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Tema 6.- Los Cambios 2ª Sesión Ciencias II 30-04-2026 - Contenido educativo

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Subido el 6 de mayo de 2026 por Angel Luis S.

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Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 30 de abril. 00:00:00
Estamos con el tema de los cambios. 00:00:05
Estuvimos viendo en la clase pasada que eran las reacciones químicas, 00:00:09
así en, digamos, en términos generales, 00:00:15
qué cambios físicos y químicos se producían en esas reacciones, 00:00:18
que nos ayudaban a identificar el que se estuviese produciendo una reacción. 00:00:22
vimos un poquito en qué consistían esas reacciones químicas, cómo era esa mezcla de elementos para formar distintas sustancias, 00:00:27
cómo había unos reactivos y unos resultados de esas reacciones, por lo que vamos a ver hoy es cómo se rigen esas reacciones y cómo se comportan. 00:00:39
Y vamos a empezar con lo que se llaman las leyes ponderales y volumétricas que rigen esas reacciones químicas. 00:00:51
Cuando hablamos de leyes ponderales nos estamos refiriendo a que tenemos que controlar las masas de esos compuestos que intervienen en la reacción, 00:00:59
de esos ingredientes y de esos productos de la reacción. 00:01:11
Y cuando hablamos de leyes volumétricas, pues vamos a ver que es que lo que vamos a tratar es qué volúmenes de cada uno de esos elementos que intervienen en la relación se van a necesitar y se van a producir. 00:01:14
Bueno, estas leyes, tanto las ponderales como las volumétricas, son leyes empíricas. 00:01:29
¿Qué quiere decir esto? Pues que se obtuvieron a través de la experiencia, a base de ir haciendo experimentos y ver que se producía una recurrencia en ciertas cosas, pues se llegó a determinar estas leyes y a ver que estas leyes se cumplían siempre, ¿vale? 00:01:36
Entonces, quien inició este estudio fue Dalton, cuando empezó a dar ya, vamos, él, digamos, empezó a formalizarlo, pero ya se estaban haciendo estos estudios empíricos, pues, bastante antes de que Dalton promulgase su teoría atómica y que apareciese ese concepto de mol y de tal, ¿vale? 00:01:57
Entonces, vamos a ver cómo fue este proceso y en qué consisten cada una de estas leyes. 00:02:26
Entonces, os pongo aquí en negrita, que lo que vamos a hacer es expresar esas relaciones de masa de los elementos de un compuesto químico o de sus reactivos o productos, ¿vale? 00:02:32
Cuando estemos eso hablando de masas, estaremos hablando de esas leyes ponderales, ¿vale? 00:02:47
O sea que, cuando yo me refiera a masas, estamos hablando de las leyes ponderales. 00:02:55
Y, si lo que me refiero es a volúmenes, pues estaremos hablando de leyes volumétricas. 00:03:06
O sea, en los dos casos, relación entre reactivos y productos. 00:03:14
En el primer caso, estudio las masas de esos reactivos y las masas de esos productos. 00:03:20
En el segundo caso, lo que estudio es sus volúmenes. 00:03:25
Bueno, entonces, la primera ley que me habla de esto, que sería ley ponderal, es la ley de conservación de la masa que la publicó Antoine Lavoisier allá por el 1785. 00:03:28
¿Y qué me dice esta ley de conservación de la masa? Pues nos dice que si tenemos un sistema aislado durante todo el proceso de la reacción química, o sea, aislados que nada interviene sobre él más que esos reactivos que nosotros hemos echado y con unas condiciones específicas, pues la masa total del sistema permanece constante. 00:03:44
¿Qué quiere decir esto? Pues que la masa de esos reactivos junta, o sea, la masa de los ingredientes sumada tiene que ser la misma que la masa del producto de la reacción. 00:04:07
O sea, que tiene que ser la misma que la masa de esa comida que nosotros hacíamos, puesto que el otro día estábamos hablando y haciendo un paralelismo con las recetas de cocina. 00:04:24
La masa, si estamos hablando de la paella que decíamos el otro día, de las gambas, más arroz, más, yo qué sé, guisantes, más tal cual, 00:04:37
sumándola toda, tiene que ser igual a la masa final de la paella ya cocinada. 00:04:48
Pues esto es lo que me diría esta ley de conservación de la masa. 00:04:55
Que la masa total de ese sistema, en inicios reactivos, en final productos de reacción, tiene que permanecer constante siempre. 00:04:58
Que nada desaparece, solo se transforma. 00:05:09
Entonces, esa masa, como os pongo aquí, no se puede crear ni destruir, solo puede transformarse. 00:05:13
Entonces, como resumen podríamos decir lo que os pongo aquí. 00:05:25
que la masa de los componentes químicos antes de la reacción 00:05:28
tiene que ser igual a la masa de los componentes después de la reacción. 00:05:32
Un poquito más adelante vino otro señor, después del aguasier, 00:05:38
y el señor Proust, y dijo que las proporciones 00:05:42
entre esos reactivos y esos productos 00:05:46
tienen que ser también constantes y estar bien definidas. 00:05:49
Y lo hizo sobre el 1799. 00:05:54
Fijaos, como unos 10 años después, 00:05:57
Lo que estábamos diciendo que era en 1785, 10 años después, 14 años después. 00:06:00
¿Qué me dice el señor Cruz? 00:06:09
Que cuando dos o más elementos los combinamos para producir un determinado compuesto, 00:06:12
tenemos que usar unas proporciones concretas para que salga lo que yo quiero. 00:06:18
Seguimos con nuestras recetas de cocina, sobre todo quien nos guste hacer cosas de pastelería, 00:06:23
Pues para que me salgan bien los dulces, tengo que echar las proporciones correctas de cada ingrediente. 00:06:30
Si no, no me salen igual de unas veces a otras. 00:06:37
Entonces, tengo que guardar una relación constante entre esos reactivos para que se me produzcan los productos correspondientes. 00:06:40
Entonces, me lo definió así un poquito más, digamos, más detallado y dice, para cualquier muestra pura de un determinado compuesto, los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en masa. 00:06:52
O sea que, lo que me está diciendo es que hay una proporción ponderal constante, es el resumen. 00:07:04
Acordaos que siempre me hablen de ponderal, es porque me están hablando de masas de los compuestos. 00:07:10
y quedaos con esa idea 00:07:15
que eso de que hay proporciones ponderales constantes 00:07:19
se refiere a que yo tengo que echar los ingredientes 00:07:23
en ciertas cantidades iguales siempre 00:07:27
para que me produzcan el mismo resultado en la reacción 00:07:30
luego hay otra ley un poquito más adelante 00:07:34
que me dice que es la ley de las proporciones múltiples 00:07:38
que es de Dalton 00:07:41
aunque ya había estado haciendo experimentos con ella la boasie 00:07:43
y me dice que cuando dos elementos 00:07:47
puedan formar más de un compuesto distinto 00:07:50
pues las masas de uno de ellos se tienen que combinar con las mismas masas 00:07:54
del otro para que me dé el mismo resultado 00:07:59
o sea, me dice, hay un cociente de números enteros 00:08:03
esto vuelve a ser lo mismo que estábamos diciendo antes, si yo puedo 00:08:07
hacer dos recetas con los mismos ingredientes 00:08:10
cada receta llevará sus proporciones 00:08:13
si yo con harina, huevo, azúcar puedo hacer un bizcocho 00:08:15
y a la vez puedo hacer un flan, vamos a poner 00:08:19
pues yo que sé, algo parecido, pues cada una tendrá 00:08:21
sus proporciones, porque si no 00:08:25
no podría distinguir esos productos finales 00:08:28
se distinguen porque la relación 00:08:31
entre los redactivos ha sido distinta de uno a otro 00:08:34
pues eso es lo que me está diciendo esta ley de las proporciones 00:08:37
múltiples. Y ahora por último 00:08:40
me dice ya el señor Gay-Lussac 00:08:43
que le conocemos ya del tema anterior de las leyes de los gases 00:08:48
y por tanto nos va a hablar de gases este hombre 00:08:52
en el 1809 me dice que cuando dos gases 00:08:55
se combinan para formar un compuesto gaseoso 00:08:59
los volúmenes que reaccionan de esos gases 00:09:03
y los volúmenes que se forman tienen que guardar una relación de números enteros sencillos. 00:09:07
¿Qué me quiere decir con esta palabrería este hombre? 00:09:13
Pues lo mismo, que se tienen que mantener ciertas proporciones. 00:09:16
Que si yo quiero sacar tal compuesto gaseoso a través de tales compuestos iniciales 00:09:21
o tales, digamos, ingredientes, los tendré que mezclar siempre en la misma proporción. 00:09:28
O sea que en el fondo todos me están hablando de esas proporciones que ya vimos en su momento que había en las leyes de los gases en cuanto a cómo se comportaban y ahora estamos viendo que sigue habiendo esas reglas de proporcionalidad para conseguir esos compuestos finales a través de los reactivos que nosotros estamos utilizando. 00:09:33
Y por último, el señor abogado, que ya nos suena también del tema anterior, de ese famoso número de abogado, que es el número de átomos que hay en una molécula y tal y cual, pues que me dijo, que cuando yo tengo volúmenes iguales de distintos gases, si los tengo a las mismas condiciones de presión y temperatura, van a tener siempre el mismo número de moléculas, que es lo que él demostró que siempre era igual. 00:09:59
y por eso estuvimos pudiendo calcular que era un mol y la masa molecular y todas estas cosas. 00:10:28
O sea que todo este estudio que hemos dicho que empezó empíricamente a base de pruebas y ensayos y tal 00:10:34
pues terminó dando lugar a esta serie de leyes que aunque se enuncian de distintas maneras 00:10:43
el trasfondo que tienen es siempre el mismo y es esas proporciones entre los reactivos 00:10:50
digamos que son los ingredientes y el producto final de la reacción que sería pues ese plato final que hemos elaborado con esos ingredientes. 00:10:56
O sea que todas estas leyes digamos que rigen las recetas de esas reacciones químicas de cómo tengo que hacer esas mezclas 00:11:09
y en qué proporciones para obtener los resultados deseados en cada momento. 00:11:18
bueno, visto esto así genéricamente 00:11:24
vamos a ver cómo se trabaja con esto en química 00:11:27
y en química a la forma de hacer estos cálculos 00:11:32
y organizarlo y expresarlo y tal 00:11:37
se le llama estequiometría 00:11:39
por tanto yo he llamado a este tema 00:11:41
a este apartado estequiometría de las reacciones químicas 00:11:43
¿qué es esto de la estequiometría? 00:11:47
Pues, ¿cómo representar esas ecuaciones químicas que me dicen qué proporciones hay en las reacciones? 00:11:50
¿Cómo yo puedo transmitir a terceras personas esa receta para elaborar los distintos compuestos? 00:12:00
¿Vale? Entonces, en ese diagrama que haríamos de moléculas, lo que hacemos es poner al lado izquierdo de la receta, de la expresión de esa ecuación, los reactivos y al lado derecho los productos. 00:12:11
Y los vamos a unir con una flechita. La flecha me va a decir en qué sentido se está produciendo la reacción. 00:12:30
No vamos a verlo nosotros, pero hay muchas reacciones que se pueden producir en los dos sentidos. 00:12:37
Los reactivos generan un producto, luego el producto se descompone a través de los reactivos y está haciendo un poco como un ciclo todo el rato. 00:12:42
Nosotros solo vamos a ver, pues eso, la generalidad de cómo funciona esto. 00:12:50
Entonces, lo que me va a dar este esquema es qué compuestos componen esa receta, con qué ingredientes y qué producto final hay. 00:12:54
Y muchas veces, como pongo ahí, hay veces que me indican el estado de agregación de cada una de las sustancias que aparece en la reacción. 00:13:09
¿Qué es esto del estado de agregación? Pues decirme si esos compuestos están en forma de gas, en forma sólida, en forma líquida, ¿vale? O sea, es un poco una indicación de que yo me pueda hacer idea de cómo se van a comportar. 00:13:16
No se van a comportar igual si son sólidos que si son gases. 00:13:34
No los voy a poder tratar de la misma manera. 00:13:38
Pues eso digamos que es una indicación más para que yo sepa a qué atenerme cuando esté produciendo esas reacciones. 00:13:40
Entonces, la primera forma de ver esto es lo que se llama el diagrama multimolecular. 00:13:48
Y es tal cual los que pongo aquí. 00:13:54
Y es dibujar de forma gráfica esas moléculas y ver cómo se combina. 00:13:56
yo tengo ahí, imaginaos que he visto aquí al microscopio 00:14:03
que tengo moléculas de oxígeno y moléculas de metano 00:14:07
por ahí dando vueltas 00:14:09
y se produce una reacción entre ellas 00:14:10
vuelvo a mirarlas y estoy viendo ahora 00:14:14
moléculas de dióxido de carbono y de agua 00:14:16
y digo, uy, ¿qué ha pasado aquí? 00:14:20
eso voy a esquematizarlo 00:14:21
yo se ha producido una reacción y quiero esquematizarlo 00:14:24
de tal forma de que quien venga detrás 00:14:27
sepa qué ha ocurrido 00:14:29
Bueno, pues ese diagrama molecular me dibuja esa molécula de metano, esas dos moléculas de hidrógeno y veo que la reacción se produce de izquierda a derecha, o sea que estos serían los reactivos y este sería el producto de la reacción. 00:14:32
y cuando se produce esa reacción, resulta que ese carbono que tenía ahí 00:14:51
ha soltado sus cuatro hidrógenos y se ha juntado con dos moléculas de oxígeno. 00:14:56
Antes he dicho hidrógeno, perdón, es oxígeno. 00:15:05
Y por otro lado, los cuatro átomos de hidrógeno, los blanquitos, 00:15:08
se han mezclado cada uno de ellos 00:15:17
con un átomo de oxígeno 00:15:19
y bueno pues 00:15:23
¿qué es eso? 00:15:23
voy a transformarlo una vez que he hecho 00:15:25
ese diagrama de cómo sería cada molécula 00:15:28
voy a escribirlo como una ecuación 00:15:30
química, os estoy diciendo 00:15:32
el metano que es un carbono 00:15:34
con cuatro hidrógenos 00:15:36
más dos moléculas 00:15:38
de oxígeno 00:15:40
recordaros que la molécula de oxígeno ya dijimos el otro día 00:15:41
que tenía dos átomos de oxígeno 00:15:44
me están produciendo 00:15:46
una de dióxido de carbono, porque tengo un carbono 00:15:47
con dos oxígenos, el carbono es el marroncito, más 00:15:51
dos moléculas de agua, que era un oxígeno 00:15:53
con dos hidrógenos, ¿vale? Entonces 00:15:57
digamos que esta sería la radiografía 00:16:00
microscópica, la ecuación que me sintetiza 00:16:03
todo y ahora dices, ¿y si lo quiero ver de forma 00:16:06
macroscópica? Si quiero ver en realidad 00:16:09
cómo va a formarse eso en el 00:16:12
laboratorio cuando yo lo combine, pues hago esa misma formulación 00:16:15
con esa ecuación química pero ya indicando 00:16:19
bien los estados de agregación en los que está cada sustancia 00:16:23
tal y cual para que quien lo tenga luego que manejar 00:16:28
como decía antes, sepa a qué atenerse en cada momento y cómo 00:16:31
tiene que manejar esos productos, esos reactivos y productos de la reacción 00:16:35
entonces ya tengo que dar la mayor cantidad de información posible y lo que hago es 00:16:38
a la ecuación química de antes 00:16:46
añadirle los estados de agregación 00:16:48
he puesto una ecuación 00:16:51
digamos más ampliada 00:16:54
en cuanto a información 00:16:56
entonces 00:16:57
¿qué aspectos tenemos que cubrir 00:16:58
para que yo exprese correctamente 00:17:01
una ecuación química 00:17:03
y que todo el mundo pueda entenderla? 00:17:04
pues primero 00:17:07
como os hemos oído bien 00:17:08
tengo que conocer 00:17:09
quiénes son los reactivos 00:17:10
y los productos de la reacción 00:17:12
y eso ya hemos dicho 00:17:13
que lo identificamos 00:17:14
según donde coloquemos cada cosa. 00:17:15
Reactivos a la izquierda de la flecha, productos a la derecha. 00:17:18
Saber qué fórmulas representan esas sustancias que están reaccionando 00:17:21
y las que se están produciendo. 00:17:26
Tercero, tener en cuenta que debido a esas leyes de conservación de la masa, 00:17:29
leyes de conservación del volumen y tal que hemos visto antes, 00:17:35
pues el número y tipo de átomos de las sustancias que reaccionan 00:17:38
reaccionan deben ser igual a los que aparecen luego en los productos, 00:17:43
en cuanto a masa y en cuanto a volumen de sustancias. 00:17:48
Y por último, tendríamos que conocer lo que se llama el valor energético de la reacción química. 00:17:53
¿Qué es esto? Que lo veremos en alguna más adelante como ejemplo, 00:17:59
pero no, y veremos luego que es una forma de clasificar los tipos de reacciones químicas, 00:18:03
pues es saber si yo para que se produzca esta reacción tengo que aportar energía 00:18:08
para que se produzca esa energía de activación que decíamos el otro día 00:18:15
o la misma reacción al producirse me va a devolver energía pues en forma de calor 00:18:19
porque hay una combustión, yo que sé, cualquier cosa. 00:18:25
O sea, que tengo que saber al final también, digamos, ese equilibrio de energías que se produce en la reacción. 00:18:28
bueno, vamos a ver ahora 00:18:37
qué es esto de ajustar las reacciones químicas 00:18:41
que hablábamos en el primer día en la introducción 00:18:44
y qué son estos coeficientes estequiométricos 00:18:46
que ya hemos hablado de ellos en parte en el tema anterior 00:18:50
en cuanto que decía yo que fueseis poniendo las unidades 00:18:54
en todo en lo que se medían porque eso me ayudaba 00:18:57
a poder hacer mejor las cuentas 00:19:00
de las formulitas que nos quedaban 00:19:04
Pues aquí esas unidades van a ser esas proporciones que hay entre las cosas. Escribirlas literalmente, si son moles, si son litros, si son tal de cada sustancia, para que luego yo vea si la reacción va en orden o me estoy comiendo alguna cosa. 00:19:06
esto viene a raíz de la ley de conservación de la masa del aguasiel 00:19:24
que me decía, como ya dijimos antes 00:19:30
que la masa no cambia, ni se crea ni se destruye 00:19:33
lo único que voy a hacer es cambiar la combinación de los átomos 00:19:37
de unas sustancias reactivas para generar otras sustancias 00:19:41
producto de la reacción 00:19:47
Entonces, no hay desaparición ni creación de masa de la sustancia, sino que cambian los enlaces entre los átomos que las forman, ¿vale? Entonces, se rompen los enlaces de los reactivos y se forman los enlaces nuevos para esos productos, ¿vale? Pues esto es de lo que va a tratar esto. 00:19:48
Entonces, yo tengo que ajustar mis reacciones para que todo este quede de forma equilibrada y ni sobre ni falta nada. 00:20:10
Entonces, a este proceso de ajuste de la reacción química es en el que vamos a ir controlando que los átomos de los elementos reactivos que yo he echado, 00:20:20
de esos ingredientes, terminan estando también en el producto 00:20:34
final, o sea que cuando yo hago mi paella, si eché tres langostinos 00:20:38
en la paella hay tres langostinos, si eché cinco 00:20:42
guisantes, en el resultado final de la paella hay esos cinco guisantes 00:20:46
o sea que nada haya desaparecido ni haya aparecido nada 00:20:50
nuevo, ¿vale? Entonces, como hemos dicho que todo esto va 00:20:54
en proporciones, pues eso es lo que vamos a controlar cuando 00:20:58
hablamos de esos coeficientes estequiométricos en las reacciones químicas. Como os he dicho, 00:21:02
pues suena un poco raro por los nombres que tiene, aunque a lo mejor lo estoy imaginando 00:21:09
con esas recetas de cocina, vamos a verlo en un ejemplo práctico. Yo tengo una reacción 00:21:14
en la que tengo óxido de hierro y carbono y esos reactivos cuando los junte me van a 00:21:20
va a dar dióxido de carbono y hierro, y una molécula de hierro. 00:21:30
Dice, ¿está ajustada esta reacción? Pues no, no está bien ajustada, 00:21:35
porque resulta que yo tenía aquí dos átomos de hierro y aquí solo ha salido uno. 00:21:40
¿Qué ha pasado con el otro? No puede desaparecer. 00:21:46
Aquí tenía tres átomos de oxígeno y aquí salen dos. 00:21:49
El único que ha quedado bien ha sido el carbono. 00:21:52
pues eso quiere decir que la reacción no está bien escrita 00:21:54
no está ajustada, tengo que ajustarla 00:21:58
tengo que hacer que todo cuadre, que todo lo que eche aquí 00:22:02
termine saliendo aquí, aunque sea recombinado de otra manera 00:22:06
entonces, ¿qué vamos a hacer? 00:22:10
digo, si necesito un átomo, se me produce un átomo de hierro 00:22:14
o un calador de oxígeno y uno de carbono 00:22:19
pues vamos a ver cómo cuadramos que no sobre ni falta nada 00:22:22
¿vale? entonces 00:22:27
vamos a ver un poquito más adelante que podemos hacer 00:22:28
estos ajustes por tanteo o podemos calcular los 00:22:34
coeficientes haciendo unos sistemas de ecuaciones, nosotros 00:22:38
con que aprendamos a hacerlo por tanteo nos vale un poco y 00:22:42
ya os pongo aquí una pequeña muestra de cómo sería ese tanteo que es 00:22:46
digamos el equivalente a cuando nosotros estamos haciendo la comida 00:22:50
y probamos a ver si está sosa, salada, tal y cual, le falta agua, no sé qué 00:22:55
y voy echando y voy ajustando hasta que ya se me queda a mi gusto 00:22:58
pues aquí nosotros vamos a aprender a hacerlo por lo menos así, de esa manera 00:23:02
a ojímetro, digamos, tanteando, entonces, si en la reacción 00:23:07
anterior, en vez de echarse una molécula de óxido 00:23:10
de hierro, yo echase dos moléculas, ¿qué ocurriría? 00:23:15
pues que entonces de hierro tendría 00:23:19
dos moléculas a dos átomos cada uno, cuatro átomos de hierro 00:23:22
y de oxígeno tendría dos por tres, seis, o sea 00:23:26
dos moléculas de óxido de hierro y cada una tenía tres átomos 00:23:30
de oxígeno, pues en total tengo tres átomos de oxígeno 00:23:34
y dices, bueno, pues ya habría conseguido ajustar 00:23:38
el hierro que tenía aquí al final 00:23:42
¿O no? Uy, pues no, porque es que aquí con dos átomos de hierro salía uno y estaba mal ajustado. 00:23:46
Ah, pero es que si aquí ahora pongo cuatro moléculas de hierro en vez de una sola, ya tengo dos por dos, cuatro, y cuatro átomos de hierro aquí. 00:23:53
¡Ay, qué bien! 00:24:02
A ver, ¿qué pasaría con el oxígeno? 00:24:03
Dos por tres, seis, y aquí tenía solo dos al principio. 00:24:05
Y digo, ah, pues si en vez de una molécula de dióxido de carbono yo cojo tres, pues ya tengo el tres por dos, los seis átomos de oxígeno. 00:24:09
Claro, pero cuando pongo aquí este tres y cojo tres moléculas de dióxido de carbono, me aparecen tres átomos de carbono. 00:24:21
Y yo solo tenía uno al principio. 00:24:30
Y digo, ah, pues no pasa nada. 00:24:32
Echo tres moléculas de carbono y ya me cuadra todo. 00:24:34
digo 2 por 2, 4 átomos de hierro 00:24:37
2 por 3, 6 átomos de oxígeno 00:24:42
y aquí 3 por 2, 6 átomos de oxígeno 00:24:46
3 de carbono y aquí 3 por 1, 3 de carbono 00:24:50
ya está todo ajustado 00:24:53
ya la misma cantidad de átomos que he echado aquí en los ingredientes 00:24:57
me termina saliendo aquí en el producto final de la reacción 00:25:01
bueno pues esto visto así un poco digamos de esta manera 00:25:06
es de lo que se trata el ajuste de reacciones 00:25:12
seguimos con nuestro paralelismo 00:25:17
el ajuste de reacciones es hacer que mi comida termine sabiendo bien 00:25:20
termine sabiendo siempre igual 00:25:25
entonces es ir corrigiendo los reactivos 00:25:27
mi comida, los ingredientes 00:25:32
para que me termine saliendo los productos finales que yo quiero 00:25:34
y en la proporción que corresponde, que ni me sobre ni me falte absolutamente 00:25:37
ni un gramo, por así decirlo, de cada ingrediente inicial, ¿vale? 00:25:44
Pues eso es el ajuste de las reacciones químicas, en eso se basa, entonces dice 00:25:49
esos coeficientes estequiométricos, esos numeritos que poníamos delante 00:25:56
de cada uno de los compuestos, son los que me van a dar la relación entre el número de moléculas 00:26:01
que hay de cada sustancia, tanto en reactivos como en el producto de la reacción. 00:26:08
Pero además de darme el número de moléculas, me va a proporcionar también el número de moles 00:26:14
de cada sustancia, entonces genial, porque yo el número de moles le podría relacionar luego 00:26:19
con la masa molecular y entonces puedo terminar 00:26:25
haciendo la relación con masas, volúmenes 00:26:29
de cada ingrediente y de cada producto final 00:26:33
esto que parecía una tontería, que era como jugar 00:26:35
solo un poco ahí a poner numeritos, resulta 00:26:41
que me termina dando la receta exacta de 00:26:45
cada compuesto que yo quiera generar según los reactivos 00:26:48
que tenga. Entonces, lo vemos otra vez aquí el proceso 00:26:53
gráficamente. Dice, tengo dióxido de azufre 00:26:57
y tengo dos moléculas y una de oxígeno. 00:27:00
Pues, cuando reaccionan se forman dos moléculas 00:27:06
de trióxido de azufre. Bueno, pues nada. 00:27:09
Yo hago ese ajuste y digo, mis dos moléculas de dióxido de azufre 00:27:15
más mi molécula de oxígeno me producen 00:27:19
2 de trióxido de azufre. O sea, si yo hubiese puesto 00:27:23
la formulita sin esos dos esrojos, me estaría 00:27:26
dando la reacción, pero no estaría esa reacción equilibrada, no estaría 00:27:30
dándome las proporciones correctas. 00:27:35
Cuando yo ajusto la reacción que ha sido poner 00:27:39
esos dos dos esrojos, resulta que a nivel 00:27:42
macroscópico, esa interpretación microscópica de lo que he hecho, 00:27:46
que me va a decir que por cada dos moles 00:27:50
que yo eche de dióxido de azufre 00:27:54
se me va a generar 00:27:56
con un mol de oxígeno se me van a terminar 00:27:58
generando dos moles de trióxido de azufre 00:28:02
o sea que esa reacción 00:28:05
ajustada ya me dice 00:28:08
las proporciones de las cantidades que tengo 00:28:12
que echar de cada cosa porque los moles eran 00:28:14
la forma de medir yo los compuestos o los elementos, si os acordáis 00:28:17
que el señor abogadro encima me vino a decir que tanto las moléculas 00:28:22
tienen siempre el mismo número de moles de cualquier sustancia 00:28:28
como cada mol tiene el mismo número de átomos de cualquier sustancia 00:28:30
con lo cual eso me viene a dejar hacer las fórmulas exactas 00:28:33
de esos ingredientes que me producen cada comida final 00:28:40
para nosotros reactivos, productos de la reacción 00:28:46
bueno, pues esto que hemos visto ahí un poco 00:28:49
como introducción con ese ejemplo 00:28:52
aquí os pongo que hay dos formas de tratarlo 00:28:54
que os lo avance antes, cuando yo quiero ajustar 00:28:58
reacciones químicas, si son sencillitas 00:29:01
puedo usar el método de tanteo 00:29:04
que es ir probando, poniendo numeritos, poniendo coeficientes 00:29:07
hasta que todo cuadra, ahora si son más 00:29:10
complejas, pues tendría que hacer lo que se llama el método de los coeficientes 00:29:13
variables. Os le pongo aquí un ejemplo, pero luego no os lo voy a pedir. 00:29:17
Solo es para que veáis que solo es poner nombres. Es como si estuviésemos 00:29:21
en matemáticas haciendo sistemas de ecuación. Solo es poner nombre a las 00:29:25
cosas para luego saber cómo relacionarlas. Nosotros 00:29:29
las reacciones que hagamos serán de las sencillitas, en las que 00:29:33
por tanteo, probando, terminaré ajustando 00:29:37
las reacciones bien sin ningún problema. Tampoco vamos a hacer aquí 00:29:40
química de altos vuelos, por así decirlo. 00:29:44
Este método de los coeficientes variables se basaría en esto. Yo tengo esa reacción. 00:29:48
Monóxido de calcio más agua 00:29:54
más dióxido de carbono me dará 00:29:56
cloruro cálcico. Pues resulta 00:30:00
que, perdón, carbonato cálcico. 00:30:04
Me dice, ¿cuánto carbono, cuánto oxígeno, cuánto hidrógeno, cuánto calcio, perdón, cuánto oxígeno, cuánto hidrógeno, cuánto carbono tengo que echar? 00:30:06
Bueno, pues si yo digo que carbono es A, perdón, calcio es A, fijaos que aquí tenía un átomo de calcio 00:30:15
y aquí se me producía, o perdón, A moléculas de monóxido de calcio 00:30:27
y aquí se me producían D moléculas de cloruro cálcico. 00:30:35
Ah, bueno, pues la relación es que el calcio que hay aquí y el que hay aquí 00:30:40
tiene que ser igual, o sea, que la A tiene que ser igual a la B. 00:30:46
Digo, si miro el oxígeno, pues tendría que poner A de oxígeno de esta primera parte 00:30:50
más B de esta, más C de esta 00:30:56
multiplicado por dos, porque cada molécula de dióxido de carbono 00:31:00
tenía dos átomos de oxígeno, me tiene que dar, ¿cuánto? 00:31:04
tres por dos, seis átomos, dentro de esas dos moléculas 00:31:09
pues seis por B, o sea, que es ir jugando 00:31:12
entre el número de moléculas que he puesto yo, que voy a echar 00:31:17
de cada cosa, y las moléculas del reactivo, y los átomos que hay 00:31:20
de cada elemento entre todos los reactivos 00:31:24
y en el producto de la reacción, digo de hidrógeno 00:31:28
pues hidrógeno solo hay aquí, donde tengo B moléculas 00:31:30
con dos átomos cada molécula, entonces digo 00:31:34
tengo que echar 2 por B 00:31:36
¿qué se me va a producir? 00:31:38
pues dos moléculas de este 00:31:42
que tiene un átomo de hidrógeno 00:31:45
entonces 2 por 1, 2, pero había 00:31:49
dos moléculas de, perdón, de moléculas de todo esto, entonces tengo 00:31:51
2 por 1 y por d, 2d 00:31:55
y me queda una relación aquí que sería un sistema de ecuaciones 00:31:59
en este caso con cuatro variables que yo tengo que ir resolviendo 00:32:03
como podéis imaginar, pues hay veces que estos sistemas de ecuaciones son más fáciles 00:32:07
otras veces más difíciles, nosotros solo hemos estado tratando 00:32:12
sistemas de ecuaciones con dos incógnitas, aquí me aparecen cuatro, entonces 00:32:15
Entonces, podría haber casos que no lo supiésemos resolver con lo que conocemos. Entonces, este método solo es, os le cuento, que sería el que valdría siempre, pero nos vamos a quedar con el de tanteo, ¿vale? 00:32:19
aquí este se resolvería muy fácil, porque digo, bueno, pues si yo doy 00:32:36
por ejemplo como valor que la A es 1, pues si la A es 1 00:32:40
como la D tiene que ser igual, pues la D también valdría 1, pero como la C 00:32:44
es 2 veces D, pues la C tendría que valer 2, pero como resulta 00:32:49
que la D vale lo mismo que la D, pues entonces la B también vuelve a ser 1 00:32:53
y ya sin quererlo tendríamos que la A es 1, la D es 1 00:32:56
la C es 2 y la D es 1, tendríamos todo sin haber llegado a usar esta última 00:33:01
ecuación, pero bueno, esto 00:33:05
pues como os digo 00:33:07
se puede llegar a complicar 00:33:09
bastante, entonces 00:33:11
solo conocerlo, tener idea 00:33:13
de que existe, pero nosotros 00:33:15
lo vamos a hacer más sencillo porque vamos a ir 00:33:17
pues haciendo el método de tanteo 00:33:19
que vamos a ver ahora, que es 00:33:21
pues como en la cocina, probar 00:33:23
e ir corrigiendo 00:33:25
pruebo el caldito que está salado 00:33:26
he hecho un poquito de agua, que está soso 00:33:29
he hecho un poquito de sal, que le falta 00:33:31
una especia, pues la he hecho 00:33:33
que le sobra, pues la compenso con otra. O sea, sería un poco lo que vamos a hacer 00:33:35
en ese método. Ir jugando hasta que todo cuadre. Vamos a ver cómo sería la historia. 00:33:38
Te tengo nitrógeno e hidrógeno para formar este, ay, perdón, este hidrógeno. 00:33:45
me dice aquí tengo dos átomos de nitrógeno y aquí dos átomos de hidrógeno pero aquí se me 00:33:55
están produciendo sólo un átomo y tres de hidrógeno ¿qué pasa? que son diferentes no cuadran aquí la 00:34:06
cantidad de átomos del reactivo con las del producto pues vamos a ir ajustando digo si yo 00:34:16
pusiese un 2 aquí delante, ya tendría los átomos de 00:34:22
hidrógeno controlado. Entonces, en vez de tener aquí una molécula, 00:34:27
voy a poner que se producen dos. ¿Vale? 00:34:31
Entonces tendríamos dos moléculas a un átomo de nitrógeno 00:34:34
por cada una, tengo mis dos átomos de nitrógeno. 00:34:39
¿Vale? Pero ahora digo, dos moléculas a tres átomos de hidrógeno 00:34:43
cada una, pues en total tengo seis átomos de hidrógeno. Y aquí sólo tenía 00:34:47
2. Me faltan 4. 00:34:51
¿Qué podría hacer? ¿Y si pongo aquí un 3 delante? 00:34:55
Pues cuando pongo aquí un 3 delante digo 3 por 2, 6. 00:34:58
Aquí 2 por 3, 6. Aquí tengo 2. 00:35:02
Aquí 2 por 1, 2. Entonces resulta que ya está todo controlado. 00:35:06
Ya tengo mis 2 átomos de nitrógeno, 00:35:10
aquí mis 2 átomos de nitrógeno. Mis 6 de hidrógeno, 00:35:14
aquí 2 por 3, mi 6 de hidrógeno 00:35:18
y ya se me ha quedado la reacción ajustada 00:35:20
y lo he ido haciendo tanteando 00:35:23
hasta que he conseguido cuadrar las cosas 00:35:25
pues ese es el método de tanteo 00:35:28
probar y ver, probar y ver 00:35:30
hasta que consiga que todo cuadre 00:35:34
bueno, vamos a ver que cálculos podemos hacer 00:35:36
con estas reacciones químicas 00:35:43
cuando ya las tenemos ajustadas 00:35:45
lo que llamamos cálculos estequiométricos 00:35:48
y vuelvo a repetiros, los cálculos estequiométricos 00:35:51
es porque voy a ir poniendo las unidades de todas las cosas 00:35:55
porque ellas me van a ir diciendo 00:35:57
si va bien la cuenta o no 00:35:59
entonces, vamos a ver directamente cómo es el proceso 00:36:02
si a mí me dan 00:36:06
la cantidad de una sustancia en gramos 00:36:09
yo tendré que saber cuántos moles son esos gramos 00:36:12
porque mi reacción química me está hablando de moléculas 00:36:16
y yo sé los moles que hay dentro de cada molécula y sé los átomos 00:36:21
pero si me dan gramos directamente no sé 00:36:25
entonces, ¿qué haré? 00:36:29
con los gramos pasaré a moles 00:36:31
y usando la masa molecular de esa sustancia 00:36:34
para hacer la conversión 00:36:38
Y cuando tengo ya los reactivos en moles, veo cuántos moles de producto tengo, o sea que eso lo hago con ese ajuste de la reacción química. 00:36:41
Cuando ya sé cuántos moles tengo de producto, lo que hago es otra vez hacer la conversión a gramos, volviendo a usar su masa molecular como factor de conversión, que se llama. 00:36:57
vamos a verlo 00:37:08
por ejemplo 00:37:10
podríamos hacer cálculos con masas 00:37:12
y el proceso 00:37:15
usando estos factores de conversión sería 00:37:17
este, a mí me dan la masa 00:37:19
del reactivo 00:37:21
yo la transformo en moles 00:37:23
con la reacción 00:37:25
química, esos moles de reactivo 00:37:27
sé cuántos moles de la sustancia 00:37:29
final del producto voy a tener 00:37:31
y con esa masa 00:37:33
molecular de esa sustancia 00:37:35
vuelvo a traducir a la masa final 00:37:37
de la solución, que es el esquema 00:37:40
que hemos dicho antes también. Esto vamos a ver que lo podemos hacer 00:37:43
con masas o con volúmenes. Vamos a verlo sobre un ejemplo 00:37:46
real. Tengo sodio 00:37:49
que es un metal que 00:37:52
reacciona con el agua para producir 00:37:55
hidrógeno y 00:37:58
un hidróxido de ese metal, en este caso hidróxido de sodio 00:38:01
Y ahora me dicen, si me dan 62 gramos de sodio, ¿cuántos gramos de hidrógeno se me van a producir? 00:38:05
Porque la reacción era sodio más agua, hidróxido de sodio más hidrógeno. 00:38:12
Lo primero que tengo que hacer es ajustar la reacción. 00:38:19
Si yo no tuviese ese 2 aquí, tendría un sodio aquí y aquí un sodio. 00:38:22
Muy bien. 00:38:26
Dos hidrógenos aquí, aquí uno solo. 00:38:27
Ya va mal la cosa. 00:38:30
para corregir estos dos átomos 00:38:30
tengo que poner aquí dos moléculas 00:38:33
pero cuando pongo aquí dos moléculas 00:38:35
ya tengo dos átomos de sodio 00:38:37
luego me hacen falta aquí dos moléculas 00:38:38
el rollo que hemos dicho antes 00:38:39
tendría que hacer este paso 00:38:41
de ajuste de la reacción 00:38:44
antes de poderme hacer 00:38:46
ni una cuenta de la fórmula estequiométrica 00:38:47
que tengo aquí debajo 00:38:50
pero cuando ya tengo hecho el ajuste de la reacción 00:38:51
yo llego y digo 00:38:54
vamos a hacer las transformaciones 00:38:56
que me está diciendo aquí 00:38:58
mi proceso de cálculo estequiométrico. 00:39:00
Más a conocida, los 62 gramos de sodio que me están dando. 00:39:04
Voy a hacer la primera relación. 00:39:10
Tengo que convertir esos 62 gramos de sodio en moles, 00:39:12
porque yo sé la relación moles a moles. 00:39:16
Sé que dos moléculas aquí me dan dos moléculas, 00:39:19
que dos moléculas de aquí me dan dos moléculas, 00:39:22
una molécula de hidrógeno. 00:39:24
O sea, me están diciendo la reacción entre el sodio y el hidrógeno 00:39:25
Y yo lo que veo en la ecuación es que necesito dos moléculas de sodio para que se produzca una de hidrógeno. 00:39:30
Y a mí no me están dando moléculas, me están dando gramos de sodio. 00:39:37
Pues lo que digo es, anda, pues ¿cuál era el peso molecular de una molécula de sodio? 00:39:42
28 gramos. 00:39:48
Digo, pues un mol, hablar de moles o moléculas es lo mismo en este caso. 00:39:49
Digo, un mol de sodio son 23 gramos de sodio. 00:39:53
O sea que ya he pasado de gramos a moles, porque lo que yo haría aquí es ir buscando que se me vayan simplificando las unidades que yo no quiero. 00:39:58
Entonces, los gramos desaparecen cuando yo pongo aquí los gramos y me quedo solo con moles. 00:40:12
Ahora digo, ¿cuál es la relación que yo quería? 00:40:20
Yo quería dos a uno entonces. Un mol de hidrógeno viene de dos moles de sodio. Pues este mol de sodio desaparece con este mol de sodio. 00:40:22
Y ahora digo, por último, pero es que cada mol de hidrógeno tiene dos gramos de hidrógeno. Me deshago de este mol con este mol. ¿En qué me quedan las unidades? En gramos de hidrógeno. 00:40:36
Lo demás ha ido desapareciendo todo y gramos de hidrógeno es lo que yo quería calcular, gramos de hidrógeno, entonces esto es la fórmula estequiométrica, ir escribiendo las proporciones, utilizando las unidades que miden cada sustancia dentro de esas proporciones de tal manera que termine obteniendo la unidad que me piden en mi pregunta, en este caso gramos. 00:40:55
salí de gramos de sodio y tengo que acabar en gramos de hidrógeno 00:41:23
pero por medio he tenido que transformar esos gramos en moles 00:41:27
esos moles, ver que reacción hacían entre ellos 00:41:31
y por último esos moles volverlos a transducir en gramos 00:41:35
pues esto es la reacción estequiométrica, ir haciéndose juego 00:41:38
para que una vez que ya he conseguido ajustar las unidades 00:41:43
finales, solo me quede pues el 00:41:47
hacer la cuenta de los datos que tengo entre medias 00:41:51
aquí podría simplificar también este 2 con este 2 y resulta que la cuenta 00:41:55
final que tengo que hacer para averiguar lo que me pedían es 00:41:59
dividir 62 entre 23 00:42:03
y esa división es 2,7 pues resulta que los 62 gramos 00:42:07
de sodio me van a producir 2,7 gramos 00:42:12
de hidrógeno. Esa es mi receta 00:42:16
y esta es la forma de calcular las cantidades de sustancia que uso en mi receta, ¿vale? 00:42:21
Fórmula ajustada que me dice que tengo que mezclar y en qué proporciones. 00:42:35
fórmula estequiométrica 00:42:44
que me relaciona esas proporciones de tal manera que yo 00:42:48
con los datos originales y sus unidades de medida 00:42:52
obtenga mi resultado final con sus unidades de medida 00:42:56
esto de primeras 00:43:00
nos va a parecer súper complicado, pero luego es muy mecánico 00:43:04
y siempre es la misma historia, es ir ajustando 00:43:08
las unidades para irme deshaciendo de la que me sobra 00:43:13
y quedándome con la que quiero, me deshago de la que sobra y me quedo con la que quiero 00:43:16
hasta que llego a la final, siempre va a ser 00:43:19
el mismo proceso 00:43:22
y la ventaja que tenemos 00:43:23
y con esto acabaríamos, aunque lo vamos a ver el próximo día 00:43:27
y así lo utilizamos de recuperación, es que lo puedo hacer 00:43:31
con masas y lo puedo hacer con volúmenes 00:43:34
simplemente haciendo el cambio de 00:43:37
esos pesos de los moles o de las moléculas 00:43:39
a saber que cada uno de esos moles 00:43:43
ocupa siempre lo mismo por la ley de Avogadro 00:43:46
ocupa 22,4 litros 00:43:49
entonces si yo vuelvo a tener mi relación 00:43:52
bien escrita de la proporción 00:43:54
de esa ecuación ajustada 00:43:58
puedo hacer los mismos cálculos que hemos hecho antes 00:44:01
pero en vez de hablar de gramos hablar de volúmenes 00:44:04
a hablar de litros, en este caso no están hablando de mezcla de gases 00:44:08
bueno, pues el próximo día lo vemos con volúmenes, así nos ayuda 00:44:11
a recordar lo que hemos visto hoy con masas y seguimos 00:44:16
con los cálculos de estas reacciones químicas, venga, lo dejamos 00:44:19
aquí por hoy, hasta dentro un rato en matemáticas 00:44:24
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Angel Sanchez Sanchez
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6 de mayo de 2026 - 8:08
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