Sales ácidas y otros | Mediateca de EducaMadrid

Bueno, pues tenemos aquí los compuestos cuaternarios. 00:00:00

Entonces, compuestos cuaternarios son compuestos donde tenemos un ácido que en vez de perder todos los hidrógenos, 00:00:03

como habíamos visto antes, pierde una parte solo, ¿vale? Solo pierde uno, por ejemplo. 00:00:13

Entonces, aquí, si os acordáis que teníamos la molécula de aquí del ácido sulfúrico que habíamos puesto antes. 00:00:20

y teníamos dos hidrógenos aquí, ¿vale? 00:00:31

Si le quitamos en vez de dos hidrógenos un hidrógeno solo, ¿qué va a pasar? 00:00:39

Que esto es más 6, esto es menos 2, menos 2, menos 2, menos 2 y este es más 1. 00:00:47

Entonces si hacéis la cuenta sería 7 positivos y 8 negativos 00:00:57

O sea, en total 1 negativo se queda la molécula 00:01:01

Entonces pues le puedo añadir algo, algo como la plata por ejemplo 00:01:04

¿Cómo lo hago? Pues como siempre hago 00:01:09

Tengo HSO4, tengo la plata 00:01:12

Esto todo tiene menos 1 de carga 00:01:17

Esto tiene más 1, bien, pues no necesito poner nada más 00:01:21

Si necesitará poner algo más, pues paréntesis a todo y se pone, ¿vale? Pero no necesito poner nada más, así se queda. 00:01:24

Esto es una sal ácida, ácida porque le quedan hidrógenos, ¿vale? Es oxosal a secas, sin ácido, cuando he perdido todos los hidrógenos, pero si le queda alguno, pues se llama oxosal ácida. 00:01:32

¿Cómo se nombran? Nomenclatura habitual, que es la tradicional. Bueno, pues tenemos este, por ejemplo. 00:01:46

Esto, el SO4, ya no sabemos porque lo hemos hecho 800 veces, que viene del ácido sulfúrico, el SO4 viene del ácido sulfúrico, así que este es el ión sulfato, ¿vale? Porque viene del H2SO4 y cuando pierde los dos hidrógenos se convierte en el ión sulfato, ¿vale? 00:01:54

y un sulfato. Vale, lo que pasa es que no los pierde todos en este caso. O sea, digo 00:02:21

que tenemos el SO4 que va a venir del sulfúrico, va a ser un sulfato, pero no los pierde todos, 00:02:30

pierde solo uno. Entonces, teníamos el H2SO4 y en vez de perder los dos, pues pierde solo 00:02:35

1, HSO4, y se va a quedar con una carga negativa, solo una. Si perdiera los dos, se convertiría 00:02:50

ya en dos menos, ¿vale? Porque ha perdido los dos. O sea, ha perdido uno, pues una carga 00:02:58

negativa. Y añade por aquí una plata, por ejemplo, pues, o sea, perdón, plata era antes, 00:03:04

Ahora añade un potasio. Vale, pues lo añade. Añade el potasio. KHSO4. Nos pasa lo mismo que con la plata. Como esto es menos uno y el potasio está en el grupo uno y tiene valencia más uno, más uno menos uno, cero, están compensados, no hace falta hacer nada. 00:03:12

O sea, que esta fórmula está bien o claro es el ejercicio, pues ya está. 00:03:30

¿Por qué decía que es el ión sulfato? Porque es importante. 00:03:36

Porque lo tenemos que saber para nombrarlo. 00:03:40

Entonces, tenemos un hidrógeno. Vale, pues ponemos hidrógeno, porque tenemos un hidrógeno. 00:03:42

Luego, ¿cómo se llama esto? Sulfato de lo que tengamos aquí, potasio. 00:03:47

Aquí, este es el ión fosfato que viene del ácido fosfórico. El ácido fosfórico es el H3PO4. 00:03:53

Este es el ácido fosfórico. Pues hemos perdido un hidrógeno. Nos quedamos en H2PO4 con una carga negativa. 00:04:23

Y le añadimos el calcio. Calcio. Vale, el calcio tiene de valencia más 2. Y esto tiene de valencia menos 1. 00:04:33

El mínimo común múltiplo es 2. Así que voy a tener que poner aquí un 2 a todo, que es lo que aparece aquí. 00:04:42

Vale, ¿cómo se nombra? O sea, yo lo importante es que sé que viene del fosfórico, ¿vale? Como viene del fosfórico, del ácido fosfórico, sé que va a ser un fosfato, para saber si es fosfato o fosfito, esa es la historia, o lo que sea, hipo, per, para saber eso. 00:04:50

Entonces viene del fosfato, vale, pues será dihidrógeno, vale, dihidrógeno, que es lo que tengo aquí, dihidrógeno, dihidrógeno y luego fosfato de calcio. 00:05:12

Ya está 00:05:31

Si tengo 00:05:33

Vale, este viene del arsenioso 00:05:36

Bueno, lo hacemos si queréis 00:05:39

Total, uno más, uno menos 00:05:42

Del arsenioso 00:05:44

¿Por qué lo sé? 00:05:46

Pues porque acaba en tres 00:05:48

Pero bueno, el arsénico tiene tres 00:05:50

Y cinco, entonces 00:05:52

¿Que no lo sé? 00:05:54

Pues bueno, pues yo me los hago 00:05:56

A-S-O-H 00:05:57

A, S, O. Y esto que sea 3. Y esto que sea 5. Como es impar, un hidrógeno. No hace falta poner nada. 00:06:00

1, 3 y 5, perdón. 1, 3 y 5. 1, 3 y 5. No, claro, si es que este es de los de que... Perdón, es que eso es muy tarde ya. 00:06:20

Y no tengo neuronas. Este es como el fósforo, ¿vale? Entonces este viene del orto arceñoso. Entonces es H3ASO3, ¿vale? 00:06:37

Vale, entonces ha perdido dos hidrógenos y se ha quedado en HASO3, con dos cargas negativas. 00:07:01

Vale, le hemos añadido un oro. 00:07:19

Esto lo estoy haciendo por si os dan este nombre, saber cómo volver para atrás. 00:07:24

A, U, H, A, S, O, 3, esto tiene de carga 2 menos 2, esto me dicen que es 3, vale, pues más 3, entonces 2 y 3, 6, menos 6, con lo cual todo 6 entre 3 a 2 00:07:27

y 6 entre 2 a 3, todo esto, 3, ¿vale? 00:07:54

Que es la fórmula que tenemos aquí. 00:08:04

Bien, no os dan la fórmula, pues ¿qué pasa? 00:08:07

Que yo me tengo que saber los ácidos del arsénico. 00:08:10

Entonces, si yo sé que viene del arsenioso, ¿vale? 00:08:13

Viene del arsenioso, sé que cuando se convierta en sal va a pasar a ser arsenito. 00:08:22

Arsenito. Como tiene un hidrógeno, pues hidrógeno arsenito de oro, ¿vale? Y tendría que hacerme aquí, pues, el proceso este para saber cuál es la valencia. 00:08:29

También puedo decir, vamos a ver, si yo sé que esto viene del Arsenioso y que esto tiene de Valencia, o sea, si yo, como me dan la fórmula, bueno, voy a borrar, o sea, si me dan la fórmula, yo sé que viene del Arsenioso, ¿vale? 00:08:51

Con lo cual ha perdido dos hidrógenos, con lo cual yo sé que esto todo de su valencia es menos dos, ¿vale? Con lo cual yo sé que todo esto es dos por tres menos seis, esto tiene que ser más tres entre dos, perdón, más seis, es que ya lo he pensado de hecho, más seis entre dos más tres, ¿vale? Y por eso sé que la carga que tiene el oro es más tres. 00:09:10

y ahí lo sé. ¿Cuál es la otra manera de hacerlo? Pues si nos acordamos, pues con lo del hidrógeno, 00:09:40

es añadiendo lo del hidrógeno. ¿Esto cómo lo nombrábamos? H2SO4 era dihidrógeno tetraóxido sulfato. 00:09:53

Vale, pues esto que tiene solo un hidrógeno, en vez de ser dihidrógeno, pues solo hidrógeno, hidrógeno tetraóxido sulfato, o sea, lo mismo, pero solo con un hidrógeno, de lo que tenga aquí, cobre. 00:10:13

Vale, en la siguiente, como tengo un prefijo fuera, es el prefijo complicado, tris, y luego hidrógeno, y ahora como voy a tener varios paréntesis, 00:10:26

pues pongo corchete y paréntesis por un poco diferenciar, pero bueno, como el mate, es que lo vas intercambiando para no liarte. 00:10:40

Tris de fuera, y empiezo. 00:10:49

Hidro, hidrógeno, trióxido, fosfato, de, di, oro. 00:10:52

bis-di-hidrógeno-tetra-óxido-arseníato-de-manganeso 00:10:59

y aquí todos, todos, todos, todos, todos acaban en ato 00:11:13

da igual si es hito, si es ato, es que no nos importa la valencia 00:11:17

en la nomenclatura del hidrógeno todos, sean ácidos, sean sales 00:11:21

da igual la valencia que tengan, todos acaban en ácido 00:11:26

porque no nos importa, solo nos importan los prefijos 00:11:28

Entonces, que no vea yo aquí un hito, porque entonces ya, aunque tengáis todo esto bien, está mal, ¿vale? Por favor. Bueno, pues aquí tenéis ejercicios sobre esto y sales dobles, las dejo como curiosidad, ¿vale? Pero no las voy a preguntar. 00:11:31

Y fórmulas de compuestos de adición, quiero que sepáis que hay veces que un compuesto puede tener integrado en su estructura moléculas de agua, ¿vale? 00:11:54

Y entonces, ¿cómo se dice esto, por ejemplo? Este, que es un carbonato de sodio, porque esto es carbonato de sodio, pero tiene insertado en su estructura unas moléculas de agua. 00:12:07

y la proporción es 10 moléculas de agua por cada N2CO3, entonces se dice decahidrato, ¿vale? 00:12:21

Decahidrato, ¿por qué lo digo? Pues porque sí que lo, hay veces que nos dicen pentahidrato o, bueno y las propiedades son diferentes 00:12:32

de si tiene el agua o si no lo tiene, entonces pues hay que saberlo, ¿vale? No lo voy a preguntar tampoco, 00:12:40

Esto es simplemente por curiosidad. Si nos aparece algún problema, pues saberlo. 00:12:47

Que se pone con un puntito, lo de que están como juntos, pero no es un compuesto diferente. 00:12:52

Es como que tienes aquí las moléculas del carbonato y luego las del agua están como juntas, ¿vale? 00:12:58

Pero no están, están como mezcladas, ¿vale? No están haciendo el compuesto, cambiando la estructura de esto, ¿vale? Sigue siendo carbonato de sodio, no ha cambiado a ser otra cosa, solo que tiene el agua y entonces lo puedes deshidratar quitándole el agua. 00:13:10

vale, hay otras maneras 00:13:29

pero bueno, que esto es curiosidad 00:13:33

y ya está 00:13:35

lo que os voy a preguntar de verdad 00:13:36

es hasta los ejercicios que son 00:13:39

sales ácidas 00:13:41

y con esto terminamos la formulación inorgánica 00:13:44

y no lo puedo, no lo consigo 00:13:47