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Quinta sesión Unidad 5 - Contenido educativo

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Subido el 23 de abril de 2026 por M. Jesús V.

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En el ensayo de crioscopía, ahí vamos a ver la determinación del calor específico de un metal. 00:00:27
El que quede aquí, que alguien me ha preguntado por el grupo, no, un correo, 00:00:33
que si yo iba a poner en el examen práctico prácticas que no habíamos hecho. 00:00:38
Entonces, en el examen práctico, como estas prácticas que vienen en la unidad 5, 00:00:43
todas ellas se repasan y entra, puede caer algo de teoría, 00:00:47
Pero lo que es el examen práctico, si pongo algo, será de las prácticas que hemos hecho durante estos dos periodos, ¿vale? Bueno, pues ya eso queda aclarado. 00:00:52
Entonces, vamos a ver el calor específico que luego se va a determinar en un problema, vamos a calcularlo. 00:01:05
El calor específico se puede medir en varias unidades. Es el calor que hace falta, necesario para aumentar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado centígrado. Por eso se puede dar, por ejemplo, la energía calorífica en calorías por cada gramo que se calienta y por cada grado centígrado que sube la temperatura. Esas eran las unidades del calor específico. 00:01:12
Cuando un cuerpo ganaba calor o perdía, ese calor intercambiado es, esta fórmula ya os acordáis, es igual a la masa del cuerpo por el calor específico y por el incremento de T. 00:01:37
Este incremento de T decíamos que es la temperatura final menos la inicial. Entonces, cuando la temperatura final es más pequeña que la inicial, entonces el cuerpo cede calor. Cuando cede calor, pues va a salir negativo, acordaos de los problemas. 00:01:51
El cuerpo que gana calor, su temperatura final, el que se calienta, es mayor que la inicial. 00:02:11
Entonces, ese calor es positivo. 00:02:16
Entonces, el calor específico, no lo aprendéis de memoria, para calcularlo, de un metal, por ejemplo, 00:02:20
lo que se hace es, se puede hacer o bien en un matraz o bien en un calorímetro. 00:02:26
¿Sabéis que estos calorímetros son adiabáticos? 00:02:30
Vale, entonces, para calcularlo se trata de poner en contacto en el calorímetro, por ejemplo, agua a una temperatura que no esté muy caliente, que es con un metal bastante caliente. 00:02:32
Entonces, va a haber un intercambio de calor. El agua que está más fría absorbe calor y el metal que está más caliente lo cede, de tal manera que al final la temperatura de equilibrio. 00:02:51
Entonces, ¿qué se necesita? Bueno, pues lo normal, pues hay una placa calefactora para calentar el… ya veréis cómo… es que el metal se puede tener… hay varios métodos para calentarlo. 00:03:05
en este caso lo calienta con agua caliente, un termómetro, por ejemplo digital, vasos de precipitados, 00:03:16
y en este caso te habla de una lámina de plomo, puede ser otro metal. 00:03:24
Las dimensiones, pues da igual, porque luego en el calor que intercambia, como hay que pesarlo, pues la masa interviene. 00:03:29
Se coge la lámina de plomo, se dobla tres o cuatro veces, pues si es alargada, para que no ocupe tanto, 00:03:38
y luego lo atamos con un hilo para poderla coger fácilmente. 00:03:43
Hay que pesarla, hay que saber la masa de esta pieza de plomo. 00:03:48
Se la colocan en un vaso de precipitados, ya os digo, que contenga agua hirviendo durante unos minutos. 00:03:52
¿Para qué? Pues para calentarla. 00:03:58
Entonces, luego lo difícil y que no se cometa error es determinar la temperatura que tiene el metal 00:04:01
cuando se va a poner en contacto con el agua. 00:04:08
Os recuerdo, el metal caliente, cuya temperatura se supone que vamos a calcular bien, se pone en contacto con agua, más o menos a temperatura ambiente y al final ambos están a la misma temperatura. 00:04:10
El metal cede calor porque está más caliente y el agua se calienta porque está más fría. La temperatura final es la de equilibrio. Te dice, poner 100 mililitros de agua destilada en un vaso de precipitados, ¿qué significa? 00:04:24
Bueno, pues que hay que calcular su masa, la masa, determinar su masa y su temperatura con el termómetro. Este agua que vamos a poner en contacto, bueno, aquí no te habla del calorímetro en esta unidad. 00:04:38
A veces sí se hacen los experimentos con el calorímetro, que es mucho mejor. En este caso no, ¿sabes? Se ponen en contacto en un recipiente el agua fría o a temperatura ambiente con el metal. 00:04:53
Entonces, hay que saber del agua que se va a calentar, su masa y también hay que saber la masa del metal. Hay que saber la temperatura inicial del metal y la temperatura de equilibrio y también la temperatura inicial del agua, ¿vale? 00:05:10
Entonces, cuando se pongan en contacto, se agita bien y se mide la temperatura con el termómetro. La de equilibrio, cuando ya llevan un rato, cuando la temperatura se establece, es que ha alcanzado el equilibrio y esa es la temperatura de equilibrio, la final para todos, ¿vale? 00:05:27
Entonces, este procedimiento hay que hacerlo varias veces. Ya os digo, aquí nos habla del calorímetro, bueno, pues se hace en un recipiente, pero es una forma de hallar el calor específico. 00:05:44
Pero como vamos a hacer un problema donde dentro de los enunciados te pide calcular el calor específico, pues luego lo vais a ver cómo uno cede calor y el otro lo gana. 00:05:57
A ver, porque ahora aquí si te da algo de los cálculos, vamos a realizar el tratamiento de datos. Por ejemplo, el calor cedido por el metal, Q, como no hay cambio de estado, la fórmula es C calor es la masa del metal por el calor específico, que es la incógnita, por el incremento de T. 00:06:10
El incremento de T lo tenéis temperatura final menos inicial. En este caso hablamos de grados centígrados. Hay que saber la masa del metal. Hay que saber este calor específico. Es lo que nos pide. 00:06:36
Ahora, el calor cedido que se da igual al calor absorbido, en este caso, fijaos que nosotros cuando ponemos calor cedido igual a calor absorbido, lo que suelo yo poner es calor cedido más calor absorbido igual a cero, pero está bien de las dos maneras, porque recordad que aquí falta un signo, este calor absorbido, siempre el calor absorbido es positivo, y el calor cedido negativo, pues aquí falta un menos. 00:06:49
Si yo lo paso todo al primer miembro, me quedaría calor absorbido más calor cedido igual a cero, que es lo mismo. 00:07:15
Entonces, el calor, en el caso de que sea absorbido, ¿por quién es absorbido? Por el agua. 00:07:25
Tenemos que saber la masa del agua y el calor específico del agua es una caloría por cada gramo y grado centígrado. 00:07:33
centígrado. Incremento de T es también para el agua la temperatura final menos la inicial. 00:07:41
Entonces, no te habla más de la práctica que ya os digo que luego lo vamos a ver. Una 00:07:48
vez que tenemos el valor del calor experimental, pues se hallan los errores. Bueno, no os aprendáis 00:07:54
esto de memoria. La experiencia se hace tres veces, la hacemos en el laboratorio, ¿vale? 00:08:01
Pero tenéis que saber, ya os digo inicialmente, si la incógnita es el calor específico, 00:08:06
tienes que saber esto, de calor absorbido más calor cedido igual a cero, o ponerlo así, calor absorbido igual a calor cedido, pero el calor cedido negativo. 00:08:11
Ya os digo que al pasar luego al primer miembro, cambia, asigno más y está bien, calor absorbido más calor cedido igual a cero, ¿vale? 00:08:22
A ver, ¿qué más? 00:08:32
Estaba yo pensando, bueno, no os liéis con esto de aquí, calor absorbido más calor cedido, que sepáis que el cedido siempre es negativo y el absorbido es positivo, ¿vale? Y que lo sumamos y nos da igual a cero. 00:08:41
Luego hacemos este ejercicio, a ver cuál es la solución, si nos da tiempo a hacer lo que yo quería pensar. 00:08:57
Bueno, hasta ahora hemos estado hablando de… porque veréis, traigo aquí unos problemas para hacer. 00:09:10
Hasta ahora, cuando hemos hablado de este experimento, por ejemplo, ahora, o cuando poníamos en contacto hielo con agua, 00:09:18
para ya el calor latente de fusión del hielo, por ejemplo, pues no teníamos en cuenta que el calorímetro puede absorber o ceder calor, ¿vale? 00:09:24
Entonces, hablamos ahora ya de un concepto nuevo, que es el equivalente en agua del calorímetro. 00:09:35
O sea, que como nosotros vamos a hacer ese intercambio de calor va a ocurrir dentro del calorímetro adiabático, 00:09:42
significa que no sale ni entra dentro. O sea, las paredes no dejan pasar calor. Entonces, estamos teniendo en cuenta o estamos pensando que hasta ahora que el calorímetro, lo que son sus paredes, no absorben calor ni ceden. 00:09:48
¿Vale? Como que es un espectador que no pasa nada. Pero sí lo vamos a tener en cuenta y vamos a ver cómo se calcula. 00:10:11
Ese se llama el equivalente en agua del calorímetro. Serían los gramos de agua que absorberían o cederían la misma cantidad de calor que todos los elementos del calorímetro. 00:10:20
Se dice en agua porque lo trataríamos como si fueran agua, gramos de agua que van a estar ahí y van a absorber y ceder calor, todo el calor que absorberían o cederían pues el agitador, las paredes, todos los elementos del calor, termómetro, etc. 00:10:34
Entonces, hay un ejercicio que te dice lo siguiente. Para ello voy a poner la pizarra. A ver si lo hacemos en la pizarra. ¿Estáis ahí? 00:10:53
Sí. 00:11:08
Aquí estamos. Para que no paras, ¿eh? No das tregua. 00:11:09
No, pero voy despacio, ¿no? 00:11:12
Sí. 00:11:14
Si me equivoco o voy muy deprisa, eso me corregís. 00:11:14
Para eso estáis. Voy a poner la pizarra. Un momento, a ver lo que nos da tiempo a hacer, si no convocamos más días. 00:11:23
Luego, como vamos a terminar pronto el tema, no dejéis de venir en mayo a las sesiones de repaso, porque las sesiones de repaso son simulacros de examen, ¿vale? 00:11:32
Se hacen supuestos prácticos. 00:11:45
¿Veis el problema ahí? 00:11:53
El enunciado. 00:11:55
No sé si está visible en el aula. 00:11:57
Sí, lo de disponemos de un calorímetro que contiene 200 gramos de agua. 00:12:00
Se me está resistiendo la tableta esta. 00:12:04
Vamos a dibujar el calorímetro. 00:12:13
Ya. Vale. Dice, disponemos de un calorímetro. Entonces, muchas veces para calcular el equivalente en agua del calorímetro, bueno, este calorímetro, vamos a… Uy, vale, vale, si es que ahora me falta esto. 00:12:15
Un minuto al trabajo. Esto no ha llegado cinco minutos antes. Ya está. Vamos a dibujar. 00:12:40
Bueno, tenemos un calorímetro. Uy, ahora ya no veo el enunciado. Le leo. Tenemos un calorímetro que contiene, o sea, ya hemos añadido en el calorímetro 200 gramos de agua y que está a 22 grados centígrados. 00:13:05
Si en este caso te dice que tú tienes el agua en el calorímetro a esa temperatura, significa que ya lleva un tiempo y que el calorímetro también está a esa temperatura. Contiene 200 gramos de agua a 22 grados. Después le añadimos 47 gramos de agua a 99,5 grados centígrados. 00:13:25
Y luego se alcanza una temperatura de equilibrio de 36. A ver, antes de dibujarlo vamos a pensar. Aquí teníamos agua fría en el calorímetro a 22. En este caso, como te pide el apartado A, el equivalente en agua del calorímetro es que sí estamos considerando que el calorímetro va a absorber o ceder calor. 00:13:47
Vamos a ver qué le pasa si absorbe o cede. Ya por lógica podéis pensar qué le va a pasar. Entonces, tenemos el agua en el calorímetro y le añadimos agua más caliente. Después esperamos un tiempo y se alcanza una temperatura de equilibrio que es 36. Luego el agua caliente se enfría, lo veis, de 99,5 a 36 y el agua fría se calienta y también el calorímetro. 00:14:08
O sea que aquí, a ver, ¿quién es Asor 15 de calor? Está muy claro. ¿Quién es Asor 15 de calor en este problema? 00:14:32
No, me la has quitado. 00:14:44
Sí, pero verás, yo te lo pongo aquí. Inicialmente te dice que tienes en un calorímetro, vamos a ver el problema, inicialmente tienes en un calorímetro 200 gramos de agua. 00:14:46
Yo te lo pongo aquí, 200 gramos de H2O, ¿vale? Inicialmente a 22 grados centígrados, ¿vale? Y luego añades, añades agua caliente, calorímetro, lo ponemos en rojo, añades 47 gramos de agua también. 00:14:57
Dice la sustancia, porque tenemos que saber el calor específico, pero que está muy caliente, a 99,5 grados centígrados. 00:15:23
Entonces, después de un tiempo, se alcanza una temperatura de equilibrio. 00:15:36
La temperatura de equilibrio, después de esperar, ya cuando se ha estabilizado, es 36, ya te digo yo el enunciado, ¿sabes? 00:15:40
Si quieres ver el enunciado, está aquí. Después, en la temperatura de equilibrio es 36. ¿Cuál es el equivalente en agua del calorímetro? Ya os digo yo que el equivalente en agua del calorímetro, la definición es la que os he dado, pero o bien podemos hacer que este equivalente en agua nos dé unas unidades de capacidad calorífica o bien que me dé en gramos. 00:15:50
las dos maneras, de las dos maneras está bien 00:16:20
entonces, luego hay una segunda 00:16:22
hay un problema, otro 00:16:24
segundo problema donde te lo dan 00:16:26
es que hay gente que lo interpreta 00:16:27
el concepto es el mismo pero 00:16:29
se puede dar 00:16:32
el resultado, ya os digo, o bien 00:16:33
en gramos o bien 00:16:36
como capacidad, con las unidades 00:16:37
de la capacidad calorífica en calorías 00:16:40
por grado centígrado 00:16:42
bueno, pues vamos a hallar el equivalente 00:16:44
en agua, verás 00:16:46
15 de calor aquí 00:16:48
Bueno, sabemos qué calor pedido. Más calor con la primavera, ganado, igual a cero. ¿Quién cede calor y quién gana? 00:16:50
Pues el que está más caliente cede calor, cede calor el agua caliente que está 99,5. ¿Y quién gana calor? Pues el calorímetro y el agua que estaban, o sea, tú tenías en el calorímetro ya habías añadido los 200 gramos de agua a 22 grados y llevaban un tiempo, luego el calorímetro y el agua estaban a 22, luego aquí iban a ganar calor el agua y el calorímetro. 00:17:09
Y va a ceder calor el agua caliente, ¿vale? Entonces, vamos a hallar el calor cedido. Bueno, ¿veis por quién, no? Por estos 47 gramos de agua. No pongo por el agua, bueno, sí, por agua caliente. 00:17:35
¿Caliente? Vale, ya os digo que en este problema ya sí que vamos a considerar, porque me lo piden, lo que pueda haber absorbido el calorímetro, ¿vale? 00:17:55
Se ha absorbido o cedido algo. En este caso, absorbe. 00:18:09
Bueno, entonces, este calor cedido por el agua caliente es igual al calor a la masa de ese agua caliente por el calor específico y por el incremento de T, temperatura final menos inicial. 00:18:14
¿Cuál es la masa? 47 gramos, ¿no? Por el calor específico del agua, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado, y por la temperatura final menos la inicial. ¿Cuál es la final? 36. Ponemos 36 menos la inicial, que es 99,5. 00:18:29
Ojo, son grados centígrados. Uy, ¿qué me pasa esto? Si toco el borde me pasa. Vale, grados centígrados. 00:18:52
Eso me estropeó, lo invento. Venga, grados centígrados. Entonces, simplificamos gramos con gramos y grados centígrados con grados centígrados. 00:19:07
Y me da en calorías. El resultado este es, ¿veis cómo es un calor cedido que es negativo? Porque aquí hay 36 menos 99,5 y este, el 99,5 es mayor, luego el signo es menos. 00:19:19
Cuando hay dos números en ceros, uno positivo y otro negativo, se restan y se pone el signo del que tiene mayor valor absoluto, que es este de 99,5. Entonces, me da menos 2.984,5 calorías. Estas son las calorías que cede el agua caliente. 00:19:35
Vamos a ver ahora el calor ganado o absorbido. Calor ganado o absorbido, ¿a qué es igual? ¿Quién absorbe calor? El agua, que está a 22, y el calorímetro, que también está a 22. 00:20:00
Vale, pues el calor, vamos a poner Q absorbido por agua a 22 grados más Q absorbido por el calorímetro, calorímetro, ¿vale? 00:20:17
Bien, entonces, lo calculamos. El calor absorbido por el agua es igual a la masa de agua, que son 200 gramos, como si no aquí lo hacemos, 200 gramos por el calor específico del agua, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado, 00:20:38
y por incremento de T, que es la temperatura final menos la inicial, la final es 36, 36 menos, y la inicial es 22, estos son grados centígrados, y esto me da, he puesto aquí un igual, ¿cómo lo arreglo esto? 00:21:02
Vale, y esto es igual a 200, exactamente, me da, no lo tengo aquí, 2.800 calorías. 00:21:23
Estos son 2.800, ahora lo arreglo, para que no os digáis calorías. 00:21:36
Esto es esto, este calor absorbido por el agua, esto del agua es esto, esto. 00:21:42
Y el calor absorbido por el calorímetro es, lo vamos a poner aparte, bueno, lo arreglo, así no me quedan chapuzas, vale, ya está, esto, vale, más, ahora el calor absorbido por el calorímetro, a ver dónde lo pongo yo, voy a ponerlo aquí, 00:21:50
Bien, Q absorbido por calorímetro igual a, ojo aquí, la masa del calorímetro, esto sería el equivalente en agua, bueno, pero vamos a hacerlo primeramente de una manera, como se suele hacer es la masa del calorímetro, que son las paredes, agitador, todo, 00:22:15
por el calor específico del calorímetro, que son toda esa cantidad de… 00:22:42
Vale, pues a esto junto a la masa del calorímetro por el calor específico del calorímetro 00:22:50
lo vamos a llamar K, que este va a ser el equivalente en agua del calorímetro, ¿vale? 00:22:55
Entonces, calor absorbido por el calorímetro es igual a K por, como el calorímetro inicialmente 00:23:00
y finalmente estaba a la misma temperatura, pues vamos a poner la misma temperatura que el agua, 00:23:05
Es el mismo incremento, 36 menos 22 grados centígrados, 36 menos 22, así, grados centígrados, ¿vale? 00:23:11
Entonces, a ver, ¿qué unidades me queda? 00:23:23
A ver, a ver que me acerco, así, vale. 00:23:25
Ay, qué rollo. Esto es igual a… Vale, 36 menos 22 es 14. Me queda, fijaos, 14 K y grados centígrados. 00:23:35
No tenemos que comernos ningunas unidades. 00:24:02
Bueno, ya tenemos el calor absorbido por el agua. 00:24:05
Ya tenemos el calor absorbido por el calorímetro, que es esto. 00:24:09
Y ya tenemos el calor cedido por el agua caliente. 00:24:15
Entonces, ahora lo que tenemos que hacer es el balance. 00:24:19
El calor cedido por el agua caliente es esto. 00:24:21
El calor cedido por el agua caliente es esto. 00:24:25
¿Vale? 00:24:29
Bueno, pues ahora lo sumamos todo y vamos a ver lo que nos queda. Vamos a borrar un poco por aquí. ¿Lo vais cogiendo un poco? Sí, ¿no? Siempre el equivalente en agua del calorímetro, en este caso, serían gramos de agua que absorberían o desprenderían la misma cantidad de calor que todos los elementos del calorímetro. 00:24:29
En este caso estamos considerando a la K, el equivalente en agua, como masa por calor específico, que es capacidad calorífica. Entonces, ahora la K le va a dar en unidades de capacidad calorífica. Luego lo vamos a hacer considerando, me va a dar el mismo valor, lo vamos a considerar como si fueran gramos de agua, con lo cual el calor específico tendríamos que poner el del agua. Es curioso, lo vamos a hacer, pero está bien de las dos maneras. 00:24:56
¿Vale? Entonces ahora ponemos calor cedido, calor cedido por el Q cedido, uy, de verdad, vaya día que llevo, Q cedido más Q ganado igual a cero. 00:25:24
¿Cuál es el calor cedido? Fijaos, lo sustituimos por su valor, menos 2.984,5 calorías, ¿lo veis? Menos 2.984,5 calorías más. ¿Cuál es el calor absorbido o ganado? Tenemos aquí dos términos. 00:25:55
En un caso por el agua que está a 22, que son 2.800 calorías más 2.800 calorías y también ha absorbido calor el calorímetro, que son 14K grado centígrado más 14K grado centígrado. 00:26:16
Y esto es igual a cero. Es que este término es del agua, H2O fría, esto es del calorímetro y esto es del agua caliente, H2O caliente. 00:26:39
Bueno, pues nada, no tenemos más que resolver esta ecuación. 00:26:58
El grado centígrado es igual y en el segundo miembro restamos y me queda menos 184,5 calorías. 00:27:28
Bueno, pues ahora tenemos que despejar K, que es lo que estamos calculando, el calor específico. 00:27:41
Pero con las unidades del producto masa por calor específico, ¿vale? 00:27:47
Eso es capacidad calorífica. Entonces, K queda igual a 184,5. Perdón, negativo. No, ¿qué he hecho? Estos menos 184,5 me pasan… No, esos son positivos. 00:27:52
Ahí es positivo. ¿Por qué? Porque este 2.984,5 pasa al segundo miembro con signo más y el 2.800 pasa con menos, pero es mayor 2.900, entonces es positivo. 00:28:12
Entonces, la cada 184,5 calorías dividido entre 14 grados centígrados. 00:28:26
Y las unidades son las de capacidad calorífica, que me da 13,18 calorías por grado centígrado. 00:28:38
Esta es la K. Estas son las unidades, porque hemos dicho, lo vamos a considerar como el producto de la masa por el calor específico. 00:28:56
Bueno, pues esto es una manera de hacerlo. 00:29:07
Ahora vamos a ver lo de la otra. Es porque luego lo podéis ver indistintamente de las dos formas. 00:29:10
Vamos a ver K como gramos de agua. 00:29:15
así si luego 00:29:18
de aquí en adelante alguna vez lo veis 00:29:21
para que no os liéis y penséis 00:29:23
ala y esto, os da igual 00:29:25
porque luego el resultado 00:29:27
lo que te da como el valor específico 00:29:29
del agua sumo 00:29:31
pues te va a dar el mismo valor 00:29:32
entonces vamos a considerar ahora acá 00:29:34
como gramos de agua 00:29:36
te va a dar esas unidades 00:29:38
de agua 00:29:44
vale 00:29:46
Entonces, fijaos que el problema, bueno, ya he borrado todo, el problema, todo lo que teníamos hecho, o sea, el calor cedido es el mismo, el calor cedido, igual, el mismo de antes, el mismo de antes, el calor absorbido por el agua, absorbido por el H2O, 00:29:48
fría. Es el mismo. Y vamos a ver el calor absorbido por el calorímetro. Absorbido por 00:30:18
El calor absorbido por el calorímetro sería igual a la masa del calorímetro, calorímetro por calor específico del calorímetro, 00:30:37
por el incremento de temperatura final menos temperatura inicial, el incremento de T. 00:31:02
Pero resulta que, como son gramos de agua, el equivalente en agua equivale a gramos, 00:31:10
como si fueran gramos de agua que absorben la misma cantidad de calor o ceden que todos los elementos del calorímetro, 00:31:16
Este, vamos a poner aquí el calor específico del agua, que es una caloría por cada gramo de calor centígrado. Vale, entonces, esto me queda igual a la masa del calorímetro, por eso queremos hallar, en este caso sería la K, la masa del calorímetro sería la K del calorímetro, por el calor específico, que es una caloría. 00:31:24
O sea, que ahora estamos considerando K solo la masa, no la masa por calor específico. Entonces, ahora el resultado me va a dar en gramos, ¿vale? ¿Veis la diferencia? Y antes considerábamos la K como el producto de masa por calor específico. Hay gente que lo hace, se queda tan fresca y lo pone y le sale el resultado como acabamos de hacer nosotros y lo da en gramos directamente. 00:31:53
Por eso os digo yo que siempre que hagáis los problemas pongáis las unidades. Entonces, K, que es lo que me piden, esta es la incógnita, por el calor específico del agua, porque es como si fuera agua, una caloría por cada gramo o grado centígrado, y por la diferencia de temperatura, que era la final de equilibrio 36 menos 22 inicial, grados centígrados. 00:32:17
Esto es igual a, simplificamos los grados centígrados y me da 36 menos 22 son 14. 00:32:42
me da 14, voy a borrar esto, son 14, luego tenemos la incógnita K, con el orden de factores 00:32:54
no altera al producto, y luego nos quedan calorías partido por gramo, calorías partido 00:33:16
por gramo. Bueno, pues este es el calor absorbido por el calorímetro. Ahora vamos a hacer el 00:33:22
balance como antes y me queda calor cedido por el agua caliente. Era el mismo de antes. 00:33:30
¿Cuál era el calor cedido por el agua caliente de antes? Menos 2.984,5 calorías. Vamos a 00:33:37
con el H2O caliente, más calor absorbido por el agua fría, 00:33:52
quedan 2.800 calorías, 2.800 calorías, este era del H2O fría, 00:33:59
más ahora el calor del calorímetro, que son la masa del calorímetro, 00:34:11
o la K por 14K, vamos a poner, más 14K calorías por gramo, igual a cero. 00:34:17
Vale, pues ahora ya juntamos términos y me queda. 00:34:39
Ahora, simplificamos y me queda que, fijaos, este menos 2.984,5 calorías pasa positivo al segundo miembro, el 2.800 negativo al segundo miembro y este 14K calorías partido por gramo se queda en el primer miembro. 00:34:43
luego me quedan 14K calorías partido por gramo, igual a 184,5 calorías, positivo, calorías, ¿vale? 00:35:07
Entonces, despejamos K, despejamos K, esto es igual a 184,5 calorías dividido entre 14 calorías partido por gramo. 00:35:25
Y esto es igual, simplificamos las calorías y estos gramos me suben ahí arriba. 00:35:46
Y el resultado es exactamente como antes, 13,8, pero en este caso me da en gramos. Serían gramos de agua, ya os lo he repetido unas pocas veces, que absorberían la misma cantidad de calor que todos los alimentos del calorímetro. 00:35:52
¿Veis que en este caso, como al hallar el calor absorbido por el calorímetro, lo hemos considerado como masa por calor específico y ese calor específico hemos puesto el del agua y por incremento de T, M, que hemos calculado M, me ha dado en gramos, ¿vale? 00:36:09
Pero ese mismo, pues ese es el equivalente en agua. Bueno, vamos a ver la siguiente parte del problema. A ver, esto lo hemos hecho. ¿Cuál es el equivalente en agua del calorímetro? Ya está. 00:36:28
Ahora te dice, este valor ya lo tenemos. En una segunda experiencia tenemos en el mismo calorímetro 200 gramos de agua que están… bueno, es como si fuera un problema nuevo. 00:36:44
Tenemos en un calorímetro 200 gramos de agua a 23 grados, se supone que ya el calorímetro se ha estabilizado y que tanto el calorímetro como el agua están a la misma temperatura, a 23, y echamos en él una pieza de cierto metal. 00:36:59
¿Os acordáis que antes hablábamos de calcular el calor específico del metal? Echamos en él la pieza de metal que tiene 60 gramos de masa y inicialmente está a 88 grados centígrados. 00:37:17
Bueno, pues después de un tiempo, cuando se estabiliza la temperatura resultante, el equilibrio es de 24,01 grados centígrados. 00:37:31
Dice, ¿cuál será el calor específico del metal? En este caso, como estamos con el mismo calorímetro, es equivalente en agua del calorímetro, ya lo sabemos. 00:37:39
Me dice, dato, calor específico del agua, una caloría por cada gramo grado centígrado. A ver, ¿cómo planteamos esto? 00:37:50
vamos a hacer el mismo dibujo de antes 00:37:57
tú me vas a ayudar a hacerlo 00:38:14
tenemos un calorímetro 00:38:15
vamos a dibujarle otra vez 00:38:17
tenemos un calorímetro con 200 gramos 00:38:19
de agua 00:38:22
200 gramos de agua 00:38:23
Agua fría. 00:38:26
A veces lo calentamos en la estufa, pero ponemos un termómetro en la estufa. Aunque es muy difícil, ahí se cometen errores. Es muy difícil saber la temperatura exacta del metal. 00:39:02
En la experiencia que hacía antes en el tema, pues lo ponía la punta de la sonda en el metal y así veía la temperatura. 00:39:14
Pero no suele, vamos, eso es lo más difícil de saber eso, la temperatura en el metal. 00:39:27
Bueno, pero se puede hacer de las dos maneras, calentándolo al baño María en metal y después sacándolo y poniendo la punta del termómetro en el metal. 00:39:34
O bien en la estufa. Bueno, pues después hemos dicho que añade los 60 gramos a 88 grados centígrados y me dice que al final la temperatura de equilibrio es, después de esperar un tiempo, ¿qué es lo que ocurre? 00:39:44
Que el agua está 23, calienta, absorbe calor, y el metal que está a más temperatura se enfría y se dé calor, ¿vale? 00:40:04
Y la temperatura de equilibrio es 24,01 grados centígrados. 00:40:14
Pues en este caso, como me da todo los datos, aquí me está pidiendo calcular el calor específico del metal. 00:40:23
Pues esto ya es, hacemos la práctica del calor específico del metal. 00:40:31
¿Y qué tiene que dar en qué unidades? 00:40:42
Si las unidades las ponemos las del agua, el calor específico del H2O igual a una caloría y grado centígrado. 00:40:45
¿En qué unidades te va a dar el calor específico? 00:40:57
en esas unidades, poniendo la temperatura en grados centígrados, la masa también en gramos, ¿vale? 00:41:00
Bueno, entonces vamos a ver, lo vamos a hacer de esta manera, vamos a poner Q1, Q2 y Q3. 00:41:09
Vamos a llamar Q1, así está más claro, vamos a llamar Q1 al calor pedido por 15 de calor, el metal, 00:41:16
¿No? Que es el que está a más temperatura 00:41:26
¿Estáis de acuerdo? 00:41:28
Sí 00:41:30
U1 igual calor cedido 00:41:30
Metal 00:41:33
Lo calculamos 00:41:37
La fórmula nos la sabemos 00:41:39
La masa por calor específico 00:41:41
Por el incremento de T 00:41:44
¿Qué masa ponemos? 00:41:45
Por calor específico 00:41:48
Esta es la incógnita 00:41:52
Esto es lo que me pide 00:41:53
Cuando os pidan la incógnita 00:41:55
solamente pones el símbolo 00:41:57
CE, no pongáis unidades 00:42:00
tú pones CE y al final 00:42:01
si tú te lo pones bien 00:42:03
en sus unidades te va a dar las unidades 00:42:05
exactas 00:42:07
y por el incremento de T 00:42:09
¿cuál es la temperatura final del metal? 00:42:11
perdón, sí, la de equilibrio 00:42:14
temperatura final 00:42:16
para todos 00:42:17
24,01 00:42:18
¿no veis? 00:42:20
24,01 00:42:23
y cuál es la temperatura 00:42:25
inicial del metal 00:42:27
grados centígrados 00:42:30
ya sabía yo que me iba a pasar 00:42:33
en cuanto toco un poco el borde 00:42:35
de verdad 00:42:37
venga 00:42:39
iba a poner aquí 00:42:40
para la próxima, si te pasa eso 00:42:42
agrandas la hoja y tienes más hoja 00:42:45
para escribir, no tienes que estar borrando 00:42:47
ya, pues muy bien, muchas gracias 00:42:49
vale 00:42:51
a ver 00:42:52
ya aprovechado 00:42:54
ya que se te ha ido, pues ya lo aprovechas 00:42:57
bueno, fijaos 00:42:59
el igual 00:43:01
venga, que simplificamos 00:43:02
que se puede simplificar 00:43:05
tenemos 60 gramos por CE 00:43:09
por grado de centígrado 00:43:11
que me va a quedar aquí 00:43:12
tenemos que hacer el paréntesis 00:43:16
24,01 menos 88 00:43:18
y luego lo multiplicamos 00:43:21
por 60 y si no me he equivocado 00:43:23
me da, ¿con qué signo? 00:43:25
más o menos, a ver 00:43:28
venga 00:43:29
piensa, con negativo 00:43:30
negativo, muy bien, bueno 00:43:33
si no me he equivocado, me da menos 00:43:35
3869,4 00:43:37
3839,4 00:43:39
calor específico 00:43:44
que es la incógnita 00:43:47
gramos, sin comernos 00:43:48
ningunas unidades, grados centígrados 00:43:51
ya os digo que hay gente que lo pone 00:43:53
Pone el número por tal tal y no pone unidades. A mí me gusta ponerlas. Bueno. Este es el calor recibido por el metal. Vamos a ver ahora el calor absorbido. ¿Quién absorbe calor? El agua. El agua del calorímetro. Y el calorímetro. Muy bien. 00:43:54
Pues vamos a llamar U2 al calor absorbido por el agua, absorbido por H2O, igual. En este caso, en este problema, estamos considerando que el calorímetro también absorbe algo de calor, ¿vale? 00:44:09
¿Cuál es la masa del agua fría? 00:44:28
Por H2O fría 00:44:31
Bueno, por H2O 00:44:31
Que solo ahí está 00:44:34
200, ¿no? 00:44:35
200, ¿no? 00:44:38
200 gramos, muy bien, Amorela 00:44:39
Por calor específico del agua, ¿cuánto vale? 00:44:41
Amorela, una 00:44:43
Una 00:44:45
Partido por gramo 00:44:47
Y grado centígrado 00:44:50
¿Y qué temperatura va a sufrir él? 00:44:51
¿Cuál es el incremento de T para el agua? 00:44:53
Temperatura final de equilibrio 00:44:56
menos la inicial, luego sería 00:44:58
24,01 00:44:59
menos 23 00:45:02
estos problemas os van a salir como 00:45:03
rosquillas 00:45:05
como estamos 00:45:06
restando lo mismo, ponemos grados 00:45:09
centígrados fuera 00:45:11
y simplificamos 00:45:12
grados centígrados con grados centígrados 00:45:14
gramos con gramos 00:45:18
y aquí si es verdad 00:45:20
que yo tengo el resultado 00:45:22
que me da 202 00:45:23
calorías, las resultaban calorías, 202 00:45:26
calorías. Ahora vamos a poner 00:45:30
el calor, este es Q2, calor absorbido por el agua fría 00:45:33
el agua, vale, ahora Q3 igual a 00:45:38
calor absorbido por quién 00:45:42
calor absorbido por el 00:45:44
calorímetro. Bueno, vamos a tratarlo 00:45:49
como lo hacíamos al principio, la K como producto de masa por calor específico, ¿vale? K, ¿os dais cuenta? Por el incremento de T. ¿Cuál es el incremento de T que sufre el calorímetro? ¿A qué temperatura? 00:45:53
Pero, pero, Rofe, ¿le llamas K para simplificar masa y calor específico? 00:46:09
Sí. Ves que lo he hecho de dos maneras antes. La primera vez he llamado K a la masa por calor específico. 00:46:13
Y la segunda vez he llamado K a la masa, pero date cuenta que como el calor específico del agua es 1, ves que nos daba el mismo valor. 00:46:22
porque yo te decía que K te podía dar o bien en gramos o bien en unidades de capacidad calorífica. 00:46:29
Como en este caso lo estoy tratando como masa por calor específico, 00:46:40
me va a dar en unidades de capacidad calorífica, que son calorías partido por grado de centígrado. 00:46:45
Esta es la vamos a poner la K, así K. 00:46:52
Este es el equivalente en agua. 00:46:55
Luego os repasáis los problemas esos que he hecho antes. Si tenéis alguna duda, lo volvemos a repasar, pero es fácil, ya veréis. La K por, ¿cuál es el incremento de T para el calorímetro? 00:46:59
Si el calorímetro estaba igual que el agua, inicialmente estaba 23 y al final va a estar a 24,01, Morela, que lo estabas diciendo bien, ponemos 24,01 menos 23 grados centígrados, ¿vale? 00:47:12
y aquí simplificando 00:47:31
¿qué me queda? 00:47:33
24,01 menos 23 00:47:36
1,01 00:47:38
¿no? 00:47:40
ah, perdón, ¿cuánto vale la K? 00:47:42
¿cuánto vale la K? decíamos antes 00:47:44
14 puede ser 00:47:46
si no recuerdo 00:47:51
13,18 00:47:52
calorías 00:47:54
partido por grado 00:47:58
grado centígrado 00:48:00
vale, entonces ponemos 00:48:01
13,18 00:48:03
calorías partido por grado centígrado 00:48:06
y por 00:48:09
me he extendido mucho 00:48:10
lo voy a hacer más pequeño 00:48:13
esto es K por 00:48:14
acá hemos dicho que era 13,18 00:48:21
calorías 00:48:31
partido por grado centígrado 00:48:33
como lo hicimos 00:48:36
la vez primera 00:48:37
y por 24,01 00:48:38
menos 23 es 00:48:41
1,01 00:48:42
grados centígrados. Entonces, simplificamos grados centígrados con grados centígrados 00:48:45
y me da exactamente 13,31 calorías. 13,31 calorías. Bueno, pues ahora ponemos, ya sabemos 00:48:51
cuánto vale Q1, cuánto vale Q2, Q1 era el calor cedido, Q2 era un calor absorbido por 00:49:06
el agua y Q3 es el calor absorbido por el calorímetro. Ves que el calorímetro absorbe 00:49:14
muy poquito, 13,31 calorías comparado con Q2 que eran 202. Ves que el agua absorbía 00:49:18
mucho más. Vale, por eso muchas veces consideramos que el calorímetro, decimos, vamos a considerar 00:49:26
que el calorímetro no absorbe ni absorbe ni sebe. Entonces, lo consideramos cero, ese 00:49:33
calor y no lo tenemos en cuenta 00:49:41
como los problemas que hemos hecho hasta ahora 00:49:42
pero bueno, esta era la sorpresa que tenía 00:49:44
por no miraros al principio 00:49:47
una pregunta así un poco 00:49:49
¿el valor de K te lo daba 00:49:50
el ejercicio? 00:49:53
en este caso, no, vamos a ver 00:49:54
el enunciado 00:49:56
¿dónde estaba? 00:49:58
mira, acá vamos a ver 00:50:01
entonces el valor de K es de lo que hemos hecho anterior 00:50:02
eso, que es lo que te pide 00:50:05
el equivalente al agua del calorímetro 00:50:06
eso, mira, atiende 00:50:09
Dice, el primer apartado decía, ¿cuál es el equivalente en agua del calorímetro? Y en el segundo decía, en la segunda experiencia tenemos en el mismo calorímetro, luego quiere decir que ese mismo calorímetro, si estoy diciendo, yo no sé si lo pondría o no, pero eso se dice claro, que le tengas en cuenta o que no. 00:50:10
En el mismo calorímetro, ¿qué significa? Que vamos a apuntarse en el problema. Vamos a considerar el mismo calorímetro, por lo tanto, la K de antes. Pongo de antes para que lo veáis. Pero esto se os dice, ¿sabes? Vosotros no tenéis que discurrirlo, tenerlo en cuenta, de antes. 00:50:31
Bueno, entonces ahora hacemos el balance y decíamos Q1 calor cedido más calor ganado Q2 más Q3 igual a cero. El Q1 era cedido, Q2 y Q3 ganado y lo ponemos. 00:50:52
Venga, el calor, ¿cuál es la única incógnita que tenemos aquí? Pues está acá. No, perdón, el calor específico, el calor específico del metal. Venga, U1, ¿cuál era? Lo tenemos aquí, menos 3.839,4 CE, esta era la incógnita, gramos, grado centígrado. 00:51:07
Ponemos todas las unidades, menos 3.839,4 C, gramos, grado centígrados, lo pongo aquí para que no lo perdamos de vista, más, ahora, el calor del agua, 202 calorías, 202 calorías, más el calor del calorímetro, 13,31 calorías. 00:51:29
Calorías igual a cero. Y resolvemos esta ecuación. Entonces, seguimos poniendo menos 3.839,4 CE gramos cada centígrados más 202 más 13,31 son 215,31 calorías igual a cero. 00:51:59
Seguimos resolviendo 00:52:30
¿Vale? 00:52:33
Despacio 00:52:35
No, no, si no quieres borrar lo que te digo 00:52:36
Puedes bajar la hoja y hacerla más grande 00:52:38
A ver, luego hablamos 00:52:40
A ver, un momento 00:52:45
Un momento 00:52:47
No me despistes 00:52:48
Verás 00:52:49
Resolvemos esta ecuación 00:52:52
Y me queda 00:52:55
Este menos 3869,4 00:52:55
C gramos grado centígrado 00:52:58
lo paso al segundo miembro 00:53:00
no sirva más, a ver 00:53:02
esta sigue siendo 00:53:03
¿qué he hecho? 00:53:05
no haceme caso, ha sido el karma 00:53:08
a ver, ¿qué pone aquí? 00:53:09
el C gramos 00:53:12
centígrado 00:53:14
gramos grado centígrado 00:53:15
gramos grado centígrado 00:53:18
vale, bueno 00:53:20
paso al segundo miembro este término 00:53:21
y esto me queda en el primero 00:53:24
me queda 215 00:53:26
¡Uy, qué mala suerte! Con 31 calorías es igual a 3.839,39,4 CE gramos dado centígrado. 00:53:28
Y voy a despejar CE. Y despejo CE arriba. 00:53:43
Ya sabéis que cuando se despeja, lo que multiplica la incógnita se pone en el denominador. 00:53:48
Luego vamos a poner el denominador, 3.869,4 gramos grados centígrados, ¿vale? 3.869,4 gramos, estoy ayudando a esta clase que hace un calor, dividido entre dos, no, perdón, y en el numerador 215,31 calorías. 00:53:54
Fíjate que ya tenemos aquí las unidades del calor específico. ¿Qué unidades me está dando del calor específico? Calorías por cada gramo y grado centígrado, ¿lo veis? 00:54:16
¿Os dais cuenta que si lo hacemos bien, cómo da siempre bien? Haciéndolo con todas las unidades. Al despejarse, ¿vale? Y esto me da… 00:54:30
A ver, un momento. 0,056 calorías por cada gramo y grado centígrado. Estas son las unidades. 00:54:40
Entonces, calorías, grado centígrado. Esto es lo que me pedían. ¿Lo habéis visto? Bueno, pues, a ver, no me falléis, que es que ahora empieza la clase de la profesora. No me falléis y veniros el martes, porque aunque tenéis prácticas, los que tengan con Conchi, es a las seis y media. Entonces, yo el martes os espero. 00:55:03
Vale, pero ¿tenemos que hacer algunos ejercicios para repasarlos o algo? ¿O es otra teoría? 00:55:27
A ver, ¿tú quieres que os ponga alguno de estos? 00:55:32
Por favor, claro. 00:55:36
Os pongo esta hoja y el próximo día vamos a ver. 00:55:38
Algunos que pueden entrar en el examen, ¿no? 00:55:41
En el examen de junio. 00:55:45
Sí. 00:55:50
Claro, puede caer de todo. 00:55:51
Ya, no faltéis al repaso de mayo. 00:55:52
Vale, mira, con que repaséis esta clase de hoy ya tenéis para entreteneros. 00:55:59
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
M J V
Subido por:
M. Jesús V.
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Fecha:
23 de abril de 2026 - 17:45
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
56′ 06″
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