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Sesión 5 Unidad 3(03-02-25) - Contenido educativo

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Subido el 4 de febrero de 2026 por M. Jesús V.

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Decía, calcula la cantidad de vapor de agua, o sea, me pedían vapor de agua, 00:00:00
pero a esto, el vapor de agua, que lo que me piden es, 00:00:06
a ver qué tal, qué tal, se la escribe, hay días, vapor de agua, 00:00:11
lo vamos a llamar masa de agua, ¿no? Vamos a llamar M, así ya nos vamos a entender. 00:00:15
A 100 grados centígrados, o sea, el vapor está a 100 grados centígrados. 00:00:22
Bueno, ¿qué? Hay que introducir en un sistema calorimétrico, vamos de hielo, 4.000 gramos de hielo y me dice, ya sabes que en un sistema calorimétrico vamos a pensar que las paredes, vamos a suponer que son adiabáticas y al final el hielo que está inicialmente a menos 20 grados centígrados y el vapor de agua a 100 grados centígrados pero en estado de vapor. 00:00:26
Entonces, la temperatura final o de equilibrio para todo el conjunto es igual a 40 grados centígrados. Entonces, es un problema de intercambio de calor, 40 grados centígrados. Es que si me acerco mucho a la esquina es lo que me pasa esto, no me voy a acercar tanto. 00:00:57
Bueno, entonces, ¿quién cede a calor? Decíamos, el vapor de agua. ¿Cómo? Pues está en estado de vapor, primeramente, al juntarlo, bueno, el cuerpo que está más caliente cede calor al que está más frío. 00:01:17
Entonces, es el que hace de calor el vapor de agua. ¿Quién lo absorbe? El hielo. Entonces, cada uno de ellos va a sufrir unos cambios. El vapor de agua en más de una etapa va a hacer calor y el hielo también en más de una etapa va a captar calor o absorber. 00:01:31
Entonces, la temperatura de equilibrio para el conjunto, al final, es 40 grados centígrados. 00:01:51
Entonces, el vapor de agua está en estado de vapor de agua, que es lo que le pasa primero. 00:01:56
Bueno, pues eso, que es el que cede calor, que está más caliente y el otro la sube. 00:02:02
Al final, el calor cedido más el calor ganado es igual a C, ¿vale? 00:02:06
Bueno, vemos esto, calor cedido más el calor ganado es igual a C. 00:02:10
Me piden M, que es la masa de agua, vamos a llamar en gramos. 00:02:15
Me va a dar, si ponemos todas las unidades, los datos que me dan, pues me da el calor latente de condensado del agua líquida, 00:02:21
una caloría por gramo grado centígrado, calor específico del hielo, 0,48 calorías por cada gramo grado centígrado 00:02:29
y el calor latente de difusión del hielo, 79,7 calorías por gramo, ¿vale? 00:02:36
Entonces, vamos a calcular por separado cada cosa. 00:02:43
Entonces, el vapor de agua, que es lo que habíamos hecho el otro día, el vapor de agua, tenemos vapor de agua, o sea, agua-vapor a 100 grados centígrados, va a pasar, 00:02:48
cediendo un calor, a este le vamos a llamar 00:03:02
uso 1, la igualdad, uso 1 00:03:05
pasando, condensando 00:03:09
de vapor a agua 00:03:11
H2O líquida, ya condensa 00:03:13
a 100 grados, a la misma temperatura 00:03:17
¿vale? aquí hay 00:03:19
cambios, ya el agua está líquida a 100 grados 00:03:21
se tiene que enfriar 00:03:23
¿hasta cuánto? vamos a llamarle 00:03:25
uso 2, pues va a ceder más calor 00:03:27
va a pasar a la temperatura de equilibrio 00:03:29
Agua líquida a 40 grados centígrados, ¿vale? En estas dos etapas va a ceder calor y de ahí vamos a sacar M, saldrá M. 00:03:32
Entonces, ¿qué ecuaciones vamos a utilizar? Pues aquí hay cambio de estado, ¿no? 00:03:44
Más a por lambda. 00:03:51
Eso es, por calor latente. Veis que ahí no aparece la temperatura, es la temperatura constante, el cambio de estado. 00:03:52
Pero en este caso, como cede calor, es negativo, es menos 540 el calor latente de condensación. Sin embargo, el calor latente de vaporización, que es al revés, absorbe calor para vaporizar, es masa aquí, masa por calor específico por incremento de temperatura. 00:03:59
Vamos a calcularlo. Vamos a plantear primero el hielo que le pasa. Esto es lo de siempre. El hielo a qué temperatura está. Entonces, el H2O sólido, ¿a qué temperatura estaba en el principio? A menos 20 grados centígrados. 00:04:17
¿Qué le ocurre? 00:04:37
Primero, antes de cambiar de estado 00:04:39
Tiene que pasar a H2O 00:04:41
Sólido 00:04:43
O sea, hielo 00:04:45
Es hielo 00:04:47
Y aquí también es hielo 00:04:48
Bueno, pues aquí va a absorber un calor 00:04:51
Le vamos a llamar U3 00:04:55
Para pasar de menos 20 hasta 0 00:04:56
¿Ese ejercicio cuál es? 00:05:00
¿Eh? 00:05:03
¿Ese ejercicio cuál es? 00:05:04
¿Está subido? 00:05:05
Este es el que empezamos a hacer el otro día. 00:05:06
Vale, vale. 00:05:09
Espera, que está aquí. 00:05:10
Espérate a ver qué... 00:05:11
¿Dónde tengo yo? Me parece que era un gorro. 00:05:13
En una hoja que está colgada es el 10, en la última hoja que colgó. 00:05:15
No la tengo aquí. 00:05:19
Vale, vale, si está colgada ya lo miro. 00:05:20
Entonces, fíjate que antes la he estado... 00:05:22
No sé qué ha pasado con ella. 00:05:26
Estábamos hablando de que el agua, el hielo a menos 20, absorbe calor. 00:05:28
Ese calor para pasar de hielo sólido, o sea, de aguas en estado sólido, que es hielo, a cero grados de T grados, ¿vale? 00:05:36
Y aquí, a esta temperatura, a cero grados, es cuando ya cambia de estado. 00:05:45
¿Qué ecuación vamos a utilizar para calcular Q3? 00:05:50
Como no es cambio de estado, es simplemente para el calor que absorbe, para subir la temperatura, 00:05:52
pues masa por calor específico por incremento de T. 00:06:00
Aquí, sin embargo, en Q4, aquí sí vamos a calcular el calor de cambio de estado y ahí está, tenemos que utilizar el calor latente de fusión del hielo, ¿vale? 00:06:03
Bueno, y luego ya, después, cuando absorbe Q4, pasa de agua sólida, H2O, agua líquida. 00:06:15
¿A qué temperatura? Es constante, a cero grados centígrados. Y luego ya necesitamos un curso 5 para que el agua líquida, que está a cero grados, se caliente hasta, ¿cuál es la temperatura de equilibrio? 40, ¿no? 00:06:26
40. 00:06:40
40, veis que siempre es lo mismo, ya dos centígrados, pues del tipo que traen en la tarea, que vais a perdonarme que corrija un poco más tarde la tarea 2, porque es que andamos ahora con todos los exámenes de presencial que tiene la empresa. 00:06:40
Entonces, bueno, entonces, ya lo podemos calcular. Vamos a calcular, pues, cuál queréis antes, lo del hielo o lo del vapor de agua. Vamos a calcular, por ejemplo, el calor absorbido. El calor absorbido sería Q3 más Q4 más Q5. Vamos a calcular Q3. Este Q3 es el calor para que el agua sólida a hielo pase de menos 20 a 0, sólido también, ¿vale? Hielo sólido a hielo. 00:06:59
Entonces, esto es igual a la masa. ¿Cuánto es la masa del hielo? Eran 4000 gramos, ¿no? 4000 gramos. 4000 gramos por el calorías, por cada gramo y grado centígrado y por el incremento de temperatura. Vamos a poner la temperatura final menos la inicial. La final es cero. Ponemos cero menos menos 20. Esto se va a convertir en un más 20 grados centígrados. 00:07:27
Ponemos aquí un corchete, ¿vale? Así. Simplificamos unidades, los gramos con los gramos, los grados centígrados con los grados centígrados y esto me va a dar exactamente, a ver que lo tengo yo aquí, 38.400 calorías, ¿vale? 00:07:53
Ahora, uso 4. Aquí, esto es para que el hielo funda. Hay un cambio de estado. La fórmula es masa por calor latente de fusión del hielo. 00:08:14
Pero, profe, ¿el resultado anterior no sería negativo? 00:08:24
No, porque mira, esto dices, 0, todo lo que son los resolvidos son 0, menos, menos 20. 00:08:27
Siempre ponéis temperatura final menos la inicial, pero como la inicial es menos 20, 0, pues la final es 0. 00:08:35
0 menos, menos 20, menos más. 00:08:43
Entonces, calor absorbido positivo. 00:08:46
U4, también es calor absorbido. 00:08:49
Aquí hay que utilizar la fórmula masa por calor latente de fusión del hielo. 00:08:52
Este es el cambio de estado. 00:08:57
¿Cuál es la masa del hielo? 00:08:58
4.000 gramos por el calor latente de fusión del hielo, que es 79,7 calorías por gramo. 00:08:59
Simplificamos los gramos y me da en calorías también calor absorbido positivo. 00:09:10
Y esta Q2 es 318.800 calorías. 00:09:15
¿Vale? Y Q5 también es calor a sólido, pero ojo, luego hay gente que se equivoca aquí, veréis, el hielo es agua en estado sólido y pasa a líquido, pero claro, ahora mucha gente a lo mejor se equivoca y dice, si es que tengo agua líquida, bueno, hay que pensar, porque a lo mejor en este caso tenemos, que hemos juntado con el hielo vapor de agua, pensar que este agua líquida son los mismos gramos, son los 4000 gramos que teníamos, ¿vale? 00:09:24
Entonces, como queremos calentar el agua líquida de 0 a 40 grados centígrados, es un calor sensible, masa por calor específico por incremento de T. 00:09:54
Luego, U5 es igual a masa, que son 4.000 gramos, por el calor específico del agua. 00:10:03
Ya no es hielo, es una, es agua líquida, caloría por cada gramo y grado centígrado, y por el incremento de T, que es 40, que es la final, menos 0. 00:10:11
Bueno, lo pongo para que lo veáis 00:10:21
Simplificamos los gramos 00:10:25
Gramos con gramos 00:10:27
Los grados centígrados 00:10:28
Y esto me sale exactamente igual a 00:10:31
76.800 00:10:34
76.800 00:10:36
Puede ser 00:10:38
Espérate, curso 3 son 4.000 por 00:10:39
160 00:10:42
Seguro, 160.000 00:10:43
A ver, pásalo 00:10:45
Multiplica 4.000 00:10:47
Por 40, 4 por 4 00:10:49
416, 160.000. ¿De dónde has sacado eso, Abel? 00:10:51
Porque es multiplicado por el calor específico. 00:10:59
Una. 00:11:02
Ah, del hielo. Yo del agua. Vaya, vaya, vaya. 00:11:04
Escucha. 00:11:07
Vale, vale. El del agua es 0,48 y el del hielo es 1. 00:11:08
Escucha, el del hielo es 0,48. 00:11:14
O aproximadamente, siempre decimos 0,5. 00:11:17
pasa lo mismo, el vapor de agua 00:11:20
también es 0,5 00:11:22
no es 1, es que estamos 00:11:23
con agua líquida, porque ahora 00:11:26
estamos en el paso Q5 00:11:27
estamos pasando que ya tenemos agua líquida 00:11:29
que ya había fundido 00:11:32
y se está calentando 00:11:33
de 0 grados a 40 00:11:36
por eso pongo una 00:11:38
caloría por cada 00:11:39
gramo y de cada sentido 00:11:42
¿el delta de T siempre es 00:11:43
la temperatura final menos la inicial? 00:11:46
Sí, sí, sí. Tal y como estamos haciendo los problemas, sí. ¿Vale? Hacerlo así. Nosotros tenemos vapor de agua, tenemos agua, vapor, lo que, bueno, está aquí, lo tenemos aquí, el vapor de agua. Va a ceder calor, uso uno para pasar de 100 grados a agua líquida. Hay un cambio de estado, ¿vale? Un cambio de estado. 00:11:48
Entonces, aquí tenemos que utilizar la fórmula, el calor cedido igual a la masa por el calor latente de condensación. 00:12:11
Va a pasar agua líquida también a 100. Pues ese Q1, ¿a qué será igual? 00:12:21
Q1 igual a la masa del vapor por el calor latente de condensación. 00:12:25
Esta es la incógnita. Esto es lo que me piden. 00:12:34
¿En qué cantidad de vapor? Hemos dicho al principio, lo vamos a llamar M, gramos de vapor. 00:12:37
Entonces, esto sería igual a la AM por la onda de condensación, son menos 540, es negativo porque se desprende calor, calorías por gramo. 00:12:43
Este menos 540, este dato se os da, ¿vale? Como el calor latente de fusión. 00:12:53
Hay problemas a lo mejor que te dan otros datos y te piden esto, ¿vale? 00:12:59
Y Q2 es, aquí tenemos, ya tenemos el agua líquida a 100 grados, ahora Q2 es más calor que se desprende, es calor, esto es calor cedido, ¿vale? Q1 y Q2 es Q cedido. 00:13:03
A ver, ¿dónde estoy? Se me va el Q cedido. Entonces, esto, este Q2 es un calor que es igual a la masa por el calor específico por el incremento de T. 00:13:18
¿Qué incremento de T? Pues temperatura final 40 menos 100. También me va a dar negativo porque es un calor cedido. Entonces, Q2 es igual a la masa, no hay cambio de estado, por el calor específico del agua, porque ya lo tenemos líquido, por el incremento de T. 00:13:45
Bueno, pues esto es igual a M, que no lo sabemos, que es la incógnita. 00:14:04
Teníamos gramos de vapor. 00:14:09
Ahora estos gramos de vapor ya se han convertido en agua líquida, pero sigue siendo M. 00:14:11
Y por el calor específico del agua, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado. 00:14:15
Y por el incremento de T, que es 40 menos 100 grados centígrados. 00:14:22
Y entonces el resultado, a ver, ¿cuál es lo que podemos simplificar aquí? 00:14:29
Los grados centígrados, echamos los grados centígrados y los grados centígrados. 00:14:34
Uy, me pasó por acercarme. 00:14:39
Los grados centígrados con los grados centígrados estos. 00:14:42
Bueno, entonces ahora sí que tengo que borrar. 00:14:45
Pues ya tenemos que el calor cedido total es igual a Q1 más Q2. 00:14:48
Esto ya lo puedo borrar porque ya, a ver. 00:14:54
Entonces, a ver si lo ponemos aquí. Q cedido, calor cedido, total es igual a Q1 más Q2. ¿Cuánto valía Q1? Pues menos 540 m calorías partido por gramo. 00:14:57
El orden de factores no altera el producto. Tenemos primero el coeficiente, menos 540, M es la incógnita, pero ponemos las unidades. Así M luego me va a dar en sus unidades. 00:15:29
Y Q2, perdón, más, esto es Q1, menos 540 m calorías partido por gramo. 00:15:40
Y Q2 es, fijaos, tenemos las unidades, tenemos m calorías partido por gramo y 40 menos 100, ¿cuánto es? 00:15:50
Entonces, menos 60 más menos 60, m calorías partido por gramo. 00:16:00
¿Veis que son las mismas unidades? 00:16:12
Ahora tenemos que sumar menos 540 más menos 60, que sería menos 600. 00:16:14
Bueno, entonces, ya tenemos el calor cedido. 00:16:21
El calor cedido, total que aquí sería igual a lo que he dicho, menos 540 más por menos menos 60 son menos 600 m, que es la incógnita, calorías por gramo. 00:16:24
El calor absorbido, Q1, Q4 y Q5, ¿vale? Este es el calor absorbido. Es igual a 38.400 más 318.800 más 160.000 calorías y esto me da exactamente 517.200 calorías. 00:16:50
Bueno, pues ahora ya… ¿No puede ser 518.000? O 516.000. 38.000 más 31.880 más 16.000. A ver, 38.400. Vale. 00:17:14
318.800 00:17:32
más 160.000 00:17:36
suma lo ves, me puedo haber equivocado 00:17:38
a mi me sale 517.200 00:17:40
si, exacto 00:17:44
luego lo repasáis 00:17:47
como queda grabado 00:17:48
entonces esto es el calor absorbido 00:17:50
decimos Q absorbido 00:17:53
más Q cedido 00:17:54
o el orden de suma 00:17:57
no altera la suma 00:17:58
Q cedido igual a cero. 00:18:00
Y ya lo hacemos. 00:18:03
¿Vale? 00:18:05
Le metemos en orden. 00:18:06
Vale. 00:18:15
¿Cuál era Q absorbido? 00:18:16
Tenemos aquí 517.200 calorías. 00:18:17
Más calor cedido, que es menos 600 m calorías por gramo. 00:18:23
Es igual a cero. Bueno, pues vamos a pasar al segundo miembro, menos 600 m calorías por gramo y pasa con signo más. Entonces, me quedaría 517.200 calorías es igual a 600 signo más m calorías por gramo. 00:18:34
Ya podemos despejar M, que es la incógnita. Entonces, M es igual, ponemos en el denominador lo que multiplica a M, que es 600 calorías partido por gramo, y en el numerador 517.200 calorías. 00:18:55
Vale. Simplificamos las calorías del numerador con las del denominador. Y estos gramos me suben aquí al numerador. Y esto es igual a, mirad a ver, dividirlo vosotros, ahí me sale 862 gramos. 862 gramos. 00:19:17
Sí. 00:19:35
Bueno, pues eso es. Así se hace el problema. Bueno, pues vamos a hacer, veréis, a ver, me lo planteáis y luego ya lo resolvéis en casa y el próximo día os digo, cuando no de estar mucho tiempo con él, bueno, le podemos terminar. 00:19:35
Pero como son todos iguales, a ver cómo plantearíais este problema. 00:19:50
Esto, dentro de la hoja, que es el último que tengo, dice, verás, este no está en la hoja de enunciados, 00:19:54
pero bueno, la escribo y lo pongo, o la amplío y ya está, y definir con la nueva. 00:20:02
la cantidad de energía en forma de calor que se necesitan para que me dan para que 00:20:10
100 gramos de agua 00:20:28
de agua líquida de agua líquida a la vez porque empieza tan fácil el problema es que 00:20:29
Luego tenéis uno en la tarea, a ver si sabéis hilar y sabéis hacer con todos los que hemos hecho y este nuevo, el ejercicio entero, ¿vale? 00:20:38
Para que 100 gramos de agua líquida, que está a 0 grados centígrados, se conviertan en vapor de agua, o sea, pasen a vapor de agua a 120 grados centígrados. 00:20:47
necesito un calor 00:21:06
que se necesita 00:21:08
o sea, un calor, ¿quién va a absorber? 00:21:10
para pasar de agua líquida 00:21:12
a cero grados, ¿quién necesita? 00:21:15
¿absorber calor o cederlo? 00:21:16
el agua 00:21:18
para que pase a vacuado 00:21:18
¿absorberlo? 00:21:21
ceder 00:21:23
tú piensa, cuando calientas agua 00:21:24
imagínate que tienes en una cazuela 00:21:27
agua que ya ha derretido 00:21:30
el hielo ya se ha derretido 00:21:32
tendrá que absorber agua, ¿no? 00:21:33
absorber calor 00:21:35
tú no lo mezclas con más 00:21:37
o sea, no vas a hallar una temperatura 00:21:42
de equilibrio, vas a hallar 00:21:43
te está diciendo que quieres 00:21:46
calentar estos 100 gramos de agua líquida 00:21:47
hasta vapor 00:21:50
a 120, entonces tienes 00:21:51
tienes agua líquida 00:21:53
tienes agua 00:21:55
líquida 00:21:57
a 0 grados centígrados 00:21:59
¿cuáles son los pasos 00:22:02
que necesitas hasta que llegues 00:22:05
hasta 120 grados centígrados 00:22:06
hasta vapor a 120? 00:22:08
Pues tendrá que pasar 00:22:11
primero a evaporación, ¿no? 00:22:13
A vapor. O sea, agua líquida 00:22:14
Eso, muy bien, muy bien 00:22:16
Ahora necesitas un calor 00:22:17
el agua líquida a 0 grados 00:22:19
se tiene que calentar 00:22:22
con la fórmula esta, sabéis 00:22:23
es un calor sensible 00:22:25
absorbe calor, ¿vale? 00:22:27
con masa por calor específico, por incremento de T 00:22:29
¿Hasta agua líquida? Hasta agua líquida a 100, ¿no? A 100, muy bien. Y ahora ya tienes el agua a 100 grados, que ahora ya esta es la temperatura de… se tiene que vaporizar hasta el vapor de agua, ¿no? Pero el cambio de estado, ¿a qué temperatura ocurre? 00:22:32
Aquí, cambio de estado. A 100 grados, ¿sí o no? 00:22:51
Sí. 00:22:57
¿Estamos? Entonces, ¿a qué pasa? ¿A vapor de agua? ¿A qué temperatura? 00:22:58
A 100 grados centígrados. 00:23:04
Aquí se os da el calor latente de vaporización, banda V, es 540 positivo, 00:23:10
porque es calor latente de vaporización, no de condensación, que es el contrario. 00:23:15
Calorías por gramo. 00:23:20
Bueno, ya tenemos vapor de agua 100, pero daos cuenta que el problema dice que tiene que pasar hasta 120. Luego, si Q2 ha sido el calor que absorbe para el cambio de estado, ahora necesitamos más calor que, bueno, aquí vamos a pasarlo con Q3 hasta, vapora, no me quiero acercar mucho a la orilla, a 120 grados centígrados. 00:23:23
¿Lo veis? Son tres calores, o sea, es Q absorbido, ¿vale? Q sub 1, Q sub 2 y Q sub 3 es calor absorbido. 00:23:50
Q absorbido total, lo pongo aquí, es igual a Q sub 1 más Q sub 2 más Q sub 3. 00:24:00
este problema 00:24:10
para hacerlo, Q1 00:24:12
¿cómo le calcularíais? 00:24:14
con la masa de agua 00:24:16
por el calor específico del agua 00:24:18
si no tiene cambio de estado 00:24:20
no, que como no tiene cambio de estado 00:24:21
pues masa calor específico 00:24:24
por incremento de temperatura 00:24:26
muy bien, muy bien, Abel 00:24:28
¿y Q2 cómo lo calcularías? 00:24:30
al tener cambio de 00:24:33
porque pasa de líquido a gas 00:24:35
tiene cambio, masa por 00:24:36
Irlanda de vaporización. Muy bien. 00:24:38
Y luego el siguiente ya 00:24:41
es de vapor a vapor. 00:24:42
Pues masa por calor 00:24:44
específico. Bien, masa por calor 00:24:46
específico por incremento de T. 00:24:48
Pero tenemos que tener en cuenta 00:24:50
que el calor específico 00:24:52
del vapor 00:24:55
de agua es también, 00:24:56
vamos a poner, es 0,48 00:24:58
aproximadamente 0,5 00:25:01
vapor 00:25:02
es igual 00:25:03
a 0,48 00:25:06
calorías por cada gramo 00:25:07
y grado centígrado 00:25:10
calor específico del agua 00:25:11
líquida 00:25:14
es igual a 00:25:15
una caloría 00:25:18
por cada gramo y grado centígrado 00:25:20
y la otra, la onda de vaporización 00:25:22
os la voy a poner aquí 00:25:25
ya tenéis los datos que necesitáis 00:25:26
para hacer el ejercicio 00:25:29
¿lo vais a saber hacer vosotros o lo hacemos aquí? 00:25:30
yo sí, yo creo que sí 00:25:34
¿Con el resultado? 00:25:36
El resultado, sí, pero bueno. 00:25:38
Este está hecho en esos dos vídeos que he colgado. 00:25:40
Tenemos una bola, lo borro, esto es muy fácil. 00:25:45
Tenemos una bola de cierto metal. 00:25:50
Tenemos una bola metal, ¿vale? 00:26:06
De 50 gramos, que está a 90 grados centígrados de masa, bueno, de 50 gramos de masa que está a 90 grados centígrados y le introducimos, la vamos a introducir, os lo pongo en el enunciado, ¿vale? 00:26:15
Vale, os lo pongo. Lo introducimos en un calorímetro adiabático que contiene 150 gramos de agua a 23 grados centígrados. 00:26:38
Vale, entonces esta bola la introducimos aquí. 00:26:55
¿Vale? Entonces, ¿qué es lo que ocurre? ¿Qué pasaría? 00:27:04
Te dice, al final, una vez alcanzado el equilibrio, la temperatura, si tú introduces una bola caliente en agua, son 150 gramos, que está a 23 grados centígrados, la introduces caliente, que está a 90, ¿qué ocurre? 00:27:09
Que la bola va a ceder calor y el agua va a absorber, ¿vale? 00:27:25
El cuerpo más caliente cede calor y el agua más fría lo absorbe. 00:27:29
Entonces, dice, al final, una vez alcanzado el equilibrio, la temperatura final es 25. 00:27:34
O sea, tenemos aquí a 25 grados centígrados agua, el agua y la bola. 00:27:39
La hemos introducido, pero la temperatura de equilibrio es 25. 00:27:47
Temperatura de equilibrio igual a 25 grados centígrados. 00:27:52
Entonces, sabiendo, te dice el problema, sabiendo que el calor específico del agua es igual a una caloría por cada gramo de grado centígrado, calcula qué es lo que te pide el calor específico de la bola. 00:27:58
y calcular el calor específico de la bola. 00:28:22
Esto lo hacemos parecido a una práctica en el laboratorio. 00:28:31
Introducimos un metal con agua, que es lo que ocurre en el calorímetro. 00:28:35
Tenemos en el calorímetro inicialmente 150 gramos a 23, añadimos la bola 00:28:41
y el agua, veis que la temperatura sube de 23 a 25 grados, se calienta. 00:28:46
conjunto, digamos el agua se calienta 00:28:53
y la bola se fría 00:28:56
date cuenta que 00:28:57
tenemos menos gramos 00:28:58
de metal 00:29:02
vamos a calcular 00:29:03
el calor específico de la bola es mucho menor 00:29:04
que el del agua 00:29:08
a ver, a ver, ¿qué hacemos aquí? 00:29:08
¿cómo planteamos esto? 00:29:12
pues es igual, un cambio de 00:29:14
intercambio de calor 00:29:16
un intercambio de calor 00:29:18
urganado igual a 00:29:19
Pero, venga, vamos allá del calor cedido. Aquí es igual al calor cedido. No hay cambio de estado. Cedido por metal, que es el que está a más temperatura, que es igual a la masa. ¿Cuánto son? 25 menos 90 grados centígrados. 00:29:22
Y esto da 50 por 25 menos 90 son 65. Exactamente nos da menos 3.250 unidades. ¿Qué unidades? Gramos, grados centígrados y calor específico. 00:29:46
¿Dónde cabe esto aquí? Vamos a hacerlo un poco mejor. 00:30:08
Yo no entiendo. Yo no entiendo porque no he entendido bien lo que… 00:30:18
Espera, vamos a empezar. Estamos calculando el calor cedido por el metal. 00:30:26
Entonces, el calor cedido por el metal es igual a la masa del metal, que son 50 gramos, por su calor específico, que es la incógnita, que es lo que queremos calcular, ¿no? 00:30:32
Y por la temperatura final de equilibrio, porque tanto para el metal como para el agua la temperatura final es la misma, que es 25. Pero como estamos hablando del metal, 25 menos, ¿cuál es la temperatura inicial del metal? 90. ¿Lo ves? 00:30:41
Sí, ya, ya. 00:30:58
A ver, tú introduces metal caliente en agua. El agua que estaba a 23 se calienta y el metal que estaba a 90 se enfría. 00:31:01
Te dicen que la temperatura del conjunto metal más el agua es 25. Al final el metal se ha enfriado y el agua que tenías inicialmente se ha calentado. 00:31:12
Entonces, vamos a calcular, hemos dicho, calor cedido por uno más calor ganado por el otro es igual a cero. 00:31:24
Esto es lo que vamos a aplicar. 00:31:29
Y ahora hemos empezado calculando el calor ganado, perdón, el calor cedido por el metal. 00:31:31
Tengo aquí a la izquierda calor cedido por metal, que es igual a la masa del metal por el calor específico del metal, 00:31:36
que es la incógnita, por el incremento de T, pero del metal. 00:31:45
Entonces, la masa del metal son 50 gramos por calor específico por el incremento de la temperatura. La final de equilibrio son 25 y la inicial del metal es 90. ¿Lo ves? Grados centígrados. Esto es lo que tenemos. 00:31:49
Ahora lo que vamos a hacer es, las unidades no me desaparecen y vamos a multiplicar los coeficientes. 50 por 25 menos 90 son menos 65. 50 por menos 65, hacerlo vosotros a ver si da esto, es menos 3.250 calor específico, gramos, grados, centígrados. 00:32:07
No me desaparecen ninguno de las unidades, ni gramos, ni calor específico, ni gramos, ¿vale? 00:32:35
Y calor específico es la incógnita. 00:32:40
Ese es el calor cedido por el metal. 00:32:43
Ahora vamos a hallar el calor ganado por el agua. 00:32:46
El calor ganado por el agua, el agua, igual. 00:32:49
Como no hay cambio de estado, es igual a la masa, pero del agua por el calor específico, por el incremento de T. 00:32:58
¿Cuál es la masa del agua? 00:33:05
Teníamos 150 gramos. Por el calor específico del agua líquida, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado, y por el incremento de T, es decir, para el agua, la temperatura final menos la inicial. ¿Cuál es la final? 25. ¿Cuál es la inicial? 23. 00:33:07
Grados centígrados. Simplificamos las unidades aquí, gramos con gramos y grados centígrados con grados centígrados. Y aquí me da exactamente, pues fíjate, 25 menos 23 son 2. 2 por 150 son 300. ¿Y qué unidad es calorías? 300 calorías, ¿vale? Calorías. 00:33:29
Bueno, pues ya lo tenemos, ya tenemos el calor cedido y tenemos aquí el calor ganado. 00:33:53
Bueno, pues lo resolvemos y ponemos lo que tenemos aquí, calor cedido más calor ganado igual a cero. 00:33:58
Q cedido más Q ganado igual a cero. 00:34:06
calor específico por gramo y por grado centígrado, lo mismo, más 300 calorías, igual a cero. 00:34:10
Venga, pasamos al segundo miembro, por ejemplo, que tiene signo menos, 00:34:24
en el que 300 calorías, lo veis, es igual, es que es positivo, 3.250, ¿por qué pasa positivo? 00:34:27
porque al cambiar de miembro cambia de signo. 3.250 calor específico por gramo y por grado centígrado y despejamos en calor específico. 00:34:35
El calor específico es esto, calor específico igual a, pasamos al denominador, el 3.250, 50 con sus unidades, gramos grado centígrado, gramos grado centígrado y al numerador 300 calorías. 00:34:50
Y veis que las unidades del calor específico me dan las suyas calorías por cada gramo o grado centígrado. Y este cociente me da 0,092 calorías por cada gramo y grado centígrado. 00:35:16
Algún metal que tiene un calor específico parecido, aunque no podemos decir un determinado metal. 00:35:32
¿Vale? A ver, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, ocho, nueve, diecinueve, diecinueve. 00:35:41
dice lo siguiente 00:36:40
calcula 00:36:44
la energía calorífica 00:36:46
o sea el calor obtenida 00:36:48
cuando se condensan 00:36:49
se condensan 00:36:52
se condensan 00:36:54
0,15 metros cúbicos 00:37:01
de vapor de agua 00:37:08
que están a 100 grados centígrados 00:37:13
esto si que sabríais hacerlo 00:37:23
Claro, a 100 grados centígrados y una atmósfera de presión. 00:37:25
O sea, me dicen que cuánto calor se desprende cuando se condensan esos metros cúbicos de vapor de agua al condensarlo. 00:37:34
¿Qué fórmula utilizabais para ver el calor que se desprende, el calor desprendido en la condensación? ¿Os acordáis? 00:37:45
presión por volumen es igual al número de moles 00:37:52
por la constante 00:37:56
no, primero la fórmula, sí, ahora bien 00:37:58
el calor que se desprende en un cambio de estado 00:38:01
¿a qué era igual? la fórmula 00:38:04
en cambio estaba masa por landa 00:38:07
por landa de condensación, ¿no? 00:38:10
lo que pasa es que la masa no la conozco 00:38:12
yo tengo 0,15 metros cúbicos de vapor 00:38:16
de vapor 00:38:20
Entonces, tú has dicho algo, has dicho algo. 00:38:21
¿Qué podemos utilizar para calcular el número de gramos de agua? 00:38:51
Como tenemos vapor, podemos calcular el peso molecular. 00:39:02
Tienes 0,15 metros cúbicos de vapor de agua. 00:39:08
Podemos calcular, al ser un gas, los gramos de agua, 00:39:17
a partir de qué ecuación podemos calcular los gramos de agua 00:39:21
o los moles primeramente 00:39:24
de vapor 00:39:26
volumen por presión 00:39:28
es igual al número de moles 00:39:31
por la constante por temperatura 00:39:36
por T, muy bien 00:39:40
entonces, con esta fórmula yo conozco la presión 00:39:41
que es una atmósfera 00:39:46
puedo calcular el volumen 00:39:47
Puedo calcular, tengo el volumen, lo paso a litros, ahora lo calculamos, puedo calcular N, el número de moles, C, la constante de los gases, R, y conozco T, que son, ¿cuánto es T? 00:39:48
5 grados centígrados, que son 373 K. 00:40:04
Entonces, ya os digo, podemos calcular, al ser un gas, los gramos de agua a partir de la ecuación de los gases. 00:40:09
Vamos a calcular el volumen igual a 0,15 metros cúbicos. Lo podemos hacer con factores de conversión o bien decir, sabemos que un decimetro cúbico equivale a un litro. ¿Cómo relacionamos el decimetro cúbico con el metro cúbico? 00:40:14
un metro cúbico 00:40:35
o por mil 00:40:37
vale, 10 a la 3 00:40:38
y sabemos que 00:40:40
un decímetro cúbico 00:40:44
equivale a un litro 00:40:46
ya lo tenemos 00:40:49
ya lo tenemos, metros cúbicos 00:40:51
os lo pongo para que lo veáis con factores de conversión 00:40:53
no haría tanto 00:40:55
no haría falta, a lo mejor 00:40:57
si lo sabéis lo podéis hacer más fácil 00:40:59
pero bueno, de esta manera 00:41:01
¿Cuánto nos sale? 0,15 por 10 a la 3, me sale 150 litros. Vale, pues ahora a partir de la ecuación de los gases, despejo N, N es igual a P por V partido por RT, lo pongo R, acordaos, R lo podemos dar en varias unidades, 00:41:03
Pero aquí la que necesitamos, R es igual a 0, la constante de los gases, 0,82 atmósfera al litro partido por K mol y sustituimos. 00:41:22
La presión es una atmósfera, el volumen es, hemos dicho, 150 litros, R, la conocemos, que es 0,082 atmósferas litro partido por K mol, y C es, como lo tenemos que poner en Kelvin, son 273 más 100. 00:41:40
Esto lo sabéis, ¿no? 00:42:05
Sí. 00:42:07
Vale. Simplificamos todas las unidades, atmósferas con atmósferas, litros con litros, K con K. 00:42:08
Y estos moles que están en el denominador del denominador me pasan arriba. 00:42:17
Total que me da al final 4,9 moles, 4,9 moles de H2O. 00:42:21
Fijaos, ¿cómo pasamos de moles a gramos? 00:42:29
Bueno, simplemente o con la fórmula número de moles igual a número de gramos de interpeso molecular 00:42:36
o con factor de conversión, mira que fácil, 4,9 moles, moles de H2O, sabemos que un mol de H2O son 18 gramos. 00:42:42
Y esto es igual, es un por, con moles, con moles, me da en gramos. En gramos me da 88,3 gramos. 88,3 gramos de H2O. 00:42:57
Vale, pues ya podemos calcular, ya sabemos los gramos, el calor desprendido, ¿no? O Q cedido. Q cedido es igual a, me tiene que dar negativo, calor cedido es negativo. 00:43:12
A la masa, ¿dónde tenemos la fórmula? Ponemos la masa por la onda de condensación. La masa son 88,3 gramos por la onda de condensación son menos 540 calorías por gramo. 00:43:26
Simplificamos los gramos y tenemos 4.700 menos 47.000, a ver si se me va, voy a ver si os da a vosotros, 47.000 menos 47.682, muy bien, 47.682 calorías. 00:43:47
calorías, que queréis pasarlo 00:44:17
como pasaríamos a kilojulios 00:44:19
es muy fácil, ¿no? 00:44:21
un momento, vamos a pasarlo a kilojulios 00:44:22
47,68 00:44:25
47,68 00:44:28
espera, a kilojulios, no a kilocalorías 00:44:30
tenemos 00:44:33
menos 47.682 00:44:35
calorías 00:44:40
bueno, ¿cómo relacionamos el julio con la 00:44:42
caloría? Pues podéis poner un julio 0,24 calorías o una caloría 4,18 julios. Vamos 00:44:45
a poner así, por ejemplo, 0,24 calorías en denominador. Este es el factor de conversión 00:44:53
por el que yo multiplico un julio, ¿no? Pero como me piden en kilo julios, venga, pues 00:44:59
un kilo julio, esto ya tenemos las calorías simplificadas. Un kilo julio, que es lo que 00:45:05
yo quiero, lo pongo en el numerador, 00:45:10
¿cuántos julios tiene? 00:45:13
10 a la 00:45:15
3 julios, ¿no? Equivalen a 00:45:15
10 a la 3 julios. ¿Ves lo que acabo 00:45:18
de hacer? Multiplicar por dos 00:45:20
factores de conversión. Uno 00:45:22
para pasar de calorías a julios 00:45:24
y otro para pasar de 00:45:26
julios a kilojulios. ¿Estáis viendo? 00:45:28
Sí. 00:45:31
Te ha hecho los julios 00:45:32
y ¿cuánto me sale? 00:45:34
Divide, bueno, 00:45:36
tienes que dividir 47 meses 00:45:38
182, esto no lo tengo 00:45:40
el resultado, entre 0,24 00:45:42
y entre, bueno, entre 00:45:44
240, porque 0,24 por 00:45:46
1000 son 240 00:45:48
esto es igual 00:45:49
bueno, lo hacéis 00:45:53
da un montón 00:45:55
bueno, pues lo que dé 00:45:59
y luego lo ponéis en notación científica 00:46:02
¿cuánto da? 00:46:05
189,60 00:46:11
198,665 por 10 elevado a la sexta. 00:46:12
Pues 1,98 por 10 a la 8. 00:46:18
No, no, no. Ya con el... Espérate, te voy a hacer de nuevo. 00:46:24
Pues a mí me da 1,98,67. No me da tan grande. 00:46:29
Ah, es que he puesto 00:46:39
He puesto coma cero, no cero coma 00:46:44
Es cero coma veinticuatro 00:46:46
A mí me da uno 00:46:49
Ciento noventa y ocho coma 00:46:51
Sesenta y siete 00:46:53
Ah, que está dividido, perdón 00:46:55
Sí, que es dividido entre doscientos cuarenta 00:46:59
Vale, ciento noventa 00:47:01
¿Me has dicho, perdona? 00:47:03
Ciento noventa y ocho coma 00:47:05
Sesenta y ocho porque pues 00:47:06
Aproximo porque es un cinco 00:47:09
68 kilojulios 00:47:10
vale, si lo quieres poner en notación científica 00:47:13
¿cómo lo pondrías? 00:47:16
aproximadamente 1,99 00:47:17
este 9 le aproximamos 00:47:20
este 8 al 9 00:47:24
por 10 a la 2 00:47:25
kilojulios 00:47:26
bueno, pues 00:47:29
a ver, vamos a hacer un problema 00:47:40
que el otro día he hecho uno parecido 00:47:43
pero 00:47:46
bueno, este se trata del etileno 00:47:47
le vais a decir vosotros como se hace 00:47:49
a ver, eso es parecido pero 00:47:52
mira, toda la reacción 00:47:54
de formación del etileno 00:48:03
el etileno es 00:48:06
D2H4 00:48:30
bueno, el etileno es 00:48:33
CH2 00:48:34
CH2, hay un doble enlace 00:48:37
O también podemos decir C2H4, ¿vale? Entonces, la reacción es esta, 2 de carbono sólido más 2 de H2, gas, nos da C2H2, C2H4, gas, H4, gas, ¿vale? 00:48:39
Bueno, te pide que calcules el calor de esta reacción, como es la reacción de formación del etileno, tienes que calcular el calor de formación de este compuesto, ¿vale? 00:49:03
reacción. ¿Cómo se podía 00:49:26
calcular? Bueno, te dan 00:49:29
datos, te dan a partir 00:49:31
de las siguientes ecuaciones. 00:49:33
Tenemos datos, 00:49:35
me dan esta ecuación, 00:49:43
la A, 00:49:44
H2 gas. 00:49:46
¿Os acordáis que 00:49:49
lo que hacíamos es que a partir 00:49:50
de varias reacciones las combinábamos 00:49:52
de tal manera 00:49:54
que obteníamos 00:49:56
la que nosotros tenemos aquí arriba 00:49:58
para calcular ese calor de reacción, más un medio de O2 gas, agua líquida, H2O líquida. 00:50:00
Y este incremento de H, su A, su cero, información, estándar, es igual a, menos dos veces que ya no me entra, 00:50:15
Tengo que hacer más a la izquierda. 00:50:23
se forma el CO2 gaseoso y de esta reacción 00:51:07
de carbono sólido más O2 gas, para dar CO2 gas 00:51:10
le vamos a llamar al calor de esta reacción 00:51:15
B es igual a menos 393 00:51:19
menos 393 00:51:23
con 13 00:51:30
y los julios nulo. Y C 00:51:32
La disolución C me da etileno, C2H4 gas, perdón, etileno gas más 3 de O2 gas y me da CO2, 2 de CO2 gaseoso más 2 de agua líquida. 00:51:38
El incremento de H sub C es igual a 1.422, menos 1.422, bueno, las unidades ya sabéis que son, sino julios, mol, ¿vale? 1.400, vale. 00:52:06
Bueno, a ver, ¿cómo podemos sumar, restar o combinar estas ecuaciones para llegar a esta primera? 00:52:26
De tal manera que lo que hagamos con las ecuaciones, o bien multiplicar o dividir por un número o invertirla, multiplicar por menos uno, por menos un medio, bueno, ¿qué tendríamos que hacer para llegar a esta? 00:52:34
Yo tengo dos de carbono sólido y dos moles de hidrógeno gaseoso. Se me forma uno de etileno. 00:52:51
Vamos a mirar estas ecuaciones. ¿Dónde tenemos carbono sólido? En la B. ¿Sí o no? Aquí. Sí. Vale. Pero tenemos dos. ¿Qué tendríamos que hacer a la ecuación B? Multiplicarla por dos. 00:53:02
Y el hidrógeno gaseoso, ¿dónde lo tengo? En la primera. A la primera también tendríamos que multiplicarlo por dos. 00:53:28
¿Y qué ocurre con el etileno? ¿Dónde está? En el segundo miembro. ¿Y dónde la tengo? En la C, pero no está como producto, está como reactivo, ¿lo veis? 00:53:40
Sí. 00:53:52
¿Qué tendríamos que hacer en este caso? ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico aquí arriba? Uno. ¿Y aquí abajo, en la C? Uno. ¿Qué tendríamos que hacer con esta? Si la multiplicamos por menos uno, la invertimos, es decir, lo que está como reactivos pasaría como productos y todo lo que vamos a hacer a las ecuaciones le pasaría lo mismo a los calores de reacción. 00:53:52
¿Vale? De tal manera que si nosotros multiplicamos a la A por 2, el calor de reacción de la A también tendríamos que multiplicarlo por 2. 00:54:19
Lo mismo con la B. Y la C, si la multiplicamos por menos 1, la invertimos. 00:54:32
A multiplicar por menos 1 significa que lo que está como reactivo lo pondríamos como producto y al revés. 00:54:39
Entonces, la combinamos de esa manera. 00:54:46
Bueno, entonces tenemos que poner 2A más 2B menos C. 00:54:49
Pondríamos 2A más 2B menos C. 00:54:54
Vamos a hacerlo. 00:54:58
Venga, si a la A la multiplicamos por 2, ¿qué tendríamos que hacer? 00:54:59
Ponemos 2 de H2K a todos ellos. 00:55:03
los tenemos que multiplicar más, 2 por 1 medio, ¿cuánto me da 2 por 1 medio? 00:55:13
Pues solo 2, ¿no? Gas, me da H2O, 2 de H2O líquido. 00:55:19
Aquí me sale incremento de H sub A sub 0, 2, igual a 2 por, es decir, 00:55:29
Al calor de la ecuación A también lo multiplicamos por 2, 2 por menos 80, 285,8. 00:55:38
¿La D? ¿Estáis ahí? 00:55:52
Sí. 00:55:54
¿La D? ¿Lo vais siguiendo? 00:55:55
Sí. 00:55:57
Multiplicamos por 2. 00:55:58
Sí, sí. 00:56:00
a todos los términos. 2 de carbono sólido, 2 de carbono sólido, más 2 de O2, gas, ¿no? 00:56:00
Me da 2 de CO2, gas, y 2 por dB, que es igual a 2 por 393,13. 00:56:10
Con 13. 00:56:36
393 con 13. 00:56:38
Bueno, lo pongo a unidades. 00:56:40
Y la de abajo la invertimos, porque al multiplicar por menos uno invertimos. 00:56:42
Ponemos lo que está como productos como reactivo. 00:56:47
2 de CO2 gas, 2 de CO2 gas, más 2 de H2O líquida. 00:56:49
con estos bolígrafos, los de H2O líquido, me da C2H4, gas, más, tenemos 3DO2, 00:56:59
¿Dónde estamos? 00:57:29
Las tres de O2. 00:57:31
Y el calor de la creación, el elemento de H sub 0 C, es igual a... 00:57:35
¿Qué le pasa a este calor? 00:57:41
Hemos multiplicado por menos uno. 00:57:44
Le cambiamos de signo, ¿no? 00:57:46
1.400 y 422. 00:57:48
Positivo. 00:57:52
Más 1.422 kilojoules. 00:57:54
Ya me tenía yo que me iba a pasar esto. Para acercarme al extremo me pasa esto, ¿vale? Bueno, pues ahora lo que tengo que hacer es, es que ya no tengo espacio. 00:57:56
Escogerte un ordenador más grande, profe. 00:58:09
Es que tengo, me traigo uno de casa, el OBS con el programa que yo grabo, lo tengo aquí grabado y todo, vamos, todo descargado y entonces, claro, mira, verás, hago, lo que voy a hacer ahora es esto, sumar, nos fijamos y lo voy poniendo arriba. 00:58:11
Pero fijaos, en azul. Vamos a fijarnos, yo necesito, ¿cuál es lo que yo necesito? 00:58:31
Dos de carbono sólido, dos de hidrógeno que reacciona y se me forma el etileno, el C2H4 gas. 00:58:39
Luego lo que yo tengo que simplificar es el resto. ¿Cuántos oxígenos tengo en el primer miembro? 00:58:49
Tengo aquí arriba 1, 1, 1 mol y 2, 1 de O2 y aquí 2 de O2. ¿Y cuántos tengo en el segundo? 00:58:54
3 en la, 3 en la de abajo. 00:59:07
3 aquí. Pues echamos este con este, ¿lo veis? Vamos a ver, ¿cuál más me sobra? El CO2. ¿Cuántos de CO2 tengo en el segundo miembro? 2. 00:59:08
¿Y aquí cuántos tengo? Dos en el primero, dos en el segundo. ¿Y cuántos tengo de agua? ¿Dónde tengo el agua? Tengo aquí dos de agua en el segundo y aquí en el primero otros dos. 00:59:19
Esto lo simplifico con esto. Total, ¿qué me queda? Fíjate, me queda lo que yo necesitaba, 2 de H2, tengo 2 de carbono sólido y se me forma este, el etileno. 00:59:35
¿Lo veis? Luego la reacción ya después de sumar ellas y los calores, pues he hecho exactamente lo mismo. 00:59:50
Como si en la A he multiplicado por 2, al calor también. 00:59:58
Si en la B he multiplicado por 2, al calor también. 01:00:01
Y la C le he cambiado de signo porque he invertido. 01:00:04
Entonces, lo que me queda es calor de reacción, me da lo siguiente. 01:00:09
Que el calor de reacción, de formación, incremento de H, que es de formación de L. 01:00:15
El calor de esta reacción es el calor de formación del etileno. Esto es igual a 2 incremento de H sub A sub 0, menos 2 por el incremento de H sub B de 0, menos incremento de H sub C. 01:00:26
Y esto es igual a, pues, a ver, si multiplicáis por 2, ¿cuánto da 2 por menos 285,8? 01:00:50
Menos 571,6. 01:01:03
Muy bien, menos 571,6 por menos 393,13. 01:01:06
700 y pico. 01:01:28
Menos setecientos ochenta y seis con veintiséis 01:01:30
Menos setecientos ochenta y seis con veintiséis, ¿no? 01:01:37
No pongo las unidades porque lo pongo todo al final 01:01:41
Y ahora, más 01:01:45
Daos cuenta que la C la hemos cambiado del signo 01:01:46
Que es mil cuatrocientos veintidós 01:01:50
Mil cuatrocientos veintidós 01:01:51
Sesenta y cuatro con catorce, creo, Julián 01:01:56
Exactamente da 01:02:02
Eso es lo que me daba a mí 01:02:08
que solo tengo puesta más, igual 01:02:09
hace 14 kilos julios 01:02:13
ese es el calor 01:02:17
yo el otro día no lo entendí, pero hoy ya sí 01:02:22
que yo el otro día no había 01:02:25
mucho más, pero hoy ya sí lo he entendido 01:02:27
me alegro, ves 01:02:29
que la temperatura final ya hemos 01:02:30
calculado, estoy haciendo 01:02:41
pues eso, intentando los que vienen más o menos 01:02:43
a la tarea 01:02:45
de todos, un poco de cada 01:02:46
a ver, este es muy fácil 01:02:49
yo creo que no lo he hecho este, dice 01:02:51
¿cuántos gramos de propano 01:02:53
C3H8 01:02:54
que pide 01:02:57
avísame a menos 5 01:02:58
para que le dé tiempo a Ponchi 01:03:02
¿cuántos gramos de propano? 01:03:05
este es muy fácil 01:03:08
es factores de conversión solo 01:03:08
gramos de propano 01:03:10
deben quemarse 01:03:11
daos cuenta que el propano 01:03:15
es un combustible 01:03:16
entonces cuando se quema 01:03:18
se forma la reacción de combustión 01:03:20
¿cuántos gramos deben quemarse 01:03:22
para producir 700 kilojulios, o sea, 700 kilojulios. 01:03:25
No decimos kilojulios por cada mol, son 700 kilojulios al quemarse X gramos, 01:03:31
que lo vamos a calcular. 01:03:38
Entonces, el dato que sí que os doy yo, vamos a ver la reacción de combustión del propano, 01:03:39
es la siguiente, tenemos, con esto que me dan, ahora lo explico. 01:03:45
CO2 C3H8, que es el propano, gas, más, ¿sabéis qué reacciona con el oxígeno? O2, gas, ¿vale? Y se forma, en la reacción de combustión se forma siempre dióxido de carbono y agua. 01:03:51
Nos da CO2, gas, más H2O líquida. Entonces, el calor de esta reacción, si yo pongo, vamos a ajustarla, ¿vale? La ajusto, 5, y tenemos un 3, y un 4. Luego la repasáis vosotros. 01:04:06
Esto es H2O. Este calor de esta reacción de combustión, ¿qué signo tendrá? ¿Qué os parece a vosotros? ¿Cuál es el calor este? Negativo. 01:04:32
Son, veréis, en esta reacción, donde se quema el propano, se desprenden 2.220 kilojulios, pero lo pongo negativo porque se desprenden menos 2.220 kilojulios por cada mol. 01:04:45
O sea, yo sé que por cada mol que se quema de propano, se desprenden estos kilojulios. 01:05:03
Entonces, me dicen que cuántos gramos habrá que quemar. O sea, porque yo quiero obtener 700 kilojoules en X gramos. Vamos a ver cuántos gramos. Entonces, ¿qué es lo que hacemos con factores de conversión? 01:05:07
Tengo que tener un dato, que el propano, el C3H8, el propano son, el peso molecular son 44 gramos por mol. 01:05:25
Si yo, a mí me dan 700 kilojulios, que es lo que yo voy a obtener, lo que quiero obtener, 700 kilojulios, 01:05:40
para obtener un resultado en gramos, a ver por qué factores de conversión yo tengo que multiplicar para obtener, 01:05:49
yo conozco esto también, que por cada amor que se quema de propano se desprenden estos kilojulios, 2.220. 01:05:59
Entonces, yo quiero saber en gramos, cuántos gramos tendré que quemar para producir 700 kilojulios. 01:06:10
aunque lo ponga positivo 01:06:17
sabéis que es un calor 01:06:20
que se desprende 01:06:21
¿por qué tengo que multiplicar yo 01:06:22
para llegar aquí 01:06:27
a un resultado en gramos? 01:06:29
os lo estoy diciendo que los factores de conversión 01:06:31
siempre pongo en denominador 01:06:33
y numerador lo que a mí me interese obtener 01:06:35
yo quiero obtener aquí gramos 01:06:37
y me da 700 kilojoules 01:06:39
a ver 01:06:42
a ver, ¿qué se te ocurre? 01:06:43
con estos dos datos 01:06:51
pues 01:06:52
Pues, delta de H, entonces pondría en una mol hay 2.222 kilojoules. 01:06:53
Pero ¿dónde pongo los kilojoules? 01:07:04
Abajo, abajo. Por eso digo, en una mol sobre... 01:07:07
Muy bien. Y ya puedes simplificar los kilojoules, vale. Y ahora aquí... 01:07:12
Los gramos. 01:07:21
¿Dónde pongo los gramos? 01:07:23
Arriba. 01:07:25
Arriba y abajo el peso molecular. 01:07:25
Muy bien. 01:07:27
¿Los gramos arriba y abajo? 01:07:31
¿Los gramos arriba? 01:07:34
Un mol. 01:07:35
Un mol de 3H8, que es el propano. 01:07:36
Bueno, pues el resultado ya se los vemos que hay que quemar. 01:07:42
13,90. 01:07:44
13,90. 01:07:46
Vamos, ¿vale? 01:07:48
Eso es. 01:07:49
Ya está. 01:07:52
Bueno, a ver, ¿cómo me haríais el siguiente problema? 01:07:53
A ver, tengo que... 01:07:56
Yo creo que ya vamos a terminar 01:07:58
el tema pronto, lo que pasa es que 01:08:09
os tengo que corregir la tarea 01:08:11
El otro día os hice 01:08:12
el problema del acetileno 01:08:19
si esto os lo hice, vale 01:08:21
Profe, son menos 5 casi 01:08:22
¿Qué tal? ¿Estáis cansados? 01:08:25
No, tengo yo una duda en el ejercicio 8 del PDF que has probado. 01:08:28
¿De qué problema es? 01:08:33
Espera, te lo voy a leer. 01:08:35
Espera, te quito la pantalla completa. 01:08:35
Y es el número 8. 01:08:39
En un calorímetro se introducen 5 kilos de agua a 26 grados. 01:08:42
Y un kilogramo de... 01:08:46
Sí, vale, pero en el QSU4, ¿vale? 01:08:48
le pones H2O sólido 26 grados a H2O líquido a 7,6 grados. 01:08:52
Digo, ¿cómo puede ser H2O sólido a 26 grados? 01:09:00
¿En qué tarea está hecho eso? 01:09:05
Sí, en el tema de problemas de calorimetría. 01:09:09
O sea, ¿es el enunciado lo que está mal? 01:09:19
Yo creo que sí. 01:09:22
Ah, luego lo miro. 01:09:23
Yo estaba intentando 01:09:24
Si está resuelto ese problema 01:09:28
Sí, pero claro, yo intentaba buscar 01:09:30
Porque como no tiene cambio de estado 01:09:32
Aquí me ponía que había cambio de estado 01:09:34
O sea, es el enunciado 01:09:37
Un momento 01:09:38
Claro, tú abajo del enunciado 01:09:39
Nos pones como una guía 01:09:43
Que tenemos que hallar del curso 1 al curso 2 01:09:44
Del curso 2 al curso 3 y del curso 3 al curso 4 01:09:46
Sí 01:09:49
Pero claro 01:09:49
Yo creo 01:09:51
pues luego, es que sabes lo que pasa 01:09:54
que no puedo ver yo ahora la pantalla 01:09:56
luego lo miro 01:09:58
¿qué número me has dicho que tiene de problema? 01:09:59
el 8 01:10:02
vale, pues luego lo miro 01:10:03
a lo mejor lo estoy haciendo yo mal 01:10:05
luego lo miro, de todas formas te escribo 01:10:07
vale 01:10:10
o un mensaje o un correo 01:10:11
y luego si está mal lo corrijo 01:10:14
vale 01:10:16
vale, pues nada 01:10:17
bueno, pues nada, este tema 01:10:20
a ver, también me podéis 01:10:22
mandar, si vosotros 01:10:24
necesitáis 01:10:25
alguna tutoría 01:10:26
escribís y me lo decís 01:10:29
vale 01:10:31
pero yo creo 01:10:32
que ya vais, por lo menos 01:10:36
vosotros los que estáis aquí 01:10:37
vais entendiendo esto un poquito 01:10:39
a ver, esto es todo 01:10:41
que os sirve para otros módulos 01:10:42
son conceptos también 01:10:45
de unidades 01:10:47
ya, yo me vuelvo a quejar 01:10:48
yo me quejo porque 01:10:51
para mí 01:10:52
pero para mí es 01:10:54
entre análisis químicos y físico-químicos 01:10:56
yo tengo 01:10:59
un caca en la mente que 01:11:01
no se hace, pero leo el ejercicio 01:11:02
y ya me estoy pensando que es otra cosa 01:11:05
ya, pero es porque hace mucho tiempo 01:11:07
que tú has partido casi de cero 01:11:09
no, casi no 01:11:11
de cero 01:11:13
pero 01:11:14
claro, si en el presencial 01:11:14
te van evaluando 01:11:21
por trimestres o por módulo 01:11:22
claro, pero 01:11:25
meterte todo en la cabeza del tirón 01:11:26
y que se quede ahí, para mí 01:11:29
va a ser muy complicado, pero bueno, yo lo voy a intentar 01:11:31
es mucho, tú no te rindas, le vas a dar 01:11:33
una lección a tu hijo 01:11:35
no, si me la da él a mí todos los días 01:11:36
¿eh? no, no, que va, que va 01:11:38
posible, se ríe de mí 01:11:40
que va, pues sí, luego se va a reír, verás 01:11:42
verás cómo se va a reír después 01:11:44
ya, bueno 01:11:46
no te preocupes 01:11:48
muy bien 01:11:49
bueno, pues nada, que 01:11:51
nos vemos la semana que viene 01:11:52
porque todavía, ¿cuándo empezáis las prácticas? 01:11:55
¿el primer día, el 15 o el 16? 01:11:58
es que no se han colgado 01:12:02
los grupos todavía, ¿no? 01:12:03
bueno, yo, sí, ya tengo que estar 01:12:05
el 16 01:12:07
el 16 creo que empieza 01:12:08
muestreo, si no estoy mal 01:12:11
el día que tengáis 01:12:13
prácticas en esta clase 01:12:15
pues claro, esa semana lo pondré diferido 01:12:17
pero todavía me da tiempo 01:12:19
a dar alguna clase antes de que empecéis 01:12:21
la semana que viene 01:12:24
tenemos clase presencial 01:12:25
vamos, que no es indiferido 01:12:27
hay videoconferencia, por lo menos la semana que viene 01:12:29
o sea que este tema 01:12:32
si hay que rematar algo, que falta una cosilla 01:12:33
de teoría y eso, o hacer otro ejercicio 01:12:35
o más, lo hacemos 01:12:38
porque el tema siguiente 01:12:40
no tiene problemas 01:12:42
prácticos de estos 01:12:43
es decir, que es más teórico 01:12:45
¿estamos? 01:12:47
Vale. Hay que dejar tiempo ahí también para prepararnos para el examen. 01:12:49
Así tenéis tiempo, no os preocupéis. Y los grupos, os iba a decir, como os habéis apuntado a dos grupos distintos, se supone que cada uno de vosotros va a ir a los tres días de prácticas de los que están apuntados al primero, del primero, de los que están apuntados al segundo, del segundo. 01:12:53
Y hay alguien en lista de espera que ya los acoplaré yo a alguno de los dos. 01:13:08
Vale. 01:13:14
Y ya está. 01:13:16
Muy bien. 01:13:17
Y si hay alguno que tenga, como alguien que me ha escrito que, por ejemplo, un día no puede venir, como son tres días, pues si no puede venir con el primer grupo, pues que venga después en el segundo, en ese día. Como lo haré en el mismo orden y otra cosa, y tengo que también colgaros o explicar, luego lo explicaré aquí, pero algo sobre las prácticas, ¿vale? Que tengo la explicación de cómo se hace. 01:13:18
Si en este año voy a hacer una nueva, pues bueno, esa la tendré que grabar, pero os lo cuelgo, tampoco quiero liaros, vale, poco a poco. 01:13:42
Bueno, profe, que llegas tarde al final, son las 56. 01:13:52
Venga, hala, hasta luego entonces. 01:13:54
Chao. 01:13:58
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
MJV
Subido por:
M. Jesús V.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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Fecha:
4 de febrero de 2026 - 9:19
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 16′ 24″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
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