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Ejercicio 2 gases. 1 Bach - Contenido educativo
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Hola chicos, volvemos con los problemas. A vosotros os han reseguido, pero para mí han pasado como ocho horas.
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Bueno, el problema número dos de gases dice, tenemos 27,6 gramos de un óxido de nitrógeno,
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Es decir, tenemos una masa de 27,6 gramos y que esto ocupa un volumen de 6,72 litros en condiciones normales.
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Ya sabéis que las condiciones normales son 0 grados Celsius o lo que es lo mismo 273 Kelvin y de presión 1 atmósfera.
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¿Vale? Me dice que cuál será la fórmula del óxido si sabemos que es nitrogenado, es decir, sabemos que su fórmula va a ser N2 nitrogenado o X.
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Me está pidiendo que calcule esta X, ¿vale?
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Entonces, aquí puedo utilizar dos métodos que son en realidad el mismo, ¿vale?
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Lo que me interesa es sacar el peso molecular del óxido.
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Puedo aplicar que un mol son 22,4 litros, ¿vale?
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O puedo aplicar directamente la fórmula de los gases ideales.
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Yo lo voy a hacer por la fórmula de los gases ideales, porque creo que así vamos más rápido.
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Entonces, asumiendo que P por V es igual a N por R por T, o bien que el número de moles es la masa entre el peso molecular,
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si de aquí despejamos el peso molecular, vemos que es M por R por T entre P por V.
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Si ahora sustituimos el peso molecular es igual a la masa 27,6 gramos por R0,082 atmósferas por litro partido Kelvin por mol por T que son 273 Kelvin partido entre la presión que es una atmósfera y el volumen 6,72 litros.
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Si hago esto, el peso molecular me da que es aproximadamente 92 gramos por mol.
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Como el óxido es dinitrogenado, su peso molecular va a ser 14 que pesa el nitrógeno por 2, más 16 que pesa el oxígeno por X.
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Y tengo que hallar esta x, sabiendo que todo esto va a ser igual a 92,
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pues entonces ya 92 es igual a 28 más 16 por x, de aquí despejo x, y x me sale que vale 4.
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Por lo tanto, mi óxido es el N2O4.
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Este es mi óxido.
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¿Vale?
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Bueno, creo que lo voy a hacer por mini problemas, entonces paro el vídeo y enciendo para otro vídeo.
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- Autor/es:
- Marta Barco Corzo
- Subido por:
- Marta B.
- Licencia:
- Reconocimiento
- Visualizaciones:
- 8
- Fecha:
- 8 de diciembre de 2020 - 13:47
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
- Duración:
- 03′ 38″
- Relación de aspecto:
- 0.75:1
- Resolución:
- 768x1024 píxeles
- Tamaño:
- 14.04 MBytes
