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Tema 6.- Los Cambios 3ª Sesión 07-05-2026 - Contenido educativo

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Subido el 8 de mayo de 2026 por Angel Luis S.

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Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 7 de mayo. 00:00:00
En la última clase estuvimos viendo cómo hacer cálculos con masas en reacciones químicas. 00:00:05
Si recordáis, pues lo que vimos es que me iban a dar una masa conocida de un reactivo. 00:00:12
Nosotros, como en la reacción trabajamos con moles o moléculas de esos reactivos, 00:00:22
Teníamos que pasar esa masa conocida a moles, veíamos luego a qué moles de producto correspondían esos reactivos, o sea, que generaban en moles de producto los reactivos que habíamos tratado y por último esos moles que obteníamos de producto los volvíamos otra vez a transformar en masa. 00:00:28
Estuvimos viendo el ejemplo con este sodio y agua que nos daba hidrógeno y un hidróxido sódico. 00:00:49
Entonces nos daba el peso del sodio que echábamos nosotros en la reacción, lo transformábamos a moles y viendo en la reacción cuantos moles producía de ese hidrógeno, pues siguiendo los pasitos de la reacción llegábamos a la cantidad de hidrógeno que nos terminaba produciendo. 00:01:05
Bueno, pues ya dijimos, avanzamos el otro día y vamos a ver hoy que podemos hacer exactamente lo mismo 00:01:29
hablando de volúmenes que ocupan esas moléculas y esos moles con los que nosotros estamos trabajando en reactivos y en productos. 00:01:37
Lo que tenemos que tener aquí en cuenta es lo siguiente, que un mol de cualquier sustancia va a ocupar 22,4 litros. 00:01:48
Da igual la sustancia que sea. 00:01:58
Bueno, pues con ese dato nosotros volvemos a hacer otra vez el proceso idéntico al que hicimos el último día. 00:02:01
Y es que conociendo el volumen de la sustancia, que es el reactivo, 00:02:09
si lo transformo en los moles que sería esa sustancia y luego sigo la reacción química 00:02:16
para ver cuántos moles me da de producto esa reacción 00:02:23
y por último transformando esos moléculas de producto otra vez a volumen 00:02:27
pues podríamos calcular un volumen desconocido de una sustancia B 00:02:32
en ese producto de la reacción conociendo el volumen del reactivo que hemos echado. 00:02:36
Lo vemos en un ejemplo. 00:02:44
Me dice que en la industria el ácido clorhídrico gaseoso 00:02:46
se obtiene mediante un proceso de síntesis a partir de los siguientes gases, cloro e hidrógeno. 00:02:50
¿Vale? Y me transforma en ácido clorhídrico que sería esto. 00:02:57
Entonces me dice, si yo he hecho 4,5 litros de hidrógeno y de cloro y los tengo en atmósfera y a 0 grados centígrados, 00:03:03
o sea, tengo que mantener siempre las mismas condiciones en la reacción, ¿qué ocurriría? 00:03:13
¿Qué volumen de ácido clorhídrico me va a dar como resultado? 00:03:20
Bueno, pues la reacción la adquirimos y la ajustamos lo primero, como siempre. 00:03:26
Bueno, esa molécula de cloro, en estado gaseoso, acordaos cuando aparecía la G, 00:03:31
que la molécula de cloro tiene dos átomos de cloro, 00:03:37
si le sumo una molécula de hidrógeno, que tiene dos átomos de hidrógeno, 00:03:41
me va a producir cloruro de hidrógeno. 00:03:46
Si yo tengo la reacción sin ajustar, como veo que tengo aquí dos átomos y aquí dos átomos, 00:03:50
si solo tuviese el HCl aquí 00:03:55
me faltaría un átomo de cada cosa, pues ¿qué hago? 00:03:58
decir que esta molécula de cloro 00:04:02
más esta de hidrógeno me produce 2 de cloruro de hidrógeno 00:04:04
o sea, ajustamos la reacción poniendo un 2 00:04:08
como vimos el otro día, bueno, pues ahora ya vamos 00:04:10
una vez que está la reacción ajustada 00:04:13
a ver esa 00:04:17
cuenta estequiométrica que decíamos 00:04:19
que íbamos haciéndose esas equivalencias de volúmenes, moléculas, tal y cual. 00:04:22
Bueno, yo he echado 4,5 litros de hidrógeno, que es lo que me decía aquí. 00:04:27
¿Cuántos moles de hidrógeno van a ser? 00:04:35
Pues nosotros decimos, la relación que nos han dicho es que cada mol de cualquier sustancia 00:04:38
son 22,4 litros de esa sustancia. 00:04:43
Entonces, un mol de hidrógeno me daría 22,4 litros. 00:04:49
Yo al tener 4,5 litros solo, me quiere decir que tengo menos de un mol de hidrógeno. 00:04:56
La reacción de ese hidrógeno con respuesta al cloruro de hidrógeno es 1 a 2. 00:05:02
Entonces, ese mol de hidrógeno me va a producir 2 de cloruro de hidrógeno. 00:05:07
¿Vale? 00:05:13
Y por último, cada mol de cloruro de hidrógeno tiene 22,4 litros. 00:05:14
Entonces acordaos que íbamos poniendo, digamos que contrapeadas las fracciones estas de las proporciones 00:05:20
porque lo que pretendíamos es ir simplificando las unidades que nos sobraban, por así decirlo. 00:05:28
Entonces decíamos, aquí pongo litros de hidrógeno arriba y luego los litros de hidrógeno abajo para que se simplifiquen. 00:05:36
moles de hidrógeno arriba contra moles de hidrógeno abajo para que se simplifique 00:05:44
moles de cloro arriba contra moles de cloruro de hidrógeno abajo para que se simplifiquen 00:05:49
con lo cual la última unidad que me queda sin simplificar es la que me pide el ejercicio 00:05:56
los litros de cloruro de hidrógeno que se produce 00:06:02
pues una vez que yo he hecho este ajuste estequiométrico de toda la relación 00:06:06
toda la reacción, perdón, pues lo único que tengo que hacer es 00:06:11
hacer las cuentas que me queden. Ahora, antes de ponerme a hacer cuentas 00:06:14
vuelvo a echar un vistazo porque resulta que este 22,4 00:06:19
también le puedo simplificar con este 22,4. Entonces, 00:06:22
la única operación que voy a tener que hacer es este 4,5 00:06:27
por este 2. Pues 4,5 por 2, ¿qué me da? 00:06:31
9. ¿Y qué son esos 9? Pues esos 9 00:06:35
hemos dicho que son litros de cloruro de hidrógeno, con lo cual ya lo tenemos, tendríamos que 00:06:39
nuestro resultado es que con 4,5 litros de hidrógeno, ¿vale? y de cloro, me da igual, 00:06:45
con agua con uno o con otro, voy a obtener 9 litros de cloruro de hidrógeno, que es 00:06:54
lo que nosotros nos pedían, o sea que como aquí la relación de las moléculas de cloruro 00:07:00
y las de hidrógeno contra las de cloruro de sódico 00:07:06
era la misma, no hace 00:07:08
falta que yo escriba la doble 00:07:10
relación de cloro o hidrógeno 00:07:12
aunque lo haga con uno de los dos 00:07:14
me basta y me sobra, me va a salir el mismo 00:07:15
resultado, ¿vale? 00:07:18
entonces, es el mismo proceso 00:07:20
que cuando hacíamos esas 00:07:22
relaciones con cálculos en masa 00:07:24
nada más que ahora hablando 00:07:26
de volúmenes y 00:07:28
teniendo en cuenta, por lo que 00:07:30
decimos que cada 00:07:32
mol 00:07:34
tiene 22,4 litros 00:07:35
sea la sustancia que sea, ¿vale? 00:07:39
el otro día lo que teníamos que saber era cuánto 00:07:44
gramos tenía un mol de la sustancia que estuvimos haciendo 00:07:48
ahora lo que quiero saber es el volumen, pero el proceso 00:07:51
esa cuenta estequiométrica de ajuste de la reacción y luego 00:07:55
ir haciendo las proporciones, teniendo en cuenta 00:08:00
que tengo que llegar a el resultado 00:08:03
medido en las unidades que me digan, es exactamente lo mismo. Y para llegar a ese 00:08:08
resultado en las unidades que me digan, pues tengo que ir jugando con cómo escribo 00:08:12
las fracciones, si al derecho o al revés, por así decirlo, 00:08:16
para que se me vayan simplificando todas aquellas 00:08:20
unidades de medida que no necesito y termine 00:08:24
finalmente con la que me piden. O sea, que esto siempre es 00:08:27
Igual, bueno, visto esto, que sería la parte, digamos, más práctica del tema, esos cálculos estequiométricos, pues vamos a terminar de ver la última parte teórica que tiene el tema. 00:08:32
Y me dice que es qué tipo de reacciones químicas nos podemos encontrar y cuáles son las más interesantes, por así decirlo, para nosotros. 00:08:47
Y esto volvería a ser otra vez un poco como conocimientos generales, por así decirlo. 00:08:58
No vamos a meternos a fondo en ninguna, solo que conozcáis bien esos tipos de reacciones químicas que hay. 00:09:04
Bueno, pues como os digo aquí, en este esquemita, las reacciones las podemos clasificar de diversas formas, 00:09:12
según las propiedades que estemos queriendo estudiar en cada momento o queriendo analizar. 00:09:21
Entonces, este esquema me dice todas las que tengo. Luego iremos viendo cada una de ellas, qué significa y quedándonos por lo menos con la idea de lo que significa cada una de ellas. 00:09:27
Pues puedo estudiarlas desde el punto de vista de su estructura. Entonces va a haber reacciones de síntesis, reacciones de sustitución, reacciones de descomposición. 00:09:38
son en cuanto a la estructura de cómo se produce la reacción. 00:09:48
Puedo estudiarlas desde el punto de vista de las partículas 00:09:52
que se van a intercambiar en la reacción. 00:09:55
Entonces, hay reacciones que se llaman ácido base 00:09:58
y reacciones redose, que son oxidación-reducción. 00:10:00
Desde el punto de vista de la energía, 00:10:05
voy a tener reacciones esotérmicas, reacciones antitérmicas. 00:10:07
Y si las miro desde el punto de vista cinético, 00:10:11
o sea, de la velocidad con la que se producen, 00:10:14
pues tengo reacciones rápidas o reacciones lentas. 00:10:16
Bueno, pues vamos a ir viendo cada una de ellas, 00:10:20
digamos en qué nos fijamos, qué es lo importante de ellas. 00:10:25
Empezamos con las reacciones de síntesis. 00:10:30
Pues lo que hago en estas reacciones es hacer una combinación de sustancias para producir otras. 00:10:34
entonces, dos sustancias 00:10:41
como me parecen aquí 00:10:44
se combinan para 00:10:45
dar una sustancia como 00:10:48
producto, ¿vale? 00:10:50
solo un producto 00:10:52
elementos sencillos, como os digo 00:10:53
forman otro más complejo 00:10:55
pues nada, por ejemplo 00:10:58
yo digo, si cojo carbono 00:11:00
y oxígeno, me da 00:11:02
dióxido de carbono 00:11:03
si cojo 00:11:05
si lo miro como elementos 00:11:07
Si lo mirase como compuestos, pues podría coger ese monóxido de carbono, perdón, ese óxido de calcio y agua y darme hidróxido cálcico, ¿vale? Ya está. 00:11:09
Dos elementos o dos compuestos generan un resultado final único, ¿vale? Solo un compuesto final. 00:11:23
Esto sería una reacción de síntesis. Ahora, voy a ver qué es una reacción de descomposición. Pues aquí lo que va a ocurrir es al revés, que yo tengo una molécula que al producirse la reacción se descompone en varios elementos. 00:11:32
entonces lo que ocurría es lo contrario a lo que hemos visto antes 00:11:50
tengo mi molécula formada por varios elementos 00:11:56
y se descompone en sus componentes 00:11:59
o sea, tengo por ejemplo, si lo pienso como elementos 00:12:03
el monóxido de carbono y se me descompone en carbono y oxígeno 00:12:06
tengo ese hidróxido cálcico que decíamos antes 00:12:10
y se me descompone en monóxido de calcio y agua 00:12:13
O sea que la reacción esta de, ¿qué estamos viendo ahora? 00:12:17
De descomposición, digamos que es la contraria a la de síntesis. 00:12:24
Bueno, pues ya tenemos esos dos primeros tipos de reacciones. 00:12:30
Vamos a la tercera de este bloque y es la reacción de sustitución o desplazamiento. 00:12:36
¿Qué es lo que ocurre aquí? 00:12:43
Pues que tengo un elemento simple y un compuesto y al producirse la reacción ese elemento simple desplaza uno de los elementos que había en el compuesto y se genera un nuevo compuesto y ese elemento simple. 00:12:44
Hay una sustitución, hay un desplazamiento de unos elementos por otros. Tengo por aquí el potasio y el cloruro sódico. Al reaccionar resulta que el potasio sustituye al sodio y se forma como nueva molécula cloruro potásico y se queda el sodio solo. 00:13:03
Pues se está produciendo una sustitución de uno de los elementos. 00:13:33
Aquí tengo cloro y bromurosódico. 00:13:40
El cloro va a desplazar a ese bromo y se va a formar clorurosódico más bromo. 00:13:44
Hay veces que este desplazamiento, esta sustitución, se hace doble. 00:13:55
Tengo dos reactivos, como indica aquí en la figura, 00:14:00
que los dos tienen más de un elemento 00:14:05
y al reaccionar se recombinan todos 00:14:08
el B se ha intercambiado con el D 00:14:13
como vemos aquí, o sea que hay una doble sustitución 00:14:18
o una doble reemplazamiento 00:14:22
¿vale? entonces ¿cuándo va a ocurrir esto? 00:14:27
pues cuando tengo iones 00:14:30
cargados positivamente y sus aniones 00:14:33
que serían cargados negativamente, se va a hacer una recombinación 00:14:38
de uno positivo con uno negativo 00:14:42
como estaban al principio pero 00:14:45
cambian los elementos, o sea, tienen la misma carga eléctrica 00:14:49
unos que otros, entonces pueden sustituirse fácilmente 00:14:54
como veis, solo es que conozcáis 00:14:58
en qué consiste el tipo de reacción, nada más. 00:15:00
No vamos a hacer nada más con ellas. 00:15:04
Ahora, si pasamos ahora al tipo de partícula que vamos a intercambiar. 00:15:07
Estaríamos, si recordamos el esquema, 00:15:14
ahora en lo que llamábamos intercambio de partículas. 00:15:17
Hemos visto todas las estructurales, 00:15:21
viendo que este de sustitución había dos casos, 00:15:24
eso no se sustituye a un elemento, eso se sustituye a dos, 00:15:28
Ahora vamos a este tipo de reacciones, que es ver qué partículas están intercambiando 00:15:30
para saber si es una reacción ácido-base o una de oxidación-reducción. 00:15:36
Pues vamos a por ellas, y la misma historia que aquí. 00:15:43
Solo que sepáis, digamos, el concepto básico en que consiste la reacción. 00:15:47
La reacción ácido-base, ¿qué pasa con ella? 00:15:53
se llama también reacción de neutralización 00:15:56
porque digamos que un ácido con una base lo que hace es 00:16:01
quedarse estable y que quede con un pH neutro, que es lo que pretendo 00:16:05
entonces va a ocurrir siempre entre un ácido 00:16:08
por ejemplo como aquí el ácido clorhídrico y una base 00:16:12
por ejemplo el hidróxido sódico, en la que lo que se van a transferir son 00:16:15
protones desde el ácido a la base 00:16:20
para que baje su acidez, ¿vale? 00:16:23
Entonces, si tengo ácidos muy fuertes, 00:16:28
los pongo aquí, y una base muy fuerte, 00:16:35
van a terminar produciéndose sales. 00:16:38
Si no, pues serán otros compuestos. 00:16:41
Bueno, pues vamos a ver qué ocurre en estas fuertes. 00:16:43
Yo digo que mezclo ácido más base y me da una sal más agua. 00:16:47
Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno y el hidróxido de sodio. El cloruro de hidrógeno tiene un pH menor que 7, luego es un ácido. Y el hidróxido de sodio tiene un pH mayor que 7, luego es una base. 00:16:51
lo que quiero es que se estabilice esa acidez y se me forme algo que tenga un pH neutro 00:17:08
que es este pH 7 00:17:15
¿Quién va a ser ese? 00:17:16
Pues el cloruro de sodio más el agua, sal más agua o agua salada 00:17:19
se produciría al combinar estos dos 00:17:25
ese agua salada ya queda neutralizado la acidez y se queda en pH 7 00:17:27
pues nada más, esta sería la reacción ácido-base 00:17:34
Vamos a ver la R2, que es una reacción de oxidación y reducción. 00:17:39
¿Qué ocurre en ella? 00:17:43
O sea, reducción, oxidación. 00:17:45
¿Qué es lo que va a pasar aquí? 00:17:48
Pues que uno más electrones se transfiere entre los reactivos. 00:17:49
Daos cuenta que antes decíamos que se transmitían neutrones. 00:17:54
Ahora se están transmitiendo electrones de una a otra. 00:17:57
Entonces, cuando yo hago ese intercambio de electrones, 00:18:00
pues se va a producir como una especie de combustión que produce una oxidación final. 00:18:04
Pongo aquí un ejemplo. 00:18:13
Digo, tengo butano más oxígeno, pues que me da dióxido de carbono más agua. 00:18:16
Esa sería la combustión del metano que hemos dicho aquí. 00:18:25
Me estaría dando esta oxidación reducción. 00:18:32
quiero oxidar cobre, pues tengo dos moléculas de cobre 00:18:35
y una de oxígeno, pues me da óxido de cobre 00:18:39
aquí se ve más clara esa oxidación, en la fotosíntesis 00:18:42
también se da, en la oxidación de hierro también se da 00:18:47
lo que estamos diciendo aquí que es la oxidación o reducción 00:18:50
oxidación, oxidación, reducción, da igual como la digamos, la red 2 esta 00:18:54
lo que estoy haciendo es una transferencia de electrones que 00:18:58
provoca ese cambio en el compuesto 00:19:01
y le produce una oscilación. 00:19:06
Bueno, ya habríamos visto este segundo bloque 00:19:10
de reacciones. Vamos al tercero, que era 00:19:14
aquel en el que clasificábamos las reacciones según la energía 00:19:17
que desprendan o absorban. Entonces, 00:19:21
esa energía normalmente va a ser en forma de calor 00:19:26
o en forma de luz, ¿vale? O yo tengo que aplicar calor a la reacción para que se produzca 00:19:29
o la reacción al producirse me da calor o bien me produce luz. ¿Por qué se produce 00:19:36
esto así? Pues porque se rompen los enlaces de los reactivos y desprenden energía o porque 00:19:44
yo tengo que aplicar energía para que se puedan desprender esos enlaces. Bueno, pues 00:19:51
vamos a ver los dos tipos que hemos dicho. Una reacción va a ser exotérmica cuando 00:19:59
al producirse desprende energía. O sea que al formarse los nuevos enlaces necesita menos 00:20:06
energía para que se mantengan y esa energía sobrante pues la desprende. Mientras que 00:20:14
en las reacciones endotérmicas es al contrario. Para poder romper los enlaces yo tengo que 00:20:21
aportar energía, porque están unidos muy fuertemente, entonces 00:20:28
tengo que hacer que se rompan. Pues la 00:20:31
energía que absorben los enlaces hace que se rompan, 00:20:35
¿vale? Y que se formen nuevos compuestos. 00:20:40
Pues, por ejemplo, en algún caso, 00:20:46
neorreacción esotérmica, que se va a desprender 00:20:50
energía. Pues cuando yo mezclo hidrógeno 00:20:53
con oxígeno para producir agua, o sea lo que se llama la síntesis del agua, pues en esta síntesis 00:20:57
se libera muchísima energía. Esta síntesis sería un poco la que está detrás del fondo en los motores 00:21:04
de hidrógeno de las máquinas, de los coches. Si veis un coche de motor de hidrógeno, lo que echa por el tubo 00:21:15
del escape de ese coche no es humo, sino que es agua, ¿vale? En ese proceso de síntesis 00:21:25
de ese agua con el hidrógeno que yo le he cargado en el depósito al coche, se está 00:21:34
desprendiendo mucha energía y esa energía es la que aprovechamos para que se muevan 00:21:40
los pistones del coche y por tanto se muevan las ruedas y el coche en sí, ¿vale? 00:21:46
Otra esotérmica, pues cuando mezclo nitrógeno e hidrógeno, este hidrógeno de nitrógeno, pues pasa un poco lo mismo, se está generando en lo que sería la síntesis del amoníaco, porque esto comúnmente se le llamaba amoníaco, pues también desprende mucha energía. 00:21:50
Aquí seguro que habéis visto alguna vez, por ejemplo, cuando he hecho amoníaco en agua caliente para fregar los pisos 00:22:12
Además de prender así como vapor, sale vapor caliente 00:22:23
Pues no solo sería el vapor caliente porque el agua que hemos echado en el cubo de la fregona se caliente 00:22:27
Sino porque se produce esta reacción de síntesis del amoníaco con el hidrógeno del agua 00:22:34
y desprende calor, desprende energía. 00:22:39
Ahora, reacciones endotérmicas. 00:22:43
Hemos dicho que en estas necesito yo aportar energía 00:22:45
para que se produzca la reacción. 00:22:48
Pues esa molécula de amoníaco, 00:22:51
si yo la quiero descomponer otra vez en nitrógeno e hidrógeno, 00:22:54
pues le tengo que aportar yo esa energía para que se descomponga. 00:22:58
Si no, no lo hace. 00:23:03
otra por ejemplo, pues que yo quiera 00:23:05
coger ozono, que es el hidrógeno enroquecido 00:23:09
y, perdón, oxígeno, y formar ozono 00:23:13
que sería como hidrógeno enroquecido, fijaos que una molécula de oxígeno 00:23:17
tiene dos átomos de oxígeno, mientras que la de ozono tiene tres 00:23:21
o sea que por eso le llamo hidrógeno, o digo, perdón 00:23:25
oxígeno enroquecido, pues este también es un proceso 00:23:29
endotérmico para que se junte ese tercer 00:23:33
átomo de hidrógeno, ese átomo 00:23:37
de oxígeno necesito aportarle bastante 00:23:41
energía. ¿Quién le aporta en la naturaleza esa energía? 00:23:45
Pues las radiaciones solares, ¿vale? Para que se forme esa capa 00:23:50
de ozono que tenemos nosotros en nuestra atmósfera que decíamos 00:23:53
que nos protegía de las radiaciones del sol. 00:23:57
bueno, pues aquí tendríamos esos dos tipos de reacciones 00:24:00
desde el punto de vista energético, las endotérmicas y las exotérmicas 00:24:05
¿vale? bueno, aquí os pongo 00:24:10
en el resumen de lo que hemos estado diciendo, que necesito aportar o que se desprende energía 00:24:13
y las últimas 00:24:17
las de las 00:24:21
reacciones cinéticas, pues no las pongo porque estas pueden ser en general todas 00:24:32
Y la única explicación es eso, que se produzca muy deprisa o se produzca muy despacio. 00:24:36
Os pongo un ejemplo directamente aquí sin darle más vueltas, que sería una reacción muy rápida cuando se produce una explosión. 00:24:43
Cuando yo aporto energía de activación, por ejemplo, a un gas en mi cocina y empieza a arder. 00:24:54
¿vale? o una reacción muy lenta 00:24:59
pues cuando se quema por ejemplo el incienso 00:25:03
está generándose calor, es una reacción exotérmica pero se va produciendo 00:25:07
muy despacito, pues ya está, con eso nos valdría 00:25:11
bueno, y con este tipo 00:25:15
con esta última parte de clasificación de las reacciones químicas 00:25:18
hemos terminado el tema, ¿qué tenemos que hacer ahora? 00:25:23
los ejercicios estos, que como hoy nos sobra un poco de tiempo 00:25:27
y no vamos a empezar tema nuevo, pues vamos a ir haciendo 00:25:32
pinceladas de algunos de ellos para que os sirvan, para luego poder 00:25:35
hacerlos quienes los queráis entregar y quienes no los vayáis 00:25:39
a entregar, pues para que podáis repasar el tema. Vamos a hacer un repaso con ellos 00:25:44
rápido de lo que hemos visto en este tema. Lo primero 00:25:48
me dice que en este ejercicio 1 que identifique 00:25:52
¿Cuándo hay reacción química y cuándo? 00:25:56
Pues, por ejemplo, si yo digo el apartado B, un clavo que le he dejado la intemperie y se está oxidando. 00:25:59
¿Hay reacción química? Hombre, pues claro que sí. 00:26:06
Esa reacción química R2 que decíamos, de oxidación-reducción. 00:26:11
Ahora, por ejemplo, me dice, yo llevo aquí, en el apartado E, y quiero fundir una barra de hierro. 00:26:16
¿Hay algún tipo de reacción química? No. 00:26:23
solo está cambiando de estado el hierro 00:26:26
de sólido a líquido pero no hay ninguna reacción química 00:26:28
no se está produciendo ningún compuesto nuevo 00:26:31
¿vale? pues esa sería la historia 00:26:35
en este ejercicio 00:26:37
a ver, este que nos decía 00:26:39
dice, marca si las reacciones 00:26:42
químicas siguientes cumplen o no la ley de conservación 00:26:46
de la masa de la oasier, acordaos que la ley 00:26:50
de conservación de la masa nos decía 00:26:53
que toda la masa que echen los reactivos 00:26:55
tiene que salir luego en los productos 00:26:58
que no se puede perder nada en el camino 00:27:02
¿vale? 00:27:05
entonces dice, si yo echo aquí 100 gramos 00:27:07
de este ácido cálcico 00:27:10
que me produce óxido de calcio 00:27:15
y dióxido de carbono 00:27:17
yo eche aquí 100 gramos 00:27:20
y aquí me salen 56 de óxido de calcio 00:27:22
más 44 de dióxido de carbono. 00:27:28
¿Se está cumpliendo la ley de Lavoisier? 00:27:32
Pues hombre, 56 más 44 son los 100 gramos que queríamos tener, 00:27:34
que habíamos echado. 00:27:39
Luego sí se cumple. 00:27:41
Llego aquí a esta y digo, 00:27:44
he hecho 2 gramos de oxígeno con 71 de cloro 00:27:45
y me producen 73 de cloruro de hidrógeno, pues evidentemente también se cumple. 00:27:51
Ahora, si voy a esta última y le he hecho 25 gramos de hidróxido de magnesio 00:27:59
con cloruro de hidrógeno, 36, pues 25 más 36 sería 61,5. 00:28:06
Si aquí ya el cloruro de magnesio ya es 94, pues falta materia, por así decir, 00:28:15
de dónde ha salido el resto del magnesio y el cloro que aparecen aquí ahora en esta molécula. 00:28:20
No lo sabemos, entonces no se cumple la ley de conservación de la masa de la Ego Asier. 00:28:24
Hay más cantidad en los productos que la que habíamos echado en los reactivos. 00:28:31
Eso no puede ser. 00:28:37
Si yo echo medio kilo de arroz para hacer una paella, 00:28:38
no me pueden salir luego tres kilos de arroz dentro de la paella. 00:28:42
Bueno, pues seguimos para adelante. 00:28:50
Me dice ahora, ¿cuáles de estas estructuras podemos considerar, de las reacciones químicas, podemos considerar que están correctas? 00:28:54
Tengo hidrógeno más cloro y me produce dos moléculas de cloruro de hidrógeno. 00:29:04
Aquí echaba una y aquí otra de cloro. 00:29:11
Aquí me salían dos por el ajuste de la reacción, porque aquí teníamos dos átomos de hidrógeno y aquí dos de cloro. 00:29:13
aquí me tiene que salir la misma cantidad de átomos 00:29:19
que como el cloruro y el hidrógeno solo tiene uno de cada 00:29:21
bueno, pues entonces lo que se me van a producir son dos moléculas 00:29:25
para que tenga dos por uno de hidrógeno 00:29:29
los dos hidrógenos que tenía aquí 00:29:32
dos por el uno del cloro y los dos cloros que tenía aquí 00:29:33
entonces, ¿sería correcto que con una molécula de hidrógeno 00:29:36
al reaccionar con una de cloro 00:29:40
se producen dos moléculas de cloruro y hidrógeno? 00:29:42
pues hombre, sí es correcto 00:29:46
Lo acabamos de ver al ajustar la reacción. 00:29:48
Entonces, ¿sería correcto que 5 moléculas de hidrógeno 00:29:52
al reaccionar con 5 moléculas de cloro 00:29:56
me diesen 15 moléculas de cloruro de hidrógeno? 00:29:59
Hombre, pues yo creo que no. 00:30:03
Porque si me han dicho aquí que la reacción es 1 a 2 00:30:04
en cada una de ellas, que por cada una de hidrógeno 00:30:08
o cada una de cloro me producen 2 de cloruro de hidrógeno, 00:30:11
pues 5 de hidrógeno y 5 de cloro me deberían producir 00:30:15
10 de cloruro de hidrógeno, no 15. 00:30:18
O sea que esta reacción es incorrecta. 00:30:21
Ahora, si en vez de con moléculas lo pienso con moles, 00:30:24
¿sería correcto que un mol de hidrógeno al reaccionar con 1 de cloro 00:30:27
me da 2 de cloruro de hidrógeno? 00:30:30
Pues sí, dijimos que pensar las reacciones 00:30:31
desde el punto de vista de moléculas o de moles 00:30:35
era lo mismo en cuanto al ajuste de la reacción, 00:30:38
o sea que me vale el mismo ajuste. 00:30:42
Y si voy al número de moléculas de hidrógeno que reaccionan, que es 6,02 por 10 a la 23 y 6,02 por 10 a la 23 de cada uno de ellos, ¿me daría 1,2 por 10 a la 24? Pues sí, porque sería el doble, ese 1,2 por 10 a la 24. 00:30:44
O sea que aquí lo único que estoy utilizando es el número de abogadro para contar cuántas moléculas hay en ese mol de cloro de hidrógeno y de cloruro de hidrógeno. 00:31:06
Pero la relación se mantiene, o sea que la única que era incorrecta era la B. 00:31:17
Seguimos, otro poquito. 00:31:24
A ver, me manda que ajuste las reacciones químicas. 00:31:25
Bueno, pues vamos a hacer un par de ellas, por lo menos, o tres, porque esto es el método que nosotros utilizamos, fue el de tanteo, que es ir probando hasta que me cuadren todos los ingredientes, decíamos. 00:31:30
tenemos, tengo ácido, perdón, cloruro potásico y si os fijáis aquí tengo un potasio, aquí 00:31:45
un potasio, un cloro, un cloro, pero aquí tengo tres oxígenos y aquí solo dos, digo 00:31:59
hay leches, ¿y ahora qué hago? Tienen que cuadrar todos, pues imaginaos que yo digo 00:32:05
voy a poner aquí un 3 00:32:11
entonces tendría 6 oxígenos, 3 por 2, 6 00:32:14
y aquí solo tengo 3, pues si le pongo aquí un 2 00:32:19
ya tendría 2 por 3, 6 y aquí 3 por 2, 6 00:32:23
ahora me han salido, ahora al tener 00:32:28
dos moléculas, dos átomos de potasio y dos de cloro 00:32:31
pues nada, pongo aquí un 2 y todos contentos 00:32:35
ya todo cuadra. Entonces, fijaos, consejo 00:32:39
desde mi experiencia, que ajustéis primero 00:32:43
los números que son impares, ¿vale? 00:32:46
Porque los otros va a ser luego más fácil de hacerlo. Vamos a estar aquí abajo 00:32:51
para que veáis que cuando son pares es mucho más sencillo. Tengo una 00:32:55
molécula de hidrógeno con sus dos átomos y una de yodo con sus dos átomos 00:32:59
y me da yoduro de hidrógeno, que tiene 00:33:03
un átomo de cada, digo, si yo quiero dos, pues nada, con poner aquí un dos, todo estaría 00:33:07
ya ajustado, no habría ningún problema. Vamos a esta, cloruro de hidrógeno, hidróxido 00:33:13
de sodio, para darme cloruro sódico más agua, pues tengo un hidrógeno y dos hidrógenos, 00:33:22
y aquí dos hidrógenos, un cloro y un cloro, un sodio y un sodio, un átomo de oxígeno, 00:33:29
un átomo de oxígeno. 00:33:38
Pues si esta está ajustada, entonces 00:33:40
no tengo que hacerla nada. 00:33:42
Se queda como está. 00:33:44
Calcio y oxígeno para dar oxígeno cálcico. 00:33:47
Tengo un átomo de calcio, 00:33:49
dos de oxígeno. 00:33:51
Y aquí solo tengo uno de cada. 00:33:53
Voy a ajustar el oxígeno, 00:33:56
creo que está mal, poniendo aquí un 2. 00:33:57
Claro, ponen aquí un 2, 00:34:00
ahora tengo dos átomos de calcio, aquí solo tenía uno. 00:34:01
No hay problema. 00:34:04
Le pongo un 2 delante al calcio 00:34:05
y ya todos contentos. 00:34:07
Vengo aquí por ya hacer los que estamos viendo en la pantalla. Hidrógeno y oxígeno para producir agua. Dos átomos de hidrógeno, dos de oxígeno. Y una molécula de agua que tiene dos átomos de hidrógeno y un solo de oxígeno. 00:34:11
Y si pongo aquí un 2, ¿qué pasa? 00:34:24
Porque tendría 2 por 2, 4 átomos de hidrógeno y 2 por 1, 2 de oxígeno. 00:34:28
O sea, que el oxígeno se ha ajustado, pero el hidrógeno que antes estaba bien se ha estropeado. 00:34:34
Pero si le pongo aquí un 2, ya está todo ajustado. 00:34:39
2 por 2, 4. 2 por 2, 4. 00:34:43
2 oxígenos, 2 por 1, 2 oxígenos. 00:34:48
Pues ya estaría mi molécula ajustada. 00:34:51
Todo correcto. 00:34:55
Aquí tenéis unos cuantos más para probar. 00:34:57
Vamos a ver uno de estos de reacciones. 00:35:01
Me dice que el monóxido de nitrógeno, NO, reacciona con oxígeno para producir dióxido de nitrógeno. 00:35:03
Si escribiesemos esto en reacción, tendríamos que NO más O2 me va a producir NO2. 00:35:13
¿Está ajustada la reacción? 00:35:26
Bueno, vamos a ver. 00:35:29
Nitrógeno 1, pero oxígenos tengo 1 y 2, 3. 00:35:31
Y aquí resulta que tengo 2. 00:35:37
Está mal. 00:35:41
¿Qué puedo hacer? 00:35:43
Pues digo, bueno, y si pongo aquí un 2, ¿qué pasaría? 00:35:45
Tengo 2 por 2, 4. 00:35:49
Y aquí tenía 3. 00:35:52
Pero, fijaos que ahora de nitrógeno aquí que tengo 2 y aquí solo tenía 1. 00:35:54
Pues si pongo aquí un 2, ¿qué pasará? 00:35:59
Pues 2 por 1, 2. 00:36:03
2 por 1, 2. 00:36:05
2 por 1, 2. 00:36:08
Más otro 2, 4. 00:36:09
Y 2 por 2, 4. 00:36:11
Pues ya la tengo ajustada. Me dice, ¿justifica la ley del aguasier? Pues hombre, sí, porque si yo tengo ajustada la reacción, tienen que ajustarse también los moles y por tanto las masas de esos moles. 00:36:13
Entonces, todo lo que he echado aquí, en cuanto a átomos y, por tanto, por rebote de sus moles y moléculas, ha salido por aquí. 00:36:35
Entonces, la ley de Saint-Lazare si se justifica. 00:36:45
Dice, ¿cuántos gramos de reactivos necesitaríamos para producir 80 gramos de dióxido de sodio? 00:36:49
Quiero 80 gramos de esto. 00:36:57
¿Vale? Pues, vamos a ver qué pasaba. 00:37:00
Y me dan aquí los datos de que la masa del oxígeno es 16 y da el nitrógeno 14. 00:37:05
Entonces, ¿qué pasaría? 00:37:13
Que yo tengo aquí 2 por 16 más 14. 00:37:15
O sea, que eso es lo que pesaría estas dos moléculas que he echado de óxido de nitrógeno. 00:37:26
Aquí tendría 2 por 16 quechado de oxígeno, ¿vale? Y a mí me salen 80 gramos aquí. 00:37:34
Entonces, 14 más 16, 30. Por 2, vamos a hacerlo ya, 60. Más 2 por 16, 32. Y tendrían que producirse 80 gramos. 00:37:46
Entonces, ¿qué va a ocurrir? Que si yo echo las moléculas enteras, no se cumple la ley de Lavoisier. Tendré que echar un poquito menos. Y me dice que calcule cuánto tengo que echar para que salgan esos 80 gramos. 00:38:06
Entonces, ¿qué es lo que haríamos? Pues como en nuestro caso, vamos a hacerlo con el oxígeno y sería igual para el óxido de nitrógeno. 00:38:24
Digo, lo que yo tengo que echar de oxígeno, que son X gramos de O2 para que me dé esos 80 gramos de NO2. 00:38:35
Pues decíamos que un mol de oxígeno eran 32 gramos, ¿vale? Pues ya fijaos que puedo cargarme gramos con gramos. 00:38:52
Y ese mol de oxígeno me producía un mol de dióxido de nitrógeno, donde tendríamos que un mol de ese dióxido de nitrógeno va a pesar, 00:39:12
Hemos dicho, pues, 14 más 2 por 16, 2 por el 16 del oxígeno más el 14 del nitrógeno, o sea que serían 14 más 32, pues, 46 gramos. 00:39:37
Entonces, un mol son 46 gramos los que me producen. 00:39:58
Entonces, si hacemos esa relación, se me irá este mol con este mol y ¿qué me queda? 00:40:07
Que lo que yo tengo que echar de hidrógeno son esos 46 gramos que teníamos, de oxígeno, perdón. 00:40:16
entonces como me piden gramos pues ya lo tengo 00:40:23
esos 46 gramos, perdón, se me ha olvidado hacer una división 00:40:27
divididos entre 32 que tenemos aquí 00:40:32
la x que estoy buscando es ese 46 00:40:34
dividido entre 32, pues lo que salga 00:40:39
¿vale? acordaos que esa misma reacción 00:40:43
que hacíamos con masa la podíamos hacer con volúmenes calculando 00:40:49
esos 22,4 litros que ocupa 00:40:53
cada mol, ¿vale? 00:40:55
Bueno, lo vamos a dejar aquí que se me ha ido 00:40:56
la hora un poquito para pasar a 00:40:58
mates. Los ejercicios que vienen después 00:41:01
son iguales. Dos iguales que 00:41:03
acabamos de hacer, nada más que 00:41:04
también en gramos. Y luego 00:41:07
otra vez a costar reacciones. O sea que 00:41:08
habríamos hecho un repaso 00:41:11
de todos los ejercicios que estábamos 00:41:12
diciendo. ¿De acuerdo? 00:41:14
Bueno, pues lo dejamos aquí. 00:41:17
Y el próximo día, tema 00:41:18
nuevo. Si hay alguna duda, pues me 00:41:20
preguntáis. 00:41:22
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Autor/es:
Angel Sanchez Sanchez
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Fecha:
8 de mayo de 2026 - 8:01
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Público
Centro:
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