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Subido el 20 de enero de 2021 por Jesús R.

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Sí, pero termina en P5. 00:00:01
Bueno, a ver, lo hago yo. 00:00:37
Bueno. 00:01:06
Bueno, chicos, atended por favor 00:02:15
un truco para saber 00:02:33
los electrones que tiene en la última capa 00:02:35
en el átomo, sin necesidad de hacer 00:02:37
su configuración electrónica 00:02:39
Pues fijaos, los gases nobles 00:02:40
tienen en su última capa 8 00:02:43
Estos de esta columna tienen 7 00:02:44
Estos tienen 6, estos tienen 5 00:02:47
Estos tienen 4, estos tienen 3 00:02:49
estos tienen 2 y estos 1 00:02:52
¿vale? o sea, con este truco se saben 00:02:54
los electrones totales en la última 00:02:56
capa, ¿vale? que es lo que necesitamos 00:02:58
entonces, como yo he dicho, el CO 00:03:00
CL2 00:03:02
pues la idea es, el carbono 00:03:03
ya sabéis que está aquí, ¿vale? 00:03:06
entonces, como está aquí, pues tiene 4 electrones 00:03:08
en la última capa 00:03:10
4 electrones 00:03:11
luego, el oxígeno está aquí 00:03:13
¿veis? entonces tienes 00:03:16
6 electrones en la última capa 00:03:18
y el cloro 00:03:20
cada uno de ellos 00:03:22
tiene como el cloro está aquí 00:03:23
pues tiene 7 electrones 00:03:25
¿veis? 00:03:28
se puede hacer una configuración electrónica 00:03:30
pero así es más rápido 00:03:32
se saben los electrones últimos en la última capa 00:03:33
bueno 00:03:35
voy a aprovechar y hacer las fórmulas 00:03:37
que he puesto antes 00:03:40
para que veáis otra versión 00:03:41
entonces empiezo primero con las fórmulas 00:03:43
entonces digo 00:03:46
electrones necesarios 00:03:47
¿qué es eso? 00:03:49
lo que se necesitan 00:03:51
cada átomo de estos que tengo aquí son átomos normales 00:03:52
¿verdad? pues necesitan 8 00:03:55
electrones cada uno de ellos 00:03:57
¿cuántos electrones necesito entonces? 00:03:58
8 electrones 00:04:01
¿por cuántos átomos normales 00:04:02
tengo? 2 cloros 00:04:05
1 oxígeno y 1 carbono, tengo 4 00:04:07
átomos normales 00:04:09
¿a qué me refiero con normales? pues los normales 00:04:10
el hidrógeno no es normal, el hidrógeno solo 00:04:13
necesita 2 electrones en la última capa 00:04:15
pero todos los demás prácticamente necesitan 8 00:04:17
entonces los electrones necesarios son 32 00:04:20
yo necesito en esta estructura 32 electrones 00:04:23
¿y cuántos tengo? 00:04:27
porque los electrones, o sea los átomos 00:04:30
tienen tendencia a completar su última capa 00:04:32
y lo completan como los gases nobles con 8 electrones 00:04:34
entonces, electrones que tengo 00:04:38
estos son los necesarios 00:04:41
pero ahora voy a ver los que tengo 00:04:43
que llamo yo aportados 00:04:45
pues el carbono 00:04:47
aporta 4 00:04:49
el oxígeno aporta 6 00:04:50
y luego los cloros 00:04:53
7 cada uno de ellos ¿verdad? 00:04:55
pues 14 00:04:57
entonces 4 y 6 00:04:58
10 y 14 24 00:05:01
entonces yo tengo 00:05:03
24 electrones 00:05:05
pero necesito 32 00:05:07
¿veis lo que digo no? 00:05:09
ahora ¿cuántos enlaces tendrá 00:05:11
esta estructura? 00:05:13
el número mayor 00:05:14
menos el número pequeño 00:05:15
entre 2 00:05:17
o sea, el número mayor 00:05:19
es 32, pues 32 00:05:22
el número pequeño 00:05:24
es 24, pues 24 00:05:26
entre 2 00:05:28
32 menos 24 son 8 00:05:29
entre 2 00:05:32
4, pues esta 00:05:33
estructura, me ponga como me ponga 00:05:36
esta estructura tiene 4 enlaces 00:05:38
dime 00:05:40
sí, la N es lo que llamo yo 00:05:42
número de electrones necesarios 00:05:46
la mayor parte de los átomos 00:05:48
necesitan 8 electrones 00:05:50
en la última capa 00:05:52
salvo casos raros como por ejemplo el hidrógeno 00:05:53
que solo necesita 2, claro 00:05:56
¿ves? esa es la idea 00:05:57
¿y ahora? 00:06:00
¿cómo? 00:06:01
no, es que el 8 es 00:06:04
todos los átomos necesitan 8, esa es la idea básica 00:06:05
¿sabes? 00:06:08
salvo el hidrógeno que solo necesita 2 00:06:10
por ejemplo, ¿no? 00:06:12
entonces, la idea es todos 8 00:06:13
menos el hidrógeno, ¿vale? 00:06:15
entonces, 4 enlaces 00:06:17
y entonces, la idea filosófica es que 00:06:18
bueno, esto que también calculo lo voy a hacer después 00:06:21
porque esto lo utilizo para comprobar 00:06:23
lo que llamo yo pares solitarios 00:06:25
¿vale? pero con esto ya 00:06:27
puedo perfectamente construir la estructura 00:06:29
fijaos cómo 00:06:31
pongo en el centro el átomo que menos haya 00:06:32
lo que pasa es que en este caso 00:06:35
pues hay dos carbonos 00:06:36
hay un carbono y solamente un oxígeno 00:06:38
¿dónde los pongo? Pues yo qué sé. Voy a poner, por ejemplo, aquí el carbono, aquí 00:06:41
el oxígeno y aquí los cloros. Por decir algo. Y tiene que haber cuatro enlaces. En 00:06:45
esa estructura tiene que haber cuatro enlaces. Uno, dos, tres y me falta otro, ¿no? Cuatro. 00:06:52
Pues aquí, por ejemplo. Tiene que haber, por tanto, un enlace doble. ¿Vale? Ahora, 00:07:01
aquí en el cloro 00:07:07
si, pero es que 00:07:12
debería haber cuatro enlaces 00:07:16
lo que puse antes era un palito así 00:07:17
debajo, es que esos son 00:07:20
pares libres 00:07:22
estos son enlaces 00:07:23
vale 00:07:25
si, tú lo intentas 00:07:25
a ver qué pasa, a ver si funciona 00:07:32
y ahora, la cosa es, este cloro tiene 00:07:33
ya completa su capa 00:07:36
tiene ocho electrones, cada palito 00:07:38
son 2, ¿vale? 2, completando 4 y 2, 6 y 2, 8, ya tiene 8. Ese cloro tiene 2 electrones 00:07:40
y 2, 4 y 2, 6 y 2, 8. Ese oxígeno tiene 2 y 2, 4 y 2, 6 y 2, 8. Ya está la configuración 00:07:48
de Lewis del COCl2. Vamos a ver, vamos a comprobar con la otra fórmula que yo hacía, ¿vale? 00:08:01
vamos a comprobar con la otra fórmula 00:08:09
entonces, la otra fórmula 00:08:13
me sirve para comprobar y le llamo 00:08:15
pares solitarios, voy a calcular 00:08:17
cuantos pares solitarios tiene que haber aquí 00:08:19
entonces digo 00:08:21
¿cómo se hace esto? pues fijaos 00:08:23
2, el número pequeño 00:08:25
2a menos n entre 2 00:08:27
entonces 00:08:29
2 por 24 son 48 00:08:31
48 menos 00:08:34
la n que es 32 00:08:37
48 menos 32 00:08:39
pues son 16, me parece que son 00:08:42
entre 2, o sea 8 00:08:45
la estructura esta 00:08:47
tiene que tener 8 pares solitarios 00:08:48
si, está bien hecha 00:08:50
vamos a ver si tiene 8 pares solitarios 00:08:52
los pares solitarios 00:08:55
son los que no enlazan 00:08:56
en este cloro de la izquierda tengo un par solitario 00:08:57
2, 3, 4 00:09:00
5, 6, 7 y 8 00:09:02
pues perfecto, la estructura 00:09:04
está perfecta, vale 00:09:06
si no os gustan las fórmulas, no pasa nada 00:09:10
esto es una opción, podéis 00:09:13
tomar o no. La cuestión es que 00:09:14
si no os gustan las cámaras, tenéis que hacerlo 00:09:16
digamos 00:09:17
así, 00:09:20
probando, por la cuenta de la vieja. 00:09:22
Va a ser tiraísimo. 00:09:26
Va a ser tiraísimo. 00:09:28
Va a ser 00:09:33
de las estructuras de Lewis. 00:09:34
Este ejemplo que he sacado de aquí, 00:09:37
el COCL2, 00:09:39
está en el libro 00:09:40
de Puerto Alegre. 00:09:41
¿Eh? Ocho pares, esto de aquí, ocho pares libres se llama. 00:09:44
Los pares... Sí, no, pero es que lo he hecho para comprobar, Laura. 00:09:49
He hecho para comprobar que esto que he hecho antes está bien. 00:09:56
Si no os gustan las normas, no importa, esto es una especie de ayuda. 00:10:00
Si pasáis a pelo, ya está. Sin problemas. 00:10:03
Vale. Venga, otro más. A ver, voy a comprar otra pizarrita. 00:10:08
es que el otro dibujo 00:10:12
es ir pensando 00:10:18
ir poniendo palitos 00:10:18
y consejitas 00:10:20
lo que pasa es que yo creo que se tarda más 00:10:22
pero bueno 00:10:24
a mi me gustan más las fórmulas 00:10:26
si, esto es el examen 00:10:28
otro 00:10:32
a ver 00:10:40
si, es que la otra forma es 00:10:42
poniendo consejitas y pensando 00:10:45
vamos a hacer una cosa 00:10:47
vamos a hacer este 00:10:50
con crucecitas 00:10:51
pensando sin fórmulas 00:10:53
estructura de Leone 00:10:54
claro 00:10:58
así 00:11:00
no sé cómo llamarle a esto 00:11:03
es práctica yo creo 00:11:04
¿cómo perdona? 00:11:05
en la pieza 00:11:20
cada rayita son dos 00:11:21
¿vale? 00:11:22
venga a ver Laura 00:11:24
no me detengas a la gente 00:11:25
por favor 00:11:26
venga trabajando por favor 00:11:26
quiero ver a la gente trabajar 00:11:29
luego tengo que poner notas de clase 00:11:31
6 o 2 00:11:32
venga a ver 00:11:34
en casa igual imagino que no estéis acostados 00:11:38
creo que es un 30 00:11:42
y el siguiente 00:11:48
de todas las semanas 00:11:53
será el 50 00:11:54
Bueno, en teoría sí 00:11:55
Para hacer media hay que sacar más de tres 00:12:07
Pero conmigo no hay problema 00:12:09
Me falta un pollito, ¿no? 00:12:12
Ese que se sienta aquí 00:12:24
¿Ha decidido no venir o qué? 00:12:25
Me voy a poner falta 00:12:31
Porque me puedo meter en un lío bastante importante 00:12:31
A ver 00:12:34
Vamos a ponerle falta al chico este 00:12:35
y esto que se ha abierto aquí 00:12:38
no, pobrecito, no, ¿cómo pobrecito? 00:12:41
pobrecito nosotros que estamos aquí trabajando 00:12:43
le están su cara durmiendo 00:12:45
él es más listo que son nosotros 00:12:46
bueno, creo que estoy grabando esto 00:12:51
espero que no se haya entendido con la mascarilla 00:12:54
bueno 00:12:58
bueno, esto te ha dado 00:13:02
mil años en abrirse, o sea que bueno 00:13:05
a lo mejor cuando ya se abra 00:13:07
ya ha venido 00:13:10
en la 00:13:10
se pone 8 00:13:15
si, los átomos tienen tendencia a tener 8 00:13:17
en la última capa, salvo casos raros 00:13:20
como por ejemplo el hidrógeno que solo puede tener 2 00:13:22
claro 00:13:24
¿ya lo tenéis? 00:13:25
venga, muy bien 00:13:34
Muy bien. 00:13:48
Venga, ¿qué hace este? 00:13:58
A ver, raíces. 00:14:16
¿Ya lo tenéis? 00:14:19
La N son electrones necesarios. 00:14:31
La A, electrones aportados. 00:14:33
Pero no tenéis que hacerlo si no queréis. 00:14:37
No sé si... 00:14:39
Dos puntos decimos, ¿no? 00:14:41
No, no lo sé. 00:14:43
No sé, la teoría del tránsito. 00:14:51
Sí. 00:15:07
Luego me lo pasas a mí, que también quiero saber lo que es. 00:15:11
A ver. 00:15:16
Vamos a ver. 00:15:19
Pásamelo ahora, Laura. 00:15:27
Bueno, a ver, ¿lo tenéis ya o qué? 00:16:18
Bueno, entonces, tiene que haber salido... 00:16:35
A ver si esto deja de dar vueltas. 00:16:38
Bueno, entonces, la idea sería... 00:16:43
El carbono tiene en su última capa cuatro electrones. 00:16:46
Esto me imagino que todo el mundo lo ha acertado. 00:16:48
el oxígeno tiene en la última capa 00:16:50
seis electrones 00:16:52
entonces si lo hacemos sin 00:16:53
fórmulas, pues ponemos en el centro 00:16:56
el átomo que menos haya, por supuesto 00:16:58
y luego a los lados los oxígenos 00:17:00
¿dónde? por donde uno quiera, así por ejemplo 00:17:02
y luego la idea es que 00:17:04
tenemos que intentar que todos tengan 00:17:06
ocho electrones 00:17:08
entonces pues pongo aquí los cuatro del carbono 00:17:09
uno, dos 00:17:12
tres y cuatro 00:17:14
a ver si así funciona, no lo sé 00:17:16
y luego los 6 de los oxígenos 00:17:18
pues yo que sé, aquí uno 00:17:20
aquí otro 00:17:22
aquí otro 00:17:24
otro, otro, 2 y 2, 4 00:17:25
5, 1, 6 00:17:28
no sé, sería así digo yo 00:17:30
y aquí este oxígeno pues también 00:17:32
un electrón, otro, otro 00:17:34
otro, otro 00:17:37
2 y 2, 4 00:17:38
y 1, 5 y ese 6 00:17:40
pues no funciona ¿no? 00:17:42
porque el carbono 00:17:44
tiene en este momento 00:17:45
el carbono tiene 1, 2, 3, 4, 5 y 6 00:17:47
tiene que tener 8, pues así no es 00:17:49
me cago en la leche 00:17:51
entonces digo, vale, pues entonces 00:17:53
tendría que borrar aquí 00:17:55
bueno, es que cada oxígeno tiene 6 00:17:56
hay dos oxígenos 00:18:06
vale, entonces la idea sería 00:18:07
bueno, vamos a intentarlo otra vez 00:18:10
entonces 6 00:18:12
¿cómo? ¿quién ha dicho? 00:18:12
¿cómo? 00:18:19
eso es 00:18:21
exactamente, es aquí 00:18:21
aquí, esto 00:18:23
y espera que borre, bueno, se va intentando 00:18:25
yo he intentado escenificar lo que puede pasar 00:18:28
¿vale? pero en fin 00:18:30
al cabo de un ratito se ve que tiene que ser así 00:18:31
¿sí? 00:18:34
y todo esto de aquí 00:18:36
¿ves? lo malo que tiene que hacer pensándolo 00:18:37
pues es que tiene que ser así 00:18:40
intentando a ver qué pasa 00:18:42
esto se va 00:18:44
de aquí a tomar por saco 00:18:46
así 00:18:47
y así 00:18:52
y así 00:18:57
y ahora 00:18:59
a ver 00:19:02
a ver por favor no me sin voz alta 00:19:04
entonces fijaos 00:19:07
¿es de la manera correcta? 00:19:09
pues sí, ¿por qué? 00:19:11
porque este oxígeno de la derecha tiene sus seis 00:19:12
que son dos juntitos ¿vale? 00:19:14
y dos más que comparte con el carbono 00:19:16
ya tiene este oxígeno 00:19:19
ocho electrones, ¿veis? 00:19:20
el oxígeno de la izquierda tiene sus seis puntitos 00:19:22
y dos crucecitas 00:19:25
seis y dos, ocho, ¿veis la movida? 00:19:26
y luego el carbono del centro 00:19:29
tiene sus cuatro y otros cuatro 00:19:31
que comparte, pues ya tiene ocho, ¿veis? 00:19:33
ya está perfecta 00:19:35
y ahora, se pone también con palitos 00:19:36
para que se vea más claro, porque ahí con tantos puntos 00:19:38
y tantas leches no se ve bien 00:19:41
entonces hay un enlace doble 00:19:42
otro enlace doble 00:19:44
y luego 00:19:46
tra, tra 00:19:48
y tra, tra 00:19:48
¿veis? 00:19:50
esa es la estructura del Ego 00:19:50
¿los? 00:19:52
rojos 00:19:56
los tículos rojos 00:19:57
es para demostrar 00:19:58
para ver 00:20:00
para visualizar 00:20:00
que cada átomo 00:20:01
tiene a su alrededor 00:20:02
ocho electrones 00:20:03
sí 00:20:04
ahora lo hago con la sombra 00:20:06
dime 00:20:08
en lugar de oxígeno 00:20:09
una 00:20:13
o sea, que va a haber 00:20:13
dos oxígenos 00:20:15
y una raya 00:20:15
y un enlace 00:20:16
sí, la cosa es intentarlo 00:20:17
solo puede haber 00:20:20
y me daba 00:20:22
lo que le tiene que dar 00:20:26
sí, sí, claro, claro 00:20:27
bueno, ahora unas 00:20:29
con las formulitas, entonces 00:20:31
a ver, no habléis en voz alta, por favor 00:20:33
si habláis es en voz baja 00:20:35
electrones necesarios 00:20:37
¿qué es eso? los electrones que se necesitan 00:20:39
¿cuántos se necesitan? 00:20:41
ocho electrones, siempre, salvo casos 00:20:43
raros como el hidrógeno, ocho electrones 00:20:45
¿Y cuántos átomos hay? 00:20:48
Tres átomos. 00:20:50
Pues yo necesito 24 electrones. 00:20:52
¿Me seguís hasta ahora? 00:20:55
Bien. 00:20:56
¿Cuántos electrones tengo realmente? 00:20:57
Lo que llamo electrones aportados. 00:20:59
Los que aportan el carbono, que son cuatro electrones el carbono, 00:21:02
más 6 cada uno de los oxígenos. 00:21:06
Pues 6 por 2. 00:21:10
6 por 2 son 12, y 4, 16 electrones. 00:21:11
Ya he terminado. 00:21:16
la parte difícil de pensar 00:21:17
porque ahora es aplicar fórmulas 00:21:19
el número de enlaces que tiene que tener esta estructura 00:21:20
es 24 00:21:23
menos 16 00:21:25
porque hay 3 átomos 00:21:27
un carbono 00:21:31
y dos oxígenos 00:21:33
antes había 4 átomos 00:21:34
entre 2 00:21:37
entonces 24 menos 16 viene siendo 8 00:21:38
entre 2 a 4 00:21:41
entonces me pongo como me ponga 00:21:42
esta estructura que tiene que tener 4 enlaces 00:21:44
pongo en el centro 00:21:46
lo tomo que menos haya 00:21:48
y como sé que tiene que haber cuatro enlaces 00:21:49
pues está claro, chan, chan, chan, chan 00:21:52
sin chan, veis 00:21:54
dos y dos cuatro 00:21:55
y ahora, este carbono tiene 00:21:57
ocho palitos, o sea, ocho electrones 00:22:00
sí, dos y dos cuatro y dos seis y dos ocho, perfecto 00:22:02
hielo signo de la izquierda 00:22:04
dos y dos cuatro y dos seis y dos ocho, perfecto 00:22:05
hielo signo de la derecha, dos y dos cuatro y dos seis 00:22:08
y dos ocho, perfecto, he terminado 00:22:10
toma, vámonos 00:22:11
lo he hecho bien 00:22:14
vamos a comprobarlo con los pares solitarios 00:22:18
los pares solitarios es 00:22:22
2A menos N 00:22:23
entre 2 00:22:25
si no lo entendéis las fórmulas 00:22:26
lo hacéis de esa manera, que no pasa nada 00:22:29
entonces sería 00:22:31
2 por 16, 32 00:22:33
menos 24 00:22:35
entre 2 00:22:37
32 menos 24 00:22:39
vienen siendo 8 entre 2 00:22:41
luego 4 00:22:43
esta estructura tiene que tener 4 pares solitarios 00:22:44
y tiene 4 pares unitarios, pues sí 00:22:47
2, o sea, 1, 2, 3 00:22:48
y 4, luego está perfecta 00:22:51
¿Veis? Dos versiones 00:22:55
para hacer lo mismo 00:22:58
emplead la que más os guste, ¿verdad? 00:22:58
Vale 00:23:03
¿Se entiende o no? 00:23:03
Bueno, sí 00:23:10
¿Hacemos más o qué? 00:23:11
¿De qué es de lo otro? 00:23:19
Sí 00:23:22
Bueno, a ver 00:23:23
en honor a Laura 00:23:25
un ratito de acumulación 00:23:26
tengo un vídeo 00:23:30
en mi canal 00:23:37
que habla de esto 00:23:38
pero en ese vídeo 00:23:39
que se llama estructuración de Lewis 00:23:42
no digo este método 00:23:43
sino una variante que me he inventado yo 00:23:46
se puede emplear el de Lewis 00:23:48
el mío 00:23:51
o ninguno de los dos 00:23:52
a ver, TH3 00:23:53
palito o H 00:24:09
CH, palito, OH 00:24:11
CH, palito, OH 00:24:14
CH, palito, palito 00:24:19
Y palito, CH3 00:24:25
¿Vale? 00:24:29
Súper fácil 00:24:33
Eso es 00:24:35
Tenemos que empezar por donde más cerca estén 00:24:36
Las movidas, ¿vale? 00:24:39
Como está más cerca de la derecha 00:24:41
pues empieza a contar por la parte de la derecha. 00:24:43
¿Veis la cosa, Laura? 00:24:45
¿Se ve, Laura? 00:24:48
Empezamos a contar por la derecha 00:24:50
porque están más cerca los OH de la derecha. 00:24:52
Más cerca, también está por aquí en el carbono 2, 00:24:54
pero aquí es que hay 2, 2. 00:24:57
En el carbono 2 hay 2 OH. 00:24:59
Desde el otro día. 00:25:03
Tú estás perdida, creo. 00:25:04
Eso es alcohol, no se pone alcohol. 00:25:05
Eso es. 00:25:07
Eso es alcohol. 00:25:08
Sí. 00:25:09
Vale. 00:25:12
Alcohol. 00:25:16
Entonces, ¿cómo es? 00:25:16
Venga, por favor 00:25:23
Penta 00:25:24
Penta 00:25:31
Entonces, sería 00:25:33
Empiezo, bueno, le pongo 00:25:36
Números a los carbonos, no hace falta 00:25:38
Pero bueno, para no perder 00:25:40
Si habláis en voz baja, por favor 00:25:41
Las dos, me gustan 00:25:44
La orgánica, ¿no? 00:25:48
Bueno. 00:26:01
Bueno, a ver, entonces fijaos. 00:26:03
A ver, atendemos. 00:26:06
A ver. 00:26:08
A ver. 00:26:10
Venga, si perdemos la mayor parte del tiempo 00:26:12
diciendo que calléis, pues entonces... 00:26:13
Entonces fijaos qué fácil es. 00:26:15
Bueno, no, hacedlo vosotros. 00:26:18
O lo hago yo. 00:26:20
¿Lo hago yo? 00:26:22
Venga, a ver vosotros. 00:26:25
Venga, la primera la hago yo. 00:26:28
No, pero no, pero lo principal 00:26:36
siempre son las cadenas carbonadas 00:26:40
las que tienen carbono. 00:26:42
Dime. 00:26:44
OH, esto es un OH. 00:26:46
Penta. 00:26:52
Petra, penta. 00:26:54
Uno, dos, tres, cuatro, cinco. 00:26:58
Uno, dos, tres, cuatro, cinco. 00:26:59
Ahora es que yo 00:27:04
tengo un reloj. 00:27:05
Venga, ¿ya alguien quiere tirar algo ya o no? 00:27:06
¿Alguien lo quiere hacer ya? 00:27:24
Bueno, da igual. 00:27:28
Venga, dímelo, Carmen. 00:27:29
Ah, pues espera, espera, que me dejen 00:27:33
para escribirlo. 00:27:34
Explícaselo. 00:27:37
Después, continúa 00:27:38
2, 2 00:27:46
3, 4, 5 00:27:48
Y he puesto 00:27:52
Pentol 00:27:53
Sí, es una fatal 00:27:54
Pero bueno 00:27:57
Sí, sí, sí 00:27:58
O Pentahol o algo así, ¿no? 00:28:01
Vale, y 00:28:03
¿Por qué hay dos? 00:28:04
porque en el carbono 2 tienes un OH y otro OH 00:28:08
es 2, 2 00:28:11
luego 3, 4, 5 00:28:13
es que es así 00:28:15
venga otro 00:28:22
a veces, a ver chicos 00:28:26
a veces 00:28:34
a ver, a ver 00:28:35
a veces los OH en vez de ponerlos así colgando 00:28:36
como se escribe difícilmente en un ordenador 00:28:39
Pues a veces se ponen así 00:28:41
CH2OH 00:28:43
CHOH 00:28:44
Pero significa lo mismo 00:28:46
Significa un OH ahí colgandillo 00:28:47
¿Vale? 00:28:49
No lo vas a poner 00:28:49
Pero que maldad 00:28:50
Pero que 00:28:51
No, no, no 00:28:52
No lo vas a poner 00:28:53
No lo vas a poner 00:28:54
Pero ¿cómo te vas a liar? 00:28:55
¿Qué tan tontería? 00:28:56
Es lo mismo 00:28:57
Es lo mismo 00:28:59
Es lo mismo 00:29:00
Es lo mismo 00:29:00
Es lo mismo 00:29:00
Es lo mismo 00:29:00
Es lo mismo 00:29:03
A ver, dime 00:29:04
Y poner la fórmula 00:29:06
¿Vale? 00:29:12
A ver 00:29:16
A ver, chicos 00:29:18
Este, por favor, venga este sin hablar 00:29:19
Ese que está ahí 00:29:22
Venga 00:29:25
¿Cómo? 00:29:27
No, el viernes está el examen 00:29:31
Que es el vuestro, realmente 00:29:33
El viernes 00:29:36
Aprovecho para decir a la gente 00:29:38
Que esté en casa 00:29:39
Que no hay clase 00:29:42
Sí 00:29:43
Sí, lo amplío un poquito más para que lo veáis, sería CH2, aquí OH, es lo mismo, vamos, que es verdad, luego aquí sería CH, y aquí un OH, y aquí tenemos CH2, bueno, y aquí pues por el gandillo un OH, pero es la misma forma de hacer las cosas, vamos, lo podemos poner así o así. 00:29:47
¿En CH puede haber números, no? 00:30:16
No. Bueno, ¿qué números? Sí, hay que ponerlos. ¿Dónde están? Sí, claro. Porque ten en cuenta que los OH pueden estar, aquí puede haber dos, y aquí uno. Hay tres, ¿no? Pero pueden estar aquí dos y aquí uno. 00:30:18
¿Y si lo pone? ¿Si pone? ¿Si pone? ¿Si pone? ¿Si hace OH? ¿Dos? 00:30:33
Buena pregunta, buena pregunta. 00:30:45
Pero la cosa sería así, si lo pone de esta manera. 00:30:47
Si lo pone de esta manera, muy bien, sí señor. 00:30:53
Si lo pone de esta manera, que hay dos OHs, eso es. 00:30:55
Con un paréntesis, ¿vale? 00:30:58
Sería el caso de este de aquí arriba, que hay dos OHs en el carbono ese, ¿veis? 00:31:01
Venga, vámonos. 00:31:09
¿A dónde? 00:31:11
Al patio. 00:31:12
A tomar el aire. 00:31:14
Ya lo tenéis 00:31:19
Mita y mita 00:31:23
Es uno 00:31:29
Prop, uno, dos, tres, triol 00:31:31
Prop o propa 00:31:33
Uno 00:31:39
Prop, tres 00:31:40
Triol 00:31:42
Prop o propa 00:31:46
No sé cómo queráis decir 00:31:50
Prop o propa 00:31:51
Uno, dos, tres, triol 00:31:53
Bueno, pues nada, dejamos ya la clase 00:31:56
Voy a cerrar esto 00:32:02
vale, esperamos un momentito 00:32:03
es lo que dijiste ayer 00:32:19
si, es lo que yo no me acordaba 00:32:31
Subido por:
Jesús R.
Licencia:
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Fecha:
20 de enero de 2021 - 20:42
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Público
Centro:
IES CARMEN CONDE
Duración:
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