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Tutoría N2_16ABRIL26_Química_Concepto de Mol_Masa Atómica y Molecular - Contenido educativo

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Subido el 17 de abril de 2026 por Carolina F.

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Bueno, tengo la sensación de que los átomos son muy, muy, muy pequeñitos, ¿eh? Si tuviéramos que decir lo que pesa un átomo, tendríamos que poner 0,00000, muchos ceros a la izquierda. Entonces, esos números manejamos para nosotros. 00:00:00
Entonces, existe un número que se llama, no lo tenéis que memorizar, solamente yo os lo pondré, se llama número de abogado, pero puede que me tengan que explicar qué es lo que es. 00:00:19
El número de abogado lo voy a escribir con todas sus cifras, para que os hagáis una idea. 00:00:38
Bueno, hay más decimales 00:00:45
pero voy a redondear 00:00:50
¿Qué es este número? 00:00:52
Este número 00:01:11
es 6,022 00:01:14
Esto en notación científica 00:01:23
se expresa así 00:01:25
O sea, si queréis hablar de millones, 00:01:27
le pongo los puntitos. 00:01:32
No hace falta que le pongáis los puntitos, ¿vale? 00:01:35
Pero serían... 00:01:36
Aquí ya tenemos un millón. 00:01:38
Un billón. 00:01:42
Un trillón. 00:01:45
Y serían 600, 2.200 trillones. 00:01:46
¿Qué quisiera tener en el banco? 00:01:51
Vale, son millones de millones de millones. 00:01:55
O sea, es una cantidad enorme, pero es un número, ¿vale? Es un número. Es una cantidad enorme. 00:01:59
Vale, pues si decimos estos átomos, podemos tener esta cantidad de átomos de cobre, que decimos lo químico es Q, por ejemplo, ¿vale? 00:02:35
O podemos tener esta cantidad de moléculas de oxígeno. 00:02:52
Estos ya son ejemplos, que no hace falta que copies. Puedes copiar hasta aquí, nada más. 00:03:04
de moléculas 00:03:09
de oxígeno, o podemos 00:03:11
tener esta cantidad 00:03:14
de arroz 00:03:16
o podemos 00:03:18
tener esta cantidad, mi profesor 00:03:27
de química del instituto decía 00:03:29
hablaba de un molde de guardias 00:03:30
podemos tener esta cantidad de guardias 00:03:32
de policías 00:03:35
aquí no llegamos ni al cero 00:03:36
os imagináis 00:03:41
que esta cantidad, o sea, es un número de cualquier 00:03:43
cosa, ¿vale? Para contar cualquier 00:03:45
cosa. Lo que pasa es que como estamos 00:03:47
en química, pues lo vamos a usar para 00:03:49
contar átomos y moléculas. 00:03:51
¿Vale? 00:03:54
Pero tenéis que quedaros con esa idea de que es un 00:03:55
número. Bueno, sería como 00:03:57
el número 14. 00:04:04
Es un número. Es un número para mirar. 00:04:06
Es una cantidad. Eso es. 00:04:08
Es un número. ¿Vale? Una cantidad de cosas. 00:04:10
Es un número natural. Muy 00:04:12
grande, pero es un número natural. No es un número entero. 00:04:14
No puede ser negativo 00:04:17
eso es un número natural 00:04:18
que expresa una cantidad tremenda 00:04:20
grandísima de cosas 00:04:22
y esa cantidad 00:04:24
se llama mol 00:04:27
por hacer una comparación 00:04:34
se llama mol 00:04:47
se llama mol 00:04:48
igual que 00:04:50
igual que la cantidad 00:04:53
se llama 12 00:05:01
¿vale? 00:05:06
pasamos a la tabla periódica 00:05:16
A ver, a esta tiene que sacar las gafas, me ven de cerca, no sé por qué, se ven mejor, se ven por aquí en la pizarra, en la fotocopia, pero mirad, esta vez, el número que nos importa, el número que nos importa es el chiquitín de aquí abajo, como dice, que no toco, no tienes, no, 00:05:20
el frutiforbio, el gallo 00:05:46
todas las filas de abajo 00:05:49
no lo tienen 00:05:51
ni el fotonio, ni el astato 00:05:52
tiene bastante números 00:05:55
pues el número que nos importa 00:06:03
ahora es este de aquí 00:06:08
el chiquitín 00:06:10
de abajo 00:06:13
si os fijáis en la leyenda 00:06:13
dice peso atómico 00:06:16
¿vale? peso atómico 00:06:19
en algunos viene 00:06:21
el convencional y en otros pone 00:06:22
estándar, vamos a coger 00:06:24
en estos que tienen dos 00:06:26
dos cantidades, vamos a coger 00:06:28
el de arriba, el que está justo 00:06:31
debajo 00:06:32
del elemento 00:06:34
¿vale? 00:06:36
bueno, pues 00:06:39
ese numerito 00:06:40
ese numerito 00:06:42
es el peso 00:06:43
el peso 00:06:46
atómico 00:06:49
el peso atómico que viene en la tabla 00:06:50
periódica 00:06:55
el peso es la 00:06:55
masa de un 00:06:59
mol de 00:07:03
átomos en 00:07:07
gramos. Ahora es cuando 00:07:13
relacionamos 00:07:20
conceptos. 00:07:22
Si junto, si tengo 00:07:30
6,023 00:07:32
por 10 a la 23 00:07:34
O sea, esos 600.000 trillones de trillones de trillones, perdón, trillones, esos 600.000 trillones de átomos de cobre pesarían 63,54 gramos, puestos en una balanza. 00:07:35
Si tengo esa misma cantidad, esos 600.000 trillones, pero de átomos de hierro, entonces eso cesaría otra cosa. 00:07:53
Cesaría lo que pone aquí debajo, 55,845. 00:08:08
Y esta es la misma capa periódica, ¿te diste cuenta? 00:08:13
No, es la misma que antes. Pero antes nos estábamos fijando en otras cosas y ahora nos vamos a fijar en estos números. 00:08:16
fijaos, si tengo 00:08:22
hidrógeno, ¿acordáis que el hidrógeno 00:08:26
era muy chiquitito? que solamente tenía 00:08:29
un protón y ni siquiera 00:08:30
tenía neutrón 00:08:32
si junto 00:08:33
esos 600.000 trillones 00:08:35
de átomos de hidrógeno solamente 00:08:39
pesan un gramo 00:08:40
un gramo y un poquito 00:08:42
¿vale? 00:08:44
o sea que el hidrógeno en la parte 00:08:52
de abajo del brote 00:08:54
más o menos 00:08:54
se entiende esto por ahora? 00:09:02
A ver, yo entiendo 00:09:06
que algo que 00:09:07
este número mol 00:09:09
por si fuera centímetros 00:09:11
esa cantidad 00:09:12
está pasando aquí en la tabla periódica 00:09:13
a gramos. Bueno, en ese caso 00:09:17
metros. En este caso 00:09:20
está pasando a gramos. 00:09:21
O sea, tienes que pensar 00:09:24
que es diferente 00:09:25
para cada elemento. 00:09:27
Porque cada elemento es distinto. 00:09:29
Y el mol, el número de mol, sería un divisor de los gramos. 00:09:30
Eso es lo que vamos a hacer ahora. 00:09:38
Ahí lo vamos a analizar. 00:09:41
Mira, voy a... 00:09:43
Es un divisor. 00:09:45
Vamos a ver si... 00:09:49
¿Qué tal con las docenas? 00:09:52
A ver. 00:09:56
¿Qué tal con las docenas? 00:09:57
Una japonía. 00:09:59
Una docena de huevos pesa 720 gramos. Pregunto, ¿cuánto pesa un huevo? 00:10:00
Bueno, una docena de huevos. Esa es 320 gramos. ¿Cuánto pesa un huevo? 00:10:32
¿Cuánto, Carmen, lo estás abriendo? 00:10:42
Si tenéis calculadora, ¿verdad? 00:10:48
Bueno, 60 00:10:50
¿60? ¿Vale? 00:10:51
¿Qué hemos hecho? 00:10:54
Dividir 720 00:10:56
entre 12 00:10:57
¿Por qué? Pues 00:11:00
12 es la cantidad 00:11:02
de huevos 00:11:03
que es una docena 00:11:05
y esta es la masa 00:11:07
de la docena. 00:11:14
Vale, pues ahora 00:11:26
podemos tener dos tipos de ejercicios. 00:11:27
Y entonces, ahora que ya 00:11:32
tenemos lo que es el huevo, 00:11:33
¿60? 00:11:34
60 grados. 00:11:38
Pero no es posible. 00:11:39
Vale, 720 00:11:41
de la docena da 60 grados. 00:11:42
Pero que lo que hemos dividido es la masa 00:11:45
de la docena entre la cantidad 00:11:46
que expresa una docena, que es 00:11:48
12 kilos. 00:11:50
y ahora vamos a dividir 00:11:51
a ver 00:11:53
entonces 00:11:55
a ver como dividimos el peso del granio 00:11:56
entre el mol 00:12:01
un mol 00:12:02
de átomos de carbono 00:12:04
pesa 00:12:09
12 gramos 00:12:13
¿cuánto pesa un átomo? 00:12:16
un poco 00:12:34
ya está 00:12:35
no lo podemos hacer 00:12:35
con estas calculadoras 00:12:41
es que sería 00:12:42
entonces digamos 00:12:43
entre 00:12:44
6,02 00:12:44
muy bien 00:12:47
si yo utilizo 00:12:48
la misma simulación 00:12:49
sería 00:12:50
entre 00:12:52
6,023 00:12:52
o sea 00:12:54
GPT 00:12:55
0,22 00:12:55
cuidado 00:12:56
ese 22 00:12:57
a ver 00:12:57
vamos a ver 00:12:58
ahí 00:12:59
pero 00:13:00
eso 00:13:00
es mi regla 00:13:02
de motriz 00:13:04
para acordarles de este 00:13:05
para eso lo redondeaba 00:13:06
y luego hay que extraer 00:13:08
no sé 00:13:10
vamos a ver 00:13:11
es lógica 00:13:14
claro 00:13:15
bueno esto lo haremos 00:13:17
con una calculadora 00:13:20
y demás 00:13:21
no van a ir por ahí 00:13:23
no me hacen falta 00:13:26
no me hacen falta 00:13:28
vale 00:13:30
a ver voy a borrar esto 00:13:30
de... 00:13:33
Es 6, pero... 00:13:34
22 por 10 elevado 00:13:37
es 600 trillones 00:13:40
de... 00:13:42
El número, es una cantidad enorme, 00:13:43
pero es un número, ¿vale? Una cantidad de cosas. 00:13:46
Lo que habías puesto antes. 00:13:48
A ver, 00:13:50
¿cómo van a ser los ejercicios? 00:13:52
¿Van a hacerlo con los huevos? 00:13:54
Porque... 00:13:55
Hay que hacerlo con los cojones. 00:13:56
No más. 00:14:01
a salir 00:14:02
mejor 00:14:04
menos 00:14:05
a ver 00:14:07
tengo ejercicios 00:14:10
tengo 00:14:12
2160 00:14:15
gramos 00:14:20
de esos huevos 00:14:21
cuántas docenas 00:14:25
son 00:14:33
Venga, a discurrir. ¿Cómo podemos hacer esto? 00:14:36
¿1160 entre 60? No, no saben cuánto muevo. 00:14:55
Es una forma de hacerlo, pero lo mejor sería que lo que pesara sea docena, ¿vale? 00:15:03
Es decir, yo haría una regla de 3. Diría, una docena pesa 720 gramos. Entonces, si tengo 2160, ¿cuántas docenas son? Multiplicamos 2160 por 1 y lo dividimos entre 720. Esa es la regla de 3. 00:15:13
Dividimos 720 por 1. 00:15:48
la regla de tres 00:15:50
como tienes aquí la equis 00:15:51
es multiplicar 00:15:53
en cruz 00:15:54
¿vale? 00:15:55
lo que está arruinándose 00:15:55
en la equis 00:15:56
lo multiplicas 00:15:57
uno 00:15:58
por dos mil ciento sesenta 00:15:59
sí 00:16:00
y luego lo divides 00:16:01
lo divides 00:16:02
por setecientos 00:16:03
por setecientos veinte 00:16:04
y como dice Carmen 00:16:05
pues resulta que tengo 00:16:08
tres 00:16:09
docenas 00:16:10
¿vale? 00:16:11
la cantidad 00:16:14
que me ha salido 00:16:14
son tres 00:16:16
docenas 00:16:16
estamos midiendo 00:16:18
pues eso 00:16:19
en una cosa que es 00:16:19
menos familiar 00:16:20
en vez de una docena de huevos 00:16:21
pesa 720 gramos 00:16:25
ahora decimos un mol 00:16:27
que es otra cantidad 00:16:29
pero en vez de huevos 00:16:30
de átomos de carbono 00:16:34
y pesan 12 gramos 00:16:35
es lo que pone en la tabla periódica 00:16:38
todavía no he hecho 00:16:40
la pregunta 00:16:43
si tengo 00:16:44
60 gramos 00:16:55
de cardono 00:16:59
¿cuántos moles son? 00:17:00
Pues yo creo que es la misma 00:17:14
forma de hacer 00:17:15
Vamos a hacerlo 00:17:16
Regla de tres 00:17:17
¿Vale? 00:17:20
Un mol 00:17:21
12 gramos 00:17:22
12 gramos 00:17:27
Y ahora 60 gramos 00:17:28
¿Dónde pongo 60 gramos? 00:17:31
¿Aquí o aquí? 00:17:33
En la parte del mol 00:17:34
en la parte de los gramos 00:17:35
en la parte de los gramos 00:17:37
60 gramos 00:17:38
aquí 00:17:41
y lo que tengo que calcular 00:17:42
60 por 1 00:17:44
entre 12 00:17:47
dividido entre 12 00:17:48
y ya nos da 00:17:51
perfecto 00:17:58
o sea 00:18:00
la solución es 5 moles 00:18:00
pero 00:18:04
el otro tipo de ejercicio 00:18:05
lo que dice es 00:18:07
cuánto pesa 00:18:09
7 moles 00:18:18
o sea si un mol de carbono pesa 12 gramos 00:18:20
cuánto pesan 7 moles 00:18:26
si la tenemos igual que 00:18:28
2 gramos en la 00:18:31
3 veces 00:18:32
un mol 00:18:35
12 gramos 00:18:36
7 moles 00:18:38
moles por los moles 00:18:41
aquí 00:18:42
imagino que habéis 00:18:45
hablado ya 00:18:51
que 00:18:52
7 moles pesan 84 gramos 00:18:53
entonces 00:18:58
esta es una forma 00:18:59
los moles sirven para calcular 00:19:01
estas cantidades tan 00:19:03
pequeñitas 00:19:05
de sustancias 00:19:06
¿y ahora cómo va al revés? 00:19:09
¿cómo se hace? 00:19:11
los que están 00:19:12
al lado de la X 00:19:17
el de arriba y el de su lado 00:19:18
se multiplican 00:19:21
y se 00:19:23
dividen por uno 00:19:25
pero como dividir por uno 00:19:26
7 por 12 00:19:30
que son 84 00:19:33
¿cómo se calcula 00:19:34
la masa de una molécula? 00:19:41
lo tenéis aquí 00:19:46
Dice masa molecular, la masa de una molécula. Se calcula sumando la masa de los átomos que forman la molécula. Entonces, aquí vamos a tener que acordarnos de lo que era, en una reacción química, lo que era el numerito que es un subíndice, ¿no? 00:19:47
Por ejemplo, en el agua, H2O, el 2 significa que hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. 00:20:07
Entonces, la masa de una molécula de agua se calcula multiplicando por 2 la masa del hidrógeno, 00:20:17
que era 1, ¿os acordáis? Se ha contado en la periódica. 00:20:26
Y luego le sumamos la masa del oxígeno. 00:20:28
¿Vale? 00:20:32
Entonces, voy a poner, vuelvo a la... 00:20:33
A ver, si calculas sumando la masa de todos los átomos que hay en la molécula. 00:20:36
Aquí te pongo el ejemplo del agua, porque dice, la masa del oxígeno es 16 y la masa del hidrógeno es 1. 00:20:42
Entonces, hay dos hidrógenos, pues 1 más 1 y un oxígeno, 16. 00:20:53
1 más 1 más 16, 18. 00:20:59
es lo que 00:21:01
la masa de una molécula de agua 00:21:04
vamos a hacer muchos ejercicios 00:21:06
no te preocupes, Carmen 00:21:13
¿qué significaría este 18? 00:21:14
significaría 00:21:18
que si juntamos 00:21:18
6,022 por 10 elevado 00:21:20
a 23 moléculas de agua 00:21:23
pesaría 18 gramos 00:21:25
bueno 00:21:27
vamos a hacer algún ejercicio aquí 00:21:30
¿y el otro no lo encontramos en TH? 00:21:32
¿de la marcha? 00:21:35
No, porque le vamos a usar. Vamos a calcular la masa de una molécula de amoníaco, que serán los gramos que pesaría un mol de moléculas de amoníaco, esa cantidad de moléculas. 00:21:36
¿Qué significa NH3? Significa que tenemos un átomo de nitrógeno, uno, y tres de hidrógeno en la misma molécula. 00:21:55
Eso era lo que significaba este tres, pequeñito. Entonces, tenemos que sumar a la masa del nitrógeno, le tenemos que sumar la del hidrógeno, la del otro hidrógeno y la del otro hidrógeno. 00:22:12
¿Dónde encontramos la masa del nitrógeno? 00:22:24
Aquí. 00:22:29
Aquí. 00:22:29
Vamos a redondear. 00:22:30
Está bajo el 15, el 7. 00:22:31
Ah, 14. 00:22:32
14. 00:22:33
15. 00:22:34
El nitrógeno, el nitrógeno. 00:22:37
Claro, pero aquí está el nitrógeno. 00:22:39
No, el 15 arriba, me lo decía. 00:22:39
Ah, no, no, no. 00:22:41
Es que... 00:22:42
No, no, no, no. 00:22:42
Es que... 00:22:43
Vale. 00:22:43
Sí, sí, sí, sí. 00:22:47
Vale, la del nitrógeno es 4. 00:22:48
la del hidrógeno la teníamos aquí marcada 00:22:50
es 1, estamos redondeando 00:22:56
y como hay 3 00:22:58
pues más 1, más 1 00:22:59
y más 1 00:23:02
la masa de 00:23:03
esa molécula es 17 00:23:10
¿qué significa? 00:23:14
que el NH3 pesa 17 00:23:17
¿el qué? 00:23:19
17 gramos 00:23:20
el mol 00:23:21
el mol de NH3 pesa 00:23:22
17 gramos 00:23:26
¿Y qué era el mol? 00:23:27
Vamos a ver. 00:23:29
Este número que se ve aquí es el número de abogados. 00:23:30
El número de abogados, eso es. 00:23:35
Esos seiscientos y pico trillones de moléculas. 00:23:39
O sea, esta cosa, este conjunto repetido, seiscientos trillones de veces. 00:23:45
habría 600 trillones de moléculas 00:23:55
de esas, y eso pesaría 00:23:58
17 gramos 00:24:00
vale 00:24:01
o sea que tendríamos que sumar 00:24:02
14 más los 3 00:24:06
entonces nos daría ya los 17 00:24:08
eso es, porque nos iríamos 00:24:10
al nitrógeno 00:24:11
el nitrógeno es el que vale 14 00:24:13
y el nitrógeno es el que vale 1 00:24:15
claro, y luego hay que sumar 00:24:17
los 4 00:24:19
eso es, hay que sumar 00:24:21
Eso, hay que sumar la masa de los cuatro átomos y sale diecisiete. 00:24:23
Venga, vamos a hacer otro. 00:24:28
¿Cuántos gramos pesa un molde CO2? 00:24:42
¿Cuántos gramos pesa el carbono? 00:24:47
Estaba justo al lado del nitrógeno. 00:25:03
12. 00:25:07
12, sí. 00:25:08
¿De dónde andas? 00:25:09
El carbono, 2, 6. 00:25:11
¿Y el número? 00:25:15
¿Y cuánto más? 00:25:16
Lo siguiente no lo recordamos, le damos a 16. 00:25:18
Vale, 16. 00:25:20
pero como tiene dos 00:25:21
son treinta 00:25:24
muy bien 00:25:25
hay un carbono 00:25:26
doce 00:25:28
y dos oxígenos 00:25:29
cada uno tiene seis 00:25:32
adelante 00:25:34
cuarenta y cuatro 00:25:35
cuarenta y cuatro 00:25:42
cuarenta y cuatro 00:25:42
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
2
Fecha:
17 de abril de 2026 - 17:55
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
25′ 45″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
207.56 MBytes

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