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FORMULACION Y NOMENCLATURA PEROXIDOS - Contenido educativo - Contenido educativo
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bien hola chicos voy a seguir haciendo vídeos de formulación inorgánica y vamos a hablar de
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los peroxidos los peroxidos sabéis que son un tipo de sustancias binarias por lo tanto
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van a contener dos elementos y en concreto los peroxidos se caracterizan porque el grupo químico
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es este O2 con dos cargas negativas y este grupo se llama grupo peroxo, ¿vale? Entonces es importante
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que esto lo sepáis y que sepáis que estos dos oxígenos van a ir siempre juntitos, que no se
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pueden separar, ¿vale? Por tanto las fórmulas de los peroxidos no se van a simplificar, ¿vale?
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Bien, la forma de nombrarlo pues muy sencilla, vamos a hacer un ejemplo de cómo nombrar, explico
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cómo se nombran y luego os explico cómo los vamos a
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formular, ¿vale? Cómo lo vamos a diferenciar de los
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óxidos sobre todo, que es lo que os cuesta. Mirad
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en esta fórmula tenemos el Na2O2, entonces
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bueno, yo diría en la estequiométrica
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de prefijos se nombran como los óxidos, entonces no hay ningún
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problema, pues digo dióxido porque tengo dos oxígenos de
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disodio porque tengo dos sodios, así de sencillo
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pero en la nomenclatura de números romanos
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lo que voy a decir es la palabra peroxido
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de el nombre del metal
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que en este caso es sodio, y aquí a la vendrial el número de oxidación del metal
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que en este caso no se pone, porque el sodio solo tiene
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un estado de oxidación que es el más uno
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Vale, aquí hemos hecho el ejemplo de otro peróxido que es el dióxido de bario, porque tengo dos oxígenos, o peróxido de bario
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Aquí os he hecho el ejemplo del de cobre, diríamos dióxido de cobre o peróxido de cobre 2
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Y este 2 sabéis que se pone porque el cobre tiene más de un estado de oxidación
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Y el último ejemplo que hemos hecho es el H2O2, que es el dióxido de dihidrógeno sencillo, o el peroxido de hidrógeno, o también llamado de manera común, que lo tenéis que saber, agua oxigenada, ¿vale?
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Bien, la pregunta normal que me soléis decir es ¿cómo diferencio un óxido de un peroxido?
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entonces vamos a hacer unas pequeñas distinciones sobre esto
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y vamos a hablar de los peróxidos
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cuyo metal tiene estado de oxidación más 1
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son muy comunes y lo que vamos a observar es que en la fórmula del peróxido
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vamos a tener dos metales y dos oxígenos
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y esa fórmula evidentemente no está simplificada
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y nosotros vamos a identificarlo fácilmente
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Por ejemplo, si os pongo Li2O2, esto es un peróxido, en el concreto el de litio.
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Si yo os pongo, por ejemplo, K2O2, este sería el de potasio.
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Si os pongo Na2O2, que es el que hemos hecho antes, sería el peróxido de sodio y así sucesivamente.
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En estos casos, cuando tenga dos metales y dos oxígenos, el estado de oxidación del metal va a valer 1.
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¿Vale? Bien, pero ¿qué ocurre cuando nuestro metal tiene estado de oxidación 2?
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Aquí es donde viene normalmente la duda y soleis hacer una confusión con los óxidos
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Entonces, bueno, para explicaros este ejemplo voy a utilizar el calcio
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porque el calcio sabéis que es un ejemplo de elemento que tiene estado de oxidación más 2
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y vamos a formar el óxido y el peroxido, entonces cuando yo formo el óxido de calcio, bueno voy a borrar esto
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lo había dibujado antes pero lo voy a borrar para explicarlo, cuando yo forme el óxido de calcio
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yo sé que voy a poner el calcio en la izquierda y el oxígeno en la derecha, yo sé que el calcio tiene más 2
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de estado de oxidación y sé que el oxígeno tiene menos 2 porque es un óxido, porque es un óxido sé que tiene menos 2
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Entonces, en esta fórmula, tal cual está escrita, las cargas están simplificadas, ¿vale?
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Más 2 con menos 2 está simplificado y la fórmula se me queda como está
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Entonces yo sé que este va a ser el óxido de calcio, ¿vale?
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Tanto en prefijos como en número de oxidación
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Bien, pero ¿qué ocurre cuando yo quiero hacer el peroxido?
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Cuando yo quiero hacer el peroxido yo sé que cada oxígeno tiene estado de oxidación menos 1
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y que tengo que poner el calcio
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y cuando yo pongo el grupo peroxido pongo O2
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y yo sé que estos dos oxígenos tienen de estado de oxidación menos 2
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esos dos oxígenos tienen menos 2
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yo sé que el calcio es un alcalino térreo
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tiene más 2 de estado de oxidación
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y en esta fórmula que yo estoy construyendo veo que las cargas también están compensadas
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entonces en este caso este compuesto va a ser el peroxido de calcio
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entonces fijaros, muy sencillo
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para diferenciar peroxidos
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en los cuales el metal tiene estado de oxidación 2
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en el óxido vamos a tener un oxígeno y el metal
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y en el peroxido vamos a tener el metal y dos oxígenos
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que es lo que os he simplificado aquí
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Cuando tengo estado de oxidación 2 en el metal, tengo el metal y 2 oxígenos, metal O2
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Y cuando tengo estado de oxidación 1 en el metal, voy a tener metal 2 con 2 oxígenos
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¿Vale? Entonces como tarea os voy a retar a que me indiquéis si los compuestos que os pongo son óxidos o peróxidos
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y que indistintamente sean una cosa u otra los nombréis por las dos nomenclaturas
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¿Vale? Entonces, bueno, os voy a poner el primero, CU2O2, CU2O, os voy a poner el AU2O2, BO, CUO, CUO2, MGO2, RB2O2
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Y venga, el último que os voy a poner es el NiO2
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¿Vale? Entonces, teneros primero que identificar si es óxido o peroxido
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Y una vez que identifiquéis si es óxido o peroxido
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Después lo que tenéis que hacer es nombrarlo por ambas nomenclaturas
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¿Vale? Tenéis que nombrarlo por prefijos
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y también tenéis que nombrarlo por
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número de oxidación
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¿de acuerdo?
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yo creo que es bastante
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bastante asequible
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¿vale?
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venga chicos hasta el próximo vídeo
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- Autor/es:
- Laura García
- Subido por:
- Laura G.
- Licencia:
- Reconocimiento - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 80
- Fecha:
- 19 de diciembre de 2020 - 20:11
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
- Duración:
- 08′ 11″
- Relación de aspecto:
- 1.91:1
- Resolución:
- 1024x536 píxeles
- Tamaño:
- 12.89 MBytes
