
incremento de H negativo 00:22:16
Menos que cero. 00:22:18
Y el aumento del desorden, incremento de S, mayor que cero. 00:22:19
O sea, uno es menor que cero y otro mayor que cero. 00:22:23
Entonces, en ese caso, incremento de G es menor que cero, como hemos explicado antes. 00:22:27
En este caso es espontáneo. 00:22:33
Y no es espontáneo justo lo contrario. 00:22:34
Cuando el proceso es endotérmico, la variación de entalpía mayor que cero 00:22:37
y el desorden, en lugar de aumentar el desorden, disminuye. 00:22:42
Luego, incremento de S es menor que cero. 00:22:47
Luego, al hacer la resta, incremento de H menos T incremento de S, 00:22:50
como incremento de H es positivo y este menos, 00:22:55
si el incremento de S, hemos dicho que es poquito, el desorden es negativo, 00:23:00
pues estamos sumando dos cantidades positivas, 00:23:04
con lo cual esta variación de energía libre de Gis es positiva. 00:23:09
por eso no es espontáneo 00:23:13
y aquí hay un ejemplo 00:23:16
la fotosíntesis será espontánea 00:23:17
te está diciendo 00:23:20
la reacción 00:23:22
la fotosíntesis 00:23:23
te la está dando 00:23:25
y te dice 00:23:27
el incremento de H de esta reacción 00:23:28
no te da el valor, te dice que es mayor que 0 00:23:31
positiva 00:23:33
será espontánea 00:23:34
¿qué dos condiciones tiene que cumplir para que sea 00:23:36
para que sea 00:23:39
o no sea así? 00:23:41
tiene que ser menor 00:23:42
tiene que ser menor que 0 00:23:43
para que sea espontánea menor que 0 00:23:45
pero vamos a ver 00:23:47
las dos condiciones de que sea espontánea 00:23:49
¿cumple la entalpía? 00:23:51
no, para que sea espontánea no 00:23:58
estamos hablando 00:24:00
fíjate, este ejemplo 00:24:01
este que está aquí arriba 00:24:02
endotérmico, incremento de H mayor que 0 00:24:04
lo ves que es mayor que 0 porque te lo da 00:24:07
y ahora vamos a ver 00:24:09
cómo es la entropía, vamos a ver si aumenta 00:24:11
el desorden o disminuye 00:24:13
¿cuántas moléculas tenemos aquí 00:24:15
en los reactivos? 00:24:18
6 y 6, 12 00:24:21
¿y en los productos? 00:24:22
¿qué pasa con la entropía? 00:24:25
¿se hace más grande o más pequeña? 00:24:28
más pequeña 00:24:30
entonces estamos hablando justo 00:24:31
de que disminuye el desorden 00:24:34
entonces estamos hablando 00:24:35
de este caso 00:24:39
que está aquí justo arriba 00:24:39
de proceso no espontáneo 00:24:41
Lo ves, no es espontáneo porque el incremento, la variación de entalpía es positiva y no tiende al desorden, es al revés. 00:24:44
Hay más orden, el desorden disminuye, ¿vale? 00:25:02
Desorden final menos desorden inicial es negativo, es que en este caso cambian los signos, uno es positivo y otro negativo. 00:25:06
Y antes, en el proceso espontáneo, el primero era negativo y el segundo positivo. 00:25:15
Un poco luego lo repasáis, pero es muy fácil, ¿vale? 00:25:21
No es espontáneo, lo primero porque es endotérmico y lo segundo porque disminuye la entropía, ¿vale? 00:25:25
Entonces, vamos a ver, tenéis aquí explicado, no es espontáneo porque es endotérmica, 00:25:32
la variación de entalpía mayor que cero, y porque el desorden disminuye en sus partículas, 00:25:39
es decir, incremento de S es menor que cero. 00:25:45
Pasa de 12 moléculas de gas en los reactivos a 6 moléculas en los propios. 00:25:49
Y esto ya no quiero liaros hoy, este último ejemplo lo hacemos el próximo día. 00:25:55
Y vamos a hacer, solo nos queda esto, solo nos queda eso. 00:26:01
Y vamos a ver, vamos a repasar este problema del otro día, que es interesante y tenéis en la tarea uno parecido. 00:26:05
Vamos a ver el enunciado, que es interesante porque hicimos solo una parte, pero veréis. 00:26:14
Dice, calcula el calor molar de combustión del metano, el calor molar. 00:26:20
Vale, pues si tú tienes la reacción de combustión, la ves aquí, CH4 más oxígeno, el metano CH4 más oxígeno, nos da dióxido de carbono más agua y nos da el calor a presión constante o variación de entalpía, ¿vale? 00:26:28
estándar bueno pero no la conocemos entonces ese calor molar coincide con el incremento de 00:26:52
entalpía es la variación de entalpía vale este lo vamos a calcular decíamos el otro día que 00:27:02
conociéndolos si tenemos una reacción que es esta reactivos nos dan los productos y no no 00:27:08
lo tenemos pero podemos calcular lo que es lo que me pide me pide la variación de entalpía 00:27:15
¿Vale? Que se coincide con el calor molar, el calor por cada mol de combustión, ¿vale? Por cada mol de combustión, por cada mol de metal. 00:27:22
Bueno, pues decíamos que se podía calcular la entalpía de esta reacción conociendo los calores de formación de los reactivos y de los productos. 00:27:34
Fíjate, te dice datos de entalpía estándar de formación o de calor de formación del CO2, me dice lo que es menos 393,5 kilojulios mol del metano, gas, que me lo da también, y del agua. 00:27:45
Y no me da el del oxígeno porque los elementos es cero, porque están en estado más elemental, ¿vale? 00:28:03
Entonces, está hecho, ¿cómo se calculaba? 00:28:12
Estaba el incremento de H0, aplicamos la ecuación correcta cuando usamos los calores o entalpías de formación. 00:28:18
Lo pone aquí, de cada uno de los productos que participan, ¿no? 00:28:24
tanto los productos como los reactivos 00:28:27
teniendo en cuenta los coeficientes 00:28:31
estequiométricos, es decir 00:28:33
estos numeritos que hay delante 00:28:34
delante del metano hay un 1 00:28:36
delante del oxígeno un 2, lo veis 00:28:38
entonces 00:28:40
esta entalpía 00:28:41
estándar de formación, el calor de reacción 00:28:44
es igual a sumatorio 00:28:46
de estas entalpías de los productos 00:28:49
menos las de los reactivos 00:28:51
y lo aplica 00:28:53
aunque no lo haremos 00:28:54
haremos alguno más de estos, poniéndolo todo, ¿no? 00:28:56
Entonces, ¿cuánto me da? Es que aquí se come, bueno, ya sabéis que no está como falta algo. 00:29:00
¿Cuáles son los productos? El CO2 y el agua. 00:29:08
Entonces, me da primero el del CO2, que es menos 393,5 multiplicado por 1, 00:29:13
más el agua, que son dos, hay un 2 delante, 2 por menos 285,83, menos ahora los de los productos, perdón, menos los de los reactivos, ¿vale? 00:29:19
Son productos menos reactivos. 00:29:34
¿Qué reactivos tenemos? 00:29:36
Pues tenemos el CH4, que es menos 74,81. 00:29:38
Lo veis aquí. 00:29:44
Como tiene un 1 delante, el CH4, pues este signo menos le ponemos porque en la fórmula es menos los reactivos. 00:29:45
Lo mejor es poner el signo menos y abrir corchete y paréntesis y poner dentro todo. 00:29:54
Entonces, este es el del metano, más dos, y como está en su estado elemental, el del oxígeno es cero. 00:30:00
Entonces, me da menos 890 con 35 kilojulios por cada mol, aunque no lo ponga aquí, por cada mol de metano que reacciona. 00:30:07
Esta es la primera pregunta. Calcula el calor molar de combustión. 00:30:17
Pues este es el calor de combustión, que es el de la reacción, el calor de la reacción, ¿vale? 00:30:23
Y luego te dice, ¿cuántos gramos de metano se tendrán que quemar para calentar 0,8 metros cúbicos de agua desde 5 hasta 85 grados centígrados? 00:30:30
Vamos a ver, esto dices, quemando metano yo obtengo calor, ¿cuánto calor he obtenido? 00:30:41
Al quemar, por cada mol que he quemado de metano, ¿cuánto calor he obtenido? 00:30:49
Hasta aquí, 890,35 kilojoules por mol. 00:30:54
Esto es lo que he obtenido al quemar, sabemos un calor, ya tenemos un dato, 00:31:00
pero ahora me dicen que yo necesito calor para calentar, yo necesito calor pero no sé cuánto metano se tiene que quemar, 00:31:04
luego lo vemos, yo sé que por cada mol que se quema yo tengo estos kilojulios, 00:31:15
Pero como luego me dicen que yo necesito calentar estos 0,8 metros cúbicos de agua desde 5 hasta 85, pues yo tengo que saber cuánto calor necesito para calentar estos 0,8 metros cúbicos de agua desde 5 grados hasta 85. 00:31:21
Bueno, pues primero, como yo necesito calentar ese agua, digo vamos a ver cuántas calorías necesito para calentar esa cantidad de agua y una vez que tenga, que sepa las calorías que yo necesito, pues como al calentar metano se desprende calor y yo sé que por cada mol que se quema de metano, 00:31:42
Yo tengo todos estos kilojulios, luego relaciono kilojulios con calorías, por ejemplo, bueno, pues ya de ahí puedo sacar los gramos que tengo que quemar, que depende de lo que yo queme de metano, pues voy a obtener más. 00:32:08
Luego tengo que relacionar los gramos con los moles de metano. Bueno, entonces, lo mejor es decir, bueno, primero hay que, lo que os he dicho, calcular el calor que necesito para calentar estos metros cúbicos de agua a esa temperatura, ¿vale? 00:32:24
¿Qué es lo que os dice aquí? 00:32:44
Conociendo la cantidad de calor capaz de suministrar la reacción de combustión del metano, 00:32:47
que es lo que hemos visto, que se desprende con un mol todos estos kilojulios, 00:32:51
pues calculo el calor que necesito para calentar esta agua. 00:32:58
Entonces digo, bueno, vamos a ver, vamos a ponerlo, por ejemplo, en calorías, este Q, 00:33:03
y luego ya lo vamos todo poniendo en las mismas unidades. 00:33:09
Una cosa tenéis que saber, que un metro cúbico es que aquí te lo da por hecho, ¿vale? Me dicen 0,8 metros cúbicos. Que sepáis que el metro cúbico equivale a 1.000 decimetros cúbicos. El decimetro cúbico equivale al litro, ¿vale? 00:33:12
Entonces, estos 0,8 metros cúbicos, ¿cómo lo pasaríamos, esos 0,8 metros cúbicos, a gramos de agua? 00:33:31
Vamos a hacerlo aquí en la pizarra, vamos a hacerlo aquí, tengo 0,8 metros cúbicos. 00:33:39
Este es un problema que vamos a hacer luego, que está copiando el enunciado. 00:33:44
A ver, un momento. 00:33:48
Vaya, ya se me estropeó. 00:33:52
A ver. 00:33:54
Tengo 0,8 metros cúbicos de agua 00:33:55
Pues yo voy a llegar 00:34:04
Al final 00:34:06
A los gramos de agua 00:34:08
¿Vale? 00:34:10
De agua 00:34:10
Yo sé que 00:34:11
¿Qué relación hay entre el metro cúbico y el decímetro cúbico? 00:34:12
Pues yo sé que 00:34:16
Un metro cúbico 00:34:17
¿Por qué pongo un metro cúbico en el denominador? 00:34:19
Porque me interesa 00:34:22
Voy a multiplicar por factores de conversión. 00:34:23
Y yo sé que un metro cúbico equivale a 10 a la 3 decímetros cúbicos, ¿vale? 00:34:26
Y yo sé que un decímetro cúbico equivale a un litro. 00:34:33
Un litro es un decímetro cúbico, ¿vale? 00:34:39
Y otra cosa sé, bueno, ¿con esto qué obtendría? 00:34:45
Si yo voy simplificando, los metros cúbicos, perdón, me quedo tan tranquila. 00:34:49
Yo sé que un decímetro cúbico equivale a un litro, ¿vale? 00:35:07
Entonces, yo con esto voy a obtener litros de agua. 00:35:15
¿Cuántos tengo? 800. 800 litros. Vale. Entonces, ahora tengo que pasarlos a gramos. Bueno, pues si vamos a suponer que la densidad, aquí en el problema te supone que la densidad del agua es un gramo por mililitro, ¿no? Por mililitro. 00:35:18
800.000 gramos 00:35:46
madre mía 00:35:51
exageración 00:35:52
tienes 800 litros 00:35:53
si la densidad del agua 00:35:55
es un gramo por mililitro 00:35:59
ahora que harías 00:36:00
pues si me interesa 00:36:01
los gramos abajo 00:36:04
son mil gramos 00:36:05
mil mililitros 00:36:08
si tenemos mil mililitros 00:36:10
cuantos gramos son 00:36:13
la desmasa igual a volumen por densidad 00:36:14
pasa igual el volumen 00:36:16
por densidad 00:36:17
entonces tendrías ¿cuánto? 00:36:19
800.000 gramos 00:36:23
por cada mililitro 00:36:25
o sea, un gramo por cada 00:36:26
mililitro 00:36:29
lo digo para simplificar unidades 00:36:31
y esto me da en gramos, que es lo que has dicho tú 00:36:33
800.000 gramos 00:36:35
esos son los gramos 00:36:38
que tengo, ¿vale? 00:36:39
bueno, pues con esta cosilla ya habéis repasado 00:36:41
un poco, entonces seguimos con el ejercicio 00:36:43
lo tenemos aquí 800 mil gramos 00:36:46
un momento, muy bien, a ver 00:36:49
a ver, a ver, a ver, bueno 00:36:52
entonces, yo he dicho que como me dicen que tengo que calentar 00:36:56
esos 800 mil gramos de agua, desde 5 00:37:01
hasta 85 grados, voy a ver cuánto calor necesito para calentar 00:37:05
ese agua, ¿no? entonces es lo que te hace aquí 00:37:09
calor para calentar el agua 00:37:12
a ver que os señalo con el puntero 00:37:15
calor para calentar el agua es igual a la masa 00:37:18
que son los 800.000 gramos 00:37:21
por el calor específico del agua 00:37:23
que es una caloría por cada gramo grado centígrado 00:37:25
y por temperatura final menos inicial 00:37:28
en grados centígrados 00:37:31
simplificamos gramos con gramos 00:37:33
grados centígrados con grados centígrados 00:37:36
y estos son en calorías 00:37:38
lo que me da 64 por 10 a las 6 calorías, ¿vale? 00:37:39
Bueno, como yo lo quiero en kilojulios, perdón, sí, en kilojulios, 00:37:45
por ejemplo, estas calorías, para luego relacionar con los kilojulios 00:37:51
que me dan aquí, el calor de la reacción, bueno, pues así lo hacemos. 00:37:55
Este calor es igual para calentar el agua. 00:38:00
Me ha dado 64 por 10 a las 6 calorías, 00:38:05
Pues 64 por 10 a las 6 calorías. 00:38:08
¿Y cómo relaciono las calorías con las kilocalorías? 00:38:11
Pues una kilocaloría son 10 a las 3 calorías. 00:38:14
Y ahora relaciono los kilojulios con las kilocalorías. 00:38:17
Pues una kilocaloría es 4,18 kilojulios. 00:38:22
¿Sabéis qué? 00:38:26
Una caloría son 4,18 julios. 00:38:27
Pues una kilocaloría 4,18 kilojulios. 00:38:30
Simplificamos y me queda en kilojulios este valor. 00:38:34
¿Vale? Estos son todos los kilojulios que yo necesito para calentar esa cantidad de agua. 00:38:38
Entonces, como yo necesito toda esta cantidad de calor, pues, a ver, aquí está hecho de cierta manera, 00:38:47
que se podría hacer, pues, ¿cómo lo podríais hacer de otra? 00:38:56
Aquí lo tiene, bueno, este es el calor que yo necesito. 00:39:03
Entonces, para obtener todo este calor, como yo sé que por cada mol que se quema de metano yo tengo estos kilojulios y yo necesito todos estos, bueno, aquí te lo hace de la siguiente manera. 00:39:05
Dice, voy a calcular primero los moles de metano, ¿vale?, para ver cuántos moles necesito y luego eso los paso a gramos. Yo sé que por cada mol, yo en la reacción de combustión, por cada mol de metano, obtengo todos estos kilojulios. 00:39:22
Entonces, estos son los kilojulios que yo necesito. Ahora tenemos que ver cuántos moles y después cuántos gramos necesitamos quemar de metano. 00:39:39
Entonces, te divide el número de moles de metano, o sea, con este factor de conversión, te dice, yo tengo, necesito todos estos kilojulios, que son 267.520 kilojulios para calentar el agua. 00:39:53
Y yo digo, si sé que por cada mol, ya a mí me interesa poner el denominador kilojulios, por cada mol de metano yo obtengo, me lo pone en negativo porque sepáis que la reacción es exotérmica, yo obtengo estos kilojulios, entonces me dice los moles de metano que tengo que quemar, que son estos, ¿vale? 00:40:12
Y ahora simplemente con este otro factor de conversión, que lo podría haber hecho todo seguido, sabemos que tengo 346 moles de metano que necesito quemar, pero sé que un mol de metano equivale a esos gramos de metano. 00:40:39
Entonces, ¿sabéis lo que quiere decir? Que lo podríamos haber hecho todo seguido. 00:40:54
Vamos, pero es igual. 00:40:59
Con los factores de conversión, pues sabiendo la relación que hay entre los moles y los gramos, 00:41:00
pues ya sé los gramos que necesito quemar en la reacción de combustión de metano para calentar esa cantidad de agua. 00:41:06
¿Vale? Pues esto es el problema. 00:41:14
¿Qué os parece? 00:41:18
Es denso, ¿eh? 00:41:24
Sí, este es para que lo penséis 00:41:26
Es que en la tarea 00:41:28
hay uno parecido 00:41:30
hay uno parecido a este 00:41:32
Vamos a hacer ahora 00:41:34
a ver si este, ¿cómo le planteáis 00:41:36
vosotros? Le vamos a hacer despacio 00:41:38
Este que hay aquí 00:41:40
Mira, está aquí el 00:41:43
enunciado 00:41:45
Este 00:41:45
calcula la cantidad de vapor de agua 00:41:48
tú fíjate, tienes vapor de agua a 100 grados 00:41:51
que hay que introducir en un sistema calorimétrico 00:41:53
imagínate en un calorímetro 00:41:58
con 4 kilos de hielo para pasarlo 00:42:00
de menos 20 a 40, es decir, tú 00:42:03
introduces el que cede calor es el vapor 00:42:06
está a 100 grados, es vapor 00:42:09
es vapor de agua, quiere decir que está en estado de vapor 00:42:11
ese es el que cede calor 00:42:15
Y lo vas a juntar con esta cantidad de hielo que está a menos 20. 00:42:16
Y te dice que este hielo tiene que pasar a 40. 00:42:22
Quiere decir todo, todo el conjunto al final en el calorímetro va a estar a 40 grados. 00:42:25
Esa sería la temperatura final o de equilibrio, 40. 00:42:30
¿Veis el problema? 00:42:34
Para hacerlo vamos a enfrentar ese vapor de agua que está a 100. 00:42:36
Vamos a ver qué le pasa a cada uno de ellos. 00:42:41
Está a 100 grados centígrados en estado de vapor. 00:42:43
lo vamos a juntar con 4 kilos de hielo 00:42:45
que está a menos 20 00:42:48
y al final vamos a obtener 00:42:49
después de que se alcance el equilibrio 00:42:51
una temperatura de 40 grados centígrados 00:42:54
este es muy fácil 00:42:57
este problema 00:42:58
a ver como le planteáis 00:42:58
como lo voy a coger 00:43:01
con todos los datos 00:43:02
a ver 00:43:07
quien cede calor en este caso 00:43:10
el vapor 00:43:15
el vapor de agua, vale 00:43:18
¿y qué le va a pasar hasta que el vapor de agua 00:43:20
o sea, tanto el hielo como el vapor de agua 00:43:23
al final van a estar a 40 grados 00:43:25
en estado líquido 00:43:27
todo va a estar en el calorímetro al final 00:43:28
en estado líquido 00:43:30
entonces, a 40 grados 00:43:32
el vapor se va a enfriar 00:43:36
nosotros tenemos 00:43:38
tenemos vapor 00:43:39
a 100 grados 00:43:41
vapor 00:43:43
Después, ¿va a pasar a qué ese vapor? Vamos a llamarle Q1. Este, como vamos a ver, es el que cede calor. ¿Va a desprender calor ya al pasar a qué? ¿A agua líquida? ¿A qué temperatura? Un cambio de estado, pero no es evaporación, es lo contrario. 00:43:46
A cero. 00:44:08
A cero grados. No, agua líquida a la misma temperatura. O sea, en este caso el vapor de agua condensa. O sea, es al revés. Si tú tuvieras agua líquida, esa agua líquida para pasar de agua líquida a 100, a vapor de agua a 100 grados, hay un cambio de estado, ¿vale? 00:44:08
Pero es el contrario. Aquí le llamamos curso 1, pero ahora no va a haber una evaporación, va a haber una condensación. 00:44:31
Condensación, ¿vale? Eso que lo penséis, condensación. 00:44:42
Primero el vapor a 100 grados va a cambiar de estado y va a pasar a agua líquida, pero también a 100. 00:44:47
Los cambios de estado se realizan sin cambiar la temperatura, temperatura constante. 00:44:52
O sea, pasamos de vapor, se desprende calor, condensa, agua líquida, 100. Y luego esa agua líquida va a desprender más calor, uso 2, ¿y a qué va a pasar? 00:44:58
Agua, ¿a qué temperatura? El agua se sigue enfriando. ¿Cuál es la temperatura final de equilibrio, hemos dicho? 00:45:11
40. 00:45:21
40, exactamente. Entonces, va a ser agua a 40 grados centígrados. 00:45:22
Uno de los Qs es con cambio de estado y otro de los Qs es sin cambio de estado. 00:45:31
¿Qué fórmula tendrían? 00:45:37
Bueno, esto que sepáis que aquí hay, esto es calor cedido, el que cede calor, el vapor, ¿vale? 00:45:38
Q cedido. 00:45:45
¿Y quién gana calor? 00:45:48
¿Cuál es el Q ganado? 00:45:50
¿Quién gana calor? 00:45:54
¿El Q2? 00:45:55
¿Eh? 00:45:57
¿Q2, no? 00:45:58
No, no, Q2, ¿quién? 00:45:59
El hielo. 00:46:00
El hielo, el hielo, necesíficate tú el hielo, el hielo tiene que absorber calor para pasar de hielo a agua a 40 grados, al final todo va a tener 40 grados. 00:46:01
Entonces, el hielo, el cubanado, vamos a tener hielo, hielo, ¿a qué temperatura? Está a menos 20 grados centígrados. 00:46:14
Este va a absorber calor, que le vamos a llamar Q3, ¿hasta qué temperatura se va a poner antes de cambiar de estado? 00:46:30
A raíz y a cero, ¿no? 00:46:42
Hielo a cero grados centígrados, ¿vale? 00:46:44
A cero grados centígrados. 00:46:47
El hielo a cero grados luego tiene que absorber más calor, ¿para qué? 00:46:48
Vamos a llamarlo Q4. 00:46:52
¿En qué se va a convertir el hielo a cero grados? 00:46:55
Los cambios de estado, aquí vamos a... 00:46:58
Agua a cero grados. 00:47:00
Aquí, esta es la fusión, este es otro cambio de estado. Vale, muy bien, agua líquida, o sea, es agua líquida a cero grados centígrados. Y luego, el agua a cero grados centígrados todavía tiene que absorber más calor un curso 5 para pasar a qué? 00:47:01
A hielo. 00:47:21
A 5, a 40 grados. 00:47:23
A 40, siempre es lo mismo. Mira, a ver, ¿no lo ves? El hielo primero. 00:47:25
Ah, vale, vale, sí, que me guían. 00:47:29
Fíjate, el hielo está... 00:47:32
El hielo pasa a estado líquido. 00:47:33
Lo voy llamando a curso 1 para luego hacerlo. 00:47:36
Entonces, el hielo absorbe calor para pasar de hielo a menos 20 a hielo a cero. 00:47:39
Pero, ¿por qué tiene que pasar a cero? 00:47:44
Aquí no hay cambio de estado. 00:47:46
Porque a cero grados es cuando ocurre el cambio de estado, la fusión del hielo, ¿no? 00:47:48
Luego, el hielo que está a cero grados va a absorber más calor para pasar a agua líquida, pero a cero grados. 00:47:52
Fusión del hielo. 00:47:59
Aquí hay cambio de estado. 00:48:00
Vale. 00:48:02
Y luego, una vez que tenemos agua líquida ya a cero grados, el agua sigue absorbiendo más calor para pasar a 40, pero agua líquida, aquí, agua, es que no sé por qué hoy se escribe fatal, agua líquida, ¿vale? 00:48:02
Entonces, todas estas Q son las que tenemos que ir calculando. Entonces, ¿qué fórmula utilizamos, por ejemplo, para que el vapor de agua pase de vapor de agua a 100, pasa a agua líquida, condense a 100? ¿Cuál era la fórmula de cambio de estados, acordáis? 00:48:19
masa por fusión, por lambda fusión 00:48:37
en este caso no es de fusión 00:48:39
Q es igual a masa por 00:48:41
por 00:48:43
lambda, bueno, lambda de 00:48:46
en este caso es de condensación 00:48:49
que es el mismo 00:48:52
que de vaporización 00:48:54
pero como en este caso desprende calor 00:48:55
es negativo 00:48:58
vale 00:48:58
vale, bueno pues 00:49:00
este lambda de condensación 00:49:04
te lo dan 00:49:06
no le he puesto por aquí 00:49:07
bueno, pues luego cuando hagamos el ejercicio 00:49:10
este es el cambio de estado 00:49:13
y luego el calor 00:49:14
este sería Q1 00:49:16
y el Q4 00:49:18
que es aquí el cambio de estado 00:49:21
donde el hielo se derrite 00:49:23
funde, también el Q4 00:49:25
hay que utilizar la fórmula 00:49:27
está igual a 00:49:29
masa del hielo por 00:49:30
el anda de fusión 00:49:32
del hielo 00:49:35
También estos son datos que se dan en el problema. 00:49:36
Lo que pasa es que Q4 es positivo porque absorbe calor y Q1, como desprende, va a ser negativo, 00:49:39
porque la onda de condensación es menos 540 aproximadamente calorías por gramo. 00:49:46
Sin embargo, la onda de vaporización es el mismo valor, pero positivo, 00:49:51
porque para que se vaporice el agua hay que darle calor, absorbe. 00:49:56
Vale, estos son datos que se dan. 00:50:01
Simplemente, pero, a ver, hemos visto el problema en su conjunto 00:50:02
Pero tenéis que saber qué es lo que me piden 00:50:08
Fijaos en el enunciado, es que, a ver, hemos visto qué es lo que pasa 00:50:11
Pero luego hay que hacerle bien en orden el problema 00:50:15
Dice, calcula la cantidad de vapor de agua 00:50:19
O sea, qué te piden, qué masa te está pidiendo 00:50:23
La masa del vapor de agua, que la vamos a llamar M 00:50:26
Bien, esta masa de vapor de agua, esta M, es lo que te está pidiendo el problema. 00:50:31
Todos los demás datos los puedes sacar. 00:50:36
Esta es la incógnita. 00:50:39
Por eso os digo que este problema hay que hacerle por partes, ¿vale? 00:50:42
Teniendo en cuenta que el vapor de agua es el que cede calor, 00:50:46
pues este Q1, cuando el vapor de agua pasa de vapor a 100 grados a agua líquida a 100, 00:50:50
este Q1 es igual a la masa 00:50:58
que es la incógnita 00:51:01
por el calor latente de condensación 00:51:02
que se da 00:51:04
que es un valor que se os da 00:51:05
luego, este Q2 00:51:08
aquí ya tenemos agua líquida 00:51:10
¿qué fórmula tenemos que utilizar 00:51:12
para calcular Q2? 00:51:14
masa por calor 00:51:18
específico 00:51:20
específico más incremento 00:51:22
de temperatura 00:51:24
claro, aquí ya 00:51:26
Pero ojo, ¿la masa de quién? A ver, no le estoy haciendo, estoy planteando el problema, luego ya lo haremos despacio, ¿vale? En este caso, ahí otra vez aparece… 00:51:28
Esa sería la incógnita, ¿no? 00:51:43
Eso es, aquí también aparece la incógnita, la masa. ¿Por calor específico de quién? Si es agua líquida ya, ¿calor específico del…? 00:51:45
Del agua, uno. 00:51:55
El agua, vale. Por el incremento de T, ¿cuál sería el incremento de T? 40, que es la final, menos 100. 00:51:55
100, que sería menos 60. 00:52:06
Vale. Luego, este acuso 2, ¿con qué signo os va a dar? 00:52:08
Negativo. 00:52:14
Negativo. 00:52:14
Exacto, mira. Eso es lo que quiero ver. Y va a ser lo último que me dé tiempo a hacer, pero verás que es muy interesante el problema, porque luego le vais, verás. 00:52:15
Entonces, vamos a terminar esta Q1 aquí. Esta Q1 sería igual a M, que es la incógnita, por la onda de condensación, que es menos 540 calorías por cada gramo. ¿Vale? Esto es negativo, que lo sepáis, negativo. 00:52:24
Y esta Q2 es masa por calor específico por el incremento del T, lo vamos a ir poniendo todo. La masa pongo M porque es el mismo vapor, es la misma masa que es agua, pero es la misma masa, antes era vapor. Vale, masa por el calor específico del agua es... 00:52:41
Pero el menos 540 no los dan, ¿no? 00:53:01
Eso os lo damos, sí, sí, sí. Todos estos datos se dan. Aquí la única incógnita que hay es M. Entonces, esta Q2 es igual a la masa de la incógnita, la misma, luego por el calor específico del agua, que ya es agua líquida, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado. 00:53:04
¿Y por qué incremento de temperatura ponemos? Temperatura final, que el vapor al final, el agua que es ya líquida, se tiene que enfriar y va desprendiendo calor y se enfría. 00:53:22
La temperatura final es 40, que te lo da menos 100. Aquí, como no hay cambio de estado, pues esta es la fórmula, grados centígrados. 00:53:34
Y veis que, vamos, luego ya cuando lo haga completo, pues vamos arrastrando todas las unidades. 00:53:42
Sí que podemos simplificar aquí los grados centígrados, en este caso, en este caso, grados centígrados con grados centígrados. 00:53:49
Y entonces me quedaría 40 menos 100 menos 60. 00:53:57
Luego esta Q2 también me da negativa, pero está bien. ¿Por qué? 00:54:01
Porque se desprende calor. Cuando se desprende calor, el calor es negativo, el signo, ¿vale? 00:54:05
¿Lo veis? Entonces, fijaos, me quedaría aquí m por menos 540 calorías por gramo. 00:54:12
O sea, como el orden de factores no altera el producto, pondríamos las unidades al final, 00:54:18
pondríamos menos 540 m y calorías por gramo. 00:54:24
Y aquí, ¿qué te quedaría? U2, pues me quedaría 40 menos 100, menos 60 m calorías por gramo. 00:54:30
Son dos términos que tienen las mismas unidades. 00:54:37
Lo digo porque poniendo todas las unidades al final, cuando despejemos, al final me va a dar M en gramos, ¿vale? Eso es lo que quiero decir. Estos grados centígrados los he simplificado. 00:54:40
y no me da tiempo a hacer más 00:54:53
porque van a empezar, entonces este problema 00:54:58
no sé si queréis que el próximo día 00:55:00
le haga entero, contando con que 00:55:01
ya voy más deprisa y contamos 00:55:03
con que esto ya lo hemos calculado 00:55:05
y lo vuelvo a poner 00:55:08
¿qué queréis? ¿que os lo he hecho? 00:55:09
¿o que lo haga el próximo día entero? 00:55:14
no, lo puedes 00:55:17
a ver 00:55:17
has dicho que estos ejercicios los has colgado 00:55:18
¿no? 00:55:22
no, no, sí, bueno, está aquí 00:55:22
está aquí el enunciado 00:55:25
sí, pero claro, lo podemos ir practicando nosotros 00:55:26
Materias:
Química
Niveles educativos:
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      • Segundo Curso
Autor/es:
MJV
Subido por:
M. Jesús V.
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29 de enero de 2026 - 17:48
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Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
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Tamaño:
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