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VÍDEO CLASE 3ºC (1) - Contenido educativo

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Subido el 7 de abril de 2021 por Mª Del Carmen C.

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todavía, a ver si pasamos a física. 00:00:00
Venga, ajuste de ecuaciones químicas, ¿de acuerdo? 00:00:02
Venga, ¿en qué consiste el ajuste de ecuaciones químicas? 00:00:06
Vamos a ver, cuando nosotros tenemos una ecuación química como esta, 00:00:10
por ejemplo, nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco, ¿de acuerdo? 00:00:14
Como veis, aquí tenemos dos átomos de nitrógeno, aquí dos átomos de hidrógeno, 00:00:22
Uno de nitrógeno y tres de hidrógeno. ¿Qué es lo que vemos? Lo que vemos es que no tenemos el mismo número de átomos en reactivos, estos recordad que eran los reactivos, y este es el producto. 00:00:27
Entonces, para que se cumpla la ley de conservación de la masa, pone reactivos y productos, ¿vale? 00:00:44
Y producto en este caso es un producto. Venga, para que se cumpla la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier, la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier, 00:01:10
Entonces el número de átomos de un elemento en los reactivos, a ver si nos enteramos, viene el ajuste en el libro, sí, pero vamos a ver el ajuste de ecuaciones químicas aquí por apuntes, ¿vale? 00:01:30
Venga, el número de átomos de un elemento en los reactivos tiene que ser igual al número de átomos de ese mismo elemento en los productos, ¿vale? 00:02:02
A ver, si para que se cumpla la ley de conservación de la masa o ley del agua, si el número de átomos de un elemento en los reactivos tiene que ser igual al número de átomos de ese mismo elemento en los productos, ¿vale? ¿De acuerdo? 00:02:35
Al número de átomos de ese mismo elemento en los productos, ¿de acuerdo? Venga, pero en los productos. Entonces vamos a ver qué pasa con esta ecuación química que hemos puesto aquí arriba, ¿vale? 00:02:53
Venga, a ver, si tengo nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco, a ver, mirad, ¿qué tengo que hacer para que haya el mismo número de átomos de los elementos? 00:03:21
Voy a poner aquí en rojo. Si tengo aquí dos átomos de nitrógeno… 00:03:38
un 2, ¿de acuerdo? ¿Por qué? Para que haya 2 por 1, fijaos, si yo tengo aquí NH3, significa 00:04:10
que tengo un nitrógeno y 3 hidrógenos, ¿lo veis? Si yo pongo un 2 aquí delante, multiplica 00:04:19
todo lo que viene después, ¿de acuerdo o no? ¿Sí? Vale, entonces, 2 por 1, 2. Aquí 00:04:26
no pone nada, pero es como si hubiera un 1, ¿eso lo entendéis? ¿Sí? Entonces, tengo 00:04:32
dos de nitrógeno. ¿Todo el mundo ve que ya tengo dos de nitrógeno aquí y dos de 00:04:36
nitrógeno aquí? Sí. Y ahora, mirad, ahora al poner un dos, resulta que este dos multiplica 00:04:40
al tres. Dos por tres, seis hidrógenos. ¿Veis que tengo seis hidrógenos? ¿Sí o 00:04:47
no? Y tengo que conseguir aquí que haya seis. ¿Cómo consigo que haya seis si tengo ya 00:04:53
dos? ¿Qué puedo hacer? ¿Qué pasa si multiplico esto por tres? Aquí ya quedaría tres por 00:04:57
26 a que si no lo es todos es decir tengo por un lado dos nitrógenos dos 00:05:03
nitrógenos dos por tres seis hidrógenos seis hidrógenos porque aquí también 00:05:11
tengo tres por dos lo veis es que tengo aquí seis hidrógenos de aquí seis 00:05:19
hidrógenos lo entendéis o no si andrea lo veis o no no a ver mirad cuando yo 00:05:23
pongo? A ver, imaginaos, vamos a ir paso por paso. Yo tengo el amoníaco aquí como 00:05:30
producto. Si yo pongo un 2 delante, ¿qué significa? Significa que tengo 2 átomos de 00:05:36
nitrógeno y tengo 2 por 3, 6 átomos de hidrógeno, ¿de acuerdo? ¿Por qué? Porque este 2 multiplica 00:05:43
todo el compuesto que viene después vale igual que si yo tengo un 3 aquí 00:05:54
multiplica a este numerito de acuerdo entonces si yo hago las cuentas de 00:06:00
nitrógeno tendría dos átomos lo veis y aquí tengo ahora dos por uno aquí no 00:06:07
aparece nada pero esto es como si hubiera un mundo de acuerdo es decir 00:06:13
esto aquí cuando aparece un símbolo nada más del elemento no no se pone pero es 00:06:17
Es un 1 lo que hay, es un átomo de nitrógeno. Luego 2 por 1, 2, ¿no? 2 por 1, 2 y aquí también 2. ¿El nitrógeno lo entendemos? ¿Sí o no? Vale. 00:06:23
¿El 2 de aquí, este? ¿Este dices? ¿Este? ¿Que por qué sale? Porque la molécula de nitrógeno es N2, es diatómica, es así. Es como se pone el compuesto, igual que el amoníaco es NH3, que no podemos inventarnoslo, ¿de acuerdo? 00:06:35
¿Vale? Es decir, yo no puedo destrozar el amoníaco, el amoníaco sigue siendo NH3. Yo no puedo poner un 2 aquí dentro, aquí como subíndice, pero lo puedo poner delante. ¿De acuerdo? Y entonces cambia el número de átomos que viene después. Andrea, ¿sí o no? 00:06:53
Vamos a ver si bajamos el truquillo. Venga, a ver, vamos a poner otro ejemplo. Venga, a ver, por ejemplo, tenemos zinc más ácido clorhídrico para dar bicloruro de zinc más hidrógeno, ¿vale? 00:07:09
A ver, entonces, vamos a ver. Aquí tengo un átomo de zinc, ¿no? ¿Sí o no? Aquí tengo uno de zinc. ¿El zinc está bien? Sí, vale. Tengo que tener lo mismo, el mismo número de átomos, tanto reactivos como productos. El zinc ya lo tengo bien. 00:07:30
ahora tengo un hidrógeno y aquí tengo dos que puedo hacer para que haya aquí 00:07:47
el mismo número de átomos de hidrógeno aquí y aquí que pueda hacer con un 2 00:07:53
delante lo veis entonces este 2 que significa 2 por 1 2 ya tengo 2 átomos de 00:07:58
hidrógeno 2 de hidrógeno lo veis venga ahora 2 por 1 de cloro 2 cuantos tenemos 00:08:06
de cloro? Dos. ¿Está ajustada la ecuación? Sí. Si coincide tanto en reactivos como en 00:08:16
productos el número de átomos de cada elemento, entonces se dice que está ajustada. ¿Está 00:08:23
claro? ¿Todo el mundo se entera? Sí. Vale. Venga, entonces, mirad. ¿Habéis visto que 00:08:27
hemos puesto aquí unos numeritos en rojo? ¿Vale? Bueno, pues estos numeritos, los números 00:08:33
es que se añaden al ajustar, se llaman coeficientes estequiométricos. A ver, los números que 00:08:38
se añaden, voy a escribir esto bien, en lugar de ahí, venga, pongo aquí un 2, venga, y 00:08:49
ahora, los números que se añaden al ajustar se denominan coeficientes estequiométricos, 00:08:56
¿Vale? 00:09:21
Coeficientes 00:09:24
Lo voy a poner en mayúsculas 00:09:24
Para que lo entendáis bien 00:09:30
Estequiométricos 00:09:32
Estequiométricos 00:09:34
No hace falta ponerlo en mayúsculas 00:09:40
Lo estoy poniendo para que lo entendáis bien lo que pone ahí 00:09:41
¿Vale? 00:09:43
Coeficientes estequiométricos 00:09:45
Entonces, ¿qué coeficientes estequiométricos tenemos? 00:09:46
Pues el 2, este por ejemplo aquí 00:09:49
¿Vale? 00:09:51
Y aquí tendríamos este 3 00:09:52
Acompañando el hidrógeno 00:09:54
y este 2 acompañando el amoníaco, ¿entendido? 00:09:56
¿vale? ¿lo entendemos o no? 00:10:00
¿sí? entonces, ya veremos para qué nos sirven 00:10:02
esos, ya lo iremos viendo más adelante 00:10:05
incluso ya el año que viene ya lo veréis un poquito mejor 00:10:07
viendo ya la estequiometría, porque este año la estequiometría 00:10:10
pues se va nada más que el ajuste, entonces, a ver 00:10:13
se llaman coeficientes estequiométricos 00:10:16
¿entendido? ¿vale? y esos coeficientes estequiométricos 00:10:20
son el resultado del ajuste, vamos entonces a aprender 00:10:22
a ajustar otras ecuaciones químicas, ¿vale? A ver, por ejemplo, tenemos C3H8, este es 00:10:25
el propano, ¿os suena de algo el propano? ¿No? ¿No suena como gas que se puede utilizar? 00:10:35
¿Sí? A ver, no, pero por ejemplo, a ver, en una caldera para tener calefacción, para 00:10:44
tener algo caliente, podéis tener diferentes gases, ¿no? 00:10:54
¿Sí o no? 00:11:00
Gas natural, por ejemplo, propano, se utilizaba más antes, propano también. 00:11:02
El butano, la bombona de butano suena de algo, ¿no? 00:11:07
Bueno, pues todos esos son hidrocarburos, el butano, el propano, son hidrocarburos. 00:11:09
Bueno, pues el propano, si se quema con oxígeno del aire, con O2, nos da como compuestos dióxido. 00:11:14
De carbono y agua. Bueno, este proceso se llama combustión. Bueno, pues vamos a ajustar esta combustión. A ver, lo de combustión, a que suena que algo se quema. Para que algo se queme necesita oxígeno. Aquí veis el oxígeno, ¿de acuerdo? Que normalmente se coge el oxígeno del aire. ¿Lo veis todos? Bueno, pues esto es una combustión. Vamos a ajustarla. 00:11:24
¿En qué consiste ajustar esta ecuación química? Consiste en, como hemos visto antes, poner el mismo número de átomos tanto en reactivos como en productos de cada elemento. Es decir, si yo tengo aquí tres carbonos, ¿qué tengo que hacer? 00:11:46
A ver, ¿alguien me lo puede decir? Tengo que conseguir que aquí haya también 3 carbonos. ¿Dónde están los carbonos? En los productos. ¿En qué compuesto? ¿Está en este? No, está en el dióxido de carbono, en el CO2, ¿lo veis? 00:12:04
Entonces, para tener aquí, como tengo aquí 3 carbonos, ¿cómo puedo conseguir aquí 3 carbonos? Poniendo que un 2 no, hay que poner, si yo pongo un 2, tengo 2 porque multiplica. Si queréis decir que pongo 2 más, vale, para poner 2 más necesito poner un 3, ¿no? ¿Sí o no? ¿Lo entendéis? 00:12:21
¿Sí? Entonces, ya tengo 3 carbonos. ¿Todo el mundo lo ve? Vale, venga. A ver, tengo 3 carbonos. Ya tengo ajustado el carbono. En la combustión os recomiendo como truquillo que dejéis el oxígeno para lo último. ¿Vale? Entonces, vamos con el hidrógeno. 00:12:41
Venga, ¿cuántos hidrógenos tenemos aquí? 8. ¿Y cuántos tengo aquí? 2. ¿Cómo consigo que si aquí hay 8, en los productos haya 8 también? Un 4, pongo un 4 aquí delante. ¿Lo veis? ¿Sí o no? ¿Todo el mundo lo ve? 00:13:03
Exactamente, eso es. Es decir, yo tengo que multiplicar este coeficiente estequiométrico por lo que viene detrás, por todo, tanto el hidrógeno como el oxígeno para el agua, carbono-oxígeno para el dióxido de carbono. ¿Lo entendéis? 00:13:21
¿Vais cogiendo el truquillo? Venga, a ver, entonces, vamos a ver. Ahora, sí, una preguntita. Voy a poner dos ecuaciones químicas para que asustéis. 00:13:39
A ver, os voy a decir, vamos a hacer, a ver si me da tiempo ahora un poquito y el próximo día vamos a hacer como una especie como de simulacro de examen, como una estructura así que os valga para saber cómo va a ser el examen. 00:13:49
¿Vale? A ver, José, ¿qué te pasa? 00:14:03
Porque si tú tienes aquí tres carbonos, ¿ves que tienes aquí tres átomos de carbono? 00:14:09
¿Sí o no? 00:14:14
Necesitas poner aquí también tres, pero como, mira, voy a quitarlo un momentito. 00:14:15
Si yo quito este 3 de aquí, aquí al principio nada más que tienes un carbono, ¿sí o no? ¿Ves que tienes un carbono? Si tienes CO2, a ver, si tú pones CO2, significa que en esta molécula de dióxido de carbono tienes un carbono y dos oxígenos, ¿de acuerdo? 00:14:19
Luego, si tú lo dejas como está, tienes un carbono, pero necesitas 3. ¿Qué haces? Multiplicas por 3. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? Al final hay que hacer, si esto es un poco matemático, ¿por qué es? Si tengo 3 aquí, necesito 3 aquí. ¿De acuerdo? ¿Sí? Vale. 00:14:40
Ahora, vamos a ver. El hidrógeno, lo mismo, 4 por 2, 8. 8 hidrógenos. ¿Lo ves, José? Venga, y ahora, ahora tengo aquí 2 oxígenos y vamos a ver cuántos tenemos aquí. A ver, ¿cuántos tengo aquí? ¿Me lo decís? 00:14:59
¿Dónde el agua? ¿Cuántos oxígenos tengo aquí ahora mismo? 00:15:16
Bueno, 1 por 4, 4 en total, ¿no? Voy a poner aquí 4. 00:15:21
Y aquí, ¿cuántos tengo? 00:15:26
2, pero... ¿por 3? 6. 00:15:29
Todo el mundo entiende que tengo en el dióxido de carbono ahora mismo 3 átomos de oxígeno. 00:15:33
¿Sí? 00:15:38
3 por 2, 6 átomos de oxígeno. 00:15:41
Y ahora, 4 de oxígeno en el agua. ¿Lo veis o no? ¿Sí? Entonces, en total, ¿cuántos tengo? 10. Tengo aquí en esta parte de los productos 10 átomos de oxígeno y aquí tengo 2. ¿Qué hago para tener los mismos? No, sumarle no se le suma, se multiplica. Tú no puedes sumar. ¿Qué hay que poner? 00:15:43
¿Qué hay que poner? ¿Qué numerito tengo que poner aquí para que al final me salga la cuenta? Lo mismo aquí que aquí. ¿Es qué? Un 5. ¿5 por 2? 10. No tengo 10 aquí, pues tengo que conseguir 10. ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Todos. 00:16:04
2. Vamos a ver otro. Venga, otra combustión. Que la combustión es... Os voy a poner una combustión así de claro, ¿eh? Os voy a poner una combustión para que lo tengáis bien claro. ¿Qué? ¿Qué 6? Ay, que me va a dar algo. A ver, 2. ¿Veis qué tienes aquí, Vanessa? 2. Bien. Por 3, 6. Pues 1. Por 4, 4. 1. 00:16:26
Por 4. Aquí yo no pongo nada, pero es que hay un átomo de oxígeno. ¿Ves que si yo no pongo nada esto es un 1? ¿Vale o no? ¿Dónde pongo un 8? A ver, explícate que no te entiendo. No entiendo lo que estás diciendo. A ver, ¿qué? 00:16:58
Claro, para el hidrógeno 00:17:18
sería, que no he puesto las cuentas 00:17:26
pero yo porque yo 00:17:29
aquí he sumado las cuentas del oxígeno 00:17:30
porque parece que como son dos partes 00:17:33
para que lo veáis, pero sería 00:17:35
de hidrógeno nada más 4 por 2 00:17:37
¿Lo ves o no? 00:17:39
A ver con otro, venga, a ver si aprendéis 00:17:45
venga, a ver si conseguimos 00:17:48
Cuando acabe la clase lo sabéis bien. Venga. A ver. Este. Este es el pentano. Venga. A ver. A ver. C5H12. Venga. Os voy a poner una combustión. A ver cómo hacemos. ¿Vale? 00:17:49
Uno de estos va a caer fijo. Así que a ver si nos sale bien. Venga, a ver. ¿Ya? ¿Lo habéis copiado? Darío, cópialo, anda. Venga, ¿lo has copiado ya? Sí, venga. 00:18:12
Te duele la espalda. Bueno. ¿Qué? Venga, a ver, ¿empezamos ya? A ver, Ángel, tranquilízate un poquito, anda. 00:18:30
Tranquilidad 00:18:48
Venga, venga, a ver 00:18:56
Vamos a ver, vamos a ajustar esta ecuación química 00:18:59
A ver, ¿cuántos átomos de carbono tengo aquí? 00:19:01
Cinco 00:19:04
¿Y aquí? 00:19:05
Doce 00:19:07
¿Quién dice doce? 00:19:07
A ver, ¿cuántos hay aquí? 00:19:10
Uno 00:19:13
¿Qué tengo que hacer? 00:19:13
Vale, venga 00:19:17
Ponemos un 5 aquí delante. ¿Por qué te pasa ahora, Vanessa? A ver, ¿veis este puntito? No. Que se mueve. Este. No, esto va así. No, no, es que funciona así con la tableta. Vale, con la tableta así va. Venga. 00:19:18
A ver, tengo aquí 5 carbonos. ¿Lo ves o no? Vale. Y aquí tengo ¿cuántos? Ahora tengo 5. ¿Lo entendéis? Vale. Ya tenemos el carbono. Del siguiente paso, una combustión, y os voy a poner una combustión, es el hidrógeno. Venga, ¿cuántos hidrógenos hay aquí? 12. ¿Y aquí? ¿Qué hago? 00:19:46
¿Dónde pongo un 6? 00:20:10
Aquí, ¿no? 00:20:15
Delante del agua 00:20:16
¿Todo el mundo lo entiende? 00:20:17
Oye 00:20:21
Tranquilitos, a ver 00:20:22
¿Todo el mundo entiende por qué pongo un 6 ahí? 00:20:25
Vale 00:20:29
¿Puedo seguir? 00:20:29
Venga, sigo 00:20:32
Entonces, ya tenemos ajustado el carbono 00:20:33
Y el hidrógeno, ¿de acuerdo? 00:20:36
Ahora, me queda por ajustar, ¿qué? Me queda por ajustar el oxígeno. Vamos a hacer las cuentas porque siempre viene bien poner las cuentas aparte porque viene de dos productos aquí que tenemos, ¿vale? Venga, ¿cuántos oxígenos hay aquí? 00:20:38
6. No, no. Venga. A ver, 6. ¿Todo el mundo entiende que aquí hay 6? Porque 6 por 1, 6. 00:20:55
Venga, y aquí 00:21:14
¿Cuántos hay de oxígeno en el dióxido de carbono? 00:21:17
Tenemos 5 moléculas 00:21:20
5 por 2 00:21:22
Venga, en total ¿Cuántos son? 00:21:24
Venga, ahora decidme 00:21:29
¿Qué hago aquí para que haya 16? 00:21:31
¿Cómo que en dónde? 00:21:35
¿Dónde pongo? 00:21:36
¿Qué pongo aquí? 00:21:37
Todo el mundo se ha enterado 00:21:40
¿Sí o no? 00:21:43
Venga, vamos a hacer otro que es un poquito distinto. 00:21:48
Porque hay una pequeña cosita que hay que tener que aprender. 00:21:51
A ver, ¿nos estamos enterando todos? 00:21:56
No va a ser un lío, no es un lío. 00:22:01
Lo que hay que hacer es tener voluntad de aprender, Lucía. 00:22:02
A ver, ¿por qué lo pongo en el oxígeno? Yo tengo que hacer que haya el mismo número de átomos de carbono, tanto en reactivos como en productos, tanto aquí, delante de la flecha, como después. 00:22:15
¿Vale? Vanessa, claro, sí, ya. ¿Vale o no vale? 00:22:33
Vale, pero... 00:22:37
Vale. ¿Qué 17? ¿Dónde? A ver, Vanessa, escúchame, escúchame. ¡Ay, Dios mío, qué paciencia! Venga, a ver, a ver, mira, 6 de agua, ¿vale? Entonces, 6 por 1, 6. 00:22:39
Ahí está, ahí ya. Vale, bien. Ahora, 5 por 2, 10. Hasta ahí, vale. 10 más 6, ¿cuánto? 00:23:06
Claro, si me dices 6 más 6, 10 más 6, 17, ya no te cuadra nada, claro. Imposible. Venga, 16, Vanessa, venga. 16. Venga. 00:23:20
Y ahora, tenía previamente dos átomos de oxígeno. Necesito 16. ¿Qué hago? Pongo un 8. 8 por 2, 16. ¿Vale? Venga. ¿Ya todos nos hemos enterado? Vamos a ver otro que tiene una pequeña diferencia. Venga. Que también es una combustión y también la puedo preguntar. Venga, a ver. Ahora vamos a coger el butano. 00:23:30
Tú pregúntame lo que quieras. 00:23:57
Calcular, por ejemplo, el número de litros que aparece de dióxido de carbono. Se hace mediante cálculos estequiométricos, pero que cumplen la proporción que dicen esos coeficientes. Esos coeficientes nos sirven para ver la proporción. ¿Esto qué significa? 00:24:27
Mira, significa que cuando tienes 8 moléculas de oxígeno, se van a producir 5 moléculas de dióxido de carbono. Esta proporción se va a cumplir siempre que tengas esta ecuación, esta reacción química, ¿de acuerdo? ¿Vale? 00:24:45
Igual que el anterior en el propano. Siempre que tengas una molécula de propano, van a reaccionar con 5 de oxígeno, nos va a dar 3 de dióxido de carbono y 4 de agua. Nos dice la proporción de moléculas y después nos dirá la proporción también de moles, que es una cantidad que se utiliza para hacer los cálculos, que todavía no hemos visto. 00:25:01
¿He entendido? Sí, se hace para eso, simplemente para saber cuánto se va a producir, por ejemplo. Se puede saber cuánto se va a producir teniendo en cuenta lo que hemos echado de los reactivos. Todo eso que te estoy diciendo serían cálculos estetiométricos. Igual que se llama coeficientes estetiométricos, cálculos estetiométricos. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Entendido? 00:25:26
Venga, entonces, vamos a ver esta. Vuelve a ser otro hidrocarburo. Esto es el butano. El butano es de las bombonas naranjas de toda la vida, que ahora son grises. Vale, butano. Vamos a poner aquí, que es un gas. Vale, pues cuando se produce la combustión con oxígeno, también se produce dióxido de carbono más agua. 00:25:50
Osala, venga, vamos a ver si sois capaces 00:26:15
de ajustar, a ver, decidme, vamos paso por paso 00:26:19
empezamos por el carbono, ¿quién me dice qué hago? 00:26:22
a ver, venga, Andrea 00:26:26
un 4 delante del dióxido de carbono 00:26:27
¿todo el mundo lo entiende? 00:26:32
¿sí o no? José, ¿sí o no? 00:26:34
¿cómo que no? 00:26:38
a ver, escúchame 00:26:40
Escúchame, venga, mira 00:26:42
¿Ves que tienes aquí 4 carbonos? 00:26:45
No, pero trabas un 4 aquí 00:26:47
Vale, ¿aquí cuántos tenías 00:26:48
Antes de poner este 4? Mira, lo voy a quitar 00:26:51
Para que lo veas, a ver, quito este 4 00:26:53
A ver, ¿cuántos carbonos tienes? 00:26:55
1, vale 00:26:59
Pero necesitas 4 00:27:01
¿Qué haces entonces para que haya aquí 4? 00:27:02
Pongo un 4 delante 00:27:05
Es decir, un 4 00:27:07
Pongo un numerito, que es el coeficiente 00:27:08
este geométrico que multiplica a todo 00:27:11
lo que viene después. ¿Entendido? 00:27:13
Pero luego, luego, también, 00:27:21
pero luego, ¿por qué? 00:27:23
Estamos viendo primero el 00:27:25
carbono. Vamos elemento por 00:27:27
elemento. José, 00:27:29
entiendes ahora, vamos elemento 00:27:31
por elemento. Estoy hablando simplemente del 00:27:33
carbono. ¿Vale? 00:27:35
Entonces, venga, si tengo 00:27:37
aquí cuatro, tengo que poner aquí 00:27:39
un 4 delante. 00:27:40
¿Ya? Vale. 00:27:43
Ahora vamos por el hidrógeno. 00:27:45
Venga, ¿qué hago con el hidrógeno? ¿Cuántos hay aquí? 00:27:46
10. 00:27:49
¿Y aquí qué hago? Porque aquí no hay. 00:27:51
¿Aquí qué hago? 00:27:53
Pongo un 5. 00:27:55
¿Todo el mundo entiende por qué pongo un 5? 00:27:56
¿Todos ya? 00:27:59
¿Sí? Venga. 00:28:01
Entonces tendría 5 por 2, 00:28:02
10 hidrógenos y aquí 10 hidrógenos. 00:28:04
Y ahora es donde 00:28:07
nos encontramos 00:28:08
con un detallito que tenemos que ver. A ver si lo aprendéis. Vamos a hacer la cuenta 00:28:10
de cuántos oxígenos hay aquí. A ver, ¿cuántos hay aquí? ¿Aquí cuántos hay en el agua? 00:28:16
¿Cuántos hay en el agua? A ver, ¿hay 10 de hidrógeno? Sí, pero ¿cuántos hay de 00:28:21
exígeno que lo que estoy preguntando 5 todo el mundo entiende que tengo uno 00:28:36
aquí por 5 5 sí o no 00:28:42
oxígeno sí que estamos viendo los hijos venga y ahora cuánto tenemos aquí de 00:28:48
oxígeno el dióxido de carbono 8 8 más 5 40 13 muy bien hay que difícil que es un 00:28:54
número en paz a ver por qué salir a 85 no es un 00:29:03
número claro porque cuando teníamos aquí por ejemplo que son estos casos aquí 00:29:08
números pares multiplicábamos por un numerito directamente y nos sale la 00:29:16
cuenta aquí 16 pues 8 x 2 aquí 10 5 x 2 pero claro a ver qué numerito me da que 00:29:20
algo por 2 me de 13 no hay no a que no entonces que se hace a ver el truco 00:29:28
se sigue 00:29:36
puedo seguir entonces que se hace cuando aquí la suma de oxígenos me dé un número 00:29:43
impar hay un truquillo voy a enseñar un truquillo ponemos aquí una equis 00:29:50
y tenemos que averiguar cuál es esa equis de acuerdo sí o no vale entonces 00:29:59
mira x por 2 no se multiplicaba esto 8 por 2 pues x por 2 00:30:05
vale a que tiene que ser igual a 13 se trata de averiguar que es a esa 00:30:12
equis esa equis no es 13 medios sí o no pues entonces lo que tengo que 00:30:21
hacer es poner aquí 13 medios como aquí tres medios de acuerdo y me quedaría lo 00:30:28
veis o no me quedaría entonces a ver lo voy a poner así como como quedaría al 00:30:34
final voy a poner aquí oxígeno aquí dióxido de carbono más agua es decir me 00:30:42
quedaría mira el 4 que hemos puesto aquí el 5 que hemos puesto aquí y en lugar de 00:30:50
poner en visión como x pongo 13 medios a veces los coeficientes este 00:30:55
geométricos son números semienteros se dice de acuerdo vale o no ya lo vamos 00:31:00
enterando pero claro algo no me puede decir a mí es que eso no me gusta 00:31:08
me parece muy raro eso no entonces que se puede hacer mira 00:31:15
Lo que se puede hacer es lo siguiente. Voy a volver a copiar otra vez la ecuación. Así está bien, claro. ¿Cómo que ya está? Os voy a enseñar otra cosa. No estáis aquí para aprender. Venga. C4H10 más oxígeno. Voy a copiarla otra vez para que veáis qué otra cosa se puede hacer. 00:31:21
A ver, a que si yo multiplico por 2 todos los numeritos de aquí arriba, a que quitamos este medio que tengo aquí. A que si multiplico por 2 todos los numeritos que hay arriba, quitamos esto de aquí, lo del número semientero. ¿A que sí? 00:31:44
el trece medios lo quito, quedaría trece 00:31:58
si multiplico por dos o no 00:32:01
a ver, si yo multiplico por dos 00:32:03
trece medios, ¿no me sale trece? 00:32:05
¡ay! 00:32:10
a ver 00:32:12
me tengo que reír 00:32:13
a ver, si multiplico 00:32:16
por dos 00:32:18
este trece medios 00:32:19
¿a que sí? 00:32:22
queda trece 00:32:24
y nos quitamos de la mitad ahí, esa que está ahí 00:32:25
¿a que sí? 00:32:28
¿Puedo seguir? Venga, a ver. Ah, que si multiplico por 2, 13 medios me queda 13. Pues venga, voy a poner aquí 13. A ver, si multiplico por 2, multiplico por 2 todo. Es decir, antes había aquí un 1, ¿no? No se pone, pero que es un 1. Entonces multiplico por 2. ¿Vale? 00:32:31
A ver, me hacéis caso. ¿Ya? Estoy multiplicando por 2 toda la ecuación química anterior. Pero me vais a dejar que siga explicando, porque si lo explico es por algo. 00:32:52
Venga, a ver, ¿a qué puedo multiplicar por 2 todo esto? 00:33:23
Vale, y ahora, 2 por 1, 2, 2 por 13 medios, 13, 2 por 4, 8, 5 por 2, 10. 00:33:27
A ver, ¿podemos mirar la ecuación química en lugar de decir nuestra opinión personal de si esto me parece bien o me parece mal? 00:33:37
Venga, a ver, mirad, 2 por 4, 8 carbonos, 8 carbonos, ¿lo veis? 00:33:44
Ahora, 2 por 10, 20 hidrógenos. 10 por 2, 20 hidrógenos. ¿Lo veis o no? Oxígeno. 13 por 2, 26 oxígenos. Aquí tenemos, por un lado, 8 por 2, 16 y ahora por otro lado, 10 por 1, 10. En total, 26 oxígenos, que son los que hay aquí. 00:33:50
¿Qué quiere decir? Que igual de bien está ajustada esta forma que esta. ¿Y por qué me da igual ajustarla de una manera que de otra? Estos dos ajustes están igual de bien, ¿vale? ¿Qué ocurre? Que a mí lo que me interesa es la proporción. No lo acabo de decir cuando Intisar ha dicho, ¿y por qué se hace esto? Pues porque yo lo que quiero ver es la proporción que hay entre los compuestos que participan en una reacción química. 00:34:17
Es decir, ¿qué significa esto? Significa que cuando tengo yo, mirad aquí, cuando tengo una molécula de butano, se forman cuatro de dióxido de carbono, ¿sí o no? Pero ¿a que la proporción hay la misma entre 1 a 4 como 2 es a 8? ¿A que sí? No es la misma proporción. 00:34:46
Porque cuando tengo dos moléculas de butano, lo que tengo son ocho moléculas de dióxido de carbono, lo que se forma. 00:35:05
¿Entendido? ¿Veis que la proporción es la misma? 00:35:11
Cuando se habla de estos, atendemos por favor, cuando se habla de estos coeficientes estequiométricos, 00:35:15
realmente esos numeritos nos sirven para ver proporciones. 00:35:22
¿Qué quiere decir? Mira, que cuando yo tengo una molécula de butano, ¿cuánto se forma? 00:35:26
cuatro moléculas de dióxido de carbono no cuando tengo un lugar de una tengo 00:35:33
dos pues se forman doble dos moléculas de butano me darán ocho moléculas de 00:35:40
dióxido de carbono lo entendemos es decir lo mismo me da a ajustar de una 00:35:46
manera que de otra porque porque esto lo que me indica son proporciones esos 00:35:51
los numeritos los 200 este métricos me indican proporciones he entendido 00:35:55
claro igual de bien está una que otra está entendido para vamos a ver otra vez 00:36:02
si sois capaces venga de seguro que si venga vamos a poner ahora como la del 00:36:08
fin de lugar decir voy a poner aluminio aluminio más ácido clorhídrico nos da 00:36:14
tricloruro de aluminio más hidrógeno a ver qué hacemos con esta 00:36:23
a ver os dejo dos minutillos y lo pensamos 00:36:34
venga a ver vamos a ver pega aluminio pega cuántos 00:36:40
átomos de aluminio tenemos? Uno. ¿Y aquí? Uno. ¿Está bien ajustado el aluminio? Sí. ¿Tenemos que 00:36:47
hacer algo? A ver, ahora, tengo aquí uno de hidrógeno y uno de cloro. Y aquí tengo tres de 00:36:55
cloro y dos de hidrógeno. Vamos a empezar por el cloro, ¿vale? Venga, entonces, a ver, tengo tres 00:37:09
de cloro aquí? A ver, os aconsejo siempre que dejéis al final el que está solito. 00:37:16
¿Cuál? Por ejemplo, el hidrógeno aquí, ¿de acuerdo? Porque es más fácil de ajustar. 00:37:21
Un truco, siempre dejamos al final, como aquí en la combustión dejamos el oxígeno para 00:37:26
el final, ¿de acuerdo? Es decir, la molécula diatómica, la que está formada por dos átomos, 00:37:30
la dejamos ahí al final, que siempre es más fácil hacer las juntas. Entonces, si tengo 00:37:35
aquí tres átomos de cloro y aquí tengo uno, ¿qué hago? ¿Qué hago? ¿Dónde pongo 00:37:39
un tres? Delante de este, ¿no? Del ácido clorhídrico, ¿vale o no? Aquí, ¿sí? ¿Estamos 00:37:47
de acuerdo? Venga, bien. Pongo tres para que se ajuste el cloro, estamos con el cloro, 00:37:54
que estamos ajustando el cloro. Daniela. 00:38:02
No, no, no, no, no, no, no, porque no podemos poner entre medias. Yo no puedo poner entre 00:38:14
medias del hidrógeno y del cloro un numerito. Se pone siempre delante del compuesto. ¿Vale? 00:38:21
Venga, entonces, 3 de cloro, 3 de cloro. Ya está. Ya tenemos ajustado el aluminio y el 00:38:26
cloro pero ahora tengo cuartos de hidrógeno tengo aquí 00:38:32
y bueno uno por tres tres tengo de hidrógeno vamos a poner 00:38:37
aquí el hidrógeno cuando estemos tres y cuantos tengo aquí 2 00:38:42
qué ha pasado 00:38:48
y para qué hacíamos cuando nos encontrábamos aquí un numerito ponemos 00:38:51
una equis donde ponemos en la equis la ponemos donde tenemos la molécula 00:38:59
diatómica es decir en el hidrógeno aquí aquí le vamos a poner de acuerdo igual 00:39:03
que lo ponemos antes en el oxígeno el que tenga cuando hablemos de molécula 00:39:09
diatómica significa que tiene dos átomos entendido sí o no pues a la pena ahora 00:39:12
que cuentas algo venga decirme qué cuentas tengo que hacer 00:39:19
A ver, ¿este X a qué multiplicará? Al 2, ¿no? Entonces ponemos X por 2, ¿a qué tiene que ser igual? A 3. Luego, ¿X a qué es igual? A 3 medios. 00:39:24
Luego aquí tendré que poner tres medios, es decir, me quedará una ecuación química que es aluminio más ácido clorhídrico para dar bichloruro de aluminio más hidrógeno y me quedará, vamos a poner los coeficientes, un tres aquí y un tres medios aquí. 00:39:40
¿De acuerdo? ¿Sí o no? Si no os gusta así, ¿qué podéis hacer? ¿A que podéis multiplicar por 2 toda la ecuación química? Así está perfecto, Vanessa. Venga, a ver, ¿qué pasaría si multiplico por 2 toda la ecuación química? ¿Qué me queda? 00:40:04
A ver, venga, vamos a multiplicar por dos todo, venga, decidme, ¿qué hago? ¿Qué pongo aquí? Dos, y para delante del ácido clorhídrico, seis, aquí, dos, y aquí, a ver, a ver, a ver, a ver, dos por tres medios, ¿cuánto es? 00:40:23
A ver, 2 por 3 medios, 6 medios, 6 medios, 3. Venga, ahí. ¿Veis que sale lo mismo? Me da igual ajustar de esta manera que de otra. Tendría 2 de aluminio, 2 de aluminio, 6 por 1, 6 de cloro, 2 por 3, 6 de cloro, 6 por 1, 6 de hidrógeno, 3 por 2. ¿Veis que sale lo mismo? ¿Vale o no? 00:40:46
Entonces, a ver, me estáis preguntando qué te voy a preguntar en el examen. Pues está claro, dos preguntitas de ecuaciones químicas, ¿de acuerdo? Valen dos puntos, un punto cada una y una de ellas es una combustión. Una combustión como las que hemos visto aquí, ¿de acuerdo? ¿Vale? 00:41:12
Me dejáis terminar. Y luego, va a haber otras dos preguntas más, que va a valer cada una de ellas cuatro puntos, que son una de formular y otra de nombrar. 00:41:34
Que es lo que vamos a ver pasar el próximo día. ¿Entendido? Vale. Antonio, ¿ya se ha enterado de todo o no? 00:41:47
Subido por:
Mª Del Carmen C.
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7 de abril de 2021 - 20:07
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